金属钠教案（共五则）

第一篇：金属钠教案

3.1金属的化学性质

第一课时

一、教学目标

（一）知识与技能

1、掌握金属钠的主要性质

2、了解金属钠的保存，用途

（二）过程与方法

1、通过对原子结构示意图分析金属与非金属反应的规律

2、初步学会探究元素及化合物知识的一般过程与方法

（三）情感态度与价值观

通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。

二、教学重难点

重点：钠与氧气反应的现象及产物和铝在空气中加热的实验现象的解释。

难点：从实验现象中归纳金属的化学性质与原子结构的关系。培养学生良好的实验素养和探究能力。

三、教学过程

【思考与交流】

(1)初中我们知道金属有许多共同的物理性质，大家来说说看？

(2)举例说明金属能发生哪些化学反应。

【归纳】

金属共同的化学性质有：金属与氧气反应，活泼金属与酸反应，金属与一些盐溶液反应，下面我们就金属与氧气的反应进行更深一步的研究。【学生活动】分析下列图片，写出反应的化学方程式。若是离子反应的，写出离子方程式．

【思考与交流】依据 Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？ 【归纳】

金属具备一定的失电子能力，因此有一定的还原性，根据活动性顺序，排在越前的金属越活泼，越容易失去电子，还原性也越强。

【演示实验1】用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色。【学生活动】总结钠的物理性质

【思考】钠的化学性质怎么样？取决于什么呢？

【演示实验2】取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。【学生活动】观看实验，描述现象，写出化学方程式。

【播放视频实验3】将一小块金属钠放在石棉网上，用酒精灯对其加热，观察实验现象。【学生活动】观看实验，描述现象，写出化学方程式。

【播放视频实验4】将一小块金属钠放入玻璃燃烧匙中，在酒精灯上微热后，伸入氯气瓶中，观察实验现象。

【学生活动】观看实验，描述现象，写出化学方程式。

【播放视频实验5】向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠投入烧杯中，观察实验现象。

【学生活动】观看实验，描述现象，写出化学方程式。

【思考与交流】

1、钠应该如何保存？

2、钠块着火，应该如何灭火？

【播放视频实验6】向一只盛有CuSO4的大烧杯中加入一小块金属钠，观察实验现象。【学生活动】观看实验，描述现象，写出化学方程式。【课堂小测】

第二篇：金属钠教案

教案 课题：钠 教学目标：

一、知识与技能：

1.了解钠是一种活泼的金属。

2.掌握金属钠的物理性质和化学性质。3.了解钠的存在形式及用途。

二、过程与方法：

1.采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析，得出结论的方法进行启发式教学。

2.发挥学生的主体作用，做好探究实验。培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。

3.通过介绍钠的用途，培养学生综合运用知识的能力。

三、情感态度与价值观：

1.通过介绍钠的用途，指出化学工业在国民经济中的地位，激发学生报效祖国的责任感。2.通过介绍钠的冶炼，培养学生勇于探索的科学精神和严格求实的科学态度。3.使学生认识钠通过动手实验体验化学的奥秘，激发学生学习兴趣。教学重点：金属钠的物理性质与化学性质。教学难点：实验现象观察、分析、总结。

教法和学法：采用实验贯穿课堂，让学生观察实验，分析总结，让学生根据实验现象掌握并记住金属钠的性质。

教学用具：实验用品：钠、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、酚酞。教学过程：【导课】介绍生活中钠的化合物的用途，展示一系列含钠的生活图片，引出这节课所学的金属钠。

【教师活动】演示一个小实验，从煤油中取出一块钠，并用滤纸吸干表面的液体。用刀片切小片钠

【学生活动】仔细观察老师所做的实验，思考 【教师活动】问学生观察到什么现象

【学生活动】讨论出钠很软，刚切开时其断面呈银白色，后逐渐变暗。【教师活动】将学生的结论书写在黑板上，接着问学生产生这些现象的原因 【学生活动】小组讨论

【教师活动】提问几个学生，并将结论书写黑板，透彻的讲述这些问题 【教师活动】总结上述内容过度到化学性质 【教师活动】向一个盛水的小烧杯里滴几滴酚酞试液，然后取一小块金属钠（约为绿豆大小）用滤纸吸干其表面的液体，并用小刀切去其表面的氧化物薄膜，切下的薄膜仍放回原试剂瓶中，然后把吸干煤油的钠放入小烧杯中，并盖上表面皿。观察发生的现象。【学生活动】认真观察并思考

【教师活动】引导学生了解这个实验，提问

【学生活动】说出观察到的现象，及自己认为产生这一现象的原因 【教师活动】纠正学生错误，书写正确

第三篇：金属钠教案

钠的性质教案

[教学目标] 知识与技能目标

1.了解钠的物理性质，了解钠的存在和用途 2.掌握钠的化学性质。

3.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。

4.透过事物的表面现象，分析其产生的内在原因，以提高自身观察和分析问题的能力。过程与方法

通过现象看本质，分析发生化学变化的内在原因，以提高自身观察能力和分析问题的能力。情感、态度与价值观

1.通过对钠的有关性质的实验的积极参与，激发其学习化学的兴趣，逐渐养成科学态度

2.培养学生分析问题的能力和其科学方法，激发学生学好化学知识，发展学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。[教学重点]

从钠的原子结构掌握钠的化学性质 [教学难点]

对实验现象的观察、分析 [教学用具]

投影仪

钠、玻片、小刀、镊子、滤纸、烧杯、酚酞试液、CuSO4溶液

酒精灯、火柴、石棉网、铁架台(附铁圈)、[教学过程] [导入] 今天我们将要进入第三章金属及其化合物的学习。金属是推动人类社会的进步的必不可少的功臣，在五千年前我们进入了青铜器时代，三千年前进入了铁器时代，二十世纪是铝合金的时代，二十一世纪是金属钛的时代。金属对我们的生产生活如此重要，这就要求我们必须掌握他们的性质，让他们更好的为我们所利用。

[板书] 第三章 金属及其化合物

[过渡]

金属对于我们在座的每一个人来说都是非常熟悉的。在我们的生活中也接触到许多金属，特别是初中我们也学习了几种金属，如镁、铝、铁。那我们一起来回忆一下金属大多具有怎样的性质？首先，金属的物理性质？

[副板书]

一、金属的物理性质

大多数为固态、银白色具有金属光泽、具有导电性，导热性，延展性 [提问]那么金属的化学性质呢？（所谓化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，也就是能与哪些物质发生反应）

[学生]金属可以与氧气反应、与酸反应、与盐反应 [副板书]

二、金属的化学性质

1、与非金属单质反应

2、与酸反应

3、与盐反应

[过渡]是不是所有的金属都具有这些性质呢？今天我们就来学习一下金属钠的性质！

[板书]第一节 金属钠

[提问]在我们学习钠的性质之前请同学们猜想一下钠具有怎样的物理性质和化学性质？

[学生]物理性质：固体、银白色具有金属光泽、具有导电性、导热性、延展性

化学性质：能与氧气反应，与酸反应，与盐反应。

[讲解]根据同学们的猜想，现在我们就来看一下金属是否就具有这些性质。先来看看钠的物理性质

[展示]一个用没有封存的钠的试剂瓶（用镊子取出一块金属，让学生观察它的状态，用刀切开，观察它的剖面的颜色）[板书]

一、钠的物理性质

固体、银白色具有金属光泽、质软、密度比煤油大

[展示]仔细观察一下刚刚切开的剖面，它的颜色有没有变化呀？ [学生]颜色变暗，不再具有金属光泽 [提问]把它放置在空气中，表面的颜色发生了变化，这是为什么呢？而且那么迅速的发生变化说明了什么？

[学生]钠与空气中的氧气发生了反应。说明了钠的性质很活波。[讲解]这一现象涉及到钠的化学性质。发生这一变化是因为钠和空气中的氧气发生了反应，生成了白色的物质氧化钠。我们一起来完成这一化学反应方程式

[板书]

二、钠的化学性质

1、与非金属单质

4Na + O2 = 2Na2O（白色）（条件：常温）

[讲解]钠与氧气在常温下就发生了反应，如果是在加热的条件下发生反应，生成的产物还是氧化钠吗？我们一起来做一下这个实验。请同学们认真观察实验现象。

[演示实验]加热钠，使其燃烧。

[学生]钠先熔化，后燃烧发出黄色火焰。燃烧后产生淡黄色的物质。

[讲解]先熔化后燃烧说明熔点比着火点低，这是钠的物理性质。把它加上。完成在加热情况下与氧气反应的化学反应方程式 [板书] 2Na + O2 = Na2O2（淡黄色）（条件：加热）

[提问]请同学们观察一下在常温和加热的生成的产物它们有什么相同点和不同点（从它们的组成元素，及化合价来考虑）

[学生]相同点：组成元素都是氧元素和钠元素，钠的化合价都是+1价;不同点：氧化钠 钠与氧的个数比为2:1，氧的化合价为-2价 颜色为白色 过氧化钠 钠与氧的个数比为1:1，氧的化合价为-1价 颜色为淡黄色 [讲解] 通过钠与氧反应，条件不同产物不同。这就要求我们在书写化学反应方程式是必须要标明条件。

钠与氧气反应，不管产物是什么，钠的化合价始终都是+1价。这是由钠原子的结构决定的。我们一起来看看钠的原子结构示意图（板书 钠的原子结构示意图）可以发现，钠的最外层只有一个电子，而这个电子特

别容易失去一个达到稳定的八电子的结构。我们说在一个氧化还原反应中失去电子做什么剂？ [学生]还原剂

[过渡]它与氧那么迅速的发生反应，说明钠的还原性很强，是一种强的还原剂。作为还原性很强的一种金属，它与一般的金属性质会不会有什么特别的地方呢？我们一起来做钠与水反应的实验，注意观察实验现象（要求：做实验时注意安全，取钠时一定不能用手去拿，用镊子取出一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油）将钠放入装有酚酞溶液的烧杯中。

[提示]观察时注意听，注意看。请同学来总结观察到的实验现象。[学生分组实验]钠与水反应的实验

[学生]钠熔成小球，浮在水面上，四处游动，发出嘶嘶的响声，水变成红色。[板书]

2、与水反应

现象：⑴钠块熔化成小球---熔

⑵小球浮在水面上---浮 ⑶小球四处游动-----游 ⑷发出嘶嘶的响声----响 ⑸溶液由无色变为红色---红

[讲解] 回答得很好，还有谁要补充的吗？用简单的五个字来描述钠与水反应的实验现象。我们一一来看产生这些现象的原因是什么？钠块熔化成小球说明钠与水反应是一个放热反应，同学们可以摸一下烧杯感觉一下温度，怎么样温度高吗？（学生：凉凉的）说明了钠的熔点较低；小球浮在水面上说明钠的密度比水小；这都是钠的物理性质，小球四处移动并发出声音说明了有气体产生而且反应剧烈，溶液颜色变红说明有碱性物质生成。产生的气体和碱性物质到底是什么呢？ [学生]生成的碱是NaOH，生成的气体是H2。

[讲解]同学们说的对不对呢？我们一起来书写它的化学反应方程式（书写化学反应方程式必须遵守质量守恒）[板书]

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

[讲解]根据质量守恒，这里产生的碱为NaOH，气体只能是氢气或者是氧气，那到底是氢气和氧气我们以氧化还原反应的观点来看看。如果产生的是氧气，看一下方程式中的元素的化合价是如何变的。钠元素的化合价由0价升到了+1价，氧元素的化合价也由-2价升到了0价。其他元素的化合价没有发生变化。在氧化还原反应中符合化合价升降守恒的规律吗？ [学生]不符合

[讲解]因此这里产生的气体是氢气。知道了产生的物质是什么我们就可以完成这个化学反应方程式了

[过渡]钠可以与水反应，这是与其他金属不同的地方。金属要置换出氢气，它的活动性顺序必须排在氢的前面我们来回顾一下金属的活动性顺序 [学生] 钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金

[副板书] K Ca Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt

Au [讲解]钠的就更容易了，一起来观看一下钠与酸反应的现象。用离子反应方程式来表示它与酸的反应 [板书]

3、与酸反应

2Na+ 2H+ == 2 Na++ H2↑

[讲解]通过刚刚的观察，我们知道钠与酸要反应且反应剧烈。[过渡]在学习钠的性质之前，同学们猜想了钠能与盐反应，到底是不是这样的呢？一般金属和盐反应都是置换出另一种金属。比如铁与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜。钠也排在铜的前面。那么钠与硫酸铜反应能置换出铜吗？我们一起做钠与硫酸铜反应的实验，注意观察实验现象 [学生分组实验]与硫酸铜的反应

[提问] 请问你们观察到了什么现象？有红色的铜生成吗？生成了什么物质？ [学生]钠熔化成小球，同时还要游动。没有红色的铜生成，生成了蓝色的沉淀 [提示]那你们猜想一下这蓝色的沉淀应该是什么?(在硫酸铜溶液中生成蓝色的物质，那么这个物质是氢氧化铜)游动说明有气体产生。是不是与前面钠与水反应的现象有些相似呀！[学生]生成了氢氧化铜和氢气

[讲解]非常正确，这个反应的过程实际是这样的：

钠先与水反应生成碱和氢气，生成的碱再与硫酸铜溶液反应，生成蓝色沉淀

[板书]

4、与盐反应

钠先与水反应

2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑

生成的碱再与盐溶液反应，生成沉淀

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓（蓝色）+ Na2SO4 总反应方程式

2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 本质：与水发生反应

[总结]由此我们必须明确，钠与盐溶液反应。其本质是和水反应生成碱和水，至于生成的碱能不能与盐发生反应这就要看各自的性质了，与钠没有关系。[本节小结] [板书设计]

第一节 钠的性质

一、钠的物理性质

二、钠的化学性质

1、与非金属单质

4Na + O2 = 2Na2O（白色）（条件：常温）2Na + O2 = Na2O2（淡黄色）（条件：加热）

2、与水反应

现象：⑴钠块熔化成小球---熔

⑵小球浮在水面上---浮 ⑶小球四处游动-----游 ⑷发出嘶嘶的响声----响 ⑸溶液由无色变为红色---红 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

3、与酸反应

2Na+ 2H+ == 2 Na++ H2↑

4、与盐反应

2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 本质：与水发生反应

第四篇：金属钠教案

金属钠的性质与应用

课时安排：1课时 教学目标：

1、知识技能目标：了解钠的物理性质，初步掌握钠的化学性质，认识钠是一种很活泼的金属。

2、能力方法目标：培养学生的实验探究能力，观察描述能力和思维能力。

3、情感态度目标：培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养与人合作的精神。

教学重难点

重点：通过实验认识钠的化学性质。

难点：对实验现象的观察与分析，促进学生探究学习。实验准备：

学生实验用品：小烧杯、玻璃片、滤纸、镊子、酚酞、蒸馏水、钠、硫酸铜溶液。

教师演示用品：小烧杯、玻璃片、滤纸、酚酞、硫酸铜溶液、镊子、蒸馏水、钠、1瓶氯气、酒精灯、铁架台（铁圈、铁夹）、石棉网、燃烧管。多媒体课件 教学方法：实验法、问题探究法、讲解法 教学过程：

【引入】人们常说，水能灭火，水火不相容。下面我们做一个有趣的实验：请一个同学上来到讲台上用玻璃棒蘸取水点燃酒精灯。【教师引导】在刚才的小魔术中奇妙现象产生的原因就是金属钠引起的。金属钠具有哪些性质和用途，这就是我们本节课所要研究的重点。【板书】金属钠的性质和应用(课题)【叙述】同学们，我们要研究一种物质，需要从以下几个方面研究：物质的物理性质 物质的化学性质 制备方法 用途（保存方法）【实验探究】 出示金属钠保存在煤油中的样品

（学生观察现象，得出结论：钠的密度大于煤油的密度且钠与煤油不反应）

【实验探究1】用镊子取一小块金属钠，并用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。（一个同学上讲台做，一个同学观察并说出现象，以及能得到哪些结论？）

【结论】钠质软，银白色。

放置在空气中后表面会变暗（钠在空气中表面为什么会变暗呢？）

【学生活动】学生思考、交流与讨论。

【师生归纳】常温下，钠与空气中的氧气反应生成白色的氧化钠（Na2O）覆盖在银白色的钠表面，使金属失去光泽，看起来变暗。（让学生写出方程式:4Na+O2===2Na2O）【教师设问】钠在常温下跟氧气生成氧化钠，那么在加热或者点燃的条件下又如何呢？ 【实验探究2】将一小块金属钠放在一支硬质玻璃管中，用酒精灯对其加热，观察实验现象 【现象】钠熔化成银白色小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体

【归纳】淡黄色固体为过氧化钠（Na2O2），过氧化钠是重要的化工原料。（让学生写出方程式 2Na+O2 点燃 Na2O2）

【问题探究2】氧化钠能否变成过氧化钠呢？

【结论】能。氧化钠可以被继续氧化，生成过氧化钠。（让学生写:2Na2O+O2 ===2Na2O2）

【设问】钠与非金属单质氧气能发生反应，那钠能跟其他非金属单质反应吗？

【实验探究3】将一小块金属钠放置在石棉网上，对其加热至熔化，迅速将一瓶氯气倒扣在钠上，观察实验现象

【现象】冒白烟（让学生写出方程式2Na+Cl2点燃2NaCl）

【结论】通过以上的探究，钠不但能跟氧气、氯气等反应，还能跟很多非金属单质反应，比如硫(S)、溴(Br2)、碘〔I2〕等分别生成：硫化钠(Na2S)、溴化钠(NaBr)、碘化钠(NaI)等。【引入】钠除了能跟非金属反应外，还能和什么样的物质发生反应呢？ 【实验探究4】（分组实验）向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠投入烧杯中，观察实验现象。（注意：学生讨论现象，教师归纳）

浮 钠浮在水面上 小于水的密度，0.97g/cm3 熔 钠熔化成银白色的小球 反应放热，熔点低，97.81℃ 游 小球在水面到处游动 有气体产生 响 水面上有嘶嘶的声音 有气体产生 红 烧杯中的溶液变红 有碱生成，NaOH（引导学生从元素化合价变化的角度分析反应产物有氢气）【问题探究3】钠为什么要保存在煤油当中？

【讨论归纳】钠保存在煤油中是为了防止钠与氧气、水等物质接触而发生反应。所以必须用煤油覆盖住以隔绝空气。【问题探究4】为什么取用钠时要用镊子呢？ 【讨论归纳】钠对皮肤有很强的腐蚀性（皮肤表面有水），所以不能用手拿 【问题探究5】在取用钠时，多余的钠能否放回煤油中呢？ 【讨论归纳】对块状或粒状固体取用后可以放回原试剂瓶中，但对于粉末状或者溶液等则不能放回原试剂瓶中，金属钠必须放回煤油中。

【问题探究6】我国在西汉时期，就掌握了湿法炼铜技术，其原理就是用铁与硫酸铜反应置换出铜。活泼金属能够把不活泼金属从它们的盐溶液中置换出来。如果金属钠与硫酸铜溶液作用结果会如何呢？请你预测，并简要说明理由。

【学生实验探究5】向一只盛有CuSO4的大烧杯中加入一小块金属钠，观察实验现象。【现象】生成无色气体和蓝色沉淀:2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2 【动画演示】微观角度解释 【讨论归纳】常温下能与水反应的活泼金属与盐溶液反应时应先考虑金属与水的反应。但活泼金属与无水的盐在熔化状态下可以发生置换反应。如工业上制钛。方程式为: TiCl4+4Na 700-800°C Ti+4NaCl 【总结】钠很活泼既能跟非金属反应，也能跟水等反应。但钠如何制取呢？ 【叙述】19世纪初，科学家戴维解开了这个谜团。在实验室中首先制得了金属钠。也就是电解熔融的氯化钠。方程式为：2NaCl 点燃 2Na+Cl2 【叙述】以上讨论了钠的物理性质、化学性质、保存方法以及制法。那么金属钠有哪些用途呢？

用途 原理 制Na2O2 和O2反应

核反应堆导热剂 Na、K合金为液体且导热性能好

高压钠灯 黄光射程远，透雾力强 冶炼某些贵金属 钠有强还原性

【叙述】这节课我们跟大家一起讨论了钠的物理性质、化学性质、保存方法、制取方法和用途。总结如下： 1.物理性质: 色状 银白色固体 熔点 低 硬度 小,质软

密度 小于水而大于煤油 导电性 电和热的良导体 2.化学性质: 反应 化学方程式 与氧气: 4Na+O2===2Na2O 2Na+O2 点燃 Na2O2 与氯气 2Na+ Cl2 点燃 2NaCl 与水: 2Na + 2H2O=2NaOH+ H2 与CuSO4溶液

2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2

【课堂小结】

本节课我们开始系统地认识元素及其化合物的知识，而且从碱金属入手，了解了碱金属家族成员，重点讨论和分析了碱金属代表物——钠相关知识，重点掌握钠与水反应现象有本质。

【例题巩固】

1.下列液体可以用来保存金属钠的是（）A.水 B.浓NaOH溶液 C.煤油 D.CCl4（d>1g/cm3）2.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A.钠的熔点低 B.钠的密度小 C.钠的硬度小 D.钠有强还原性 3.下列关于金属钠的叙述，错误的是（）

A.很软，具有银白色光泽 B.是电和热的良导体 C.比水轻，比煤油重，熔点低于100℃ D.和FeCl3溶液反应可以置换出单质铁

4.将一小块金属钠投入氯化铁溶液中的化学反应方程式为 5．金属钠着火时，能用来灭火的是（）

A．水 B．湿抹布盖灭 C．干沙 D．泡沫灭火剂

第五篇：金属钠教案

金属钠教案

教学目的

1、认识碱金属中钠的物理性质，理解和掌握钠的化学性质；

2、了解钠在自然界里的存在、保存方法和主要用途。

教学重点 金属钠的性质。

教学难点

对实验现象的观察和分析。

教学方法

启发思维，实验发现，引导讨论，归纳总结等教学方法。

实验准备

1、学生分组织（8组）：烧杯、三角架、石棉网、酒精灯、玻璃管、火柴、镊子、小刀、滤纸（每组两张）、金属钠（一块）、酚酞试液、蒸馏水。

2、教师演示：水槽、小烧杯、镊子、小刀、滤纸、火柴、铝铂、金属钠、硫酸铜溶液、玻璃片、电源、导线、小灯泡、试管。

教学过程

[提问] 锂原子核电荷为3，钠原子核电荷为11，钾原子核电荷数19，请画出它们的原子结构简图。（指定三个学生板演）[引言] Li、Na、K原子最外均为1个电子，目前发现的109种元素中，最外层为1个电子的金属还有铷、铯、钫。由于它们的氧化物溶于水后都是强碱，所以称它们为碱金属元素。（边讲边板书本节课题）

[板书] 第二章 碱金属

[讲述] 碱金属的代表元素是钠。[板书] 第一节 钠

[展示] 储存在煤油中的金属钠讲述：为防止钠被空气中氧气氧化，实验室里常把它保存在煤油里。

[实验] 用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸去表面煤油后放在玻璃片上，用玻璃管截取（如图a）钠一小块，再用一根粗铁丝送到玻璃管中部（见图b）。分给8个小组，传递观察。在玻璃管外面就能清楚地看到钠的颜色。

[演示] 照（图b）装置，把电极两端跟瓶里的金属钠接触，接通电源，可以发现串联在线路上的灯泡发亮；提起两极与金属钠离开，灯泡里灯丝就熄灭。[实验] 把一小块钠放在盛有煤油的试管中，小心地加热，让学生观察金属钠被熔化，并拿着这燃烧匙走近学生，让学生观察。

[师生共同总结并板书]

一、钠的物理性质

金属钠是一种银白色、质软而轻的固体，有良好的导电导热性能，密度比水小（0.97克/cm3），能浮于水面，熔点为97.810C，沸点为882.90C。[学生实验] 用粗铁丝将玻璃管中金属钠推置于玻璃片上，让学生观察得出结论：钠表面的光泽逐渐失去而转变成暗灰色固体。

[教师指出] 这是因为生成了一薄层氧化物的缘故，可见钠极易与氧气反应。

[板书]

二、钠的化学性质 [板书]

1、钠跟氧气的反应

在较低温度下，可跟氧气化合成白色固体氧化钠（白色固体）

[设问] 若钠在空气或纯氧中燃烧，将有什么现象呢？是否也生成白色的 ？ [演示] 取一块钠吸干媒油后放在石棉网上加热，观察发生的变化。现象：钠受热以后，可以在空气里着火燃烧，在纯净的氧气里燃烧更剧烈，燃烧时发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。

[板书] 在空气或纯氧气中燃烧生成

（过氧化钠——淡黄色固体）

[启发提问] 钠能与较活泼的氧气反应，能否与其它非金属反应呢？ [补充演示] 取一小块钠于石棉网上，再覆以半小匙硫粉，然后盖上小烧杯，加热。

[引导学生观察] 钠与硫剧烈反应发出黄色的光。[板书]

2、钠跟氯气、硫等非金属反应生成离子化合物（硫化钠）

[板书]

3、钠跟酸反应：（反应剧烈，以致爆炸）[指定学生板演] 离子方程式：

[板书]

4、钠跟水的反应 [演示实验2—3]见课本

[指定学生回答实验2—3] ①钠投入水后浮于水面上；②钠立即跟水反应，并有气体产生；③钠熔化成小球；④小圆球在水面上向各个方向迅速游动；⑤有嘶嘶声发出，最后小圆球消失；⑥反应后的水溶液使酚酞指示剂变红。

[引导学生解释上述现象然后小结，并检验生成的气体是氢气]

（钠只能保存在煤油里）

[指定学生板演] 离子方程式：

[思考] 将一小块足量的钠投入少量的稀盐酸中，钠是否有剩余？为什么？（钠将全部反应而无剩余，因而我们计算钠与不足量的稀酸溶液反应时，应以钠计算产生氢气的量。）

[思考] 如果将一块钠投入硫酸铜溶液中，你能推测可能会产生什么现象吗？为什么？（学生推测讨论后，教师演示）将一小块钠投入盛有硫酸铜溶液的小烧杯中。[板书]

5、钠跟盐反应：

[板书]（1）与盐溶液反应(分两步进行，以钠与硫酸铜溶液反应为例)[板书] ①钠与水反应：

[板书] ②生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应：

[板书] 总反应式：

[板书]（2）与熔盐反应：（固体共熔）

[启发思考] 钠的性质为什么活泼？实验室应怎样保存钠？ [板书]

三、钠的存在： 以NaCl为主，还有、、等。

[小结] 本节课我们开始系统地认识元素及其化合物的知识，而且从碱金属入手，了解了碱金属家族成员，重点讨论和分析了碱金属代表物——钠相关知识，重点掌握钠与水反应现象有本质。

[布置作业] 课本P31——三、四、五

附板书设计：

第二章 碱金属

锂（Li）钠（Na）钾（K）

第一节 钠

一、钠的物理性质

金属钠是一种银白色、质软而轻的固体，有良好的导电导热性能，密度比水小（），能浮于水面，熔、沸点低。

二、钠的化学性质

1、钠跟氧气的反应

铷（Rb）铯（Cs）钫（Fr）（白色固体）

（过氧化钠——淡黄色固体）

2、钠跟氯气、硫等非金属反应生成离子化合物（硫化钠）

3、钠跟酸反应：（反应剧烈，以致爆炸）

4、钠跟水的反应（钠只能保存在煤油里）

5、钠跟盐反应：

（1）与盐溶液反应(分两步进行)①钠与水反应：

②生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应：

总反应式：

（2）与熔盐反应：（固体共熔）

三、钠的存在

四、钠的用途