中考常见的酸和碱试卷

常见的酸和碱

一、选择题（07重庆长寿区）根据实践经验，你认为下列家庭小实验不能成功的是（）

A．用缝衣针淬火处理后制钓鱼

B．用6B铅笔芯做导电性实验

C．用食品干燥剂(CaO)加入水中制取石灰水

D．用冷碟子放在蜡烛火焰上方制取炭黑

2.（07常州）硫代硫酸钠晶体是一种恒温保温瓶的填充物，硫代硫酸钠（Na2S2O3）属于

A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐

3.（07常州）下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误的是

A．实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性

B．用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，再称量

C．实验室用CO与 Fe2O3反应制取铁时，先通CO，再点燃酒精灯

D．稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入水，再缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌

4.(07济南)下列操作中，不正确的是

A.用胶头滴管向试管中滴加液体时，把滴管伸入试管内

B.把氢氧化钠固体放在天平左盘的玻璃器皿中称量

C.在实验室里制取CO2气体时，应先检查装置气密性

D.浓硫酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液

5.(07济南)某同学设计的下列各实验方案中，你认为不能达到实验目的的是

A.用燃着的木条鉴别二氧化碳和氧气

B.加入适量的澄清的石灰水，以除去CaCl2溶液中的HCl

C.用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气

D.用石蕊试液鉴别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液

6.(07河北)铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图3所示，图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是

A．有气泡产生 B．无明显现象

C．有红色固体析出 D．有蓝色沉淀生成7.(07山东)下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是

A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加

B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加

C．久置的生石灰质量增加

D．久置的铁钉生锈质量增加

8.(07泰州)以下说法正确的是

A．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应

B．氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物

C．碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱

D．置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应

9.(07泰州)下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是

A．烧碱B．石灰水C．浓盐酸 D．氯化钾

10.(07南昌)下列物质的用途，是利用其物理性质的是

A．干冰用于人工降雨 B．盐酸用于除铁锈

C．氧气用于医疗急救 D．熟石灰用于改良土壤酸性

11.(07自贡)体操运动中在上器械之前常用“镁粉”搓手，“镁粉”的主要成分是MgCO3。试根据常见物质的类别判断出MgCO3属于

A、氧化物 B、酸 C、碱 D、盐

12.(07镇江)现有四组物质的溶液，仅用酚酞试液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是（）

A．NaOH Ba(OH)2 HCl B．NaOH HCl NaCl

C．NaOH H C1 HNO3 D．H2SO4 NaCl Na2SO4

13.(07镇江)由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48％。取该混合物10g，将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为（）

A．12g B．24g C．36g D．48g

14.(07汕头)某同学不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性)，为了减轻疼痛可以涂抹

A．浓硫酸 B．食醋(pH=3)

C．食盐水(pH=7)D．苏打或肥皂水(pH=9-10)

15.(07汕头)下列实验能利用厨房中的食盐、食醋、纯碱三种物质做成功的是

①检验自来水中是否含有氯离子；②检验鸡蛋壳能否溶于酸；③除去热水瓶中的水垢。

A．①②③ B．②③ C．①③ D．①②

16.（07烟台）有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明C02与Na0H溶液发生了反应的是

(A)(B)(C)(D)

二、填空

1.（07济宁）（3分）“果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞。某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品，他将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上清液滴入白醋和食盐水，看到_________________________，滴入澄清石灰水发现___________；确定“果导片”可作酸碱指示剂使用。当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水吹气时，可观察到____________________________现象。

答案：无明显变化 变红色 溶液浑浊，颜色变浅（或消失）

说明：本题第三空两现象答全得1分

2.（07常州）（7分）（1）写出下列物质的名称、俗名或化学式。

（2）写出下列化学方程式：

①电解水制取氢气： ；

②曾青（CuSO4）得铁化为铜：。

答案：.(1)汞 CaO 纯碱等（合理即可）（各1分）

（2）2H2O2H2↑+O2↑ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

3.（07常州）（6分）合金A由四种单质组成，已知：①合金A中不含K、Ca、Na；②气体B可燃；③气体G为人体新陈代谢的主要产物之一，请据图回答以下问题：

（1）合金A由哪些单质组成(用化学式表示)：、、、；

（2）写出反应①的化学方程式： ；

（3）写出反应②的化学方程式：。

答案：（1）Fe、Cu、C、Mg（本小题全对给2分，对2个或3个给1分）

（2）2Al+3FeCl2=3Fe+2AlCl3(2分)

（3）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O（2分）

4.(07成都)（4分）世界是物质的，物质是由各种化学元素组成的，请你写出下列物质的化学式：

（1）“西气东输”工程中输送的气体是 ；

（2）水银不是银，是一种金属的俗称，这种金属是 ；

（3）既可用来消毒杀菌，又可用来改良酸性土壤的碱是 ；

（4）氧元素的质量分数最多的氧化物是。

答案：（4分）（1）CH4（2）Hg（3）Ca(OH)2（4）H2 O2（每小题1分）

5.(07成都)（6分）“物质的组成和结构决定物质性质，物质的性质决定了物质的用途”。请分析：

（1）金刚石很硬，而石墨却很软。原因是。

（2）氢氧化钠和氢氧化钡溶液都能使无色酚酞试液变红。原因是。

（3）CO具有可燃性，可以做燃料；CO具有还原性，可以用来。

（答一点即可）

答案：（6分）

（1）碳原子排列方式不同。

（2）两种溶液都能解离出氢氧根离子。

（3）冶炼金属。（每小题2分）

6.(07上海)在下表中填写相应的物质名称、化学式、物质类别（指单质、氧化物、酸、碱、盐）

答案：

※ 稀有气体一列的名称和化学式对应且无错别字可得2分，如不对应则得1分

7.(07河北)28．锅炉发生爆炸，可能是由于锅炉内水垢过厚或缺水造成的。为了防止锅炉爆炸，常采用下列措施：

（1）锅炉使用软水。生活中区别软水和硬水常用的物质是。

（2）通过锅炉水位计指示情况，及时向锅炉内补充水。水位计应用了 原理。

（3）定期清洗锅炉。水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，请写出用稀盐酸清洗水垢的化学方程式（写一个即可）。

答案：（1）肥皂水（选用其他合理的物质也可给分）（2）连通器

（3）CaCO3+2HCl== CaCl2+H2O+CO2↑ 或Mg(OH)2+2HCl== MgCl2+2H2O

8.(07河北)氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。

（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易，还能，所以必须密封保存。

（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2 + 2NaOH == X + H2O，试推断X的化学式为。

答案：（1）吸收水蒸气（或吸收水分或潮解）

吸收二氧化碳（或与二氧化碳反应或写化学方程式也可）

（两空答案顺序不分先后）

（2）Na2SiO3

9.(07山东)(5分)分数是学习和研究物质及其变化的一种常用方法。分数要有一定的标准，如果按照物质的组成对空气、氯酸钾、氮气、烧碱、二氧化锰五种物质进行分类，请将物质的分类结果填写在下面的虚线框内(要求纯净物用化学式表示)

答案：

本小题每空1分。

10.(07山东)11．(5分)化学课上老师表演了一个小魔术——“无中生有”：相同条件下，向A、B两个体积相同的集气瓶中分别充满无色的硫化氢(H2S)气体和二

氧化硫气体。如图所示，抽开毛玻璃片，瓶口对紧，颠倒几次，使两种

气体充分混合。一会儿，观察到两瓶内壁附着淡黄色固体颗粒。请回答

下列问题：

(1)若用“ ”表示氢原子，用“ ”表示氧原子，用“ ”表

示硫原子，上述反应过程可用下图表示：

该反应的化学方程式为___________________________________________；

硫化氢、二氧化硫中硫元素的化合价分别为______________________。

(2)如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到塑料瓶变瘪了，原因是

______________________________________________________________________________。

(3)已知：相同条件下，相等体积的气体所含的分子数目相等。反应完毕，瓶中剩余的气体为____________，处理该气体的方法是_____________________________________。

答案：11．(1)2H2S + SO2 = 3S + 2H2O －2 +4

(2)H2S与SO2反应后生成固态的硫和液态的水，使瓶内的压强小于瓶外的大气压，所发塑料瓶变瘪了。

(3)SO2 向瓶内倒入NaOH溶液，振荡。

本小题每空1分。

11.(07泰州)(5分）工业生产、人类生活与化学有着密切的关系，请你用C、H、O、Na、C1、Ca六种元素中的一种或几种（可重复使用）写出符合下列要求的物质的化学式：

(1)农村大力推广使用的沼气（又名天然气）的主要成分________；

(2)一种有毒气体，可用于铁的冶炼________；

(3)少量存在于人体胃液中，可帮助消化的物质________；

(4)生活中常用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉等食物的盐________；

(5)在农业上常用来改良酸性土壤的一种碱________。

答案：(1)CH4(2)CO(3)HCl(4)NaCl(5)Ca(OH)2（每空1分，共5分）

12.(07南昌)(3分)用化学方程式解释下列问题：

(1)铝具有良好的抗腐蚀性能，其原因是 ；

(2)氢氧化钠露置在空气中会变质，其原因是 ；

(3)食品包装袋内常用生石灰做干燥剂，其原因是。

答案：(3分)(1)4Al+3O2=2Al2O3(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(3)CaO+H2O=Ca(OH)2

12.(07自贡)现有A、B、C、D、E五种物质，其中A、B是单质。纯净的A呈银白色，在同类物质中，人类一直对A有着最多最广泛的应用；气体B能使带火星的木条复燃，A在B中剧烈燃烧生成固体C，同时火星四射；D的浓溶液有强烈的腐蚀性，A与D的稀溶液反应得到的产物之一是氢气，D与E发生中和反应的产物是硫酸钠和水。试回答下列问题：

（1）写出C的化学式。

（2）写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明反应属于化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应中的哪一种。

A与D反应：（）

D与E反应：（）

答案：Fe3O4 Fe + H2SO4==FeSO4 + H2↑ 置换反应

2NaOH + H2SO4 ＝＝Na2SO4 + 2H2O 复分解反应

13.(07重庆)(3分)用化学符号表示：

2个氢原子 ；2个氯离子 ；含有钠元素的碱。

答案：16．2H　2Cl－　NaOH

三、实验探究

1.（07济宁）⑴（6分）某实验小组利用下面装置制取二氧化碳气体，请根据装置回答：

①欲制取一瓶二氧化碳气体，应选用装置是________________，有关化学方程式为_______________________________________；

②一同学利用装置C验证制得的气体时未看到浑浊现象，可能的原因是____________________，___________________________；

③要得到干燥的二氧化碳气体，还应用到装置______________________________；

④要吸收反应多余的二氧化碳最好使用装置D而不用装置C，是因为________________________________________________。

⑵（5分）小明同学利用已有的知识弄清家里化肥的成分，他看到袋中化肥是原子白色晶体，用少量肥料跟熟石灰一起研磨，有浓烈的刺激性气味，初步判定是一种氮肥。

为进一步证实肥料的成分，小明将少量肥料样品带到学校进行探究。

①小明家的化肥是一种铵盐，有同学认为盐的水溶液都呈中性，你同意他的观点吗？请举例说明。____________________________________________________。

②结合探究过程回答，施用该化肥时应注意________________________________。

答案：⑴①B、G CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O +CO2↑ ②装置可能漏气 盐酸浓度过大 ③E ④氢氧化钠易溶于水，可得到较浓的溶液，有利于二氧化碳是吸收

说明：②、④小题中，其他合理答案也可得分。

⑵

2.（5分）将水中的钙离子转化为草酸钙（CaC2O4）后进行反应与计算是测定水硬度的一种方法。下图是6.4g草酸钙固体在受热分解过程中所得固体产物的质量随温度变化的曲线，图中A、B、C分别代表三种固体。试利用图中信息结合所学的知识，回答下列问题：

（1）6.4g草酸钙A完全分解为碳酸钙B和CO时，生成的CO的质量是 g。

（2）当温度从500℃升至840℃时，为什么碳酸钙的质量保持不变：。

（3）试据图计算并推断C的合理化学式。

答案：（1）1.4g(2分)

（2）未达到碳酸钙分解所需的温度（1分）

（3）（方法多种，合理即给分）C为CaO

3.（07常州）（6分）右图是自然界中的氧循环图，请据此回答下列问题。

（1）请用合理的表达方式写出图中存在的“氧循环”任一个。

（2）写出光合作用的化学方程式：。

（3）氟里昂在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，Cl原子对臭氧层有破坏作用，其过程可表示为：①Cl+O3→ClO+O2；②ClO+O→Cl+O2，则Cl原子在臭氧反复分解的过程中充当。（填“反应物”、“生成物”或“催化剂”）

（4）大气中CO2含量的增加会加剧温室效应，有一种将CO2转化的实验流程如下：

实验流程中CO2转化的最终产物为（填化学式，下同），在此过程中有一可循环利用的物质是。

答案：（6分）（1）氧气通过生物的呼吸作用转化为二氧化碳，二氧化碳通过光合作用转化为氧气。（本题可以采用各种表达方式，合理即可，1分）

（2）6CO2+6H2OC6H12O6+6O2（2分）

（3）催化剂（1分）

（4）C、O2 HCl（各1分）

4.（07常州）（6分）新闻链接：2005年3月19日，某校3位学生在实验操作中不慎将钠与水接触，引发火灾…………

阅读了上述新闻之后，好奇的唐唐猜测：金属钠能与水发生反应。

她通过查找资料获得了以下信息：

①钠常温下在空气中易氧化成氧化钠（Na2O），氧化钠可与水化合生成相应的碱；

②钠能与水剧烈反应，放出大量的热，化学方程式为：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑。

她在老师的指导下设计并进行了实验，并做了如下实验记录：

①取一空矿泉水瓶，加入纯净水，仅留一小段空隙，如右图一所示；

②用手挤压矿泉水瓶，除去里面的空气，如右图二所示；

③在胶塞上固定一根大头针，用针扎起一块金属钠，如右图三所示；

④迅速用胶塞塞住挤瘪的瓶口，倒置，如右图四所示；

⑤待完全反应后，打开瓶塞，检验产生的气体；

⑥在矿泉水瓶中滴入数滴A试剂，溶液呈红色。

请根据唐唐的实验过程与实验记录，回答以下问题：

（1）写出试剂A的名称： ；

（2）写出氧化钠与水反应的化学方程式： ；

（3）为什么在实验步骤②中要除去矿泉水瓶中的空气？；

（4）本实验中，对取用的金属钠的大小是否有要求，为什么？。

答案：（6分）

（1）酚酞试液（1分）

（2）Na2O+H2O＝2NaOH（2分）

（3）避免检验气体时引起爆炸或反应时引起爆炸（1分）

（4）有要求。如金属钠太大，生成的气体过多，瓶内压强会冲走瓶塞，使实验失败；如金属钠太小，生成的气体过少，导致后续实验无法进行。（2分）

5.(07成都)（6分）小艾同学在妈妈买回的某食品包装内发现有一包白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。小艾同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。小艾同学请你和同学们一起对块状固体B进行探究。

（1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外，还可能有（写两种）；

（2）猜想二：块状固体B溶于水可能有 现象（填“放热”或“吸热”）。

（3）取块状固体B加入盛有一定量水的试管内，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。就白色固体C同学们展开了热烈讨价，一起猜想。

小艾同学认为白色固体C可能是氢氧化钙，小聪同学认为白色固体C可能是碳酸钙；你认为白色固体C还可能是（任写一种）。

答案：（6分）

（1）Ca(OH)2 CaCO3（2）放热（3）Ca(OH)2 和CaCO3的混合物（开放性试题，其他符合题意的猜想也可）（每小题2分）

6.(07成都)（7分）某镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含SO2的废气和含H2SO4的酸性废水。当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料。只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏。

（1）分析该镇下酸雨的原因：

（2）举一例说明酸雨对环境造成的危害：

（3）该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施，你认为其中不妥的是

A．将硫酸厂搬离该镇 B．建议环保部门限令整改

C．将硫酸厂排出的废气中的SO2处理后排放 D．工厂和居民改用较清洁的燃料

（4）可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理原理的化学方程式是

（5）浓硫酸弄到手上后应立即用水冲洗，然后涂上碳酸氢钠。若是稀硫酸弄到手上，（填“需要”或“不需要”）这样做，理由是

答案：（7分）

（1）排放二氧化硫废气、用煤作燃料（2分）

（2）酸化土壤、腐蚀、破坏森林植物、腐蚀建筑物（答出一点即可）（1分）

（3）A（1分）

（4）Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO4+2H2 O（化学式正确1分，配平正确1分）

（5）需要（1分）浓硫酸中的水蒸发后会变成浓硫酸（意对即可，1分）

7.（07重庆长寿区）（8分）请根据图示回答下列问题：

（1）写出图中标号的仪器名称：①，② ；

（2）实验室欲用高锰酸钾制取氧气，应选择的气体发生装置是，产生氧气的化学方程式为 ；

（3）已知过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气。如果在实验室中用A装置作气体发生装置，用过氧化钠和水反应来制取一瓶干燥的氧气，所选装置的正确连接顺序是（填写管口字母）a →。若只改变A装置中的药品，仍采用已连接的整套装置，还可以用来制取的气体是。

（4）通过上述两种制取氧气的方法所选用发生装置的对比，你觉得选择气体发生装置应考虑的因素是 ；

（5）装置A和C都可以作为实验室制取同种气体的发生装置，A和C相比，具有哪些优点？（只答出一条即可）。

答案：(8分)

（1）①锥形瓶，②酒精灯；（2）B，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）g→f→i。CO2；（4）药品的状态和反应条件；（5）可随时加液体反应物，并通过滴加液体的快慢，控制反应的速率。

8.(07成都)（7分）某淡黄色的颗粒状固体，其化学性质比较活泼，在通常状况下能跟许多物质发生化学反应。例如：它与CO2反应时，只生成了Na2CO3和O2，它与稀盐酸反应时，只生成了NaCl、H2O和O2。上课时，老师做了如下实验：

a．取少量的淡黄色的颗粒状固体投入到盛有少量水的试管中，可观察到产生了一种无色无味的气体；

b．再向试管中滴加几滴酚酞试液，可观察到烧杯中溶液变红。

根据实验现象，回答下列问题：

（1）淡黄色的颗粒状固体中一定含有 元素。你做出这个判断的理由是。

（2）实验a中产生的气体，可用 法收集。

（3）同学们对实验a中产生的气体的组成看法不一，提出了以下几种假设：

①该气体是CO； ②该气体是H2。

请你推测该气体还可能是（写化学式）。

（4）设计一个实验，证明你在（3）中的推测（写出简要操作步骤，反应现象和结论）。

答案：（7分）

（1）钠、氧（2分）质量守恒定律（1分）

（2）排水（1分）

（3）O2（1分）

（4）（2分）

操作步骤：收集气体，伸入带火星的木条。

反应现象：带火星的木条复燃

结论：是氧气

9.(07济南)（5分）由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H两种元素），他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量。

A B C D E

(1)仪器A中所发生的反应化学方程式为。

（2）仪器B的作用是。

（3）仪器E中的现象是。
（4）若仪器C的玻璃管中放入的塑料试样质量为Wg，塑料试样充分燃烧后，若仪器D增重a g，则Wg该塑料试样中含氢元素的质量为 g（计算结果可为分数形式）

（5）若装置中没有连接仪器B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果（填“偏小”、“偏大”、“无影响”中之一）。

答案：（共5分，每空1分）（1）2H2O2 ===== 2H2O + O2↑（2）干燥氧气（或吸收水分）

（3）澄清石灰水变浑浊（4）（5）偏大

10.(07河北)小明家住在山青水秀的月牙山脚下，几年前，村里为了发展经济，在村边建起一座氮肥厂。近段时间，小明发现村里的井水，在烧水或用碱性洗衣粉洗衣服时，总闻到水里散发出一股与氮肥厂附近相似的刺激性气味。

【作出猜想】联想到所学的化学知识，小明猜想可能是氮肥厂排出的废水污染了井水。

他猜想的依据是。

【表达交流】请你根据上述信息帮助小明归纳污染物的化学性质：

（1）；（2）。

【设计实验】为了验证猜想，小明设计了如下实验方案：

（1）从氮肥厂取来氮肥作为样品。

（2）取适量样品放入玻璃杯中，加入井水充分溶解。将所得溶液分为2份。

（3）一份加入碱性洗衣粉，搅拌后闻气味；另一份加热后闻气味。

【反思评价】小明的实验方案存在着问题，你认为应怎样改进？。

【获得结论】小明通过改进后的实验，确认是氮肥厂排出的废水污染了井水。

【探究启示】目前该村村民还需饮用井水，请你提出一条简便的处理方法：。

答案：【作出猜想】水里散发出一股与氮肥厂附近相似的刺激性气味

【表达交流】（1）受热易分解（2）与碱性物质可以反应

【反思评价】用废水作样品进行实验（或用纯净水溶解氮肥进行实验）

【探究启示】将水煮沸后再饮用（或用活性炭吸附净化后饮用）

评分说明：本小题每空1分。

【反思评价】答案合理，意思表达清楚即可。

【探究启示】意思表达清楚即可。只答“净化”或“用碱净化”不给分。

11.(07泰州)26．(8分）某校化学研究性学习小组的同学在学习了《金属与矿物》一章后，做了如下图所示的探究实验。实验发现CO与CuO加热后黑色粉末变成红色粉末。请你参与该小组的研究过程并完成相关任务：

[研究课题]探究红色粉末的主要成分

[查阅资料]

(1)有关物质的颜色CuO粉末：黑色，Cu2O粉末：红色

(2)CuO和Cu2O都能和稀硫酸发生反应，化学方程式为：

CuO十H2SO4 ＝ CuSO4＋H2O

Cu2O＋H2SO4 ＝ CuSO4＋Cu＋H2O

[猜想与实验]

(1)如果硬质玻璃管内红色粉末为一种物质，请猜想它的成分，并设计简单的实验证明你的猜测。

(2)如果硬质玻璃管内红色粉末为两种物质的混合物，要确定粉末中两种物质的质量分数，还需要通过有关数据计算进行判断。下列数据不可作为计算依据的是（）

A．反应前CuO粉末的质量B．硬质玻璃管中固体物质减少的质量

C．通入CO的质量D．反应后固体混合物的总质量

答案：26．（共8分）（1）

（猜想、方程式每空1分，实验方案和对应的现象1分，第1小题共6分）

（2）C（多选不给分，2分）

12.(07泰州)（8分）从以下两个供选课题中，选择一个你熟悉或参与研究过的课题，按要求完成填空和 短文。

［供选课题］A．温室效应的形成及其危害

B．酸雨的形成及其危害

你选择________（填A或B)

(1)(2分)A．CO2的产生途径（回答两种途径）

B．SO,的产生途径（回答两种途径）

___________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________

(2)(3分)A．设计实验比较CO2和空气经光照后温度变化的差异（可图示）

B．设计实验鉴定本地区雨水是否为硫酸型（含少量硫酸）酸雨

(3)(3分)A．写一篇短文指出温室效应的危害并提出减少CO2排放的合理化建议

B．写一篇短文指出酸雨的危害并提出减少SO2排放的合理化建议

（字数100字左右）

______________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

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答案：课题A：(2分）（1)CO2产生的途径：汽车排放的尾气、矿物燃料的燃烧、动植物的呼吸、微生物的分解（回答两点即可给分）。

(3分）（2）用锥形瓶或烧瓶收集一瓶CO2气体，塞上带温度计的单孔橡皮塞，和空气做对照实验(1分），强调同时开始、照射相同时间(1分），观察并记录温度计读数的变化(1分）。

短文要求：语言准确精炼，回答问题全面，无科学性错误

(3分)(3)答题要点 危害：全球气温变暖，气候反常，热带风暴增多，动植物传染病发病率增加，南北两极冰融化，海平面上升，部分地区被淹没，部分地区成为沙漠。

建议：控制人口增长、减少工厂CO2的排放量、使用新能源、植树造林。

课题B：(2分）（1)）SO2产生的途径：含硫煤或石油的燃烧、硫酸工厂排放的废气（回答两点即可给分）。

(3分)(2)多次取样(1分），用pH试纸或pH计测雨水的酸性(1分），加Ba(NO3)2（或BaC12）溶液和稀硝酸检验硫酸根离子（l分）。

(3分)(3)答题要点 危害：影响动植物的生长、使桥梁、艺术品、建筑物、机器等腐蚀损坏、危害人体健康

13.(07重庆)(7分)刘丽同学在某食品包装袋内取出一小袋干燥剂，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。她将这袋干燥剂全部倒人一定量水中，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液。

(1)刘丽同学测定了滤液的酸碱度，你认为结果可能是。

(2)刘丽同学又对白色沉淀的组成提出了以下假设：

假设l 是CaO和CaCO3的混合物

假设2 是Ca(OH)2和CaCO3的混合物

假设3 只有CaCO3

假设4 只有Ca(OH)2

其中假设 不合理。

(3)为了判断其他几种假设的合理性，刘丽同学继续进行实验：

①取少量沉淀放在试管中，加人稀盐酸，出现气泡，该反应的化学方程式为：

由此可否定假设。

②为了得到最后结论，她再取少量沉淀放在另一支试管中，加少量水振荡、静置后，滴入

酚酞试液，显红色，说明只有假设 合理。

答案：⑴pH＞7　⑵4　⑶①CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑　4　②2

14.（07威海）（4分）化学课上，在氢氧化钠溶液与稀硫酸能否发生反应的实验中，小宇同学发现向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色，当向该溶液中连续滴加稀硫酸，溶液红色又褪去。

（1）根据实验现象，你认为氢氧化钠溶液与稀硫酸（填“能”或“不能”）发生化学反应，理由是有。

（2）针对上述实验，你还想探究的问题是有。

答案：共4分。第（1）小题2分，第(2)小题2分。

(1）能，因为红色褪去，说明溶液不再显碱性，氢氧化钠溶液与硫酸溶液发生了反应。

(2)氢氧化钠与硫酸是否恰好完全反应？（或硫酸是否过量；溶液呈中性还是酸性）。

生成的产物是什么？

为什么酚酞在碱性溶液中变红？

（注：答出2点即可）

15.（07烟台）(4分)国家环保总局已规定将各类实验室纳入环保监管范围。某中学九年级甲、乙两个班的同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，所做的实验和使用的试剂如图所示。实验后废液分别集中到各班的废液缸中，甲班废液呈红色，乙班废液呈蓝色。

(1)请你分析废液的成分：甲班废液含有

；乙班废液中含有。

（2)目前许多高校、中学以及科研单位的化学实验室排放的各类废液大都未经严格处理便进入了下水道。甲班的废液

若直接排入铸铁管下水道，会造成什么危害? ；

你建议如何处理甲班的废液?。

答案：(4分)(1)甲班：NaCl、CaCl2、HCl 乙班：NaCl、CaCl2、NaOH、Ca(OH)2

(2)废液会腐蚀水管，造成污染。用适量的碱性物质中和(或将两班的废液按照一定的比

例混和等)

16.（07烟台）(7分)某实验小组的四位同学在探究碱的性质时发现氢氧化钠、氢氧化钙等可溶性碱都能使酚酞试液变红。他们想进一步探究：不溶性的氢氧化镁是否也能使酚酞试液变红。为此，他们将适量的氢氧化镁加入到盛有热水的烧杯中搅拌，然后向浑浊的液体中滴加酚酞试液，发现酚酞试液变红，可是过一会儿红色又消失了。四位同学依据所学的化学知识，分别对上述酚酞试液变红、红色又消失的原因作了如下猜想：

小明：可能是个偶然现象。

小东：可能是浑浊液体中的固体氢氧化镁使酚酞试液变红，氢氧化镁沉降后溶液就变无色了。

小花：可能是酚酞试液与空气中的氧气反应，使红色消失；也可能是氢氧化镁溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。

小红：可能是在热水中氢氧化镁的溶解度大，溶液中OH一离子较多，使酚酞试液变红；过一会儿温度降低，氢氧化镁的溶解度减小，溶液中OH一离子变少，酚酞试液又变无色。

(1)对小明猜想“是个偶然现象”，四位同学都认为可以用科学探究的一般方法排除偶然现象。他们的方法是：。

(2)小花认为小东的猜想不正确，她从碱使酚酞试液变色的原因上给予了否定：。

(3)四位同学讨论后认为要验证小花的猜想，还需做如下实验，你知道其实验的目的吗?

(4)对小红的猜想，实验小组的同学设计了多种实验方案进行证明。请你写出其中一种。

答案：(7分)(1)做重复实验(1分)(2)固体氢氧化镁中没有自由移动的OH一离子，不能使酚酞试液变红。(1分)(3)隔绝空气证明红色消失与氧气和二氧化碳无关(1分)

(4)(4分)

四、计算

1.(07成都)（6分）成都市近年来常常发生“毒奶粉”事件。劣质奶粉制造商为牟取暴利，大大降低了奶粉中蛋白质的含量，导致食用这种奶粉的众多婴幼儿严重营养不良乃至死亡。

为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质。其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化为氨气（化学式为NH3），再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式为：2 NH3+H2SO4=(NH4)2 SO4

现取该奶粉样品100g，用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用7.5g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全吸收。

计算并回答下列问题：

（1）产生氨气的质量是多少？（计算结果精确到0.01，下同）

（2）含氮元素的质量多少？

（3）该奶粉中氮的含量是否达到了国家规定的标准。（奶粉中蛋白质的含量国家标准为：每100g婴幼儿奶粉中含12g~25g。蛋白质含氮元素的质量分数为16%）

答案：（6分）（1）0.51g（3分）（2）0.42g（2分）（3）不达标（1分）

2.(07上海)将4.4gCO2通入200g4%的NaOH溶液中，恰好完全反应。

（1）反应后所得溶液的质量为______________g。

（2）求生成的Na2CO3的质量

（3）反应后所得溶液的pH_________7（填“>”、“=”、“<”）。

答案：（1）204.4

（2）2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O ……………………（1分）

………………………………………………（1分）

（g）……………………………………………（1分）

（3）>

3.(07苏州)（3分)某工厂以流量为Q1排出含硫酸a%的工业废水，现在往该废水中注入含氢氧化钠

b%的工业废水将其酸性中和后再排出。要使处理后的废水pH 约为7，求氢氧化钠溶液的流量Q2（结果用分式表示）。（已知：Q1、Q2代表单位时间流经溶液的体积，且含酸废水的密度和含碱废水的密度均为ρ）

答案：（3分)解：设时间为t。

2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O

98

Q2tρb% Q1tρa%

80:98 ＝Q2tρb% :Q1tρa%，Q2＝Q1。

答：氢氧化钠溶液的流量为Q1。

4.(07河北)“洁厕灵”是家庭除垢的好帮手，其成分中含有盐酸。小明想测定

“洁厕灵”中盐酸溶质的质量分数，取“洁厕灵”样品20g，在实

验室用pH试纸和配制好的10％氢氧化钠溶液进行实验（假设其他

物质不与氢氧化钠溶液反应），实验数据记录见下表。请计算“洁厕灵”中盐酸溶质的质量分数。

答案：解：反应消耗氢氧化钠的质量为8g×10%＝0.8g ……………………………………1分

设“洁厕灵”中盐酸溶质的质量为x。

NaOH＋HCl = NaCl＋H2O ……………………………………………………1分

36.5

0.8g x

………………………………………………………………………1分

……………………………………………………………1分

“洁厕灵”中盐酸溶质的质量分数为 ………………1分

答：“洁厕灵”中盐酸溶质的质量分数为3.65％。