金属钠的性质的教案设计

第一篇：金属钠的性质的教案设计

教案设计

第三章 第一节 金属钠的性质

一、教学目标 1知识与技能的目标：

（1）能说出钠的主要物理性质。

（2）认识钠的还原性，能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，并会书写反应的化学方程式。

2能力与方法的目标：

（1）通过动手实验，学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要作用。

（2）通过探究活动，亲身参与实验的操作，体验解决问题的乐趣。（3）培养学生的实验探究能力，观察描述能力和思维能力。3情感态度和价值观的目标

（1）通过实验及自己的分析、讨论得出结论的过程，感受学习化学的兴趣，熟练严谨求实的科学态度和科学方法和合作学习的意识。

（2）通过学习认识化学知识在公共危险性事故中的重要性。

二、教学的重难点

1重点：通过实验认识钠的化学性质（尤其是钠与水和钠与氧气的反应）。

2难点：对实验现象的观察与分析，促进学生探究学习。

三、教学方法 情景设计、实验法、分析法、归纳法、问题探究法、讲解法

四、教学工具

1实验用品：烧杯、镊子、小刀、滤纸、坩埚、铁架台、火柴、酒精灯、滴管、玻璃片

2实验试剂：金属钠、酚酞、水、一瓶氯气

硫酸铜溶液

3多媒体课件

五、教学过程 【引入】

1、人们常说，水能灭火，水火不相容。下面我们做一个有趣的实验：请一个同学上来到讲台上用玻璃棒醮取水点燃酒精灯（取少量高锰酸钾晶体放在表面皿（或玻璃片）上，在高锰酸钾上滴2、3滴浓硫酸，用玻璃棒醮取后，取接触酒精灯的灯芯，酒精灯立刻就被点着了。）

2、新闻报道。

2001年7月7日，广州市珠江河上出现神秘“水雷”，6个装满金属钠的铁皮桶漂浮在水面上，其中3个发生剧烈爆炸。记者赶到时，在广东大饲料公司傍边的石溪内看到了一个漂浮的白色金属桶。一旁戒备的消防队员说，早上已经有一个同样的金属桶爆炸了，爆炸的威力很大。

据现场一位围观的群众讲，早上一个已漏气的铁通漂在水面上，并不停的冒着气泡。十点多突然从铁通内窜出亮黄色的火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。“没有想到水里的东西也能烛火爆炸。‘一位妇女惊讶地说。随后，直到中午，这个铁通又连续爆炸了多次，爆炸腾起的蘑菇云有近十几米高。

据说，晚上18时45分左右，该船曾经将铁通打捞上船，本打算清洗过后使用。但是当船员把盖子一打开，桶内马上冒起白色烟雾，而且一接触桶内物质，双手立刻赶到剧烈地疼痛，于是他们又将桶推到江里。一遇到水，这个桶就爆炸了，所幸该船只迅速逃离，上面不大。

【教师引导】在刚才的小魔术中奇妙现象和报道中恐怖的现象的产生原因都是金属钠引起的。当我们没有学习钠的性质之前要解释这种现象时，我们现在可以猜测是因为钠跟氧气反应和水会反应，那到底是不是这个原因呢，我们可以通过研究金属钠的性质，这也正是我们这节课的重点。

【板书】金属钠的性质（课题）

【叙述】同学们，我们要研究一种物质性质，需要从以下几个方面研究：

（1）物质的物理性质（2）物质的化学性质（3）物质的用途、保存方法

我们这节课最大的特色就是实验多，是通过实验来研究钠的性质的，相信大家会有一个轻松愉快的上午。

【实验探究】出示金属钠保存在煤油中的样品——学生观察现象，得出结论：钠的密度大于煤油的密度且钠不与煤油反。

1、【实验探究1】

（1）用镊子取一小块金属钠，并用滤纸吸干钠表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放在空气中，观察表面颜色的变化。——老师做，然后拿给同学们看，并让其说出现象，以及能得出的结论。

（2）结论：钠质软，银白色。放置在空气中厚表面会变暗（钠在空气中表面为什么会变暗？）。（3）学生思考、交流与讨论。

（4）师生归纳：先让同学们说说。老师总结，常温下，钠在空气中与氧气反应生成白色的氧化钠（Na2O）覆盖在银白色的钠表面，使金属失去了光泽，看起来变暗。（让学生写出方程式：4Na+O2=2Na2O）

（5）教师设问：钠在常温下跟氧气生成氧化钠，那么在加热或者点燃的条件下有会生成什么呢？还会是氧化钠吗？

2、【实验探究2】

（1）将一小快金属钠放在石棉网中，用酒精灯对其加热，同同学们一起观察实验现象。

（2）钠融化成银白色小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体。

（3）归纳：我们通过上个实验知道氧化钠是白色的，所有生成的已经不是氧化钠了，老师告诉你们，生成的淡黄色固体是过氧化钠（Na2O2），过氧化钠是重要的化工原料。（让学生写出化学方程式: 2Na+O2=Na2O2)。

（4）教师设问：钠与非金属单质氧气能发生反应，那钠能跟其他非金属单质反应吗？

3、【实验探究3】

（1）将一小块金属钠放置在石棉网上，对其加热至融化，迅速将一瓶氯气倒扣在钠上，观察实验现象。

（2）现象：钠激烈燃烧，放出大量的白烟（让学生写出方程式： 2Na+Cl2=2NaCl，条件是加热）

（3）结论：通过以上的实验探究，我们会发现，钠能跟氧气、氯气反应，事实上，钠还能跟很多非金属单质反应，比如硫（S）、溴（Br2）、碘（I2）等分别生成：硫化钠（Na2S）、溴化钠（NaBr）、碘化钠（NaI）等。

（4）引入：钠除了能跟非金属单质反应，还能跟什么样的物质反应呢？通过一开始的新闻报道我们可以猜测金属钠会跟水反应是吧？好，那下面我们就来看看金属钠是不是真的会与水反应，以及它的现象会与报道中的一样吗？

4、【实验探究4】

（1）向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠投入烧杯中，观察实验现象。（注意：学生讨论现象，教师归纳）。

（2）现象与结论

钠浮在水面上——钠的密度小于水的密度（0.97g/cm3）

——浮

钠融化成银白色的小球——反应放热，熔点低，（97.81℃——熔

小球在水面上到处游动——有气体产生（H2）

——游

水面上有嘶嘶的声音——有气体产生（H2）

——响

烧杯中的溶液变红——有碱生成（NaOH）

——红（3）化的角度分析反应产物有氢气，再让学生写出化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2（4）叙述总结：钠的性质比较活泼，在化学反应中很容易失去一个电子做还原剂。

5、【问题探究】

（1）钠为什么要保存在煤油中？

——钠保存在煤油中是为了防止钠与空气中的氧气、水等物质接触而发生反应，所有必须用煤油覆盖住以隔绝空气。（2）取用钠时要用镊子？

——钠对皮肤有很强的腐蚀性（皮肤表面有水），所以不能用手拿。

（3）钠时多余的钠能否放回煤油中呢？

——我们知道，对块状或者粒状固体取用后可以放回原试剂瓶中，但对于粉末状或者溶液等则不能放回原试剂瓶中，金属钠必须放回煤油中。

（4）掌握了湿法炼铜技术，其原理就是用铁与硫酸铜反应置换出铜。活泼金属能够把不活泼的金属从他们的盐溶液中置换出来。大家现在已经知道了，钠是一种非常活泼的金属，那金属钠与硫酸铜溶液作用，也应该能够把铜置换出来吧？请你猜测一下结果，并简单的说明理由。

——向一只盛有硫酸铜的大烧杯中加入小块金属钠，观察实验现象。生成无色无味气体和蓝色沉淀：

2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2 ——常温下能水反应的活泼金属与盐溶液反应应先考虑金属与水的反应。但活泼金属与无水的盐在熔化状态下可以发生置换反应。如工业制钛

——总结：钠很活泼即能跟非金属反应，也能跟水等反应。这样导致在自然界中有没有游离态的钠存在呢？如果没有，又应该如何来制取呢？（自然界中没有游离态的钠存在，19世纪初，科学家戴维解开了这个谜团，在实验中首先制得金属钠，也就是电解熔融的氯化钠：2NaCl=2Na+Cl2）

6、【叙述】以上讨论了钠的物理性质、化学性质、保存方法以及制法。那么金属钠有哪些用途呢？原理

（1）制过氧化钠（和氧气在加热或点燃的条件下反应）

（2）核反应堆导热剂（钠、钾合金为液体且导热性能好）

（3）高压钠灯（黄光射程远，透雾性强）

（4）冶炼某些贵金属（钠有强还原性）

六、课堂小结

好，剩下的几分钟让我们来回顾一下这节课所学的知识，这节课跟大家一起讨论了钠的物理性质、化学性质、保存方法、制取方法和用途。首先

3、物理性质

（1）颜色：银白色固体（2）熔点低（3）硬度小，质软

（4）密度：小于水且大于煤油（5）导电性和导热性：电与热的良导体

4、化学性质

（1）与氧气反应：4Na+O2=2Na2O

2Na+O2=Na2O2（加热）

（2）与氯气反应：2Na+Cl2=2NaCl（条件是加热）

（3）与水的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2（4）与盐溶液硫酸铜的反应：

2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2

5、保存在煤油中，大家还记得它的原因不？它是以什么形态存在自然界中的呢？

6、制取方法：电解熔融状态下的氯化钠

7、用途

七、作业

1、巩固练习

（1）下列液体可以用来保存金属钠的是

（）

A、水

B、浓NaOH溶液

C、煤油

D、NaCl溶液

（2）钠与水反应时的现象与的下列性质无关的是

（）A、钠的熔点低

B、钠的密度小

C、钠的硬度小

D、钠的强还原性

（3）下列关于金属钠的叙述，错误的是

（）

A、很软，具有银白色光泽

B、是电与热的良导体

C、比水轻，比煤油重，熔点低于100℃

D、和氯化铁溶液反应可以置换出单质铁

（4）金属钠着火时，能用来灭火的时

（）

A、水

B、湿抹布盖灭

C、干沙

D、泡沫灭火剂

八、板书设计

第一节 金属钠的性质

一、钠的物理性质

银白色

质软

密度（0.97g/cm3）

熔点低（97.81℃）

二、钠的化学性质

1、与氧气反应：4Na+O2=2Na2O

2Na+O2=Na2O2（加热）

2、与氯气反应：2Na+Cl2=2NaCl（条件是加热）

3、与水的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2

4、与盐溶液的反应：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2

三、存在和制备

1、存在：只能以化合态的形式存在2、制备：2NaCl=2Na+Cl2

四、用途

（1）制过氧化钠（和氧气在加热或点燃的条件下反应）

（2）核反应堆导热剂（钠、钾合金为液体且导热性能好）

（3）高压钠灯（黄光射程远，透雾性强）

（4）冶炼某些贵金属（钠有强还原性）

第二篇：金属钠的性质教案(修改)

金属钠的性质教案

教学目标：

（一）知识与技能

1、高一学生，利用实验和视频，思考总结归纳记忆钠的性质，钠的性质归纳记忆正确率达到80%以上。

2、高一学生，利用网络与图书资源，查阅了解钠的用途及制备方法，实施率达90%以上。

（二）过程与方法：

1、采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学。

2、发挥学生主体作用，作好探究性实验。

（三）情感、态度与价值观：

培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神，培养学生辨证唯物主义观点，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。

重点和难点：

钠与氧气的反应；钠与水的反应。

教具准备：

钠、滤纸、玻璃片、小刀、镊子、试管夹、试管架、试管、火柴、酒精灯、多媒体课件

教学设计：

【创设情境引入】展示下列实物： 铁丝、银项链。【问题】这几种金属的本质颜色是什么颜色？他们现在所呈现的颜色是否为各种金属的本质颜色?不是本质颜色的原因是什么？ 【学生回答】有的金属能与氧气发生反应有的不能，不能与氧气反应的金属则为本质色，反映了的就不是本质色。

【过渡】那么，我们今天将要学习的金属钠的本质色到底是怎样的呢？下面我们通过实验来观察一下。

【演示实验】（3-1）切割金属钠

取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，这时可以看到钠的真面目。观察钠表面的光泽和颜色，新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化。

观察现象：钠为银白色光泽的固体，暴露在空气中，银白色逐渐消失，变成白色固体。【问题】：通过这个实验，我们解决了刚开始的疑问，与此同时，大家还可以从整个实验中得出哪些关于钠的物理性质呢？

【学生回答】钠的硬度小，质软，密度比煤油大，具有银白色金属光泽的固体。【板书】一.钠的物理性质

硬度小、密度比煤油大、银白色金属光泽固体

【过渡】实验中我们知道了钠要保存在煤油中，以隔绝空气。这也就说明了钠在常温下可以和空气中氧气发生反应，生成白色的氧化钠。反应方程式为：4Na+O2=2Na2O 初衷是我们学过了铁在氧气中的燃烧和日常生活中铁露置在空气中的变化，两个反应的现象及产物是不同的。那么在这里，如果我们也提供不同的条件，反应现象及产物还会不会与刚才的相同呢？

【播放视频】（3-2）加热金属钠

把一小块金属钠放在干锅里，加热，有什么现象？

实验现象：金属钠受热后，先熔化，后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。

【总结】钠与氧气的反应属于钠的化学性质之一，反应条件不一样，产物就不一样。另外，在这个实验中，我们也可以发现钠的又一物理性质，熔点低。

【板书】

二、钠的化学性质

1.与氧气反应：

常温下：4Na+O2=2Na2O 空气中燃烧 2Na+O2=Na2O2（淡黄色）

(在物理性质下补充熔点低)【过渡】生活中接触到很多金属，铁、铝、铜等，我们都知道它们的密度比谁大，但是今天在钠的物理性质中只知道钠的密度比煤油的大，并没有给出它与水的密度大小关系，那么到底谁的密度要大一些呢？接下来我们来通过实验来探究一下。

【演示实验】在烧杯中放一些水，把绿豆大小的钠放入烧杯中。最后向烧杯中滴几滴酚酞。观察现象。

实验现象：浮在水面上、熔化成银白色光亮小球、小球在水面上四处游动、发出嘶嘶声、小球最后消失、滴入酚酞后溶液变红。

【讲解】通过实验可以看出，钠浮在水面上说明钠的密度比水小。此外，钠还可以和水发生反应。实验现象我们用五个字来概括：浮、熔、游、响、红。

【问题】在这个实验中就近发生了怎样的化学反应？化学反应方程式是什么？ 【学生回答】2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑

【板书】2.钠与水反应： 2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑

现象：浮、熔、游、响、红

（在物理性质中补充密度比水小）

【过渡】初中我们已经知道了活泼金属的性质之一是能够与酸反应，按照金属活动性顺序，钠的活动性远比铝、铁等强。所以钠也可以和盐酸、硫酸等反应，生成对应的盐和放出氢气。这也是钠的又一化学性质，下面请同学们自己动手写出钠与盐酸反应的化学方程式。

【学生书写】Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 【板书】3.钠与酸反应

Na+2HCl=2NaCl+H2↑

【过渡】在化学中我们坚持的一个理念是：物质的结构决定性质，而性质最终决定用途。那么钠在实际生活中有哪些用途呢？又是如何得到的呢？请大家课下查阅资料，了解钠的用途及制备方法。

【板书】

三、钠的用途及制备

【小结】本节课我们学习了一种新的金属及其相关性质，对钠的理化性质进行了比较系统的学习，尤其是钠与水反应的性质，希望大家课后认真复习。

板书设计：

金属钠的性质 一.钠的物理性质

硬度小、密度比煤油大、银白色金属光泽固体、熔点低、密度小于水

二、钠的化学性质

1.与氧气反应：

常温下：4Na+O2=2Na2O 空气中燃烧 2Na+O2=Na2O2（淡黄色）

2.钠与水反应：

2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑

现象：浮、熔、游、响、红

3.钠与酸反应

Na+2HCl=2NaCl+H2↑

三、钠的用途及制备

第三篇：金属钠的性质教案(修改)

金属钠的性质教案

教学目标：

（一）知识与技能

1、利用实验，掌握钠的物理性质与化学性质。

2、能描述钠与氧气、钠与水反应的实验现象，能写出相关的化学方程式。

（二）过程与方法：

1、采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学。

2、发挥学生主体作用，作好探究性实验。

（三）情感、态度与价值观：

培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神，培养学生辨证唯物主义观点，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。

重点和难点：

钠与氧气的反应；钠与水的反应。

教学设计：

【实验1】切割金属钠

取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠表面的光泽和颜色。

观察现象：钠为 色的固体，暴露在空气中，逐渐消失，变成固体。

一、物理性质：

钠的硬度____，质___，密度比煤油____，比水______,熔点_____,具有____________的固体。

二、化学性质

【过渡】钠要保存在煤油中，以隔绝空气。钠在常温下可以和空气中氧气发生反应，生成白色的氧化钠。

第 1 页

反应方程式为：

【实验2】加热金属钠

将一小块金属钠放在底部破裂的试管中，用酒精灯对倾斜的试管加热，观察现象

实验现象：

反应方程式为：（色）

反应条件不一样，产物就不一样。(在物理性质下补充熔点低)【实验3】在烧杯中放一些水，把绿豆大小的钠放入烧杯中。最后向烧杯中滴几滴酚酞。观察现象。

实验现象：

用五个字来概括：___、___、___、___、___。（在物理性质中补充密度比水小）反应方程式为：

【过渡】钠也可以和盐酸、硫酸等反应

第 2 页

【书写反应方程式】

三、练习

1、下列有关金属钠的说法中，错误的是（）A．钠只有在加热的条件下才能与氧气反应

B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关

C．钠在反应中易失电子，表现出还原性

D．钠应保存在煤油中

2、将一小块新切的不规则形状的金属钠投入到滴有酚酞溶液的水 观察到下列现象，其中可说明钠与水反应放出气体的现象是（）

A、金属钠浮在水面上 B、金属钠形成小球状 C、金属钠在水面上迅速游动

D、反应后的溶液呈现红色

3、在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，从这个实验过程观察到的反应现象中，不可能得出的结论是（）A．钠比较柔软

B．钠与水反应生成碱

C．钠与水反应放热

D．钠与水反应放出气体

第 3 页

4、将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足够多）可以观察到的现象是（）

A．钠浮在煤油层上，不反应B．钠沉在煤油层下，不反应

C．钠沉在煤油层下，浮在水层上，在交界处剧烈反应 D．钠沉在水层下剧烈反应

第 4 页

第四篇：金属钠的性质与应用

第2单元 课时1 金属钠的性质与应用

教学设计

一、学习目标

1．知道钠的物理性质和用途。2．掌握钠的化学性质。

3．建立钠原子结构决定金属钠的性质的思想。4．在实验过程中，体验化学的魅力和科学研究的方法。

二、教学重点及难点

钠的物理性质和化学性质。

三、设计思路

整合由氯化钠制取氯气、溴和碘的制取线索，引出本节课的研究主题――钠，学生通过“观察与思考”中的实验现象，逐一分析并总结出有关钠的物理性质和化学性质，在介绍钠的用途的基础上，简单介绍钠的氧化物的主要化学性质。

四、教学过程

[情景导入]由溴、碘和氯气的制取，推出它们和氯化钠之间的关系，再由电解熔融氯化钠引出本节课要探究的金属钠。

[板书] 2NaCl

2Na＋Cl2↑

钠原子和钠离子的原子结构示意图。

[思考与讨论]对比钠原子和氯原子的结构，推测金属钠可能的性质。[观察与思考1]取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置放置在空气中，观察表面颜色的变化。学生通过观察实验现象，分析产生该现象的原因，归纳、总结金属钠的物理性质和化学性质。

[板书]

一、钠的物理性质

银白色金属，质软，密度比煤油大、0.97g/cm3。

二、钠的化学性质 1．可与氧气发生反应 4Na＋O2＝2Na2O

白色

[观察与思考2] 将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。[板书]

2Na＋O2

Na2O2

过氧化钠，淡黄色

[叙述]同样是钠与氧气反应，但是反应条件不同时，现象不同，产物也不同，所以我们要具体问题具体分析。

[观察与思考3] 向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞，然后向其中投入一小块（约绿豆粒般大小）金属钠，用表面皿盖在烧杯上，观察实验现象。

[板书]

一、钠的物理性质 熔点低，97.8℃。

二、钠的化学性质 2．可与水发生反应 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

[思考与讨论]通过对实验的讨论，能解决下列问题： 1．金属钠为何保存在煤油中？

2．为何有些保存在煤油中的钠表面不是银白色的？

3．解释产生钠与水反应时现象的具体原因。

4．钠与氧气反应的产物取决于什么？

5．在所学知识中搜索有关反应的例子，要求因为反应条件不同而导致产物不同。（学生可能举例炭和氧气的反应等）

[过渡]钠作为一种非常活泼的金属，我们在生活中直接使用的机会不大，那这种金属有哪些用途呢？

[板书]

三、钠的用途

1．做还原剂：用以将钛、锆、铌、钽等在国防工业上有重要用途的金属从其熔融的卤化物中还原出来。

TiCl4＋4Na

Ti＋4NaCl 四氯化钛

钛 2．做电光源：高压钠灯。

3．制造合金：钠钾合金用做核反应堆的冷却剂和热交换剂。4．做化工原料。

[过渡]接下来我们了解一下钠的一种氧化物――氧化钠的主要化学性质。[板书]

四、氧化钠(ppt 5)1．与水反应生成氢氧化钠，因此氧化钠是碱性氧化物 Na2O＋H2O＝2NaOH 2．与酸反应

Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O

第五篇：《金属钠的性质》的教学反思

《金属钠的化学性质》教学反思

高中化学教材中《金属钠的化学性质》的第一节，这一节课内容不难理解，主要是记忆，增强活泼金属还原性的理解，对金属镁和金属铝的学习打下铺垫，处理好此课的内容，对整个《元素及化合物》的教学有着深远影响。本节内容的教学目标是：①知识与技能：知道钠的物理性质，自然界里的存在、保存方法和主要用途；会描述钠与氧气、水反应的实验现象，会书写化学反应方程式和离子方程式。②过程与方法：采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学。③情感态度和价值观：培养学生对实验现象的观察能力和分析能力，进一步提升到培养学生能自己进行观察，分析归纳的能力。

这节课突出“自主、合作、探究”的课堂教学理念。以学生进行课堂实验探究为主，并结合现象观察、发现问题、提出问题、合作讨论、解决问题。教师协助归纳总结为辅。培养学生的学习自主性；训练学生实验操作技能；培养学生实验观察、归纳总结能力。促进了学生团体协作。并让学生体会探索科学的乐趣。突出新课标的理念,重在培养学生自主学习能力和兴趣。

在教学中，是通过钠的氧气反应、钠与水的反应的观察归纳出金属钠的性质，引导学生对实验现象的观察和分析归纳，从而达到能力的提升，通过演示实验和多媒体辅助教学手段，激发了学生的兴趣，根据学生的实际水平，注重基础，使学生对知识的掌握较为轻松，课后反馈良好。以新闻报道的分析和实验展示等多种形式来创设教学情境。使学生身处于带有悬念和疑问的情境中，激活学生的求知欲和主动性。在整个教学过程中采用科学探究的方法，让学生自己发现问题、提出问题，通过探究实验得出结论，最后解决问题。使学生在学习化学知识的同时还能了解以科学探究为手段的研究问题的方法。联系生活实际。通过预习作业的布置，让学生去搜集和整理资料，既能锻炼学生的能力又能在书本世界和生活世界之间架设一座桥梁，更直接的让学生感受到化学与生活间的密切联系。

需要改进的地方及今后的努力方向。（1）由于授课过程中对教学环节的时间控制不好，导致后半节内容仓促，导致本节课不能尽善尽美。（2）提问太多，减少了学生的互动讨论的时间，从而影响了课程向前推进（3）师生互动的质量有待提高，尽量要做到精讲、精问。

总之，在今后的工作中我要继续锻炼自己的教学技能，积累教学经验，升级教育思想，成为一名新课改形式下的合格教师。