《金属钠的性质》的教学反思范文大全

第一篇：《金属钠的性质》的教学反思

《金属钠的化学性质》教学反思

高中化学教材中《金属钠的化学性质》的第一节，这一节课内容不难理解，主要是记忆，增强活泼金属还原性的理解，对金属镁和金属铝的学习打下铺垫，处理好此课的内容，对整个《元素及化合物》的教学有着深远影响。本节内容的教学目标是：①知识与技能：知道钠的物理性质，自然界里的存在、保存方法和主要用途；会描述钠与氧气、水反应的实验现象，会书写化学反应方程式和离子方程式。②过程与方法：采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学。③情感态度和价值观：培养学生对实验现象的观察能力和分析能力，进一步提升到培养学生能自己进行观察，分析归纳的能力。

这节课突出“自主、合作、探究”的课堂教学理念。以学生进行课堂实验探究为主，并结合现象观察、发现问题、提出问题、合作讨论、解决问题。教师协助归纳总结为辅。培养学生的学习自主性；训练学生实验操作技能；培养学生实验观察、归纳总结能力。促进了学生团体协作。并让学生体会探索科学的乐趣。突出新课标的理念,重在培养学生自主学习能力和兴趣。

在教学中，是通过钠的氧气反应、钠与水的反应的观察归纳出金属钠的性质，引导学生对实验现象的观察和分析归纳，从而达到能力的提升，通过演示实验和多媒体辅助教学手段，激发了学生的兴趣，根据学生的实际水平，注重基础，使学生对知识的掌握较为轻松，课后反馈良好。以新闻报道的分析和实验展示等多种形式来创设教学情境。使学生身处于带有悬念和疑问的情境中，激活学生的求知欲和主动性。在整个教学过程中采用科学探究的方法，让学生自己发现问题、提出问题，通过探究实验得出结论，最后解决问题。使学生在学习化学知识的同时还能了解以科学探究为手段的研究问题的方法。联系生活实际。通过预习作业的布置，让学生去搜集和整理资料，既能锻炼学生的能力又能在书本世界和生活世界之间架设一座桥梁，更直接的让学生感受到化学与生活间的密切联系。

需要改进的地方及今后的努力方向。（1）由于授课过程中对教学环节的时间控制不好，导致后半节内容仓促，导致本节课不能尽善尽美。（2）提问太多，减少了学生的互动讨论的时间，从而影响了课程向前推进（3）师生互动的质量有待提高，尽量要做到精讲、精问。

总之，在今后的工作中我要继续锻炼自己的教学技能，积累教学经验，升级教育思想，成为一名新课改形式下的合格教师。

第二篇：金属钠性质教学反思

金属钠性质教学反思

元素化合物的学习研究是化学学习和研究的基础。在高一化学的教材中，先是向学生们介绍了氯溴碘等活泼非金属元素，然后就进入了金属元素知识的学习，这一节课内容不难理解，主要是记忆，增强活泼金属还原性的理解，对金属镁和金属铝的学习打下铺垫。

本节内容的教学目标是：①知识与技能：认识钠的物理性质，了解和掌握钠的化学性质，了解钠在自然界里的存在、保存方法和主要用途。②过程与方法：采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学。③情感态度和价值观：培养学生对实验现象的观察能力和分析能力，进一步提升到培养学生能自己进行观察，分析归纳的能力。在教学中，重点内容是通过钠的氧化和钠与水的反应的观察归纳出金属钠的性质，引导学生对实验现象的观察和分析归纳，从而达到能力的提升。

本节内容的教学，通过演示实验和多媒体辅助教学手段，激发了学生的兴趣，根据学生的实际水平，注重基础，使学生对知识的掌握较为轻松，课后反馈良好。但是还存在以下问题需要改进。第一，演示实验钠在空气中燃烧，学生应该是看到黄色火焰，但是学生看到钠燃烧的同时在冒黑烟，这实际是因为钠表面的煤油没吸干净（或者切割的小刀上残留着煤油），产物过氧化钠淡黄色固体，学生印象不够深刻，很多学生没有眼见为实。第二，钠和水的反应，学生在之前的实验课中先做过了，所以印象比较深刻，但是对这个反应的实质没有理解深刻，在推测钠与盐酸反应时思维受限，他们认为是钠先和水反应，生成氢氧化钠再和酸中和，这是不对的。第三，对于钠在生活生产中的用途，因为时间关系，所以讲课中讲的不够透彻，给学生的感觉是把课文读了一下，在下节课中应该再补充一些钠在实际生活中的应用，给学生更切实的感受，理解活泼金属钠的性质，体会化学的美妙世界。第四，在课堂上，跟学生的互动是有的，但是创设情境，激发学生的积极性这点相对比较薄弱，要使他们大胆地想、充分的问、多方位的交流，要使自身在教学活动中从一个知识的传播者自觉转变为与学生一起发现问题、探讨问题、解决问题的组织者、引导者、合作者。

一节课上的成功与否不能仅仅以是否完成了教学任务为标准衡量，而关键是是否调动学生的积极性，使学生积极参与到教学中来，使他们感知知识、获取知识。通过教学反思，我想，有思必有得，有得才有进步，我会想优秀的老师们看齐。

第三篇：《金属钠的性质》教学案例

《金属钠的性质》教学案例

一、案例背景

钠作为高中化学新课程学习的第一种金属单质，有着极其重要的作用。它可以为以后研究其他物质的性质提供科学的、合理的学习方法。笔者想通过《金属钠的性质与应用》的课堂教学，体现出新教材以学生为主的思想，从而在课堂教学过程中激发学生的学习兴趣，提高学生的动手能力、实验观察能力以及语言表达能力。

二、案例实录

案例二，金属钠的物理性质。

学生分组做教材实验1：取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察钠切面的颜色、光泽。将钠暴露在空气中，继续观察钠切面颜色、光泽的变化。

教师强调：1.钠用镊子夹取；2.在干净的玻璃片上进行切割；3.注意观察实验现象；4.实验中剩余的钠必须放回原试剂瓶。

在实验过程中，发现有些同学胆小，怕做实验，不敢动手；还有些同学由于切得很小心、很慢，所以当他再看断面时已经没什么明显的变化……在总结时，同学们除了说出主要的物理性质之后，有些同学还提出了剩余的金属钠为什么还可以放回原瓶。还有同学说，放置一段时间后，断面变潮湿了，并出现了小气泡。由于这位同学的提醒，很多学生都予以响应，说明大多数学生都看到了这个现象。

我首先对提出该问题的同学予以表扬，称赞他观察认真细致，鼓励其他同学向其学习。接着提示大家说：虽然这么多同学都看到了，但在课本中对这点并没有进行描述，说明在这里并不能马上解决。同时告诉学生：要解决这个问题，就必须进一步了解金属钠的化学性质。我把这个问题作为课后思考题，要求大家自己查课本，根据钠及其化合物的性质给以解释。就这样，平稳地给予了过渡。

点评：1.作为年轻老师的我，以后在遇到随机意外事件时要沉着、冷静，对学生的问题如果不能立即答复，也不能轻易否定。可以此为契机，激发学生学习的积极性，号召所有学生在课下通过一起查资料、一起合作、独立学习、合作探讨来解决问题。

2.通过这个实验，锻炼了学生的动手能力、观察实验现象的能力以及和他人的团队合作能力；并引导学生讨论归纳了钠的物理性质，从而使课堂气氛活跃起来，教学效果得到了提高。

第四篇：金属钠的性质的教案设计

教案设计

第三章 第一节 金属钠的性质

一、教学目标 1知识与技能的目标：

（1）能说出钠的主要物理性质。

（2）认识钠的还原性，能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，并会书写反应的化学方程式。

2能力与方法的目标：

（1）通过动手实验，学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要作用。

（2）通过探究活动，亲身参与实验的操作，体验解决问题的乐趣。（3）培养学生的实验探究能力，观察描述能力和思维能力。3情感态度和价值观的目标

（1）通过实验及自己的分析、讨论得出结论的过程，感受学习化学的兴趣，熟练严谨求实的科学态度和科学方法和合作学习的意识。

（2）通过学习认识化学知识在公共危险性事故中的重要性。

二、教学的重难点

1重点：通过实验认识钠的化学性质（尤其是钠与水和钠与氧气的反应）。

2难点：对实验现象的观察与分析，促进学生探究学习。

三、教学方法 情景设计、实验法、分析法、归纳法、问题探究法、讲解法

四、教学工具

1实验用品：烧杯、镊子、小刀、滤纸、坩埚、铁架台、火柴、酒精灯、滴管、玻璃片

2实验试剂：金属钠、酚酞、水、一瓶氯气

硫酸铜溶液

3多媒体课件

五、教学过程 【引入】

1、人们常说，水能灭火，水火不相容。下面我们做一个有趣的实验：请一个同学上来到讲台上用玻璃棒醮取水点燃酒精灯（取少量高锰酸钾晶体放在表面皿（或玻璃片）上，在高锰酸钾上滴2、3滴浓硫酸，用玻璃棒醮取后，取接触酒精灯的灯芯，酒精灯立刻就被点着了。）

2、新闻报道。

2001年7月7日，广州市珠江河上出现神秘“水雷”，6个装满金属钠的铁皮桶漂浮在水面上，其中3个发生剧烈爆炸。记者赶到时，在广东大饲料公司傍边的石溪内看到了一个漂浮的白色金属桶。一旁戒备的消防队员说，早上已经有一个同样的金属桶爆炸了，爆炸的威力很大。

据现场一位围观的群众讲，早上一个已漏气的铁通漂在水面上，并不停的冒着气泡。十点多突然从铁通内窜出亮黄色的火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。“没有想到水里的东西也能烛火爆炸。‘一位妇女惊讶地说。随后，直到中午，这个铁通又连续爆炸了多次，爆炸腾起的蘑菇云有近十几米高。

据说，晚上18时45分左右，该船曾经将铁通打捞上船，本打算清洗过后使用。但是当船员把盖子一打开，桶内马上冒起白色烟雾，而且一接触桶内物质，双手立刻赶到剧烈地疼痛，于是他们又将桶推到江里。一遇到水，这个桶就爆炸了，所幸该船只迅速逃离，上面不大。

【教师引导】在刚才的小魔术中奇妙现象和报道中恐怖的现象的产生原因都是金属钠引起的。当我们没有学习钠的性质之前要解释这种现象时，我们现在可以猜测是因为钠跟氧气反应和水会反应，那到底是不是这个原因呢，我们可以通过研究金属钠的性质，这也正是我们这节课的重点。

【板书】金属钠的性质（课题）

【叙述】同学们，我们要研究一种物质性质，需要从以下几个方面研究：

（1）物质的物理性质（2）物质的化学性质（3）物质的用途、保存方法

我们这节课最大的特色就是实验多，是通过实验来研究钠的性质的，相信大家会有一个轻松愉快的上午。

【实验探究】出示金属钠保存在煤油中的样品——学生观察现象，得出结论：钠的密度大于煤油的密度且钠不与煤油反。

1、【实验探究1】

（1）用镊子取一小块金属钠，并用滤纸吸干钠表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放在空气中，观察表面颜色的变化。——老师做，然后拿给同学们看，并让其说出现象，以及能得出的结论。

（2）结论：钠质软，银白色。放置在空气中厚表面会变暗（钠在空气中表面为什么会变暗？）。（3）学生思考、交流与讨论。

（4）师生归纳：先让同学们说说。老师总结，常温下，钠在空气中与氧气反应生成白色的氧化钠（Na2O）覆盖在银白色的钠表面，使金属失去了光泽，看起来变暗。（让学生写出方程式：4Na+O2=2Na2O）

（5）教师设问：钠在常温下跟氧气生成氧化钠，那么在加热或者点燃的条件下有会生成什么呢？还会是氧化钠吗？

2、【实验探究2】

（1）将一小快金属钠放在石棉网中，用酒精灯对其加热，同同学们一起观察实验现象。

（2）钠融化成银白色小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体。

（3）归纳：我们通过上个实验知道氧化钠是白色的，所有生成的已经不是氧化钠了，老师告诉你们，生成的淡黄色固体是过氧化钠（Na2O2），过氧化钠是重要的化工原料。（让学生写出化学方程式: 2Na+O2=Na2O2)。

（4）教师设问：钠与非金属单质氧气能发生反应，那钠能跟其他非金属单质反应吗？

3、【实验探究3】

（1）将一小块金属钠放置在石棉网上，对其加热至融化，迅速将一瓶氯气倒扣在钠上，观察实验现象。

（2）现象：钠激烈燃烧，放出大量的白烟（让学生写出方程式： 2Na+Cl2=2NaCl，条件是加热）

（3）结论：通过以上的实验探究，我们会发现，钠能跟氧气、氯气反应，事实上，钠还能跟很多非金属单质反应，比如硫（S）、溴（Br2）、碘（I2）等分别生成：硫化钠（Na2S）、溴化钠（NaBr）、碘化钠（NaI）等。

（4）引入：钠除了能跟非金属单质反应，还能跟什么样的物质反应呢？通过一开始的新闻报道我们可以猜测金属钠会跟水反应是吧？好，那下面我们就来看看金属钠是不是真的会与水反应，以及它的现象会与报道中的一样吗？

4、【实验探究4】

（1）向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠投入烧杯中，观察实验现象。（注意：学生讨论现象，教师归纳）。

（2）现象与结论

钠浮在水面上——钠的密度小于水的密度（0.97g/cm3）

——浮

钠融化成银白色的小球——反应放热，熔点低，（97.81℃——熔

小球在水面上到处游动——有气体产生（H2）

——游

水面上有嘶嘶的声音——有气体产生（H2）

——响

烧杯中的溶液变红——有碱生成（NaOH）

——红（3）化的角度分析反应产物有氢气，再让学生写出化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2（4）叙述总结：钠的性质比较活泼，在化学反应中很容易失去一个电子做还原剂。

5、【问题探究】

（1）钠为什么要保存在煤油中？

——钠保存在煤油中是为了防止钠与空气中的氧气、水等物质接触而发生反应，所有必须用煤油覆盖住以隔绝空气。（2）取用钠时要用镊子？

——钠对皮肤有很强的腐蚀性（皮肤表面有水），所以不能用手拿。

（3）钠时多余的钠能否放回煤油中呢？

——我们知道，对块状或者粒状固体取用后可以放回原试剂瓶中，但对于粉末状或者溶液等则不能放回原试剂瓶中，金属钠必须放回煤油中。

（4）掌握了湿法炼铜技术，其原理就是用铁与硫酸铜反应置换出铜。活泼金属能够把不活泼的金属从他们的盐溶液中置换出来。大家现在已经知道了，钠是一种非常活泼的金属，那金属钠与硫酸铜溶液作用，也应该能够把铜置换出来吧？请你猜测一下结果，并简单的说明理由。

——向一只盛有硫酸铜的大烧杯中加入小块金属钠，观察实验现象。生成无色无味气体和蓝色沉淀：

2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2 ——常温下能水反应的活泼金属与盐溶液反应应先考虑金属与水的反应。但活泼金属与无水的盐在熔化状态下可以发生置换反应。如工业制钛

——总结：钠很活泼即能跟非金属反应，也能跟水等反应。这样导致在自然界中有没有游离态的钠存在呢？如果没有，又应该如何来制取呢？（自然界中没有游离态的钠存在，19世纪初，科学家戴维解开了这个谜团，在实验中首先制得金属钠，也就是电解熔融的氯化钠：2NaCl=2Na+Cl2）

6、【叙述】以上讨论了钠的物理性质、化学性质、保存方法以及制法。那么金属钠有哪些用途呢？原理

（1）制过氧化钠（和氧气在加热或点燃的条件下反应）

（2）核反应堆导热剂（钠、钾合金为液体且导热性能好）

（3）高压钠灯（黄光射程远，透雾性强）

（4）冶炼某些贵金属（钠有强还原性）

六、课堂小结

好，剩下的几分钟让我们来回顾一下这节课所学的知识，这节课跟大家一起讨论了钠的物理性质、化学性质、保存方法、制取方法和用途。首先

3、物理性质

（1）颜色：银白色固体（2）熔点低（3）硬度小，质软

（4）密度：小于水且大于煤油（5）导电性和导热性：电与热的良导体

4、化学性质

（1）与氧气反应：4Na+O2=2Na2O

2Na+O2=Na2O2（加热）

（2）与氯气反应：2Na+Cl2=2NaCl（条件是加热）

（3）与水的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2（4）与盐溶液硫酸铜的反应：

2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2

5、保存在煤油中，大家还记得它的原因不？它是以什么形态存在自然界中的呢？

6、制取方法：电解熔融状态下的氯化钠

7、用途

七、作业

1、巩固练习

（1）下列液体可以用来保存金属钠的是

（）

A、水

B、浓NaOH溶液

C、煤油

D、NaCl溶液

（2）钠与水反应时的现象与的下列性质无关的是

（）A、钠的熔点低

B、钠的密度小

C、钠的硬度小

D、钠的强还原性

（3）下列关于金属钠的叙述，错误的是

（）

A、很软，具有银白色光泽

B、是电与热的良导体

C、比水轻，比煤油重，熔点低于100℃

D、和氯化铁溶液反应可以置换出单质铁

（4）金属钠着火时，能用来灭火的时

（）

A、水

B、湿抹布盖灭

C、干沙

D、泡沫灭火剂

八、板书设计

第一节 金属钠的性质

一、钠的物理性质

银白色

质软

密度（0.97g/cm3）

熔点低（97.81℃）

二、钠的化学性质

1、与氧气反应：4Na+O2=2Na2O

2Na+O2=Na2O2（加热）

2、与氯气反应：2Na+Cl2=2NaCl（条件是加热）

3、与水的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2

4、与盐溶液的反应：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2

三、存在和制备

1、存在：只能以化合态的形式存在2、制备：2NaCl=2Na+Cl2

四、用途

（1）制过氧化钠（和氧气在加热或点燃的条件下反应）

（2）核反应堆导热剂（钠、钾合金为液体且导热性能好）

（3）高压钠灯（黄光射程远，透雾性强）

（4）冶炼某些贵金属（钠有强还原性）

第五篇：金属钠的性质与应用教学设计

苏教版高中化学必修一

《金属钠的性质与应用》教学设计

南安侨光中学 叶永谦

教学目标：

1、通过实验及科学探究活动帮助学生了解钠的物理性质、用途、保存方法，掌握钠的化学性质。

2、通过钠的性质实验帮助学生初步了解研究金属单质性质的方法。

3、通过分组实验提高学生的动手能力，培养学生团结协作的精神、实事求是的科学态度。教学重点： 钠的化学性质（钠与氧气及水的反应）教学难点：钠与水的反应 教学方法：实验探究法 教学工具：

1、仪器：酒精灯、镊子、滤纸、小刀、石棉网、三脚架、烧杯、表面皿、矿泉水瓶、胶头滴管、漏斗

2、药品：金属钠、酚酞、蒸馏水、煤油、盐酸、硫酸铜溶液

新课导入：化学小魔术“滴水点灯”，激发学生好奇心。说明原因是在灯芯里放了一小块金属钠后，引导学生回忆初中所学金属活动性顺序，钠的位置排在前面，和其它金属有什么相同的性质和不同的性质？ 教学过程：

一、钠的化学性质

1、钠与氧气的反应 [实验探究1] [学生分组实验]用镊子取一小块金属钠放在表面皿上，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切下一粒米粒大的钠，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化（米粒大的钠留下备用，其余钠放回原瓶）。实验现象及分析：

钠在空气中容易被氧化，表面变，生成白色的。化学方程式为：。[实验探究2] [教师演示实验]将一粒豌豆大的钠放在石棉网上，并扣上一个倒扣的漏斗，用酒精灯加热，观察现象。实验现象及分析：

钠加热时能熔成，迅速燃烧，产生 色火焰，生成 色的。（其中氧元素的化合价为）

化学方程式为：。[问题探究1] 阅读课本P50资料卡，思考为什么过氧化钠可以作防毒面具中的供氧剂。

2、钠与水的反应 [实验探究3] [学生分组实验] 向一只废弃矿泉水瓶中加少量水，滴加2滴酚酞试液，然后将实验一米粒大的金属钠投入瓶中，观察实验现象。实验现象及分析：(选择A或B，并说明原因)①A.钠浮在水面上B.钠沉入水中，说明了 ； ②A.钠的状态无明显变化B.钠熔成小球，说明了 ； ③A.钠上下跳动B.钠四处游动； ④A.反应很安静B.反应有响声；

⑤A.溶液颜色变红B.溶液不变色，说明了。[问题探究2]

1、为什么会出现以上实验中③④两种现象？（学生可能的答案：有气体生成）

2、如果有气体生成，怎么收集反应产生的气体呢？ [实验探究4] [教师演示实验]往矿泉水瓶中先加入50mL煤油，取几粒小块金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过漏斗加满水（水中已滴有酚酞）。实验现象及分析：

①关闭止水夹一段时间，漏斗中液面变化是 ；原因是 ；（生成了难溶于水的气体）

②打开止水夹，点燃生成的气体，现象是 ；（该气体具有可燃性，且火焰为淡蓝色，推断出该气体为氢气）③金属钠变化的现象是 ；原因是 ；

④由上可知，钠与水剧烈反应，生成 和，钠是一种（活泼或不活泼）金属。

化学方程式为：。[知识扩展] [教师演示实验] Na与酸的反应（酚酞先不加，待学生疑问为何不变红后再加）

Na ＋ HCl ===

[问题探究3]

1、钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？

（教师演示实验，引导学生观察氢氧化铜的生成，并和铁对比，说明钠比铁活泼）

2、钠为何要保存在煤油中？

（引导学生从两个角度解释，即钠活泼，易于氧气、水等反应，必须隔绝保存；而煤油比钠密度小，钠在煤油中可以较好的保存）

3、钠着火应该怎么灭火？

（引导学生能否用水、二氧化碳等灭火？让学生回顾课堂知识，包括钠在氧气中燃烧、钠与水反应，过氧化钠与二氧化碳反应等）

4、钠为什么有这么活泼的化学性质？

(引导学生从原子结构的角度加以解释，得出结构决定性质的学习方法)

5、如果有一种未知的金属单质，可以从哪些角度研究它的化学性质？

（引导学生从与氧气、水、酸反应等进行研究，得出研究金属单质性质的一般方法）

二、钠的物理性质

颜色： 硬度： 密度： 熔沸点： 导电、传热性：

三、钠的存在：

钠元素在自然界分布很广，在海水中储量极为丰富，但都是以

态存在的，主要物质有、、。

四、钠的制备：电解熔融的氯化钠： NaCl

五、钠的用途：

①制过氧化钠等化合物（和氧气反应）；

②制K－Na合金（态），用于原子反应堆作导热剂（钠的导热性）； ③高压钠灯：发出的黄光射程远,透雾力强；

④还原贵重金属钛、锆、铌、钽等（钠具有还原性）。TiCl4+4Na

Ti+4NaCl

电解 ＋

《金属钠的性质与应用》教学反思

本节课能利用实验探究法引导学生较好地达成教学目标，利用滴水点灯小魔术成功激发学生的学习欲望；利用废旧矿泉水瓶作实验，既环保又确保实验安全；特别是对钠与水实验装置的改进成功突破难点，使该反应生成的气体得以验证，现象明显，安全可重复，并观察到钠在煤油和水层之间反应的经典现象，是整节课的点睛之笔。课堂上能注意引导学生有目的观察实验现象，有效激发学生学习兴趣，课堂气氛活跃。美中不足之处在于钠与氧气点燃实验未能观察到明显的淡黄色产物，有些课堂生成性的问题未能很好加以运用。总之，本节课有效完成教学目标、突出重点、突破难点，充分展示了化学学科以实验为基础的特点，受到了省、市各级专家的高度肯定。