物质的聚集状态教案

第一篇：物质的聚集状态教案

物质的聚集状态

学习目标:

1、知道固、液、气态物质的一些特性

2、了解影响物质体积的因素

3、初步掌握并运用气体摩尔体积的概念并进行简单的计算

学习难点：影响体积的因素

学习重点：气体摩尔体积的概念和相关公式

[导入] 在日常生活中，我们肉眼可以看到的宏观物质具有不同的聚集状态，常见的状态有哪些？

[学生]

讲解： 物质的聚集状态

晶体：具有规则的几何外形和固定的熔点

固态

如氯化钠、纯碱、冰。。

非晶态物质：没有固定的熔点，一般也

液态 不具有规则的几何外形 如石蜡、玻璃、。。

气态

[讲述] 生活经验告诉我们固体有一定的形状，液体没有固定形状，但有固定的体积，气体没有固定的形状和体积；气体易被压缩，而固体和液体不易被压缩。

[问题探究1] 为什么固态、液态和气态物质会存在某些性质差异？这与物质的微观结构有何联系？

【讲解】物质的性质是由微观结构决定的，固液气三态究竟有怎样的结构呢? 同学们请看书本p10表１－3 [Ppt] 表１－3 气液固三种微粒运动情况

[过渡] 通过前面的学习我们已经知道，1摩尔任何微粒数目都相同，而1摩尔微粒的质量往往不同。那么1摩尔物质的体积是否相同呢？接下来我们做课本11页的交流与讨论，请以四人一小组为单位填好下面表１－４。请同学汇报答案

[讨论]你们能从这张表中得出哪些信息？

提示：物质的量相同的固体微粒体积相同吗，液体微粒和气态微粒呢? [学生分组讨论并回答] 【ppt】结论 ：1.在相同的条件下，等物质的量的固体或液体的体积一般是不同的.2.在相同的条件下，1摩上述气体的体积都大致相同.[问题探究2]为什么相同条件下1mol不同固体、液体所具有的体积不同，但不同气体的体积却是相同的？

[Ppt] 气液固微粒排列形式, 引导观察，让其总结出决定因素 [提示] 决定物质体积大小的因素有那些? [学生] [板书] 一.决定物质体积大小的因素 1.微观 ① 微粒的数目 ② 微粒的大小

③ 微粒间的平均距离。

[分析] 1.从决定物质体积大小的三个因素可以看出1mol不同固体、液体物质所含粒子数是相同的,粒子间的距离又是非常之小的,因此固体或液体物质的体积主要决定于微粒的大小.由于构成不同物质的微粒大小是不同的,所以它们的体积也就各不相同.【Ppt】引导观察气体微粒的分布情况

2.气体微粒的大小相对于微粒间的平均距离可以忽略不计，1mol气体的体积主要决定于微粒间的平均距离

【Ppt】微粒间的平均距离由温度和压强决定。[Ppt]当温度和压强一定时，不同气体分子间的平均距离大约相等，所以1mol气体的体积大致相同

[板书]2.宏观：压强和温度

【结论】比较体积大小，必须要说明在相同条件（相同的温度和压强）

[提问]大家回忆一下摩尔质量的是怎样定义的，想想气体摩尔体积又应该如何定义呢？ 学生

[板书]+ [Ppt] 二.气体摩尔体积

1.概念：单位物质的量气体所占的体积 2．符号：Vm，单位：L/mol或m3/mol P、T 对气体体积的影响示意图 [学生阅读课本内容] 3.标准状况：0℃，101kPa 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。[强调] ①标准状况（0℃，101Kpa）②物质的量为1mol ③任何气体（与物质种类无关）④约为22.4L

[提问] 气体摩尔体积与标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol是什么关系？

[强调] 22.4L/mol只是在特定条件下的气体摩尔体积。气体摩尔体积是在任意温度、压强下，1mol气体所占的体积。【Ppt】

巩固练习

气体摩尔体积(Vm)与气体的体积(V)及物质的量(n)之间存在怎样的关系? [板书] 4.Vm = V / n 副板书：m/M=n=V/Vm 【Ppt】练习

[讲述]当知道其中两者时，可以求另一者。

[设问]是否只有在标准状况下，1mol任何气体的体积才相同呢？

[讨论] 气体的体积主要决定于粒子间的距离，只要在相同的温度和压强下，不同气体分子间的平均距离大约相等，所以如果气体分子数相同，气体体积就相同；反过来，如果气体体积相同，也可以判断其分子数目必然相同。

[结论] 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。[板书] 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。[练习] 课本p12例二，练习P13问题解决

[小结]通过本节课学习，应正确理解气体摩尔体积的概念，气体摩尔体积(Vm)与气体的体积(V)及物质的量(n)之间的关系。作业

v/vm=m/M

板书设计：

物质的聚集状态

一.决定物质体积大小的因素 １．微观 ①微粒的数目 ②微粒的大小

③微粒间的平均距离。２宏观：压强和温度

二、气体摩尔体积

１.定义：单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积

2符号：Vm，单位：L/mol或m/mol 3.Vm=V/n 4.标准状况：0℃，101Kpa 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L.5.在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

第二篇：高一化学 物质的聚集状态第二课时

高一化学

物质的聚集状态第二课时

备课人:宋华鹏

一.教学目的:(1)掌握阿伏加德罗定律的内容(2)掌握阿伏加德罗定律的应用.(3)学会阿伏加德罗定律推论的运用.二.教学方法: 推导与归纳.讲述法 三.教学重点: 阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律推论的应用 四.教学过程: 【复习提问】1.气体摩尔体积的定义.2.影响气体体积的因素有哪些.3.1mol任何气体在标况下的体积是多少 【引入新课】

同温同压下，气体的体积只与气体物质的量有关，而与气体分子的种类无关。

同温同压下,相同体积的气体其物质的量相同

推出阿伏加德罗的几个推论:（1）同温同压下体积之比等于物质的量之比。即：n1/n2=V1/V2（2）同温同压下密度之比等于物质摩尔质量之比 既：ρ1/ρ2=M1/M2（3）同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比。

即：m1/m2=Mr1/Mr2(4)同温同压下，相同质量的任何气体的体积比等于它们的相对分子质量的反比

即：m1/m2=Mr2/Mr1

例如1等体积的两容器内，一个盛一氧化氮，另一个盛氮气和氧气的混合气体，若容器内温度.压强相同，则两容器内所盛气体一定具有相同的

Ａ.原子总数

Ｂ.质子总数 Ｃ.分子总数

Ｄ.质量

例如2由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为

（）

A．29∶8∶13

B．22∶1∶14

C．13∶8∶13

D ．26∶16∶13

第三篇：示范教案(物质的聚集状态 第二课时)

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第二课时 从容说课

本节课主要学习气体摩尔体积的基本概念及有关计算，引导学生分析掌握好气体摩尔体积使用范围和条件，在教学中注意强调，在特定条件下（即标准状况下：温度为0 ℃，压强为101 kPa）气体摩尔体积约为22.4 L，必须是气体才能使用。为了达到这个教学要求，可设计问题让同学进行讨论：如教材中的“为什么讨论气体的体积时一定要指明温度和压强”。

有关气体摩尔体积的计算要求侧重基础题，不要把概念的理解和运用变成纯数学运算。对于例题，应让学生独立演算，然后对照教材，由教师讲评，着重强调单位的一致和格式的规范化。在解题格式的规范化要求中，注意要强调在每一解题过程中带入量纲（单位）进行运算，刚开始学生和老师都可能感到不适应，但是老师要给予规范的解题示范，让学生能够严格按照解题要求去完成。为了达到本节的教学要求，注意在课堂教学过程中加强练习题的训练，让学生在解题过程中进行归纳解题模式和解题思路。教学重点

阿伏加德罗定律。

教学难点

阿伏加德罗定律的应用。

教具准备

多媒体、投影仪、图片若干。

三维目标

1.在学生了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。2.理解阿伏加德罗定律，初步熟悉阿伏加德罗定律的应用。3.初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。

4.在学生了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。5.通过气体摩尔体积和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

教学过程

导入新课

通过上节课的学习，知道了固体、液体的微粒间距很小，微粒的大小是决定物质体积大小的主要因素。在固态和液态中，微粒本身的大小不同，决定了其体积的不同。所以，1 mol固体、液体的体积主要决定于原子、分子、离子的大小。

对于气体，微粒间距较大，决定物质体积大小的主要因素是微粒间的距离。而不同气体在一定温度和压强下，分子间的距离可以看作是相等的，所以1 mol任何气体的体积基本相同。这里我们就引入了气体摩尔体积。

结论：相同条件下，1 mol气体的体积主要决定于分子间的距离。 推进新课

请同学们回忆摩尔质量的概念，给气体摩尔体积下个定义。

板

书：

一、气体摩尔体积

1.定义：单位物质的量的气体所占的体积。

师

液体、固体有没有摩尔体积？

生

有，但因为固、液体在1 mol时的体积各不相同，因此无相同的摩尔体积，对固体和液体来讲，引入其摩尔体积没有多少实际意义，而1 mol任何气体的体积基本相同，对我们讨论问题会有很多帮助。

［问题解决］气态物质的体积（V）与其所含物质的量（n）、气体摩尔体积（Vm）之间的关系怎样？

（学生活动）学生思考、讨论。

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生

气体的摩尔体积与气体体积成正比，与气体的物质的量成反比。

板

书：

2.气体摩尔体积的数学表达式为：Vm=

Vn或n=

VVm或V=n·Vm

师

能否从气体摩尔体积Vm的表达式中，知道其单位呢？ 学生回答:能，是L·mol-板

书：

-13.单位：L/mol或L·mol

师

那么1 mol气体在任何状态下所占体积是不是相等,是不是都约为22.4 L?请同学们思考为什么讨论气体的体积时一定要指明温度和压强。（学生活动）自己独立思考后，与小组同学讨论。

师

巡视、参与。

生1 气体在不同状况下，气体摩尔体积不同，气体摩尔体积与温度和压强有关。生2 在温度为0 ℃，压强为101 kPa下，此时气体的摩尔体积约为22.4 L·mol-1,也就是标准状况下的气体摩尔体积。

生3 气体摩尔体积仅仅是针对气体（或混合气体）而言的。

生4 气体的体积与同温同压下气体的微粒数目有关，而与气体分子的种类无关。

师

很好，刚才同学们思考的非常仔细，所以，讨论气体的摩尔体积时必须在一定条件下讨论才有意义。我们很容易得出一个结论：在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L。

师

理解、应用标准状况下的气体摩尔体积时应注意哪些方面的问题呢？

生

应注意四要素：①状态：气体；②状况：标准状况；③定量：1 mol；④数值：22.4 L。师

根据同学们总结的气体摩尔体积的四要素，我们一起来完成下列练习。投影练习：判断正误，并说明理由。

1.标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。2.1 mol气体的体积约为22.4 L。

3.标准状况下，1 mol O2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4 L。4.22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。5.任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L。

6.只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L。（学生活动）动手动笔，进行思考，讨论。师

巡视、参与分析。

生1 错误，物质应是气体。

生2 错误，未指明条件——标准状况。生3 正确，气体体积与分子种类无关。

生4 错误，未指明气体体积是否在相同条件下测定。

生5 错误，只有在标准状况下才是。生6 错误，不一定。

师

做得不错，我们再来解决下面的问题。

［问题解决］计算在标准状况（273 K、101 kPa）下，与足量的氧气反应生成18 g水，至少需要多少体积的氢气。

板

书：

解1：设需要氢气的物质的量为x。

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2H2+O2 ==== 2H2O 2 mol

g x

g 2molx36g18g

x=1 mol V=n·Vm=1 mol×22.4 L·mol-1=22.4 L 答：至少需要22.4 L氢气。

解2：18 g水的物质的量为1 mol。2H2+O2====2H2O 2×22.4 L mol V(H2)

mol V(H2)=222.4L1mol2mol22.4L

答：至少需要22.4 L氢气。

［课堂练习］13.0 g锌与足量的稀盐酸完全反应，至多可收集到多少体积标准状况下的氢气？

（学生活动）独立练习。

师

提出要求，注意书面表达及解题格式。

（多媒体实物投影仪展示）几个学生的课堂练习本。

师

注意点评。引导学生看教材P18的解答，注意对比自己的思路和表达方式。

(提出问题)若在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体所含有的分子数目情况如何？ 生

因为当T、p相同时，任何气体分子间距离是相等的，分子的大小可忽略不计，故所占的体积也相同。所以，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。师

这个结论，实际上就是阿伏加德罗定律。

板

书：

二、阿伏加德罗定律（建议稍作拓展）

1.定律：相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。①使用范围：气体。

②四同：同温、同压，若同体积，则同分子数。

③标准状况下气体摩尔体积是该定律的特例。

2.推论：同温、同压下，气体的体积之比=分子数之比=物质的量之比。V1V2n1n2N1N2

例：相同物质的量的Fe和Al分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气在相同条件下的体积之比为____________。

②同温、同压下，气体的密度之比=相对分子质量之比。d1d2MMr1r2=D D为相对密度（气体1相对气体2的密度为D）

例：同温、同压下，CO2与CO的密度之比为____________。CO2与CO的混合气的密度是相同状况下氢气密度的14.5倍，则混合气体的平均相对分子质

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量为____________。

①当同温、同压下，同质量的气体的体积之比=相对分子质量的倒数比。②当同温、同压下，同体积的气体的质量比=相对分子质量比。

讨论：当给篮球打气时，忽略弹性形变和温度变化，则打入的气体分子数越多时，球内的气体压强是越大还是越小呢？

③同温、同体积，气体的压强之比=分子数之比。判断：

A.1 L CO2与1 L CO气体所含分子数相同。B.在相同条件下，2 g H2比2 g O2的体积小。

C.标准状况下，2 mol H2和 O2的混合气的体积约为44.8 L。D.0.5 mol H2与0.5 mol CO所含分子数相等，所占体积相等。课堂小结

应用气体摩尔体积进行计算时应注意的一些问题。

气体摩尔体积在化学计算中具有十分重要的意义。首先，可以通过一定质量的气体在标准状况下所占的体积，计算出气态物质的相对分子质量；其次，可以计算出一定质量的气态物质在标准状况下所占的体积；第三，可以计算化学反应中气态物质的体积。

在利用这一概念进行化学计算时，必须注意下列几个问题：

(1)22.4 L是1 mol任何气体在标准状况下的体积，因此在非标准状况时不能使用22.4 L·mol-1。

(2)只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲是不适用的。

(3)气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1，22.4这个数值是专指标准状况而言的。如果温度或压强有所变化，则要根据气体状态方程进行换算。气体状态方程将在物理学中学习。［拓展视野］晶体和非晶态物质。

固体可分为两类：一类具有整齐规则的几何外形、各向异性、有固定的熔点，称作晶体；另一类没有整齐规则的几何外形，各向同性、没有固定的熔点，称为非晶态物质，或叫无定形物质，也叫玻璃态物质。如：氯化钠、纯碱、金刚石和各种金属等都属于晶体，而石蜡、玻璃等属于非晶态物质。布置作业

P35本专题作业，3

板书设计

一、气体摩尔体积

1.定义：单位物质的量的气体所占的体积。2.气体摩尔体积的数学表达式为：Vm=3.单位：L/mol或L·mol-1

二、阿伏加德罗定律

1.定律：相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。①使用范围：气体

②四同：同温、同压，若同体积，则同分子数。③标准状况下，气体摩尔体积是该定律的特例。

2.推论：同温、同压下，气体的体积之比=分子数之比=物质的量之比

Vn或n=

VVm或V=n·Vm

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V1V2n1n2N1N2

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第四篇：2018-2018学年高中化学专题一第一单元第三课时物质的聚集状态备课参考苏教版1

第三课时 物质的聚集状态

教案片断 教师提出问题: 1.当物质的量相等时,不同状态物质的体积是否相同?即1 mol Fe、1 mol H2O、1 mol H2的体积是否相同?b5E2RGbCAP 2.如果物质的量相等,不同状态物质的体积不同,从微观上看,决定物质体积大小的因素有哪些? 学生作出假设: 影响不同物质的体积的因素可能有:①物质中所含的粒子数。②粒子间的距离。③粒子本身的体积大小。

(教师提醒:要具体情况具体分析,不同状态时会有不同的主要因素和次要因素>学生查阅资料进行研究比较三种不同状态物质中分子间距离的特征。p1EanqFDPw 固体和液体物质:(1>内部紧密堆积,体积主要由粒子大小决定。(2>内部紧密堆积,改变温度、压强对体积影响不大。(3>1 mol不同固体、液体的体积不相等。气体物质:(1>分子间距离比分子本身的体积大得多,体积主要由分子间距离决定。(2>体积受温度、压强影响大。

(3>同温、同压下,同物质的量的气体体积基本相等。学生得出结论: 相同的温度和压强下,不同气体的分子间距离基本相同。含有相同物质的量的气体,在相同的条件(T、p>下具有相同的体积。DXDiTa9E3d 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

特例:在标准状况(0 ℃、101 kPa>下,1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L,气体摩尔体积约为22.4 L·mol。RTCrpUDGiT-1 / 1

第五篇：四年级科学热对物质状态的影响教案

四年级科学热对物质状态的影响教案

热对物质状态的影响

指导思想：

通过实验，注重学生的探究过程，培养学生的科学探究精神，激发学生的探究兴趣，提高学生的观察能力、判断能力和学习能力。

教学目标：、科学知识目标：A、认识和了解热对物质状态有影响；

B、认知自然界中的一些自然现象。

c、知道物质状态有三种：固体、液体、气体。

2、能力培养目标：

A、培养观察、记录、归纳、判断的能力。

B、动手操作的能力、团队合作精神。

3、情感态度价值观：培养崇尚科学的态度和实事求是的精神和确立科学的自然观、人生观和价值观。

教学策略：

、独立观察思考、主动参与、合作学习、调查研究。

2、通过小组合作学习，发挥学生学习的自主性。

3、利用学生已有知识在探究学习活动中，加强学生对事物或事物种类的认识了解和掌握。

4、强调学生运用语言、文字进行表达和概述。

教学重点、难点：操作实验的能力培养。

教学准备：

教师：水、冰、酒精灯、铁架、石锦网、铁钳、铁板、记录表、蜡烛、烧杯、锡条、水槽。

学生：记录表、铁架、石锦网、酒精灯、水、水槽、蜡烛、烧杯。

导入：

做一个小实验：冰块在热水中融化。（冰块是固体，水是液体）。引导到物质状态有三种：固体、液体、气体。

水在冰箱里能变成冰，冰在太阳下晒又变成水说明了什么？说明热量对物质有一定的影响。

那今天我们来做一做实验，用实验来证明――热对物质状态的影响。

进入教学内容：

、实验前的提示和要求：

A、注意安全教育。

B、实验工具的介绍，使用方法及注意事项。

c、实验记录卡的说明。

D、小组合作，分工：前后四人一组，组长、记录员、操作员、辅助员。

2、实验开始：

各小组开始动手做实验，分工明确。

老师－巡堂辅导；学生－－做实验、填写实验记录卡；检查学生完成情况，了解各小组在实验过程中遇到的情况，并给时给予帮助。

3、实验结束后要求各小组汇报实验结果，并分析各小组在实验过程中做得好的地方互相借鉴。

4、教师总结。

实验记录卡

实验内容：

实验工具：

要注意的事项：

组员名单：

（加热）实验过程（尽可能的详细记录）

实验时间

实验时出现的现象（或你观察到的现象）

２－４分钟

４－６分钟

６－７分钟

７分钟以后

（冷却）实验过程

１－２分钟

实验总结(通过实验你知道了什么？学到什么？）

第一点

第二点

其它

你不明白的地方：