金属钠的性质-说课稿（共五则）

第一篇：金属钠的性质-说课稿

大家好：

今天我说课的课题是新课标必修1第三章第一节《金属的化学性质》的第一课时。我打算从教学理念、教学设计和教学反思三个方面来完成我的说课任务。

一、说我的教学理念。

在传统的教学中，普遍存在着教师像演员，而学生只是观众现象。那么，在今天的新课标下师生角色还能是这样吗？不！我认为应该让学生做演员，教师做导演；应该让学生去表演、去体验、去收获；应该让学生在教师的指导下充分发挥自己的主观能动性，真正成为学习的主体。

也就是说，我们教师应该不仅仅关注的是自己如何讲好，而更应该关注如何帮助学生演好！为此，我认为我们教师必须准确把握两点：一是相关的教学内容，即学生要演什么；二是学生的现有水平，即学生能演什么。三是具体的教法和学法，即学生该怎么演。

对于本课时来说，学生到底要演什么？我认为依据有两个，一是课程标准：课标明确指出，根据生产、生活中的应用或通过实验探究来了解金属的主要性质，即构建清晰的金属观；二是本节教材在模块中的功能价值：金属的化学性质差异在必修2构建元素周期律和选修4学习电化学时将得到应用与拓展；而选修6的学习将继续提高学生的实验能力。由此我将着重突出三点：一是突出归纳金属钠的性质；二是突出发现金属与氧气反应的共性和差异，构建出金属化学性质的认知模型；三是突出提高学生全面观察的能力，使学生形成积极的自我认同。这三点均为本课时的教学重点，其中第三点还是本课时的教学难点。

对于本课时来说，学生能演什么呢？我认为初中学生已经学习了金属的性质，代表物铁性质以及金属活动性顺序。同时还具备了基本的实验技能，并刚刚学习了分类观和氧化还原观。这些都是学生能够表演的基础。尤为难得的是，他们还有着连老师都无法估量的好奇心和想象力。所以我认为学生在老师的指导下完全能够自主通过简单的实验探究归纳出金属钠的性质，自主发现金属与氧气反应的共性和差异，自主完成本节课的教学目标。

二、说我的教学设计。

本课时的教学设计，我将基于奥苏泊尔的同化理论来实现本课时的教学目标，即用铁的认知模型同化建构出钠的认知模型，用金属的物理性质认知模型去同化建构金属的化学性质认知模型，并让学生在合作和实验探究的氛围中去进行学习。具体教学设计如下：

课前：先将学生分组，学生人人参与，自主分工，使每个学生都能发现和使用自己的潜能。同时下发学案，指导学生复习回顾，明确目标。减少知识差距，使不同层次的学生都能演好。

课中：通过两次使用预测、验证、总结这种研究物质的一般方法来同化构建钠的认知模型、同化构建金属的化学性质认知模型以完成教学任务。

首先，根据学生的猎奇心理，播放一段关于钛有超强形状记忆性的视频，从而迅速地把学生带入新课中、进入金属的世界。

其次，进入汇报预测环节：由学生汇报学案中的三个问题。

1．收集观察身边的金属材料并总结出金属物理性质的共性与差异性，引导学生构建出金属物理性质的认知模型，为同化构建金属化学性质认知模型做好了铺垫；

2．用氧化还原观分析铁与氧气、酸、盐的反应，引导用新视角看待老问题，发现它们的氧化还原本质，使认识水平得到提高；

3．由生活中的金首饰，引出金属活动性顺序，同时引导学生预测出钠的化学性质，并对预测质疑，激发学生实验验证的好奇心。

接着，进入实验验证环节。考虑到钠的性质很活泼，我打算增加演示钠与盐酸反应的实验。通过控制钠块的大小和盐酸的浓度，使实验产生轻微的爆炸现象，以此验证预测，又提醒学生注意实验安全。

而后，学生按照学案中的实验指导依次完成钠的切割、燃烧、与水、与硫酸铜的反应四个实验，并记录现象，汇报结论。汇报中引导学生得出钠能与氧气反应，但不同条件产物不同。而钠与水反应的现象不易观察全面，但这却正是培养学生观察能力的好素材！所以我决定让学生做两次钠与水反应的实验。第一次不作过多指导，让学生在汇报时自己发现观察的不全面，再鼓励学生重做实验，多角度全面观察，使学生的观察能力得到提高，更使他们体验到科学探究的失误不是失败，只有停止思考和观察才是失败。所以我认为在难点的突破上走弯路胜过抄近路，放手让学生经历困惑，苦恼，去收获惊喜与领悟，让学生乐在其中。同时让学生体会到人类对未知世界的探索不是一蹴而就，这种科学探究之乐是建立在苦苦追寻基础之上的。有利于他们科学素养的提高。接着，再增加钠与硫酸铜的反应，让反应结果推翻学生在初中所学的简单的金属置换观，这又有利于学生批判性思维能力的提高。

最后，进入总结提升环节。

一是通过学生所发现的对与错，总结得出实践才是检验真理的唯一标准，以形成尊重客观事实的科学态度。

二是通过学生所同化建构出的认知模型，总结得出结构决定性质这一化学基本思想，实现化学学科内在知识的拓展。

三是通过学生所归纳出金属的化学性质，总结得出金属的还原性本质，以及还原性强弱的差异。

至此教学重点任务得以完成。而有关金属的其他知识以及学生由铝的燃烧实验现象所引发的对金属氧化膜形成速度和致密性差异的思考，将于下节课探究完成。

课后：教师可引导学生去猜想、查证，把教学延伸到课后，并辅以适量的课堂反馈，及时发现问题，检验教学效果。

以上是我这节课的教学设计，针对这节课的教学以及可能出现的情况，我有如下教学反思：

1.充分采用奥苏泊尔的同化理论，使学生由一种旧知识同化构建出另一种新知识，可以实现化学学科知识的不断拓展；

2.充分采用自主实验探究，可以实现研究物质的一般方法，以及实验操作和观察能力的不断提高；

3.充分采用群体合作学习，可以实现学生积极地自我认同并欣赏他人的不断形成。

我真诚地期望我们的学生能够在满心喜乐的氛围中学习，能够在探究创新中成长。

我的说课就到这里，请多指教。

谢谢大家！

第二篇：高一化学《金属钠的性质和应用》说课稿

《金属钠的性质和应用》说课

【学习任务分析】本节内容选自苏教版高中化学必修1专题2第二单元，这节内容安排在氯、溴、碘及其化合物等物质性质以及氧化还原反应原理之后，由于氯、溴、碘、钠等元素都是海水中获得的重要元素，且钠的有关反应均为氧化还原反应，这就便于学生对钠的性质的进一步认识，这样的安排很自然地与学生认知领域相吻合。“钠”做为高中教材中元素化合物中的代表元素来学习，学习中充分体现了化学实验的功能，让学生学会用氧化还原反应原理对反应本质的分析，为以后学习其它元素化合物知识起到了好的铺垫作用。

由于钠是学生在高中阶段第一次接触的金属元素，因此我将钠的物理性质和化学性质作为本节课的重点。而在钠的化学性质中，钠与水的反应由于现象多而复杂，因此我将本节课的难点定为钠与水的反应。

【学习者分析】第一专题学习的实验方案的设计，原子结构基础为本节内容的学习奠定了基础。同时在生活中学生也经常接触到含钠的产品，但是缺乏对物质结构的认识，分析和抽象思维能力都较弱，因此教师要抓住学生的好奇心，积极性引导学生认真分析，科学实验，归纳总结，多创造机会让学生积极参与发挥他们的主动性，加强过程与方法的培养，使其养成良好的思维方法，并内化为自己终生受用的方法。

【教学方法与策略】本节课教学主要体现“科学探究”的教学理念，让学生置身于科学家探究的历程中，体验科学探究的乐趣和艰辛。就像奥苏贝尔所讲“以其所知，喻其未知，使其知之”，学生在学习过程中运用自已的已有经验去主动而积极地进行意义建构。教师只是学生主动建构知识的引导者、支持者和帮助者。在本节课教学中采用引导探究的教学方式，运用讲授、引导、探索、实物展示、实验、多媒体辅助教学等形式的教学方法展开教学。【教学目标】 知识与技能目标：

1.认识钠是一种很活泼的金属，掌握钠的化学性质，了解钠的物理性质、保存、存在和用途。2.通过钠与氧气、水等实验的操作与探讨，初步学会基本的实验操作技能和运用语言准确描述实验现象。过程与方法目标：

初步认识： “创设情景→提出问题→理论探究（假说）→实验探究（验证）→科学推论（结论）→迁移拓展（应用）”的科学方法过程。情感态度目标：

通过探究实验，亲身体验进行科学探究的一般方法，丰富科学体验、激发探究的兴趣。通过讨论，增进交流与表达的意识。【教学过程】

1、导入阶段

首先，上课一开始我会先给学生表演一个魔术——滴水生火，并引导学生观察火焰的颜色是黄色，得出那是钠的化合物，借此引出金属钠，并进入下一步教学。

2、新课教学 在这个教学过程中设计三个实验和一个视频录相，三个实验分别为：观察钠表面的颜色以及表面颜色的变化；将金属钠加热，观察实验现象；将钠投入水中观察现象；指导学生根据教材P48页实验要求进行，认真记录实验现象。

在介绍金属钠加热的实验时，返回介绍刚开始上课时进行的魔术的原材料——过氧化钠，并对过氧化钠进行简单的介绍。

同时，为体现环保意识，将钠和氯气的反应用录像的形式展现。实验完后，由小组成员叙述实验现象，并由其他学生补充。

在此期间，教师适时点拔，学生自学、互学、分析、讨论、发言，利用屏幕和板书对学生的讨论结果进行归纳小结，使分散的知识条理化，如钠的物理性质小结，钠与水反应现象小结。将实验中的各个结论提取出来，学生感到清晰、明确。

（三）突显重点，突破难点

钠与水反应是本节重点和难点，需用多种形式、多角度对该反应进行分析。

①首先是学生亲自操作钠与水在烧杯中的反应，这样体现实验真实性，可靠性。使学生在亲身观察实验现象，描述实验现象，分享和体验实验成功的喜悦。教师适时提问，说明钠的性质。在此期间，用谐音“芙蓉又想红”来巧记小结钠和水反应的现象。

②其次，在该实验中可以用滴加了酚酞的溶液变红来检验NaOH，但是不能检验另一种产物氢气，故将钠和水的反应进行了改进。用u型管（两端分别是分液漏斗和带活塞的尖嘴玻璃管）为实验仪器，加入用红墨水染红的水，再在有尖嘴玻璃管的一端加入少量煤油，放入钠，塞上尖嘴玻璃管。反应一段时间后打开活塞，点燃气体，由此可以验证该气体为氢气。

（四）透过现象，分析本质，体现学以致用的思想

组织学生对每一个实验现象分析，写出反应原理，从钠的原子结构入手分析钠在反应中的化合价变化，运用氧化还原反应原理分析反应的实质，总结归纳钠的化学性质。从性质的学习中让学生思考钠如何保存？学会解释钠为什么要保存在煤油中，着火的钠能不能用水来扑灭等问题。并当堂演示“滴水生火”魔术情景，鼓励学生运用所学知识解释“滴水生火”的原因，培养学生灵活的知识迁移能力，最后介绍钠的存在形式、工业制法和钠的用途。

第三篇：金属钠的性质的教案设计

教案设计

第三章 第一节 金属钠的性质

一、教学目标 1知识与技能的目标：

（1）能说出钠的主要物理性质。

（2）认识钠的还原性，能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，并会书写反应的化学方程式。

2能力与方法的目标：

（1）通过动手实验，学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要作用。

（2）通过探究活动，亲身参与实验的操作，体验解决问题的乐趣。（3）培养学生的实验探究能力，观察描述能力和思维能力。3情感态度和价值观的目标

（1）通过实验及自己的分析、讨论得出结论的过程，感受学习化学的兴趣，熟练严谨求实的科学态度和科学方法和合作学习的意识。

（2）通过学习认识化学知识在公共危险性事故中的重要性。

二、教学的重难点

1重点：通过实验认识钠的化学性质（尤其是钠与水和钠与氧气的反应）。

2难点：对实验现象的观察与分析，促进学生探究学习。

三、教学方法 情景设计、实验法、分析法、归纳法、问题探究法、讲解法

四、教学工具

1实验用品：烧杯、镊子、小刀、滤纸、坩埚、铁架台、火柴、酒精灯、滴管、玻璃片

2实验试剂：金属钠、酚酞、水、一瓶氯气

硫酸铜溶液

3多媒体课件

五、教学过程 【引入】

1、人们常说，水能灭火，水火不相容。下面我们做一个有趣的实验：请一个同学上来到讲台上用玻璃棒醮取水点燃酒精灯（取少量高锰酸钾晶体放在表面皿（或玻璃片）上，在高锰酸钾上滴2、3滴浓硫酸，用玻璃棒醮取后，取接触酒精灯的灯芯，酒精灯立刻就被点着了。）

2、新闻报道。

2001年7月7日，广州市珠江河上出现神秘“水雷”，6个装满金属钠的铁皮桶漂浮在水面上，其中3个发生剧烈爆炸。记者赶到时，在广东大饲料公司傍边的石溪内看到了一个漂浮的白色金属桶。一旁戒备的消防队员说，早上已经有一个同样的金属桶爆炸了，爆炸的威力很大。

据现场一位围观的群众讲，早上一个已漏气的铁通漂在水面上，并不停的冒着气泡。十点多突然从铁通内窜出亮黄色的火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。“没有想到水里的东西也能烛火爆炸。‘一位妇女惊讶地说。随后，直到中午，这个铁通又连续爆炸了多次，爆炸腾起的蘑菇云有近十几米高。

据说，晚上18时45分左右，该船曾经将铁通打捞上船，本打算清洗过后使用。但是当船员把盖子一打开，桶内马上冒起白色烟雾，而且一接触桶内物质，双手立刻赶到剧烈地疼痛，于是他们又将桶推到江里。一遇到水，这个桶就爆炸了，所幸该船只迅速逃离，上面不大。

【教师引导】在刚才的小魔术中奇妙现象和报道中恐怖的现象的产生原因都是金属钠引起的。当我们没有学习钠的性质之前要解释这种现象时，我们现在可以猜测是因为钠跟氧气反应和水会反应，那到底是不是这个原因呢，我们可以通过研究金属钠的性质，这也正是我们这节课的重点。

【板书】金属钠的性质（课题）

【叙述】同学们，我们要研究一种物质性质，需要从以下几个方面研究：

（1）物质的物理性质（2）物质的化学性质（3）物质的用途、保存方法

我们这节课最大的特色就是实验多，是通过实验来研究钠的性质的，相信大家会有一个轻松愉快的上午。

【实验探究】出示金属钠保存在煤油中的样品——学生观察现象，得出结论：钠的密度大于煤油的密度且钠不与煤油反。

1、【实验探究1】

（1）用镊子取一小块金属钠，并用滤纸吸干钠表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放在空气中，观察表面颜色的变化。——老师做，然后拿给同学们看，并让其说出现象，以及能得出的结论。

（2）结论：钠质软，银白色。放置在空气中厚表面会变暗（钠在空气中表面为什么会变暗？）。（3）学生思考、交流与讨论。

（4）师生归纳：先让同学们说说。老师总结，常温下，钠在空气中与氧气反应生成白色的氧化钠（Na2O）覆盖在银白色的钠表面，使金属失去了光泽，看起来变暗。（让学生写出方程式：4Na+O2=2Na2O）

（5）教师设问：钠在常温下跟氧气生成氧化钠，那么在加热或者点燃的条件下有会生成什么呢？还会是氧化钠吗？

2、【实验探究2】

（1）将一小快金属钠放在石棉网中，用酒精灯对其加热，同同学们一起观察实验现象。

（2）钠融化成银白色小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体。

（3）归纳：我们通过上个实验知道氧化钠是白色的，所有生成的已经不是氧化钠了，老师告诉你们，生成的淡黄色固体是过氧化钠（Na2O2），过氧化钠是重要的化工原料。（让学生写出化学方程式: 2Na+O2=Na2O2)。

（4）教师设问：钠与非金属单质氧气能发生反应，那钠能跟其他非金属单质反应吗？

3、【实验探究3】

（1）将一小块金属钠放置在石棉网上，对其加热至融化，迅速将一瓶氯气倒扣在钠上，观察实验现象。

（2）现象：钠激烈燃烧，放出大量的白烟（让学生写出方程式： 2Na+Cl2=2NaCl，条件是加热）

（3）结论：通过以上的实验探究，我们会发现，钠能跟氧气、氯气反应，事实上，钠还能跟很多非金属单质反应，比如硫（S）、溴（Br2）、碘（I2）等分别生成：硫化钠（Na2S）、溴化钠（NaBr）、碘化钠（NaI）等。

（4）引入：钠除了能跟非金属单质反应，还能跟什么样的物质反应呢？通过一开始的新闻报道我们可以猜测金属钠会跟水反应是吧？好，那下面我们就来看看金属钠是不是真的会与水反应，以及它的现象会与报道中的一样吗？

4、【实验探究4】

（1）向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠投入烧杯中，观察实验现象。（注意：学生讨论现象，教师归纳）。

（2）现象与结论

钠浮在水面上——钠的密度小于水的密度（0.97g/cm3）

——浮

钠融化成银白色的小球——反应放热，熔点低，（97.81℃——熔

小球在水面上到处游动——有气体产生（H2）

——游

水面上有嘶嘶的声音——有气体产生（H2）

——响

烧杯中的溶液变红——有碱生成（NaOH）

——红（3）化的角度分析反应产物有氢气，再让学生写出化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2（4）叙述总结：钠的性质比较活泼，在化学反应中很容易失去一个电子做还原剂。

5、【问题探究】

（1）钠为什么要保存在煤油中？

——钠保存在煤油中是为了防止钠与空气中的氧气、水等物质接触而发生反应，所有必须用煤油覆盖住以隔绝空气。（2）取用钠时要用镊子？

——钠对皮肤有很强的腐蚀性（皮肤表面有水），所以不能用手拿。

（3）钠时多余的钠能否放回煤油中呢？

——我们知道，对块状或者粒状固体取用后可以放回原试剂瓶中，但对于粉末状或者溶液等则不能放回原试剂瓶中，金属钠必须放回煤油中。

（4）掌握了湿法炼铜技术，其原理就是用铁与硫酸铜反应置换出铜。活泼金属能够把不活泼的金属从他们的盐溶液中置换出来。大家现在已经知道了，钠是一种非常活泼的金属，那金属钠与硫酸铜溶液作用，也应该能够把铜置换出来吧？请你猜测一下结果，并简单的说明理由。

——向一只盛有硫酸铜的大烧杯中加入小块金属钠，观察实验现象。生成无色无味气体和蓝色沉淀：

2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2 ——常温下能水反应的活泼金属与盐溶液反应应先考虑金属与水的反应。但活泼金属与无水的盐在熔化状态下可以发生置换反应。如工业制钛

——总结：钠很活泼即能跟非金属反应，也能跟水等反应。这样导致在自然界中有没有游离态的钠存在呢？如果没有，又应该如何来制取呢？（自然界中没有游离态的钠存在，19世纪初，科学家戴维解开了这个谜团，在实验中首先制得金属钠，也就是电解熔融的氯化钠：2NaCl=2Na+Cl2）

6、【叙述】以上讨论了钠的物理性质、化学性质、保存方法以及制法。那么金属钠有哪些用途呢？原理

（1）制过氧化钠（和氧气在加热或点燃的条件下反应）

（2）核反应堆导热剂（钠、钾合金为液体且导热性能好）

（3）高压钠灯（黄光射程远，透雾性强）

（4）冶炼某些贵金属（钠有强还原性）

六、课堂小结

好，剩下的几分钟让我们来回顾一下这节课所学的知识，这节课跟大家一起讨论了钠的物理性质、化学性质、保存方法、制取方法和用途。首先

3、物理性质

（1）颜色：银白色固体（2）熔点低（3）硬度小，质软

（4）密度：小于水且大于煤油（5）导电性和导热性：电与热的良导体

4、化学性质

（1）与氧气反应：4Na+O2=2Na2O

2Na+O2=Na2O2（加热）

（2）与氯气反应：2Na+Cl2=2NaCl（条件是加热）

（3）与水的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2（4）与盐溶液硫酸铜的反应：

2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2

5、保存在煤油中，大家还记得它的原因不？它是以什么形态存在自然界中的呢？

6、制取方法：电解熔融状态下的氯化钠

7、用途

七、作业

1、巩固练习

（1）下列液体可以用来保存金属钠的是

（）

A、水

B、浓NaOH溶液

C、煤油

D、NaCl溶液

（2）钠与水反应时的现象与的下列性质无关的是

（）A、钠的熔点低

B、钠的密度小

C、钠的硬度小

D、钠的强还原性

（3）下列关于金属钠的叙述，错误的是

（）

A、很软，具有银白色光泽

B、是电与热的良导体

C、比水轻，比煤油重，熔点低于100℃

D、和氯化铁溶液反应可以置换出单质铁

（4）金属钠着火时，能用来灭火的时

（）

A、水

B、湿抹布盖灭

C、干沙

D、泡沫灭火剂

八、板书设计

第一节 金属钠的性质

一、钠的物理性质

银白色

质软

密度（0.97g/cm3）

熔点低（97.81℃）

二、钠的化学性质

1、与氧气反应：4Na+O2=2Na2O

2Na+O2=Na2O2（加热）

2、与氯气反应：2Na+Cl2=2NaCl（条件是加热）

3、与水的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2

4、与盐溶液的反应：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2

三、存在和制备

1、存在：只能以化合态的形式存在2、制备：2NaCl=2Na+Cl2

四、用途

（1）制过氧化钠（和氧气在加热或点燃的条件下反应）

（2）核反应堆导热剂（钠、钾合金为液体且导热性能好）

（3）高压钠灯（黄光射程远，透雾性强）

（4）冶炼某些贵金属（钠有强还原性）

第四篇：金属钠的性质教案(修改)

金属钠的性质教案

教学目标：

（一）知识与技能

1、利用实验，掌握钠的物理性质与化学性质。

2、能描述钠与氧气、钠与水反应的实验现象，能写出相关的化学方程式。

（二）过程与方法：

1、采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学。

2、发挥学生主体作用，作好探究性实验。

（三）情感、态度与价值观：

培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神，培养学生辨证唯物主义观点，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。

重点和难点：

钠与氧气的反应；钠与水的反应。

教学设计：

【实验1】切割金属钠

取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠表面的光泽和颜色。

观察现象：钠为 色的固体，暴露在空气中，逐渐消失，变成固体。

一、物理性质：

钠的硬度____，质___，密度比煤油____，比水______,熔点_____,具有____________的固体。

二、化学性质

【过渡】钠要保存在煤油中，以隔绝空气。钠在常温下可以和空气中氧气发生反应，生成白色的氧化钠。

第 1 页

反应方程式为：

【实验2】加热金属钠

将一小块金属钠放在底部破裂的试管中，用酒精灯对倾斜的试管加热，观察现象

实验现象：

反应方程式为：（色）

反应条件不一样，产物就不一样。(在物理性质下补充熔点低)【实验3】在烧杯中放一些水，把绿豆大小的钠放入烧杯中。最后向烧杯中滴几滴酚酞。观察现象。

实验现象：

用五个字来概括：___、___、___、___、___。（在物理性质中补充密度比水小）反应方程式为：

【过渡】钠也可以和盐酸、硫酸等反应

第 2 页

【书写反应方程式】

三、练习

1、下列有关金属钠的说法中，错误的是（）A．钠只有在加热的条件下才能与氧气反应

B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关

C．钠在反应中易失电子，表现出还原性

D．钠应保存在煤油中

2、将一小块新切的不规则形状的金属钠投入到滴有酚酞溶液的水 观察到下列现象，其中可说明钠与水反应放出气体的现象是（）

A、金属钠浮在水面上 B、金属钠形成小球状 C、金属钠在水面上迅速游动

D、反应后的溶液呈现红色

3、在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，从这个实验过程观察到的反应现象中，不可能得出的结论是（）A．钠比较柔软

B．钠与水反应生成碱

C．钠与水反应放热

D．钠与水反应放出气体

第 3 页

4、将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足够多）可以观察到的现象是（）

A．钠浮在煤油层上，不反应B．钠沉在煤油层下，不反应

C．钠沉在煤油层下，浮在水层上，在交界处剧烈反应 D．钠沉在水层下剧烈反应

第 4 页

第五篇：金属钠的性质与应用

第2单元 课时1 金属钠的性质与应用

教学设计

一、学习目标

1．知道钠的物理性质和用途。2．掌握钠的化学性质。

3．建立钠原子结构决定金属钠的性质的思想。4．在实验过程中，体验化学的魅力和科学研究的方法。

二、教学重点及难点

钠的物理性质和化学性质。

三、设计思路

整合由氯化钠制取氯气、溴和碘的制取线索，引出本节课的研究主题――钠，学生通过“观察与思考”中的实验现象，逐一分析并总结出有关钠的物理性质和化学性质，在介绍钠的用途的基础上，简单介绍钠的氧化物的主要化学性质。

四、教学过程

[情景导入]由溴、碘和氯气的制取，推出它们和氯化钠之间的关系，再由电解熔融氯化钠引出本节课要探究的金属钠。

[板书] 2NaCl

2Na＋Cl2↑

钠原子和钠离子的原子结构示意图。

[思考与讨论]对比钠原子和氯原子的结构，推测金属钠可能的性质。[观察与思考1]取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置放置在空气中，观察表面颜色的变化。学生通过观察实验现象，分析产生该现象的原因，归纳、总结金属钠的物理性质和化学性质。

[板书]

一、钠的物理性质

银白色金属，质软，密度比煤油大、0.97g/cm3。

二、钠的化学性质 1．可与氧气发生反应 4Na＋O2＝2Na2O

白色

[观察与思考2] 将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。[板书]

2Na＋O2

Na2O2

过氧化钠，淡黄色

[叙述]同样是钠与氧气反应，但是反应条件不同时，现象不同，产物也不同，所以我们要具体问题具体分析。

[观察与思考3] 向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞，然后向其中投入一小块（约绿豆粒般大小）金属钠，用表面皿盖在烧杯上，观察实验现象。

[板书]

一、钠的物理性质 熔点低，97.8℃。

二、钠的化学性质 2．可与水发生反应 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

[思考与讨论]通过对实验的讨论，能解决下列问题： 1．金属钠为何保存在煤油中？

2．为何有些保存在煤油中的钠表面不是银白色的？

3．解释产生钠与水反应时现象的具体原因。

4．钠与氧气反应的产物取决于什么？

5．在所学知识中搜索有关反应的例子，要求因为反应条件不同而导致产物不同。（学生可能举例炭和氧气的反应等）

[过渡]钠作为一种非常活泼的金属，我们在生活中直接使用的机会不大，那这种金属有哪些用途呢？

[板书]

三、钠的用途

1．做还原剂：用以将钛、锆、铌、钽等在国防工业上有重要用途的金属从其熔融的卤化物中还原出来。

TiCl4＋4Na

Ti＋4NaCl 四氯化钛

钛 2．做电光源：高压钠灯。

3．制造合金：钠钾合金用做核反应堆的冷却剂和热交换剂。4．做化工原料。

[过渡]接下来我们了解一下钠的一种氧化物――氧化钠的主要化学性质。[板书]

四、氧化钠(ppt 5)1．与水反应生成氢氧化钠，因此氧化钠是碱性氧化物 Na2O＋H2O＝2NaOH 2．与酸反应

Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O