第一篇：【创新方案】2014年高中化学 1.1.3 物质的聚集状态随堂练习 苏教版必修1
【创新方案】2014年高中化学 1.1.3 物质的聚集状态随堂练习
苏教版必修1
1．(对应考点一)下列叙述正确的是()
A．1 mol任何气体的体积都为22.4 L
B．1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L
C．标准状况下，1 mol水所占的体积是22.4 L
D．标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都是1 mol
2．(对应考点二)[双选题]在同温同压下，1 mol Ar和1 mol F2具有相同的()
A．质子数B．质量
C．原子数D．体积
3．(对应考点二)在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()
A．两种气体的压强相等
B．O2比O3的质量小
C．两种气体的分子数目相等
D．两种气体的氧原子数目相等
4．(对应考点三)铁与足量稀硫酸反应生成11.2 L(标准状况下)的氢气，则需要铁的质量为________。
5．(对应考点三)10 g CaCO3能与含__________mol HCl的盐酸完全反应；生成CO2在标准状况下的体积为________L。
6．(探究题)汽车常装有安全气囊，当发生强烈碰撞时，瞬间引发以下反应：NaN3―→Na＋N2(未配平)，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保证车内人员安全的目的。
(1)若气囊中放置65 g NaN3，则其物质的量为________。
(2)若65 g NaN3完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为________。
第二篇：【创新方案】2014年高中化学 1.1.1 物质的分类与转化随堂练习苏教版必修1
【创新方案】2014年高中化学 1.1.1 物质的分类与转化随堂练
习苏教版必修1
1．(对应考点一)下列物质的化学式与名称、分类完全相符的是()
A．NaCl、食盐、盐
C．NaOH、纯碱、碱B．Fe3O4、氧化铁、氧化物 D．NH3、铵气、氢化物
2．(对应考点一)下列物质属于混合物的是()
①水银 ②空气 ③氯酸钾 ④五氧化二磷
⑤糖水 ⑥硫粉 ⑦氨气 ⑧盐酸
A．①②⑤⑦
C．②⑤⑧B．①②⑤⑧ D．②③⑤
3.(对应考点二)下列说法错误的是()
A．分解反应可能是氧化还原反应
B．置换反应一定是氧化还原反应
C．复分解反应不属于氧化还原反应
D．化合反应一定是氧化还原反应
4．(对应考点二)[双选题]下列物质间的转化能一步实现的是()
A．Na2CO3―→NaOH
C．NaNO3―→NaClB．CaCO3―→Ca(OH)2D．CuSO4―→FeSO4
5．(探究题)(1)将碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质填写到适当的位置。
化合物：①纯净物金属单质：②物质单质非金属单质：③混合物：④
(2)从(1)中的四种物质中选出一种或几种为反应物，按下述反应类型，各写一个化学方程式。
①分解反应：_________________________________________________________。②化合反应：________________________________________________________。③置换反应：__________________________________________________________。
④复分解反应：____________________________________________________________。
(3)(2)中属于氧化还原反应的是________。
第三篇：苏教版高中化学必修一专题1 第1单元 第3课时 物质的聚集状态学业分层测评3
学业分层测评(三)1．气体的体积主要由以下哪些因素决定（）①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少 ③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量
A．①②
B．①③ C．②③
D．②④ 2．下列说法中错误的是（）A．1 mol氢气所占体积约为22.4 L B．气态物质所占的体积主要由分子数目和分子间距离决定的 C．1 mol O2与1 mol O3所含的分子数目相等
D．物质的聚集状态不同主要是构成物质的基本粒子间的距离不同 3．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由构成气体的分子的大小决定
B．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小，由构成气体的分子数决定
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L 4．在常温常压下，下列物质所占的体积最大的是（）A．36 g H2O
B．32 g O2
C．1.5 mol H
2D．3.01×1024个N2 5．下列说法中正确的是（）A．32 g O2占有的体积约为22.4 L B．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子 C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g D．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数
6．在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是（）A．AB2
B．A2B3
C．ABD．AB2
7．在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的 1 原子总数相等，则两个容器的体积之比是（）
A．2∶1
B．1∶2
C．2∶3
D．1∶3 8．下列说法中正确的是（）
A．1 mol O2和1 mol N2所占的体积约为22.4 L B．标准状况下，H2的气体摩尔体积约为22.4 L C．在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 L D．在标准状况下，22,4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N原子的物质的量约为2 mol 9．如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是（）
A．原子数相等
B．密度相等
C．质量相等
D．摩尔质量相等 10．(1)同温同压下同体积的CO2和CO，它们的分子数之比为________，原子数之比为________，物质的量之比为________，质量之比为________，密度之比为________。
(2)若1 g CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为________。11．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
(1)该气体的物质的量为________mol。(2)该气体所含原子总数为________个。(3)该气体在标准状况下的体积为________L。(4)该气体在标准状况下的密度为________g·L－1。(5)该气体一个分子的质量为________g。
12．已知实验室在加热条件下制取Cl2的化学方程式为MnO2＋△4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。现将8.7 g MnO2投入到200 g质量分数为36.5%(过量)的浓盐酸中加热，充分反应后，求：
(1)标准状况下生成Cl2的体积为________。(2)反应生成的MnCl2的物质的量为________。
[能力提升] 13．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6 L氯气和16.8 L氧气的混合气体中含有分子数为NA B．标准状况下，22.4 L H2O所含有原子数为3NA
C．NA个N2分子所占的体积与0.5NA个H2分子所占的体积比一定是2∶1 D．在标准状况下，2.24 L NH3气体中含有氢原子数为3NA
14．同温同压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是()
A
B
C
D 15．一定量的液态化合物XY2，在一定量的氧气中恰好完全燃烧，发生反应点燃XY2＋3O2=====XO2＋2YO2。冷却后测得生成物(XO2、YO2均为气体)在标准状况下体积为672 mL，密度是2.56 g·L－1。
(1)反应前标准状况下的O2的体积为________。(2)化合物XY2的摩尔质量为________。
(3)若XY2中X、Y两元素质量比为3∶16，则X、Y分别为________和________。(填元素符号)3
第四篇：鲁教版高中化学选择性必修二第三章不同聚集状态的物质与性质第一节认识晶体同步练习（含答案）
鲁教版2021高中化学选择性必修二第三章不同聚集状态的物质与性质第一节认识晶体同步练习
一、单项选择题
1.区别晶体与非晶体的最科学的方法是（）
A.观察自范性 B.观察各向异性 C.测定固定熔点 D.进行X－射线衍射实验
2.以下物质中属于晶体的是（）
A.玻璃 B.水晶 C.水泥 D.橡胶
3.常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体一般属于〔
〕
A.原子晶体 B.离子晶体 C.金属晶体 D.分子晶体
4.某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图:A为阴离子,在立方体内,B为阳离子,分别在顶点和面心。那么该晶体的化学式为()
A.B2A B.BA2 C.B7A4 D.B4A7
5.关于晶体的自范性,以下表达正确的选项是()
A.破损的晶体能够在固态时自动变成规那么的多面体
B.缺角的氯化钠晶体在饱和的NaCl溶液中慢慢变为完美的立方块
C.圆形容器中结出的冰是圆形的D.由玻璃制成的圆形玻璃球
6.现有四种晶体的晶胞，其离子排列方式如下图，其中化学式不属AB型的是〔
〕
A.B.C.D.7.以下物质中能导电的是〔 〕
A.熔融的氯化钠 B.硝酸钾粉末 C.硫酸铜晶 D.无水乙醇
8.钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如下图，它的化学式是〔
〕
A.BaTi8O12
B.BaTiO3 C.BaTi2O4
D.BaTi4O6
9.以下说法正确的选项是〔
〕
A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
C.非极性分子中一定含有非极性键
D.元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强
10.以下各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是〔
〕
A.C〔金刚石〕和CO2 B.NaBr和HBr C.CH4和H2O D.Cl2和KCl
11.在通常情况下，以下各组物质的物理性质排列正确的选项是〔
〕
A.水溶性：HCl
>SO2>NH3 B.熔点：H2O>HBr>HCl
C.沸点：乙烷>丁烷>己烷 D.密度：K>Na>Li
12.以下说法中正确的选项是
（）
A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 B.pH在5.6～7之间的降水通常称为酸雨
C.合金的熔点一般比成分金属的低 D.硫粉在过量的纯氧中燃烧可生成SO3
13.正硼酸〔H3BO3〕是一种片层状结构白色晶体，有与石墨相似的层状结构。层内的H3BO3分子通过氢键相连〔如以下图〕。以下有关说法正确的选项是〔
〕
A.正硼酸晶体属于原子晶体 B.H3BO3分子的稳定性与氢键有关
C.分子中B原子杂化轨道的类型为sp3 D.含1mol
H3BO3的晶体中有3mol氢键
14.干冰晶胞结构属于面心立方最密堆积，晶胞中最近的相邻两个CO2
分子间距为apm，阿伏加德罗常数为NA，以下说法正确的选项是〔〕
A.晶胞中一个CO2分子的配位数是8
B.晶胞的密度表达式是
g/cm3
C.一个晶胞中平均含6个CO2分子
D.CO2分子的空间构型是直线形，中心C原子的杂化类型是sp3杂化
15.如图，石墨晶体结构的每一层里平均每个最小的正六边形占有碳原子数目为〔
〕
A.2 B.3 C.4 D.6
16.下面的排序不正确的选项是〔
〕
A.晶体熔点的上下：＞
B.硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
C.熔点由高到低：Na＞Mg＞Al
D.晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
二、综合题
17.最近
James
A.Dumesic
等研究了负载于TiO2和SiO2
外表的Ag-
Pd、Cu-Pd
合金催化剂对乙炔选择性加氢反响的情况。答复以下问题：
〔1〕基态Ti、Cu的未成对电子数之比为________；基态Si原子的价电子排布式为________。
〔2〕Ag和Cu均位于元素周期表中第I
B族，Cu的熔点比Ag的高，硬度比Ag的大，其原因是________。
〔3〕SiO2中所含共价键的类型是________(填“σ键〞或“π键〞)。
〔4〕乙炔、乙烯中中心原子的杂化方式依次为________、________，乙炔的空间构型为________。
〔5〕某铜钯合金CuPdx可看作铜晶胞中的两个顶点上的Cu原子被Pd原子取代(如图)，那么x=
________。
18.〔1〕基态Cu原子价电子排布式为________，基态
Fe2+核外有________个未成对电子。
〔2〕C、N、O三种元素第一电离能由高到低的顺序为________。
〔3〕铁可形成多种配合物，如[Fe(CN)6]4-、Fe(CO)5等，1
mol
Fe(CN)63-
中含有σ键的数目为________
（CN-与N2是等电子体)
；Fe(CO)5熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl4，据此可以判断Fe
(CO)5晶体属于________(填晶体类型)。
〔4〕以下变化过程中，破坏的力的作用类型相同的是______(填标号)。
A.铝气化
B.AlCl3
溶于水
C.加热使铜熔化
D.熔融NaCl
〔5〕Fe能与N形成一种磁性材料，其晶胞结构如下图。
①该磁性材料的化学式为________。
②Fe原子的坐标参数为（12，12，0)（12，0，12)(0，12，12)，N原子的坐标参数为________。
③该晶体的晶胞参数为a
pm，列出其密度表达式为________g/cm3(用含a的式子表示，只列式子，不作计算)。
19.由硝酸锰[Mn(NO3)2]制备的一种含锰催化剂，常温下能去除甲醛、氢氰酸(HCN)等有毒气体。
〔1〕Mn2＋基态核外电子排布式是________。NO3-的空间构型为________(用文字描述)
〔2〕甲醛分子中，碳原子的杂化方式为________。
〔3〕HCN分子中σ键与π键的数目比为________。H、C、N三种元素的电负性由大到小的顺序为________。
〔4〕硝酸锰受热可分解生成NO2和某种锰的氧化物。该氧化物晶胞结构如右图所示。写出硝酸锰受热分解的化学方程式：________。
20.我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl〔用R代表〕。答复以下问题：
〔1〕氮原子价层电子的轨道表达式〔电子排布图〕为________。
〔2〕N元素和O元素的第一电离能较大的是________〔填元素符号〕。
〔3〕与O3分子互为等电子体的一种阴离子为________〔填化学式〕。
〔4〕肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2〔氨基〕取代形成的另一种氮的氢化物，N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________。
〔5〕H3O+中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为________。
〔6〕R中两种阳离子的相同之处为_________〔填标号〕。
A.中心原子的杂化轨道类型
B.中心原子的价层电子对数
C.空间构型
D.共价键类型
〔7〕R的晶体密度为d
g·cm−3，其立方晶胞参数为a
nm，晶胞中含有y个[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元，该单元的相对质量为M，那么y的计算表达式为________。
参考答案
1.D
2.B
3.D
4.B
5.B
6.B
7.A
8.B
9.A
10.C
11.B
12.C
13.D
14.B
15.A
16.C
17.〔1〕2:1；3s23p2
〔2〕银的电子层数比铜的多，原子半径比铜的大，银的金属键较弱
〔3〕σ键
〔4〕sp；sp2；直线形
〔5〕115
18.〔1〕3d104s1；4
〔2〕N＞O＞C
〔3〕12NA；分子晶体
〔4〕A,C
〔5〕Fe4N；（12，12，12)；238NA×(a×10-10)3
19.〔1〕[Ar]3d5；平面正三角形
〔2〕sp2
〔3〕1∶1；N>C>H
〔4〕Mn(NO3)2
△__
MnO2＋2NO2↑
20.〔1〕
〔2〕N
〔3〕NO2−
〔4〕sp3
〔5〕H2O中O原子价层有两对孤电子对，H3O+中O原子只有一对孤电子对，排斥力较小
〔6〕A,B,D
〔7〕602a3dM
第五篇：鲁教版高中化学选择性必修二第三章不同聚集状态的物质与性质第二节几种简单的晶体结构模型同步练习（含答案）
鲁教版2021高中化学选择性必修二第三章不同聚集状态的物质与性质第二节几种简单的晶体结构模型同步练习
一、单项选择题
1.构成金属晶体的根本微粒是〔
〕
A.分子 B.原子 C.阳离子与阴离子 D.阳离子与自由电子
2.以下关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的选项是〔
〕
A.都有多种堆积结构 B.都含离子 C.一般具有较高的熔点和沸点 D.都能导电
3.食盐是日常生活中最常用的调味品。NaCl晶体中存在的化学键为〔
〕
A.离子键 B.极性键 C.共价键 D.非极性键
4.金刚石的熔点为a℃，晶体硅的熔点为b℃，足球烯(分子式为C60)的熔点为c℃，三者熔点的大小关系是〔
〕
A.a>b>c B.b>a>c C.c>a>b D.c>b>a.5.以下晶体中，化学键种类相同、晶体类型也相同的是（）
A.SO3与SiO2 B.NO2与H2O C.NaCl与HCl D.CCl4与KCl
6.以下双原子分子中，热稳定性最大的是〔
〕
分子
I2
HF
F2
HI
键能(kJ/mol)
151
569
153
297
A
B
C
D
A.A B.B C.C D.D
7.以下物质固态时一定是分子晶体的是〔
〕
A.酸性氧化物 B.碱性氧化物 C.含氧酸 D.非金属单质
8.氯化硼的熔点为10.7
℃，沸点为12.5
℃。在氯化硼分子中，氯—硼—氯键角为120°，它可以水解，水解产物之一是氯化氢。以下对氯化硼的表达中正确的选项是〔
〕
A.氯化硼是原子晶体
B.熔化时，氯化硼能导电
C.氯化硼分子是一种极性分子 D.水解方程式：BCl3＋3H2O
=
H3BO3＋3HCl
9.以下说法正确的选项是〔
〕
A.BF3和NH3的空间构型都为平面三角形
B.晶格能由大到小的顺序:NaF>NaCl>NaBr>NaI
C.熔点:Na-K合金<氯化钠<钠<金刚石
D.空间利用率:体心立方堆积<六方最密堆积<面心立方最密堆积
10.科学家在20℃时，将水置于足够强的电场中，水分子瞬间凝固成“暖冰〞。对“暖冰〞与其它物质比拟正确的选项是〔
〕
A.与Na2O
晶体类型相同 B.与
SiO2
化学键类型相同
C.与CO2
分子构型相同 D.与
CH4
分子极性相同
11.以下说法正确的选项是（）
A.水的沸点较高是因为水分子间存在较强的化学键
B.离子晶体中可能存在共价键，而分子晶体中一定存在共价键
C.CO2与SiO2均为共价化合物，其固体熔化时，均破坏了分子间作用力
D.某物质熔点1067℃，易溶于水，其水溶液和熔融态均能导电，其晶体一定为离子晶体
12.以下对一些实验事实的理论解释正确的选项是〔
〕
选项
实验事实
理论解释
A
碘单质在CCl4中溶解度比在水中大
CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
B
CO2为直线形分子
CO2分子中C=O是极性键
C
金刚石的熔点低于石墨
金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体
D
HF的沸点高于HCl
HF的相对分子质量小于HCl
A.A B.B C.C D.D
13.以下各项的表达中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是〔
〕
A.氨分子中N﹣H键的键角和甲烷分子中C﹣H键的键角
B.NaCl晶体中与一个Cl﹣紧邻的Na+数和CsCl晶体中与一个Cl﹣紧邻的Cs+数
C.晶体硅中Si﹣Si键的键能和金刚石中C﹣C键的键能
D.单质碘中的分子间作用力和干冰中的分子间作用力
14.萤石(CaF2)属于立方晶体，晶体中每个Ca2＋被8个F－包围，那么晶体中F－的配位数为〔
〕
A.2 B.4 C.6
.D.8
15.氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。以下各组物质熔化时，所克服的粒子间的作用与氮化硅熔化所克服的粒子间的作用相同的是〔
〕
A.硝石(NaNO3)和金刚石 B.晶体硅和水晶
C.重晶石(BaSO4)和萤石(CaF2)D.冰和干冰
16.以下数据对应物质的熔点，据此作出以下判断中错误的选项是（）
A.铝的化合物的晶体中有离子晶体 B.表中只有BCl3和AlCl3是分子晶体
C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
二、综合题
17.离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的EMIM+离子由H、C、N三种元素组成，结构如下图。答复以下问题：
〔1〕碳原子价层电子的轨道表达式为________，基态碳原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为________形。
〔2〕根据价层电子对互斥理论，NH3、NO3-、NO2-中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是________。NH3比PH3的沸点高，原因是________。
〔3〕氮元素的第一电离能比同周期相邻元素都大的原因是________。
〔4〕EMIM+离子中，碳原子的杂化轨道类型为________。分子中的大π键可用符号Π
mn
表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数〔如苯分子中的大π键可表示为Π
〕，那么EMIM+离子中的大π键应表示为________。
〔5〕立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如下图。立方氮化硼属于________晶体，其中硼原子的配位数为________。：立方氮化硼密度为dg/cm3，B原子半径为xpm，N原子半径为ypm，阿伏加德罗常数的值为NA，那么该晶胞中原子的空间利用率为________〔列出化简后的计算式〕。
18.不锈钢是由铁、铬(Cr)、镍(Ni)、碳、硅及众多不同元素组成的合金。完成以下填空：
〔1〕写出碳原子最外层电子的轨道表示式________，其最外层有________种不同运动状态的电子。
〔2〕硅烷(SiH4)可用于制备高纯硅，硅烷的分解温度远低于甲烷，从原子结构角度解释其原因：________。
〔3〕下面是工业上冶炼Cr时涉及到的反响：
①请将方程式补充完整并配平。
________ CrO42－+
________ S+
________H2O→
________Cr(OH)3↓+________ S2O32－+
________ ________
②上述反响中，假设转移了3mol电子，得到的复原产物是________mol。
③Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3的电离方程式________。
〔4〕镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。Ni(CO)4是________晶体，Ni(CO)4易溶于以下________〔填序号〕。
a．水
b．四氯化碳
c．苯
d．硫酸镍溶液
19.硅是构成矿物和岩石的主要成分，单质硅及其化合物具有广泛的用途。完成以下填空：
〔1〕某些硅酸盐具有筛选分子的功能。一种硅酸盐的组成为：M2O·R2O3·2SiO2·nH2O，元素M、R均位于元素周期表的第3周期，两元素原子的质子数之和为24。
①写出M原子核外能量最高的电子的电子排布式：________。
②常温下，不能与R单质发生反响的是________〔选填序号〕。
a．CuCl2溶液
b.Fe2O3
c.浓硫酸
d.NaOH溶液
e．Na2CO3固体
〔2〕氮化硅〔Si3N4〕陶瓷材料硬度大、熔点高。可由以下反响制得：SiO2+C+N2
→高温
Si3N4+CO
①Si3N4中氮元素的化合价为-3，请解释Si3N4中氮元素化合价为负价的原因________。
②C3N4的结构与Si3N4相似，请比拟二者熔点上下，并说明理由：________。
③配平上述反响的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。________。
〔3〕一种用工业硅〔含少量铁、铜等金属的氧化物〕制备Si3N4的主要流程如下：
①将工业硅粉碎的目的是________。
②适量的H2是为了排尽设备中的空气，但H2在高温下也能复原工业硅中的某些金属化物。
x
可能是________〔选填：“盐酸〞“硝酸〞或“硫酸〞〕，理由是________。
20.原子序数小于36的X、Y、Z、R、W五种元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，R单质占空气体积的15
；W的原子序数为29。答复以下问题:
〔1〕Y2X4分子中Y原子轨道的杂化类型为________，1mol
Z2X4含有σ键的数目为
________。
〔2〕化合物ZX3与化合物X2R的VSEPR构型相同，但立体构型不同，ZX3的立体构型为
________，两种化合物分子中化学键的键角较小的是________〔用分子式表示，下同)。
〔3〕与R同主族的三种非金属元素与X可形成结构相似的三种物质，试推测三者的稳定性由大到小的顺序________，理由是
________；三者的沸点由高到低的顺序是
________，解释原因________。
〔4〕元素Y的一种氧化物与元素Z的单质互为等电子体，元素Y的这种氧化物的分子式是________。
〔5〕W元素有________个运动状态不同的电子，其基态原子的价电子排布式为________。
参考答案
1.D
2.D
3.A
4.A
5.B
6.B
7.C
8.D
9.B
10.B
11.D
12.A
13.D
14.B
15.B
16.B
17.〔1〕；哑铃
〔2〕NH3；氨分子间存在氢键
〔3〕基态氮原子电子占据的最高能级为半充满，较稳定
〔4〕sp2、sp3；Π
〔5〕原子；4；4π(x3+y3)dNA75×1030×100%
18.〔1〕；4
〔2〕C和Si最外层电子数相同，C原子半径小于Si，所以硅元素的非金属性弱于碳元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷
〔3〕4；6；7；4；3；2；OH－；1；CrO2－+
H++
H2O
⇌
Cr(OH)3
⇌
Cr3++3OH－
〔4〕分子晶体；b、c
19.〔1〕3p1；be
〔2〕氮元素的非金属性比硅强，氮原子得电子的能力强于硅原子，因此两者形成化合物时，共用电子对偏向于氮原子，因此Si3N4中氮元素化合价为负价；两者均为原子晶体，碳原子半径小于硅原子半径，因此C3N4中碳原子与氮原子形成的共价键的键长较Si3N4中硅原子与氮原子形成的共价键键长小，键能较大，熔点较高。；无
〔3〕增大反响物的接触面积，提高反响速率；硝酸；H2在高温下能将铜的氧化物复原为单质铜，单质铜与盐酸和硫酸不反响
20.〔1〕sp2；5NA
〔2〕三角锥形；H2O
〔3〕H2O
>H2S>
H2Se；半径Se>S>O，键长H-Se>
H-S>
H-O，键长越短，键能越大，分子越稳定；H2O
H2Se>H2S；H2O形成分子间氢键，H2Se相对分子质量大于H2S，分子间作用力越大，熔沸点越高
〔4〕CO
〔5〕29；3d104s1
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