原电池电极反应式的书写方法教学案

第一篇：原电池电极反应式的书写方法教学案

原电池电极反应式的书写方法教学案

山东省东营市中国石油大学附中

王成军

邮编：257000 一．一般燃料电池

首先明确的问题：

1.燃料电池的正负极：正极为氧气，负极为燃料。2.总反应方程式的书写

（1）酸性：总反应方程式相当于燃烧的方程式，比如甲烷燃料电池的总反应方程式为：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

2（2）碱性：因为CO2可以继续和OH-反应生成CO3和水，总方程式为：CH4 + 2O2 + 2OH-

2= CO3+ 3H2O 3.反应式之间的关系：总方程式等于负极反应式与正极反应式之和。

书写步骤：

1.得失电子数的确定。

正极反应物氧气中的氧元素的化合价反应前为0价，反应后为-2价，所以每个氧原子得2个电子，一个氧分子得4个电子。因此正极反应的基本框架为： O2 + 4e-=

2.调电荷守恒：

在酸性环境中用H+离子调电荷守恒，因为上式的左边为4个单位的负电荷，右边没有电荷，所以上式应改为：O2 + 4e-+ 4H+

= 在酸性环境中用OH-离子调电荷守恒，因为上式的左边为4个单位的负电荷，右边没有电荷，所以上式应改为：O2 + 4e-

= 4OH-

3.调质量守恒：

最后，用水调质量守恒，配平反应式。酸性环境中的正极的反应式为：O2 + 4e-+ 4H+

= 2H2O；碱性环境中的正极的反应式为：O2 + 4e-+2H2O

= 4OH-。4.用减法写出负极的反应式

先根据总方程式中氧气前的系数调整正极反应式，然后用总的方程式减去正极的反应式即得负极反应式。因为甲烷燃料电池总反应方程式中氧气前的系数为2，所以调整后的正极反应式为：2O2 + 8e-+ 8H+

=4H2O（酸性）；2O2 + 8e-+4H2O

= 8OH-（碱性）。方程式相

2减后得到负极的反应式为：CH48e-+10OH-= CO3+ 7H2O（碱性）

课堂练习：

写出以下各燃料电池在酸性和碱性环境中的电极式 1.氢氧燃料电池 2.甲醇燃料电池

二．在熔融物质中的电极反应式的书写 方法和燃料电池相似，步骤如下。比如在熔融的碳酸钠环境中CO燃料电池的电极反应式的书写。总反应方程式为2CO +

O2 = 2CO2 书写步骤：

1.得失电子数的确定。

正极反应物氧气中的氧元素的化合价反应前为0价，反应后为-2价，所以每个氧原子得2个电子，一个氧分子得4个电子。因此正极反应的基本框架为： O2 + 4e-=

2.调电荷守恒：

2用熔融物质中的阴离子（也就是CO3）调电荷守恒，因为在第一步中正极反应式的左2边有四个负电荷，右边没有电荷，所以上述正极反应调整为：O2 + 4e-= 2 CO3

3.调质量守恒：

最后，用总反应中的物质调质量守恒，配平反应式。所以正极反应式为：O2 + 4e-+2CO2

2= 2 CO3

4.用减法写出负极的反应式

方法同燃料电池。课堂练习：

写出在熔融的碳酸钾环境中甲醇燃料电池正负极的电极反应式

课后作业：

1.写出丁烷燃料电池在酸性环境中的正负极电极反应式。

2.N2H4燃料电池，已知酸碱性环境中的总方程式为：N2H4 + 2O2 = N2 + 2H2O，写出N2H4燃料电池在碱性环境中的正负极电极反应式。

3．熔融盐燃料电池因具有高效率而受重视。可用Li2CO3和Na2CO3熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气作为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。完成有关的电池反应式。

－－负极反应式：2CO+2CO32＝4CO2+4e

正极反应式：___________________________________。

4.熔融碳酸盐燃料电池（MCFC）是使用熔融碳酸锂、碳酸钾作电解质的一种新型电池，该电池的工作温度为650℃。负极由镍铬铝合金烧结而成，正极材料为多孔镍，电池反应为：H2+CO+O2＝CO2+H2O。下列说法不正确的是（）。．．．

A．负极反应Al－3e－＝Al3+

B．燃料气体是氧气

C．正极反应为2CO2+O2+4e－＝2CO32－

D．该电池也可用烃类作燃料

5.MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃－700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2+O2＝2H2O（该电池放电过程中，CO2被循环利用）。则下列有关该电池的说法正确的是（）。

－－

A．该电池的正极的反应式为：4OH+4e＝O2+2H2O

－－

B．该电池负极的反应为：H2+CO32－2e＝H2O+CO2

C．当电路中通过a mol电子时，则该电池理论上可供应18a g水蒸气

－

D．放电时CO32向正极移动

6.右图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是

A．a电极是负极

－－ B．b电极的电极反应为：4OH — 4e = 2H2O + O2↑

C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂

7.可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世，其结构示意图如下。甲醇在催化剂作用+下提供质子（H）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列说法不正确的是

A．右电极为电池正极，b处通入的物质是空气

B．左电极为电池负极，a处通入的物质是空气

—+ C．负极反应式为：CH3OH+H2O－6e=CO2+6H

+— D．正极反应式为：O2+4H+4e=2H2O

日期：2014-10-04

第二篇：原电池电解池教学案

化学能与电能的转化

【课前预习区】

分析图一和图二，回答以下问题

一、1、图一表示的是 池，是将 能转换成 能的装置。它的基本构成条件是①

；② ； ③。图一装置中铁做

极，电子，发生

反应；碳棒做

极，在碳棒上

电子而发生

反应。请在图一上标注出电子的移动方向和溶液中离子的移动方向

2、写出两极反应式和电池反应式

若将稀硫酸溶液换成硫酸铜溶液写出正极反应式和电池反应式

若将稀硫酸溶液换成氯化钠溶液写出正极反应式

3、比较以上两极反应式，小结：

原电池负极反应的实质是氧化反应，是金属被腐蚀、被氧化的过程：

M-ne = M正极反应的实质是还原反应，具体由溶液的性质决定： ①酸性溶液发生析氢反应，即 ；

②中性或弱酸性或碱性溶液发生吸氧腐蚀，即 ；

③若溶液中有氢后金属离子则发生析出金属的反应，即。

二、1、图二表示的是 池，是将 能转换成 能的装置。与电源正极相连的是

，与电源负极相连的是

极。溶液中

移向阳极，电子，发生

反应；溶液中

移向阴极，电子，发生

反应。请在图二上标注出电子的移动方向和溶液中离子的移动方向 2.写出两极反应式和电池反应式

若将食盐溶液换成氢氧化钠溶液写出两极反应式和电池反应式

若将石墨电极改为铁电极，两极反应式有变化吗？

写电解反应式时，要先注意电极材料（若活泼电极作阳极会先放电），再看离子放电顺序 阳离子放电顺序：

阴离子放电顺序：

-n+ 【课堂互动区】

板块一 原电池、电解池电极的判定及工作原理分析

例

1、分析以下装置，回答问题

（1）图中表示原电池的是

，表示电解池的是

，你的判断依据是

。（2）（工作原理分析）在图1和图2中表示出外电路电子及溶液中离子的移动方向（3）在图1—图4中标注出原电池的正、负极，并思考判断依据（友情提示：图1的两极是如何判断的？图3的呢？你还可以根据什么来判断电极？原电池的电极反应中可能观察到哪些现象？）

（4）在图中标注出电解池的阴、阳极，并思考判断依据

规律总结1 原电池、电解池工作原理小结：

（原电池和电解池中电子和离子如何移动并形成闭合回路？请用文字和箭头表示。）

原电池 电解池

规律总结2 电极的判定方法

原电池①

② 电解池①

②

板块二 电极反应式和电池反应式的书写

例

2、写出电池反应式和电极反应式

（1）两极反应式：

电池反应式：（书写电极反应式和电池反应式时，要注意什么问题？当反应中出现-2价氧（2）两极反应式：

电池反应式：

若将电源正负极反接，电极反应有何变化？ 元素时，环境不同，产物有何不同？）规律总结3

电极反应式及电池反应式书写规律及注意事项

原电池：①

②

（原电池的哪些书写规律符合电解池？）电解池：①

②

变式练习

1.（09福建14）控制合适的条件，将反应2Fe3++2I-==2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是（）．．．

A.甲池中石墨为正极

B.乙池中石墨为阴极

C.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

D.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原

2、〔07上海,16〕某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验，如右图。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是

A．铅笔端作阳极，发生还原反应

B．铂片端作阴极，发生氧化反应 C．铅笔端有少量的氯气产生

D．a点是负极，b点是正极

3.（09山东29）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）该电池的负极材料是

。电池工作时，电子流向

（填“正极”或“负极”）。（2）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是。

4、如图，E为沾有Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。A，B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是用多微孔的Ni的电极材料，它在碱溶液中可以视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都 充满浓KOH溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO4液，K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。（1）外电源的正、负极分别是R为____，S为_____。

（2）A附近溶液的现象是

，B附近发生的电极反应式为

。（3）滤纸上的紫色点向哪方移动____。

（4）当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，主要因为，有关的反应式为。

溶本节小结【课后巩固区】

1、（08上海卷）取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是（）A．b电极是阴极 B．a电极与电源的正极相连 C．电解过程中水是氧化剂

D．b电极附近溶液的pH变小

2．（08宁夏卷）一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是（）

A．CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H(aq)+2eB．O2(g)+4H(aq)+4e=2H2O(1)C．CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e－

D．O2(g)+2H2O(1)+4e－=4OH－

3．（08重庆卷）如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是（）

A．a中铁钉附近呈现红色

B．b中铁钉上发生还原反应 C．a中铜丝上发生氧化反应

D．b中铝条附近有气泡产生

4、对右图中电极加以必要的连接并填空：

（1）在A图中，使铜片上冒气泡，请加以必要的连接，则连接后的装置叫

。电极反应式：

锌板：

；铜板：

。（2）在B图中，使a极析出铜，则b极析出

。加以必要的连接后，该装置叫

。电极反应式：a极：

；b极：

。经过一段时间后，停止反应并搅匀溶液，溶液的pH

（填“升高”“降低”或“不变”）。

（3）将A、B图中Cu板与a极，Zn板与b极用导线连接，则连接后的A装置叫

,B装置叫

。Zn板为

极，a极为

极。A图发生的总反应的化学方程式为

，B图发生的总反应的离子方程式为。

放冷

+

－

+

－ 4

第三篇：原电池的正负极方程式的书写方法

原电池的正负极方程式的书写方法

1、原电池的原理:氧化还原反应(你的会算的是电子数)

2、高中只考两类:A、普通电池 B、燃料电池

3、书写方法:原则上是先写出总反应(最好是离子反应)a、普通电池一般先写负极反应，路线:原料---产物中存在 再用总反应减去负极就OK Eg:Mg-Al-H2SO4溶液

总反应:Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Mg+2H+=Mg2+ +H2(气体符号)负极: Mg变Mg2+ 即 Mg-2e-=Mg2+ 相减得正极:2H++2e-=H2(气体符号)b、燃料电池，一般正极反应固定:O2+2H2O+4e-==4OH-再用总反应减去正极反应就OK 最多加个酸性或者碱性环境

Eg:甲醇燃料电池(电解质溶液呈碱性)本来2CH3OH+3O2==2CO2+4H2O但是碱性，多了个CO2+2OH-==CO32-+H2O 所以变成2CH3OH+3O2+4OH-==2CO32-+6H2O 正极反应固定:O2+2H2O+4e-==4OH-x3 3O2+6H2O+12e-==12OH-相减得负极:2CH3OH+4OH--6H2O-12e-==2CO32-+6H2O-12OH-整理得:2CH3OH+16OH--12e-==2CO32-+12H2O(可不必约简了)

第四篇：说明文方法及作用复习教学案

中考说明文阅读复习专题

——分析说明方法及其作用（教案）

复习目标

1、准确判断说明方法，并能分析其作用。

2、掌握相关题型及答题技巧

复习重点、难点：

1、掌握说明方法的判断及作用分析。

2、掌握相关题型及答题技巧

教学过程：

一、导入新课

2014年北海市中考语文考试说明有关说明文的考试内容。

二、直击中考2012、2013年北海市中考语文有关说明方法的试题。

三、明确教学目标

四、温故知新——说明文知识知多少竞答

1、说明文分类、说明对象、特征、内容

2、结构、顺序

3、说明方法及其

4、说明的语言特点

五、课堂研讨

活动一：梳理思路，总结方法

（一）回顾常见的说明方法

1、举例子、列数字、分类别、打比方、作比较、下定义、列图表、摹状貌、作诠释、引用说明（引资料）

2、练习：判断说明方法

3、总结方法：抓住语言标志

4、下定义与作诠释的辨析

1下定义：完整地揭示事物的全部本质特征○

2作诠释：就概念的某一方面来解释 ○

（二）常见说明方法的作用

1、作用

2、课内典题重现

3、梳理思路，整理格式

指出方法 + 其方法作用 +说明具体内容(说明对象的什么特征)

活动二：达标过关

活动三：实战演练

（一）2012年北海市中考题

（二）2013年丹东市中考题

六、总结

1、题型

2、答题技巧

3、注意问题

七、布置作业：说明文阅读

八、寄语中考：努力决定实力，态度决定高度

第五篇：导学案教学案设计方法指导

“以生为本，生本课堂；小组合作，打造团队。”是课改理念，是总指导方针。五大体系任何一个环节都应以此为根本来设计操作，遇到任何问题都应该以此为抓手，解决问题。导学案组

导学案：是帮助学生更好预习的材料。

是帮助学生实现学习满足感，激发学习主动性，进而达到学生自主学习良性循环的关键。

是帮助学生为课堂学习做好充分准备，在课堂上动起来的重要保证。

一、【学习目标】设计

导学案的使用者是学生，那么就应该以学生心理为出发点，特别是懒学生暂差生的心理为出发点。学生通常不在意学习目标，因为常规目标有些空、大、远。而学生很功利，他们想着题做好就好啦，可以歇啦。可是做题，又没学过，怎么会做啊，干脆别做了。针对这样的心理，我们首先要帮助他们明确目标很重要，很实在。这就要求

导学案的【学习目标】设计要细化，要明确，要分层。

比如：掌握哪几个实词；能背诵哪个段落；能理解某种思想。分别符号注明能力层，A★B▲不标注是C级

二、【方法指导、知识链接】设计

学生说不会做，我们就在导学案中告诉他怎么做，怎样预习。这点设计起来，学科性就很强了。比如：语文学科要求配备工具书，要求他查字典；再如要学生翻译文言句子，就在这一栏目里链接翻译的方法，“以直译为主，意译为辅”，还有留 扩 换 补 删 调，翻译六字诀的具体解说。再比如：理解文章情感的思考题，可以在后头括号注明思考方向，比如关注什么词语，给学生提示。

这块非常重要，方法指导的好，学生越易答题，越有满足感。

三、【自主学习】设计

必须满足三点要求：1.体现教学思路。基础知识、要点、拓展部分

2.可完成。根据学教模式排定的时间设定控制题量。据学情删减题目。

3.要分层。题是有难易的，学生是有层次的。让每个孩子都满

足，就是每个孩子完成自己能力层的导学案，他就是优秀的。难度如何排定，据学情6:3:1 或7:2:1，甚至8:1:1 有了完备的方法指导，又有了能力分层，加上小组长稍加监督，组规实时约束，学生愉悦的自主完成导学案，并不是理想化的奢望。

四、【目标检测】设计

配合学教模式中的最后五分钟检测设计的。这是当堂检测，不能伤害学生自尊，设计建议各年段应据学情设计，重基础，降低难度。

教学案：是教师使用的材料。

是确保教师课堂掌控的重要保证。

教师的行为涉及课堂前后，所以，我校教学案的设计按实施时间分，可分为三段：

『课前』 【教学目标】 【教学重难点】

【导学案设计说明】 『课中』 【课中交流预设】（与导学案设计说明穿插）

配合学教模式的同伴互助、组内讲解、班级展示环节设计的。

当然，真正的掌控是教师在课堂巡视时，发现问题，解决问题。但是教师在教学案中预设学生可能出现的问题，并预设见解的 思路方案，能让教师课堂掌控更从容，更高端。

『课后』 【教学札记】建议电子稿拉出后，手书教学札记。

一堂课上完了，一定有所得，有遗憾，得意了，失落了，就过去可不行。写下来，记下来，才是正道。所以教学案右侧划出四分之一的区域自上而下，配合各环节书写札记。

有思才有得，即使有遗憾，反思了亦是所得。