《常见的酸和碱》教学设计(第4课时)

第一篇：《常见的酸和碱》教学设计(第4课时)

《常见的酸和碱》教学设计（第4课时）

一、教学目标

(一)知识与技能

1.知道常见氢氧化钠、氢氧化钙主要的物理性质和用途。

2.认识氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性及使用的安全注意事项。

3.探究CO2和NaOH的反应。

(二)过程与方法

1.运用实验、观察等方法进行探究，并比较、归纳和概括氢氧化钠和氢氧化钙的性质

2.能应用氢氧化钠和氢氧化钙的性质解释或解决一些实际问题;

(三)情感态度与价值观

通过对氢氧化钠和氢氧化钙的性质的探究，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。

二、教学重点

氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质与用途以及碱的相似化学性质。

三、教学难点

氢氧化钠、氢氧化钙与非金属氧化物的反应及反应的化学方程式。

四、教学准备

教学设备(投影仪，计算机)、试管、胶头滴管、点滴板、烧杯、软塑料瓶、橡皮塞、分液漏斗、烧杯、NaOH、Ca(OH)2固体及溶液，稀硫酸、稀盐酸、二氧化碳气体

五、教学过程

环节

教师活动

学生活动

设计意图

新课引入

2分钟

[提问]：谁吃过未成熟的柿子，有什么感觉？知道为什么吗？

碱。

[讲解]：这是因为柿子里含有碱性物质。[追问]：谁还品尝过类似涩味的物质？ 今天我们就来学习这类碱性物质——常见的 吃过的学生回答：涩味。议论产生涩味的原因。

学生抢答：松花蛋、碱面、肥皂泡溅到嘴里也有这样的味道等等。

从学生生活经验入手，激发学生的求知欲。

新课讲授26分钟

研究物质的性质一般先从物理性质入手，请大家注意观察，认真思考。

[展示]：表面皿中的氢氧化钠固体和氢氧化钙固体

[提问]：谁能描述一下你所观察到的物理性质？

[展示]：固体氢氧化钠、氢氧化钙试剂瓶标签

[提问]：认真观察，你发现固体氢氧化钠、氢氧化钙还有什么共性？

[追问]：因为固体氢氧化钠、氢氧化钙的强腐蚀性，它们俗称什么？

[温馨提示]：使用时要注意安全。

[提问]：观察表面皿中的固体氢氧化钠、氢氧化钙，你发现了什么？

[追问]：这个现象叫做“潮解”，这说明了氢氧化钠固体具有什么性质？是什么变化？利用这个性质有何用途？

[实验]：将一药匙的氢氧化钠固体和氢氧化钙固体加入３ｍｌ水中振荡，并触摸试管壁。

[小结]：氢氧化钠易溶于水，溶解放热，水溶液有滑腻感，氢氧化钙微溶于水。

学生充满好奇感的认真观察。

派代表描述氢氧化钠为白色片状固体，氢氧化钙为白色粉末状固体。

学生仔细阅读两种物质的标签，对比后总结出两种物质都有强腐蚀性。

学生阅读课本知道氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠；氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰。

氢氧化钠表面逐渐变潮，少量已经溶解了，形成了溶液附着与固体表面。

学生思考后回答：吸水性，属于物理变化。利用这个性质用作某些气体的干燥剂。

学生亲身体验到氢氧化钠溶于水，感觉试管壁发烫，说明氢氧化钠溶于水放热，而氢氧化钙形成了悬浊液。

采用对比的方法，充分把握物质的异同。通过阅读标签增强学生的感性认识，培养学生的阅读能力和归纳总结能力及安全实验的操作意识。亲自实验，感受氢氧化钠溶于水放热。

探究。

遇到NaOH、什么现象？

常见碱的有哪些化学性质？下面我们一起来

[提问]：你还记得紫色石蕊试液和酚酞试液Ca(OH)2溶液显示什么颜色吗？

[提问]：如何检验二氧化碳气体？

[追问]：将CO2通入NaOH溶液中，能观察到

[探究]：氢氧化钠是否与二氧化碳发生了反 应

请各小组讨论设计方案，并用实验证明CO2和NaOH确实发生了反应

[小结]：对一些反应不明显的实验可以根据反应物、生成物的不同性质或反应物、生成物的状态变化来设计方案。

[拓展应用]：根据氢氧化钠的性质，实验室应当如何保存？为什么？

[学以致用]：硫酸厂排放的废气中含有二氧化硫，为了周围居民的安全，利用我们已知的化学知识帮居民解决这个问题。

了解探究的内容，表现出极大的兴趣。

回忆旧知：两种溶液都使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞变红

将CO2通入澄清石灰水中，可以看到澄清石灰水变浑浊，通入NaOH溶液中无明显现象。

学生借鉴之前学过的一些实验的设计思路和方法,发挥创新思维, 设计各种形式的实验装置。

归纳、小结，以便更好地掌握设计实验方案的思路和方法。

应当密闭保存，因为既能吸收空气中水蒸气而潮解，又会与二氧化碳气体反应。

学生谈论，提出自己的看法。

通过创设情景，激发学生对CO2和NaOH反应的探究欲望，学生展示方案，体验成功的喜悦。

解决实际问题，同时进行保护环境的教育。

吗？

[提问]：你能总结一下常见碱的相似性质[追问]：碱为什么具有相似的化学性质？[提问]：常见的碱有哪些主要的用途？

相同的OH－。

1．碱能与酸碱指示剂作用 2．碱能与非金属氧化物作用生成盐和水 学生思考回答：不同的碱在溶液中都能产生学生交流讨论并回答。

将性质以列表的形式进行总结，一目了然。

课堂小结2分钟

通过实验，我们发现酸有些相似的化学性质，碱也有一些相似的化学性质，为什么呢？

[实验]：盐酸、硫酸溶液、蒸馏水、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液导电性实验。

[提问]：哪些液体可以导电呢？为什么有些液体可以导电，有些液体不能导电？为什么出现这样的现象呢？

[温馨提示]：注意观察图10－10离子的位置并不是整齐排列的。

积极思考，讨论交流。

溶液导电是由于溶液中有自由移动的离子。

学生总结归纳出：不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，所以酸有一些相似的化学性质。

不同的碱溶液中都含有相同的氢氧根离子，所以碱有一些相似的化学性质。

指导学生从物质的组成结构分析物质的性质,为后面学习酸碱中和反应作铺垫。

[盘点收获]：今天我们学到了什么知识？掌握了什么学习方法？明确了哪些道理？

学生从知识、方法、道理三方面跟大家分享本节课的收获。

培养学生总结归纳能力

一、常见的碱的性质

1．物理性质

2．化学性质：

（1）碱能与酸碱指示剂作用

（2）碱能与非金属氧化物作用生成盐和水

二、碱的用途

1．氢氧化钠用途：

2．氢氧化钙用途：

第二篇：《常见的酸和碱》教学设计(第3课时)

《常见的酸和碱》教学设计（第3课时）

一、教学目标

(一)知识与技能

1.知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。

2.初步学会用科学探究的方法认识酸的化学性质。

(二)过程与方法

1.学习研究酸的性质的大致顺序、通过实验探究酸的性质，根据酸的性质思考其用途的科学方法。

2.通过酸的化学性质探究活动，培养学生回忆、类推，归纳和小结的能力。

(三)情感态度与价值观

通过认真观察、分析探究酸的性质的有关实验，培养实事求是的科学态度和探究精神。

二、教学重点

酸的化学性质

三、教学难点

根据实验归纳酸碱的化学性质。

四、教学准备

教学设备(投影仪，计算机)、试管、紫色石蕊试剂、两种待测液、稀盐酸、稀硫酸、带锈的铁钉等。

五、教学过程

环节

教师活动

学生活动

设计意图

新课引入

2分钟

[提问]：前面我们学习了酸碱指示剂，不借助任何化学药品，你能否使试管中的紫色石蕊试液变色？

[追问]：紫色石蕊试液为什么变色？

学生自己操作，向试管中吹起，紫色石蕊试液变红。

二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红。

采用挑战性的引入，激发学生的探究欲望，为下面的探究学习做好铺垫。

新课讲授26分钟

[过渡]： 除了碳酸，还有其他物质能使紫色石蕊试液变红吗？

探究活动1：稀盐酸和稀硫酸能使紫色石蕊试液变红吗？

[提问]：这些酸中的什么成分使紫色石蕊试液变红？

探究活动1：现有两瓶未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液，如何区分？

[小结]：NaCl溶液中有Cl-，而NaCl溶液不能使石蕊溶液变红，那么也不是Cl-的作用；应该是酸中的H+使石蕊溶液变红。

[提问]：你能否将这种方法推广一下，区别稀硫酸和硫酸钠溶液，为什么？

实验得出：稀盐酸和稀硫酸与碳酸一样，均可使紫色石蕊试液变红。

学生猜想：可能是盐酸中的Cl－、H＋、水使其变色，讨论交流后首先排除水的作用，石蕊溶液本身含有水。

学生根据已有经验讨论出方案：1．分别向两种溶液中滴加紫色石蕊溶液；2．分别向两种溶液中放入洁净小铁钉观察实验现象

学生讨论区分两种物质的方法，归纳总结出酸具有相似性质是因为酸中的H+使石蕊溶液变红。

学生亲身感受酸有相似的化学性质，在大脑中生成了酸的印象。通过猜想、实验验证，体验科学探究的步骤，将思维活动由认识知识提升到认识方法。

[过渡]：除了上述性质，稀盐酸和稀硫酸还有其他共性吗？

[提问]：根据同学们的表演，你能概括一下酸的这条性质吗？为什么具有相似的性质？

[小结]：酸只能与金属活动顺序表中H以前的金属反应；是酸中的H+与活泼金属发生了反应，放出氢气，另一种生成物的阳离子是相应的金属离子，阴离子是酸的阴离子。

[学以致用]：你能将学到的酸的这条性质解释生活中的一些现象吗？

回忆第八章所学的几种金属与稀盐酸和稀硫酸的反应，形象的表演铜、铁、锌、镁在稀盐酸中的表现。

用文字表达式和化学方程式快速描述出酸与活泼金属反应的性质，然后分析原因。

讨论，形成多种答案，各组学生代表发言：不可将醋放在锅中长时间烹调，不可用铝制品调拌要放醋的凉菜。

用游戏的方式巧妙梳理了旧知，对金属拟人化的处理并及时联系生活，在学生理解知识的层面促进知识向运用层面转化。

[提问]：刚才在实验过程中提到了用洁净的铁钉与酸反应，为什么不能用生锈的铁钉？如何清除铁锈？[追问]：如何用化学方法清除？

探究活动3：稀酸与金属氧化物反应

[温馨提示]：应当实事求是的汇报实验现象，即是实验失败，也可以从失败的实验中得到教训。

[提问]：出现上述现象的原因是什么？

[小结]：当酸不足或适量时，铁锈与酸反应；当酸过量时，与铁锈反应剩余的酸就会继续与铁反应。

[提问]：从实验、观察、汇报及大家的讨论中，你得到什么启示？

[提问]：盐酸和硫酸为什么有这些相似的化学性质?

学生想到铁锈会影响铁钉与酸的反应；可用小瓦片磨铁锅、砂纸打磨生锈的部位等。

有的学生可能会想到用稀酸除锈。

学生分组实验，可能没有掌握好酸的用量，出现了多种实验现象。开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色，当铁锈消失以后，铁钉表面会冒出气泡，溶液颜色变淡，最后由黄色变成浅绿色。

取用的稀盐酸或稀硫酸的量不同造成实验现象不一样。

各小组派代表从酸的用量上和实验的科学态度方面、酸的用途等方面回答。

学生讨论分析出酸具有相似的化学性质是因为其阳离子只有氢离子。

学生在讨论交流实验过程中培养了主动参与的意识，团结合作的精神、实验操作的技能、分析问题的思路、表达交流的技能等，学生更全面、深刻地认识了酸可以与金属氧化物反应的内涵。

[盘点收获]：今天我们学到了什么知识？掌握了什么学习方法？明确了哪些道理？

学生从知识、方法、道理三方面跟大家分享本节课的收获。

培养归纳总结能力和语言表达能力。

课堂小结2分钟

一、酸的化学性质

液变红色；

气

1．酸溶液与酸碱指示剂的反应（1）紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶（2）无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。2．酸溶液与某些金属反应 酸溶液 +（活泼）金属 → 盐溶液 + 氢

如：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑； Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

3．酸溶液与某些金属氧化物反应

酸溶液 + 金属氧化物 → 盐溶液 + 水

如：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O； Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

总结：酸所具有的共同特点

酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。

第三篇：常见酸和碱 教学设计

第十单元 酸和碱

一、常见的酸和碱

授课人：刘国坤

单

位：平顶山市第二十四中学

时

间：2012年5月20日

一、常见的酸和碱

教学目标

1、认识几种常见的酸和碱，知道酸和碱各自都具有相似的化学性质

2、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性

3、能熟练取用酸和碱及其溶液 教学重点

1、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性 教学准备

多媒体课件，紫色石蕊试液，无色酚酞试液,白醋，稀盐酸，石灰水，氢氧化钠溶液，食盐水，蔗糖水，试管等。教学方法

一、引入新课：

通过实物﹙各种水果﹚引入“酸”—这些食物中都包含着一种物质—“酸”

通过实物﹙洗发水﹚引入“碱”—你可能用到了另外一种物质—“碱”。

其实我们每天都在使用含有酸和碱的物质，甚至连我们的生命活动也离不开酸和碱的化学反应。因此，我们有必要了解一些常见的酸和碱。﹙板书﹚

二、进行新课

﹙教师﹚本节课我们首先围绕“酸”来展开。

﹙教师﹚请尽可能多的列举你所知道的有“酸味”的物质。﹙学生﹚……

﹙教师﹚很多物质的味道最早都是那些勇敢的人们通过“尝味道”知道的。味道是物质性质的反映，如酸味是物质酸性的反映。但是我们学习化学时，禁止对化学药品进行品尝。如何通过化学手段了解其酸碱性呢？

﹙教师﹚现在我们回忆曾经学过的这样一个实验，把二氧化碳通入到紫色石蕊试液中，试液呈现什么样的颜色呢？ ﹙学生回答﹚

﹙教师﹚碳酸有酸味，我们是否可以这样猜想，其他有酸味的物质，如白醋、稀盐酸，是否也能使紫色的石蕊试液变红？我们所熟悉的其他物质，如石灰水，氢氧化钠溶液、食盐水、蔗糖水等，是否也能使紫色的石蕊试液变色呢？

实验是裁判，请同学们根据实验桌上给出的实验器材及药品，参照大屏幕上的方法进行探究。﹙多媒体课件展示操作方法﹚ ﹙分组探究﹚取六只小试管，分别加入1-2毫升白醋、稀盐酸、石灰水、氢氧化钠溶液、食盐水、蔗糖水，并各滴加紫色石蕊试液1-2滴，观察实验现象。

（教师巡视，肯定学生的正确操作，纠正学生错误的操作，并提醒学生注意胶头滴管的使用方法，如何倾倒液体……）﹙教师﹚请学生回答结果。﹙多媒体演示正确结果﹚

﹙交流讨论﹚由学生根据正确的实验结果，讨论，得出结论。

1、白醋、稀盐酸使紫色石蕊试液变红，呈酸性。

2、石灰水，氢氧化钠溶液使紫色石蕊试液变蓝，呈碱性。

3、食盐水、蔗糖水使紫色石蕊试液不变色，呈中性。

﹙师生总结﹚酸性溶液使紫色石蕊试液变红，碱性溶液使紫色石蕊试液变蓝。﹙板书﹚

﹙分组探究﹚把紫色石蕊试液换成无色酚酞试液做同样的实验。﹙教师﹚请同学们汇报实验现象。﹙多媒体演示正确结果﹚

﹙交流讨论﹚由教师和学生根据正确的实验结果，讨论，同样的道理－得出结论。

酸性溶液使无色酚酞试液不变色，碱性溶液使无色酚酞试液变红色。﹙板书﹚

﹙教师﹚像石蕊、酚酞这样能检验溶液酸碱性的试剂称为酸碱指示剂。﹙板书﹚

三、﹙知识反馈﹚通过习题训练，达到效果。﹙教师﹚酸碱指示剂是如何发现的呢？

四、﹙学生活动﹚多媒体课件展示“玻义尔偶然中发现指示剂”的故事，并让学生自己阅读，谈自己受到的启示。

五、小结：

通过本节课的学习与探究，我们认识了几种常见的酸和碱，也基本掌握了如何用酸碱指示剂来检验酸溶液和碱溶液。

六、作业： 参照课本49页活动与探究，自制一些酸碱指示剂来检验溶液的酸性和碱性。

﹙板书设计﹚

一、常见的酸和碱

使紫色的石蕊试液变红

酸性溶液

使无色酚酞试液不变色

使紫色石蕊试液变蓝

碱性溶液

使无色酚酞试液变红

酸碱指示剂

第四篇：常见的酸和碱教学设计(第一课时)

常见的酸和碱教学设计（第一课时）

一、教学设计思路

本课题第一课时是指示剂的教学，首先利用学生非常熟悉的二氧化碳能使紫色的石蕊试液变色的知识点为起点，导引出指示剂的概念，进而引导学生进行实验探究。要求学生自己完成用普通花草自制指示剂的实验，并利用学生对化学指示剂变色的神秘感，激起学生对化学现象的探究欲望，体验探究化学现象的乐趣，培养学生学习化学知识的兴趣。根据本课时教学内容和学生认知水平。

二、教案

课 题 第十单元 课题1 常见的酸和碱(第一课时)

授课人 李仁桂

学 校 湖南省娄底市涟钢中学

教学目标

1.知识与技能：认识石蕊、酚酞这两种酸碱指示剂，并会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，能自制酸碱指示剂，并设计和完成有关的实验。

2.过程与方法：通过自制酸碱指示剂及用指示剂检验酸溶液和碱溶液的探究活动，进一步体验科学探究的过程，学会运用实验的方法获取信息，运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。

3.情感态度与价值观：进一步增强对化学现象的探究欲望，培养善于合作、勤于思考的科学精神，逐步树立认识来源于实践的观点。

教学重点

运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。

教学难点

帮助学生从实践上升到思维，从理论的高度来认识指示剂变色的原理。

教学方法

自主探究学习的教学方法。

仪器药品

老师准备：石蕊试液、酚酞试液、醋酸、盐酸、石灰水、氢氧化钠溶液、试管、研钵、烧杯、沙布等。

学生准备：牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等。

教师活动

学生活动

设计意图

1.用故事诱导学生提出假设

同学们，我们每个人都会有一些“失误”，有的“失误”会成为终生遗憾，但有人因“失误”而发明了新的物质。著名化学家罗伯特·波义耳在一次试验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过了一会儿，紫色的花瓣上出现了红点点。波义尔抓住这一意外的发现没有放弃，作出了各种假设，经过多次试验验证，终于获得了成功。那么，对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设?

学生倾听、思考后举手发言

1.为什么紫罗兰花瓣遇盐酸变红色?

2.其它的物质能不能使花瓣变色?

3.盐酸能不能使其它种类的花瓣变色呢?

用故事设置悬念，激发学生的学习兴趣，能从情感上拉近学生与新知识的距离。2.提问

我们每个学生的实验桌上都有一支装有紫色石蕊试液的试管，在不借助任何化学药品的情况下，能否使它变成红色?

学生演示：纷纷用玻璃管向试管中吹气，观察到溶液由紫色变红色。

用趣味实验设置问题。

3.追问

那么是什么物质使紫色石蕊改变了颜色?

学生举手发言：因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，是碳酸使紫色石蕊试液变红。

用二氧化碳使紫色石蕊试液变红作为起点，创设情境激发学生的求知欲望。

4.引入新课

同学们，你们都知道有哪些酸和碱?能说出它们的名称吗?

学生思考、讨论后举手发言。有的说我们前面学习中用到过盐酸和硫酸是酸;有的说生活中的食醋中含的是醋酸;有的说水果中有酸;有的说石灰水是碱，洗涤剂中含有碱……通过身边的化学，让学生感受到化学是实用的、有趣的，从而激发学生的学习兴趣。5.提出问题

那么，我们怎么确定某种物质是酸还是碱呢?

学生阅读课本[实验10-1]，明白实验内容。体验得到新知识的探究过程，让学生在快乐中不知不觉的培养了实验能力和学会了用实验的方法获得新知识的方法。

6.指导学生完成探究[实验10-1]

巡视、纠正学生操作上的不规范性。

学生完成探究[实验10-1]，记录实验现象，填写p49页表格。7.分析归纳

同学们，根据上述实验现象，你们可以得出哪些结论?把学生讨论交流后的结论板书到黑板上，强调“遇”和“使”的用法。

学生讨论交流后得出结论：酚酞和石蕊能指示溶液的酸碱性叫做指示剂;根据上述实验现象可以得出：食醋、稀盐酸是酸溶液，而石灰水和氢氧化钠溶液则属于碱溶液。帮助学生从生动的实践上升到抽象的思维，从理论的高度来认识酸碱指示剂。8.动画放映用普通花草制作指示剂，并用自制指示剂确定酸碱的实验过程。学生观察、思考。指导探究，减少学生探究实验中的困难，增强学生的自信。9.活动与探究

巡视、纠正学生的不规范操作，表扬和鼓励学生，和差生一起做，做学生的合作伙伴。

学生完成探究实验习题：用自带的花草制作指示剂，来确定桌上的两瓶无色溶液(一瓶为稀盐酸、一瓶为石灰水)并贴上标签。互相讨论比较看哪个同学的指示剂指示效果最好。通过体验探究实验过程，发现植物色素可用作石蕊和酚酞的代用品，用讨论和争辩的方法把学生的自主探究引向目标，引向深入。10.迁移训练

请你根据你的认识谈一谈，为什么大千世界会有万紫千红的花儿?

学生讨论交流后回答。

有的同学从酸碱指示剂的角度谈;有的从生物学的角度来谈;还有的从物理学科的方面来谈。此讨论题的设置把学生的思维推向了另一个高度，出现了民主、活跃的讨论气氛。11.课时小结

将小组讨论、全班交流相结合，分析实验现象及原因，把个人的发现和认识系统化，概括成精练的结论。

学生倾听、思考培养学生的分析归纳能力。12.巩固拓展

课后练习：(1)现有稀硫酸、石灰水、食盐水三种溶液，请你设计简单的实验来鉴别它们;(2)在家里收集白醋、苹果汁、肥皂水、清洁剂液、自来水、洗发水，用自制的指示剂确定哪些是酸性溶液?哪些是碱性溶液?

学生课后完成练习。使学生学会用理论来指导实践，达到开拓创新、全面提高的目的。

[板书设计]

第十单元 课题1 常见的酸和碱(1)

1.酸碱指示剂简称指示剂。如紫色石蕊试液和无色酚酞。

2.石蕊试液遇到酸变红色，遇到碱变蓝;酚酞遇碱变红色，遇酸不变色。

第五篇：常见的酸和碱教学设计

《常见的酸和碱》教学设计

教学目标 知识与技能

1．认识几种常见的酸和碱，知道酸和碱各自都具有相似的化学性质。2．知道酸和碱的腐蚀性，能熟练取用酸和碱及其溶液。3．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。过程与方法

1． 通过浓硫酸、氢氧化钠强腐蚀性和浓硫酸稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法，强化实验及生活中安全意识。

2．通过同学间的合作进行活动探究—寻找指示剂，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。

3．通过几种常见的酸和碱化学性质探究比较，能简单的归纳出几种酸和碱各自相似的化学性质。

4．通过酸和碱溶液导电性实验的探究，知道溶液导电的原因。情感态度与价值观

1．树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。

2．知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。教学重点：

①科学素养的培养和提高。

②酸和碱的化学性质以及寻找指示剂的探究。③认识身边的物质，开发和利用身边的物质 教学难点：

为什么不同的酸具有相似的化学性质；不同的碱也具有相似的化学性质

教学活动： 新课引入：

创设问题情景引出课题

师：日常生活中，哪些物质给了你“酸”的印象？

你使用过肥皂、洗衣粉或其它洗涤剂吗？它们给你留下了什么印象？ 生；学生活动：讨论、交流。

小结：有酸味的物质：水果、醋、一些饮料等；使用肥皂和洗衣粉都会有滑腻感。

师：研究发现这些有酸味的物质都含有一类特殊的化合物----酸；而有滑腻感的物质则含有另一类特殊的化合物---碱。

提问激疑：：同学们请看我这有四种无色的溶液，他们都是酸或者碱的水溶液，现在我们他们打乱顺序，我也不知道它们谁是酸谁是碱了，你们能想出哪些办法来检验呢？

学生讨论

明确：“酸味”是酸的特征，“涩味和滑腻感”是碱的特征。但科学家从不用品尝或触摸的方法来确定一种物质是否是酸或碱。他们是怎样识别酸或碱呢？ 师：先给大家讲个化学家的故事。著名化学家罗伯特.波义耳在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现，做出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功。

著名的化学家波义耳通过多次试验，终于发现了我们今天还在使用的酸碱指示剂。

师：今天我们就用两种常用的指示剂紫色石蕊溶液和酚酞溶液来识别酸和碱。

请同学们帮我设计方案，该怎样操作呢、学生设计

做实验，提醒学生做好实验报告 那么哪些是酸那些是碱呢？

请同学们将答案写在学案上，等下我请小组代表发言。

看来同学们的答案都是一致的，从实验中我们可以得出结论：请同学们试着将结论总结在学案上。

那么这个结论呢，就是我们课本是那个的那一段话，现在我们一起朗读一下。师：刚才我们学习了两种酸碱指示剂，那么到底哪些物质才是酸和碱呢，我们又如何定义呢？ 我们先从氯化钠溶液能够导电这个问题出发来分析。

氯化钠溶液为什么能导电呢？我们在物质中学习过物质能导电要满足什么条件？

生：要有自由移动的带电粒子

师；对，氯化钠溶液能导电是因为溶液中存在带正电的钠离子和带负电的氯离子，钠离子带正电我们把它叫做阳离子，氯离子带负电我们把它叫做阴离子，那么酸和碱能到点吗？ 做实验

那么酸和碱中游存在哪些带电粒子呢？

盐酸中含有氢离子和氯离子，盐酸所能提供的阳离子都是氢离子。

氢氧化钠含有带负电的氢氧根。还有钠离子，所提供的阴离子都是氢氧根离子，因次我们把

点拨：我们已经知道，二氧化碳的水溶液中含有碳酸（H2CO3），它能使紫色石蕊试液变红。我们熟识的食醋、柠檬汁等含有酸的物质是否都能使紫色石蕊试液变红？

学生活动：思考讨论提出假设，然后设计实验方案验证假设，并将自己的实验方案与同学进行交流。

色？ 提出问题：肥皂水、食盐水、蔗糖水等物质是否也能使紫色石蕊试液变 实验探究：教师巡回指导，重视对学生实验技能的规范化要求，保证实验安全进行。

学生活动：利用桌上（或自己准备）的仪器药品进行实验，观察实验现象，与自己的猜想进行对照判断。

提问：提问：

（1）上述溶液可分为几类？

（2）用什么方法识别酸或碱的溶液呢？

（3）教材中为什么用点滴板做溶液间反应微型实验？

今天非常高兴能和朝气蓬勃，热爱生活，热爱化学的初三2班的同学们一起度过这难忘的40多分钟，在来这里之前，我一直在想，要送同学们一件什么样的礼物呢？我左思右想，于是决定给大家写封信，大家想知道信里写了些什么吗？嗯，今天我把这封信带到了课堂上，现在我把它打开，同学们能看到上面的字吗？

我听到有同学说老是骗大家，我好伤心，大家误会我了我，信上确实是有字的，到底老师想和大家说些什么呢，我先卖个关子，要想揭开老师的谜底，首先我邀请同学们先和我玩个游戏。游戏的名字叫“给溶液分家”.同学们请看，我这里有四种无色的溶液，请四位同学上来分别扮演一种溶液，起名为1.2.3.4.现在老师也不知道他们分别是什么溶液？再请两位同学做法官将这四种溶液分成两类，先请第一位同学用紫色的石蕊试液给他们分家，分别在每一支试管中滴入2滴石蕊试液，看看这四种溶液谁和谁是一家的呢？好能分开吗？

请同学们把现象记在我们的学案上，也将结果记录下来。

好下面到另外一名法官出场了，这位法官用的是酚酞溶液，同样的操作方法，看看这位法官分出的结果和第一位法官是否一样？好，现象出来了，还是请同学们把实验现象记录导学案上。看来两位法官分出的结果是一样的。

看来前面三种是属于同一类溶液，而第四种是另一类溶液对不对？

那他们分别属于什么溶液呢？

对，同学们预习的非常好，他们分别属于酸溶液和碱溶液，他们就是我们这一节课所要学习的新知识，第十单元课题一，常见的酸和碱，对于酸同学们们并不陌生，我们接触过碳酸了，还记得将二氧化碳通道水中可以值得碳酸溶液，是紫色石蕊试液变成红色吗？我们今天还通过实验证明了紫色的石蕊溶液遇到碱溶液能够便曾蓝色，那么能不能用紫色石蕊溶液区分酸溶液和碱溶液买呢？为什么那么酸呢？是因为这些水果里都还有酸这一类化合物，比如橙子和柠檬，山楂里面都含有柠檬酸，青苹果里含有苹果酸，醋里面含有醋酸，胃酸就是盐酸，而碱也广泛的存在于我们身边，请看着一幅图，我们经常用的洗涤剂和肥皂，是不是用起来都有一种滑腻的感觉啊？知道为什么吗？

要想揭开老师这一封信的秘密，我们得先认识两类新的化合物、酸和碱 让我们一起进入第十单元的学习，首先学习课题一常见的酸和碱。请同学们盘点一下自己的记忆，你知道的酸和碱有哪些，你可以举生活中的也可以举我们在化学中已经学过的。

其实酸和碱这两类化合物与我们的生活息息相关，请同学们看第一幅图片，哇，好多好吃的，好酸啊，我看到幼童粗恶口水都流出来了，