课题1 常见的碱 教学设计

第一篇：课题1 常见的碱 教学设计

课题1 常见的碱 教学设计

课题1 常见的碱 教学设计湖北省当阳市实验中学 胡廷成 宋玉蓉#TRS_AUTOADD_***94 { } #TRS_AUTOADD_***94 P { } #TRS_AUTOADD_***94 TD { } #TRS_AUTOADD_***94 DIV { } #TRS_AUTOADD_***94 LI { } /**---JSON--{“":{”margin-top“:”0“,”margin-bottom“:”0“},”p“:{”margin-top“:”0“,”margin-bottom“:”0“},”td“:{”margin-top“:”0“,”margin-bottom“:”0“},”div“:{”margin-top“:”0“,”margin-bottom“:”0“},”li“:{”mMARGIN-TOP: 0px;MARGIN-BOTTOM: 0px MARGIN-TOP: 0px;MARGIN-BOTTOM: 0px MARGIN-TOP: 0px;MARGIN-BOTTOM: 0px MARGIN-TOP: 0px;MARGIN-BOTTOM: 0px MARGIN-TOP: 0px;MARGIN-BOTTOM: 0px argin-top“:”0“,”margin-bottom“:”0“}}--**/

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教学目标

①认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。

②认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱相似化学性质及其原因。

重点和难点

重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质。

难点：碱的化学性质。

实验准备

药品：NaOH固体、20%NaOH溶液、CaO固体、澄清的石灰水、盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、石蕊试液、酚酞试液、洗净的鸡爪、去壳的熟鸡蛋。

器材：导线、灯泡、烧杯、试管、软塑料瓶、表面皿、滴管、点滴板。

教学设计

教师活动

学生活动 点评

引入新课

演示：

1．实验(如图)观察甲、乙中发生的现象。

2．清水变“牛奶”：吹入CO2使澄清石灰水变浑浊问题：大家想一想，这些神奇的现象存在的反应原理是什么？

多么奇妙的化学世界！

学生疑问：

1．熟鸡蛋为什么会掉下去呢？

2．“牛奶”能喝吗？它的主要成分是什么？

通过神奇的化学实验把学生轻松地引入化学课堂。

实验引导NaOH的性质及用途

取固体NaOH观察，放入表面皿上，在试管中溶解固体NaOH并感知其温度变化。

问题：1．NaOH固体表面溶解的原因。

2．怎样保存NaOH固体？

3．它能做干燥剂吗？

演示实验：观察用20%NaOH溶液浸泡过的鸡爪。

问题：1．鸡爪前后的变化及其原因。

2．使用NaOH时应注意什么？

3．NaOH在生产生活中有哪些作用？

1．NaOH是白色固体。

2．表面吸水、溶解。

3．试管外壁发热。

我从书本上找到了答案：

1．潮解。

2．密封。

3．能。

1．哇！真厉害！

看看书本上怎么说……

2．使用它应小心，注意安全。

3．作用：化工原料、清洁剂……

设计的问题紧紧围绕实验，简明扼要，激发学生积极探究思维的兴趣，巧妙点拨，在学生获得知识的同时也进行了安全教育。

实验引导Ca(OH)2的性质及用途

材料引入：

1．冬天园林工人用石灰浆将树干底部刷白。

2．用石灰沙浆砌砖抹墙很牢固。

3．装石灰水的试剂瓶用久后瓶壁上有一层白色的膜。问题：

上述材料中涉及到的物质和化学性质。

演示实验10-9：取生石灰加水观察现象。

问题：1．实验现象及反应。

2．Ca(OH)2的用途是什么？

3．使用它有哪些注意事项？

粉刷久后为什么会变白变硬呢？

涉及Ca(OH)2与CO2发生了反应，生成了坚硬的CaCO3。

生活中还有哪些事例与此相关呢？

我想知道！

1．放热

2．消毒、建筑材料等

3．具腐蚀性，注意安全

联系生活实际，引出所讲化学物质，又从实验的角度感知若干关于氢氧化钙的知识。学生在轻松的氛围中快乐学习的同时，真正体会到生活中处处有化学，并学以致用。

分组实验活动探究碱的化学性质

分组实验：

1．NaOH、Ca(OH)2溶液中分别滴加石蕊试液和酚酞试液。

2．充满CO2的软塑料瓶中滴加NaOH溶液，密封观察。

3．向澄清石灰水中吹二氧化碳气体。

问题：1．上述三个实验的现象是什么？

2．熟鸡蛋掉下去的原因。

3．“清水变牛奶”的原因。

4．碱有哪些类似的化学性质？

活动：竞赛书写相关的反应原理。

1．遇石蕊都变蓝色！

遇酚酞都变红色！

2．软瓶变瘪！CO2与NaOH反应后压强减小。

哦，蛋是这样掉下去的！

3．石灰水变浑浊

哦，“清水变牛奶”原理如此！

4．我能归纳碱的化学性质。

竞赛：我要夺第一！我最怕书写化学方程式了，但只要掌握规律就很简单了。

学生自主探究实验，在实验中加以归纳，从感性认识到理性认识更加深刻。教师的问题回应了最开始的实验，学生理解更透彻。竞赛活动的开展，强化了化学用语的学习。

实验引导酸、碱具有相似化学性质的原因

演示实验10-10：分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水、乙醇的导电性。

问题：1．上述哪些物质能导电？

2．导电的原因是什么？

3．酸、碱如何具有相似的化学性质？

反思小结：通过本次学习，同学们有什么收获？

①学习掌握了哪些知识？②学会运用哪些方法？③明白哪些道理？

真有趣！小灯泡发光了！

1．能导电的有硫酸、盐酸、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液。

2．导电是因为发生电离，离解出自由移动的离子。

3．酸会离解出H+；碱会离解出OH-。

我又有了一些进步！（从知识技能、学习方法、情感态度与价值观三方面小结）

这些短小的问题点到了学生的许多弱点，促进学生在学习过程中重视反思、整理、归纳、小结和交流，使学生的知识和技能方法都不断提高。

点评：高品位的教学对教师工作的要求是把“抽象的知识具体化；把深奥的知识浅显化；把复杂的知识条理化；把枯燥的知识趣味化；把单一的知识网络化”。在本案例中，教师一开始就用一项趣味实验将问题印入学生的大脑，然后通过生活中的多种材料将化学知识层层深入，学生在自主探究中理解知识与技能，感悟学习方法。在本案例中，教师的板书设计也形成特色，从横向分析知识推进与方法形成融为一体，从纵向分析是知识与方法的深化，这样学生才能真正成为课堂活动的主体，教师成为学生活动的引导者、组织者、帮助者。

点评：湖北省当阳市教研室 朱吉杰

第二篇：课题1 常见的酸和碱常见的碱教学反思

一、《课题1 常见的酸和碱常见的碱》（第三课时）教学反思

此教案是为学生基础比较好的兴趣班而设计的。从总体上看，本节课基本达到了新课程标准要求的预期目标，即：充分利用学校的各种资源，挖掘教材，发展教材，创造性地使用好新教材，重视对学生科学探究能力的培养。从学生熟悉的社会生活现象入手，引入对有关碱的性质的学习，再用碱的有关性质来解释有关日常现象，使本节课体现出从“生活——化学——生活”的鲜明主线。

同时，本节课的亮点之一，就是通过对CO2和NaOH能否反应的实验探究，不但加深了学生对有关知识的巩固和应用，同时也使学生的创新精神和实践能力得到进一步的提高。整堂课的课堂气氛是非常热烈的，学生的积极性高，思维活跃，设计出很多精彩的方案。这也使我深深感到，在今后的教学中，要非常重视学生思维的激发点和创新精神和实践能力的培养，要充分考虑如何引导学生展开充分的思维来获取知识；如何暴露学生在学习过程中的疑难，并引导他们分析，解决问题；如何寻找思维的闪光点，并及时赞扬鼓励，进一步激发他们的创造性，真正扮演好“老师是导演，学生是演员”的角色，使学生想学、会学、乐学。当然，此节课的不足之处是超时10分钟，原因是没有把握好学生的讨论时间而造成超时。

第三篇：常见的碱教学设计

——常见的碱 教学设计

柳园学校：田莉

【教学目标】

一、知识与技能

1．知道氢氧化钠、氢氧化钙主要的物理性质和用途。

2．了解氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性及使用的安全注意事项。

二、过程和方法

1．运用实验、观察等方法进行探究，并比较、归纳和概括氢氧化钠和氢氧化钙的性质；

2．能应用氢氧化钠和氢氧化钙的性质解释或解决一些实际问题；

三、情感态度与价值观

1．通过对氢氧化钠和氢氧化钙的性质的探究，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣；

2．通过讨论、实验进一步发展善于合作、勇于实践的科学精神。【教学重点】

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质与用途

2、碱的相似化学性质。【教学难点】 碱的化学性质。【所需试剂、仪器】

固体氢氢化钠、氢氧化钙、表面皿、烧杯、玻璃棒、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、鸡爪、20%的氢氧化钠溶液、镊子、药匙、澄清石灰水、废液缸等

【情境引入】

视频播放“误食烧碱溶液的女孩” 新闻导入

提问：新闻中的烧碱是什么样的物质，它有什么样的性质？

常见的酸和碱（第三课时）

今天学习的第一个内容氢氧化钠。除了氢氧化钠，常见的碱有哪些呢？ 常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾 [KOH]、氨水[NH3·H2O] 等 【探究新知】

一、氢氧化钠（NaOH）⒈ 物理性质

【实验】10-5（展示固体NaOH）

【观察】氢氧化钠的色、状态和溶解性，潮解现象

【小结】氢氧化钠是白色 片状固体，极易溶于水，暴露在空气中易潮解，俗名为烧碱、火碱、苛性钠。（因为NaOH 易潮解，可作某些气体的干燥剂）

2．腐蚀性

【演示实验】用浓度为20%的氢氧化钠溶液提前浸泡鸡爪2小时 【观察】氢氧化钠具有很强的腐蚀性,注意： 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理? 3.用途

化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。

二、氢氧化钙[Ca(OH)2 ] 我们先学习氢氧化钙的物理性质和它的制取。1.物理性质

【实验】10-6（展示Ca(OH)2）

【小结】Ca(OH)2 是白色粉状固体，俗称熟石灰、消石灰，有腐蚀性。微溶于水，其水溶液俗称石灰水。2.制备

【演示实验】（小烧杯+ CaO + 少量H2O）【小结】 CaO + H2O=Ca(OH)2

3．用途

建筑业上制三合土、抹墙、砌砖，农业上改良酸性土壤、配制波尔多液、石硫合剂。

三、碱的通性

⒈ 碱溶液跟酸碱指示剂作用

【实验】Ca(OH)2 溶液、NaOH分别与石蕊、酚酞溶液反应

【小结】碱溶液可使紫色石蕊试液变 蓝 色，无色酚酞试液变 红 色 ⒉ 碱 + 非金属氧化物

盐 + 水

【回忆】①怎样检验二氧化碳气体？

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O ②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳发生反应而变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 所以，氢氧化钠必须密封保存。

讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：2NaOH+SO3= Na2SO4+H2O 模仿写出下列化学方程式 NaOH + SO2______

NaOH + SiO2-----

注意：①大多数非金属氧化物是酸性氧化物。②大多数酸性氧化物能溶于水。跟水化合生成相应的酸。

将通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了 反应。那么，如何才能知道反应是否发生了呢？

视频播放对比实验，二氧化碳吸收氢氧化钠和二氧化碳吸收水对比塑料瓶变瘪的程度。

⑶根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。

碱有一些相似的化学性质：

⑴碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；

⑵碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。

四、【勇者闯关】

1．澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成_________，使无色酚酞溶液变成________。澄清石灰水中的溶质是________，俗称________或__________。2.下列各组物质，属于同种物质的是（）A.生石灰、熟石灰、消石灰 B.金刚石、石灰石、大理石 C.沼气、天然气、煤气 D.烧碱、火碱、苛性钠

3．怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？ 【课外拓展作业】

某环保小组监测到一小型造纸厂向河中非法排放碱性废液。根据你所学的知识，试设计两种检测碱性废液的方法。

五、【课堂小结】亲爱的你们，今天学到了些什么？

六、【板书设计】

1、常见的碱

NaOH：白色片状固体，极易溶于水，易潮解，俗名为烧碱、火碱、苛性钠。Ca(OH)2：白 色粉末状固体，俗称熟石灰、消石灰。有腐蚀性，微溶于水。制取石灰水反应：CaO + H2O=Ca(OH)2

2、碱的化学性质

（1）碱能与酸碱指示剂反应（2）碱能与非金属氧化物反应 通式：碱+非金属氧化物—盐+水

第四篇：常见酸和碱 教学设计

第十单元 酸和碱

一、常见的酸和碱

授课人：刘国坤

单

位：平顶山市第二十四中学

时

间：2012年5月20日

一、常见的酸和碱

教学目标

1、认识几种常见的酸和碱，知道酸和碱各自都具有相似的化学性质

2、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性

3、能熟练取用酸和碱及其溶液 教学重点

1、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性 教学准备

多媒体课件，紫色石蕊试液，无色酚酞试液,白醋，稀盐酸，石灰水，氢氧化钠溶液，食盐水，蔗糖水，试管等。教学方法

一、引入新课：

通过实物﹙各种水果﹚引入“酸”—这些食物中都包含着一种物质—“酸”

通过实物﹙洗发水﹚引入“碱”—你可能用到了另外一种物质—“碱”。

其实我们每天都在使用含有酸和碱的物质，甚至连我们的生命活动也离不开酸和碱的化学反应。因此，我们有必要了解一些常见的酸和碱。﹙板书﹚

二、进行新课

﹙教师﹚本节课我们首先围绕“酸”来展开。

﹙教师﹚请尽可能多的列举你所知道的有“酸味”的物质。﹙学生﹚……

﹙教师﹚很多物质的味道最早都是那些勇敢的人们通过“尝味道”知道的。味道是物质性质的反映，如酸味是物质酸性的反映。但是我们学习化学时，禁止对化学药品进行品尝。如何通过化学手段了解其酸碱性呢？

﹙教师﹚现在我们回忆曾经学过的这样一个实验，把二氧化碳通入到紫色石蕊试液中，试液呈现什么样的颜色呢？ ﹙学生回答﹚

﹙教师﹚碳酸有酸味，我们是否可以这样猜想，其他有酸味的物质，如白醋、稀盐酸，是否也能使紫色的石蕊试液变红？我们所熟悉的其他物质，如石灰水，氢氧化钠溶液、食盐水、蔗糖水等，是否也能使紫色的石蕊试液变色呢？

实验是裁判，请同学们根据实验桌上给出的实验器材及药品，参照大屏幕上的方法进行探究。﹙多媒体课件展示操作方法﹚ ﹙分组探究﹚取六只小试管，分别加入1-2毫升白醋、稀盐酸、石灰水、氢氧化钠溶液、食盐水、蔗糖水，并各滴加紫色石蕊试液1-2滴，观察实验现象。

（教师巡视，肯定学生的正确操作，纠正学生错误的操作，并提醒学生注意胶头滴管的使用方法，如何倾倒液体……）﹙教师﹚请学生回答结果。﹙多媒体演示正确结果﹚

﹙交流讨论﹚由学生根据正确的实验结果，讨论，得出结论。

1、白醋、稀盐酸使紫色石蕊试液变红，呈酸性。

2、石灰水，氢氧化钠溶液使紫色石蕊试液变蓝，呈碱性。

3、食盐水、蔗糖水使紫色石蕊试液不变色，呈中性。

﹙师生总结﹚酸性溶液使紫色石蕊试液变红，碱性溶液使紫色石蕊试液变蓝。﹙板书﹚

﹙分组探究﹚把紫色石蕊试液换成无色酚酞试液做同样的实验。﹙教师﹚请同学们汇报实验现象。﹙多媒体演示正确结果﹚

﹙交流讨论﹚由教师和学生根据正确的实验结果，讨论，同样的道理－得出结论。

酸性溶液使无色酚酞试液不变色，碱性溶液使无色酚酞试液变红色。﹙板书﹚

﹙教师﹚像石蕊、酚酞这样能检验溶液酸碱性的试剂称为酸碱指示剂。﹙板书﹚

三、﹙知识反馈﹚通过习题训练，达到效果。﹙教师﹚酸碱指示剂是如何发现的呢？

四、﹙学生活动﹚多媒体课件展示“玻义尔偶然中发现指示剂”的故事，并让学生自己阅读，谈自己受到的启示。

五、小结：

通过本节课的学习与探究，我们认识了几种常见的酸和碱，也基本掌握了如何用酸碱指示剂来检验酸溶液和碱溶液。

六、作业： 参照课本49页活动与探究，自制一些酸碱指示剂来检验溶液的酸性和碱性。

﹙板书设计﹚

一、常见的酸和碱

使紫色的石蕊试液变红

酸性溶液

使无色酚酞试液不变色

使紫色石蕊试液变蓝

碱性溶液

使无色酚酞试液变红

酸碱指示剂

第五篇：《常见的碱 碱的通性》教学设计

信息技术与初中化学课堂教学的整合案例

——《常见的碱

碱的通性》教学设计

【设计背景】

信息技术的不断革新是教育事业进步的动力，信息技术的大量运用，必然给教育系统带来把课本和图形合而为一，学习者可以根据自身的需要选择媒体资料自主学习。本人在组织《常见的碱

碱的通性》一节教学时，设计利用多媒体局域网及因特网资源组织教学。

【教学分析】

内容分析

常见的碱主要有氢氧化钠、氢氧化钙,碱在水溶液中电离产生的阴离子只有OH-,K因此这两种碱都具有碱的通性,又要明确不同的阳离子所具有的特殊性。氢氧化钠、氢氧化钙是碱的典型的代表物，碱中的特殊的OH-决定了碱类都具有一些相似的化学性质，学好氢氧化钠、氢氧化钙有关的知识对学习碱的通性具有指导作用，为突出重点和难点，第一课时重点进行氢氧化钠、氢氧化钙的教学，第二课时进行碱的通性的教学。在对碱的通性进行教学时可发挥现代教育技术的优势，把这一节课设计成网络教学，通过教师设计的网络课件以及教师的引导和学生的自主探索，构建自己的知识体系，为下一节奠定基础。

对象分析

初三学生已经接触过信息技术课，在计算机操作技能和信息素养方面已经具备进行网络自主探究的能力。而且学生已有几种常见的酸及酸的通性的知识点，对于常见的碱，碱的通性，学生容易理解，因此学生通过自主探究，自主建构获取碱的性质。

媒体分析

网络教室内的数十台电脑构成一个局域网，整个局域网与校园网接通，不仅在校内交流信息畅通无阻，而且可以访问因特网。网络以其强大的主动性需求、交互活动方式、开放的空间与广泛的信息来源，启发学习者的主动性和探究性潜能。

【教学目标】

知识技能目标

1．了解氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途。

2．掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。

3．理解氢氧化钠、氢氧化钙的制取。

能力方法目标

1．培养通过网络获取知识的能力和自主学习的能力。

2．通过学习，培养小组合作、交流表达及科学探究的能力。

情感态度目标

1．培养重视实验的科学态度和对科学实验的兴趣，学习科学家的优秀品质。

2．在宽松和兴趣盎然的网络环境下自主学习，体会到计算机网络不仅是娱乐的工具，更是辅助学习的工具。

【教学重点】

氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。

【教学难点】

技术难点：建立怎样的网络平台以及如何发挥网络教学的优势提高教学效率

知识难点：氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。

【学习方法】

在老师引导下自主、探究、合作学习；多媒体、网络辅助学习

【所需时间】1课时

【设计思路】

科学素质教育是学校实施素质教育的重要组成部分。而化学教学对于加强学生科学素质教育具有独特的作用。凯库勒苯环结构假说的提出，可以使学生充分认识到，在认识世界的道路上应当如何树立敢于批判错误、求真求实、坚持真理的科学态度和科学的批判精神；可以使学生感受到化学家在探索真理的道路上那种严谨的治学态度、丰富的想像能力、坚定的科学信念和顽强的拼搏精神，借以培养自身的科学思想、科学品质。苯的结构教学，我想应该成为科学探索的再现，所以多本节课的教学设计，我尝试以“探究性学习”为主导，以建构注意教学模式来开展教学活动。

建构注意教学模式视学生为认知的主题、知识意义的主动建构者。教师只对学生的意义建构起帮助和促进作用。在氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。的教学过程中，我作为教师，只作为学生认知的指导者，引导他们以类似科学研究的方式来发现问题，研究解决自己发现的这些问题，从而在探究氢氧化钠、氢氧化钙的性质和制取这一过程中，培养学生的自主学习和探究能力。

本节课的核心内容在于探索氢氧化钠、氢氧化钙的性质，在教学中我设计以“抛锚式教学”来开展学习。

（一）创设情景：教学一开始，用多媒体创设问题情景。

（二）确定问题：

1、酸具有哪些通性？为什么酸具有这些通性？

2、什么叫碱？写出氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氢氧化钡溶液电离方程式。

（三）自主学习：当确定了要探究的问题以后，我不是告诉学生如何去解答这些问题，而是为他们提供解决问题的有关线索。如：用哪些方法去研究这些问题：书籍收集资料、上网查询、实验等。让学生自己去探索，获取信息，从而掌握如何来获取和处理这些信息的能力。

（四）协作学习：当学生分组找到信息来解决原先确定的探究问题以后，互相讨论、交流，补充，修正自己的观点，从而达到氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质知识的主动构建。

（五）效果评价：以一组课堂检测题，对本节所学知识进行达成检测，自我评价学习效果。

【教学流程】

根据教材、教学对象分析和教学目标，本节课教学流程作如下设计：

明确目标

浏览网页

提出问题

网上探究

网上协作

交流评价

搜索资料

培养学生质疑的精神，提出问题的能力

浏览网页

提出问题

搜索资料

培养学生发散思维，解决问题的技能

归纳类比

独立发现

协同

培养学生竞争意识和合作精神

竞争

伙伴

习题检测

培养学生自我评价能力

BBS讨论

明确本节课任务和学习方法