盐和复分解反应
【学习目标】
1.通过复习回忆，掌握生活中常见的盐和盐的化学性质。
2.通过练习，能根据复分解反应的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生，并能够灵活运用复分解反应解决一些问题。
3.熟悉一些常见的能反应的离子对。
【学习流程】
命题点1
常见盐的特性和用途
1.概念：由______（或铵根）离子和酸根离子构成的化合物。
2.常见的盐
名称
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
颜色、状态
白色晶体
白色粉末
白色晶体
俗称
①______或苏打
②______
化学式
③____
④_______
⑤_______
⑥_____
水溶性
易溶于水
⑧___
溶于水
⑨___
溶于水
⑩___溶于水
水溶性酸碱性
中性
碱性
碱性
命题点2
盐的化学性质
盐的化学性质
具体实例的化学方程式
1.盐与金属的反应
2.盐与酸的反应
3盐与碱的反应
4.盐与盐的反应
命题点3
复分解反应
1.概念：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。如AB+CD→AD+CB。
2.类型：
1.酸+碱→盐+水
2.酸+盐→新酸+新盐
3.碱+盐→新碱+新盐
4.盐+盐→新盐+新盐
5.酸+金属氧化物→盐+水
3.复分解反应的条件
对于一般的复分解反应，应该满足生成物中有沉淀、气体或水这一个条件；
但对于、复分解反应，除了应该满足上述条件之外，还应该满足反应物皆可溶这一条件。
【课堂练习1】判断下列各组物质能否发生复分解反应。能反应写出化学方程式；不能反应，说出理由。
(1)CuCl2
+
NaOH─
(2)
CaCO3
+
HCl
─
(3)NaCl
+
KNO3─
（4）Mg(OH)2
+
FeCl3─
【课堂练习2】分别将下列各组物质的溶液混合，能共存且形成无色溶液的是（）
A.Na2CO3、KCl、Ca(OH)2
B.FeCl3、HCl、MgSO4
C.H2SO4、NH4Cl、KNO3
D.AgNO3、HCl、HNO3
【课堂练习3】如图所示，甲、乙、丙、丁、戊分别是Na2CO3溶液、Fe2O3、Ca(OH)2溶液、BaCl2溶液和稀盐酸中的一种，图中短线相连的物质能相互发生反应。已知丙溶液能使紫色石蕊溶液变成红色。
请回答下列问题：
(1)丁物质的化学式是_______。
(2)甲与乙反应的化学方程式是_______________________。
(3)丙与戊反应的化学方程式是_______________________。
(4)向盛有甲溶液的烧杯中滴加丙溶液，烧杯中溶液的pH会______(填“增大”或“减小”)
命题点3
常见的相互能反应的离子对
【课堂练习4】下列各组离子，在溶液中能大量共存的是
（）
A.Cu2＋、NH4＋、NO3－、OH－
B.H＋、Na＋、HCO3－、Cl－
C.Ba2＋、Ag＋、Cl－、CO32－
D.K＋、Mg2＋、NO3－、SO42－
【课堂练习5】下列物质能在pH＝12的无色溶液中大量共存的是
（）
A.KNO3、FeCl3、NaCl
B.HCl、AgNO3、K2SO4
C.BaCl2、NH4Cl、ZnCl2
D.NaNO3、Na2CO3、NaOH
特别提醒：在判断物质或者离子是否共存时，需要挖掘题目中的隐含条件：①颜色(Cu2＋为蓝色，Fe2＋为浅绿色，Fe3＋为黄色)；②酸碱性或pH。如酸性或pH＜7，说明溶液中存在H＋；碱性或pH＞7，说明溶液中存在OH－。
(1)A点处溶液的溶质是______________。
(2)请写出AB段发生反应的化学方程式_________________________________。
【课堂练习6】将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图曲线。根据左图回答问题：
点击咨询