利用化学方程式的简单计算 教学设计

第一篇：利用化学方程式的简单计算 教学设计

第五单元化学方程式

课题3 利用化学方程式的简单计算

哈三十七中学 范丽艳

1、知识与技能：

（1）在正确书写化学方程式、理解其涵义的基础上，使学生能正确计算出有关反应物、生成物的质量；认识到化学方程式是化学计算的基础。

（2）掌握利用化学方程式计算的规范的解题格式，培养良好的解题习惯，形成一定的计算技能。

2、过程与方法：

通过师生互动，学生练习、讨论交流等形式找出利用方程式计算的规范格式及注意事项，引导学生养成良好的解题习惯，锻炼思维能力。

3、情感、态度与价值观：

认识到定量研究对于化学实验、生产实践的重大作用，感悟化学学习的重要性；并在解题过程中相互帮助，体会成功的快乐，激发学习的热情。

教学重点：利用化学方程式计算的步骤及格式的规范化。教学难点：解题格式的规范化。教学方法：师生互动、讨论交流法

教学准备：多媒体课件，评价表（课前发给学生）

学生分组：每4人一组-----------。

课时安排：1课时 教学过程：

一、创设情景，引入课题。【教师活动】1：

由天气转冷快送暖气，提问热电厂用什么燃料供暖？并让学生写出化学方程式同时从量的角度说出它表示的涵义。

【学生活动】1：回答，写化学方程式同时从量的角度说出它表示的涵义。

【教师活动】2：表示对同学们的发言非常满意，举例说明根据化学方程式的质量关系可由一种物质的质量求出其它物质的质量，引入课题。

板书：课题3利用化学方程式的简单计算。

【学生活动】2：仔细聆听。

二、师生互动，合作交流。

互动1 阅读例题1，了解利用化学方程式进行计算的步骤和格式 【教师活动】3：用简洁的语言，让学生阅读例题1，并思考几个问题（课件）：

1.涉及到了哪个反应？

2.已知的物质和未知的物质各是什么？

3.已知的物质属于反应物还是生成物？未知的物质属于反应物还是生成物？ 4.解题步骤分哪几步？ 【学生活动】3：带着问题阅读例题1。

【教师活动】4：采用问答的形式说出思考的问题的答案，并得出本题的题型。

板书：

一、由反应物质量求生成物质量。步骤：

1、设未知量

2、写出反应的化学方程式

3、写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量

4、列出比例式，求解

5、简答

【学生活动】4：回答。

【教师活动】5：总结书写格式并明确需注意的事项。

步骤：

1、设未知量（指明设的是所求的物质的质量，未知数不带单位；）

2、写出反应的化学方程式

（指明所写的化学方程式必须是本题涉及的，并注意配平、条件及↑或↓）

3、写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量（指明已知的物质和未知的物质才是相关的物质，本题中高锰酸钾和氧气是相关物质。先写出高锰酸钾和氧气的相对分子质量和化学计量数的乘积，再在下方写出各自的质量且已知的质量要带单位；有关高锰酸钾的量要写在高锰酸钾的正下 方，有关氧气的量要写在氧气的正下方，位置要对应。）

4、列出比例式，求解

（指明已知物质的质量要写单位，计算要准确，求出的未知数要带单位。）

5、简答

【学生活动】5：仔细听讲解。

【教师活动】6：过渡：实际解题时按屏幕上的格式做就可以了。下面请同学们做评价表上的课堂练习，试试能否做对。

互动2 课堂练习，展示错例，交流 【学生活动】6：做评价表上的课堂练习

【教师活动】7：指导，然后简单分析练习中涉及的反应、已知物和未知物，并指出氧气是生成物，氯酸钾是反应物，得出本题的题型。

板书：

二、由生成物质量求反应物质量。

再课件显示一些做法，让学生纠错，课件--归纳常犯的错误，显示正确的做法，让学生给自己打分并写出失分的原因然后再改正。【学生活动】7：

打分，失分的原因，改正。

三、课堂小结，巩固知识

四、收获反思，表达观点。

【教师活动】8：通过本节课的学习,你获得了哪些知识?有什么收获 吗? 【学生活动】8：学生交流，表达观点。作业处理：

1、比比看：

仿照例题1的形式，每小组编一道有关利用化学方程式进行计算的题并解答。

2、请你算一算：

31克的磷完全燃烧可产生多少克五氧化二磷?(有关的相对原子质量：P—31；O--16)

板书设计

课题3利用化学方程式的简单计算

一、已知反应物质量求生成物质量 步骤： 1.设未知量

2.写出反应的化学方程式

3.写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量 4.列比例式，求解 5.简答

二、已知生成物质量求反应物质量

第二篇：利用化学方程式的简单计算教学设计

第二课时 利用化学方程式的简单计算

一、教学目标

1、知识与技能：根据化学方程式中各物质的相对质量关系，能正确计算出反应物、生成物的质量

2、过程与方法：能正确组合已有化学知识和数学知识，独立解决化学定量计算中的问题，同时对各种方案会进行对比、分析、评价，从而找出最佳解答方案，开拓思路，锻炼思维能力。

3、情感态度与价值观：认识化学变化中的定量研究对于科学实验和生活实践的重大作用。同时，在解决问题中学会相互帮助，体会成功，建立自信。

四、教学的重点和难点

1、教学重点：帮助学生建立对化学反应中各物质之间的质量关系的认识方法，促进学生对质量守恒定律的认识。

2、教学难点：帮助学生建立对化学反应中各物质之间的质量关系的认识方法，促进学生对质量守恒定律的认识。

五、教学过程

1．根据化学方程式计算的步骤（1）设：根据题意设未知数；（2）写：书写正确的化学方程式；（3）找：找出已知量和未知量的质量关系；（4）列：列出比例式并求解；（5）答：检查结果，简明作答。2．根据化学方程式计算应该注意的事项

（1）正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比；（2）列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；

（3）反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；（4）解题的过程要完整，规范

（5）设未知数是要指明物理量，不要带单位。

1．利用质量守恒定律的相关信息，如何求反应物的质量及相互质量比？

意点：1．气体体积和气体质量的换算（即气体体积=气体质量÷气体密度）；2．化学方程式中单位的换算，如题目中出现“kg”与“g”之间的换算。此题中不仅仅是一道有知识背景的简单计算，还考查了学生仔物质制备时是否考虑原料成本和反应时间的因素。

3．已知混合物中的一反应物（或生成物）的质量，如何求混合物中另一反应物（或生成物）的质量？

例4 煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可以得到这样的生石灰多少吨？ 解：设生成二氧化碳的质量为x CaCO3 高温=== CaO + CO2↑ 100

100t×80% 4

4x 100100t80%x x=35.2t

生石灰的质量：100t-35.2t=64.8t 小结：已知量的分析要与反应物(生成物)建立数学关系，未知量同样也要与反应物(生成物)建立数学关系，关系理清格式正确单位换算，解设答准确。

六、教学反思

第三篇：利用化学方程式的简单计算教学设计

课题3 利用化学方程式的简单计算

涞源县走马驿中学

王佳佳

[课题分析] 本课题内容虽是计算，但这种计算对数学方面的知识要求并不高，只要能正确列出比例式并求解就可以了。但是，学生对化学计算常常进行得并不顺利，这往往是由于在有关化学计算的教学中，学生对化学的特点认识不足造成的。因此在教学过程中，力争从以下几方面对薄弱环节进行突破。1．使学生对化学计算题里的有关化学知识有一个清晰的理解。2．强调化学方程式一定要写正确并且配平。3．练习中严格要求学生按照一定的书写格式来解题。

4．培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。[教学目标] 1．知识与技能

(1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。(2)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。2．过程与方法

(1)通过多练习的方法，调动学生的积极性。

(2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。3．情感态度与价值观

(1)培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。(2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。

(3)认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。[教学重点] 1．由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。2．根据化学方程式计算的书写格式要规范化。[教学难点] 训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。[教学方法] 讲练结合 [课时安排] 1课时

[教学过程]

1、复习提问：说出下列化学方程式的意义

2H2 +

O2 质量比

2H2O

2×18 2×2 ∶ 32 ∶ 4 ∶ 32 ∶ 36（）g（）g

18g

若 4g

（）g（）g [引入新课] 在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（反应物）。那么在化学上，我们是如何进行计算的呢？下面，用实例来说明利用化学方程式进行计算的步骤和方法。[板书]课题3 利用化学方程式的简单计算

[教师]前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进一步学习根据化学方程式的计算。如何利用化学方程式进行计算呢?计算时有哪些步骤和方法呢?请看例题1。

[例题1]加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气? [分析]这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。我们一起来看课本中的解题步骤。[师生共同阅读、讨论] [讲解并板书] 解：设加热分解6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 2×158 32，x=

x =0．6 g。

答：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到0．6 g氧气。[思考]根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步? [学生思考、讨论并回答] [教师总结并板书]1．根据化学方程式计算的解题步骤(1)设未知量；

(2)写出反应的化学方程式并配平；

(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；(4)列出比例式，求解；(5)简明地写出答案。

[讲解并补充]刚才同学们总结出了根据化学方程式计算的步骤和方法，接下来我就一些问题进行补充。

(1)设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的，一定要进行单位换算。单位必须一致才能计算。

(2)写出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明，不完整的方程式计算时是要扣分的。(3)相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。

(4)比例式有两种列法，可以横列也可以纵列。例题1中采用的是纵列，即；

还可以采用横列，即2×158：32＝6 g：x。一般情况下采用纵列比较好，因为有时题中所给的质量数字会和相对分子质量有某种关系，从而使得计算简单。如用158 g高锰酸钾加热分解，可以制得多少克氧气?采用纵列法得

计算非常简便。

计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，又得不到整数时，一般保留一位小数，如例题1。

[教师]在实际运算过程中，我们往往需要把过程再简化些，具体格式可以参照下面的例题2。

[例题2]工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨? 解：设需要碳酸钙的质量为x。CaCO3100 56 x 10 t

x=x =18 t 答：需要碳酸钙18 t。

[教师]根据上述两例可知，已知反应物的质量可以求生成物的质量，已知生成物的质量也可求出反应物的质量。那么，假如已知一种反应物的质量可不可以求另一种反应物的质量，或者已知一种生成物的质量可不可以求另一种生成物的质量呢? CaO+CO2↑ 我们一起来看P101的课堂练习。

[课堂练习]氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100 g氢气需要氯气多少克?生成氯化氢气体多少克? [提问]题中是已知什么求什么?(反应物或者生成物)[学生分析、讨论] [回答]已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量和生成物的质量。[追问]此计算题该如何进行呢?请同学们先试着做一做。(学生练习，教师巡视，发现步骤和格式上的错误及时纠正)[选择学生板演并讲解自己的计算过程及结果] [板演] 解：设需要氯气的质量为x，生成氯化氢气体的质量为y。H2+Cl22HCl 2 71 73 100g x y。

答：需要氯气3550 g，生成氯化氢气体3650 g。

[总结]由此可知，已知一种反应物的质量可以计算另一种反应物的质量，同理，已知一种生成物的质量也可以计算另一种生成物的质量。[提问]通过前面例题的讲解，大家总结一下根据化学方程式计算的要领是什么?关键是什么? [学生思考] [教师总结并板书] 3．化学方程式计算的三个要领和三个关键。

三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。

三个关键：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量。

[教师]根据前面的例题和理论知识，请同学们进行练习。

[练习]1．用氢气还原氧化铜，要得到6．4 g铜，需要多少克氧化铜? 2．5．6 g铁跟足量的稀硫酸起反应，可制得氢气多克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)[学生练习] [小结]通过本节内容学习，我们知道了根据化学方程式计算的过程、步骤、方法，同时也懂得了化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其变化的规律，它与侧重于从性质角度去研究和理解物质及其变化规律是相辅相成的。所以说化学计算题包括化学和数学两个因素，两个因素同时考虑，才能得到正确的答案。[布置作业]习题5、6、7、8 板书设计

课题3 利用化学方程式的简单计算

1．根据化学方程式计算的解题步骤： ①根据题意设未知数； ②写出化学方程式； ③求有关物质质量比，写出已知量、未知量； ③列比例式，求解； ④简明写出答案。

2．根据化学方程式计算的三个要领和三个关键

三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。

三个关键：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量。

第四篇：教学设计——利用化学方程式的简单计算

课题3

利用化学方程式的简单计算

【教学设计】

一、导入新课

[创设情境]媒体放映图片，学生实验时，有的同学才收集了两瓶，怎么就没有氧气了呢？有的同学都已经收集了四瓶了，还有呢！

[情境导入]到底取用多少克高锰酸钾才能既满足实验要求又不浪费药品呢？

这种计算的进行都需要根据化学方程式。今天就从“量”的角度来研究化学方程式的计算。

二、讲授新课

[设问过渡]前面我们学过化学方程式的书写，今天我们进一步学习利用化学方程式的简单计算。如何利用化学方程式进行计算呢？计算时有哪些步骤和方法呢？请看例题1。

[例题1]加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？ [分析]这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。我们一起来看课本中的解题步骤，并归纳一下根据化学方程式计算的解题步骤分为几步。

[归纳总结] 根据化学方程式计算的解题步骤：（1）设未知量；

（2）写出反应的化学方程式并配平；（3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；（4）列出比例式，求解；（5）简明的写出答案。

[讲解补充]刚才同学们总结出了根据化学方程式计算的步骤和方法，接下来我们就一些问题进行补充。

（1）设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的，一定要进行单位换算。

（2）写出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀符号要注意标明，不完整的方程式计算时是要扣分的。

（3）相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的化学计量数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。

（4）比例式有两种列法，可以横列也可以纵列。

计算结果的小数位的保留按题目中要求进行，若题目中没有要求，又得不到整数时，一般保留一位小数，如例题1中就是。

[辨析正误]在登山过程中，人均携带10kg的氧气，若实验室用高锰酸钾为原料，制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？

根据两个计算过程选择对的计算过程，并指出错误的原因。（两种解题过程见ppt课件）

（设计意图：通过这个活动加深理解方程式中各物质的质量比的求算方法。）[例题2]足量的镁带在标准状况下与11.2L的氧气（密度为1.43g/L）充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？

解：设可以生成氧化镁的质量为x。由题意可知：氧气的质量=11.2L×1.43g/L=16g 2Mg

+

O

2===

2MgO

点燃

16g

x 32:80=16g:x X=40g 答：充分燃烧可以生成氧化镁40g。

[归纳总结]由此可知，已知一种反应物的质量可以计算另一种反应物的质量，同理，已知一种生成物的质量也可以计算另一种生成物的质量。可见根据化学方程式计算共有四种类型。

已知反应物的质量求生成物的质量； 已知生成物的质量求反应物的质量；

已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量； 已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。

[课堂练习]氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？

[学生讲解]（略）

解：设燃烧100g氢气需要氯气质量为x，生成氯化氢气体质量为y。H2

+

Cl2 ====

2HCl 2

100g

x

y

2:100g=71:x

x=3550g 2:100g=73:y

y=3650g 答：燃烧100g氢气需要氯气质量为3550g，生成氯化氢气体质量为3650g。

[反思交流]通过前面例题的讲解，大家总结一下根绝化学方程式计算的要领是什么？关键是什么？

[归纳总结]化学方程式计算的三个要领和三个关键

三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。三个关键：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量

三、课堂小结

通过本课题的学习，我们知道了根据化学方程式计算的过程、步骤、方法，同时也懂得了化学计算题从“量”的方面来反映物质及其变化的规律。

（设计意图：本课题通过由难到易的习题组和一题多解的训练，开阔学生的思路，提高解题技巧，培养学生思维能力和计算能力，学会利用化学方程式进行简单计算的一般步骤。）

四、布置作业 课本P10

3点燃

练习与应用：

1、2

板书设计

1、根据化学方程式计算的解题步骤：（1）设未知量；

（2）写出反应的化学方程式并配平；

（3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；（4）列出比例式，求解；（5）简明的写出答案。

2、根据化学方程式计算的四种类型

3、根据化学方程式计算的三个要领和三个关键

三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。三个关键：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量

第五篇：利用化学方程式的简单计算教学设计

课题3 利用化学方程式的简单计算

霸州十八中 何宝柱

本课题内容虽是计算，但这种计算对数学方面的知识要求并不高，只要能正确列出比例式并求解就可以了。但是，学生对化学计算常常进行得并不顺利，这往往是由于在有关化学计算的教学中，学生对化学的特点认识不足造成的。因此在教学过程中，力争从以下几方面对薄弱环节进行突破。

1．使学生对化学计算题里的有关化学知识有一个清晰的理解。2．强调化学方程式一定要写正确并且配平。

3．练习中严格要求学生按照一定的书写格式来解题。

4．培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。[教学目标] 1．知识与技能

(1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。(2)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。2．过程与方法

(1)通过多练习的方法，调动学生的积极性。

(2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。3．情感态度与价值观

(1)培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。

(2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。(3)认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。[教学重点] 1．由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。2．根据化学方程式计算的书写格式要规范化。[教学难点] 训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。[教学方法] 讲练结合 [课时安排] 1课时 [教学过程]

1、复习提问：复习提问

以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义之一。镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比 2Mg + O2 ====== 2 Mg O 2×24 ：16×2 ：（24+16）×2 48 ： 32 ： 80 若： 48克 ：（）克 ：（）克 若：（）克 ：（）克 ： 4 0 克

[引入新课]

在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（反应物）。那么在化学上，我们是如何进行计算的呢？下面，用实例来说明利用化学方程式进行计算的步骤和方法。[板书]课题3 利用化学方程式的简单计算

[教师]前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进一步学习根据化学方程式的计算。如何利用化学方程式进行计算呢?计算时有哪些步骤和方法呢?请看例题1。[例题1]加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气? [分析]这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。我们一起来看课本中的解题步骤。[师生共同阅读、讨论] [讲解并板书] 解：设加热分解6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

2×158 32 6g x

x==0．6 g。

答：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到0．6 g氧气。

[思考]根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步? [学生思考、讨论并回答] [教师总结并板书]1．根据化学方程式计算的解题步骤(1)设未知量；

(2)写出反应的化学方程式并配平；(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；(4)列出比例式，求解；(5)简明地写出答案。

[讲解并补充]刚才同学们总结出了根据化学方程式计算的步骤和方法，接下来我就一些问题进行补充。

(1)设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的，一定要进行单位换算。单位必须一致才能计算。

(2)写出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明，不完整的方程式计算时是要扣分的。

(3)相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。

(4)比例式有两种列法，可以横列也可以纵列。例题1中采用的是纵列，即；

还可以采用横列，即2×158：32＝6 g：x。一般情况下采用纵列比较好，因为有时题中所给的质量数字会和相对分子质量有某种关系，从而使得计算简单。如用158 g高锰酸钾加热分解，可以制得多少克氧气?采用纵列法得

计算非常简便。

计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，又得不到整数时，一般保留一位小数，如例题1中就是。

[教师]在实际运算过程中，我们往往需要把过程再简化些，具体格式可以参照下面的例题2。

[例题2]工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨? 解：设需要碳酸钙的质量为x。CaCO3CaO+CO2↑

56 x 10 t

x==18 t。

答：需要碳酸钙18 t。[教师]根据上述两例可知，已知反应物的质量可以求生成物的质量，已知生成物的质量也可求出反应物的质量，那么，假如已知一种反应物的质量可不可以求另一种反应物的质量，或者已知一种生成物的质量可不可以求另一种生成物的质量呢? 我们一起来看P100的课堂练习。

[课堂练习]氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100 g氢气需要氯气多少克?生成氯化氢气体多少克? [提问]题中是已知什么求什么?(反应物或者生成物)[学生分析、讨论] [回答]已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量和生成物的质量。[追问]此计算题该如何进行呢?请同学们先试着做一做。(学生练习，教师巡视，发现步骤和格式上的错误及时纠正)[选择学生板演并讲解自己的计算过程及结果] [板演] 解：设需要氯气的质量为x，生成氯化氢气体的质量为y。H2+Cl22HCl 2 71 73 100gx y。

答：需要氯气3550 g，生成氯化氢气体3650 g。

[总结]由此可知，已知一种反应物的质量可以计算另一种反应物的质量，同理，已知一种生成物的质量也可以计算另一种生成物的质量。

[提问]通过前面例题的讲解，大家总结一下根据化学方程式计算的要领是什么?关键是什么? [学生思考] [教师总结并板书] 3．化学方程式计算的三个要领和三个关键。

三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。

三个关键：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量。[教师]根据前面的例题和理论知识，请同学们进行练习。

[练习]1．用氢气还原氧化铜，要得到6．4 g铜，需要多少克氧化铜? 2．5．6 g铁跟足量的稀硫酸起反应，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)[学生练习] [小结]通过本节内容学习，我们知道了根据化学方程式计算的过程、步骤、方法，同时也懂得了化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其变化的规律，它与侧重于从性质角度去研究和理解物质及其变化规律是相辅相成的。所以说化学计算题包括化学和数学两个因素，两个因素同时考虑，才能得到正确的答案。[布置作业]习题5、6、7、8 板书设计

课题3 利用化学方程式的简单计算

1．根据化学方程式计算的解题步骤： ①根据题意设未知数； ②写出化学方程式；

③求有关物质质量比，写出已知量、未知量； ④列比例式，求解； ④简明写出答案。

教学反思：

《利用化学方程式的简单计算》是学生学了“化学方程式”后，具体感受到它与实际生活的联系和作用的重要一课。本节课的设计体现了这一特点：

要充分利用书上的例题，让学生体验化学计算题的一般步骤和方法，使例题成为解题格式的示范。在学习过程中，要提供时间让学生自主学习、合作交流，教师要及时发现问题，及时予以反馈纠正。注重学生学习知识的层次性和发展性。在导学案的设计中采用了自主学习为主、合作学习为辅的设计，让学生先观察例题的计算步骤，然后自己动手实践，再展示交流，将感知上升为理论。

亮点：

1、利用导学案循序渐进的指导学生阅读教材，总结出利用化学方程式的简单计算的步骤及格式

2、引导学生阅读教材中的例题，并联系已有的数学知识做详细探讨学习，让学生对利用化学方程式的简单计算解题步骤清楚认识，然后再让学生深入的掌握计算中的注意事项。

3、把学习的主动权交给学生，让学生相互讨论学习，并在黑板板演，由学生自已找出每一位同学错误之处。学生做得很好，整个课堂很活跃，学生的思维达到了最高点，激发学生学习的兴趣。

不足：

1、导入直接但是没有过于清晰的引入课题，如果像李老师用视频引入更能提高学生的学习兴趣。

2、时间安排不是很佳，导致本节课有习题没有完成；

3、讲解语言不够简捷，语速过快，有些问题可能没有阐述清楚。

4、学生展示时没有全员参与，参与度不高。

5、本节课学生只能初步了解并不能掌握利用化学方程式的计算，在重点难点上没有完全体现，只强调了化学计算总设和答的单位，没有给出其他的指引。

6、对于学生列比例问题没有给出明确的说明和指导。

改进措施：

今后教学语言简捷精准方面多加努力提升，增加练习量，还要让每位同学都主动参与学习。