金属钠教学设计

第一篇：金属钠教学设计

《钠》教学设计

蔺海霞

【课题】 钠

【教学设计综述】

本节课属于学生进入高一年级学习的元素化合物的起始课，在此之前，学生已经对一些常见金属及元素化合物的学习方法有所了解。因此，通过本节学习要让学生体会到高中化学的学科魅力，体验到学科学的乐趣，了解科学方法，获取科学知识，教学中设计了让学生尽可能充分地自主体验探究学习的过程，初步培养学生动手实验、观察分析、归纳总结的能力和探究意识、创新意识。教师在本节课的教学设计上充分发挥信息技术的优势，为学生的学习和发展提供丰富多采的教育环境和有力的学习工具，实现了三个转变： 1． 由重知识传授向重学生发展转变； 2． 由重教师“教”向重学生“学”转变； 3． 由重结果向重过程转变。具体体现在以下几个方面：

（1）让学生在学习过程中，自己通过观察，发现并提出问题。学生能发现并提出问题，是求知的起始，也是教师展开教学的最好开端；因此在本节课教学中通过新闻事件引人，为学生创设了通过观察自己提出问题的情境。

（2）科学是从想象开始的，想象是科学的准备阶段，没有想象就没有创造意向，便不能进行创造。本节课的教学中，教师便通过现多媒体展示引人入胜的新闻事件和钠的保存、取用知识介绍为学生创设良好的环境，请学生大胆猜想钠与水的反应现象及结果，并对结果通过实验进行验证。

（3）搜集信息和处理信息的能力是现代社会中生存和发展的基本能力，也是自主性学习所必需的能力。通过学生小组合作完成并展示“钠的用途和存在”自学作业，让学生真正成为学习的主体，培养学生应用现代信息手段获取、共享信息的能力。

（4）在现代社会生活和科学工作中，个人之间、团体之间的交流与合作是十分重要的。为了使学生能进行交流与合作，本节课的实验探究时，学生进行了分组，每小组2人，且要求组内的动手实验、记录现象、分析讨论等。这样做既能使每个学生都得到机会均等的全面练习，又能培养学生的合作意识和团队精神。【教学目标】

知识目标： 1.通过解决实际问题及课堂实验，使学生了解钠的物理性质，掌握钠的化学性

质，从而认识钠是一种很活泼的金属。2.使学生了解钠的保存、存在和用途。

能力目标： 1.通过学生实验，培养学生实验操作能力和观察实验现象、分析实验、归纳总

结实验的能力。

2.通过学生完成“钠的用途和存在”自学作业，培养学生应用现代信息手段获

取、共享信息的能力。

思想教育： 1.通过小组合作学习，培养学生的合作意识和团队精神。2.通过实验教学，对学生进行安全意识的教育。【重点】 钠的化学性质

【难点】 分析、推断钠的性质

【教具】 多功能展台、自制多媒体课件

烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、蒸发皿、三角架、泥三角、酒精灯、坩埚

钳、火柴、钠、酚酞试剂、蒸馏水

【教学方法】实验探究

【教学模式流程图】 符号表示：

开始、结束 教师活动 学生活动 媒体使用 北京市通州区运河中学 蔺海霞 2004年6月

信息技术与学科课程整合的实践

——《钠》一课的反思

北京市通州区运河中学 蔺海霞

教育部在《基础教育课程改革纲要（试行）》中提出：“大力推进信息技术在教学过程中的普遍应用，促进信息技术与学科课程的整合，逐步实现教学内容的呈现方式、学生的学习方式、教师的教学方式和师生互动方式的变革，充分发挥信息技术的优势，为学生的学习和发展提供丰富多彩的教育环境和有力的学习工具。”为此笔者在几年来的教学实践中做了将信息技术与课程融合起来的实践，结合化学教学内容和学生实际情况发挥信息技术的优势，为学生主动学习创造条件，让学生最大限度地接触信息技术，并把以计算机及网络为核心的信息技术作为丰富的教学环境的创设工具、促进学生自主学习的认知工具与情感激励工具。下面就《钠》一课例中的信息技术与学科课程的整合的实践效果做如下分析。

一、创设问题情境——使学生的思维进入兴奋状态。“学习的发生，起源于情境变化的刺激。” 创造性思维始于问题，始于学生对问题的追求探索。一个恰当的提问，一组新奇的演示实验，一段有趣的科学故事，都会给学生以好奇和兴趣，从而引发学生学习探索的求知欲望。在《钠》一节课的引入阶段，先向学生通过大屏幕展示在广州·珠江发生的一条关于白色炸弹的新闻后，又通过大屏幕展示了不宜课堂演示的实验室自录的危险性模拟爆炸实验，学生在课堂上如身临其境，看后唏嘘不已，然后马上向学生提问：如果你是一个新闻记者，你还想深入调查什么呢？学生发挥自身的想象力，提出了大量的问题。精彩的引入让学生通过“观察——惊叹”感受到化学世界的神秘和新奇，创设恰当的问题情境，同时激发了学生学习化学的兴趣和动机，使学生一上课就兴趣盎然，使学生的思维进入兴奋高潮。

二、突破教学难点，提高课堂教学效率。

随着信息技术的不断发展，当今21世纪的课堂已不再仅仅是“粉笔加嘴巴”的传统模式,现代化教育技术必然会引入教学领域。现代计算机技术处理能力高超，利用这一特有功能可以变抽象为具体，变静态为动态，将微观过程进行宏观模拟，把宏大场景作缩微处理，对瞬变搞定格分析，化枯燥为生动，从而突破教学难点，提高课堂教学效率。如在《钠》一课中，钠的性质活泼，与水的反应具有一定的危险性，教师演示钠的正确取用过程，学生不易观察，自制录像的展示可以使学生明确取用中的注意要点，从而顺利实验。钠在空气中燃烧及钠与水反应的实验学生不易观察，而实物投影仪的使用恰恰解决了该问题，起到了良好的教学效果。在课件中的一些重要概念和结论等内容则采用不同的字体颜色、不同的背景颜色及放大的窗口动画以起到突出强调的作用，从而大大提高了课堂教学效率。

三、实现教学过程的转变——突破“班级授课制”局限，延伸课堂空间，让学生体验 学习的快乐。

一个人在一定的时间限度内所能消化的信息是有限的，因此我们不能指望45分钟解决所有问题，而应该延伸课堂空间，由学生自己操作信息终端设备，相对自主地安排学习进程，使其在好奇心的支配下体验学习的快乐。培养学生的信息意识就是要培养其对信息的敏感性和洞察力，使他们认识到不论是在现实生活中还是在虚拟世界中，都是“留心处处皆学问”，并使其确立终生学习的理念。培养学生的信息能力就是要培养学生有效利用信息设备获取信息、处理信息、利用信息和创造新信息的能力。为此，我在教学过程中提供相关信息的同时，还向学生介绍如何利用信息技术获取该信息的方法，并通过课前预习和课后作业的形式提高篇二：金属钠教案 金属钠教案 教学目的

1、认识碱金属中钠的物理性质，理解和掌握钠的化学性质；

2、了解钠在自然界里的存在、保存方法和主要用途。教学重点

金属钠的性质。

教学难点

对实验现象的观察和分析。

教学方法

启发思维，实验发现，引导讨论，归纳总结等教学方法。

实验准备

1、学生分组织（8组）：烧杯、三角架、石棉网、酒精灯、玻璃管、火柴、镊子、小刀、滤纸（每组两张）、金属钠（一块）、酚酞试液、蒸馏水。

2、教师演示：水槽、小烧杯、镊子、小刀、滤纸、火柴、铝铂、金属钠、硫酸铜溶液、玻璃片、电源、导线、小灯泡、试管。

教学过程 [提问] 锂原子核电荷为3，钠原子核电荷为11，钾原子核电荷数19，请画出它们的原子结构简图。（指定三个学生板演）[引言] li、na、k原子最外均为1个电子，目前发现的109种元素中，最外层为1个电子的金属还有铷、铯、钫。由于它们的氧化物溶于水后都是强碱，所以称它们为碱金属元素。（边讲边板书本节课题）[板书] 第二章 碱金属

[讲述] 碱金属的代表元素是钠。[板书] 第一节 钠 [展示] 储存在煤油中的金属钠讲述：为防止钠被空气中氧气氧化，实验室里常把它保存在煤油里。

[实验] 用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸去表面煤油后放在玻璃片上，用玻璃管截取（如图a）钠一小块，再用一根粗铁丝送到玻璃管中部（见图b）。分给8个小组，传递观察。在玻璃管外面就能清楚地看到钠的颜色。[演示] 照（图b）装置，把电极两端跟瓶里的金属钠接触，接通电源，可以发现串联在线路上的灯泡发亮；提起两极与金属钠离开，灯泡里灯丝就熄灭。[实验] 把一小块钠放在盛有煤油的试管中，小心地加热，让学生观察金属钠被熔化，并拿着这燃烧匙走近学生，让学生观察。[师生共同总结并板书]

一、钠的物理性质 金属钠是一种银白色、质软而轻的固体，有良好的导电导热性能，密度比水小（0.97克/cm3），能浮于水面，熔点为97.810c，沸点为882.90c。[学生实验] 用粗铁丝将玻璃管中金属钠推置于玻璃片上，让学生观察得出结论：钠表面的光泽逐渐失去而转变成暗灰色固体。[教师指出] 这是因为生成了一薄层氧化物的缘故，可见钠极易与氧气反应。[板书]

二、钠的化学性质 [板书]

1、钠跟氧气的反应

在较低温度下，可跟氧气化合成白色固体氧化钠

（白色固体）

[设问] 若钠在空气或纯氧中燃烧，将有什么现象呢？是否也生成白色的 ？ [演示] 取一块钠吸干媒油后放在石棉网上加热，观察发生的变化。现象：钠受热以后，可以在空气里着火燃烧，在纯净的氧气里燃烧更剧烈，燃烧时发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。

[板书] 在空气或纯氧气中燃烧生成（过氧化钠——淡黄色固体）[启发提问] 钠能与较活泼的氧气反应，能否与其它非金属反应呢？ [补充演示] 取一小块钠于石棉网上，再覆以半小匙硫粉，然后盖上小烧杯，加热。[引导学生观察] 钠与硫剧烈反应发出黄色的光。[板书]

2、钠跟氯气、硫等非金属反应生成离子化合物

（硫化钠）

[板书]

3、钠跟酸反应：（反应剧烈，以致爆炸）[指定学生板演] 离子方程式： [板书]

4、钠跟水的反应 [演示实验2—3]见课本 [指定学生回答实验2—3] ①钠投入水后浮于水面上；②钠立即跟水反应，并有气体产生；③钠熔化成小球；④小圆球在水面上向各个方向迅速游动；⑤有嘶嘶声发出，最后小圆球消失；⑥反应后的水溶液使酚酞指示剂变红。[引导学生解释上述现象然后小结，并检验生成的气体是氢气]（钠只能保存在煤油里）

[指定学生板演] 离子方程式： [思考] 将一小块足量的钠投入少量的稀盐酸中，钠是否有剩余？为什么？（钠将全部反应而无剩余，因而我们计算钠与不足量的稀酸溶液反应时，应以钠计算产生氢气的量。）[思考] 如果将一块钠投入硫酸铜溶液中，你能推测可能会产生什么现象吗？为什么？

（学生推测讨论后，教师演示）将一小块钠投入盛有硫酸铜溶液的小烧杯中。[板书]

5、钠跟盐反应：

[板书]（1）与盐溶液反应(分两步进行，以钠与硫酸铜溶液反应为例)[板书] ①钠与水反应：

[板书] ②生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应： [板书] 总反应式：

[板书]（2）与熔盐反应：（固体共熔）[启发思考] 钠的性质为什么活泼？实验室应怎样保存钠？ [板书]

三、钠的存在： 以nacl为主，还有、、等。[小结] 本节课我们开始系统地认识元素及其化合物的知识，而且从碱金属入手，了解了碱金属家族成员，重点讨论和分析了碱金属代表物——钠相关知识，重点掌握钠与水反应现象有本质。

[布置作业] 课本p31——三、四、五

附板书设计：

第二章 碱金属

锂（li）钠（na）钾（k）

第一节 钠

一、钠的物理性质

金属钠是一种银白色、质软而轻的固体，有良好的导电导热性能，密度比水小（），能浮于水面，熔、沸点低。

二、钠的化学性质

1、钠跟氧气的反应 铷（rb）铯（cs）钫（fr）（白色固体）

（过氧化钠——淡黄色固体）

2、钠跟氯气、硫等非金属反应生成离子化合物（硫化钠）

3、钠跟酸反应：（反应剧烈，以致爆炸）

4、钠跟水的反应

5、钠跟盐反应：

（1）与盐溶液反应(分两步进行)①钠与水反应：

②生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应：

总反应式：

（2）与熔盐反应：（固体共熔）

三、钠的存在

四、钠的用途篇三：金属钠的性质教学设计

苏教版高一年级化学《金属钠的性质与应用》的教学设计

一、设计思想

1、生活即化学，化学即生活的思想

新课程化学教材对元素化合物部分摒弃了传统的编写思路，倡导在自然界和生产生活的背景中进行元素化合物知识的教学，体现从“生活走进化学，从化学走向社会”，“从自然走进化学，从化学走向应用”的编写思路，表达了生活即化学，化学即生活的教学思想，化学不再只是一门科学性的高中课程，而是与我们的生活生产实际密切联系的科学。因此在本教学设计中体现了“生活走进化学，从化学走向社会”新课程化学教材编写的意图。

2、课堂的动态生成思想 走进新课程，教学的最高宗旨和核心理念是“一切为了每一个学生的发展”。而“发展”是一个生成性的动态过程，有着一些我们无法预见的教学因素和教学情境。我们在组织教学时，考虑最多的往往是目标意识：这个课如何达到预定目标，完成教学任务。却很少去想学生的体验，去了解他们关注什么、需要什么、希望接受什么，学生的思维与活动总是被限制在教案的束缚中。因此，课堂上，教师不要急于教给学生什么，也不要满足于教给学生什么。重要的是，要不断地为学生创设一种“海阔凭鱼跃，天高任鸟飞”的广阔发展时空，要让学生有机会表达自己想关注的内容、希望接受的信息，从而产生动态课程效果。

3、实验探究教学思想

现代化学教学观认为，化学教学不仅应使学生掌握基础知识和基本技能，更应注重对学生进行探索化学知识的过程和学习方法的训练，以此激发学生发现问题、提出问题、分析问题和解决问题的兴趣，形成求学所必需的质疑态度和批判精神，从而培养创新意识和创造能力。

实验探究的教学是以实验为中心主题的探究教学。在实验的基础上，通过观察、分析、比较、抽象、概括、归纳等科学方法，对某些化学反应实质、现象以及化学实验装置从多角度、多层面做深入的研究探索，进行探究其规律的学习，有力地解释客观事实的实验属性，从而有效地强化学生的创新意识，拓展学生的创新思维，提高动手能力和实践创新能力。在实验探究教学中，把实验作为提出问题、探究问题的重要途径和手段，要求课堂教学尽可能用实验来开展，变演示实验为学生实验，变验证性实验为探究性实验，使学生亲自参与实验，激发和培养学生的科学兴趣，充分发挥学生的实验的能动性，引导学生根据实验事实或实验史实运用实验的方法论来探究物质的本质及其变化规律。

二、教材分析 1．《课程标准》、《学科教学指导意见》对本课教学内容的要求。《课程标准》的要求：1．根据生产生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠等金属及其重要化合物的主要性质。

《学科教学指导意见》的基本要求：①能用实验的方法探索和理解钠的重要性质，②了解钠的制取，③通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力。2．本课内容的组成成分和在模块学习中的地位和作用；

（1）本课内容的组成成分

本节教材包括三部分内容：钠的物理性质、钠的化学性质，以及钠的制取、存在和主要用途。在钠的化学性质中，重点讨论了钠与氧气的反应以及钠与水的反应。在钠的存在和主要用途中，首先介绍了自然界里元素的两种存在形态——游离态和化合态，然后结合钠的化学性质很活泼，引导学生得出在自然界中钠只能以化合态存在，钠的用途只作简单介绍。钠的制取以拓展视野的方式展示，让学生了解工业制取的原理。

（2）在模块学习中的地位和作用

首先，学生已经在初中学过金属活动性顺序，知道钠是活泼的金属，能跟盐酸等反应生成氢气；另外，刚学过氧化还原反应的知识，通过对钠的原子结构的分析，学生可以预测钠具有强的还原性；还有之前学过的研究物质的方法使学生具备了一定的探究习惯及操作能力。这些都为本节内容的学习奠定了基础。

钠是一种典型的金属元素，是必修化学课程标准中要求的重要元素化合物知识，也是高中阶段学习的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属元素的学习具有指导性作用；本节内容安排在氧化还原反应之后，可对氧化还原反应的知识做进一步巩固；最后本节内容安排在氯、溴、碘之后，而在镁之前，这样使学生在了解了典型的非金属元素后，再了解典型的金属元素，这就为学生学习《化学2》中的元素周期表和元素周期率的知识提供了一定的知识基础。因此，本节内容实质上起到了承前启后的作用。

三、学情分析

1．分析学生已有的认知水平和能力基础；

在前面学生已学习了氧化还原反应理论、钠原子的结构示意图，为理解钠的化学性质，认识钠的活泼性奠定了理论基础；已学习了氯、溴等非金属元素的单质及化合物的性质，初步了解了元素化合物的学习方法，建立了从物质类别和化合价角度去分析理解物质的化学性质的方法基础；通过前面实验的探究教学，对本节教材中的钠与水的反应实验能进行合理的探究，并能对产生现象的原因进行。

我校属于省一级重点中学，学生的基础较好，学习化学的兴趣较高，具备一定的分析能力、观察能力、理解能力，在课堂教学能与教师进行有效的“互动”，体现自己的主体作用。2．分析学生学习本课可能遇到的困难和问题；

（1）学生观察能力尚有不足，对实验现象的观察不全面。

（2）表达能力不足，对实验现象的描述和现象的解释可能会辞不达意。

（3）知识迁移运用能力、发散思维能力还有待提高，解决实际问题的意识和能力不足。

四、教学目标

1、知识与技能目标

（1）知道钠是一种很活泼的金属，记住钠的物理性质。

（2）能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，能写出相关的化学方程式。

（3）了解钠的工业制取方法和应用

2、过程与方法

（1）学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要作用。

（2）利用实验现象、生产实践活动引导学生发现问题、解决问题。（3）运用探究活动，在不断发现问题的基础上，运用讨论交流、使学生不断获取新知。

3、情感态度与价值观

（1）通过学习，认识化学知识在公共危险性事故中的重要性。

（2）通过实践调查，培养学生关注与化学有关的社会问题，主动参与社会决策的意识。

五、重点难点

教学重点：钠的化学性质。

教学难点：对实验现象的观察和分析。

六、教学策略与手段

实验探究教学、sts教学、阅读－分析－思考－结论的自主学习模式。

七、课前准备

1．学生的学习准备；

准备化学i教材、笔记本。2．教师的教学准备；

搜集相关新闻、图片、音像资料并结合教学设计制作成多媒体课件。3．教学环境的设计与布置；

（1）多媒体设备

（2）实物投影仪

（3）实验展示台

4．教学用具的设计和准备。

实验仪器用品：烧杯、镊子、滤纸、石棉网、铁架台、火柴、酒精灯、滴管、培养皿 实验试剂：金属钠、水、稀盐酸、酚酞、硫酸铜溶液

八、教学过程

? 活动1：创设情景，引入课题

［新闻资料］我们说生活之中有化学。如果大家平常多关注新闻，可以看到许多与化学有关的问题。阅读下面一段新闻，思考你从中发现或想到什么化学问题？

网上信息摘录：若干神秘“水雷”惊现珠江。2002年7月7日，在珠江石溪附近，前前后后共飘着七个白色的来历不明的金属桶。突然，从飘在水面上的一个金属桶内冒起一股白烟，窜起亮黄色火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起，这个铁桶接着又连续爆炸了多次，爆炸腾起的白色烟雾有近十米高，还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内，这些灰白色的物体一遇到水就不停地冒泡，有时甚至还突然着火。

据悉，其中另有一铁桶被过往船只发现，并将其打捞上船，打算清洗后使用，但当船员把盖子打开后，桶内冒起浓浓白烟，一接触桶内物质，双手立即感到剧烈地疼痛，于是他们又将其推入江里，一遇水，这个桶就又爆炸了。所幸该船只迅速逃离，伤亡不大。

珠江水面上尚有五个一触即发的“水雷”漂浮着，消防队员、民警及广州化工集团的化

学品专家赶来凑在一起，紧张地调查爆炸物的性质及研究“水雷”的处置对策。［问题讨论］：

1。引起爆炸的物质是什么？ 2。为什么会发生爆炸（金属桶为什么会成为水雷）？ 3。如何防止爆炸（另五个没有爆炸的金属桶如何处理）？ 4。事故的启示是什么？

生1：引起爆炸的物质可能是钠，因信息中“窜起亮黄色火苗”是钠元素的特征焰色反应。发生爆炸是因为钠与水发生了反应。

生2：发生爆炸应该是钠与水反应生成了大量的气体，气体膨胀就产生了爆炸。生3：也有可能钠是爆炸物。生4：也有可能钠与水反应的生成产物是爆炸物。?? 师：非常好，同学们提出很多的想法。钠是怎么样的物质？它能与水反应吗？若反应又生成什么呢？让我们通过实验来说明吧。? 活动2：实验演示，科学探究

［实验］（投影）取出一块钠，用滤纸吸干表面的煤油，再用小刀切成一小块钠，投入盛有滴入几滴酚酞试液的水的玻璃皿中。

师：实验中我们到了什么现象？又得到什么结论？

生5：实验现象是金属钠浮在水面，熔成闪亮的小球，向各个方向迅速游动，同时发生嘶嘶的响声，溶液变为红色。结论有：说明钠的密度小，反应放热且钠的熔点低，反应有气体生成，生成的产物呈碱性。

生6：生成的气体可能是h2，碱性物质可能是naoh。

师：同学们的观察很仔细，所得结论也比较合理。请大家写出此反应的方程式。?? 教师在实验探究的基础上又回到问题解决上，进一步提出问题：模拟实验证明了钠与水能发生剧烈反应，但为什么模拟实验中钠与水没有发生爆炸，而新闻中却发生了爆炸？ 生7：我觉得发生爆炸的原因应该是钠与水反应生成大量的氢气，氢气在反应中燃烧从而发生爆炸。［知识拓展］爆炸原因分析：

由于金属钠的化学性质非常活泼，与自然界的很多物质到会发生反应，尤其是当它遇到水的时候，会释放出氢气，氢气的着火点相当低，大量的金属钠在水里迅速的化学反应就会产生剧烈的爆炸，所以必须用煤油在储存罐里做隔离层。在珠江水面上发生爆炸的桶装金属钠就是因为在铁皮桶里起隔离作用的煤油泄漏，引起金属钠与空气和水接触造成的。? 活动3：联系实际，提出解决问题的方案

师：现在运用所学的知识来试着讨论解决第3个问题：3.如何防止爆炸（另五个没有爆炸的金属桶如何处理）？

生8：用炸药炸掉。

生9：用灭火器处理。

生10：把它们捞上来，再把桶浸在煤油中。

师：有三位同学提出了不同的方法，请大家以4人为一小组，讨论一下他们的方法哪个更合理？或者提出自己的合理方案。?? 归纳：实际做法：消防队员找来一个竹制的箩筐，在上面固定好缆绳，用来打捞铁桶。又找来一个较大的白色塑料桶，准备将打捞上来的铁桶放在里面，再用煤油浸泡，因为金属钠在煤油里是不会燃烧的。

? 活动4：兴趣延续，自主提出学习内容

针对这一新闻，大家还想知道什么？

生：我想知道钠还有什么化学性质。

生：我想知道钠的结构和用途是什么？

生：我想知道哪些金属与钠的性质类似？

生：我想知道钠的物理性质和钠怎样保存？

生：我还想知道钠是怎样制备出来的？

生：我想知道新闻中的“水雷”从哪里来的？

生：我想知道新闻中一桶钠爆炸的威力有多大？ ??（老师与学生一起就以上的知识点进行共同学习，下面以教学片断的形式对教材设计的重要部分进行展示）

【金属钠的化学性质】

［过渡］钠能与自然界的很多物质到会发生反应，那么钠还有其他的哪些性质？ ［交流与讨论］从钠的物质类别猜测钠的化学性质？ 1．与非金属单质反应（o2、cl2等）2．与水反应

3．与酸反应（金属活动性顺序）4．与盐反应（金属活动性顺序）

一、钠的化学性质

1、钠与水反应

2、钠与非金属反应

［实验2］（投影）展示一块钠，用滤纸吸干表面的煤油，切开。用玻璃管插入钠块，观察颜色。

［师］实验现象说明钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠。

［师］钠在常温下能与氧气反应生成氧化钠，在加热时能否反应呢？

［实验3］把一小块钠放在石棉网上加热。

［师］钠在加热时与氧气反应生成淡黄色的物质，它是过氧化钠，反应式为： 2na+o2=na2o2 过氧化钠中钠的化合价是＋1价，氧的化合价是－1价。

［过渡］钠还能与其它非金属单质发生反应，如氯气、硫等。

［实验4］将2块钠放在一团棉花中，放入一个盛氯气的集气瓶，观察现象。篇四：教学设计交流：金属钠教学设计

《金属钠的性质与应用》教学设计

从化六中 廖马花

一、教学目标

１．知识与技能目标

（1）通过实验探究，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。（2）能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，能写出相关的化学方程式。（3）了解钠的存在、用途及制备方法。２．过程与方法

（1）通过实验探究认识钠的有关性质；学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要用。

（2）鼓励学生大胆预测，给学生一些开放性的问题。利用实验现象引导学生发现问题、解决问题。

（3）通过对实验现象的观察和分析，培养学生对实验现象的分析并形成结论的能力。３．情感态度与价值观

（1）通过实验探究培养学生严谨、认真的科学方法观；

（2）通过学习，认识化学知识在处理公共危险事故中的重要作用。（3）对学生进行素质教育，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的探究能力。

二、教学重点、难点

金属钠的化学性质；对实验现象的观察和分析

三、教学方法

预测法、实验探究、问题探究 归纳总结

四、教学媒体

实验、多媒体课件及辅助设备

本节课的特点是边讲边实验，让学生参与实验合作探究，使生生互动、师生互动得到了充分的体现，但以下几个问题值得探讨和反思。1．通过实验探究和问题探究引导学生学习，目的是让学生能够直接通过实验论证金属钠的相关性质，因此，在实验过程中，应引导学生认真观察实验现象并做合理记录。实验现象有时“稍纵即逝”，所以应强调学生对待实验的严谨度。2.注重对学生学习方法的指导。对于高一的学生，掌握学习元素化合物知识的方法，是这节课的主要教学目的之一。通过实验的指导、问题的归纳、思路的整理分析，引导学生初步总结出学习元素化合物的一般思路，即以结构为核心、以性质为重点，为以后学习其他元素化合物做好准备。3．课堂教学应联系生活实际。化学是一门来自于生活的学科，生活中有许多的物质或是现象都与我们化学有关，所以在课堂教学中应多联系生活实际，让化学变得神秘而又简单。本教学设计还结合化学家戴维２９岁制出钠的化学史，使学生从科学家身上学习勇于探索的科学精神篇五：金属钠的性质教学设计

《金属钠的性质与应用》教学设计 设计：罗银先 福建师大附中

点评：王晓聪 厦门湖里区教师进修学校

一、概述

本节课是高一《化学 · 必修1》专题二——从海水中获得的化学物质的第二单元教学内容中的一部分，第一课时《金属钠的性质与应用》的学习。是通过原子结构特点、物理性质、化学性质、保存方式及制法和用途的学习，旨在向学生介绍金属钠的性质及其化合物在生活、生产中应用，在高中化学中占有重要位置。本节课的重点是钠的化学性质——钠与水反应，难点是实验的观察、分析、尤其是钠与水反应的探究学习。

点评：罗老师把钠与水的反应设计成探究学习任务。利用任务驱动的教学方法激发学生学习和操作的欲望。让学生在动手操作中领悟知识，体验动手的乐趣。在课中设计的演示实验：把金属钠投入硫酸铜溶液中，并将反应过程投影在屏幕上，引导学生观察现象，讨论分析原理，这个教学环节体现了教师的主导作用。这是一节学教并重的课。

二、教学目标分析

1、知识与技能：

（1）描述钠与水、氧气反应现象（2）理解钠与水、氧气反应实质

（3）使学生知道化学反应是可以通过改变反应条件而发生不同变化的

2、过程与方法：（1）通过学习，培养学生的归纳、推理能力，以及学生思维的广阔性、深刻性和批判性。

（2）掌握科学探究的基本方法，提高分析问题、解决问题的能力；

（3）增强合作学习的能力，通过实验方案设计的交流提高表达能力和筛选、优化实验方案的能力。

3、情感态度价值观：

通过学习，明白事物的普遍联系与对立统一的辩证唯物主义哲学思想，激发探索精神和创新意识。激发学好文化知识，报效祖国的神圣的责任感。

点评：罗老师知识与技能目标的设计明确具体，行为动词使用准确。但是过程与方法目标的设计行为动词的使用就有问题了，不应该用“培养”这个词，起行为主语显然是老师，这是不符合课程改革理念的。过程与方法目标的设计还存在第二个问题，就是目标空泛，尤其是第一、第二个目标更甚，这两个目标基本上是无法测量的，所以不成其为目标！在情感态度和价值观目标的设计上，罗老师存在同样的两个问题。

三、学习者特征分析 本节课的学习者特征分析主要是根据教师平时对学生的了解而做出的： 1．学生是福建师大附中高一年级学生

2．学生对化学实验现象，尤其是生活中的化学现象有较浓厚的兴趣 3．学生思维较活跃，有过小组合作探究的经验，能积极参与讨论，探究的能力比较强 4．学生对实验探究有着浓厚的兴趣 5．学生已经对钠的原子结构有一定的了解，并且学习非金属元素氯的有关知识。6．学生已经知道了学习元素单质及其化合物知识的一般方法和思路。

点评：罗老师对学习者特征分析主要分为两个方面：一是学习者的准备：如知识基础，认识水平和操作能力。另一方面为学习者的学习兴趣：对生活中的化学现象具有浓厚的兴趣，对探究有着浓厚的兴趣。

四、教学策略选择与设计 1．自主实验探究、小组讨论交流策略：给学生创设大量动手实践的机会，通过引导学生自主进行实验探究，并在探究的过程中进行小组交流讨论，给予学生充分的学习自主性和创造发挥的空间

2．问题引导探究策略：通过问题的设计激发学生的兴趣和好奇心，教师逐步启发引导，使学习内容深入 3．紧密联系生活实际的策略：问题和实验设计尽量结合学生已有的社会生活知识和经验，增强学生对化学的兴趣 4．情景创设策略：运用生活中与教学内容相关的情景，设计问题，设计物理实验，组织教学内容，提出有启发性的引申问题，激发学生的学习兴趣，积极地参与到实验验证、实验猜想、探究规律的学习当中.点评：罗老师通过大屏幕展示魔术“滴水生火”图片，创设情境，激发学生学习兴趣，调动学生的学习积极性。再通过任务驱动，给学生创设大量动手实践的机会，让学生自主学习，并在自主中结合合作学习。罗老师在在课中设计的演示实验：把金属钠投入硫酸铜溶液中，并将反应过程投影在屏幕上，引导学生观察现象，讨论分析原理，这个教学环节体现了教师的主导作用。

尊重学生的主体地位，让学生在做中学从而有效完成教学目标。同时又发挥教师的主导作用，将本节课的学习引向深入，从罗老师教学策略的选择和设计，可以发现这是一节比较典型的学教并重的课。

五、教学媒体的选择分析

教学媒体选择分析表

点评：在化学实验室上课，符合本学科的特性。但是根据戴尔的“经验之塔”，“钠的化学性质2与水反应”这是属于“做的经验”，教师没有必要再用多媒体课件实验展示形象的经验，这显得有些多余。此外，其它教学媒体的选择适当，充分体现所选择的媒体的必须性和高效性。

六、教学过程

【魔术】教师表演化学小魔术：“滴水生火”（课前在酒精灯灯芯里暗藏一小块钠，实验时用胶头滴管在灯芯内滴一滴水）。

【引言】在刚才的魔术中，奇妙现象的产生就是金属钠的功劳。今天我们学习一种常见的活泼金属——金属钠

点评：通过化学小魔术：“滴水生火”，激发学生的学习积极性和兴趣，产生疑问，进行引导，进而达到激情导入新课的目的，同时也让学生明白这堂课的任务。

【板书】 金属钠的性质及应用 【板书】

一、金属钠（na）【学生探究】钠的原子结构示意图、讨论其化学性质。

（复习：质子数＝核外电子数＝核电荷数＝原子序数）

【板书】1.钠的原子结构示意图：

【引导】教师引导：在刚才的化学小魔术中，为什么能滴水点灯呢？在小魔术中金属钠的作用是什么？钠具有哪些性质呢？要想知道其中的奥秘，请按要求完成下列实验。

【学生】探究钠的物理性质，探究实验1（教材p49实验1）【板书】2.钠的物理性质： 银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软，密度小，熔点低。

【问题】刚才切开钠时看到银白色，但很快就失去光泽，为什么？（引导学生从原子结构示意图进行分析、探究，推导出钠的化学性质）

【板书】3.钠的化学性质 【板书】（1）与氧气反应 4na ＋ o2 ＝ 2na2o（判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质）【学生实验探究】教材p49实验2（让学生描述出反应的实验现象）

现象：钠先熔成小球，然后燃烧，发出黄光，生成一种淡黄色固体——过氧化钠（na2o2）【板书】

2na ＋ o2 na2o2（判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质）【学生活动】阅读教材p50 资料卡

【探究】钠除了能和前面所述的非金属单质o２反应外，还能和哪些非金属单质反应?(学生回忆之前学过的na与cl２的反应)【板书】（2）钠与氯气反应：2na＋cl２==2nacl 另外，钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成na２s。

【探究】人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明这几种金属与热水是不反应的。是不是所有的金属都不与水反应呢？

【学生实验探究】教材p49实验3 【问题思考】 1．钠为什么会浮在水面上？ 2.钠为什么会熔化成一个小球? 3.小球为什么会在水面上游动? 4.滴入酚酞后溶液为什么会变色? 5.保存钠的无色液体是否为水? 【板书】（3）钠与水的反应： 2na＋2h2o＝2naoh＋h2↑

（判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质）

【学生探究总结】1.钠的化学性质怎样？与初中所学金属活动顺序表相比照。2.分析上面各反应中，钠元素化合价的变化，能否从原子结构方面来说明？

【归纳、总结】1.钠的化学性质非常活泼，与金属活动顺序表一致。

点评：通过设置一系列探究任务，激发学生操作欲望，增强学习动力，从而更好地完成学习任务。罗老师还十分重视将学生“做的经验”升华至对钠的化学性质的理性的认识——从钠的原子结构来认识其性质。2.钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有还原性，是一种强还原剂。

【魔术】表演小魔术“水上芭蕾”：在一烧杯中装30ml水和30ml苯，投入一小块金属钠。引导学生观察实验现象，讨论分析产生现象的原因。进一步引起学生的学习兴趣。

【讲解】钠的性质活泼，工业上应如何制得金属钠呢？工业上可用电解熔融nacl来制取金属钠。

电解

【板书】4.钠的工业制法：2nacl====2na + cl2↑

【板书】5.钠的保存及应用：密封保存、少量钠保存在煤油中。

【小结】钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。【讲

解】举例说明金属钠的广泛用途。

【演示】把金属钠投入硫酸铜溶液中，引导学生观察实验现象，讨论分析原理。

【总结】归纳总结今天所学金属钠的性质及应用。并使学生进一步明确金属钠的结构、性质与用途三者间的关系。点评：本环节是对本课进行一个总结回顾，从而让学生对所学的知识技能有 一个归纳总结。

第二篇：金属钠的性质与应用教学设计

苏教版高中化学必修一

《金属钠的性质与应用》教学设计

南安侨光中学 叶永谦

教学目标：

1、通过实验及科学探究活动帮助学生了解钠的物理性质、用途、保存方法，掌握钠的化学性质。

2、通过钠的性质实验帮助学生初步了解研究金属单质性质的方法。

3、通过分组实验提高学生的动手能力，培养学生团结协作的精神、实事求是的科学态度。教学重点： 钠的化学性质（钠与氧气及水的反应）教学难点：钠与水的反应 教学方法：实验探究法 教学工具：

1、仪器：酒精灯、镊子、滤纸、小刀、石棉网、三脚架、烧杯、表面皿、矿泉水瓶、胶头滴管、漏斗

2、药品：金属钠、酚酞、蒸馏水、煤油、盐酸、硫酸铜溶液

新课导入：化学小魔术“滴水点灯”，激发学生好奇心。说明原因是在灯芯里放了一小块金属钠后，引导学生回忆初中所学金属活动性顺序，钠的位置排在前面，和其它金属有什么相同的性质和不同的性质？ 教学过程：

一、钠的化学性质

1、钠与氧气的反应 [实验探究1] [学生分组实验]用镊子取一小块金属钠放在表面皿上，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切下一粒米粒大的钠，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化（米粒大的钠留下备用，其余钠放回原瓶）。实验现象及分析：

钠在空气中容易被氧化，表面变，生成白色的。化学方程式为：。[实验探究2] [教师演示实验]将一粒豌豆大的钠放在石棉网上，并扣上一个倒扣的漏斗，用酒精灯加热，观察现象。实验现象及分析：

钠加热时能熔成，迅速燃烧，产生 色火焰，生成 色的。（其中氧元素的化合价为）

化学方程式为：。[问题探究1] 阅读课本P50资料卡，思考为什么过氧化钠可以作防毒面具中的供氧剂。

2、钠与水的反应 [实验探究3] [学生分组实验] 向一只废弃矿泉水瓶中加少量水，滴加2滴酚酞试液，然后将实验一米粒大的金属钠投入瓶中，观察实验现象。实验现象及分析：(选择A或B，并说明原因)①A.钠浮在水面上B.钠沉入水中，说明了 ； ②A.钠的状态无明显变化B.钠熔成小球，说明了 ； ③A.钠上下跳动B.钠四处游动； ④A.反应很安静B.反应有响声；

⑤A.溶液颜色变红B.溶液不变色，说明了。[问题探究2]

1、为什么会出现以上实验中③④两种现象？（学生可能的答案：有气体生成）

2、如果有气体生成，怎么收集反应产生的气体呢？ [实验探究4] [教师演示实验]往矿泉水瓶中先加入50mL煤油，取几粒小块金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过漏斗加满水（水中已滴有酚酞）。实验现象及分析：

①关闭止水夹一段时间，漏斗中液面变化是 ；原因是 ；（生成了难溶于水的气体）

②打开止水夹，点燃生成的气体，现象是 ；（该气体具有可燃性，且火焰为淡蓝色，推断出该气体为氢气）③金属钠变化的现象是 ；原因是 ；

④由上可知，钠与水剧烈反应，生成 和，钠是一种（活泼或不活泼）金属。

化学方程式为：。[知识扩展] [教师演示实验] Na与酸的反应（酚酞先不加，待学生疑问为何不变红后再加）

Na ＋ HCl ===

[问题探究3]

1、钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？

（教师演示实验，引导学生观察氢氧化铜的生成，并和铁对比，说明钠比铁活泼）

2、钠为何要保存在煤油中？

（引导学生从两个角度解释，即钠活泼，易于氧气、水等反应，必须隔绝保存；而煤油比钠密度小，钠在煤油中可以较好的保存）

3、钠着火应该怎么灭火？

（引导学生能否用水、二氧化碳等灭火？让学生回顾课堂知识，包括钠在氧气中燃烧、钠与水反应，过氧化钠与二氧化碳反应等）

4、钠为什么有这么活泼的化学性质？

(引导学生从原子结构的角度加以解释，得出结构决定性质的学习方法)

5、如果有一种未知的金属单质，可以从哪些角度研究它的化学性质？

（引导学生从与氧气、水、酸反应等进行研究，得出研究金属单质性质的一般方法）

二、钠的物理性质

颜色： 硬度： 密度： 熔沸点： 导电、传热性：

三、钠的存在：

钠元素在自然界分布很广，在海水中储量极为丰富，但都是以

态存在的，主要物质有、、。

四、钠的制备：电解熔融的氯化钠： NaCl

五、钠的用途：

①制过氧化钠等化合物（和氧气反应）；

②制K－Na合金（态），用于原子反应堆作导热剂（钠的导热性）； ③高压钠灯：发出的黄光射程远,透雾力强；

④还原贵重金属钛、锆、铌、钽等（钠具有还原性）。TiCl4+4Na

Ti+4NaCl

电解 ＋

《金属钠的性质与应用》教学反思

本节课能利用实验探究法引导学生较好地达成教学目标，利用滴水点灯小魔术成功激发学生的学习欲望；利用废旧矿泉水瓶作实验，既环保又确保实验安全；特别是对钠与水实验装置的改进成功突破难点，使该反应生成的气体得以验证，现象明显，安全可重复，并观察到钠在煤油和水层之间反应的经典现象，是整节课的点睛之笔。课堂上能注意引导学生有目的观察实验现象，有效激发学生学习兴趣，课堂气氛活跃。美中不足之处在于钠与氧气点燃实验未能观察到明显的淡黄色产物，有些课堂生成性的问题未能很好加以运用。总之，本节课有效完成教学目标、突出重点、突破难点，充分展示了化学学科以实验为基础的特点，受到了省、市各级专家的高度肯定。

第三篇：金属钠与水的反应教学设计

“钠与水的反应”教学设计

学院：化学化工学院 年级：2010级化学(师范)二班

姓名: 冯华 学号: ***

一.教材的地位及作用：

钠与水的反应选自人教版高一化学必修一第三章第一 节第二课时的内容通过钠与水的反应，进一步认识金属与水反应的实质。二.教学目标 知识与技能：

1.能够解释和分析钠与水反应的实验现象

2.能够正确写出钠与水反应的化学方程式和离子 方程式

过程与方法：

观察钠与水反应的实验现象并解释现象，通过讨论得出反应的产物

情感态度价值观：

养成学生观察并学会总结实验的能力 三.教学重难点：

教学重点：钠与水反应的化学方程式及

离子方程式 教学难点：钠与水反应的现象及分析 四.教学过程：

在新课前，首先对上节课学习钠的物理性质和钠与非金属的反应进行回顾之后与学生一同观看钠与水反应实验的视频，并吩咐学生记录反应的现象，引导学生分析并解释该验，最后得出钠与水反应的产物，并写出该反应的化学方程式和离子方程式。

【知识回顾】钠放置在空气中会发生怎样的变化呢？

【新课引入】钠除了能与氧气反应之外，能否跟水反应呢？其他的金属能否与水反应呢？这节课我们就来探究金属与水反应的问题。我们来做一个钠与水反应的实验，看看钠到底能不能跟水反应呢？反应又能生成什么物质？

【实验指导】做钠与水反应的实验，首先，在小烧杯中加入约1/2的水，滴入1～2滴酚酞，取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入水中，盖上玻璃片。注意观察现象，观察时应注意几方面内容：钠在水中的哪个部位反应，形态有何变化，如何运动，发出怎样的声音，溶液颜色有何变化？

（学生进行实验探究，教师巡视学生实验情况，对学生的不规范操作进行指导。）【讨论交流】钠与水反应的实验现象是怎样的？尽量用规范的化学语言来描述。从这些现象能得出怎样的实验结论？

1.钠浮在水面上（浮）──钠的密度比水小。

2.立刻熔成一个闪亮的小球（熔）──钠的熔点较低，钠与水反应放热。

3.在水面四处游动，发出嘶嘶声，最后完全消失（游、响）──钠与水剧烈反应，生成气体。

4.反应后溶液由无色变为红色（红）──钠与水反应生成碱性物质。

【提出问题】生成的气体是什么？之后再分析讨论最后得出答案。

五、教学反思

作为元素化合物课，这一节课有它自己的课型特征：（1）以实验为基础，发挥实验的教学功能；（2）充分利用基础理论的指导作用。旧教材的教学多以元素周期律理论为指导进行，新教材把元素化合物知识安排在周期律之前，所以我们在授课时紧紧抓住金属活动顺序表来进行总结。在钠和水反应的实验中，让学生描述实验现象时，我们发现学生的化学语言非常贫乏，描述不规范，以后应着重这一方面能力的培养。钠与水反应的实验效果，改用排水法收集气体进行爆鸣实验，收到很好的实验效果。

六．板书设计：

钠与水反应

一：现象及解释 浮:钠的密度比水小

熔:钠的熔点低且放热反应

游:生成气体

响：发出声音:反应剧烈

红:溶液显碱性

二：化学方程式和离方程式： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑ 氧化剂：H2O 还原剂：Na

第四篇：金属钠的性质与应用教学设计

【引言】前段时间啊，老师有个朋友结婚了，晒婚纱照的同时还不忘给她的钻石戒指来了一个大特写，可见钻石就是高贵纯洁浪漫的象征啊。我们学化学的就不一样了，这有什么大不了的，还不就是一块金刚石嘛！

【PPT】根据美国化学学志报道，中国科学家们成功从废气中收获钻石。男生们啊，可见化学学的好还是很重要的啊！那么科学家们到底是如何做到从废气二氧化碳中提取金刚石的呢？当中又发生了怎样的化学变化呢？又是什么与二氧化碳反应从而提取出金刚石的呢？谜底揭晓，是金属钠。那么问题又来了，为什么科学家们选择了使用金属钠与二氧化碳反应制取金刚石，神奇的金属钠到底具有怎样的性质呢？

【板书】 金属钠的性质及应用

【板书】

一、金属钠（Na）

【老师】首先，我想请一个同学上台来画一下钠的原子结构示意图。肖晶晶~ 其他同学请在下面自己也试着画一画。【板书】1.钠的原子结构示意图：

【老师】好的，同学们请抬头看黑板，她画的对不对啊？哎，是对的。

【PPT】我们说，结构决定性质，那么钠到底具有哪些性质呢？下面让我们一起通过实验来探究钠的性质。

【板书】2.钠的物理性质： 【PPT、实验1】

【老师】好，不知道大家刚刚有没有仔细观察老师的实验过程，下面我想请一个同学来说一下他刚刚通过观察所得到的结论。（颜色、状态、密度、硬度）

【板书】银白色、有金属光泽的固体，硬度小，密度小于煤油

【问题】请大家观察我们之前请肖晶晶同学在黑板上画的原子结构示意图，我们看，钠的电子排布是281，最外层只有一个电子，说明它的性质非常活泼，非常容易失去一个电子被氧化。

【板书】3.钠的化学性质

【问题】刚才切开钠时看到银白色，但很快就失去光泽，为什么？（顾哲宇回答）【板书】（1）与氧气反应

4Na ＋ O2 ＝ 2Na2O 【讲解】刚刚我们将金属钠放在空气中，钠的表面变暗就是钠和氧气反应生成的白色的氧化钠。那么如果我们将钠在空气中点燃，又将会发生什么样的化学反应呢？下面请同学们继续认真观察实验2并思考。

【实验2】（让学生描述出反应的实验现象）

【现象】 钠先熔成光亮小球，然后燃烧，发出黄光，生成一种淡黄色固体——过氧化钠（Na2O2）

【板书】

2Na ＋ O2＝点燃＝Na2O2

【讲解、PPT】好的，通过刚刚的两个实验，我们可以初步得出钠与氧气反应的两个方程式。在这边需要同学们注意的是。。

【讲解】钠除了能和前面所述的非金属单质O２反应外，还能和哪些非金属单质反应?(学生回忆之前学过的Na与Cl２的反应)【ppt、板书】（2）与氯气反应：2Na＋Cl２==2NaCl 另外，钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成Na２S。

（3）与硫反应：2Na+S=研磨=Na2S（爆炸）

【探究】我们说，人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明这几种金属与热水是不反应的。是不是所有的金属都不与水反应呢？

【PPT、实验3】

【问题思考】 1．钠为什么会浮在水面上？

2.钠为什么会熔化成一个小球? 3.小球为什么会在水面上游动? 4.滴入酚酞后溶液为什么会变色? 5.保存钠的无色液体是否为水? 【PPT】【讲解】

【ppt、板书】（4）钠与水的反应： 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

（判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质）

【学生探究总结】分析上面各反应中，钠元素化合价的变化，能否从原子结构方面来说明？

【归纳、总结】钠的化学性质非常活泼，与金属活动顺序表一致。

【PPT、讲解】我国在西汉时期，就掌握了湿法炼铜技术，其原理就是用铁与硫酸铜反应置换出铜。活泼金属能够把不活泼金属从它们的盐溶液中置换出来。金属钠与硫酸铜溶液结果会如何呢？

【PPT、实验4】把金属钠投入硫酸铜溶液中，引导学生观察实验现象，讨论分析原理。【现象】与钠与水反应现象相同，另外，还看到蓝色絮状沉淀生成。【板书】（5）钠与盐的反应

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓

【讲解】钠加入盐的水溶液，首先和水反应，生成的氢氧化钠再和盐反应。好的，现在四个实验结束，让我们回顾一下我们现在所学的钠的性质。【PPT】我们说钠的性质有物理性质和化学性质两个方面，物理性质。。钠不能从盐的水溶液中把比它不活泼的金属置换出来。

【问题】如果要用钠置换出其他的金属，得在什么样的条件下呢？我们要在融熔条件下才可以，例如四氯化钛和钠在700~800的反应条件下置换反应生成钛。同样的，我们也不能

电解 用比钠活泼的金属从钠的盐溶液中把钠置换出来，因为生成的钠会和水剧烈的反应，所以根本得不到钠，现在工业上用的比较多的方法是，电解熔融NaCl来制取金属钠。

【板书】4.钠的工业制法：2NaCl====2Na + Cl2↑

【PPT、讲解】元素在自然界中有两种存在形式，游离态（单质）和化合态（化合物），钠在自然界中会以什么形态存在呢？

【小结】钠的性质非常活泼，所以钠在自然界中只能以化合态存在，在海水中储藏极为丰富。主要以氯化钠、碳酸钠和硫酸钠形式存在。

【PPT、问题】

1.钠为什么要保存在煤油中？

2.若金属钠着火如何灭火？能不能用水？ 3.取用钠时，多余的钠能不能放回煤油中？ 【学生回答、PPT】

因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度，所以保存在煤油中。

金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物H2火烧得更旺。

能。而且，一定要放回煤油中，因为钠放在空气中，会和水，氧气等剧烈反应，不安全，所以用完，多余的钠一定要放会煤油中。

（一般，在取用试剂时，多余的试剂是不能再放回试剂瓶的，因为会引入杂质）【板书】5.钠的保存及应用

【讲解】在了解了钠的保存之后，下面我们来看一看根据钠的这些性质，它还有哪些广泛的用途。

（1）制过氧化钠—和氧气反应

（2）高压钠灯—黄光射程远，透雾能力强

（3）原子反应堆导热剂—钠、钾合金在常温下为液体，有很好的导热性

（4）冶炼某些贵金属—钠有很强的还原性

【总结】归纳总结今天所学金属钠的性质及应用。并使学生进一步明确金属钠的结构、性质与用途三者间的关系。

第五篇：金属钠的性质与应用--教学设计

金属钠的性质与应用

一、设计思想：

课程改革主张调动学生学习的积极性和主动性，让学生在理论与实际的联系中，进一步理解化学，并激发学生对周围生活的探究意识。本课在设计中，通过真实事例“炸起千层浪

珠江‘水雷’谜团待解”，引导学生在实际问题情境中寻找问题、解决问题。同时，课程还会将通过教师演示实验以及学生动手操作，在学生的亲身体验与观察思考中，来加深学生对所学内容的理解与掌握。另一方面，教师在教学中引导学生利用已有知识去分析、解决问题，提升学生运用知识的能力，以更好的巩固、理解所学内容。

二、教材分析：

本节内容安排在苏教版化学1专题2第二单元第一部分，主要学习金属钠的有关性质。本节内容主要从四个方面：钠的物理性质、化学性质、用途及制取作了论述说明，并安排了钠的有关性质验证实验，其目的是使学生掌握钠的重要性质，认识钠是一种活泼的金属。通过钠的有关性质实验，培养学生观察问题和分析问题的能力。使学生在了解了典型非金属元素后，再了解典型的金属元素，不仅为学生学习《化学2》中元素周期表的知识提供了一定的基础，也使学生感受到化学物质的丰富多彩。

三、学情分析：

通过初中的化学学习，学生已有了金属活动性顺序的一般知识。通过这个单元的学习，引导学生通过金属钠与水的反应等实验探究，为后面和镁的性质进行比较做准备。

四、教学目标：

1.通过实验探究，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质； 2.分析钠与水反应的产物，写出钠与水反应的化学方程式； 3.了解钠的存在、用途及制备方法。

五、重点难点：

重点：钠的化学性质

难点：对实验现象的观察和分析

六、教学策略与手段：

情景设计、实验探究、分析、归纳

七、课前准备：

1、阅读材料、多媒体课件及辅助设备

2、仪器及药品：硬质大试管、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、酒精灯、铁架台、钠、玻璃钠柱、蒸馏水、酚酞试液、盛有CuSO4溶液的小烧杯

八、教学过程：

导入：多媒体展示】请同学们阅读资料并回答问题。

炸起千层浪 珠江“水雷”谜团待解

2001年7月7日，在珠江石溪附近，飘着七个白色的来历不明的金属桶。突然，从飘在水面上的一个金属桶内冒起一股白烟，窜起亮黄色火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起，这个铁桶接着又连续爆炸了多次，爆炸腾起的白色烟雾有近十米高，还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内，这些灰白色的物体一遇到水就不停地冒泡，有时甚至还突然着火。

据悉，其中另有一金属桶被过往船只发现，并将其打捞上船，打算清洗后使用，但当船员把盖子打开后，桶内冒起浓浓白烟，一接触桶内物质，双手立即感到剧烈地疼痛，于是他们又将其推入江里，一遇水，这个桶就又爆炸了。所幸该船只迅速逃离，伤亡不大。

珠江水面上尚有五个一触即发的“水雷”漂浮着，消防队员、民警及广州化工集团的化学品专家赶来凑在一起，紧张地调查爆炸物的性质及研究“水雷”的处置对策。【交流与讨论】

1、引起爆炸的物质是什么？（根据相关内容及已知的物质检验方法结合判断）

2、为什么会发生爆炸？（金属桶为什么会成为“水雷”，什么物质在爆炸）

3、事故的启示。（如何进行物质的保存、运输及事故处理方法）

（材料来自于《北京青年报》 2001年7月11日）

（生）阅读信息材料《炸起千层浪 珠江“水雷”谜团待解》。讨论并回答问题。（师）引起爆炸的物质是什么？

(生）含有钠元素的物质。（窜起亮黄色火苗）

(师)我们看到了火焰的颜色，回顾前面讲是焰色反应，推出一定含有钠元素。会不会是我们常见的钠盐和碱（NaOH等）。经专家进一步研究知道是金属钠。

[过渡] 钠为什么会出现爆炸呢？钠究竟是一种什么样的物质？有哪些性质呢？这节课我们一起来研究钠的有关性质。【板书】金属钠的性质与应用

(师)好，由于实验条件限制，我们分小组来进行实验。每小组四个人，编号1,2,3,4，每个人都有一次机会作为负责人，来负责与自己编号对应的实验。按照老师要求，进行操作，其余人仔细观察：

【实验1】用镊子取出一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色。将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。（师）指导学生实验并提醒学生剩余的钠必须放回原瓶。

（生）结论：硬度较小。放置在空气中，钠表面变暗，失去金属光泽，可能是被空气中的氧气氧化所致。

（师）很好，观察的很仔细，我们一起总结钠的物理性质。【板书】

1、钠的物理性质：银白色的固体，质软。

（师）刚才我们看到钠表面变暗，是因为钠在空气中被氧气缓慢氧化成氧化钠，请同学们试着写出钠在空气中被缓慢氧化的化学方程式。【板书】2.化学性质

（1）与氧气反应 常温 4Na + O2 === 2Na2O（白色）

（师）那么钠还有哪些性质呢？ 我们知道探究一个物质的性质常常从它的结构来分析，下面请同学们画出钠的原子结构示意图。并猜测可能具有的性质。（生）画出原子结构示意图

最外层只有一个电子，性质相对比较活泼。

[过渡] 钠能在空气中缓慢氧化，我们改变钠的条件，观察现象是否和刚才一样。【实验2】将一小块钠放在石棉网上加热，观察实验现象。

（生）钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，在干燥管壁上有淡黄色的固体出现。（师）这个淡黄色固体是一种新的物质过氧化钠，它是不同与氧化钠的一种新物质过氧化钠。请同学们写出反应方程式。可见条件变化产物也不同，请同学们分别标出化合价。【板书】 点燃 2Na +O2

Na2O2（淡黄）

（师）钠除了和氧气反应外，根据我们前面所学的知识，还可以和什么非金属反应？（生）氯气。

（师）很好,我们前面已经学习了。钠是一种很活泼的金属，可以与O2、Cl2等非金属反应。

【板书】（2）与氯气反应

2Na+Cl2

2NaCl

【过渡】 虽然钠很活泼，但和氧气反应并没有出现资料中所说的爆炸，为什么？如果钠遇到水又会有什么现象？这些现象说明钠的哪些性质？下面我们来进行下一个实验 【实验3】将一小块钠投入盛有蒸馏水的小烧杯中。观察实验现象。（生）学生讨论并回答。

（1）钠熔成一个光亮的小球，浮在水面上——说明钠的熔点低、密度比水小。【教师在物理性质中补充板书：熔点低、密度比水小。】

（2）小球四处游动，并发出嘶嘶响声——说明有气体放出，推动小球四处游动。（3）小球逐渐变小，最后消失。

（师）我们向反应后的溶液中滴加几滴酚酞溶液，观察现象。（生）溶液变红——说明有碱性物质NaOH生成。

（师）那么钠和水反应生成的气体可能是什么，怎么检验呢？

（生）可能是H2或O2。可用一支小试管收集，靠近火焰，若能产生轻微的爆鸣声则是H2。（师）如果今天我们不用实验的方法，而通过我们前面学习的知识来说明产物，该怎样验证呢？思考一下。提示：这是一个氧化还原反应师

（师）好了，我们已经了解钠的有关性质了。下面我们来总结一下钠与水反应的现象。

（边与学生一起总结，边板书）：“浮”、“熔”、“游”、“响”、“红” 【板书】 二 金属钠的用途

（师）我们可以利用金属钠来冶炼一些金属。我们知道钠比铜活泼，将钠投入硫酸铜溶液中，会有铜析出吗？

【实验4】将一小块钠投入硫酸铜溶液中。观察现象。（师）指导学生实验。

（生）没有看到金属铜生成。反应现象和钠与水反应相似，同时还有蓝色絮状沉淀产生。（师）钠和盐溶液反应时，可以看作钠先和水反应，产物再与盐反应。课后请同学们自己尝试写出相关化学方程式。

（过渡）由于钠的化学性质很活泼，在自然界中只有化合态存在。同时由于钠很活泼，给钠的制取带来了一定的困难。目前，世界上金属钠的生产多数采用电解熔融氯化钠的方法。课后请同学阅读教材。

【板书】 三 金属钠的工业制法 2NaCl(熔融)【课堂小结】

2Na+Cl2↑

本节课通过实验探究学习了钠的有关性质，了解钠的存在、用途及制备方法。

九、板书设计：

金属钠的性质与应用

一、钠的性质 1．钠的物理性质

银白色金属，质软，有延展性，导电，导热，熔、沸点低，密度小 2．化学性质

（1）与氧气反应 常温：4Na + O2 = 2Na2O(白色)

点燃：2Na +O2

（2）与氯气反应

点燃：2Na+Cl2

Na2O2（淡黄色）

2NaCl

（3）与水反应 现象：“浮”、“熔”、“游”、“响”、“红”

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

二、钠的用途 1．制备钠的化合物

2．钠钾合金可做原子反应堆的导热剂 3．高压钠灯 4．还原贵重金属

三、金属钠的工业制法 2NaCl(熔融)

十、作业布置：

课本第57页练习与实践9

2Na+Cl2↑