课题3 《利用化学方程式的简单计算》教学设计范文

第一篇：课题3 《利用化学方程式的简单计算》教学设计范文

课题3《利用化学方程式的简单计算》教学设计

寨沙镇初中

计孟明

学情分析：

学生已经学习了质量守恒定律、化学方程式、相对原子质量、化学式计算等知识，具有了一定定量分析能力。因此对于本节的知识并不难，关键是使学生自己思考、探索由定性到定量的这一途径，并使之了解化学计算在生产生活中的重要作用。

教材分析：

本课题是人教版九年级化学上册第五单元课题3的内容，上承质量守恒定律及化学方程式，是化学中定量研究的真正体现和具体应用，也是化学计算的重要组成和基础，并能为后面有关含杂质等计算做好准备，故学好本节内容知识极为重要。

设计思路：

本课题是前几课题有关质量守恒定律和化学方程式内容的综合运用，一方面是对以前知识的复习巩固，但更重要的是应用。在教学过程中采用由易到难逐步深入的方式讲解，便于学生通过类比、迁移的方法来理解和解答问题。

具体思路：联系实际导入课文→让学生知道学习目标→指导学生自学→检查学生自学的效果→引导学生更正，指导学生运用→当堂训练，学以致用→批改部分学生的作业，检测学生学习效果。

教学目标： 知识与技能

1．懂得质量守恒定律是根据化学方程式计算的理论依据。2．能够利用化学方程式进行有关反应物、生成物质量的简单计算。3．通过化学方程式的计算提高分析问题、解决问题的能力。过程与方法

1．在学习过程中，重点是分析解题思路，总结解题步骤。2．引导思考问题、掌握计算步骤和方法，采用互动的学习方法。3．总结计算方法，在练习中逐步提高分析、解决问题的能力。情感态度与价值观

1．通过工业煅烧石灰石制取氧化钙例题的分析，意识到理论与实际是紧密联系的，提高对自然、社会及知识的探究兴趣。

2．通过对化学方程式有关计算的学习，逐步形成勤于思考、严谨求实的学习态度。教学重点：

1．通过练习，掌握利用化学方程式计算的步骤和格式。

2．通过运用质量守恒定律进行化学计算，逐步形成严谨求实的学习态度。教学难点：

1.根据化学方程式中各物质的分子量与各物质实际用量的正比例关系，通过实际参加反应的一种物质的质量求出其它各物质的质量并解释各反应物与生成物之间量的关系。

2.化学计算题中设答的量纲与物理、数学学科的区别。

教学方法：读书指导法、讨论法、归纳法、迁移法、练习法等。

教具准备：电脑、液晶显示器、教学课件 课时安排： 1课时 教学过程：

一、导入。（1分钟）

讲故事：有一个广西大学化学系的本科毕业生去一个化工厂应聘。负责招聘的经理向应聘者问了一个问题：“电解3.6g水，可以制取多少克氢气？”由于应聘者平时不学无术，半天想不出来，最后落聘了。非常遗憾。

同学们：你想不想应聘上这个职位啊？如果你是哪位应聘者，你能交出一份满意的答卷？要想应聘上这个职位，首先要学好课题3《利用化学方程式的简单计算》哟！

二、提示学习目标。（1分钟）1.在屏幕上展示“学习目标”：

①在正确书写化学方程式的基础上，掌握有关反应物、生成物质量的简单计算。

②掌握根据化学方程式进行计算的解题步骤。③培养审题、分析和解决问题的能力。2.学生默看一遍“学习目标”。

三、指导学生自学。（1分钟）1.老师指导学生阅读：

同学们先看一遍“自学提纲”，然后带着问题去阅读课文P100，阅读时间为5分钟。阅读完后，各学习小组再用5分钟讨论“自学提纲”中的三个问题，并把第三个问题的解题格式写在草稿纸上。等到讨论结束后，请部分学习小组派代表回答前面两个问题，并把第三个问题的解题格式写到到黑板上，展示给其他小组的同学看。比一比，哪个组的答案更棒，更有推广的价值。

2.在屏幕上展示“自学提纲”：

①可以根据化学方程式进行计算的理论依据是什么？ ②你能总结出利用化学方程式进行计算的解题步骤吗？ ③请写出课本P101“课堂练习”第一个问的解题步骤。

四、学生自学，教师巡视。（5分钟）1.学生认真阅读课文P100； 2.教师督促学生自学。

五、小组讨论，教师巡视。（5分钟）1.各学习小组充分讨论； 2.教师督促学生讨论。

六、检查学生自学的效果（5分钟）

1.让部分学习小组派代表回答前面两个问题； 2.让其他学习小组派代表把第三个问题的解题格式写到黑板上。

七、引导学生更正，指导学生运用。（8分钟）

1.引导学生互相更正。让学生讲出错在哪里，为什么错，怎么改？ 2.引导学生归纳出“根据化学方程式计算的注意事项”： 3.在屏幕上展示“注意事项”： ①设未知数的质量为x时，不带单位。②要注意单位的一致性。

③不是相关物质的相对分子质量不写出来。④需将物质的体积换算成质量再进行计算。

⑤需将不纯物质的质量转化为纯净物的质量再进行计算。⑥计算结果要按照题目的要求保留有效数字。

4.教师板书。用一个字表示各步骤，并以例题1为范例写出规范的、简化的解题格式。

5.宣布哪个学习小组的答案更棒，更具有推广价值。

八、当堂训练：（17分钟）

1.让学生扮演“应聘者”分析“经理”给出的考题，并把解题格式写在作业本上交上来，教师看完全班同学的“答卷”后宣布“应聘者”是否被聘用。

2.叫学生分析《化学全品》P75-P76第1、2、5、6、7、8、10、11题； 3.老师巡视，并批改部分学生的作业。

九、让学生说出这节课需要记住的重点内容（1分钟）1.让部分学生各抒己见； 2.教师补充完整。

十、布置课外作业（1分钟）：

交待学科代表抄事先准备好的题目在教室后面的黑板,第二天早上下第一节课交作业。

十一、板书设计：

课题3 利用化学方程式的简单计算

一、步骤：

二、范例：（例题1）

1、设 解：设可得氧气的质量为x。

MnO+MnO+O↑

2、写 2KMnO4 △== K24223、标 316 32 g x

4、列： 316/ 32 = 6 g /x

5、解： x = 0.6 g

6、答： 答：可得0.6 g氧气。

第二篇：课题3 利用化学方程式的简单计算教学设计

课题3 利用化学方程式的简单计算教学设计

教学目标： 知识与技能：

在正确书写化学方程式的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物的计算。过程与方法：

培养学生解计算题的能力，寻找正确的解决问题方法。情感态度与价值观：

认识定量研究作用，培养辩证思想，了解化学方程式计算的意义。教学重点：

由反应物（生成物）的质量计算生成物（反应物）的质量。教学难点：

解题格式规范性 课时安排：

1课时 教学设计： 创设情境，导入新课

【提问】复习化学方程式的意义有哪些？（以电解水的反应为例）

2H2O 通电

2H2↑ +

O2↑ 36 4 32 36g()()18g()()72g()()由学生说出化学方程式的意义后，引导学生进行简单的计算，求出括号内的值。引导学生观察说出虽然水的质量发生了改变，但是水、氢气、氧气的质量比没有发生改变。

教师进行总结：在化学反应中，反应物和生成物之间的质量是成比例关系的。因此，利用正比例关系，根据化学方程式和已知的一种物质的质量（反应物或生成物），即可求反应中其他物质的质量。这是我们利用化学方程式进行计算的理由。合作交流，解读探究 下面我们通过例题来学习如何利用化学方程式进行计算。例1：(投影)加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？ 【分析】本题涉及的方程式是_________

题中给出KMnO4质量为已知量，未知量为氧气质量。【步骤】(以上例逐一分析并板书)

1、设未知量；

2、正确写出方程式并配平；

3、计算相关物质的质量比

4、标出已知量，未知量

5、列比例式求解；

6、解比例式

7、简明写出答案。练习应用，巩固提高

将课本的例2作为习题由学生进行巩固练习，工业上用煅烧石灰(CaCO3)可制生石灰(CaO)和CO2，如要制取10吨氧化钙，需要CaCO3多少吨？

课堂练习：氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克? 学生练习后，用展台将学生作品展示，进行点评。【归纳】据方程式计算应注意：

【三个要领】

（1）步骤要完整(设、写、算、标、列、解、答）；（2）格式要规范；（3）得数要准确； 【三个关键】

（1）准确书写化学方程式；（2）准确计算相对分子质量；

（3）代入量均指纯净物的质量（单位要代入计算过程）。作业：P102 4、5、6

第三篇：课题3 利用化学方程式的简单计算 教学设计

课题3 《利用化学方程式的简单计算》 教学设计

教材分析

本课题上承质量守恒定律及化学方程式，是化学中定量研究的真正体现和具体应用，也是化学计算的重要组成和基础，并能为后面有关含杂物质的计算做好准备，而且是作为中考必考的知识点，故学好本节内容知识极为重要。

教学目标

1．知识与技能

(1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。(2)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。2．过程与方法

(1)通过找错误比赛的方法，调动学生的积极性。

(2)通过练习，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力。3．情感态度与价值观

(1)培养学生良好的计算习惯。

(2)通过有关化学方程式的简单计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。【教学重点】

根据化学方程式计算的步骤，能利用化学方程式进行简单计算。

【教学难点】

掌握根据化学方程式计算的要领及关键。【教学设想】

本节课主要以讲练为主，因此我的教学设想是，用一个课时的时间通过举例和归纳教会学生利用化学方程式进行简单计算，并通过适当的练习来检验学生掌握知识的情况。

教学步骤及时间安排：“引入新课（2分钟）——例题讲解（10分钟）——总结步骤（5分钟）——学生练习（15分钟）——归纳要点（3分钟）——巩固提高（10分钟）”。

教学过程

一、[引入新课] 根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。通过这些计算，可以加强生产的计划性。并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。本节课我们就来共同学习：

[板书]课题3 利用化学方程式的简单计算

二、[例题讲解] 前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进一步学习根据化学方程式的计算。如何利用化学方程式进行计算呢?计算时有哪些步骤和方法呢?请看课本102页的例题1。

[例题1]加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气? [分析]这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。

[师生共同阅读、讨论] [思考]根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步?

三、[教师小结并板书] 1．根据化学方程式计算的解题步骤(1)设：设未知量；

(2)写：写出反应的化学方程式；

(3)算：算出已知量和未知量的相对分子质量，并写在化学式正下方；(4)列：列出比例式，求解；(5)答：简明地写出答案。

[讲解并补充] 刚才同学们总结出了根据化学方程式计算的步骤和方法，接下来我就一些问题进行补充。

(1)设未知量时一般直接设所求物质质量为X。

(2)写出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明。

(3)相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。(4)比例式有两种列法，可以横列也可以纵列。一般情况下采用纵列比较好，因为有时题中所给的质量数字会和相对分子质量有某种关系，从而使得计算简单。

计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，又得不到整数时，一般保留两位小数。

[教师]在实际运算过程中，我们往往需要把过程再简化些，具体格式可以参照下面的例题2。

[展示幻灯片]课本例题2 [例题2]工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨? 【例2中以学生自主分析为主，教师根据学生的疑问作出适当的讲解】

[教师]：根据上述两道例题，学生已经对利用化学方程式的简单计算的步骤和格式都有了一定的认识，这时通过练习来强化学生能力，由此引入第四环节。

四、【学生练习】

1、找错误比赛

展示幻灯片：计算题解题过程，伴有学生易错点。要求学生，根据所学，比一比谁找出错误多，并试着改正。

燃烧72g镁最多可得氧化镁多少克？ 甲同学： 乙同学：

解：设燃烧72g镁最多可得 解：设燃烧72g镁最多可得

氧化镁质量为x 氧化镁质量为x 点燃 点燃

Mg+O2 ====== MgO Mg+O2 ====== MgO2 24 40 24 56 72 x 72 x 24402456



72x72x

X=120g

x=168g 答：燃烧72g镁最多 答：燃烧72g镁最多

可得氧化镁质量为120g。可得氧化镁质量为168g。

2、[展示幻灯片]展示课本103页的课堂练一练。

[课堂练习]氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100 g氢气需要氯气多少克?生成氯化氢气体多少克? [提问]题中是已知什么求什么?(反应物或者生成物)[学生分析、讨论] [回答]已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量和生成物的质量。[追问]此计算题该如何进行呢?请同学们先试着做一做。

(学生练习，教师巡视，发现步骤和格式上的错误及时纠正。根据学生可能存在的问题，特别是书写化学方程式上给予及时的指导。)在这道题中，学生可能会出现以下反应： ①不会做；

②分两次用化学方程式计算；

③直接在一个化学方程式中设两个未知数进行计算；

④求出一个未知量后，根据质量守恒定律直接求出另一个量。教师：

对于第一种情况的学生，要让其明白不懂在那个步骤，如：不会设？化学方程式不会写？等等，逐步引导。

对于第二种情况的学生，在肯定的同时，引导他们的解题思路更简便。

对于三、四情况的学生，在表扬的同时，要引导他们的答题的规范性。通过不同层次的要求和引导。使所有学生都能够学以致用，[总结]由此可知，已知一种反应物的质量可以计算另一种反应物的质量，同理，已知一种生成物的质量也可以计算另一种生成物的质量。可见根据化学方程式计算共有四种类型。

[提问]通过前面例题的讲解，大家总结一下根据化学方程式计算的要领是什么?关键是什么? [学生思考、回答]

[教师总结并板书] 2．化学方程式计算的三个要领和三个关键。

三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。

三个关键：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量。

五、【巩固提高】

[教师]根据前面的例题和理论知识，请同学们进行练习。幻灯片展示：[练习] 1．用氢气还原氧化铜，要得到6．4 g铜，需要多少克氧化铜? 高温

（H2+CuO===Cu+H2O）

2．12 g镁与足量稀盐酸起反应，可制得氯化镁和氢气各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)【理论依据】：通过练习，使本节课的重点知识得以强化，也锻炼学生运用化学知识解决实际问题的能力和语言表达能力。

六【教师小结】

学完本课你应该知道：

根据实际参加反应的一种反应物或生成物的质量，可以计算出其他反应物或生成物的质量。

七、【布置作业】： 课本103页1.2.3

板书设计

第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算

1．根据化学方程式计算的解题步骤(1)设：设未知量；

(2)写：写出反应的化学方程式；

(3)算：算出已知量和未知量的相对分子质量，并写在化学式正下方；(4)列：列出比例式，求解；(5)答：简明地写出答案。

2．化学方程式计算的三个要领和三个关键 三个要领：

①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。三个关键：

①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量。

第四篇：课题3　利用化学方程式的简单计算 教学设计 教案

教学准备

1.教学目标

1.1 知识与技能：

① 在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关的反应物、生成物质量的计算。② 掌握有关化学方程式计算的思路、基本题型和规范解题的格式。1.2过程与方法 ：

① 掌握解题格式和解题方法，培养学生分析计算能力。② 知道化学方程式所表现的量均为纯物质的质量关系 1.3 情感态度与价值观 ：

① 认识定量研究于化学发展的重要作用，感悟化学学习的重要性 ② 在进行计算过 程中，让学生形成一种辨证的思想

③ 了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义，学会科学的利用能 源

2.教学重点/难点

2.1 教学重点

由一种反应物或生成物的质量计算另一 种反应物或生成物的质量。2.2 教学难点 解题的格式规范化。

3.教学用具

多媒体设备

4.标签

教学过程

引入新课

[复习引入] 师：化学方程式表示的意义？

[①质的方面：表示该反应的反应物（或原料）和生成物（或产品）②量的方面：表示该反应中各物质的质量关系。] 师：我们以电解水的反应为例说说化学方程式的意义。①表示水通电生成氢气和氧气。

②表示每36份质量的水完全反应，生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。] 师：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（反应物）。

师：那么能否利用方程式中量的关系来计算产品或原料的质量呢？

师：依据物质的质量比来计算，这就是根据化学方程式的计算。板书：

第三节：根据化学方程式的计算

1、计算依据：依据化学方程式中各物质的质量比（即各物质的相对分子质量之比）来进行计算； 【有关化学方程式计算的基本题型】

①已知反应物的质量求生成物的质量【例题1】

【练习1】加热分解24.5g氯酸钾，可以得到多少克氧气? ②已知生成物的质量求反应物的质量【例题2】

【练习2】氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100 g氢气需要氯气多少克?生成氯化氢

气体多少克? 【有关化学方程式计算的拓展题型】 ③表格数据型计算题

板书

第三节：根据化学方程式的计算

1、计算依据：依据化学方程式中各物质的质量比（即各物质的相对分子质量之比）来进行计算；

2、计算步骤： ①解，设未知量 ②写出化学方程式

③标出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量 ④列比例式，求解 ⑤简明作答

3、小结：

（1）：根据化学方程式中一种物质（反应物或生成物）的质量可以求算方程式中其它任何物质的质量；

（2）、计算要领：写准物质化学式，化学方程要配平；关系式对关系量，计算单位不能忘；关系量间成正比，解设比答要完整。

第五篇：《课题3 利用化学方程式的简单计算》教案

课题3 《利用化学方程式的简单计算》教学设计

教学目标

1.知识与技能

（1）从定量角度理解化学反应中各物质之间的质和量的关系。（2）掌握利用化学方程式的简单计算的解题步骤格式。

2.过程与方法

（3）通过具体例题的分析演练计算，培养提高审题能力。（4）逐步养成用化学知识来分析和解决实际问题的方法。

3.情感态度与价值观

（5）结合亲身体会，培养严谨求实、敢于实践科学精神。

重点难点: 重点：化学反应中的有关计算的思路和步骤。

难点：解题思路——化学反应中物质之间质量比关系。

教法学法

本节课所采用的教学流程为：

“创设情景，引入新课 —→回顾反思，温故知新—→自主合作，探究例题—→交流共享，总结方法—→实际应用，巩固提高”。

媒体选择：

运用多媒体展示台展演、练习，课件展示等。

教学过程

一、创设情景，温故知新——引入新课

研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。通过这些计算，可以加强生产的计划性。并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。在科研中也会用到化学方程式的计算。请看一段视频。

教师播放“长征五号”运载火箭点火的视频。它有三级推进器，在二子级推进器中，其上部是装有液氢的燃烧剂箱，下部是装有液氧的氧化剂箱。当确定需要液氢燃烧剂为45t时，填充多少吨的液氧来满足这些液氢完全燃烧？

1.写出氢气在氧气中燃烧化学方程式，及各物质的质量比 2.根据氢气、氧气、和水的质量比，设问40t的氢气要和多少吨的氧气完全反应？ 45t的氢气要和多少吨的氧气完全反应？

化学反应中各物质间的质量比且成正比例是我们计算的依据。

二、自主学习，合作探究——学习利用化学方程式简单计算的步骤

1.小组活动:自学例题1，讨论、交流完成以下问题:（1）在例1中哪几种物质与计算有关？ 这些物质的质量比是多少？(2）请将根据化学方程式计算的一般步骤补充完整

① 设 ； ②写出反应的 ； ③ 写出 的质量比 ④ 列出 ； ⑤求解 ⑥简明的写出。

教师引导分析解题过程，讲解注意事项，强调写出化学方程式，并找出相关物质的质量比、已知量、未知量是解题的关键。

3.学习例2，明确在实际的运算过程中，还可以再简化一些。

（1）展示例2，和例1比较，不需要写上步骤名称，按照计算的步骤就可以，简明规范。（2）化学方程式可以根据实际参加一种反应物的质量求其他生成物的质量，也可以根据其中一种生成物的质量求其他反应物的质量，例如例2，能不能根据一种生成物的质量求其他生成物的质量呢？ 你能求出二氧化碳的质量吗？

4.练习：在“长征五号”火箭二子级推进器发射火箭时，若需要45t的液氢，那么同时还需要多少吨的液氧呢？

5.应用所学知识纠错，认识化学方程式计算时易错之处及要注意的事项。见学案“合作探究”3。学生活动：谈一谈:根据化学方程式的计算的步骤及注意事项。

三、总结交流，成果共享

学生交流：通过本节课的学习，你有什么收获？

四、即时练习，巩固提高

请同学们独立完成《学案》中的分层练习（A组），在完成A组练习的基础上，试着完成B组练习。

交流评价学生课堂练习。板书设计：

课题3 利用化学方程式的简单计算

一般步骤： 要求：

1.设（未知量）恰当（不带单位）2.写（方程式）正确（要配平）3.找（关系）准确（“相关”）4.列（比例式）对应（成正比）5.解（比例式）仔细 6.答 简明