高一化学金属钠的性质和应用说课

第一篇：高一化学金属钠的性质和应用说课

高一化学金属钠的性质和应用说课

一、说教材

1、教材分析

《金属钠的性质和应用》是苏教版高一化学必修1专题2第二单元《钠、镁及其化合物》中的一节内容，通过对“钠”这种代表性元素的学习，旨在向学生介绍金属元素的学习方法。对元素化合物的学习主要学习其的物理性质、化学性质、保存方式及其用途。

本节教材介绍钠的物理性质和化学性质，在叙述钠的活泼性后，再根据性质介绍钠在自然界中的存在和制法，最后介绍钠的用途。教材内容由表及里，由浅入深，循序渐进，符合学生的认知心理和认知规律。本节重点讨论钠的化学性质，引导学生从现象入手，去分析钠的活泼性，为此，教材通过实验让学生观察，然后解释现象，作出结论。

2、教学目标

根据教学大纲的要求和编写教材的意图及本节教材的特点，本课时确定了以下教学目标：

（1）知识目标

认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质，了解钠的保存、存在和用途。

（2）能力目标

培养学生通过观察、分析、推理、归纳、对比等获取新知识的方法，初步学会学习元素化合物知识的有关方法；培养学生全面观察、分析和描述实验现象的能力；同时，培养学生合作学习的精神。

（3）德育目标

重视实验的规范操作，培养学生良好的实验习惯，增强环保意识；认识事物的现象与本质，让学生建立实事求是的良好科学观念。

3、重点、难点

（1）重点是钠的化学性质，尤其是钠与水反应。

（2）难点是探究性实验的观察和分析，尤其是钠与水反应的探究学习。

二、说教法

本节课教学主要体现“学教并重”的教学理念，教师的主导作用与学生的主体作用相结合，同时根据本课的教学目标，教材特点以及学生的认知心理和认知规律，采用目标教学模式，运用讲授、引导、探索、实物展示、实验、多媒体辅助教学等形式的教学方法。首先，以滴水点燃酒精灯的趣味实验入题，使“水火不相融”与“滴水生火”形成强烈反差，引导学生迅速进入浓厚的化学氛围，激发学生学习化学的兴趣和热情。

三、说学法

学习方法是课堂教学内容之一。对学生而言，一定的学习方法实际上是能力与素质的表现形态，掌握科学的学习方法就是具有对知识的学习能力、选择能力和创造能力。从更深层次看，这是一种素质。作为教师，我们不能仅仅授人以鱼，更重要的是授人以渔。因此学法指导使课堂教学进入素质教育领域的重要方面，根据教材特点和学生特点，本节课进行以下学法指导：

1、引导学生掌握观察实验现象的方法。例如，在讲到金属钠与水的反应时，让学生观察实验现象，并对现象进行解释，由现象推断实验产物。由溶液变红的现象，推断有碱生成，得出一种产物为氢氧化钠。同时根据金属钠四处游动推测有气体生成，然后再由教师做演示实验，收集并点燃气体，证明该气体为氢气。

2、让学生自己做实验，目的是强化学生实验的基本操作，锻炼学生的心理素质，提高学生的观察兴趣，增加实验现象的能见度。培养学生的实验能力，提高学生的化学实验素质，增强合作的精神。

3、帮助学生抓住关键，掌握重点。新课程中学习元素化合物知识要抓住观察现象，分析原因，得出性质，再深入到结构的方法。

四、说教学程序

（一）、创设情境，提出问题

首先，教师演示“滴水生火”的实验，打破学生原有的认知，把“水火不相融”与“滴水生火”形成强烈反差，然后提问：俗语说：“水火不相容”，为什么刚才的实验中却用水点着了火呢？并告诉学生那是钠的功劳。使学生迅速进入浓厚的化学氛围，激发起学习金属钠性质的欲望。

（二）、自主实验，观察现象

在这个教学过程中有三个学生分组实验探究：

1、观察钠表面的颜色以及表面颜色的变化。

2、将金属钠加热，观察实验现象。

3、将钠投入水中观察现象。

同时，为体现环保意识，将钠和氯气的反应用录像的形式展现。通过这些实验，由几位学生叙述实验现象，并说明原因。其他学生补充。

在此期间，教师适时点拔，学生自学、互学、分析、讨论、发言，利用屏幕和板书对学生的讨论结果进行归纳小结，使分散的知识条理化，如钠的物理性质小结，钠与水反应现象小结。将实验中的各个结论提取出来，学生感到清晰、明确。

（三）、由表及里，学以致用

通过学习钠的化学性质，让学生分析钠在反应中的化学价变化，得出钠在反应中得失电子的情况。并让学生用刚学的知识解释钠为什么要保存在煤油中，着火的钠能不能用水来扑灭。同时解释“滴水生火”的原因。最后介绍钠的存在形式、工业制法和钠的用途。

（四）突显重点，突破难点

钠与水反应是本节重点和难点，需用多种形式、多角度对该反应进行分析。①首先是学生亲自操作钠与水在烧杯中的反应，这样体现实验真实性，可靠性。使学生在亲身观察实验现象，描述实验现象，分享和体验实验成功的喜悦。教师适时提问，说明钠的性质。在此期间，用谐音“芙蓉又想红”来巧记小结钠和水反应的现象。

②其次，在该实验中可以用滴加了酚酞的溶液变红来检验NaOH，但是不能检验另一种产物氢气，故将钠和水的反应进行了改进。用u型管（两端分别是分液漏斗和带活塞的尖嘴玻璃管）为实验仪器，加入用红墨水染红的水，再在有尖嘴玻璃管的一端加入少量煤油，放入钠，塞上尖嘴玻璃管。反应一段时间后打开活塞，点燃气体，由此可以验证该气体为氢气。

五、板书展示

金属钠的性质及应用

一、钠的物理性质

银白色 质软 熔点低 ρ水>ρNa>ρ煤油

二、化学性质

1、与氧气反应

点燃

常温：4Na＋O2 ＝ 2Na2O 加热：2Na＋O2 ＝＝ Na2O2

2、与氯气反应

2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl

3、与水反应

2Na＋2H2O ＝ 2NaOH＋H2

三、应用

700℃～800℃

TiCl4＋4Na ＝＝＝ Ti＋4NaCl

第二篇：高一化学《金属钠的性质和应用》说课稿

《金属钠的性质和应用》说课

【学习任务分析】本节内容选自苏教版高中化学必修1专题2第二单元，这节内容安排在氯、溴、碘及其化合物等物质性质以及氧化还原反应原理之后，由于氯、溴、碘、钠等元素都是海水中获得的重要元素，且钠的有关反应均为氧化还原反应，这就便于学生对钠的性质的进一步认识，这样的安排很自然地与学生认知领域相吻合。“钠”做为高中教材中元素化合物中的代表元素来学习，学习中充分体现了化学实验的功能，让学生学会用氧化还原反应原理对反应本质的分析，为以后学习其它元素化合物知识起到了好的铺垫作用。

由于钠是学生在高中阶段第一次接触的金属元素，因此我将钠的物理性质和化学性质作为本节课的重点。而在钠的化学性质中，钠与水的反应由于现象多而复杂，因此我将本节课的难点定为钠与水的反应。

【学习者分析】第一专题学习的实验方案的设计，原子结构基础为本节内容的学习奠定了基础。同时在生活中学生也经常接触到含钠的产品，但是缺乏对物质结构的认识，分析和抽象思维能力都较弱，因此教师要抓住学生的好奇心，积极性引导学生认真分析，科学实验，归纳总结，多创造机会让学生积极参与发挥他们的主动性，加强过程与方法的培养，使其养成良好的思维方法，并内化为自己终生受用的方法。

【教学方法与策略】本节课教学主要体现“科学探究”的教学理念，让学生置身于科学家探究的历程中，体验科学探究的乐趣和艰辛。就像奥苏贝尔所讲“以其所知，喻其未知，使其知之”，学生在学习过程中运用自已的已有经验去主动而积极地进行意义建构。教师只是学生主动建构知识的引导者、支持者和帮助者。在本节课教学中采用引导探究的教学方式，运用讲授、引导、探索、实物展示、实验、多媒体辅助教学等形式的教学方法展开教学。【教学目标】 知识与技能目标：

1.认识钠是一种很活泼的金属，掌握钠的化学性质，了解钠的物理性质、保存、存在和用途。2.通过钠与氧气、水等实验的操作与探讨，初步学会基本的实验操作技能和运用语言准确描述实验现象。过程与方法目标：

初步认识： “创设情景→提出问题→理论探究（假说）→实验探究（验证）→科学推论（结论）→迁移拓展（应用）”的科学方法过程。情感态度目标：

通过探究实验，亲身体验进行科学探究的一般方法，丰富科学体验、激发探究的兴趣。通过讨论，增进交流与表达的意识。【教学过程】

1、导入阶段

首先，上课一开始我会先给学生表演一个魔术——滴水生火，并引导学生观察火焰的颜色是黄色，得出那是钠的化合物，借此引出金属钠，并进入下一步教学。

2、新课教学 在这个教学过程中设计三个实验和一个视频录相，三个实验分别为：观察钠表面的颜色以及表面颜色的变化；将金属钠加热，观察实验现象；将钠投入水中观察现象；指导学生根据教材P48页实验要求进行，认真记录实验现象。

在介绍金属钠加热的实验时，返回介绍刚开始上课时进行的魔术的原材料——过氧化钠，并对过氧化钠进行简单的介绍。

同时，为体现环保意识，将钠和氯气的反应用录像的形式展现。实验完后，由小组成员叙述实验现象，并由其他学生补充。

在此期间，教师适时点拔，学生自学、互学、分析、讨论、发言，利用屏幕和板书对学生的讨论结果进行归纳小结，使分散的知识条理化，如钠的物理性质小结，钠与水反应现象小结。将实验中的各个结论提取出来，学生感到清晰、明确。

（三）突显重点，突破难点

钠与水反应是本节重点和难点，需用多种形式、多角度对该反应进行分析。

①首先是学生亲自操作钠与水在烧杯中的反应，这样体现实验真实性，可靠性。使学生在亲身观察实验现象，描述实验现象，分享和体验实验成功的喜悦。教师适时提问，说明钠的性质。在此期间，用谐音“芙蓉又想红”来巧记小结钠和水反应的现象。

②其次，在该实验中可以用滴加了酚酞的溶液变红来检验NaOH，但是不能检验另一种产物氢气，故将钠和水的反应进行了改进。用u型管（两端分别是分液漏斗和带活塞的尖嘴玻璃管）为实验仪器，加入用红墨水染红的水，再在有尖嘴玻璃管的一端加入少量煤油，放入钠，塞上尖嘴玻璃管。反应一段时间后打开活塞，点燃气体，由此可以验证该气体为氢气。

（四）透过现象，分析本质，体现学以致用的思想

组织学生对每一个实验现象分析，写出反应原理，从钠的原子结构入手分析钠在反应中的化合价变化，运用氧化还原反应原理分析反应的实质，总结归纳钠的化学性质。从性质的学习中让学生思考钠如何保存？学会解释钠为什么要保存在煤油中，着火的钠能不能用水来扑灭等问题。并当堂演示“滴水生火”魔术情景，鼓励学生运用所学知识解释“滴水生火”的原因，培养学生灵活的知识迁移能力，最后介绍钠的存在形式、工业制法和钠的用途。

第三篇：11-12高一化学：金属钠的性质与应用

第2单元 课时1 金属钠的性质与应用

教学设计

一、学习目标

1．知道钠的物理性质和用途。2．掌握钠的化学性质。

3．建立钠原子结构决定金属钠的性质的思想。

4．在实验过程中，体验化学的魅力和科学研究的方法。

二、教学重点及难点

钠的物理性质和化学性质。

三、设计思路

整合由氯化钠制取氯气、溴和碘的制取线索，引出本节课的研究主题――钠，学生通过“观察与思考”中的实验现象，逐一分析并总结出有关钠的物理性质和化学性质，在介绍钠的用途的基础上，简单介绍钠的氧化物的主要化学性质。

四、教学过程

[情景导入]由溴、碘和氯气的制取，推出它们和氯化钠之间的关系，再由电解熔融氯化钠引出本节课要探究的金属钠。(ppt 2)[板书] 2NaCl

2Na＋Cl2↑

钠原子和钠离子的原子结构示意图。

[思考与讨论]对比钠原子和氯原子的结构，推测金属钠可能的性质。[观察与思考1]取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置放置在空气中，观察表面颜色的变化。学生通过观察实验现象，分析产生该现象的原因，归纳、总结金属钠的物理性质和化学性质。

[板书]

一、钠的物理性质(ppt 3)银白色金属，质软，密度比煤油大、0.97g/cm3。

二、钠的化学性质 1．可与氧气发生反应 4Na＋O2＝2Na2O

白色

[观察与思考2] 将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。[板书]

2Na＋O2

Na2O2

过氧化钠，淡黄色

[叙述]同样是钠与氧气反应，但是反应条件不同时，现象不同，产物也不同，所以我们要具体问题具体分析。

[观察与思考3] 向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞，然后向其中投入一小块（约绿豆粒般大小）金属钠，用表面皿盖在烧杯上，观察实验现象。

[板书]

一、钠的物理性质 熔点低，97.8℃。

二、钠的化学性质 2．可与水发生反应 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

[思考与讨论]通过对实验的讨论，能解决下列问题： 1． 金属钠为何保存在煤油中？

2．为何有些保存在煤油中的钠表面不是银白色的？

3．解释产生钠与水反应时现象的具体原因。

4．钠与氧气反应的产物取决于什么？

5．在所学知识中搜索有关反应的例子，要求因为反应条件不同而导致产物不同。（学生可能举例炭和氧气的反应等）

[过渡]钠作为一种非常活泼的金属，我们在生活中直接使用的机会不大，那这种金属有哪些用途呢？

[板书]

三、钠的用途(ppt 4)1．做还原剂：用以将钛、锆、铌、钽等在国防工业上有重要用途的金属从其熔融的卤化物中还原出来。

TiCl4＋4Na

Ti＋4NaCl 四氯化钛

钛 2．做电光源：高压钠灯。

3．制造合金：钠钾合金用做核反应堆的冷却剂和热交换剂。4．做化工原料。

[过渡]接下来我们了解一下钠的一种氧化物――氧化钠的主要化学性质。[板书]

四、氧化钠(ppt 5)1．与水反应生成氢氧化钠，因此氧化钠是碱性氧化物 Na2O＋H2O＝2NaOH 2．与酸反应

Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O [练习](ppt 6～9)1.金属钠应保存在（）

A.空气中

B.水中

C.煤油中

D.密闭容器中 答案：C。

2.钠应用于电光源是因为（）

A.钠很软

B.高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强 C.是一种强还原剂

D.那燃烧发出黄色火焰 答案：B。

3.钠与水反应时产生的现象是（）

①钠浮在水面上；

②钠沉在水底；

③钠熔化成小球；

④钠迅速游动逐渐减小，最后消失；

⑤发出嘶嘶的声音；

⑥滴入酚酞后溶液显红色。

A.②③④⑤

B.①②③④⑤⑥

C.①③④⑤

D.①③④⑤⑥ 答案：D。

4.将2.3g钠放入100g水中，所得溶液的质量分数是（不考虑水的挥发）（）

A.等于2.3％

B.等于4％

C.大于2.3％，小于4％

D.不能确定 答案：B。

5.将1克的下列金属，分别与足量的盐酸反应，放出氢气最多的是（）

A.锌

B.铁

C.铝

D.钠

答案：C。

6.关于Na原子和钠离子的下列叙述不正确的是（）

A.它们相差1个电子层

B.它们的化学性质相似 C.钠原子的半径比钠离子大

D.它们核内的质子数相同 答案：B。

7.一块表面已被氧化的钠，质量为10.8g，将其放入100mL水中，可收集到标准状况下2.24L气体，则钠元素的质量分数为？ 答案：钠元素的质量分数为42.6％。

第四篇：苏教版高一化学《金属钠的性质与应用》教案

第2单元

金属钠的性质与应用

一、学习目标

1．知道钠的物理性质和用途。2．掌握钠的化学性质。

3．建立钠原子结构决定金属钠的性质的思想。

4．在实验过程中，体验化学的魅力和科学研究的方法。

二、教学重点及难点

钠的物理性质和化学性质

三、教学方法

新授、实验

四、实验药品和器材

药品：金属钠、水、酚酞、硫酸铜溶液、过氧化钠

器材： 250ml烧杯一个、50ml烧杯一个、表面皿、小刀、镊子、滤纸、玻璃片、三脚架、石棉网、酒精灯、洗瓶

五、教学过程

[引入] 俗语说：“水火不相容”，教师演示“滴水生火”的实验，为什么刚才的实验中却用水点着了火呢？这是钠的功劳。

[学生] 写出钠原子的原子结构示意图，在氧化还原反应中表现为还原性。[教师] 那我们就通过实验来验证钠的还原性以及其他性质。

[投影] 实验1：用镊子从煤油中取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色。将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。

[学生] 两人一组，分组实验。用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色。得出钠的物理性质：银白色金属，质软。将其放置在空气中，观察表面颜色的变化—变暗，分析产生该现象的原因，是钠与空气中的氧气反应了。写出方程式。

[板书]

第2单元 金属钠的性质与应用

一、钠的物理性质 银白色金属，质软

Na2O2（淡黄色）。可标出Na2O

2过氧化钠，[学生]

用双线桥法分析，并指出氧化剂和还原剂。钠是还原剂。[教师] 还原剂表现还原性。可见同学们的推测是正确的。[教师] 有些活泼金属能置换出盐溶液中的金属。[投影] “曾青得铁则化为铜”

[教师] 钠能置换出硫酸铜溶液中的铜吗？ [板书]（3）与盐溶液反应

[投影] 实验4：在50ml烧杯中加入25ml硫酸铜溶液，盖上玻璃片，将一小块金属钠（米粒大小）投入其中，观察实验现象。

[学生] 两人一组，分组实验。没有看到红色固体析出。浮在水面上，熔成光亮小球，在水面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，有蓝色絮状沉淀产生。可见是钠与水先反应，生成的氢氧化钠与硫酸铜反应。写出化学方程式。

[投影] 问题讨论：

1、为什么钠保存在煤油中？ 钠在自然界中以什么形式存在？

2、实验时为什么钠不能用手直接拿？

3、“滴水生火”的原因是什么？如果钠燃烧起来，能用水扑灭吗？

4、多余的钠能否放回原试剂瓶？

[教师] 虽然钠无法置换出盐溶液中的金属，但能置换出熔融态盐中的金属。

[投影]

（1）做还原剂：用以将钛、锆、铌、钽等在国防工业上有重要用途的金属从其熔融的卤化物中还原出来。

TiCl4＋4Na

Ti＋4NaCl

四氯化钛

钛

（2）钠钾合金（液体）用作原子反应堆的导热剂。（3）制高压钠灯，用于道路和广场的照明。[投影] 展示图片：高压钠灯。

[教师] 本节课我们通过实验知道钠是银白色、质软、密度比水小，化学性质非常活泼的金属。做几个练习加以巩固。

[练习] 学案1—6

第五篇：金属钠的性质与应用

第2单元 课时1 金属钠的性质与应用

教学设计

一、学习目标

1．知道钠的物理性质和用途。2．掌握钠的化学性质。

3．建立钠原子结构决定金属钠的性质的思想。4．在实验过程中，体验化学的魅力和科学研究的方法。

二、教学重点及难点

钠的物理性质和化学性质。

三、设计思路

整合由氯化钠制取氯气、溴和碘的制取线索，引出本节课的研究主题――钠，学生通过“观察与思考”中的实验现象，逐一分析并总结出有关钠的物理性质和化学性质，在介绍钠的用途的基础上，简单介绍钠的氧化物的主要化学性质。

四、教学过程

[情景导入]由溴、碘和氯气的制取，推出它们和氯化钠之间的关系，再由电解熔融氯化钠引出本节课要探究的金属钠。

[板书] 2NaCl

2Na＋Cl2↑

钠原子和钠离子的原子结构示意图。

[思考与讨论]对比钠原子和氯原子的结构，推测金属钠可能的性质。[观察与思考1]取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置放置在空气中，观察表面颜色的变化。学生通过观察实验现象，分析产生该现象的原因，归纳、总结金属钠的物理性质和化学性质。

[板书]

一、钠的物理性质

银白色金属，质软，密度比煤油大、0.97g/cm3。

二、钠的化学性质 1．可与氧气发生反应 4Na＋O2＝2Na2O

白色

[观察与思考2] 将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。[板书]

2Na＋O2

Na2O2

过氧化钠，淡黄色

[叙述]同样是钠与氧气反应，但是反应条件不同时，现象不同，产物也不同，所以我们要具体问题具体分析。

[观察与思考3] 向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞，然后向其中投入一小块（约绿豆粒般大小）金属钠，用表面皿盖在烧杯上，观察实验现象。

[板书]

一、钠的物理性质 熔点低，97.8℃。

二、钠的化学性质 2．可与水发生反应 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

[思考与讨论]通过对实验的讨论，能解决下列问题： 1．金属钠为何保存在煤油中？

2．为何有些保存在煤油中的钠表面不是银白色的？

3．解释产生钠与水反应时现象的具体原因。

4．钠与氧气反应的产物取决于什么？

5．在所学知识中搜索有关反应的例子，要求因为反应条件不同而导致产物不同。（学生可能举例炭和氧气的反应等）

[过渡]钠作为一种非常活泼的金属，我们在生活中直接使用的机会不大，那这种金属有哪些用途呢？

[板书]

三、钠的用途

1．做还原剂：用以将钛、锆、铌、钽等在国防工业上有重要用途的金属从其熔融的卤化物中还原出来。

TiCl4＋4Na

Ti＋4NaCl 四氯化钛

钛 2．做电光源：高压钠灯。

3．制造合金：钠钾合金用做核反应堆的冷却剂和热交换剂。4．做化工原料。

[过渡]接下来我们了解一下钠的一种氧化物――氧化钠的主要化学性质。[板书]

四、氧化钠(ppt 5)1．与水反应生成氢氧化钠，因此氧化钠是碱性氧化物 Na2O＋H2O＝2NaOH 2．与酸反应

Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O