初中化学专题复习学案专题4 相对原子质量 相对分子质量解析[大全5篇]

第一篇：初中化学专题复习学案专题4 相对原子质量 相对分子质量解析

专题4 相对原子质量 相对分子质量

一、中考复习要求

1、记住相对原子质量和相对分子质量的定义。

2、熟练掌握有关化学式的计算（相对分子质量的计算、计算纯净物中各元素的质量比、纯净物中某元素或原子团的质量分数）。

二、基础知识回顾

1、相对原子质量：以一个碳-12（质子数和中子数均为6的碳原子）原子质量的为标准，某原子的质量跟它相 所得的数值，即是该种原子的相对原子质量，计算某原子的相对原子质量的公式，相对原子质量是一个比值，它的国际单位制单位为 符号为（书写时一般省略不写）。

2、相对分子质量：表示物质的化学式里所有原子的是以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准进行比较而得到的相对质量，它也是一个比值，国际单位制单位为“-”符号为“1”（书写时一般省略不写）。

三、重点疑点讨论

1、怎样理解相对分子质量也是以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准进行比较而得到的相对质量？你能通过相对原子质量与相对分子质量的关系得出上述结论吗？

2、硫酸(H2SO 4 的相对分子质量是98克，对吗?

3、为什么质子数和中子数的和近似等于相对原子质量?

4、如何计算胆矾(CuSO4·5H 2O 相对分子质量?

5、能否根据物质中某元素的质量分数来判断该物质是否为纯净物? 如碳元素质量分数为12%的石灰石是纯净物吗？判断某物质是否纯净物的标准是什么？

四、解题方法指导

例题

1、已知一个碳-12原子的质量为1.993×10-26千克，镁的相对原子质量为24，求一个镁原子的质量。

例题

2、铁的某种氧化物中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则该氧化物的相对分子质量为(A、72 B、160 C、232 D、256 思考：先由铁元素与氧元素的质量比推断铁的某种氧化物的化学式，然后计算相对分子质量。本题求化学式的方法有两种，请同学们自己推出。

例题3 一种含氧化铁的铁矿石，经测定含铁49%。求矿石中氧化铁的质量分数。思考：求矿石中氧化铁的质量分数，就是求不纯的含Fe 2O 3的矿石中纯的Fe 2O 3质量分数。矿石中含铁元素的质量等于矿石中Fe 2O 3含有的铁元素质量。

矿石的质量 × 矿石中含铁的质量分数 = Fe2O 3的质量 × Fe2O 3中含铁的质量分数

五、知识能力训练 巩固知识

1、已知一个碳-12原子的质量为1.993×10-26Kg，一个铁原子的质量为9.288× 10-26Kg，则铁的相对原子质量为16，则1个氧原子的质量是 Kg ；银的相对原子质量是碳的相对原子质量的9倍，则银的相对原子质量是。

2、晶碱(Na2CO 3·10H 20 的相对分子质量是

3、已知X ｇR 2O 中含有Y ｇR，则表示R 的相对原子质量的代数式为(A、(X-Y/16 B、8Y/(X-Y C、16/(X-Y D、(X-Y/8Y

4(A、质子 B、质子数 C、质子和中子 D、质子数和中子数

5、下列物质中，铁元素的质量分数最大的是（）A、Fe 2O 3 B、FeO C、FeS D、Fe 3O 4

6、质量相等的CO 和CO 2中，氧元素的质量比为（）A、1:1 B、11:14 C、1:2 D、2:1

7、某含氮氧化物中氮与氧的质量比为7:4，该氧化中氮元素的化合价为（）A、+1价 B、+2价 C、+3价 D、+4价 E、+5价

8、某元素的相对原子质量为27，其硝酸盐的相对分子质量为213，则该金属元素的化合价为（）

A、+3价 B、+2价 C、+1价 D、-1价

9、一种不纯的硝酸铵氮肥，经测定含氮37%，则其中混入的另一种氮肥是（）

A、NH 4Cl B、NH 4HCO 3 C、(NH4 2SO 4 D、CO(NH2 2

10、三种化合物CH

4、C 2H 5OH、C 2H 2中若含有碳元素的质量相同，则含有氢元素的质量比为(A、4:3:2 B、4:3:1 C、4:6:2 D、1:2:2 提高能力

11、在化合物X 2Y 和YZ 2中，Y 的质量分数为40%和50%，则X 2YZ 3中的Y 的质量分数为（A、35% B、30% C、25% D、20%

12、有X 和Y 两种元素，它们相互化合能形成甲、乙两种化合物，已知甲中X 的质量分数为75%，乙中X 元素的质量分数为80%，若甲的化学式为XY 4，则乙的化学式为（）

A、XY 2 B、X 2Y C、XY 3 D、X 2Y 3

13、RO 2中，已知氧元素的质量分数是50%，求RO 2的相对分子质量。

14、有X、Y 两种元素，相对原子质量分别为56、16，化合价分别为+3和-2，则X 和Y 组成的化合物的相对分子质量为(A、72 B、88 C、160 D、200

15、A、B 两种元素的相对原子质量比为7：2，在它们所形成的化合物中，A、B 两种元素的质量比为21：8，则用A、B 表示该化合物的化学式为(A、A 3B 4 B、A 4B 3 C、A 2B 3 D、A 3B 2

16、金属元素M 的相对原子质量为88，它的化合价只有一种，已知它的磷酸盐的相对分子质量为454。则它的硫酸盐相对分子质量为(A、184 B、272 C、464 D、无法计算

17、某元素R 的氧化物的相对分子质量为m，其相同价态的硫化物的相对分子质量为n，则R 元素的化合价为(A、(m-n/16 B、(n-m/16 C、(m-n/8 D、(n-m/8

18、已知 A、B、两元素形成的某化合物中，A、、B 元素质量比为2:3，A、B 相对原子质量之比为2:1，又知A 元素的化合价为+a，则该化合物中B 元素的化合价为（A、-a/2 B、-3a/2 C、-a/3 D、-2a/3

19、某二价阴离子，核外有18个电子，而且相对原子质量约为32，则该元素的原子核内中子数为(A、16 B、18 C、32 D、14 20、铀─235是制造原子弹的一种原料，这种铀原子的相对原子质量为235，核电荷数为92，其核内中子数为，核外电子数为。

21、绿矾(FeSO4·7H 2O 中，氧元素的质量分数为H 2O 的质量分数为。

22、多少克碳酸氢铵与60ｇ尿素〔CO(NH2 2〕的含氮量相等？

23、有一含杂质的硝酸铵样品，（假如所含杂质中不含氮元素），如测得其含氮量为30%，则此样品的纯度是多少？

24、某二价金属难溶碱a 克受热完全分解后质量减少b 克，则该金属氧化物的相对分子质量为多少?

第二篇：相对原子质量H

(相对原子质量H:1O:16S:32Zn:65 Mg: 24 c: 12 ca和s)。

一、选择题(本题包括30小题,每小题1分,共30分:句题只有一个演和会题 C.“低碳”是种生话理念,下列做法不符合“低碳是要求的是(《B)合为 A.提倡骑自行车、乘公交车出行B.优化建筑设计,减少空词使用 C.多挖煤、多发电,加快经济发展D.少用个次性餐具塑料袋冰好引 下列成语中不包含化学变化的是()A,百炼成钢B.滴水成冰C.死灰复燃D.火烧连营立 3.下列常见物质中属于纯净物的是()A.大理石B.加碘盐C.结冰的蒸馏水空气正的都 D4.由离了构成的物质是阳小 A.硅

C5.每100g黑木耳中會铁,是见天中原的,量的“铁

A.分子中士的数,每量, B,原子9.氧气的化学性质比较活泼,能与多种物质反应,下列对有关反应的描述正确的是

中上阳了低不，干事

A.细铁丝在气中剧烈燃,火星四四,生成黑色的三氧化二铁(B.硫在氧气中燃烧,发出蓝紫色火始焰,生成无色无体的气体回载的料 C.铁、硫、石蜡在氧气中的燃烧都是化合反应置京的취三,品严

D.物质与氧气发生的反应属于氧化反应,氧气具有氧化性词家一类的主 下列实验基本操作正确的是(不汉,거6具候方的亮式

A.点燃酒精灯B.读取液体体积给液体加热 8.用分字D.检查装置气密性 子点下列高和的不备的是 ,D.点成派一一分了停止运动动 Bs.1列实验现象描述正确的是

c论,产生大量白色烟雾B.增在氧气中燃烧,火星四射,生成鼠色固体 米在氧气中燃烧生成二氧化碳5.硫在氧气中燃烧产生明亮的淡蓝色火焰 Do:人的作业有以卜表述,其中错误的是(Ny

C.氧电铁原了构成的B,水分子是由氧原子和氧原子构成的 D.二氧化氮足由由一个氮元素和两个氧元累组成的 ,“在湿空气中易生锈变成铜绿【Cu(OD)C0】,空气中不不参与与此过积的物质质是

B水气、c 2,列有关生活常识的说法中,不正的是 Atca r 发现家里煤气泔露时,立即打开井u组,反S),A 1ア示m用4 E硫酸陵铜溶液不能用铁质容器盤放

白家用绍钢不用铁单球用力擦洗数국53F,5.1P知E.8 实行垃圾分类回收,既节约资a 39于分子、原字、离子的叙述错误的

A.分于;原子和离子都能直接构成物质)上1,4中别阳金关喜不8F.化学反应中,分子可以分成原了,原子不能再分中保夹性,A

C.原了通过得失电子可以变成离子

D.原子中,质子数不一定等于核外电子数 阳相蒙階舞0 ,14.个列是几种粒子的结构示意图,有关说法不正确的是露日字能定E

①和②属同种元素B、②属于稀有气体元素pe.U分G02.①和③的化学性质相似D、④属于金属元素员是特出问的金合关声民不.08 在实验室用高锰酸钾制取氧气的过程中,下列图像能正确表示对对应变化关系的是,A 欲的点欲的.0金合差一.3)引厚料的严深气冲输中.1

1关民价别主山,S 16.由燃烧的条件判断卜列说法正确的是(A.只要外界条件足够,所有物质都能燃烧 B.燃烧一定会引起爆炸1,!, C.水能灭大主要是因为水蒸发吸热,降低了可燃物的着火点 D.用玻璃杯罩住点燃的的蜡烛,火焰熄灭是因为隔绝了空

D17.运用如图所示装置探究可燃物的燃烧条件,下列说法错误的是(A.①②现象对比,说明温度达到可燃物的着火点是燃 条件之x②红磷

①③现象对比,说明有氧气参与是燃烧条件之一『①白時磷さ明 白磷的着火点低于80℃

D.热水只起到加热作用80C热水ク8.下列有关金属的说法中,错误的是()?式太h::区

A,铜质插头是利用铜的导电性 B.钨制灯丝是利用钨的熔点低 C.铝制成铝箔是利用铝的延展性

D.用铁锅炒菜时利用铁的导热性中小工C19.实验室制取氧气时有以下操作步骤:不的入合,源+ ①装入药品②检査气密性③点燃酒精灯④周定装置⑤熄灭酒精灯⑥收集氧气⑦从不第,角Ceo(e

A.①2④③6⑤B.②aUX③G⑤の

②①④③⑥⑦⑤D.②①Q④⑤6⑤⑦下もS)-a 20.下列有关合金的说法错误的是(xら金干色

A.钢是一种化合物饭B黄铜的硬度比纯铜的硬度大户陆高用を飞 C.生铁是种铁合金D.焊锡的熔点比纯锡的熔点低 A2.电解水产生氢氢气和氧气的体积之比为()A.2:1B.1:2C..1:1D.3:1 2.菱铁矿的主要成分是FeCO,下列有关说法正确的是(A.菱铁矿是铁的合金

B.菱铁矿中铁元素的质量分数为48.3% C.FeC0中铁的化合价为+3 FeC是含有氧23.下列说法中,正确的是 A,地壳中含量最多的金属元康是铁 B.赤铁矿、磁铁矿是重重要的金属资源

铝比铁活泼,所以铁比铝耐腐快D.纯铜的点小于铜锌合金

B21,把铁矿石、焦岚和石灰石一起加入到高炉中进行治炼,得到的产物是 C.纯铁比较水的电解和氢气燃烧两个反应,下列说法正确的是 B.反应现象都相同 C.反应类型都相同

D.都都能证明水的组成

26.为了减铁制品的锈蚀恤,下列做法不当的是(A.在车船的表面喷涂油B.将使用

C.洗净铁制品表面的油洪D.在铁制27.下列情况下,埋在地下的铸铁最易生生锈 A.在淅湿、硫松、透气的土」填中 B.在干燥、疏松、透气的十壤中

C.在潮湿、致密、不近气的土境中,:2 D.在干燥、致致密、不透气的土壤中

C28,实验室制取氢气与实验室制取氧气、二氧化碳比较,下列说法正确的是く 三种气体的发生装置可以完全相同

L三种气体的枚集装置可以完全相同x上,大液米这,没「中2.C.集满气体后,三种气体的集气瓶放置方法可以相同的(中一含}, 发生反应的类型一定相同十的主式)2 29.光亮的铁钉在下列几种情况下,最不容易生锈的是(本华定

食盐水

30.如图所示,将足量的某铁粉用水均匀地粘在试管内壁上,将试管倒立在装有水的

烧杯中.实验过程中,观察到试管内液面级慢上升,下列分析错误的是()A.水能进入试管的最大体积的为试管容积的且料总.,同合、la 成油不内壁活

B.该铁粉在试管内发生了氧化反应粉C.这一实验可以验证空气的组成不是单的一1食米个0XTa 为木炭粉,两者的现象

填空题

31.用化学符号表示(20分

2个氢分子5个铁原6个铁离了 氧化碳 氧氧化钙 32.写出下列化学方程式(23分)(1)木炭在空(中充分燃烧(2)木炭在空气中不充分燃烧()在空气中燃 4)红燃烧(6)铁丝燃烧()条燃烧

(8)一氧{化碳燃烧氧化碳和水反应 10)铝和氧气反应(11)高锰酸钾制氧 12)氯酸御制氧气(13)水通电分解(14)碳酸分解

(15)锌和稀疏酸反应

(16)一氧化碳和四氧化三铁反应(1기)铁和稀硫酸反应(18)铁和稀盐酸反应(19)镁和稀盐酸反应(2이)铝和稀盐酸反

(21)铁和硫酸铜溶液反应(22)铜和硝酸银溶液反应

(23)二氧化碳使澄清石灰水变浑浊33.(4分)治炼金属优选矿石的因素之一就是要考虑保护大气环境(如防止生成

大量的有毒含硫的物质),常见的矿石有(括号内为主要成分化学式)A.赤铁矿(Fe202)B.黄铁矿(FeS)C.孔雀石【Cu(OHD.C0]D.铝土矿(A03)

(1)治炼金属铜,应该选用的矿石是(填以上选项))工业炼铁象是赤铁们矿和“氧化碳在高温下反应成,写山这个反应的化学方程

34.现有A、B、C、D、E、F、G七种物质质,c、P是最常见的金属,6是气体单质,D2)为浅绿色溶液,G为色溶液,它们之间存在如下关系;-(部分反应物,生成物;反 应条传略本)1151的母ar-84，果评女其台 +co高農r트나县的.,用A C

(1)试推测下列物质的化学式 十个转转化的化学方程式 斗化物反反

35.(8分)同一个应在不同条件下反应的快慢(即反应速率)是不同的。下列 组实验是探究对金屈锌与盐酸反应速率的影响 实验操作)_(选填“锌

5g锌粒出零,小轴钟7)反他越 5g 0的s小果欢首,出灵果加记京8温

锌粒与20%6(20%为反应物②越

5g粒盐酸的浓度)的大,反应速率 大

0%的盐酸320的盐典时真00业反成更加馬烈。SI那某 点r.80rば量通总的余见(不唐干擦 点式计建二的妙学国형

第35g锌粒10%的盐酸的盐酸反应更史度越高,反应的速率蓝大

(1)将表中的空格填写完(2)请写出锌与稀盐酸反应的化学方程式_(3)为了提高铁与盐酸区应的反应率,请提出で种实方案反应后溶液的颜色为

4)综合其它实验结果,相同质量的铁、锌、锅与足量的稀盐酸反应产生氢气的质量关系如下,其中正的是一(,饮,的会风动降

铁锌铜铁铜铁锌铜铁锌铜 23丁。同ト头(半)如樣并1 题)⊥

计算题(共两小题,每小题5分

36、取4.8克镁与足量的稀硫酸反应,能收集到多少克氢气?盐的01 就但卒코,大(更断的世

37、某同学取125克大理石投入到盛有100克稀盐酸(足)的烧杯中充分反应杂质既不溶于水也不与酸反座),反应后剩余物质的总质量为108.1克(1)该同学收集到的二氧化碳为克

河北保定外国语学校2017--2018学年第一学期九年级级第二次月考 化学试卷

考作注意:本试卷衿共5,满分:100分

可能用到的相对原子质量:H:1C:126O:16(1:35.5S:32K:39Mn:55Fe:56(:b4 卷1(共44分)

一、选选择题(共22题,每小题只有一个正确选项,每题2分,共4分

1.我国新修订的《境空气质量标准》颁布后,各地采取多种措施提高空气质。下タ列措施中, 不利于提高空气质量的是

A.控制PM25的排放以减少雾霜天气B.大力发展火力发电C.禁止烧农作物秸秆和垃圾D.大力植树造林2,刚络、报纸等等媒体料的下列造假事件中,定涉及化学受化的是

A.用硫磺燃烧来熏蒸粉丝使其变「B.用[业石蜡等给瓜子“美容”C.用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“奶粉”D.用铜粉和锌粉熔合成“黄金 3.下列化学符号中数字表示的意义正确的是 A.2Na:“2'表示两个钠元素

B.SO2:“2”表示一个二氧化硫分子中含有有两个氧原子 “十2”表示镁离子带有两个单位正电荷 D.s2:“2一”表示硫元素的化合价为负二价 4.下列物质质属于纯净物的是 A.澄清石灰水B.碘碘酒C.水银

5.人们常说菠菜中富含铁质,这里所说的“铁质”应理解为 A.铁元素B.铁单质C.铁离子D.铁原子

6.向2mL汽水饮料中滴加56滴紫色石蕊试液,充分振荡后溶液颜色将变成 A.紫色B.红色C.无色D.蓝色 7.下列物质属于合金的是

A.铝B.氧化铁C.瓷碗D.不锈锈钢 8.下列有关空气成分的说法错误的是 A.空气中氧气主要来自植物的光合作用

B.空气中二氧化碳含量增多会引起温室效应,属于空气污染物 C.空气中中氮气的体积分数约为78% D.空气中中散口放置的讲干变软是因为空气中含有水蒸气

9.如图是某同学完成CO2的制取、收集和验满的主要操作过程,其中需要纠正的是 Inh

共5页第1页

A.气密性检查B.添加试剂C.制取并收集'气体D.'气体验满 10.鉴别下列物质所使用的方法或试,错误的是 A.铁和氧化铁-一一经铁B.硬水和软水-肥と水

C.铝与铝合金一一比较使度D.'(j气化候一燃在的本 1.下ダ(硫元素的物顺”:元素的化合:的 a hs $22 b.11s041).na,o 12.下列有关说法不正确

A.铁在潮湿的环境中比在1燥的坏境中史谷易 B.生铁和钢都是铁的合金

C.真金不怕火炼说明金的熔点高

D.废I旧金属要回收再利用,节约白然资源 3.下列有关氧气的叙述正确的是

A.空气中山氧气含量的測定实验中,可以将红磷换成木炭 B.木炭在空气里燃烧,发出『1光

C.铁、硫、蜡烛在氧气中的燃烧都是氧化反J D.将带火的木条伸入集气版内,木条复燃,证明瓶内と集满氧'气 4.下列对宏观现象的微观解释正确的是

A.水和过氧化氢的化学性质不同,因为构成它们的分子不同 B.氮气化学性质稳定,是因为氨原子最外层电子込到定结构

D.水通电生成氢气和氧气,因为水分子中含有氢分子和氧分子C.温度计中水银热胀冷缩的原因主要是原子的大小随温度的变化

5.下列有关实验现象描述不正确的是

A.盛浓氨水的烧杯内变红色B.蜡烛逐渐熄灭 C.铝铝)片上有划痕D.冷却后粗铜丝b端略上升 6.下列事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是

A.自然界中甲元素只以化合物形式存在,乙元素有单质形式存在 B.甲能与盐酸反应而乙不能 C.甲能从乙的盐溶液中置换出乙

D.化合物中甲元素显+3价而乙元素显十2价

右图是甲、乙两种粒子的结构示意图,下列说法正确的是 A.甲粒子是阳离子 B.乙粒子是原子

C.两种粒子属于同种元素

D.甲粒子和乙粒子化学性质相际液化石油气是一种常用的家庭燃料,泄漏时如果处理不当,常常会酿成悲剧。为了安全起见，5页第2页

最好在树房安装报警器,如果报경是示们改化”,立即不取的指能是 A.赶紧打开房中的电灯,找出(多位 B.关闭气源],并打开门通风 C.迅速跳,运离现场

D.在房内及时用手机按打大电话 19.l山梨酸CHO)是序粗衣、甲生组织推行的高改交全防制,下列们关由架酸的描述不

正确的是

A.l山梨酸的相对分子质昂为112 B.l山架酸由碳、氧、氧二种元素组 C.l山梨酸中碳、氧元素的项昂比是3:4 D.1个山梨酸分子合存存16个原子

20.在实验室中利用右图装置,可以进的实验是 ①用锌粒和稀硫酸反应調取氢气 ②用过氧化氢溶液与MnO制取氧气 3用石灰石与稀盐酸制取二氧化气体 ④用KCO与MnO的混合物割取氧气 C.23D.3 21.某物在空气中烧的方程式为:X+SO2=2C0.+2H1O,下列说法正确的是 A.X的化学式是CHuB设反应于换反

C.O2中氧元素的化合价为-2DCOn中候,氧元素的质比为1:2 22.在密闭容器中有甲、乙、两、丁种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的

质量分数如下图所示:下列说法正的是 反应前反应后乙

A.在该反应中丁一定是化剂B.甲和乙的质量之和等于丙的质量 C.丙可能是单质D.该反应是化合反应 卷Ⅱ(满分56分)二,填空题(共38分)23.(10分)请用化学符号号表示

(p个氮原原子(2)个氨分子3(3)4个银离子

(5个氧根离子(5)硫酸铵(6)力赤铁6的主要成分(7酸钠中碳元素的化合价为+4价_:(8)人体中含量最多的元素与地売中含軍最多的金幅元京形成的化合物 24.(15分)完成下列变化的化学方程式,并按要求填空)6在在空气中被缓慢氧化:该反就属于反应(填反应类型)2)头验室用锌和稀盐酸制取'气该反应属于反应(填反应类型)3r漏法治儒”的原理:该反应属于反小(填反应类49)(4用澄清石灰水检验验二二气化碳的原理:(5)实验室制备二氧化碳的原理:(6)知热固体混合物制氧气的原理: 25.(5分)生活离不开化学,用所学化学知识回答下列问题

()新壁家用灭火器“火立熄”,接触到火焰3~5s后炸开,程放的粉木覆盖在可燃物上,时放

出不可燃气体,使火焰熄灭。“火立熄”火火的原理是 2防毒面具常利用活性炭的性除去有害物质

(3)铁生锈的条件是铁锈的主要成分是为了防止铁被锈蚀,可采用的方 法是(写一种)。

26.(8分)推断题:B、G为常见金属单质

(2)反应③的基本类型:(1)F的化学式:(3)验证E的方法(4)反应②的方程式 共5页第4

三、实验探究题(共10分)27,(1)下图是用氧化碳还原氧化铁检验反过产物的实验装

①按上图连接实验装置、检查装置的气密性、装药品、固定实验装置后,主要实验步骤行

A.通入一氧化碳:B.停止通入氧化碳;C.点燃酒精灯:D.熄火酒精灯:E.点点燃精 灯:F.想火酒精喷灯。正确的操作願序是

②写出装置A中一氧化碳还原氧化铁的化学方程式 ③装置B中盛放其作用是 ④导管尾端酒精灯的作用是

(2)为除去铜屑中混有的少量铁屑,并测定该混合物中铁的质量分数,现有如下A、B两组实验

加入足할的盐

A:称取一定质最的样品过滤、洗涤、丁燥、称量所得固体质量

B:称取一定质量的样品过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量

①以上两种方案,你认为不能达到日的的是(填“A”或B”),理理由

②在你所选取的方案中,若采用加热烘下的方式干燥滤流,会导致测定的铁的质量分数

(填“偏大”、“偏小、”、“不变”或“无法判断”)

四、计算题(共8分)28.取47.g高锰酸钾钾,加热一段时间后停止,称剩余固体的质量为42g。计算:(1)参加反应的高锰酸钾的质量

2)剩余固体中氧元素的质量分数(计算结保的到Q1%)中3-29-.三、实验探究题(共10分)27.(1)下图是用氧化碳还原氧化铁并验反应产物的实验装置習

①按上图连接实验装置、检查装置的气密性、装药品、固定实验装置后,主要实验步们

A.通入一氧化碳:B.停山上通入氧化碳;C.点燃酒精灯:D.想想火酒精灯:E.点燃燃精

灯:F.想火酒精喷灯。正确的操作願序是(填序号)

②写出装置A中一氧化还原氧化铁的化学方程式

③装置B中盛放 其作用是

④导管尾端酒精灯的作用是

(2)为除去铜屑中混有的少量铁屑,并测定该混合物中铁的质量分数,现有如下A、B两组实验

A:称取一定质量的样品

过滤、洗涤、干燥、称请所得固体质

足量的硫酸铜溶

B:称取一定质量的样品

过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量

①以上两种方案,你认为不能达到目的的是(填“A”或“B”),理理由

是

②在你所选取的方案山中,若采用加热烘干的方式下燥滤流,会导致测定的铁的质量分数

(填“偏大”、“偏小、”、“不变”或“无法判断”)

四、计算题(共8分)28.取474g高锰酸钾,加热一段时间后停止,称剩余固体的质量为42g:.计算:

(1)参加反应的高任酸钾的质量+た99

(2)利余固体中氧元素的质量分数(计算结琴保留到Q%)93295.+9

第三篇：化学式 相对分子质量(教学设计)

第四节 化学式 相对分子质量

（2课时）

一.知识教学点

1.化学式。

2.相对分子质量。

3.根据化学式的计算。二.重、难、疑点及解决方法

1.重点：书写化学式和理解化学式的含义。2.难点：(1)化学式中各数字的意义。(2)化学式的含义。

3.疑点：如何根据化学概念应用数学工具解决化学问题？

4.解决方法：在复习有关元素名称、符号、相对原子质量的含义的基础上，采用演示练习纠错的方法，通过学生自学、讨论的方式进行教学，培养良好的思维习惯，提高学生化学计算能力。

三.教学步骤(一)明确目标

1.理解化学式的含义，掌握其应用。2.了解相对分子质量的概念。3.初步掌握根据化学式的计算。(二)整体感知

本节教学内容分为两部分。第一部分是有关化学式、相对分子质量概念的教学；第二部分是有关化学式计算的教学。这为下面学习根据化学方程式的计算作好了准备，同时也深化了对前面所学分子、原子、元素、元素符号等概念的认识和综合运用。(三)教学过程

[导入]：我们已经知道，元素可用元素符号来表示。那么，由元素组成的各种单质和化合物怎样来表示呢？

[学生活动]：阅读教材第四节第二段，并讨论，得出化学式的概念。[板书]：一.化学式

1.概念：用元素符号来表示物质组成的式子。

[强调]：化学式并不是凭空写出来的，而是前人经过多次的精密实验，测定物质的组成，然后再经过推算得出来的。一种物质只能用一个化学式来表示，如可以用O2、、H2O、MgO、NaCl来表示氧气、二氧化碳、水、氧化镁、氯化钠的组成。

[设问]：“H2O”除了能表示这种物质外，还可以表示什么意义? [学生活动]：阅读教材，归纳总结化学式的意义。[小结]：1.表示水。

2.表示水由氢元素和氧元素组成。3.表示一个水分子。

4.表示一个水分子有2个氢原子和1个氧原子构成。

[板书]：2.意义：

（1）表示一种物质。

（2）表示组成这种物质的元素。（3）表示构成物质的一个分子。（4）表示构成这种分子的原子。

[教师提问] 如何正确书写化学式？

[学生活动]：阅读教材，讨论，得出结论。[板书]：3.化学式的写法（1）化合物化学式的写法

①氧化物：氧元素符号写右边，另一种元素符号写左边。如：CO2、SO2、Fe3O4等。②金属与非金属元素组成的化合物的写法：金属元素写左边，非金属元素写右边。如：ZnS、NaCl等。

③二种元素组成的化合物的写法：根据读法，一般从右向左读作“某化某”，先读后写，后读先写。如：P2O5、NO2、CO等。

（2）单质化学式的写法：

①气态非金属单质，通常是双原子分子。如：H2、O2、N2、Cl2等。②金属单质、固态非金属单质、惰性气体通常就用元素符号来表示它们的化学式。如：Fe、C、Ne、P、S等。

（3）正确认识元素符号右下角数字和元素符号前面数字的意义： ①前面的数字表示分子的个数。

②右下角数字表示构成分子的原子的个数。（以CuSO4•5H2O为例）[练习]：指出下列符号所表示的意义

(1)H表示 和。(2)2H表示。

(3)表示、、、。(4)2表示。(5)4H2O表示。

[教师设问]：用H2O表示水的组成，即一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。那么，水分子的质量是否可以用氢原子的质量和氧原子的质量来表示呢？

[学生活动]：阅读教材，思考，得出相对分子质量的概念及计算方法。[板书]：二.相对分子质量

概念：化学式中各原子的相对原子质量的总和。国际单位为“一”，符号为“1”(单位一般不写出)。

[练习巩固]：根据化学式可以进行如下计算：

例：已知硫酸铵的化学式为(NH4)2SO

4求：(1)硫酸铵的相对分子质量。

(2)硫酸铵中各元素的原子个数比。

(3)硫酸铵中各元素质量比。

(4)硫酸铵中氮元素的质量分数。

(5)264千克硫酸铵和多少千克硝酸铵(NH4NO3)含氮量相等？

[分析]：在化学式中各相对原于质量之和就是相对分子质量。计算时要注意：①正确书写化学式；②准确理解化学式中和式前的数字的含义；③元素符号之间用“+”号，元素符号与数字之间用“×”号。

[板书]：解：(NH4)2SO4的相对分子质量＝(14+1×4)×2+32+16×4 ＝132 [学生活动]：注意观察并检查自己的运算过程及结果。

[分析]：首先判断(NH4)2SO4中组成元素为N、H、S、O，然后根据化学式中各数字的意义，求出各元素的原子个数比。

[板书]：解：用n表示原子个数，则nN:nH:nS:nO＝2:8:1:4 [分析]：化合物中各元素的质量比，就是组成化合物的各元素的相对原子质量总和之比。要注意元素只讲种类，不讲个数，求各元素质量比时，不能写成2N:8H:S:4O或N2:H8:S:04，要写成：

N:H:S:O=(14×2):(l×8):32:(16×4)＝7:2:8:16 [分析板书]:计算式

化合物中所含该元素的相对原子质量总和 某元素的质＝ ×100% 量分数 化合物的相对分子质量

注意：原子的个数要写在该元素的前面，而不能写在右下角。1个(NH4)2SO4分子中有2个N原子，很多同学常得出10.6%的错误结果。[板书]： N的相对原子质量×2 N%＝ ×100% ＝21.2%(NH4)2SO4的相对分子质量 [分析]：解此题可先应用表达式：化合物中某元素的质量＝化合物的质量×该元素的质量分数，算出264kg硫酸铵中含氮元素的质量代入上述表达式，借助NH4NO3中氮元素的质量分数，求出NH4NO3的质量，化学计算题一般计算结果保留三位有效数字。

[板书]：解法一： 264kg × 21.2% ＝ 56.Okg

2×14 NH4NO3中N%＝ 100% ＝ 35%

56kg

＝160kg 35% [分析]：还可以把上面过程综合在一起，列一个方程解答。[板书]：解法二：设264kg(NH4)2SO4和xkgNH4NO3含氮量相同。

264kg×2N/(NH4)2SO4×100%＝xkg×2N/NH4NO3×100% 264kg×28/132×100%＝xkg×28/80×100% 解得：x=160 [分析]：1个(NH4)2SO4分子中含2个氮原子，即132份质量的(NH4)2SO4中，有28份质量的氮元素。那么264kg(NH4)2SO4中含氮元素质量为56kg。1个NH4NO3分子中含2个氮原子，即80份质量的NH4NO3中有28份质量的氮元素，若要含56份质量的氮元素，需160份质量的NH4NO3。

[板书]：解法三：设264kg(NH4)2SO4中氮元素的质量为x。

(NH4)2SO4 ～ ～ 2N 132 28 264kg xkg 132/28 ＝ 264kg/xkg 解得：x ＝ 56kg 设ykg NH4NO3中含氮元素56kg。NH4NO3 ～ ～ 2N 80 28 ykg 56kg 80/28 ＝ ykg/56kg 解得：y ＝ 160kg [分析]：因为(NH4)2SO4和NH4NO3之间存在一定对应关系，所以可以把上面解法中两式合为一式。

[板书]：解法四：设264kg(NH4)2SO4和xkgNH4NO3含氮量相等。

(NH4)2SO4 ～ ～ NH4NO3 132 80 264kg xkg 132/80 ＝ 264kg/xkg 解得：x ＝ 160kg [强调]：运算过程中质量单位的选择是任意的，但要求前后统一。

[练习]：①有一种氮的氧化物，其中氮元素与氧元素的质量比是7:20，求该氧化物中氮与氧的原子个数比。②要使Fe2O3和Fe304中含有相同质量的铁元素，则两者质量比为多少？

[学生活动]：依据化学概念，运用数学工具解决化学问题，注意格式。(四)总结、扩展

1.化学式的书写可归纳为：金属左，非金属右，氧化物中氧在后，原子个数不能漏，原子个数写在元素符号的右下角，如果是1可略去不写，如果两种都是由非金属元素组成物质的化学式，按习惯写，有些氢化物氢写前面，如：H2O；有些物质氢写在后面，如：NH3，同时先读的后写，后读的先写。

2.化学式表示的意义：（上面板书）

化学式既有宏观，又有微观，还有量的意义。通过化学式可以进行如下计算：(1)物质的相对分子质量。

(2)物质中各元素的原子或离子个数比。

(3)通过化学式可以计算组成物质的各元素的质量比。

(4)通过化学式可以计算出纯净物质中某一元素的质量分数或元素的质量。计算式为：

某元素相对原子化学式中该元素的原

×

质量 子个数 某元素的质量＝ × 100% 分数 物质的相对分子质量 某元素的质量 ＝ 物质的质量 × 某元素的质量分数

各元素的质量比

＝ 各元素原子个数之比

各元素的相对原子质量之比

四.布置作业

1.教材第二章第四节习题1—5题。

2.计算氧化钢(CuO)里铜元素和氧元素的质量分数。如果要生产20千克铜，需要多少千克的氧化铜?

第四篇：高中化学常见物质相对分子质量总结

高中化学中常见物质的相对分子质量

注：下划线的建议记下来（计算题经常要用到）。

Na2O 62 Na2O2 78 NaOH 40 NaCl 58.5 Na2CO3 106 NaHCO3 84 Na2S 78 Na2SO4 142 NaNO3 85 NaClO 74.5 KOH 56 KCl 74.5 K2CO3 138 KHCO3 100 K2SO4 174 KNO3 101 MgO 40 Mg(OH)2 58 MgCl2 95 MgCO3 84 MgSO4 120 CaO 56 Ca(OH)2 74 CaCl2 111 CaCO3 100 Ca(HCO3)2 162 CaSO4 136 Ca(ClO)2 143 Ba(OH)2 171 BaCl2 208 BaCO3 197 BaSO4 233 Ba(NO3)2 164 Al2O3 102 Al(OH)3 78 AlCl3 133.5 Al2(SO4)3 342 KAl(SO4)2·12H2O 474 NaAlO2 82 SiO2 60 H2SiO3 78 Na2SiO3 122 SiCl4 170 NH3 17 N2H4 32 NO 30 NO2 46 HNO3 63 NH4Cl 53.5(NH4)2CO3 94 NH4HCO3 79(NH4)2SO4 132 NH4NO3 80 CO(NH2)2（尿素）60 P2O5 142 H3PO4 98 Na3PO4 164 Ca3(PO4)2 310 H2O 18 H2O2 34 H2S 34 SO2 64 SO3 80 H2SO4 98 HF 20 CaF2 78 HCl 36.5 HClO 52.5 HBr 81 HI 128 MnO2 87 KMnO4 158 K2Cr2O7 294 FeO 72 Fe2O3 160 Fe3O4 232 Fe(OH)3 107 FeCl2 127 FeCl3 162.5 FeS 88 FeS2 120 FeSO4 152 Fe2(SO4)3 400 CuO 80 Cu2O 144 Cu(OH)2 98 CuCl2 135 CuS 96 Cu2S 160 CuSO4 160 CuSO4·5H2O 250 Cu(NO3)2 188 AgCl 143.5 AgBr 188 AgI 235 Ag2SO4 312 Ag2CO3 276 CO 28 CO2 44 CH4 16 C2H6 30 C2H4 28 C2H2 26 CnH2n+2 14n+2 CnH2n 14n C6H6 78 C7H8（甲苯）92 CH3OH 32 C2H5OH 46 C2H6O2（乙二醇）62 C3H8O3（甘油）92 C6H5OH 94 HCHO 30 CH3CHO 44 HCOOH 46 CH3COOH 60 H2C2O4（草酸）90 C4H8O2（乙酸乙酯等）88 C6H12O6（葡萄糖）180 相对分子质量相同的情况

CO、N2、C2H4：28 C2H6、HCHO、NO：30 O2、S、N2H4、CH3OH：32 H2O2、H2S：34 CO2、CH3CHO：44 NO2、C2H6OH、HCOOH：46 Fe、CaO、KOH：56 SiO2、CO(NH2)2：60 Cu、SO2：64 Na2O2、Na2S、Al(OH)

3、H2SiO3、CaF2、C6H6：78（78是高中化学里的一个很邪门的数字……）

H2SO4、H3PO4、Cu(OH)2：98 CaCO3、KHCO3：100 MgSO4、FeS2：120 Br2、Fe2O3、CuSO4：160

第五篇：《有关相对分子质量的计算》教学设计

一、教学设计思路

人教版初中化学教材第四单元《物质构成的奥秘》，课题4《化学式与化合价》第三部分，“有关相对分子质量的计算”涵盖了五种基本的计算，即：（1）求物质的相对分子质量；（2）求物质中各元素的质量比；（3）求物质中某元素的质量分数；（4）已知物质的质量求元素的质量；（5）已知元素的质量求物质的质量。这些内容是初中学生应掌握的基本计算，也是教学中的重点，这些计算必须建立在对化学式涵义的透彻理解基础之上，而且远离学生的生活实际，因此也是教学中的难点。

在教学中主要采用以下三个策略，以求突出重点，突破难点。

一是在课前复习中重点复习化学式的涵义。要求学生能熟练根据化学式确定物质由哪几种元素组成，知道物质的一个分子由几种什么原子构成，并且能正确数出每种原子的个数。所列举的化学式就是本节课要用到的化学式，使学生不因化学式的涵义不清而影响本节课的学习，以达到分散难点，限制难点个数的作用。

二是在引入课题时，列举学生身边的实例。且让这个实例贯穿本课题学习的始终，让学生感受到有关相对分子质量的计算不是虚无缥缈的，而是实实在在的，是有用的，从而激发学生的求知欲，让学生感受到化学就在身边，起到学以致用的作用。

三是采用“学、议、练”的学习方式。就数学角度来看计算，本课题是比较简单的，教材中有例题，只要引导得当，学法指导到位，学生容易学会。设计合适的练习题，学生也容易暴露自学中的问题，通过“议”，这些问题又能及时得到解决。通过练，让学生比较熟练地学会有关相对分子质量的计算。分析学情，我们的学生长期习惯于“教师讲，学生听”的学习方式，所以要让想学生完全自学，需要一个过程，作为教师在本节课中将在指导学生自学上狠下功夫。

教学目标

知识目标：学会以下五种计算（1）求物质的相对分子质量；（2）求物质中各元素的质量比；（3）求物质中某元素的质量分数；（4）已知物质的质量求元素的质量；（5）已知元素的质量求物质的质量。

能力目标：培养学生的自学能力、交流与合作能力。

情感态度与价值观：关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。

重点

关于相对分子质量的计算

难点

从微观到宏观，理解关于相对分子质量计算的依据 学法

学、议、练

教学环节

复习铺垫

出示下列四种物质的化学式：氯气Cl

2二氧化硫SO2

尿素CO(NH2)2

碳酸氢铵NH4HCO

3说出上述物质由哪几种元素组成；一个分子是由几个什么原子构成。

扫除障碍，分散难点。

引入

出示问题：菜农张某种的小白菜叶色发黄，农业技术人员经过诊断，告诉他需施5kg尿素，但商店只有碳酸氢铵，没有尿素，你能告诉张某多少碳酸氢铵相当于5kg尿素吗？

读题思考：该怎样计算呢？

激发学生的求知欲，为提示学习目标作铺垫。

出示学习目标

1、学会以下五种计算a、求物质的相对分子质量；b、求物质中各元素的质量比；c、求物质中某元素的质量分数；d、已知物质质量求元素质量；e、已知元素质量求物质质量。

2、学会自学、交流与合作

齐读目标

明确学生目标，带着任务去学习

计算相对分子质量

引导：原子的质量很小，所以在化学中使用相对原子质量。那么在化学中怎样表示分子的质量呢？

思考：原子-相对原子质量分子-相对分子质量

帮助理解相对分子质量的涵义

自学指导：

1、什么是相对分子质量？

2、“总和”意味着用什么运算方法？

自学相对分子质量的概念

帮助理解相对分子质量的概念

自学指导：

1、教材85页“O2的相对分子质量＝16×2”中，“16”从哪里来？为什么要乘以“2”？

2、“H2O的相对分子质量＝1×2+16”中，为什么要用“+”？

自学例题，并做检测题：求Cl2、SO2、CO(NH2)

2、NH4HCO3的相对分子质量中下层学生演排

帮助学生在自学中抓住关键点，培养自学能力。

与学生一起纠错、点拔CO(NH2)2 的相对分子质量＝12+16+14×2+1×4＝60 或＝12+16+（14+1×2）×2＝60

交流、讨论、纠错

学会第一种计算，学会交流与合作

计算物质中各元素的质量比

引导：

1、从字面上如何理解“物质中各元素的质量比”？

2、物质是由分子构成的，那么物质中各元素的质量比就等于构成物质的分子中各原子的对原子质量之比。以CO2为例说明。

理解、内化

从微观到宏观，理解计算物质中各元素的质量比的依据。

自学指导：“二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比＝12：16×2＝3：8”能否写成“＝16×2：12＝8：3”，为什么？

自学例题，并做检测题：求SO2、CO(NH2)NH4HCO3中各元素的质量比中下层学生演排

帮助学生在自学中抓住关键点，培养自学能力。

计算物质中各元素的质量比

与学生一起纠错、点拔注意前面所列元素的顺序与后面的计算顺序要一致。

交流、讨论、纠错

学会第二种计算，学会交流与合作 求物质中某元素的质量分数；已知物质的质量求元素的质量；已知元素的质量求物质的质量。

引导：

1、从字面上如何理解“物质中某元素的质量分数”？

2、你能根据概念得出关于物质中某元素的质量分数的公式吗？

思考、理解，得公式1：物质中某元素的质量分数＝元素的质量/物质的质量

理解“物质中某元素的质量分数”的涵义

3、你能将公式变形，用来求物质的质量或元素的质量吗？

试着对公式变形

为第四、五种计算作准备

4、你能说出以下计算的算法吗？已知尿素的质量求氮元素的质量；已知氮元素的质量求碳酸氢铵的质量

试着说算法

基本熟悉第四、五种计算

引导：物质是由分子构成的，那么物质中某元素的质量分数就等于构成物质的分子中某原子的对原子质量与该分子的相对分子质量之比。仍以CO2为例说明。

理解、内化，得公式2：物质中某元素的质量分数＝（该元素的相对原子质量×原子个数/相对分子质量）×100％

弄清计算依据，突破难点

自学指导：注意数准原子数告知：CO(NH2)2 的相对分子质量分别为60 NH4HCO3的相对分子质量79

自学例题，并做检测题：求CO(NH2)2、NH4HCO3 中氮元素的质量分数中下层学生演排

帮助学生在自学中抓住关键点，培养自学能力。

与学生一起纠错、点拔注意数准原子数，注意书写格式。

交流、讨论、纠错

学会第三种计算，学会交流与合作

出示检测题：

1、5千克CO(NH2)2中含多少氮元素？

2、多少千克NH4HCO3中含有2.3千克氮元素？（告知N的质量分数）

做检测题中下层学生演排

学会第三种计算，学会交流与合作

与学生一起纠错、点拔注意弄清已知量和未知量，熟悉公式的变形

交流、讨论、纠错

归纳小结

本节课你学到了什么？

思考、整理、归纳

培养学生的思维能力 练习巩固

出示练习题

1、计算（下一题可以利用上一题的结果）a、求CaCO3的相对分子质量b、求CaCO3中各元素的质量比。c、求CaCO3中钙元素的质量分数。d、求80千克CaCO3中钙元素的质量。e、求多少CaCO3中含有2千克钙元素。

2、课前引入时的题目

做练习题

巩固本节课所学内容用所学知识解决实际问题，初步形成主动参与社会决策的意识

板书设计

课题4 化学式与化合价

三、有关相对分子质量的计算学习目标：

氯气

二氧化硫

尿素

碳酸氢铵

1、学会以下五种计算

Cl

2SO2

CO(NH2)2

NH4HCO3 a、求物质的相对分子质量；b、求物质中各元素的质量比；c、求物质中某元素的质量分数；

（学生演排用）d、已知物质质量求元素质量；e、已知元素质量求物质质量。

2、学会自学、交流与合作