第一篇：氢氧化铝教案
氢氧化铝
课型：
新课
教学目标：
知识与技能
1.学会实验室制备氢氧化铝的方法，学会设计实验。2.掌握氢氧化铝的性质，尤其是两性强氧化物。3.了解氢氧化铝的应用。过程与方法
1.通过课堂讲解，视频播放等，培养学生的学习兴趣。
2.通过教学互动，培养学生勤于动脑的习惯，帮助学生养成科学探究的思维模式。
3.讲解与演示相结合，有利于活跃课堂气氛，提高学习效率。情感态度与价值观
1.在实验探究中，体验实验探究的乐趣，激发学生的学习热情。
2.通过列举氢氧化铝在生活中的应用，逐渐形成将所学的化学知识用于生产、生活实践的意识，培养学生良好的科学作风和学以致用的优良品质。
教学重点
氢氧化铝的两性 教学难点
氢氧化铝的两性
教学过程
[复习] 上次课我们学习了铝的氧化物——氧化铝（Al2O3），现在，我们一起来回忆Al2O3有哪些性质。
[PPT] Al2O3，难溶于水，能溶于酸或强碱溶液，是两性氧化物。[活动] 请一位同学上来写Al2O3与酸或强碱溶液反应的离子方程式，其余的同学在下面写。
[副板书]（教师点评）
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O [PPT]（呈现）
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O [教师] 好，这堂课呢，我们一起来学习铝的另外一种化合物——氢氧化铝（Al(OH)3），请同学们翻到课本P58。
[板书] 氢氧化铝 [PPT]
[教师] 从图片上，我们可以看到Al(OH)3呈白色固体粉末状。接下来，我们来探究实验室怎样制备Al(OH)3。[板书] 1.实验室制备Al(OH)3： [PPT] 实验一
向盛有适量Al2(SO4)3溶液的试管中滴加氨水NH3·H2O至过量，观察现象。[视频] 硫酸铝与氨水反应（教师一边引导）。[PPT] 实验现象：产生白色沉淀。
实验结论：Al2(SO4)3溶液和氨水可以发生反应，生成氢氧化铝，氨水过量，氢氧化铝沉淀不溶解。
化学方程式：Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 [板书] 1.实验室制备Al(OH)3：可溶性铝盐与氨水反应。例如： Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
[教师] 从实验现象，我们可以看出，氢氧化铝是白色，难溶于水的固体。[板书] 2.物理性质：白色，难溶于水的固体。[教师] 我们学习了氧化铝（Al2O3），它是两性氧化物，那么，氢氧化铝（Al(OH)3）又有哪些化学性质呢？我们将通过实验来揭晓。请同学们观看视频。[PPT] 实验二 Al(OH)3的受热分解 [视频] Al(OH)3的分解。
[讲述] 加热时，氢氧化铝分解为氧化铝和水。[板书] 3.化学性质： △
①受热分解，2Al(OH)3 = Al2O3+3H2O [教师] 好了，这是氢氧化铝的受热分解，氢氧化铝还有一个类似于氧化铝的性质，下面我们来看看氢氧化铝与酸或强碱溶液的反应。
[PPT] 实验三 取上一个实验制得的氢氧化铝沉淀于3支试管，向其中一支试管加入适量6mol•L-1的NaOH溶液，震荡，观察现象；向另一支试管加入适量3mol•L-1的H2SO4溶液，震荡，观察现象。[视频] 氢氧化铝的两性
[PPT]（讲述）现象：两支试管内的氢氧化铝沉淀均溶解。
结论：Al(OH)3既能与酸反应，也能与强碱反应。是两性氢氧化物，既可以看作酸也可以看作碱，但它的酸性（比碳酸还弱）、碱性都很弱。离子方程式：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O [板书] ②两性强氧化物
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O [教师] 好，接下来做几个习题巩固刚才所学的知识。[PPT]（习题）
1、实验室制备Al(OH)3最好用（D）
A．Al2O3和稀盐酸 B．Al2O3和水 C．Al2(SO4)3和KOH D．AlCl3和氨水
2.既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是(BC)A.MgO B.Al2O3 C.Al(OH)3 D.Fe(OH)2
3.某合金能完全溶于盐酸，再滴入足量的氢氧化钠溶液，开始出现白色沉淀并逐渐增多，继而沉淀减少但不完全消失，这种合金是（B）A．硅铝合金 B．镁铝合金 C．铜镁合金 D．银铝合金
[教师] 同学们都很棒，学习往往是学以致用，而化学与我们的生活又是息息相关的，氢氧化铝在生活中的应用非常广泛，下面我们举几个例子。[PPT]
Al(OH)3在医学上的应用
①胃舒平又名复方氢氧化铝，由氢氧化铝和三硅酸镁两药组成。其中氢氧化铝中和过多的胃酸。
②斯达舒，[成份]本品每粒含氢氧化铝140毫克，维生素U50毫克，颠茄提取物10毫克，辅料： 淀粉。[药理作用]本品中氢氧化铝为抗酸药，能中和胃酸并保护溃疡面；维生素U能促进肉芽发育和黏膜再生；颠茄流浸膏可抑制腺体分泌，解除平滑痉挛引起的疼痛。
[教师] 氢氧化铝在医学上用作胃酸中和剂，在生活中最重要的就是净水。大家应该听说过明矾吧？ [PPT]（讲述）
明矾KAl(SO4)2·12H2O，无色晶体，易溶于水。净水的原理就是氢氧化铝在起作用。
氢氧化铝在水中电离：KAl(SO4)2 =K++Al3++2SO42-Al3+水解： Al3++3H2O = Al(OH)3 +3H+ Al(OH)3 具有很强的吸附能力，她能凝结水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的。
但由于铝在人体内积累对人体健康有害，因此，目前用于饮用水净化的含铝净水剂正逐步被含铁净水剂所取代。[教师]（小结）1.实验制备氢氧化铝：可溶性铝盐与氨水。例如，Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 2.物理性质：白色，难溶于水的固体。
Δ
3.化学性质：①加热分解，2Al(OH)3 = Al2O3+3H2O ②两性氢氧化物，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 4.应用：胃酸中和剂，净水等。[习题]
1、下列物质中属于两性氢氧化物的是：（B）A.NaOH
B.Al(OH)C.Mg(OH)D.Ba(OH)2
2、下列离子方程式书写错误的是（C）A、铝粉投入到H2SO4溶液中： 2Al+6H+=2Al3+ +3H2↑ B、Al(OH)3溶于NaOH溶液中： Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O C、NaAlO2溶液中通入足量的CO2：
2AlO2-+ CO2+3H2O= 2Al(OH)3↓+CO32-D、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中： Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
3.斯达舒、胃舒平可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的(B）
A.酸性 B.碱性 C.两性 D.氧化性
4、AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积（X轴）和生成沉淀（Y轴）之间的函数关系可用下图来表示，则下列关系图正确的是(A)
布置作业：
课本习题。板书设计：
氢氧化铝
1.实验制备氢氧化铝：可溶性铝盐与氨水。例如，Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 2.物理性质：白色，难溶于水的固体。
Δ
3.化学性质：①加热分解，2Al(OH)3 = Al2O3+3H2O ②两性氢氧化物，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 4.应用：胃酸中和剂，净水等。
课后反思：
本节课通过教师讲解，播放实验视频等教学环节，主要学习了氢氧化铝的制备、物理性质以及化学性质，还了解了氢氧化铝的应用，目的在于培养学生学习化学的兴趣，帮助学生形成科学探究的思维，学以致用。
第二篇：18、 氧化铝和氢氧化铝教案
氧化铝和氢氧化铝教案
【教学目的】
1．初步掌握氧化铝和氢氧化铝的两性和主要用途。2．了解复盐的组成和明矾净水作用。
3．通过课堂教学，培养观察、分析和推理等思维能力；培养探索问题的科学方法。4．进行辩证唯物主义观点的教育。
【教学重点和难点】氢氧化铝的两性（突破方法：实验验证、理论解释、练习提高）。【教学指导思想】突出学生的实践活动和元素化合物的课以实验为基础，以理论为指导的特点，让学生的眼（观察实验现象），手（动手实验），口（动口议论），脑（动脑思考）处于多功能协同动作的状态，以期能牢固掌握知识，启迪思维，培养能力。
【教学媒体】实验 投影 样品 【教学过程】
[组织教学]教师微笑地进入教室，带来温馨的教学情景，随后组织教学。
[引入]上课前先给大家看几张图片，这张图片展示的石头是用于冶炼铝单质的原料铝土矿，这是世界著名的蓝宝石（亚洲之星）。这是世界上最完美的红宝石（卡门-露西娅）。一个是石头，一个是宝石，你们说他们有什么共同的联系？
[学生]化学成分都是氧化铝
[教师]没错，它们的主要化学成分都是氧化铝，由于结构不同，呈现出来的性质截然不同。这也就是化学的奥妙所在。事实上，除了刚才给大家展示的两种形态的氧化铝外，氧化铝还有很多种其它的存在方式，比如这是高温耐火材料刚玉粉，化学成分也是氧化铝，用它可以制耐火砖、坩埚、点火的瓷头等等。同学们，说明氧化铝具有怎样的性质？ [学生]熔点高
[教师]同时，还可以将刚玉粉高温烧结的氧化铝陶瓷和人造宝石，用作机械轴承或钟表中的配件，这些配件呈现出良好的耐磨性。这说明氧化铝具有什么样的性质？ [学生]硬度大
[教师]现在，我们对氧化铝有一个大致的认识：它是一种熔点极高（2050℃），硬度极大的固体。这是我自己在实验室制取获得的氧化铝粉末。（展示一瓶氧化铝粉末），它是白色的固体，作为一种金属氧化物，它可能与哪些类型的物质起反应？联系以往我们学过的金属氧化物预测一下 [学生]水、酸
[教师] 接下来，我们来验证一下，氧化铝像氧化钠那样和水反应成碱，与酸反应生成盐和水。
[事先准备]取三只试管,各加入氧化铝粉末1小勺，[实验演示]取一只试管,加入水、振荡，固体不溶解，给它加热至沸腾（如果反应了，你们预计会看到什么现象？ [学生]溶液变澄清
[教师]（展示沸腾的试管），没有澄清，说明什么？ [学生]氧化铝不溶于水，也没有和水发生反应
[教师]接下来，我们来验证一下，它能否与酸反应。
[实验演示]取一只试管,加入盐酸、振荡，固体不溶解，给它加热至沸腾（如果反应了，你们预计会看到什么现象？ [学生]溶液变澄清
[教师]（展示沸腾的试管），澄清，说明什么？ [学生]氧化铝溶于盐酸，和他发生了反应
[学生]说明氧化铝和盐酸发生了反应
[教师]没错，氧化铝和盐酸反应了。好，请同学们写出化学方程好式。
Al2O3 +6HCl === 2AlCl3 + 3 H2O（该反应常温下能发生反应，为了缩短溶解时间，我给它加热，所以用条件不学要写成加热）
[教师]氧化铝是否还有什么独特的性质，能区别于其它的金属氧化物呢？你们预测一下氧化铝和常见试剂氢氧化钠能反应？ [学生]能或者不能否
[实验演示]我们也用实验来验证
[实验演示]取一只试管,加入氢氧化钠、振荡，固体不溶解，给它加热至沸腾（如果反应了，你们预计会看到什么现象？ [学生]溶液变澄清
[教师]（展示沸腾的试管），澄清，说明什么？ [学生]氧化铝溶于氢氧化钠，和他发生了反应
[学生]说明氧化铝和氢氧化钠发生了反应
[教师]没错，氧化铝很独特，和其他氧化物不一样，他能和氢氧化钠反应。好，我们把化学方程式写出来
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2(偏铝酸钠)+H2O AlCl3是一种盐，Al2O3能与酸反应生成盐和水，体现了Al2O3具有碱性氧化物的性质。NaAlO2也是一种盐，Al2O3能与碱反应生成盐和水，所以说明是Al2O3具有酸性氧化物的性质。
像氧化铝这样既具有酸性氧化物性质又具有碱性氧化物性质的氧化物，我们就将它称为两性氧化物。中学阶段，我们需要掌握的就是氧化铝这一种氧化物。
[连接]我们知道，氧化铝对应的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝是否与氧化铝一样既可以和酸反应，又可以和碱反应呢？由于实验室没有氢氧化铝，我们需要现场制备。根据你们学的氢氧化物，讨论一下，我们可以用什么试剂来制备？
[学生讨论] 氧化物和水，碱和盐（让两名学生起来回答）
[教师]a、Al2O3和H2O、b、铝盐和碱（给予评价）所以可以用什么试剂 [学生] 铝盐和碱
[教师]现有2 mol.L-1 AlCl3溶液、6 mol.L-1氨水（弱碱的代表）、6 mol.L-1NaOH溶液（强碱的代表），制备少量氢氧化铝，观察并记录实验现象。
[实验演示]取大小不同的两支试管，分别装入不同量的氯化铝溶液，同时向内滴加氨水及氢氧化钠(请同学们注意观察现象)[学生]滴加氢氧化钠的先产生了沉淀，沉淀溶解了，而氨水的产生沉淀，一直滴加却未被溶解？
[教师]新生成的白色物质是什么？ [学生]氢氧化铝
[教师]没有，氢氧化铝是一种白色胶状沉淀，那么滴加氢氧化钠的这支试管有没有最终得到氢氧化铝 [学生]没有
[教师]（将氢氧化钠那支试管放在一变），等我们探究完了氢氧化铝的是否具有两性后再来解释这个问题（将由氨水制成的氢氧化铝胶体分成四份）下面请四位同学来帮忙协助实验。[教师]一位同学演示一个实验，分别用强酸（盐酸）弱酸（碳酸）强碱（氢氧化钠）弱碱（氨水）滴加到氢氧化铝胶体中去。请同学们注意观察 [学生甲]氢氧化铝+氢氧化钠（溶解）[学生乙]氢氧化铝+氨水（不溶解）[学生丙]氢氧化铝+盐酸（溶解）[学生丁]氢氧化铝+碳酸（弱酸自带）（不溶解）
[教师]小结：氢氧化铝溶于强酸盐酸、强碱氢氧化钠，却与弱酸弱碱起反应，好现在我们一起来写出写出发生反应的方程式
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（氢氧化铝能与酸反应生成盐和水，体现了它的碱性）Al(OH)3+ NaOH =NaAlO2+ 2H2O（氢氧化铝能与碱反应生成盐和水，体现了它具有酸的性质），所以我们将氢氧化铝称为两性氢氧化物。氢氧化铝是高中阶段要求掌握的也是非常典的一种两性氢氧化物。【教师】。好，现在我们再回到制备氢氧化铝的这个问题上（拿出刚才制备氢氧化铝的试管）。同学们讨论一下，为什么氨水可以制得氢氧化铝，而氢氧化钠滴加到氯化铝会产生沉淀却又溶解呢？请讨论，等会请一位同学来回答。
[学生]氯化铝和氨水反应，可以得到沉淀，而氢氧化铝是不溶于弱碱氨水的 [教师]写出氨水与氯化铝反应的方程式：AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3 ↓ + 3NH4Cl [追问] 氢氧化钠滴加到氯化铝会产生沉淀却又溶解呢？
[学生]氢氧化钠先于氯化铝得到氢氧化铝沉淀，当继续滴加，沉淀又溶解 [教师]很好，写出化学方程式AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓
Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O
比较一下，我们选择那种方法制备氢氧化铝更加合适？ 【学生】氨水与氯化铝
[教师]氢氧化铝在化学性质上有着它的独特性质，那么它在我们的生活中有什么特殊的用途呢？
氢氧化铝在广泛地应用于涂料、净水、金属冶炼、材料合成、化工、造纸油墨等方面。下面我简要介绍一下跟嘴巴有关的用途。
1、在医学上，制成一些药片，比如胃舒平，来治疗胃病。这主要是应用了氢氧化铝作为碱来中和胃酸。
2、它还可以作为牙膏的摩擦剂使用，虽然颗粒较大，但是保氟性能好，并且不伤牙质，有良好的洁齿能力。
3、它还可以用于净水。在净水的时候，我们投入水中的并不氢氧化铝，而是明矾。
明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O 像硫酸铝钾这样由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐。我们称它为复盐。请同学判断以下：复盐是纯净物还是混合物 [学生]纯净物
[教师]很好，因为他能用固定的化学式来表示 它的净水原理是这样的：
首先明矾县发生电离，KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42-然后铝离子再水解得到氢氧化铝胶体，通过胶体的吸附而除去水中的悬浮颗粒，从而起到净水作用。
明矾在净水的过程中，会产生铝离子，而我们知道铝离子对人的智力系统有一定的影响，所以使用受到限制，现在铁系净水剂逐渐取代了铝系净水剂。比如高铁酸钾（K2 FeO4）小结：
一、氧化铝
1）物理性质：白色、不溶于水的固体，熔点很高。（红宝石、蓝宝石的主要成分）2）化学性质—是典型的两性氧化物 3）主要用途：
二、氢氧化铝 Al(OH)3(1)物理性质：
氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水.(2)化学性质：是典型的两性氢氧化物（3)Al(OH)3的制备
AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl(4)Al(OH)3应用
1-净水 2-中和胃酸 3-牙膏摩擦剂 [习题跟踪]
1、下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是 A、Al(OH)3 是难溶于水的白色沉淀 B、Al(OH)3 能吸附水中的悬浮物 C、Al(OH)3 能溶于氨水
D、Al(OH)3属于两性氢氧化物
2、既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的物质是： A．NaHCO3
B．Al(OH)C．Na2SO4
D．Na2CO3
3、有一块Al—Fe合金, 溶于足量的盐酸中, 再用过量的NaOH溶液处理, 将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼热, 完全变成红色粉末与原合金质量恰好相等, 则合金中铝的质量
分数为
A、70%
B、47.6%
C、52.4%
D、30%
4、将1.02g Al2O3和Fe2O3的混合物溶解在过量的100mL0.05mol/L的稀H2SO4中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3＋、Al3＋刚好完全转化为沉淀，共用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液物质的量浓度为多少？
第三篇：氧化铝与氢氧化铝 教学设计-颜霞
苏教版化学必修1专题3第一单元（第2课时）
铝的氧化物与氢氧化物教学设计
一、教学背景 金属知识是无机化学中很重要的元素化合物知识。《铝的氧化物与氢氧化物》是苏教版化学1专题3第一单元第二课时的内容，具体内容主要有铝、氧化铝、氢氧化铝的性质，氧化铝、氢氧化铝的两性，铝及其化合物之间的相互转化。本课题是在学习了氯等非金属元素及其化合物的性质与应用；钠镁等金属元素及其化合物的性质与应用的基础之上，对铝及其化合物具有两性的金属及其化合物的性质的学习。它侧重于使学生综合理解学习金属元素及其化合物，非金属元素及其化合物的性质和变化，帮助学生进一步认识到元素和其化合物的应用价值，并为后面的元素周期律及化学原理知识提供了感性认识。教材充分注意密切联系实际，贴近学生生活，对于激发学生学习兴趣有着积极的作用。在本课时中，教师的主要工作就是引导学生去发现，探索，培养他们的自主学习及归纳总结能力。我们在组织教学时，往往以教学目标作为出发点，从知识技能，过程与方法及情感态度与价值观等方面，安排教学过程。在课堂上，不仅要传授给学生必要的专业知识，也要注意创设情境，逐步引导，使学生主动去探索到答案，加深所学知识的印象。要让学生自己发现问题，提出问题，并在一定的引导下去解决问题，接纳答案。
二、教学课题
苏教版化学必修1专题3第一单元（第2课时）铝的氧化物与氢氧化物
三、教学目标（1）知识与技能：
①利用实验探究，理解铝的重要性质，如与酸、碱反应，钝化等现象。识记铝与强酸强碱反应的现象，能够正确书写相应的反应方程式。
②利用迁移应用的方法、实验验证的方法使学生了解铝、氧化铝、氢氧化铝的性质。③以铝的氧化物和氢氧化物为例，使学生理解两性氧化物、两性氢氧化物的概念和一般性质。
④利用总结提升使学生建构铝及其重要化合物之间的转化的关系图示。（2）过程与方法：
①通过两性氧化物为切入点，利用迁移探究氧化铝、氢氧化铝的既能与酸反应又能与碱反应的性质。②通过铝、氧化铝、氢氧化铝性质的比较，掌握类比学习的方法。③通过铝与NaOH溶液的现象分析、推断。学习正确的逻辑推理方法。（3）情感、态度、价值观：
①通过生活实例和相关资料以及信息等多种呈现方式激发学生的学习兴趣。
②通过学习铝与人体健康的关系，评价铝的功与过，进而培养学生看待事物辩证的思想、一分为二的观点。
③通过铝及其合金在工农业生产和生活等方面的重要应用，认识到化学在改善人类生活中的重要作用。
四、教材分析 “铝的氧化物和氢氧化物”选自苏教版化学一专题三第一单元第二课时，主要介绍了铝的氧化物和氢氧化物的两性性质，并以资料卡的形式呈现了两种物质在生活中的应用，简要介绍了复盐的概念。本节课是在学习了“从铝矿种提取铝”的知识后，进一步对于含铝的相关物质做出相应介绍。由于上一课时中涉及到了氧化铝以及氢氧化铝，但未对两者进行详细介绍，本节课则着重介绍了两者与酸、与碱的重要反应，从而提出两性氧化物及两性氢氧化物的的概念，为以后的两性化合物的学习打下基础，同时也为后续章节“铝的性质”的学习起到承上启下的作用，使学生更易掌握铝与酸与碱的反应。在上一课时的学习中，学生以了解到氧化铝能与酸与碱发生反应，从而推得两性氧化物这一概念。通过类比的方法对于氢氧化铝做出大胆假设，并通过氯化铝与氨水反应得到氢氧化铝后，再与酸与碱发生反应，观察实验现象，得到反应本质。最后联系生活中的明矾净水的作用，将化学教学融入于生活，使学生体会学科魅力。【教学重点】1.两性氧化物及两性氢氧化物概念的理解 2.氧化铝、氢氧化铝与酸、与碱的化学反应方程式的书写
【教学难点】 两性氧化物与两性氢氧化物与碱的反应
五、教学方法
实验探究、分析推理、迁移应用
六、教材过程
（一）氧化铝
【创设情境】我们见过长毛的馒头，长毛的豆腐，那么大家是否见过会长毛的铝片呢？ 链接视屏：http://v.youku.com/v_show/id_XMjY3MDkzMTgw.html
【教师】大屏幕上展示的是世界著名的蓝宝石——厄运之星，这是一种鲜艳深蓝色的透明钻石，是稀世珍品，大粒者世界上仅有几颗，名钻“希望”，就是其中之一。而这个，则是素有“瓷都”之称的景德镇的著名瓷器。现在，就请同学来思考一下，这美丽的宝石和陶瓷，它们之间有什么联系？ 【学生】化学成份也都是氧化铝
【教师】今天我们学习的内容，就是关于铝的化合物，而首先呢，我们来认识一下氧化铝。【提问】事实上，除了刚才展示给大家的这两种形态的氧化铝以外，氧化铝还以其它多种形式存在。比如高温耐火材料刚玉粉，其化学成份也是氧化铝，用它可以制耐火砖、坩埚、点火的瓷头等等。那么从这些物质我们可以看出氧化铝具有怎样的物理性质呢？ 【学生】熔点高、硬度大
【展示】氧化铝固体，颜色形态观察 【学生】白色固体物质
链接实验操作：http://v.youku.com/v_show/id_XNDc1NjEzMzQ0.html
【教师】氧化铝是一种金属氧化物，那么请大家联系我们之前学过的金属氧化物，来预测一下，氧化铝能与什么物质发生反应？ 【学生】酸、碱
【实验演示】取两支试管，加入适量氧化铝粉末，分别加入酸、碱，震荡，观察实验现象 【学生】两支试管中氧化铝均溶解。【结论】氧化铝与酸、碱均发生反应 【练习】书写反应方程式
Al2O3 +3H2SO4 === 2Al2（SO4）3 + 3 H2O Al2O3 +2NaOH === 2NaAlO2+H2O 【教师】Al2O3 和H2SO4 反应生成了盐和水，体现的是Al2O3 的碱性氧化物的性质，而Al2O3 又可以和NaOH 反应，也生成了盐和水，在这个反应中体现的则是它的酸性氧化物的性质。那么Al2O3怎么既是酸性氧化物、又是碱性氧化物呢？像氧化铝这样既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物，我们将它称为两性氧化物。
（二）氢氧化铝
【过渡】氧化铝对应的水化物是氢氧化铝，我们也知道，灼烧氢氧化铝可以得到氧化铝，那么，氢氧化铝是否也具备两性，即可以与酸与碱发生反应呢？ 【讨论】学生自由猜测，并通过实验设计进行验证。
【教师】我们可以通过氢氧化铝与酸、与碱的反应得到结论，但是实验室里没有氢氧化铝，现有氯化铝溶液、氨水、NaOH溶液，该如何制备呢？ 【学生讨论】①AlCl3溶液与氨水反应
②AlCl3溶液与NaOH溶液反应
链接实验操作：①:http://v.youku.com/v_show/id_XMTU2NjkwNzc2.html ②: http://v.youku.com/v_show/id_XMTU2NjkxMDI0.html 【实验演示】
1、AlCl3溶液中滴加少量氨水，实验出现现象后继续滴加氨水
2、AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，实验出现现象后继续滴加NaOH溶液
【现象】实验一中产生白色沉淀，继续滴加沉淀不溶解，实验二中产生白色沉淀，继续滴加沉淀溶解。
【教师】我们看到两支试管发生了不同的现象，滴加NaOH溶液的试管最终变澄清，而滴加氨水的试管最终生成沉淀，这沉淀物质便是我们要得到的Al(OH)3，它是一种白色胶状沉淀。【讨论】为何滴加NaOH溶液的试管中，先是生成白色沉淀，滴加过量NaOH溶液后，白色沉淀又消失呢？
【实验演示】取将方案一得到的有白色Al(OH)3沉淀的试管分装两只试管中，再分别滴加NaOH溶液和稀H2SO4溶液，观察实验现象
链接实验操作：http://v.youku.com/v_show/id_XNDc1NjExODEy.html 【现象】白色Al(OH)3沉淀溶解，其与强酸、强碱均发生了反应。【练习】引导学生写出反应方程式
2A1(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3＋6H2O
Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O 【讨论】与弱碱会有怎样的反应呢？通常实验室如何制备Al(OH)3沉淀？
【学生】Al(OH)3与弱碱并不发生反应，所以实验室用AlCl3溶液与氨水的反应来制备Al(OH)3，而不用AlCl3溶液与NaOH溶液的反应，因为过量的NaOH又会溶解Al(OH)3，使其难以生成。【结论】Al(OH)3与强碱反应，与弱碱不反应
【过渡】我们知道了Al(OH)3沉淀能溶于强碱却不与弱碱反应，那么，请同学们再来预测一下弱酸是否反应？
【实验演示】用方案一制备的Al(OH)3试管中，向其中吹CO2。【现象】向有Al(OH)3沉淀的试管中吹CO2的时候，沉淀不消失。【结论】Al(OH)3与强酸溶液反应，不与弱酸溶液反应
【教师】我们可以看出，铝的氢氧化物——氢氧化铝既可以和强酸反应，也可以和强碱反应，是一种两性氢氧化物。我们把既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氢氧化物叫做两性氢氧化物。
【讨论】分别用氧化铝和氢氧化铝与碱进行了反应，反应后都得到了同一种盐——NaAlO2，可不可以从这种盐来制得Al(OH)3呢？
【学生】回忆制备铝的工艺流程，NaAlO2+ CO2 +2H2O === Al(OH)3↓+ NaHCO3
（三）应用
我们已经知道了，Al(OH)3是一种白色胶状沉淀，在化学性质上有着它的独特性质，那么它在我们的实际工业生产和生活中有什么特殊的用途呢？
氢氧化铝在广泛地应用于涂料、净水、金属冶炼、材料合成、化工、造纸油墨等方面。下面我简要介绍一下跟嘴巴有关的用途。
1、在医学上，制成一些药片，比如胃舒平，来治疗胃病。这主要是应用了氢氧化铝作为碱来中和胃酸。
2、它还可以作为牙膏的摩擦剂使用，虽然颗粒较大，但是保氟性能好，并且不伤牙质，有良好的洁齿能力。
3、它还可以用于净水。在净水的时候，我们投入水中的并不氢氧化铝，而是明矾。
明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O 像硫酸铝钾这样由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐。我们称它为复盐。请同学判断以下：复盐是纯净物还是混合物？ [学生]纯净物
[教师]很好，因为他能用固定的化学式来表示
明矾溶于水后发生电离：KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42-，那么是什么物质在起到净水作用呢？
链接视屏:http://www.xiexiebang.com/programs/view/ya8u1ETvdZ4/ 【学生】自由发言
【教师】其实电离出的Al与水反应生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体具有很强的凝聚能力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的。但明矾在净水的过程中，会产生铝离子，而我们知道铝离子对人的智力系统有一定的影响，所以使用受到限制，现在铁系净水剂逐渐取代了铝系净水剂。比如高铁酸钾（K2 FeO4）。此外，氢氧化铝还广泛地应用于涂料、净水、金属冶炼、材料合成、化工、造纸油墨等方面。【展示】通过PPT展示图片，如中和胃酸的药片，牙膏里的摩擦剂。
3+【小结】通过今天的学习，我们知道了两性氧化物和两性氢氧化物的概念，也知道了氧化铝是两性氧化物，氢氧化铝是两性氢氧化物，以及他们相互间的转化关系。氧化铝、氢氧化铝在我们的生产生活中也有着重要的应用，它的应用远不止刚才我们在课堂上介绍的这些，有兴趣的同学可以在课后对此做更深入的了解。
七、教学反馈
1、向NaOH溶液中慢慢滴加数滴AlCl3溶液，观察到什么现象？向氨水中慢慢滴加数滴AlCl3溶液，又观察到什么现象？
2、在没有自来水的边远地区，井水、河水或池塘水是生活用水的主要来源。当水比较浑浊时，人们就向水缸中加入少量明矾，搅拌，过一段时间，在水缸底部会出现很多絮状不溶物，而水却变得清澈透明了，这是什么原因呢？ 八、教学反思
（1）体现新课程改革素质教育的教学理念：把课堂交给学生，使学生成为课堂的主体，老师起指导、引导作用。
（2）体现学生发现问题，并围绕为解决问题而探究的学习方式.（3）突出实验的直观效果，使具体知识和实际体验相结合，降低学习难度，让学生在轻松愉快的气氛中掌握知识，并有利于学生继续学习。
第四篇：铝的重要化合物(氢氧化铝)教学反思
氢氧化铝的教学反思
一．教学设计反思：
本次设计教案时，对于教学目标，我没有像往常一样按“知识与技能，过程与方法，情感态度价值观”这三个维度写。目标表示的是一种结果，我从三个维度写教学目标时发现:“知识与技能”，“过程与方法”中有几条目标表示的结果是重复的。比如，我在“知识与技能”这一维度确立了“能准确理解氢氧化铝的制备方法。”这一目标，而在“过程与方法”这一维度确立了“通过实验探究，小组讨论准确理解氢氧化铝的制备方法。”这一目标。从目标表示的结果来看，这样造成了重复，而单从“通过实验探究，小组讨论准确理解氢氧化铝的制备方法。”这一句话来看，它更强调为了达到目标而选择的方式和方法。然而这种方式，方法在“教学过程与方法”这一环节也会很明显的体现出来，因此感觉到这种写法将造成概念混乱，分类不周延等问题。故我参照课程标准并结合学情从两个方面确立我的教学目标，即“主要目标”（也就是学科目标）和“同时目标”（也就是达到主要目标的同时伴随要达到的目标）这样发现我的目标每条都很清晰。紧接着根据目标确立教学内容及重难点，选择方法，设计教学过程都很自然。二．教学过程反思：
我以“斯达舒”创设情景，引出主题氢氧化铝，紧接着问实验室怎样制备氢氧化铝进入实验探究过程，过渡显得不自然，做制备氢氧化铝的实验时，对滴加氢氧化钠的量刻意不去强调，就是希望同学们滴加的量不一样，而出现异常现象，紧接着抓住异常现象进行分析，猜想，设计探究实验得出氢氧化铝的具有两性。这里存在一个潜在危机，学生的好奇心很重，可能会滴加很多氢氧化钠，其次，预习了的同学由于了解到氢氧化铝会和氢氧化钠反应，也可能会继续滴加提前验证教材中的结论。所以可能不会出现我预想的结果。如果滴加氢氧化钠，大家的实验现象都是先出现白色胶状沉淀，后慢慢减少并消失，就要根据实验现象中出现的变化进行分析，直接得出氢氧化铝会和试剂氢氧化钠反应，得出不能用氢氧化钠制备氢氧化铝，接着探究氢氧化铝会不会和酸发生酸碱中和反应，总结出氢氧化铝具有两性。这样就很有可能把预想的探究过称改变了。好在有几个同学没有继续滴加氢氧化钠，使整个教学活动按预想的进行。激发了学生的探究欲及求知欲，同时也让学生意识到了知识往往是在发现问题，并勇敢探索中得到的。
其次，在整个教学过程中没有提前学生记笔记，有些学生没有记录重要知识点，对今后的复习造成一定的影响。三．存在问题反思：
1.学生的心理认识不到位，设计教案时没有充分考虑到学生的好奇心。2.教学过称中自我感觉很流利的表达想法有点困难，需要刻意去思考才能准确说出。
四，问题改进反思：
1.课后多和学生交流，进一步了解学生的心理，其次，平时多看看教学心理学方面的知识。
2.平时多阅读，多听，多和别人交流，进一步提高自己语言表达能力。
第五篇：万能教案
万能教案模板
说课是教师职业的基本素养，说课要求教师对教学大纲、教学目的、课堂设计很了解，说课要包括：教材、目标、重点、难点、教法、学法、过程、板书、小结。说课基本模板 各位老师好：
今天我说课的课题是《XXX》。下面我对本课题进行分析：
一、说教材（地位与作用）
《XXX》是人教版必修教材第XX单元第XX个课题。在此之前，学生们已经学习了XX，这为过度到本课题的学习起到了铺垫的作用。因此，本课题的理论、知识是学好以后课题的基础，它在整个教材中起着承上启下的作用。
二、说教学目标
根据本教材的结构和内容分析，结合着XX年级学生他们的认知结构及其心理特征，我制定了以下的教学目标： 1.知识与技能目标 2.过程与方法目标 3.情感与价值观目标
三、说教学的重难点
本着XXX新课程标准，在吃透教材基础上，我确定了以下教学重点和难点。教学重点：重点的依据是只有掌握了，才能理解和掌握。教学难点：难点的依据是 较抽象，学生没有这方面的基础知识。
为了讲清教材的重难点，使学生能够达到本课题设定的教学目标，我再从教法我学法上谈谈。
四、说教法。
我们都知道XX是一门培养人的XXX能力的更要学科。因此，在教学过程中，不仅要使学生“知其然”，还要使学生“知其所以然”。我们在以师生既为主体又为客体的原则下，展现获取理论知识、解决实际问题的思维过程。
考虑到XX年级学生的现状，我主要采取设置情景教学法，让学生积极主动地参与到教学活动中来，使他们在活动中得到认识和体验，产生践行的愿望。培养学生将课堂教学和自己的经验结合起来，引导学生主动去发现周边的客观事物，发展思辩能力，注重滨心理状况。当然老师自身也是非常重要的教学资源。教师本人应该通过课堂教学感染和激励学生，调动起学生参与活动的积极性，激发学生对解决实际问题的渴望，并且要培养学生以理论联系实际的能力，从而达到最佳的教学效果。基于本课题的特点，我主要采用了以下的教学方法：
1.直观演示法：利用图片等手段进行直观演示，激发学生的学习兴趣，活跃课堂气氛，促进学生对知识的掌握。
2.活动探究法：引导学生通过创设情景等活动形式获取知识，以学生为主体，使学生的独立探索性得到了充分的发挥，培养学生的自觉能力、思维能力、活动组织能力。
3.集体讨论法：针对学生提出的问题，组织学生进行集体和分组语境讨论，促使学生在学习中解决问题，培养学生团结协作的精神。
由于本课题内容与社会现实生活的关系比较密切，学生已经具有了直观的感受，可以
让学生自己阅读课本并思考，例举社会上存在的一些有关的经济现象，在老师的指导下进行讨论，然后进行归纳总结，得出正确的结论。这样有利于调动学生的积极性，发挥学生
九月开学季，老师你们准备好了吗？幼教开学准备小学教师教案小学教师工作计...初中教师教案初中教师工作计...的主体作用，让学生对本框题知识的认知更清晰、更深刻。
五、说学法
我们常说：“现代的文盲不是不懂字的人，而是没有掌握学习方法的人”，因而，我在教学过程中特别重视学法的指导。让学生从机械的“学答”向“学问”转变，从“学会”向“会学”转变，成为学习的真正的主人。这节课在指导学生的学习方法和培养学生的学习能力方面主要采取以下方法：思考评价法、分析归纳法、自主探究法、总结反思法。最后我具体来谈谈这一堂课的教学过程。
六、说教学过程
在这节课的教学过程中，我注重突出重点，条理清晰，紧凑合理，各项活动的安排也注重互动、交流，最大限度的调动学生参与课堂的积极性、主动性。1.导入新课：（2~3分钟）
由上节课演过的知识和教材开头的情景设置导入新课。导语设计的依据：一是概括了旧知识，引出新知识，温故而知新，使学生的未知欲望。这是教学非常重要的一个环节。2.讲授新课：（35分钟）
在讲授新课的过程中，我突出教材的重点，明了地分析教材的难点。还根据教材的特点，学生的实际、教师的特长，以及教学设备的情况，我选择了多媒体的教学手段。这些教学手段的运用可以使抽象的知识具体化，枯燥的知识生动化，乏味的知识兴趣华。还重视教材中的疑问，适当对题目进行引申，使它的作用更加突出，有利于学生对知识的串联、积累、加工，从而达到举一反三的效果。3.课堂小结：（2~3分钟）
课堂小结的目的是强化认识，可以把课堂传授的知识尽快地转化为学生的素质；简单扼要的课堂小结，可使学生更深刻地理解XXX理论在实际生活中的应用，并且逐渐地培养学生形成良好的个性。4.板书设计：
我比较注重直观地、系统的板书设计，并及时地体现教材中的知识点，以便于学生能够理解掌握。我的板书设计是： 5.布置作业。
针对XX年级学生素质的差异，我进行了分层训练，这样做既可以使学生掌握基础知识，又可以使学有余力的学生有所提高，从而达到拔尖和“减负”的目的。我布置的课堂作业是：XXX
七、说小结
1． 对教材内容的处理。
根据新课程标准的要求、知识的跨度、学生的认知水平，我对教材内容的增有减。2． 教学策略的选用（1）运用了模拟活动，强化学生的生活体验。教材这部分知识所对应的XXX现象，学生具有了一定的生活体验，但是缺乏对这种体验的深入思考。因此在进一步强化这种体验的过程中我进行了思考和认知，使乱放从学生的生活中来，从学生的思考探究中来，有助于提高学生的兴趣，有助于充分调动学生现有的知识，培养学生的各种能力，也有助于实现理论知识与实际生活的交融。
（2）组织学生探究知识形成新的知识。我从学生的生活体验入手，运用案例等形
式创设情境呈现问题，使学生在自主探索、合作交流的过程中，发现问题、分析问题、解决问题，在问题的分析、解决问题的方法、这样做既有利于发展学生的理解、分析、概括、想象等创新思维能力，又有利于学生表达、动手、协作、等实践能力的提高，促进学生全面发展，力求实现教学过程与教学结果并重，知识
与能力并重的目标。也正是由于这些认识来自于学生自身的体验，因此学生不仅“懂”了，而且“信”了从内心上认同这些观点，进而能主动地内化为自己的情感、态度、价值观，并融入到实践活动中去，有助于实现知、行、信的统一。
八、结束语
各位领导、老师们，本节课我根据XX年级学生的心理特征及其认知规律，采用直观教学和活动探究的教学方法，以„教师为主导，学生为主体‟，教师的“导”立足于学生的“学”，以学法为重心，放手让学生自主探索的学习，主动地参与到知识形成的整个思维过程，力求使学生在积极、愉快的课堂气氛中提高自己的认识水平，从而达到预期的教学效果。我的说果完毕，谢谢！
说课教师XXX号
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