利用化学程式简单计算教案

第一篇：利用化学程式简单计算教案

课题3 利用化学方程式的简单计算

教学目标

1．知识与技能

(1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。(2)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。2．过程与方法

(1)通过多练习的方法，调动学生的积极性。

(2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。

3．情感态度与价值观

(1)培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。

(2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。

(3)认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。教学重点

1．由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。2．根据化学方程式计算的书写格式要规范化。教学难点

训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。教学方法

复习提问→引入新课→例题讲解→总结归纳→学生练习→巩固提高。教具准备

教师用具：投影仪、有关例题的投影片、一些相关练习题。

学生用具：有关化学方程式计算的习题，根据化学方程式计算的步骤总结。课时安排

1课时 教学过程

/ 7

[引入新课]根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品？制备一定量的产品最少需要多少原料？等等。通过这些计算，可以加强生产的计划性，并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的计算的。

[板书]课题3 利用化学方程式的简单计算

[教师]前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进一步学习根据化学方程式的计算。如何利用化学方程式进行计算呢？计算时有哪些步骤和方法呢？请看例题1。

[投影]展示例题1 [例题1]加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？

[分析]这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。我们一起来看课本中的解题步骤。

[师生共同阅读、讨论] [讲解并板书]

解：设加热分解6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。2KMnO42×158 6 g 21586gx32x，K2MnO4＋MnO2＋O2↑

x

326g2158

0.6g。答：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到0.6 g氧气。

[思考]根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步？

[学生思考、讨论并回答] [教师总结并板书]1．根据化学方程式计算的解题步骤(1)设未知量；

(2)写出反应的化学方程式并配平；

/ 7

(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；(4)列出比例式，求解；(5)简明地写出答案。

[讲解并补充]刚才同学们总结出了根据化学方程式计算的步骤和方法，接下来我就一些问题进行补充。

(1)设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的，一定要进行单位换算，单位必须一致才能计算。

(2)写出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明，不完整的方程式计算时是要扣分的。

(3)相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。

(4)比例式有两种列法，可以横列也可以纵列。例题1中采用的是纵列，即21586g32x；还可以采用横列，即2×158∶32=6 g∶x。一般情况下采用纵列比较好，因为有时题中所给的质量数字会和相对分子质量有某种关系，从而使得计算简单。如用158 g高锰酸钾加热分解，可以制得多少克氧气？采用纵列法得

2158158g32x计算非常简便。

计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，又得不到整数时，一般保留一位小数，如例题1中就是。

[教师]在实际运算过程中，我们往往需要把过程再简化些，具体格式可以参照下面的例题2。

[投影]展示例题2 [例题2]工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？

解：设需要碳酸钙的质量为x。CaCO3CaO＋CO2↑

x t

/ 7

100xx=，10t10010t5656=18 t。

答：需要碳酸钙18 t。

[教师]根据上述两例可知，已知反应物的质量可以求生成物的质量，已知生成物的质量也可求出反应物的质量，那么，假如已知一种反应物的质量可不可以求另一种反应物的质量，或者已知一种生成物的质量可不可以求另一种生成物的质量呢？

我们一起来看课堂练习。[投影]展示课堂练习

[课堂练习]氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100 g氢气需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？

[提问]题中是已知什么求什么？(反应物或者生成物)[学生分析、讨论]

[回答]已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量和生成物的质量。[追问]此计算题该如何进行呢？请同学们先试着做一做。(学生练习，教师巡视，发现步骤和格式上的错误及时纠正)[选择学生板演并讲解自己的计算过程及结果] [板演] 解：设需要氯气的质量为x，生成氯化氢气体的质量为y。H2 ＋

Cl

22HCl 2

g

x

y 2100g2100g71x73y，x100g712100g732=3550 g，，y=3650 g。

答：需要氯气3550 g，生成氯化氢气体3650 g。

[讲解](1)因为此题有两问，所以一个未知数设为x，另一个未知数设为y。

/ 7

(2)仍和前面例题一样，写出并配平化学方程式，列出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量，并写在相应化学式的下面。

(3)不管有几个未知数，列比例式和前面例题一样。根据已知量求出一个未知量，另一个未知量可以根据已知量求出，也可以根据求出的未知量来求。如此题中氯化氢气体的质量也可以这样求出：代入x=3550 g，713550g73y71x73y，解得y=3650 g。可见计算结果相同。

[评价]该同学不仅计算步骤和结果完全正确，而且讲解得也非常好，讲出了多种方法，真是难能可贵。

[总结]由此可知，已知一种反应物的质量可以计算另一种反应物的质量，同理，已知一种生成物的质量也可以计算另一种生成物的质量。可见根据化学方程式计算共有四种类型。

[板书]2．化学方程式计算的四种类型： ①已知反应物的质量求生成物的质量； ②已知生成物的质量求反应物的质量；

③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量； ④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。

[提问]通过前面例题的讲解，大家总结一下根据化学方程式计算的要领是什么？关键是什么？

[学生思考] [教师总结并板书]

3．化学方程式计算的三个要领和三个关键。三个要领：①步骤要完整； ②格式要规范； ③得数要准确。

/ 7

三个关键：①准确书写化学式； ②化学方程式要配平； ③准确计算相对分子质量。

[教师]根据前面的例题和理论知识，请同学们进行练习。[投影]展示下列练习

[练习]1．用氢气还原氧化铜，要得到6.4 g铜，需要多少克氧化铜？ 2．5.6 g铁跟足量的稀硫酸起反应，可制得氢气多少克？(Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑)

3．12 g镁与足量稀盐酸起反应，可制得氯化镁和氢气各多少克？(Mg＋2HCl==MgCl2＋H2↑)

[学生练习] [注意事项]

①化学方程式反映的是纯物质间的质量关系，因此遇到不纯物，要先把不纯的反应物或生成物的质量换算成纯物质的质量，才能代入化学方程式进行计算。

②计算中注意单位统一(必须是质量单位，如果是体积，须根据密度换算)。[小结]通过本节内容学习，我们知道了根据化学方程式计算的过程、步骤、方法，同时也懂得了化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其变化的规律，它与侧重于从性质角度去研究和理解物质及其变化规律是相辅相成的。所以说化学计算题包括化学和数学两个因素，两个因素同时考虑，才能得到正确的答案。

[布置作业]习题5、6、7、8 板书设计

课题3 利用化学方程式的简单计算

1．根据化学方程式计算的解题步骤： ①根据题意设未知数； ②写出化学方程式；

③求有关物质质量比，写出已知量、未知量； ③列比例式，求解； ④简明写出答案。

2．根据化学方程式计算的四种类型：

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①已知反应物的质量求生成物的质量； ②已知生成物的质量求反应物的质量；

③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量； ④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。3．根据化学方程式计算的三个要领和三个关键 三个要领：①步骤要完整； ②格式要规范； ③得数要准确。三个关键： ①准确书写化学式； ②化学方程式要配平； ③准确计算相对分子质量。考题回顾

1．(2003年天津市中考题)已知在反应3A＋2B==2C＋D中，反应物A、B的质量比为3∶4，当反应生成C和D的质量共140 g时，消耗B的质量为________g。

2．(2003年四川省中考题)煅烧含碳酸钙80％的石灰石100 t，生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨？

答案：1．80 2．解：设可得到二氧化碳的质量为x。CaCO3CaO＋CO2↑

t×80％

x

100100t80%44x，x=35.2 t。

生石灰的质量=100 t－35.2 t=64.8 t。

答：生成二氧化碳35.2 t，可得到生石灰64.8 t。

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第二篇：九年级化学上册教案——利用化学方程式的简单计算.

课题3 利用化学方程式的简单计算

教学目标、1：使学生掌握利用化学方程式进行计算的步骤和方法。

2、通过化学议程式的计算提高学生分析问题、解决问题的能力。

3：在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关的反应物、生成物的计算能力：掌握解题格式和钥匙方法，培养学生钥匙能力。思想教育：从定量的角度理解化学反应，了解根据化 学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义，学会科学地利用能源。重点：1：由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量 2：利用化学方程式计算的步骤。

难点：1：根据化学方程式进行计算的方法。2：物质之间量的关系。教学过程：

一、复习讨论：

完成下列各化学反应方程式，并求出有关物质之间的质量比。1过氧化氢与二氧化锰混合，写出反应物及生成物之间的质量比。2碳在氧气中燃烧，碳与氧气的质量比。3氢气还原氧化铜，氧化铜与水的质量比。4锌与盐酸反应，氯化锌与氢气的质量比。

二、导入新课：

由于化学方程式反映出各物质的质量比，因此，我们可以根据化学方程式进行有关计算。进行计算时必须知道一种物质的质量，由此可以求出其它物质的质量。那么，怎样根据化学方程式计算呢？

三、新授部分：利用化学方程式的简单计算

1：分组加热3g和6g的高锰酸钾，测出生成氧气的质量，找出高锰酸钾与氧气之间的关系。若制取氧气袋中的氧气质量是20克，让学生计算需要高锰酸钾的质量。思考）例题1中所发生的反应的化学方程式怎么写？

本题中已知质量的物质是谁？待求质量的物质是谁？

解]（1）设未知量 设：加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。．．．．（2）写出反应的化学方程式并配平2KMnO4 ．．．．．．

加热

K2MnO4 + MnO2 + O2↑（3）算出相关物质的质量比

2X158

．．．．（4）标出已知量、未知量

6g

．．．．．．．．．

（5）列出比例式，．．．．．

（6）求解 ．．

x（7）简明地写出答案 答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。．．（讲述）1设未知量的方法与数学上的设法略有不同。2所写化学方程式必须正确，特别要注意配平，这是基础。3 求出所需物质之间的质量比，这是关键。并把已知量、未知量写在相应物质的下面，为下一步列出比例作充分准备。

（讨论）解题步骤：设、写、找、列、算、答。强调解题步骤完整的必要性。（阅读）课本例题2，学习书写格式。

（说明）今后作业时格式要与例题的解题过程一样，强调书写格式的规范性。

第三篇：利用化学方程式的简单计算教案

课题3 利用化学方程式的简单计算

【学习目标】

1、在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。

2、培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。

3、认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。【学习重点】根据化学方程式计算及书写格式要规范化 【课前预习】

一、温故知新

1、写出下列反应的化学方程式

（1）有氧气参加反应或有氧气生成的化学方程式

（2）有氢气参加反应或有氢气生成的化学方程式

2、在4P+5O22P2O5的反应中，份质量的磷跟 份质量的氧气起反应，生成 份质量的五氧化二磷。

3、氢气燃烧的化学方程式，以及该反应你能得到的信息。

二、阅读教材102页

1、利用化学方程式计算可以解决哪些问题？

2、阅读并计算例1和例2，学习并总结计算的步骤。【课堂探究】

根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在质量关系。而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。通过这些计算，可以加强生产的计划性。并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的计算的。[例题1]加热分解6.3 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?（按要求书写步骤）

[思考]根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步? [例题2]工业上煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?

编题比赛:教师帮助总结出题应出示哪些已知条件,并用已知有氢气2克,结合课前预习(有氢气参加反应或有氢气生成的化学方程式)出几道例题。学生用（1）有氧气参加反应或有氧气生成的化学方程式（2）氧气32克出题，以小组为单位，进行竞赛。

【课堂小结】

1、根据化学方程式计算的依据是。

2、根据化学方程式计算的方法和步骤：

（1）；（2）；（3）；（4）；（5）。【课后反思】

第四篇：利用化学方程式的简单计算教案.

利用化学方程式的简单计算 八圩中学:蒋慧月 教学目标 知识与技能:

1、学会利用化学方程式的简单计算,正确掌握计算的格式和步骤。

2、在正确书写化学方程式的基础上进行简单的计算。过程与方法: 通过对化学方程式中物质间质量比,初步理解反应物与生成物之间的质和量的关系,培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。

情感态度与价值观: 认识定量研究对于化学科学发展的重大作用,培养学生严谨求实,勇于创新和实践的学习态度和科学精神。

学前分析: 本节课在学习了质量守恒定律,化学方程式,相对原子质量,化学式计算等知识的基础上,对化学知识进行定量分析。知识本身并不难,关键是使学生自已思考,探索由定性到定量的这一途径。并使之了解化学计算在生产生活中的重要作用。在计算过程中,对解题格式、步骤、严格要求,培养学生一丝不苟的科学态度。

教学重点:根据化学方程式计算的步骤。

教学难点:

1、物质间量的关系。

2、根据化学方程式计算的要领及步 骤。

教学模式:引导讨论法 教学准备:课件、实物投影 教学安排:1课时

学会利用化学方程式的简单计算,正确掌握计算的格式和步骤。通过练习,熟练掌握,并能达到综合运用化学方程式进行计算的目的。教学过程

创设情境: 教师:同学们,每天你们都坐在宽敞明亮的教室里学习,四周的墙壁都是白白的,那么你们知道这墙壁是用什么粉刷的吗?学生可能不知道,教师可解释是由石灰浆粉刷的,然后再进一步解释石灰浆是由生石灰和水混合而成的,从而提出,假设你家里起了新房子,需要用石灰浆来粉刷墙壁,那么你要煅烧多少的石灰石才能满足你的需要呢?那么这里所涉及的量的问题就是我们今天要学习的内容。引入新课,可利用化学方程式的简单计算来解决实际问题。(目的:从生活知识入手,让学生明白化学知识的实用性,激发学生学习化学的积极主动性。

新课讲解:首先复习化学方程式的书写。举例:写出氢气燃烧的化学方程式,并写出各物质间的质量比,同时说出量的意义。

学生集体回忆化学方程式的书写,同时用课件展示。

教师:从化学方程式中的各物质间的质量比可知:化学方程式中各物质间的质量存在一定的比列关系,只要知道其中某一个量,就可以求

出其他相关物质的量。那么利用这个计算原理,现在就让我们一起来具体解决有关化学方程式的计算问题,引出例题1。

课件展示:

例题1:例题1:已知火箭升空需要液氢燃烧来提供能量.现有80kg的液氢,至少需要多少千克的液氧才能满足这些液氢的完全燃烧? 友情提示:液氢和液氧的反应情况。

教师:先由学生同桌之间交流讨论,再依照课本例子试着计算(由学生自已做的目的是:在清楚解题思路的基础上,自已先探索解题格式。然后教师再选出几组学生的具体解题计算过程,拿到投影仪来展示给大家看,进一步说出解题步骤和格式。

课件展示:计算过程,教师再次强调解题步骤和格式,使学生初步学会化学方程式计算的书写步骤和格式。

教师:通过例题1的学习,现在让我们利用化学知识再来具体解决前面所说的实际问题,引出例题2:工业上,高温煅烧石灰石(CaCO3可制得生石灰(CaO和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙,需要碳酸钙多少吨?同时能生成二氧化碳多少吨? 解:设需要碳酸钙的质量为X,同时能生成二氧化碳的质量为y。CaCO3======CaO+CO2↑ 100 56 44 X 10t y 100/56=X/10t 56/44=10t/y X=17.9t y=7.9t 答:需要碳酸钙的质量为17.9t,同时能生成二氧化碳原质量为7.9t。课堂作业:想一想,练一练。以比赛的形式选派男、女学生代表上黑板书写,要求又快又对。教师设有奖品鼓励学生,把课堂推向高潮。教师:根据学生的答题情况,请学生一起来对化学方程式的计算过程进行总结相关的注意事项。

课件展示注意事项,最后再请学生对本节课的知识点进行小结:化学方程式的计算步骤。(个别提问

教师:通过这节课的学习,你掌握化学方程式的计算了吗?下面让我们再来动手做一做:让学生通过计算得出答案后,从中体验收获成功的喜悦。

练习:在化学反应A+2B=C+D中,5.6克A与7.3克B恰好完全反应,生成12.7克C.若要制得0.4克D,所需A的质量为(.A.5.6g B.27.3g C.11.2g D.14.6g 2.实验室用高锰酸钾制取氧气,若要制取4.8克的氧气,问需要高锰酸钾多少克? 3.煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t,生成二氧化碳多少吨?

第五篇：利用化学方程式的简单计算教案

利用化学方程式的简单计算教案(500字)

《课题3 利用化学方程式的简单计算》

教学设计

银川市兴庆区大新中学 王冰

课题3 利用化学方程式的简单计算

银川市兴庆区大新中学

【教学目标】

知识与技能：

1、学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。

2、在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。

过程与方法：通过对化学方程式中物质间质量比，初步理解反应物和生成物之间的质

和量的关系。培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。

情感态度与价值观：认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。培养学生严谨求实、勇于创新和实践的学习态度和科学精神。

【学前分析】

本节课在学习了质量守恒定律、化学方程式、相对原子质量、化学式计算等知识的基础上，对化学知识进行定量分析。知识本身并不难，关键是使学生自己思考、探索由定性到定量的这一途径，并使之了解化学计算在生产生活中的重要作用。在计算过程中，对解题格式、步骤严格要求，培养他们一丝不苟的科学态度。【教学重点】

根据化学方程式计算的步骤。【教学难点】

1、物质间量的关系；

2、根据化学方程式计算的要领及关键。【教学安排】2课时

第一课时：学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。第二课时：反馈练习，熟练掌握，并能达到综合运用化学方程式进行计算的目的。

王冰

第一课时

教学过程： [复习提问]

1、书写化学方程式要遵循的两个原则是什么？

（1）必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；（2）要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。

2、书写并配平下列化学方程式：（1）硫的燃烧S + O22（2）磷的燃烧 4P + 5O22O5（3）加热高锰酸钾制氧气2KMnO42MnO4 + MnO2 +O2↑（4）过氧化氢和二氧化锰制氧气 2H2O22O + O2↑

MnO [创设情境] 在生产生活中，我们通常要计算用一定量的原料最多可以生产出多少产品？或者制备一定量的产品最少需要多少原料？下面请大家思考一下：

32g的硫粉完全燃烧可以生成多少克有毒的二氧化硫气体？ [学生讨论] 可能得到的结果：

1、无从下手。

2、根据化学式计算，求出二氧化硫的质量。

3、利用化学方程式解题。等。[教师点拨]

1、若学生根据化学式计算，应给予肯定。

困惑：若某种元素没有全部转化为某种物质，求该物质的质量怎么办呢？

2、若利用化学方程式解题。引导学生说出解题思路，引导回忆化学方程式的意义。[引导回忆] 化学方程式的意义？（以硫燃烧的反应为例）

1、表示硫与空气中的氧气反应生成二氧化硫。

2、表示每32份质量的硫与32份质量的氧气完全反应，生成64份质量的二氧化硫。[试一试] 思路2：利用化学方程式来计算。

学生试着计算（由学生自己做的目的是：在清楚解题思路的基础上，自己先探讨解题格式）。

[学生讨论] 由利用化学方程式得出正确答案的同学说出解题过程。

板书展示解题过程，使学生初步学会利用化学方程式计算的书写格式。

[强调格式]从头看一边步骤。

[总结步骤]

1、设未知量（未知数后不加单位）；

2、正确书写化学方程式（注意化学方程式的书写要完整、准确，指出若不配平，直接影响计算结果）；

3、计算相关物质的相对分子质量；

4、标出已知量、未知量；

5、列出比例式；

6、解比例式（结果保留两位小数）；

7、简明地写出答语。

[课堂练习1] 加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少g氧气？

学生与老师一起完成。

1、设未知数。

2、请一位学生在黑板上写出并配平该反应的化学方程式；

3、计算高锰酸钾的相对分子质量；

4、标出高锰酸钾和氧气的相对分子质量，提醒学生注意方程式中高锰酸钾前有系数2，在写高锰酸钾的相对分子质量是要乘以2，否则就不符合质量守恒定律和化学方程式所表达的含义了；

5、标出已知的高锰酸钾的质量6g，并在氧气的下面写x；

6、列出比例式并计算；

7、简答。

（以上步骤分别请不同的学生回答，以检验其对解题过程的掌握程度。同时为了让学生更清楚地知道下一步要做什么，可以解题过程对应在刚才的例题旁边。）

[课堂练习2] 工业上，高温煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？

学生独立完成并将答题过程写在黑板上 [课堂练习3]书中第100页的课堂练习

要求学生在书上完成并请一位同学将答题过程写在黑板上 [课堂练习4]课后习题1、2、3 [小结]根据化学反应方程式进行计算的步骤及方法。

[作业]：

1、6.2g磷在氧气中完全燃烧生成五氧化二磷，消耗氧气的质量是多少克？生成多少克五氧化二磷？

2、在实验室中，可以利用加热氯酸钾和二氧化锰制氧气（二氧化锰做催化剂），生成氯化钾和氧气。要制得3.2g氧气，需氯酸钾多少克？

[课后反思] 利用化学方程式进行计算是化学计算中的一项重要的计算方法，它所涉及的化学内容也较为丰富，如：化学方程式的书写；化学方程式的配平；物质相对分子质量的计算；数

学的列比例式和一元一次方程式的解答等内容，考查了学生较为全面的技能。因此，在初次接触利用化学方程式计算时我就再复习方程式的写法后举了一个硫燃烧生成二氧化硫的例子，因为它书写出来的方程式是不带系数的，计算时只是单纯的使用其相对分子质量，只要步骤正确就不容易产生错误，而后的例题则是物质前带系数的，这样逐步增加难度，对学生来说也是顺理成章能够接受的，最后给几道练习，由老师带着一起做到独立完成，逐步放手让学生完成题目，这样的设计确实达到了预期的效果，从作业中也反映出绝大部分学生已经掌握的利用化学方程式进行简单计算的方法。

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