《课题3 利用化学方程式的简单计算》教案[5篇范文]

第一篇：《课题3 利用化学方程式的简单计算》教案

课题3 《利用化学方程式的简单计算》教学设计

教学目标

1.知识与技能

（1）从定量角度理解化学反应中各物质之间的质和量的关系。（2）掌握利用化学方程式的简单计算的解题步骤格式。

2.过程与方法

（3）通过具体例题的分析演练计算，培养提高审题能力。（4）逐步养成用化学知识来分析和解决实际问题的方法。

3.情感态度与价值观

（5）结合亲身体会，培养严谨求实、敢于实践科学精神。

重点难点: 重点：化学反应中的有关计算的思路和步骤。

难点：解题思路——化学反应中物质之间质量比关系。

教法学法

本节课所采用的教学流程为：

“创设情景，引入新课 —→回顾反思，温故知新—→自主合作，探究例题—→交流共享，总结方法—→实际应用，巩固提高”。

媒体选择：

运用多媒体展示台展演、练习，课件展示等。

教学过程

一、创设情景，温故知新——引入新课

研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。通过这些计算，可以加强生产的计划性。并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。在科研中也会用到化学方程式的计算。请看一段视频。

教师播放“长征五号”运载火箭点火的视频。它有三级推进器，在二子级推进器中，其上部是装有液氢的燃烧剂箱，下部是装有液氧的氧化剂箱。当确定需要液氢燃烧剂为45t时，填充多少吨的液氧来满足这些液氢完全燃烧？

1.写出氢气在氧气中燃烧化学方程式，及各物质的质量比 2.根据氢气、氧气、和水的质量比，设问40t的氢气要和多少吨的氧气完全反应？ 45t的氢气要和多少吨的氧气完全反应？

化学反应中各物质间的质量比且成正比例是我们计算的依据。

二、自主学习，合作探究——学习利用化学方程式简单计算的步骤

1.小组活动:自学例题1，讨论、交流完成以下问题:（1）在例1中哪几种物质与计算有关？ 这些物质的质量比是多少？(2）请将根据化学方程式计算的一般步骤补充完整

① 设 ； ②写出反应的 ； ③ 写出 的质量比 ④ 列出 ； ⑤求解 ⑥简明的写出。

教师引导分析解题过程，讲解注意事项，强调写出化学方程式，并找出相关物质的质量比、已知量、未知量是解题的关键。

3.学习例2，明确在实际的运算过程中，还可以再简化一些。

（1）展示例2，和例1比较，不需要写上步骤名称，按照计算的步骤就可以，简明规范。（2）化学方程式可以根据实际参加一种反应物的质量求其他生成物的质量，也可以根据其中一种生成物的质量求其他反应物的质量，例如例2，能不能根据一种生成物的质量求其他生成物的质量呢？ 你能求出二氧化碳的质量吗？

4.练习：在“长征五号”火箭二子级推进器发射火箭时，若需要45t的液氢，那么同时还需要多少吨的液氧呢？

5.应用所学知识纠错，认识化学方程式计算时易错之处及要注意的事项。见学案“合作探究”3。学生活动：谈一谈:根据化学方程式的计算的步骤及注意事项。

三、总结交流，成果共享

学生交流：通过本节课的学习，你有什么收获？

四、即时练习，巩固提高

请同学们独立完成《学案》中的分层练习（A组），在完成A组练习的基础上，试着完成B组练习。

交流评价学生课堂练习。板书设计：

课题3 利用化学方程式的简单计算

一般步骤： 要求：

1.设（未知量）恰当（不带单位）2.写（方程式）正确（要配平）3.找（关系）准确（“相关”）4.列（比例式）对应（成正比）5.解（比例式）仔细 6.答 简明

第二篇：课题3　利用化学方程式的简单计算 教学设计 教案

教学准备

1.教学目标

1.1 知识与技能：

① 在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关的反应物、生成物质量的计算。② 掌握有关化学方程式计算的思路、基本题型和规范解题的格式。1.2过程与方法 ：

① 掌握解题格式和解题方法，培养学生分析计算能力。② 知道化学方程式所表现的量均为纯物质的质量关系 1.3 情感态度与价值观 ：

① 认识定量研究于化学发展的重要作用，感悟化学学习的重要性 ② 在进行计算过 程中，让学生形成一种辨证的思想

③ 了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义，学会科学的利用能 源

2.教学重点/难点

2.1 教学重点

由一种反应物或生成物的质量计算另一 种反应物或生成物的质量。2.2 教学难点 解题的格式规范化。

3.教学用具

多媒体设备

4.标签

教学过程

引入新课

[复习引入] 师：化学方程式表示的意义？

[①质的方面：表示该反应的反应物（或原料）和生成物（或产品）②量的方面：表示该反应中各物质的质量关系。] 师：我们以电解水的反应为例说说化学方程式的意义。①表示水通电生成氢气和氧气。

②表示每36份质量的水完全反应，生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。] 师：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（反应物）。

师：那么能否利用方程式中量的关系来计算产品或原料的质量呢？

师：依据物质的质量比来计算，这就是根据化学方程式的计算。板书：

第三节：根据化学方程式的计算

1、计算依据：依据化学方程式中各物质的质量比（即各物质的相对分子质量之比）来进行计算； 【有关化学方程式计算的基本题型】

①已知反应物的质量求生成物的质量【例题1】

【练习1】加热分解24.5g氯酸钾，可以得到多少克氧气? ②已知生成物的质量求反应物的质量【例题2】

【练习2】氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100 g氢气需要氯气多少克?生成氯化氢

气体多少克? 【有关化学方程式计算的拓展题型】 ③表格数据型计算题

板书

第三节：根据化学方程式的计算

1、计算依据：依据化学方程式中各物质的质量比（即各物质的相对分子质量之比）来进行计算；

2、计算步骤： ①解，设未知量 ②写出化学方程式

③标出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量 ④列比例式，求解 ⑤简明作答

3、小结：

（1）：根据化学方程式中一种物质（反应物或生成物）的质量可以求算方程式中其它任何物质的质量；

（2）、计算要领：写准物质化学式，化学方程要配平；关系式对关系量，计算单位不能忘；关系量间成正比，解设比答要完整。

第三篇：课题3 利用化学方程式的简单计算教案讲解

课题3 利用化学方程式的简单计算 学习目标：

1．在正确书写化学方程式的基础上，进行简单计算。2．认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。3．正确使用量和单位。教学重点：

有关化学方程式的计算 教学难点：

化学方程式的计算 教学过程：

1．根据化学方程式计算的步骤（1）设：根据题意设未知数；（2）写：书写正确的化学方程式；

（3）找：找出已知量和未知量的质量关系；（4）列：列出比例式并求解；（5）答：检查结果，简明作答。

2．根据化学方程式计算应该注意的事项

（1）正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比；（2）列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；

（3）反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；

（4）解题的过程要完整，规范

（5）设未知数是要指明物理量，不要带单位。

例题：某实验室中需要1.6g氧气进行实验。若用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水多少克？同时可生成氢气多少克？ 解：设消耗水的质量为x，得到氢气的质量为y 2H2O通电===2H2↑+O2↑ 36 4 32 x y 1.6g 36 x32

1.6g，x=1.8g；4y32

1.6g，y=0.2g 答：电解消耗1.8g水，同时生成0.2g氢气。常见题型

1．利用质量守恒定律的相关信息，如何求反应物的质量及相互质量比？

例1 已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3：4。当反应生成C和D的质量共140g时，B消耗的质量为_________g。

分析：此题能根据质量守恒定律，由于生成物C和D的质量共140g，所以A和B的质量之和也应为140g。由于反应物A、B的质量比为3：4，则可将物质总质量视为7份（3+4=7），A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的质量为140÷7×4＝80g。

例2 在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为_____。

分析：此题是根据质量守恒定律确定Y的相对分子质量。解题时，首先要确定4Y的值，即3×32＋4Y＝2×102 4Y＝2×102－3×32＝108 Y＝27 2．已知反应物（或生成物）的质量（或密度、体积），如何求另一反应物（或生成物）的质量（或体积）？

例3 中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日13：40成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8g。求：

（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43g/L）

（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？

（3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。答：（1）4.8kg氧气在标准状况下的体积为（2）设需要高锰酸钾的质量的质量为x △ 2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 316 32 x 4.8kg 316 x32 4.84.8g1000g/kg1.43g/L3356.6L x3164.8g

3247.4kg

（3）不行。此法成本太高，经济上不合算；或在实验室制如此多氧气，耗时太长。

分析：此题难度不高，主要考查学生有关化学方程式计算的两个重要的注意点：1．气体体积和气体质量的换算（即气体体积=气体质量÷气体密度）；2．化学方程式中单位的换算，如题目中出现“kg”与“g”之间的换算。此题中不仅仅是一道有

知识背景的简单计算，还考查了学生仔物质制备时是否考虑原料成本和反应时间的因素。

3．已知混合物中的一反应物（或生成物）的质量，如何求混合物中另一反应物（或生成物）的质量？

例4 煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可以得到这样的生石灰多少吨？ 解：设生成二氧化碳的质量为x CaCO3 高温=== CaO + CO2↑ 100 44 100t×80% x 100 100t80%44 x x=35.2t 生石灰的质量：100t-35.2t=64.8t 4．利用化学反应测定的实验数据，如何进行物质的计算和推断？

例5 小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用了的办法如下：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算：（1）8g石灰石样品中含有杂质多少克？（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（3）下表中m的数值应该为多少？

（43高温

== CaO+CO2↑)

解：（1）8g石灰石样品中含有杂质为1.2g。（2）样品中碳酸钙的质量分数＝8g1.2g 8g100%＝85％

（3）m＝5.5g-（8g-5.5g）＝3g（4）设需要80%的石灰石的质量为x

CaCO3高温 ==CaO+CO2↑ 100 56 X×80％ 280kg 100 x80%56 280kg x＝625kg 分析：此题通过不断改变所加入的稀盐酸的质量，观察剩余固体的质量来判断稀盐酸何时不足，石灰石中CaCO3何时完全反应。由表中数据可知，在第三次加入10g盐酸后，固体剩余物质量不再减少，说明剩余的1.2g固体不和稀盐酸反应，应为杂质。然后，用8g石灰石样品质量－杂质质量＝CaCO3质量。再除以样品质量，即可求出样品中碳酸钙的质量分数。第三小问也可从题意得出正解，即第一次加10g酸时固体的质量减少应和第二次一样，所以第二次剩余的固体质量就是3g。最后一问可利用含杂质问题的解题方法处理。

第四篇：课题3 《利用化学方程式的简单计算》教学设计范文

课题3《利用化学方程式的简单计算》教学设计

寨沙镇初中

计孟明

学情分析：

学生已经学习了质量守恒定律、化学方程式、相对原子质量、化学式计算等知识，具有了一定定量分析能力。因此对于本节的知识并不难，关键是使学生自己思考、探索由定性到定量的这一途径，并使之了解化学计算在生产生活中的重要作用。

教材分析：

本课题是人教版九年级化学上册第五单元课题3的内容，上承质量守恒定律及化学方程式，是化学中定量研究的真正体现和具体应用，也是化学计算的重要组成和基础，并能为后面有关含杂质等计算做好准备，故学好本节内容知识极为重要。

设计思路：

本课题是前几课题有关质量守恒定律和化学方程式内容的综合运用，一方面是对以前知识的复习巩固，但更重要的是应用。在教学过程中采用由易到难逐步深入的方式讲解，便于学生通过类比、迁移的方法来理解和解答问题。

具体思路：联系实际导入课文→让学生知道学习目标→指导学生自学→检查学生自学的效果→引导学生更正，指导学生运用→当堂训练，学以致用→批改部分学生的作业，检测学生学习效果。

教学目标： 知识与技能

1．懂得质量守恒定律是根据化学方程式计算的理论依据。2．能够利用化学方程式进行有关反应物、生成物质量的简单计算。3．通过化学方程式的计算提高分析问题、解决问题的能力。过程与方法

1．在学习过程中，重点是分析解题思路，总结解题步骤。2．引导思考问题、掌握计算步骤和方法，采用互动的学习方法。3．总结计算方法，在练习中逐步提高分析、解决问题的能力。情感态度与价值观

1．通过工业煅烧石灰石制取氧化钙例题的分析，意识到理论与实际是紧密联系的，提高对自然、社会及知识的探究兴趣。

2．通过对化学方程式有关计算的学习，逐步形成勤于思考、严谨求实的学习态度。教学重点：

1．通过练习，掌握利用化学方程式计算的步骤和格式。

2．通过运用质量守恒定律进行化学计算，逐步形成严谨求实的学习态度。教学难点：

1.根据化学方程式中各物质的分子量与各物质实际用量的正比例关系，通过实际参加反应的一种物质的质量求出其它各物质的质量并解释各反应物与生成物之间量的关系。

2.化学计算题中设答的量纲与物理、数学学科的区别。

教学方法：读书指导法、讨论法、归纳法、迁移法、练习法等。

教具准备：电脑、液晶显示器、教学课件 课时安排： 1课时 教学过程：

一、导入。（1分钟）

讲故事：有一个广西大学化学系的本科毕业生去一个化工厂应聘。负责招聘的经理向应聘者问了一个问题：“电解3.6g水，可以制取多少克氢气？”由于应聘者平时不学无术，半天想不出来，最后落聘了。非常遗憾。

同学们：你想不想应聘上这个职位啊？如果你是哪位应聘者，你能交出一份满意的答卷？要想应聘上这个职位，首先要学好课题3《利用化学方程式的简单计算》哟！

二、提示学习目标。（1分钟）1.在屏幕上展示“学习目标”：

①在正确书写化学方程式的基础上，掌握有关反应物、生成物质量的简单计算。

②掌握根据化学方程式进行计算的解题步骤。③培养审题、分析和解决问题的能力。2.学生默看一遍“学习目标”。

三、指导学生自学。（1分钟）1.老师指导学生阅读：

同学们先看一遍“自学提纲”，然后带着问题去阅读课文P100，阅读时间为5分钟。阅读完后，各学习小组再用5分钟讨论“自学提纲”中的三个问题，并把第三个问题的解题格式写在草稿纸上。等到讨论结束后，请部分学习小组派代表回答前面两个问题，并把第三个问题的解题格式写到到黑板上，展示给其他小组的同学看。比一比，哪个组的答案更棒，更有推广的价值。

2.在屏幕上展示“自学提纲”：

①可以根据化学方程式进行计算的理论依据是什么？ ②你能总结出利用化学方程式进行计算的解题步骤吗？ ③请写出课本P101“课堂练习”第一个问的解题步骤。

四、学生自学，教师巡视。（5分钟）1.学生认真阅读课文P100； 2.教师督促学生自学。

五、小组讨论，教师巡视。（5分钟）1.各学习小组充分讨论； 2.教师督促学生讨论。

六、检查学生自学的效果（5分钟）

1.让部分学习小组派代表回答前面两个问题； 2.让其他学习小组派代表把第三个问题的解题格式写到黑板上。

七、引导学生更正，指导学生运用。（8分钟）

1.引导学生互相更正。让学生讲出错在哪里，为什么错，怎么改？ 2.引导学生归纳出“根据化学方程式计算的注意事项”： 3.在屏幕上展示“注意事项”： ①设未知数的质量为x时，不带单位。②要注意单位的一致性。

③不是相关物质的相对分子质量不写出来。④需将物质的体积换算成质量再进行计算。

⑤需将不纯物质的质量转化为纯净物的质量再进行计算。⑥计算结果要按照题目的要求保留有效数字。

4.教师板书。用一个字表示各步骤，并以例题1为范例写出规范的、简化的解题格式。

5.宣布哪个学习小组的答案更棒，更具有推广价值。

八、当堂训练：（17分钟）

1.让学生扮演“应聘者”分析“经理”给出的考题，并把解题格式写在作业本上交上来，教师看完全班同学的“答卷”后宣布“应聘者”是否被聘用。

2.叫学生分析《化学全品》P75-P76第1、2、5、6、7、8、10、11题； 3.老师巡视，并批改部分学生的作业。

九、让学生说出这节课需要记住的重点内容（1分钟）1.让部分学生各抒己见； 2.教师补充完整。

十、布置课外作业（1分钟）：

交待学科代表抄事先准备好的题目在教室后面的黑板,第二天早上下第一节课交作业。

十一、板书设计：

课题3 利用化学方程式的简单计算

一、步骤：

二、范例：（例题1）

1、设 解：设可得氧气的质量为x。

MnO+MnO+O↑

2、写 2KMnO4 △== K24223、标 316 32 g x

4、列： 316/ 32 = 6 g /x

5、解： x = 0.6 g

6、答： 答：可得0.6 g氧气。

第五篇：课题3 利用化学方程式的简单计算教学设计

课题3 利用化学方程式的简单计算教学设计

教学目标： 知识与技能：

在正确书写化学方程式的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物的计算。过程与方法：

培养学生解计算题的能力，寻找正确的解决问题方法。情感态度与价值观：

认识定量研究作用，培养辩证思想，了解化学方程式计算的意义。教学重点：

由反应物（生成物）的质量计算生成物（反应物）的质量。教学难点：

解题格式规范性 课时安排：

1课时 教学设计： 创设情境，导入新课

【提问】复习化学方程式的意义有哪些？（以电解水的反应为例）

2H2O 通电

2H2↑ +

O2↑ 36 4 32 36g()()18g()()72g()()由学生说出化学方程式的意义后，引导学生进行简单的计算，求出括号内的值。引导学生观察说出虽然水的质量发生了改变，但是水、氢气、氧气的质量比没有发生改变。

教师进行总结：在化学反应中，反应物和生成物之间的质量是成比例关系的。因此，利用正比例关系，根据化学方程式和已知的一种物质的质量（反应物或生成物），即可求反应中其他物质的质量。这是我们利用化学方程式进行计算的理由。合作交流，解读探究 下面我们通过例题来学习如何利用化学方程式进行计算。例1：(投影)加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？ 【分析】本题涉及的方程式是_________

题中给出KMnO4质量为已知量，未知量为氧气质量。【步骤】(以上例逐一分析并板书)

1、设未知量；

2、正确写出方程式并配平；

3、计算相关物质的质量比

4、标出已知量，未知量

5、列比例式求解；

6、解比例式

7、简明写出答案。练习应用，巩固提高

将课本的例2作为习题由学生进行巩固练习，工业上用煅烧石灰(CaCO3)可制生石灰(CaO)和CO2，如要制取10吨氧化钙，需要CaCO3多少吨？

课堂练习：氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克? 学生练习后，用展台将学生作品展示，进行点评。【归纳】据方程式计算应注意：

【三个要领】

（1）步骤要完整(设、写、算、标、列、解、答）；（2）格式要规范；（3）得数要准确； 【三个关键】

（1）准确书写化学方程式；（2）准确计算相对分子质量；

（3）代入量均指纯净物的质量（单位要代入计算过程）。作业：P102 4、5、6