第五单元化学方程式复习课教案讲解

第一篇：第五单元化学方程式复习课教案讲解

第五单元化学方程式复习课教案

一、考点考纲分析

1.认识质量守恒定律,能说明常见化学反应中的质量关系。2.能用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。3.会利用质量守恒定律解决问题。

4.能正确书写简单的化学方程式,并进行简单的计算。

二、考点知识梳理 ◎

知识结构 质量守 恒定律 与化学

方程式 ⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧ 质量守恒定律 ⎩⎪⎨⎪⎧ 内容 微观解释 验证实验 应用 化学方程式 ⎩⎪⎨⎪⎧ 书写 ⎩⎪⎨⎪⎧ 原则 步骤 意义 考 点一 质量守恒定律 考点二 化学方程式

3.化学方程式的含义 1的各物质的质量总和等于 各物质的质量总和。2.使用范围(1质量守恒定律只适用于 变化。(2质量守恒定律指“质量”守恒,不包括其他方面的守恒, 如体积等。(3没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量 不能(“能”或“不能” 计入“总和”中。3.微观解释:在化学反应前后,原子的、保持不变。4.验证实验:当有气体参加反应或反应有气体生成时,该 反应必须在 密闭 容器内进行才能验证质量守恒定律。

1.书写原则(1(2 2.书写步骤(1边,中间用短线连接,并在短线上方注明反应条件。(2数相等,体现出质量守恒定律,然后将短线改为等号。

(3若反应中有气体或沉淀生成,应该在该化学式右边注明 “↑”或“↓”;如果反应物也有气体或不溶性固体, 则无须注

明。如:点燃

4P + 5O2 === 2P2O5 124 160 284 4 5 2(1质:表示化学反应中的反应物、生成物及反应条件。如磷与氧气在点燃的条件下生成五 氧化二磷。

(2量:表示化学反应中的反应物、生成物各物质的质量关系(质量比。如:每 124份质量 的磷与 160份质量的氧气在点燃的条件下生成 284份质量的五氧化二磷。

(3微:每 4个磷原子与 5个氧分子在点燃的条件下生成 2个五氧化二磷分子。

三、中招典例分析

例 1(2009年河南中招试题第 12题下图表示水消毒时所发生反应的微观过程。下列有关说法正确的是（B A.图中单质的化学式为 O 2B.该反应属于置换反应

C.生成物的水溶液呈中性 D.生成物中氯元素的化合价分别为-1和 +1 变式 1 “尾气催化转换器”将汽车尾气中的有毒气体转变为无毒气体。其微观过程如下

图所示,其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法中正确的是

(C A.生成物全部是化合物

B.参加反应的两种分子个数比为 3∶ 2 C.反应后分子个数变少了

D.反应后原子个数变少了

例 2(2011年河南中招试题第 13题 “ 岩盐之都 ” 河南叶县盛产食盐。食盐的主要成分 NaCl 由 离子(填 “ 分子 ”、“ 原子 ” 或 “ 离子 ” 构成;除去食盐水中泥沙等不溶性杂质的方法是过滤;高温

电解食盐水可制烧碱:2NaCI+2H2O =====2NaOH+H2↑ +X↑,则 X 的化学式为 Cl2 变式 2 某发电厂烟气处理的新工艺:CH 4+2NO 2===N2+X +2H 2O , 则 X 的化学式为(B A.CO B.CO 2 C.O 2 D.C 例 3(2010·自贡 下列化学方程式中符合题意,且书写正确的是(B A.氧化铁被一氧化碳还原成铁: 加热 Fe2O3+CO2===2Fe+2CO2 B.甲烷的完全燃烧: 点燃 CH4+2O2===CO2+2H2O C.实验室制备二氧化碳: CaCO3+H2SO4===CaSO4+H2O +CO2↑ D.碳酸氢钠与稀硫酸反应: NaCO3+H2SO4===NaSO4+H2O +CO2↑ 变式 3 写出下列反应的化学方程式:(1木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳 C +O 2=====点燃 CO 2;(2在加热条件下氢气和氧化铜反应生成铜和水

H 2+CuO=====△ Cu +H 2O;(3高温煅烧石灰石 CaCO 3=====高温 CaO +CO 2↑;(4稀硫酸和硝酸钡溶液反应

H 2SO 4+Ba(NO3 2===BaSO4↓+2HNO 3。

第二篇：质量守恒定律和化学方程式复习教案讲解

个性化教学辅导方案

教学内容 质量守恒定律和化学方程式 教学目标

1、认识质量守恒定律；

2、能够微观的角度理解守恒的原因；

3、学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题

重点难点

1、通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析，培养学生的逻辑推理能力。

2、会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题

一、质量守恒定律（复习）

1．理解和运用质量守恒定律时应注意：

(1质量守恒定律是自然界的一个普遍规律，因此它是一切化学反应必然遵守的一个定律。而物理变化不属于此定律研究的范畴。

(2质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能推广到其他物理量。(3强调参加化学反应的各物质的质量总和，这里“参加反应的”不是各物质质量的简单相加。是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参加反应(反应剩余的。

2．质量守恒定律可理解为“五个不变”，“两个一定改变”，“两个可能改变 教 学 过 程

”

加强训练1把A、B、C、D四种纯净物放

在密闭容器中，在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下表： 物质

A

B

C

D 反应前质量/g 2 24．5 2 1 反应后质量/g 16．9 0 2 未知

回答下列问题：

（1）反应后D的质量是_______________g；

（2）C物质可能是_______________（填写“反应物”、“生成物”或“催化剂”）；

(3容器中发生反应的反应类型是__________________（填写基本反应类型）。加强训练2.将m g硫在n g氧气中燃烧，生成二氧化硫的质量你认为最合理的是（）

A．一定等于(m+ng B．一定小于(m+ng C．可能是小于或等于(m+ng D．以上答案都正确

加强训练3在化学反应AB+CD =AD + CB中，若25gAB与10gCD恰好完全反应生成5gAD，则10g AB于4g CD反应，可生成CB的质量是（A、4克 B、8 克 C、10克 D、12克

二、化学方程式 1.定义

用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。CuO+H2CuO+Mg要点提示

通过化学方程式，能够看出反应物和生成物，以及反应条件，还能体现反应物和生成物各物质间的质量关系，以及发生反应的物质间的粒子个数比，也符合质量守恒定律。

Cu+H2O Cu+MgO

2.化学方程式提供的信息

（1）哪些物质参加了反应（反应物）。（2）生成了哪些物质（生成物）。（3）反应条件。

（4）反应物与生成物之间的质量比。（5）反应物与生成物之间的粒子数量比。（6）反应前后质量守恒等等。3.化学方程式表示的意义

实例

意义

C+O

2CO2 表示反应物、生成物以及反应条件。

反应物是碳和氧气，生成物是二氧化碳，反应条件是点燃。

C + O2CO2 表示反应物、生成物各物质之间的质量12∶16×2 ∶ 44 关系，即质量比。

12∶ 32 ∶ 44 ∶ 8 ∶ 11 表示反应物、生成物之间的粒子数关系C+O2CO2（粒子个数比）。

1∶1 ∶ 1

4.化学方程式的读法。以C+O

2CO2为例。

化学方程式的读法从宏观和微观两个方面来读。宏观又从质和量两个方面来读，微观从粒子的个数来读。以C+O2=CO2为例。

①质的方面：碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。

②量的方面：每12份质量的碳和32份质量的氧气，在点燃的条件下完全反应，生成44份质量的二氧化碳。

③粒子方面：一个碳原子和一个氧分子在点燃的条件下完全反应生成一个二氧化碳分子。

三、化学方程式的书写

1、书写原则：

1）、以客观事实为基础

2）、遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）

2、方程式的配平

1）、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了

2）、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。

3）、配平方法：观察法、奇数配偶法、最小公倍数法等。

最小公倍数法：找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数

观察法：观察顺序：从复杂入手，推导其它（具体观察顺序——O、C、Fe）

4、方程式书写步骤

1）、写 写出反应物、生成物的化学式 2）、配 配平方程式

3）、注 注明反应条件和生成物的状态 4）、等 将横线改为等号 加强训练

1、方程式的配平Al + Fe3O4 —— Fe + Al2O3 Fe + O2—— Fe3O4 Al + MnO2 —— Mn + Al2O3 H2 + FeXOY —— Fe + H2O H2 + Fe3O4—— Fe + H2O 加强训练

2、自来水消毒通常用氯气（Cl2）。因为氯气与水反应能生成盐酸(HCl和次氯酸（HClO），请写出该反应的化学方程式：，生成的次氯酸有很强的杀菌消毒能力。如果水中含有硫化氢（H2S）有毒气体，通入氯气可生成盐酸和硫酸（水参加反应）请写出该反应的化学方程式：，在第二个反应前后，氯元素的化合价由 价转化为 价。

练习：写出下列反应的化学方程式，标明反应基本类型，并配平： 磷在空气中燃烧： 铁在氧气中燃烧： 用碳还原氧化铜： 用金属置换出酸中的氢： 用铁置换出硫酸铜的铜： 二氧化碳的实验室制取原理： 甲烷的燃烧： 二氧化碳的检验原理： 实验室制取氧气的原理： 一氧化碳还原氧化铁的反应：

四、利用化学方程式的简单计算

1、依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。

2、步骤： ①设未知数；

②根据题意写出方程式；

③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比； ④列出比例式，并求出未知数； ⑤答

2．对计算步骤和方法的理解要注意以下几点：

(1计算过程必须规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。(2各代入量均指纯净物的质量。若物质不纯必须换算成纯净物的质量才能代入化学方程式进行计算。

(3计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质的质量。(4计算过程中各物理量单位必须对应统一，单位要带入计算过程。3．常见基础化学方程式的计算类型：

(1已知反应物的质量求生成物的质量。(2已知生成物的质量求反应物的质量 4．计算过程中可能用到的公式：

5．利用化学方程式的计算易发生的几个错误：

(1题意理解不清，答非所问。

(2化学方程式书写错误，使计算失去正确的依据。(3单位不统一，有时把体积直接代人进行计算。(4把不纯物质的量当作纯净物的量代入。

(5粗心大意，求算物质的相对分子质量时出现错误。

例、7g含铁80%的铁制品投入稀硫酸中，恰好完全反应，求产生氢气的质量是多少克？（铁制品中其他成分不参与反应）解题过程：

解：设产生氢气的质量为X（指明所求的物理量类型）铁的质量：7g×80%=5.6g（提前处理已知量）Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑（正确书写化学方程式）56 2（正确计算出相对分子质量之和）5.6g X（代入量为纯净物的质量）= 56 2 5.6g X X = 0.2g

答：产生氢气的质量为0.2g。

课堂练习

一、选择题

1、下列叙述中正确的是----------（）A、化学反应一定遵循质量守恒定律

B、质量守恒定律产生的原因是反应前后原子的个数不变 C、水凝结成冰体积增大但质量不变，满足质量守恒定律 D、反应物的质量一定等于生成物的质量 2、16g硫与足量氧气完全反应，生成32g二氧化硫，则参加反应的氧气质量是----（）

A、16g B、32g C、48g D、64g

3、一种可做化肥的化合物在密封加热完全分解后生成氨气（NH3）、水、和二氧化碳，则该物质中一定含有的元素是---(A、O、H、C B、N、H、O C、N、C、H D、C、H、O、N

4、已知某反应的化学反应方程式为2XY2+Y2==2C，则C的化学式为-------------（A、XY2 B、X2Y4 C、XY3 D、无法确定

5、在化学反应AB+CD =AD + CB中，若25gAB与10gCD恰好完全反应生成5gAD，则10g AB于4g CD反应，可生成CB的质量是---------（A、4克 B、8 克 C、10克 D、12克

6、化学反应2A+B==C +2D中，A的相对分子质量为103，B的相对分子质量为71，C 的相对分子质量为160，则D的相对分子质量为--（A、58.5 B、117 C、114 D、14

7、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质

甲

乙

丙

丁

反应前的质量(g 50 80 30 反应后的质量(g

0 100 10 x

请根据质量守恒定律判断x的值（）

A．50

B．40

C．10

D．70 8．（2001中考）西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河。经调查发现是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方式为：2R＋2H2O＋7O2==2FeSO4＋2H2SO4，则R的化学式是-----------------（）A．FeS B．Fe2S3 C．FeO D．FeS2 9．（2002中考）农业生产中有一种氮肥，若运输过程中受到猛烈撞击，会发生爆炸性分解，其反应的化学方程式为：2XO2↑＋4H2O，则 X的化学式是-（）A．NH3 B．NH4HCO3 C．NH3·H2O D．NH4NO3

2N2↑+

10、在反应2A + B = 3C + D中，A和B的相对分子质量之比为5﹕1，已知20克A与一定质量的B恰好反应，生成5克D，则在此反应中B和C的质量比为（A、4﹕19

B、3﹕5

C、1﹕3

D、2﹕17

11、在反应A+2B=C+2D中，9.8gA与8gB完全反应，生成14.2gC，则下列结论正确的是（）

A、生成D1.8g

B、质量比为49∶40∶71∶18

C、生成D7.2g

D、相对分子质量比98∶80∶142∶36

12、某固体混合物内含有A、B、C三种物质各10g，将其充分反应后，B消耗完全，C的质量增加了8g，生成了4D，若A全部参加反应，需再加入B的质量是

（）

A、20 g

B、25 g

C、40 g

D、30 g 13、9g水在通电条件下可生成氢气的质量是（）

A.1 g

B.2 g

C.3 g

D.4 g

14、在2A+B == 2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为（）

A.16 g

B.32 g

C.16

D.32

15、、A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D．若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只余C．根据上述条件推断下列说法中正确的是（）

A．第一次反应停止后，B剩余9g

B．第二次反应后，D的质量为50g

C．反应中A和B的质量比是3：2

D．反应中A和C的质量比是5：3

16、对于化学方程式2H2＋O2 =2H2O的意义叙述正确的是（）

A．氢气加氧气点燃等于水

B．两个氢气和一个氧气点燃生成两个水

C．每4份质量的氢气和32份质量的氧气点燃生成36份质量的水 D．32g氢气和4g氧气点燃生成36g水

17、相同质量的铁、镁、铝分别与足量的盐酸反应，生成Ｈ2的质量（）Ａ.镁的多

B.铁的多

Ｃ．铝的多

Ｄ．一样多

18、３克碳与１０克氧气完全反应后，生成CO2的质量是（）

A.8克

B.11克

Ｃ．１３克

Ｄ．１２.７５克

19、在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是（）

A．1.8g铝粉和1.8g 铁粉

B．4.2g碳酸镁和2g硝酸银 C．5.6g铁粉和5.6g 锌粉

D．10g碳酸钙和5.6g氧化 课后作业

钙

20、将4.90g氯酸钾与1.62g二氧化锰混合后，放入试管加热，充分反应后，试管中剩余固体物质的质量约是（）A．1.62g B．2.98g

C．4.60g D．6.52g

二、解答题 磷在氧气中燃烧 甲烷在氧气中燃烧 铁在纯氧中反应

氯酸钾制取氧气的反应（加催化剂）高锰酸钾加热制氧气的方程 水通电制取氢气与氧气的化学方程式 条在镁氧气中燃烧生成氧化镁

8、氢气与氧气燃烧的反应

9、氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生氢氧化铜（沉淀）和硫酸钠溶液的反应

10、碳酸氢铵（NH4HCO3）受热分解，生成氨（NH3）、二氧化碳和水

11、氢气的可燃性

12、氢气的还原性

13、氢气的实验室制法

14、碳的可燃性（完全燃烧）

15、碳的可燃性（不完全燃烧）

一、填空题

1.（2001中考）钮扣电池是一种常用的微型银锌电池，在电池内装有氧化银和锌等物质。当电池工作时，主要是锌与氧化银反应生成一种单质和一种氧化物，从而产生电流，此反应的化学方程式为：，该变化中锌元素的化合价由 价转变为 价。

2．（2002中考）在做化学实验时，不小心皮肤上沾上了硝酸银溶液，过一段时间会出现黑色痕迹，很难洗去。这是因为硝酸银见光分解生成一种金属单质、一种对空气有污染的红棕色气体和一种能供给呼吸的气体。请写出此反应的化学方

程式：

其中氮元素的化合价有 种，分别是 价。

3．（2003中考）汽车中用的电瓶是铅蓄电池，它的电流强度、功率远远超过普通干电池，其工作原理是：正极附着的ＰｂＯ2与负极附着的Ｐb及电解液中的硫酸发生反应，生成PbSO4和一种常见的氧化物。请写出此反应的化学方程式：。其中铅元素的化合价由反应前的 价变为反应后的 价。

4．（2001市模）发射通讯卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，用四氧化二氯（N2O4）助燃，燃烧后若生成物之一是氮气，另一种生成物常温下为液态，试写出此反应的化学方程式： 二计算题

1、某氧化钙样品中混有碳酸钙杂质，现取样品6.6g,经高温灼烧至碳酸钙完全分解,冷却至室温,称得残留固体的质量为6.16g。（碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳

↑）求：（1）生成二氧化碳的质量。（2）样品中氧化钙的质量。（3）样品中钙元素的质量分数。（保留到0.1%）

2、化学兴趣小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室将5.8g生铁样品放入烧杯中，加入50g稀硫酸恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为55.6g。求解下列问题：（1）产生氢气的质量（2）该生铁样品中铁的质量分数（结果精确到0.1%）（↑（3）求稀硫酸中溶质的质量分数。

第三篇：一年级第五单元复习课教案

一年级第五单元复习课教案

一、教学目标

1.会认本单元所认识的60个生字、10个新偏旁，会写本单元23个字和2个笔画。

2.理解会意字识字、归类识字、反义词识字等识字方法。

3.背诵《画》《悯农》《大小多少》《升国旗》。

4.养成良好的学习习惯。

二、教学重点

1.会认本单元所认识的60个生字、10个新偏旁，会写本单元23个字和2个笔画。

2.背诵《画》《悯农》《大小多少》《升国旗》。

三、教学难点

理解会意字识字、归类识字、反义词识字等识字方法。

四、教学过程

（一）复习“我会认”

1.认一认：复习10个新偏旁。

（1）认一认，读一读偏旁的名字

（2）游戏：偏旁大迷宫，谁来走一走？看谁不迷路。

2.连一连：偏旁归类识字。

（1）我会分：本单元中哪些字含有这些偏旁？

（2）我会读：齐读字音。

3.巩固复习会意字识字并拓展。

游戏：火箭冲上天，我会读一读。

4.反义词对对碰，再选择恰当的反义词说句子。

（1）在这些字词中找找反义词。

（2）用上这些反义词说句子。

5.读词语。

（二）复习“我会写”

1.按要求，说一说。

（1）说一说本单元新学的2个笔画。

（2）说一说三组字中各自的共同点和不同点。

2.看图写字。

要点：注意每个字在田字格中的位置，强调2个笔顺规则：先撇后捺，从左到右。

（三）复习“我会背

1.看图背诵《画》《悯农》。

2.创设情境背诵《升国旗》。

3.拍手背诵《大小多少》，再拓展一首儿歌。

第四篇：新人教版第五单元 化学方程式教案

第五单元 化学方程式

课题1 质量守恒定律（两课时）

学习目标：

1、通过学习学生能够识记质量守恒定律及理解质量守恒定律的原因。

2、通过学习学生能够应用实验方法来定量研究问题和分析问题。自学或预习情况验收（教辅74、77页要点导学）学生展示交流

1、写出红磷燃烧的文字表达式。

2、文字表达式能告诉我们反应物、生成物的种类，但反应物的质量和生成物的质量之间存在什么关系呢？ 教学过程

【重点】对质量守恒定律涵义的理解和运用。【难点】对质量守恒定律涵义的理解和运用。【演示实验】红磷燃烧前后质量测定

观察实验现象，总结实验结论：反应物总质量（=）生成物总质量

【提出问题】化学反应中，“反应物的总质量等于生成物的总质量”的结论是否具有普遍意义呢？ 【分组实验探究】

探究实验名称：铁和硫酸铜溶液反应前后质量测定。

实验步骤：

1、将几根铁钉与烧杯中的硫酸铜溶液一起放在托盘天平上，共同称量。

2、将铁钉放入硫酸铜溶液中（砝码不用取下），静置1-2分钟，观察天平是否平衡。

（巡回检查、指导，发现问题，及时校正；组织学生交流汇报实验结论，给予适当的鼓励和表扬。）

1、描述实验现象及实验结论。

2、质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。【提问并演示拓展】

提问：为什么各反应物的质量总和等于各生成物的质量总和呢？ 演示：碳酸钠粉末和稀盐酸反应前后质量测定。

【展示多媒体课件】磷、碳、硫燃烧的本质，（观看动画演示，总结化学反应的实质。）

一切化学反应遵守质量守恒定律的根本原因：化学反应前后原子的种类、数目和质量均没有改变。

【达标测评】（课件）

（1）2体积的氢气和1体积的氧气反应，生成3体积的水。

（2）二氧化硫中硫元素和氧元素的质量比为1:1，那么5 g硫和5 g氧气完全反应可生成二氧化硫（）克；5 g硫和8 g氧气充分反应可生成二氧化硫（）克。

（3）蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有（）元素和（）元素，可能有（）元素。

（4）镁条燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量大，能否用质量守恒定律解释？

（5）某法轮功大师说：“我一发功就能使水变成油（油中含有碳元素）”。这种说法科学吗？ 课堂小结

质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

质量守恒原因：化学反应前后原子的种类、数目和质量均没有改变。本节课作业：

1、教材98页习题

2、教辅75、78页

预习作业：教辅80页要点导学 教学反思：

课题2 如何正确书写化学方程式

学习目标：

1．通过具体化学反应分析，使学生理解化学方程式的涵义。

2．通过学习使学生理解书写化学方程式要遵守的两条原则，能初步掌握用最小公倍数法配平化学方程式的方法。自学或预习情况验收（教辅80页要点导学）学生展示交流

1．什么是质量守恒定律？

2．为什么在化学反应前后，各物质的质量总和必然是相等的呢？（用原子、分子的观点说明。）

3.我们已经知道质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示出反应物和生成物是什么，又能反映出遵循质量守恒定律呢？

（多媒体）分别以语言描述、文字表达式、符号表达式、化学方程式表示水的分解，然后引导学生进行分析讨论。重点和难点

1．重点是正确书写化学方程式。2．难点是化学方程式的配平方法。〔板书〕化学方程式

一、化学方程式-用化学式来表示化学反应的式子。例如，木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：

C+O2看磷在氧气中燃烧的反应。

〔板演〕磷+氧气

五氧化二磷（改成符号表达式式）

P+O2怎样才能把上式改为化学方程式呢？ 〔板书〕

二、化学方程式的书写方法

〔提问〕书写化学方程式必须遵守哪些原则？具体的书写步骤是怎样的？ 〔指导阅读〕让学生带着问题阅读教材有关内容，然后指定学生回答问题。（以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤。）

〔多媒体展示〕

1．根据实验事实写出反应物及生成物的化学式

P+O2─P2O5

2．配平化学方程式 用最小公倍数法确定系数。（根据是质量守恒守律）。把短线改等号。

4P+5O2===2P2O5

3．注明反应发生的条件

4P+5O2范围。

〔讲解并强调〕反应条件常见的有：点燃、加热（△）、高温、催化剂等。

2P2O5

（介绍）“△”’“↑”“↓”等符号表示的意义，及“↑”“↓”符号的使用

P2O5 CO2

〔设疑〕化学方程式的写法是否只要写出反应物和生成物的化学式就可以呢？请〔组织讨论〕这个式子能称为化学方程式吗？为什么？（由学生回答。）

【精讲】“↑”“↓”号的使用范围：在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“↑”号；在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。（强调要防止随意乱标）〔板书〕

三、化学方程式所表示的意义和读法

〔精讲〕以磷在空气中燃烧的反应讲解化学方程式所表示的质和量方面的涵义（引导学生参看教材第97页并完成讨论—化学方程式提供的信息）〔板书〕4P+5O2质的方面：略 量的方面：略

【达标测评】

1、教材101页第4题、教辅81页相关练习课堂小结

书写化学方程式具体步骤（韵语）

左反右生一横线 配平以后加以线 等号上下注条件 箭头要标气和淀

强调书写化学方程式的关键和难点是方程式的配平，并要注意其规范化。本节课作业：

1、教材101页习题

2、教辅81页

预习作业：教辅83页要点导学 教学反思：

2P2O5

课题3 利用化学方程式的简单计算

学习目标：

1．通过学习使学生在正确书写化学方程式的基础上，能进行简单计算和正确使用量和单位。

2．通过学习使学生认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。教学重点： 有关化学方程式的计算

自学或预习情况验收（教辅83页要点导学）学生展示交流

（多媒体）“神舟八号”用长征系列火箭发射升空时，若火箭燃料是液氢，助燃 4

剂是液氧，当火箭被点火时，会发生什么反应？写出化学方程式。

若你是火箭推进器的设计师，当确定升空火箭需液氢100千克，且这些液氢是通过水分解得到，你会用多少千克水来制取？并在助燃剂仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢完全燃烧？

（引导并点拨）思路１：可根据化学式的计算求解。[精讲]理由：水中的氢元素全部转化为氢气。

困惑：若某种元素没有全部转化为某种物质，求该物质的质量怎么办呢？ 化学方程式的意义有哪些？（以电解水的反应为例）

1、表示水通电生成氢气和氧气。

2、表示每36份质量的水完全反应，生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。

思路2：利用化学方程式来计算。（引导学生分析并板演计算过程）

【精讲】在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式计算的依据：一是质量守恒定律（配平了的化学方程式）-理论依据

二是反应物、生成物各物质间的质量比（相对原子质量或相对分子质量与化学计量数乘积之比）-计算依据 教学过程

教学重点与难点：化学方程式的计算

（引导学生自学教材102页例题1后归纳根据化学方程式计算的步骤）根据化学方程式计算的步骤：（1）设：根据题意设未知数；（2）写：书写正确的化学方程式；（3）找：找出已知量和未知量的质量关系；（4）列：列出比例式并求解；（5）答：检查结果，简明作答。（练习）教材103页练一练

【精讲】根据化学方程式计算应该注意的事项

（1）正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比；（2）列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；

（3）反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；（4）解题的过程要完整，规范

（5）设未知数是要指明物理量，不要带单位。

【达标测评】利用质量守恒定律的相关信息，如何求反应物的质量及相互质量比？

1、已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3：4。当反应生成C和D的质量共140g时，B消耗的质量为_________g。

2、在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为_____。

已知反应物（或生成物）的质量（或密度、体积），如何求另一反应物（或生成物）的质量（或体积）？

3、中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日13：40成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8g。求：

（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43g/L）

（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？

（3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。

已知混合物中的一反应物（或生成物）的质量，如何求混合物中另一反应物（或生成物）的质量？

3、煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可以得到这样的生石灰多少吨？ 课堂小结

根据化学方程式进行计算的步骤(1)设未知数 „„„„„„设(2)写出化学方程式„„„„写

(3)写出有关物质的式量、已知量和未知量........标(4)列比例式,求解„„„„ 求

„„„„„„„列

(5)简明地写出答案„„„„答 本节课作业：

1、教材103页习题

2、教辅85页

预习作业：教辅87页要点导学 教学反思：

第五篇：第五单元复习教案

苏教版七年级语文下册第五单元复习及测试

复习目标：

1．识记字词 2．复习新闻有关知识 3．大致复习一些病句的修改 4．重点进行专题复习——莲 备课时间：2014-9-19

授课时间：2014.09.授课方式：讲练结合 课时安排： 复习过程

一、字音字形

1．字音：亘（）古 钦（）佩 步履（）蹒跚（）（）吞噬（）伫（）立 翩跹（xiān）粗犷（guǎng）舷（xián）窗 剔（）透 翱（）翔 浩瀚（）瞩（）目 苍穹（qiïng）歼（）灭

崭（）新 镶嵌（）

2．字形：履行－木屐（jī）混沌－馄饨(tún)瞩（）目－嘱咐 3．多音：湖泊（pō）—停泊 落（là）下－落后锐不可当－恰当

二、词语积累及其运用： 呕心沥血 问鼎苍穹 锐不可当 举世瞩目

三、有关新闻常识

四、新闻组成部分：1．标题：正副标题 2．导语：以简洁的语言概括主要事实 3．主题：具体介绍事实（起因 经过 结果）4．背景：社会背景（某种环境下发生）要求学会捕捉新闻信息 精选试题加以巩固

五、病句修改：总结病句类型 成分残缺 2．重复罗唆 3．语序颠倒 4．自相矛盾

六、复习专题－莲：

背诵《采莲曲》、《莲叶》、《赠荷花》、《白莲》、《莲》欣赏《爱莲说》 1.爱莲说》的结构，我们可以概括为：一条线索，即以爱莲为线索；两个陪衬，即以草木之花为莲的总陪衬，以菊花和牡丹作为莲的旁衬和反衬；三种类型，即以写三种花来写三种人：隐逸者、富贵者、君子。

2.爱莲说》中用来比喻君子既不与世俗同流合污，又不孤高自傲的句子是：莲之出淤泥而不染，濯清涟而不妖。

3比喻君子通达事理，行为方正，美名远扬的句子是：中通外直，不蔓不枝，香远益清，亭亭净植。

4比喻君子志洁行廉，庄重而又令人敬佩的句子是：亭亭净植，可远观而不可亵玩焉。5“与近朱者赤，近墨者黑”意思相反的一句是：莲之出淤泥而不染，濯清涟而不妖。

6文中最能概括莲的高贵品质的一句话是：莲，花之君子者也。

7作者描写莲花，为什么要先写陶渊明爱菊，世人爱牡丹？这样写有什么作用？

答：作者用”菊”和”牡丹”来作正衬和反衬，表达自己洁身自好，不摹名利的生活态度，含蓄而突出地表达了文章的主旨。

8本文赞扬莲“出淤泥而不染，濯清涟而不妖”，比喻君子不与恶浊世风同流合污，但并不孤高自许。但在我们生活中常听到人们说“近朱者赤，近墨者黑”，你是怎样看待这两种观点的呢？答：言之成理即可。例如：同意第一种观点，只要保持清白的操守和正直的品德，即使身处恶浊的环境也能独立不移。

9《爱莲说》在写作方法上是借助某种事物来抒发情感，我们称这种写法为：借物抒情（托物言志）。

10文中对莲花的描写有什么作用？答：通过描写莲的形象，赋予莲以美好的品质，进而以花喻人，揭示作者不慕名利，洁身自好的品质。

11“独爱莲”，“独爱菊”两个“独”字，表现了他们怎样的生活态度？

答：表现出他们遗世独立，决不随波逐流的态度，同时又相对表明周敦頣不同于陶渊明的生活态度。

12.自己的语言概括作者赞扬的莲花的高贵品质。

答：正直、通达、庄重、洁身自好、不与世俗同流合污、清高而美名远扬。

一、掌握一批生字词

标本：比喻具有代表性的事物。池沼zhǎo：这里指池塘。重峦叠嶂：形容山岭重叠，峰峦相接，连绵不断。丘壑hâ：本指作画的构思布局，这里指深远的思虑。

雷同：指不该相同而相同。嶙峋：重叠高耸的样子。别具匠心：具有与众不同的巧妙构思。

轩xuān榭xiâ：轩，有窗的廊子或小室；榭，建筑在台上的敞屋。鉴赏：对艺术品的欣赏和评价。

因地制宜：根据不同地区的具体情况规定适宜的办法。

败笔：绘画中画得不好的地方。镂lîu空：雕刻出穿透物体的花纹或文字。鹊桥（quâ）桥墩（dūn）潜力（qián）轮廓（kuî）亭台楼阁（tíng gã）妨碍（ài）颠簸（bǒ）缆索（lǎn）种子选手：体育比赛进行分组淘汰赛时，被安排在各组的实力较强的运动员。这里是比喻说法。比拟：比较。贻yí误：耽误。

首屈一指：弯下手指头计数时，首先弯下大拇指，表示第一，居首位。威慑：用武力使对方感到恐惧。鞭长莫及：比喻力量达不到。我行我素：照着自己一向的做法去做。先发制人：先动手以制服对方。

措手不及：临时来不及应付。高不可攀：高得无法攀登。形容很难达到。摇身一变：神怪小说中描写人物或妖怪一晃身就变成别的形体，现指坏人改换面目出现。防不胜防：要防备的太多，防备不过来。一纸空文：指没有效用的文书。针鼹（yǎn）尖锐（ruì）褐色（hâ）蜥蜴（xī yì）掘土（juã）刹那（chà）蚁穴（yǐ xuã）喙尖（huì）稠密（chïu）黏液（nián yâ）果腹（fù）空凹（āo）蛰伏（zhã）迟钝（dùn）脂肪（zhī fáng）袭击（xí）蚁巢（cháo）粗糙（cāo）哺乳（bǔ rǔ）晚餐（cān）孵化（fū）渗出（shân）吮吸（shǔn）乳汁（zhī）

二、知道一点常识

《苏州园林》的作者是叶圣陶，是我国现代文学家、语文教育家。《苏州园林》关于作者叶圣陶（1894~1989），原名叶绍均，江苏苏州人。现代著名作家和教育家。1921年发起“文学研究会”，1928年发表了现代文学史上较早的一部长篇小说《倪焕之》。主要作品有《隔膜》、《稻草人》、《四三集》、《脚步集》、《小记十篇》、《古代英雄的石像》、《多收了三五斗》等。

（二）说明文的有关知识

1.了解说明文特点：概念：说明文是以 “ 说明 ” 为主要表达方式，用来介绍或解释事物的状态、性质、构造、功用、制作方法、发展过程以及内在事理的一种实用文体。与其他文体的区别： 议论文以理服人，哲理性是它的主要特点，记叙文以情感人，形象性是它的主要特点，说明文以知授人，知识性是它的主要特点

2.说明文的分类：依据说明对象分类

事物说明文：如《苏州园林》，说明 “ 务必使游览者无论站在哪个点上，眼前总是一幅完美的图画 ”的特征。事理说明文：如《死海不死》，科学的说明了死海不死的原因在于海水的咸度很高。

3.画图表

分类别

从一个方面完整地揭示概念的全部内涵；而诠释并不要求完整，只要揭示概念的一部分内涵就

可以了，并且解释的对象与做出的解释外延也 可以不相等。如：Ａ：词是能独立运用的最小语言单位“这个定义，主语与宾语的内涵与外延完全一致，可以颠倒。即说”能独立运用的最小的语言单位是词“也 行。Ｂ ：而'铀，是银白色的金属'，则是诠释，其内涵与外延都不相等，'铀'的外延要小于'银白色的金属'的外延，因而主语

不能倒过来说，即不能说'银白色的金属是铀'。作诠释的语言虽不像下定义那样要求严格，但也须简明、准确、通俗易懂。体的描写揭示事物的特征

4.说明顺序：时间 空间 逻辑（从整体到部分或从部分到整体，如《桥梁远景图》；从原因到结果，如《世纪之交的科学随想》；从特点到用途，如《什么是桥》；从主要到次要，如《苏州园林》；从概括到具体，如《珍奇的稀有动物——针鼹》；从现象到本质，如《雨林的毁灭 ——世界性灾难》）

5.体会说明语言的准确性：

意分析表示估计和猜测的词语的表达作用三是要注意分析词语的搭配

三、学习几种妙想

《苏州园林》总分式结构：先总说特点再分说（整体：讲究亭台轩榭的布局 讲究假山池沼的配合 讲究花草树木的映衬 讲究近景远景的层次 局部：每一个角落都注意图画美门窗都是工艺美术的上品 建筑物颜色与花草搭配和谐）

四、体会说明方法的运用

师先举例再让学生从课文中举例 师：如《洲际导弹自述》的第3段把导弹和炮弹作比较，说明二者有本质的区别；第9、10、11段都采用了列数字的方法，用科学准确的数据介绍了洲际导弹的外形和威力之大，飞行速度之快，命中误差之小。

体会说明语言的准确性 师先举例再让学生从课文中举例

师：《苏州园林》中的“苏州园林与北京园林不同，极少使用彩绘。”中的“极少”突出数量之少，但也不是一点没有，避免绝对化。

教学反思：