化学式 相对分子质量(教学设计)

第一篇：化学式 相对分子质量(教学设计)

第四节 化学式 相对分子质量

（2课时）

一.知识教学点

1.化学式。

2.相对分子质量。

3.根据化学式的计算。二.重、难、疑点及解决方法

1.重点：书写化学式和理解化学式的含义。2.难点：(1)化学式中各数字的意义。(2)化学式的含义。

3.疑点：如何根据化学概念应用数学工具解决化学问题？

4.解决方法：在复习有关元素名称、符号、相对原子质量的含义的基础上，采用演示练习纠错的方法，通过学生自学、讨论的方式进行教学，培养良好的思维习惯，提高学生化学计算能力。

三.教学步骤(一)明确目标

1.理解化学式的含义，掌握其应用。2.了解相对分子质量的概念。3.初步掌握根据化学式的计算。(二)整体感知

本节教学内容分为两部分。第一部分是有关化学式、相对分子质量概念的教学；第二部分是有关化学式计算的教学。这为下面学习根据化学方程式的计算作好了准备，同时也深化了对前面所学分子、原子、元素、元素符号等概念的认识和综合运用。(三)教学过程

[导入]：我们已经知道，元素可用元素符号来表示。那么，由元素组成的各种单质和化合物怎样来表示呢？

[学生活动]：阅读教材第四节第二段，并讨论，得出化学式的概念。[板书]：一.化学式

1.概念：用元素符号来表示物质组成的式子。

[强调]：化学式并不是凭空写出来的，而是前人经过多次的精密实验，测定物质的组成，然后再经过推算得出来的。一种物质只能用一个化学式来表示，如可以用O2、、H2O、MgO、NaCl来表示氧气、二氧化碳、水、氧化镁、氯化钠的组成。

[设问]：“H2O”除了能表示这种物质外，还可以表示什么意义? [学生活动]：阅读教材，归纳总结化学式的意义。[小结]：1.表示水。

2.表示水由氢元素和氧元素组成。3.表示一个水分子。

4.表示一个水分子有2个氢原子和1个氧原子构成。

[板书]：2.意义：

（1）表示一种物质。

（2）表示组成这种物质的元素。（3）表示构成物质的一个分子。（4）表示构成这种分子的原子。

[教师提问] 如何正确书写化学式？

[学生活动]：阅读教材，讨论，得出结论。[板书]：3.化学式的写法（1）化合物化学式的写法

①氧化物：氧元素符号写右边，另一种元素符号写左边。如：CO2、SO2、Fe3O4等。②金属与非金属元素组成的化合物的写法：金属元素写左边，非金属元素写右边。如：ZnS、NaCl等。

③二种元素组成的化合物的写法：根据读法，一般从右向左读作“某化某”，先读后写，后读先写。如：P2O5、NO2、CO等。

（2）单质化学式的写法：

①气态非金属单质，通常是双原子分子。如：H2、O2、N2、Cl2等。②金属单质、固态非金属单质、惰性气体通常就用元素符号来表示它们的化学式。如：Fe、C、Ne、P、S等。

（3）正确认识元素符号右下角数字和元素符号前面数字的意义： ①前面的数字表示分子的个数。

②右下角数字表示构成分子的原子的个数。（以CuSO4•5H2O为例）[练习]：指出下列符号所表示的意义

(1)H表示 和。(2)2H表示。

(3)表示、、、。(4)2表示。(5)4H2O表示。

[教师设问]：用H2O表示水的组成，即一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。那么，水分子的质量是否可以用氢原子的质量和氧原子的质量来表示呢？

[学生活动]：阅读教材，思考，得出相对分子质量的概念及计算方法。[板书]：二.相对分子质量

概念：化学式中各原子的相对原子质量的总和。国际单位为“一”，符号为“1”(单位一般不写出)。

[练习巩固]：根据化学式可以进行如下计算：

例：已知硫酸铵的化学式为(NH4)2SO

4求：(1)硫酸铵的相对分子质量。

(2)硫酸铵中各元素的原子个数比。

(3)硫酸铵中各元素质量比。

(4)硫酸铵中氮元素的质量分数。

(5)264千克硫酸铵和多少千克硝酸铵(NH4NO3)含氮量相等？

[分析]：在化学式中各相对原于质量之和就是相对分子质量。计算时要注意：①正确书写化学式；②准确理解化学式中和式前的数字的含义；③元素符号之间用“+”号，元素符号与数字之间用“×”号。

[板书]：解：(NH4)2SO4的相对分子质量＝(14+1×4)×2+32+16×4 ＝132 [学生活动]：注意观察并检查自己的运算过程及结果。

[分析]：首先判断(NH4)2SO4中组成元素为N、H、S、O，然后根据化学式中各数字的意义，求出各元素的原子个数比。

[板书]：解：用n表示原子个数，则nN:nH:nS:nO＝2:8:1:4 [分析]：化合物中各元素的质量比，就是组成化合物的各元素的相对原子质量总和之比。要注意元素只讲种类，不讲个数，求各元素质量比时，不能写成2N:8H:S:4O或N2:H8:S:04，要写成：

N:H:S:O=(14×2):(l×8):32:(16×4)＝7:2:8:16 [分析板书]:计算式

化合物中所含该元素的相对原子质量总和 某元素的质＝ ×100% 量分数 化合物的相对分子质量

注意：原子的个数要写在该元素的前面，而不能写在右下角。1个(NH4)2SO4分子中有2个N原子，很多同学常得出10.6%的错误结果。[板书]： N的相对原子质量×2 N%＝ ×100% ＝21.2%(NH4)2SO4的相对分子质量 [分析]：解此题可先应用表达式：化合物中某元素的质量＝化合物的质量×该元素的质量分数，算出264kg硫酸铵中含氮元素的质量代入上述表达式，借助NH4NO3中氮元素的质量分数，求出NH4NO3的质量，化学计算题一般计算结果保留三位有效数字。

[板书]：解法一： 264kg × 21.2% ＝ 56.Okg

2×14 NH4NO3中N%＝ 100% ＝ 35%

56kg

＝160kg 35% [分析]：还可以把上面过程综合在一起，列一个方程解答。[板书]：解法二：设264kg(NH4)2SO4和xkgNH4NO3含氮量相同。

264kg×2N/(NH4)2SO4×100%＝xkg×2N/NH4NO3×100% 264kg×28/132×100%＝xkg×28/80×100% 解得：x=160 [分析]：1个(NH4)2SO4分子中含2个氮原子，即132份质量的(NH4)2SO4中，有28份质量的氮元素。那么264kg(NH4)2SO4中含氮元素质量为56kg。1个NH4NO3分子中含2个氮原子，即80份质量的NH4NO3中有28份质量的氮元素，若要含56份质量的氮元素，需160份质量的NH4NO3。

[板书]：解法三：设264kg(NH4)2SO4中氮元素的质量为x。

(NH4)2SO4 ～ ～ 2N 132 28 264kg xkg 132/28 ＝ 264kg/xkg 解得：x ＝ 56kg 设ykg NH4NO3中含氮元素56kg。NH4NO3 ～ ～ 2N 80 28 ykg 56kg 80/28 ＝ ykg/56kg 解得：y ＝ 160kg [分析]：因为(NH4)2SO4和NH4NO3之间存在一定对应关系，所以可以把上面解法中两式合为一式。

[板书]：解法四：设264kg(NH4)2SO4和xkgNH4NO3含氮量相等。

(NH4)2SO4 ～ ～ NH4NO3 132 80 264kg xkg 132/80 ＝ 264kg/xkg 解得：x ＝ 160kg [强调]：运算过程中质量单位的选择是任意的，但要求前后统一。

[练习]：①有一种氮的氧化物，其中氮元素与氧元素的质量比是7:20，求该氧化物中氮与氧的原子个数比。②要使Fe2O3和Fe304中含有相同质量的铁元素，则两者质量比为多少？

[学生活动]：依据化学概念，运用数学工具解决化学问题，注意格式。(四)总结、扩展

1.化学式的书写可归纳为：金属左，非金属右，氧化物中氧在后，原子个数不能漏，原子个数写在元素符号的右下角，如果是1可略去不写，如果两种都是由非金属元素组成物质的化学式，按习惯写，有些氢化物氢写前面，如：H2O；有些物质氢写在后面，如：NH3，同时先读的后写，后读的先写。

2.化学式表示的意义：（上面板书）

化学式既有宏观，又有微观，还有量的意义。通过化学式可以进行如下计算：(1)物质的相对分子质量。

(2)物质中各元素的原子或离子个数比。

(3)通过化学式可以计算组成物质的各元素的质量比。

(4)通过化学式可以计算出纯净物质中某一元素的质量分数或元素的质量。计算式为：

某元素相对原子化学式中该元素的原

×

质量 子个数 某元素的质量＝ × 100% 分数 物质的相对分子质量 某元素的质量 ＝ 物质的质量 × 某元素的质量分数

各元素的质量比

＝ 各元素原子个数之比

各元素的相对原子质量之比

四.布置作业

1.教材第二章第四节习题1—5题。

2.计算氧化钢(CuO)里铜元素和氧元素的质量分数。如果要生产20千克铜，需要多少千克的氧化铜?

第二篇：《有关相对分子质量的计算》教学设计

一、教学设计思路

人教版初中化学教材第四单元《物质构成的奥秘》，课题4《化学式与化合价》第三部分，“有关相对分子质量的计算”涵盖了五种基本的计算，即：（1）求物质的相对分子质量；（2）求物质中各元素的质量比；（3）求物质中某元素的质量分数；（4）已知物质的质量求元素的质量；（5）已知元素的质量求物质的质量。这些内容是初中学生应掌握的基本计算，也是教学中的重点，这些计算必须建立在对化学式涵义的透彻理解基础之上，而且远离学生的生活实际，因此也是教学中的难点。

在教学中主要采用以下三个策略，以求突出重点，突破难点。

一是在课前复习中重点复习化学式的涵义。要求学生能熟练根据化学式确定物质由哪几种元素组成，知道物质的一个分子由几种什么原子构成，并且能正确数出每种原子的个数。所列举的化学式就是本节课要用到的化学式，使学生不因化学式的涵义不清而影响本节课的学习，以达到分散难点，限制难点个数的作用。

二是在引入课题时，列举学生身边的实例。且让这个实例贯穿本课题学习的始终，让学生感受到有关相对分子质量的计算不是虚无缥缈的，而是实实在在的，是有用的，从而激发学生的求知欲，让学生感受到化学就在身边，起到学以致用的作用。

三是采用“学、议、练”的学习方式。就数学角度来看计算，本课题是比较简单的，教材中有例题，只要引导得当，学法指导到位，学生容易学会。设计合适的练习题，学生也容易暴露自学中的问题，通过“议”，这些问题又能及时得到解决。通过练，让学生比较熟练地学会有关相对分子质量的计算。分析学情，我们的学生长期习惯于“教师讲，学生听”的学习方式，所以要让想学生完全自学，需要一个过程，作为教师在本节课中将在指导学生自学上狠下功夫。

教学目标

知识目标：学会以下五种计算（1）求物质的相对分子质量；（2）求物质中各元素的质量比；（3）求物质中某元素的质量分数；（4）已知物质的质量求元素的质量；（5）已知元素的质量求物质的质量。

能力目标：培养学生的自学能力、交流与合作能力。

情感态度与价值观：关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。

重点

关于相对分子质量的计算

难点

从微观到宏观，理解关于相对分子质量计算的依据 学法

学、议、练

教学环节

复习铺垫

出示下列四种物质的化学式：氯气Cl

2二氧化硫SO2

尿素CO(NH2)2

碳酸氢铵NH4HCO

3说出上述物质由哪几种元素组成；一个分子是由几个什么原子构成。

扫除障碍，分散难点。

引入

出示问题：菜农张某种的小白菜叶色发黄，农业技术人员经过诊断，告诉他需施5kg尿素，但商店只有碳酸氢铵，没有尿素，你能告诉张某多少碳酸氢铵相当于5kg尿素吗？

读题思考：该怎样计算呢？

激发学生的求知欲，为提示学习目标作铺垫。

出示学习目标

1、学会以下五种计算a、求物质的相对分子质量；b、求物质中各元素的质量比；c、求物质中某元素的质量分数；d、已知物质质量求元素质量；e、已知元素质量求物质质量。

2、学会自学、交流与合作

齐读目标

明确学生目标，带着任务去学习

计算相对分子质量

引导：原子的质量很小，所以在化学中使用相对原子质量。那么在化学中怎样表示分子的质量呢？

思考：原子-相对原子质量分子-相对分子质量

帮助理解相对分子质量的涵义

自学指导：

1、什么是相对分子质量？

2、“总和”意味着用什么运算方法？

自学相对分子质量的概念

帮助理解相对分子质量的概念

自学指导：

1、教材85页“O2的相对分子质量＝16×2”中，“16”从哪里来？为什么要乘以“2”？

2、“H2O的相对分子质量＝1×2+16”中，为什么要用“+”？

自学例题，并做检测题：求Cl2、SO2、CO(NH2)

2、NH4HCO3的相对分子质量中下层学生演排

帮助学生在自学中抓住关键点，培养自学能力。

与学生一起纠错、点拔CO(NH2)2 的相对分子质量＝12+16+14×2+1×4＝60 或＝12+16+（14+1×2）×2＝60

交流、讨论、纠错

学会第一种计算，学会交流与合作

计算物质中各元素的质量比

引导：

1、从字面上如何理解“物质中各元素的质量比”？

2、物质是由分子构成的，那么物质中各元素的质量比就等于构成物质的分子中各原子的对原子质量之比。以CO2为例说明。

理解、内化

从微观到宏观，理解计算物质中各元素的质量比的依据。

自学指导：“二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比＝12：16×2＝3：8”能否写成“＝16×2：12＝8：3”，为什么？

自学例题，并做检测题：求SO2、CO(NH2)NH4HCO3中各元素的质量比中下层学生演排

帮助学生在自学中抓住关键点，培养自学能力。

计算物质中各元素的质量比

与学生一起纠错、点拔注意前面所列元素的顺序与后面的计算顺序要一致。

交流、讨论、纠错

学会第二种计算，学会交流与合作 求物质中某元素的质量分数；已知物质的质量求元素的质量；已知元素的质量求物质的质量。

引导：

1、从字面上如何理解“物质中某元素的质量分数”？

2、你能根据概念得出关于物质中某元素的质量分数的公式吗？

思考、理解，得公式1：物质中某元素的质量分数＝元素的质量/物质的质量

理解“物质中某元素的质量分数”的涵义

3、你能将公式变形，用来求物质的质量或元素的质量吗？

试着对公式变形

为第四、五种计算作准备

4、你能说出以下计算的算法吗？已知尿素的质量求氮元素的质量；已知氮元素的质量求碳酸氢铵的质量

试着说算法

基本熟悉第四、五种计算

引导：物质是由分子构成的，那么物质中某元素的质量分数就等于构成物质的分子中某原子的对原子质量与该分子的相对分子质量之比。仍以CO2为例说明。

理解、内化，得公式2：物质中某元素的质量分数＝（该元素的相对原子质量×原子个数/相对分子质量）×100％

弄清计算依据，突破难点

自学指导：注意数准原子数告知：CO(NH2)2 的相对分子质量分别为60 NH4HCO3的相对分子质量79

自学例题，并做检测题：求CO(NH2)2、NH4HCO3 中氮元素的质量分数中下层学生演排

帮助学生在自学中抓住关键点，培养自学能力。

与学生一起纠错、点拔注意数准原子数，注意书写格式。

交流、讨论、纠错

学会第三种计算，学会交流与合作

出示检测题：

1、5千克CO(NH2)2中含多少氮元素？

2、多少千克NH4HCO3中含有2.3千克氮元素？（告知N的质量分数）

做检测题中下层学生演排

学会第三种计算，学会交流与合作

与学生一起纠错、点拔注意弄清已知量和未知量，熟悉公式的变形

交流、讨论、纠错

归纳小结

本节课你学到了什么？

思考、整理、归纳

培养学生的思维能力 练习巩固

出示练习题

1、计算（下一题可以利用上一题的结果）a、求CaCO3的相对分子质量b、求CaCO3中各元素的质量比。c、求CaCO3中钙元素的质量分数。d、求80千克CaCO3中钙元素的质量。e、求多少CaCO3中含有2千克钙元素。

2、课前引入时的题目

做练习题

巩固本节课所学内容用所学知识解决实际问题，初步形成主动参与社会决策的意识

板书设计

课题4 化学式与化合价

三、有关相对分子质量的计算学习目标：

氯气

二氧化硫

尿素

碳酸氢铵

1、学会以下五种计算

Cl

2SO2

CO(NH2)2

NH4HCO3 a、求物质的相对分子质量；b、求物质中各元素的质量比；c、求物质中某元素的质量分数；

（学生演排用）d、已知物质质量求元素质量；e、已知元素质量求物质质量。

2、学会自学、交流与合作

第三篇：高中化学常见物质相对分子质量总结

高中化学中常见物质的相对分子质量

注：下划线的建议记下来（计算题经常要用到）。

Na2O 62 Na2O2 78 NaOH 40 NaCl 58.5 Na2CO3 106 NaHCO3 84 Na2S 78 Na2SO4 142 NaNO3 85 NaClO 74.5 KOH 56 KCl 74.5 K2CO3 138 KHCO3 100 K2SO4 174 KNO3 101 MgO 40 Mg(OH)2 58 MgCl2 95 MgCO3 84 MgSO4 120 CaO 56 Ca(OH)2 74 CaCl2 111 CaCO3 100 Ca(HCO3)2 162 CaSO4 136 Ca(ClO)2 143 Ba(OH)2 171 BaCl2 208 BaCO3 197 BaSO4 233 Ba(NO3)2 164 Al2O3 102 Al(OH)3 78 AlCl3 133.5 Al2(SO4)3 342 KAl(SO4)2·12H2O 474 NaAlO2 82 SiO2 60 H2SiO3 78 Na2SiO3 122 SiCl4 170 NH3 17 N2H4 32 NO 30 NO2 46 HNO3 63 NH4Cl 53.5(NH4)2CO3 94 NH4HCO3 79(NH4)2SO4 132 NH4NO3 80 CO(NH2)2（尿素）60 P2O5 142 H3PO4 98 Na3PO4 164 Ca3(PO4)2 310 H2O 18 H2O2 34 H2S 34 SO2 64 SO3 80 H2SO4 98 HF 20 CaF2 78 HCl 36.5 HClO 52.5 HBr 81 HI 128 MnO2 87 KMnO4 158 K2Cr2O7 294 FeO 72 Fe2O3 160 Fe3O4 232 Fe(OH)3 107 FeCl2 127 FeCl3 162.5 FeS 88 FeS2 120 FeSO4 152 Fe2(SO4)3 400 CuO 80 Cu2O 144 Cu(OH)2 98 CuCl2 135 CuS 96 Cu2S 160 CuSO4 160 CuSO4·5H2O 250 Cu(NO3)2 188 AgCl 143.5 AgBr 188 AgI 235 Ag2SO4 312 Ag2CO3 276 CO 28 CO2 44 CH4 16 C2H6 30 C2H4 28 C2H2 26 CnH2n+2 14n+2 CnH2n 14n C6H6 78 C7H8（甲苯）92 CH3OH 32 C2H5OH 46 C2H6O2（乙二醇）62 C3H8O3（甘油）92 C6H5OH 94 HCHO 30 CH3CHO 44 HCOOH 46 CH3COOH 60 H2C2O4（草酸）90 C4H8O2（乙酸乙酯等）88 C6H12O6（葡萄糖）180 相对分子质量相同的情况

CO、N2、C2H4：28 C2H6、HCHO、NO：30 O2、S、N2H4、CH3OH：32 H2O2、H2S：34 CO2、CH3CHO：44 NO2、C2H6OH、HCOOH：46 Fe、CaO、KOH：56 SiO2、CO(NH2)2：60 Cu、SO2：64 Na2O2、Na2S、Al(OH)

3、H2SiO3、CaF2、C6H6：78（78是高中化学里的一个很邪门的数字……）

H2SO4、H3PO4、Cu(OH)2：98 CaCO3、KHCO3：100 MgSO4、FeS2：120 Br2、Fe2O3、CuSO4：160

第四篇：化学式教学设计

课 题：化学式（第一课时）课 型：新授 教学目标 ：

知识教学点：理解化学式的含义及其表示的意义。

能力训练点：培养和发展学生的思维能力及探究问题和归纳总结的能力。

德育渗透点：对学生进行实事求是、按规律办事的世界观教育。教学重点：

1、理解化学式的含义。

教学方法：启发式、讨论归纳、讲练结合等。教学工具：多媒体。教学主线：

导入 新课 化学式的含义 化学式表示的意义

一、组织教学

二、复习提问

1、什么是元素符号？

2、构成物质的微粒有哪几种？

3、什么叫单质？什么叫化合物？

三、导入 新课同学们，我们已经知道在化学上用元素符号来表示元素，那么由元素组成的单质和化合物怎样表示呢？这节课我们就来学习单质和化合物的表示方法——化学式（板书课题）。

四、讲授新课

（板书）

（一）化学式的定义（首先请同学们思考下面的问题）

1、思考（多媒体展示）下列物质中哪些是单质？哪些是化合物？并将其化学符号写在相应横线上。(1)铜(2)硫(3)二氧化碳(4)氧气(5)水(6)氯化氢(7)氦气(8)氨气 单 质 纯净物 化合物

2、讨论（1）物质的名称能表示出物质的组成情况吗？（2）表示这些物质的化学符号能表示出物质的组成情况吗？

3、请以水的化学符号—H2O为例说明这种符号是通过什么来表示物质的组成的？（1）元素符号。（2）元素符号右下角的角码（说明：没有角码是将“1”省略）。

4、通过以上的分析，你能总结出什么是化学式吗？（板书）

定义：用元素符号来表示物质组成的式子叫化学式。

过渡：

1、我们已经学习了元素符号，你能以Cu以为例说出元素符号表示哪些意义吗？

2、现在，我们学习了化学式；那么化学式能表示哪些意义呢？（板书）

（二）化学式表示的意义

1、你看到“H2O2”最想知道什么呢？（它表示什么物质）我来告诉同学们，H2O2——表示双氧水这种物质（化学式表示的第一个意义——（1）表示一种物质）。

2、“H2O2 ”这个化学式还能表示出什么意义呢？

（2）物质的组成元素——H2O2是由氢氧两种元素组成。

（3）物质组成元素的原子个数比——H2O2表示这种物质中氢、氧两种元素原子个数比是1：1。

3、思考：NaCl是由什么微粒构成的？这个化学式表示哪些意义呢？说明：由离子直接构成的物质，化学式不再表示物质组成元素的原子个数比，而是离子个数比。

4、思考：H2O是由什么微粒构成的？H2O除了能表示出上述3个意义外，还能表示哪些意义呢？说明：由分子构成的物质的化学式又叫分子式。H2O除上述3个意义外，还能表示 物质的1个分子——一个水分子。一个分子的构成情况——一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

5、讨论：2H与2H2中数字2的含义，2H2这一化学符号表示什么意义呢？

6、多媒体展示化学式表示的意义。巩固练习

（一）：（多媒体展示）说明下列符号表示的意义

1、CO2（1、2、3、4、5、）

2、KCl（1、2、3、）

3、O2（1、2、3、4、）

4、Cu（1、2、3、4、）

5、2H2O（）

第五篇：化学式教学设计 Word 文档

九年级上册化学《4.4化学式与化合价》教案教学设计 教学目标： 知识目标:

（1）认识化学式,掌握化学式的涵义。

（2）能用化学式表示部分物质的组成，会读简单物质的化学式 能力目标:

通过书写物质的化学式，培养学生的化学用语表达能力。

德育目标: 培养学生的自信心，体会成功的乐趣。教学重点：

书写部分常见物质的化学式,并会读 教学难点：

书写化合物的化学式。教学过程：

一、复习引入新课: 1．听写下列元素的元素符号:氢,氦,碳,氮,氧,氖,钠,镁,铝,磷,硅,氯,氩,钾,钙,铁,铜.碘.2．试着用这些元素符号组合成一些物质的符号,比一比,谁写的多.(可让学生板书)3．引出化学式的概念(师板书:课题4 化学式与化合价)

二、合作探究

1．给出本节课的学习目标,并板书:什么是化学式;化学式表示的意义;化学式的写法,读发.2．学习化学式

学生读课本83页第一自然段,说出什么是化学式(化学式，就是用元素符号和数字的组合来表示纯净物组成的式子。)注：任何纯净物都有固定的组成，都可用一个化学式表示,混合物没有固定组成,不能用化学式表示;一种物质只有一个化学式,但一个化学式可能表示的物质不止一种,如P 既可表示白磷,又可表示红磷.3．化学式所表示的含义（一般包括宏观和微观角度）(1)一个化学式能表示哪些意义?我们以水（H2O）为例说明(2)学生先猜一猜后看课本83页图4—27, ,再相互叙述,师指名叙述 宏观 ：表示水这种物质;表示水由氧元素和氢元素组成的

微观：表示一个水分子;表示一个水分子中由2个氧原子和1个氢原子构成

(3)将H2O换成CO2,再次叙述其意义(4)归纳化学式的意义

宏观上 ：表示某物质；表示该物质由哪些元素组成的

微观上 ：表示该物质的一个分子或者一个原子；由分子构成的物质，还可以表示一个分子的构成情况

(5)强调化学式前有了计量数,会失去宏观意义,只有一个微观意义,如2H2O只表示两个水分子 4.化学式的写法

引入:物质的组成是实验测定的，因此化学式的书写必须依据实验结果.我们可根据纯净物的分类即单质和化合物分别进行研究。（1）单质化学式的书写

学生自学课本84页表格内容，同桌相互探讨单质是怎样书写的，老师指名让学生叙述并板书

①金属单质、固体非金属单质、稀有气体单质用元素符号表示。如金属单质：Fe（铁）、Na（钠）；固体非金属：S（硫）等；稀有气体：He（氦）、Ne（氖）等

②氧气等多原子分子构成的单质，在元素符号的右下角添上下标，表示一个分子含有多少个该原子。如：O2（氧气）、O3（臭氧），Cl2（氯气）

(2)化合物化学式的书写

①引入:化合物的化学式相对比较复杂,我们先从简单的做起来寻找一些规律,先看课本84页第三自然段自己先感受一下.②学生讨论:关于化合物的书写你已知道了哪些规律?学生相互补充叙述.③老师小结:写氧化物时氧元素写在后面,其它元素在前面,金属和非金属组成的化合物,金属元素在前,非金属在后.同时还要注意各元素的原子个数比,个数比为1时,1省略不写,而个数比由元素的化合价来决定,本节课我们先了解一些简单化合物的书写.例:二氧化碳，一氧化碳，水，氧化钙，四氧化三铁，三氧化二铁，氧化汞，氯化氢，氯化钠。

5.化学式的读法 老师讲解 ：

(1)单质化学式的读法就是它的名称。

如：O2读（氧气）Cl2读（氯气）He读（氦气）Fe读（铁）S 读（硫）

（2）化合物的读法一般从右向左读左某化某。如CaO读作（氧化钙）,CuCl2读作（氯化铜），H2S读作（硫化氢）;有时需读出化学式中的数字，如：SO2读作（二氧化硫）CO2读作（二氧化碳）CO读作（一氧化碳）；也有些化合物直接读出名称，如：H2O读作（水）NH3读作（氨气）三．课堂练习：

1.用元素符号表示物质的式子叫做＿＿＿.2．由分子构成的物质的化学式，可以表示该物质的＿＿＿, 可以表示该物质的＿＿＿;可以表示该物质的＿＿＿;还可以表示该物质的＿＿＿.3．由两种元素组成的化合物的名称,一般从右向左读＿＿＿,有时还要读出＿＿＿.4． SO2表示＿＿＿, ＿＿＿, ＿＿＿, ＿＿＿;2N2表示＿＿＿.5．读出下列物质的名称: SO2

SO3 CO CO2

CaO

CuO MgCl2

AgCl

N2O5 NO Ar

Hg P 6．用元素符号或化学式填空

3个钙原子＿＿＿ 4个二氧化硫分子＿＿＿ 5个二氧化氮分子＿＿＿ 氢分子＿＿＿ 氖气＿＿＿ 铁＿＿＿ 氯化钠＿＿＿

四．课堂小结：

本节课你主要掌握哪些知识 五．课外作业

1.完成课本88页习题1，2（1）（2）（3）

2．预习化合价部分 板书设计:

课题4 化学式与化合价

第一课时

化学式 1.定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。2.意义：宏观意义和微观意义。

宏观上 ：表示某物质；表示该物质由哪些元素组成的

微观上 ：表示该物质的一个分子或者一个原子；由分子构成的物质，还可以表示一个分子的构成情况。3.化学是的写法：

单质化学式的书写: 化合物化学式的书写： 4．化学式的读法： 单质的读法： 化合物的读法：