苏教版高一年级化学金属钠的性质与应用的教案

第一篇：苏教版高一年级化学金属钠的性质与应用的教案

苏教版高一年级化学《金属钠的性质与应用》的教案

江苏省泗洪中学

许磊

一、教学目标

1、知识与技能目标

（1）知道钠是一种很活泼的金属，记住钠的物理性质。（2）能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，能写出相关的化学方程式。

（3）了解钠的工业制取方法和应用

2、过程与方法

（1）学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要作用。

（2）利用实验现象、生产实践活动引导学生发现问题、解决问题。（3）运用探究活动，在不断发现问题的基础上，运用讨论交流、使学生不断获取新知。

3、情感态度与价值观

（1）通过学习，认识化学知识在公共危险性事故中的重要性。（2）通过实践调查，培养学生关注与化学有关的社会问题，主动参与社会决策的意识。二、重点难点

教学重点：钠的化学性质。

教学难点：对实验现象的观察和分析。

三、教学方法与手段

实验探究教学、多媒体教学、阅读－分析－思考－结论的自主学习模式。

四、课前准备 1．学生的学习准备；

准备化学I教材、笔记本、实验药品及仪器 2．教师的教学准备；

搜集相关新闻、实验药品及仪器、音像资料并结合教学设计制作成多媒体课件。

3．教学环境的设计与布置；（1）多媒体设备（2）实物投影仪（3）实验展示台

五、教学用品

实验仪器用品：烧杯、镊子、滤纸、石棉网、铁架台、火柴、酒精灯、滴管

实验试剂：金属钠、水、稀盐酸、酚酞、硫酸铜溶液

六、教学过程

活动1创设情景，引入课题

［新闻资料］我们说生活之中有化学。如果大家平常多关注新闻，可以看到许多与化学有关的问题。观看下面一段新闻，思考你从中发现或想到什么化学问题？

视频简介：2007年9月28日18时38分，位于重庆市南岸区重庆圣华曦药业有限公司院内的爆炸声，打破了城市的宁静，下午6点39分，重庆南岸区弹子石消防中队接到报警后，立即全体出动，奔赴火场。

出事地点浓烟滚滚，烟尘非常大，就像刚发生了爆炸的黑烟，正当救援人员准备对着火点进行扑救的时候，突然，救援人员从厂方得到了一个更为可怕的消息，就在离着火的第七车间不足8米的冷冻车间，储存了约10吨的易燃物品金属钠。十多吨的金属钠一旦发生爆炸，方圆500米的范围将会被以为平地，这不仅会使整个厂区毁于一旦，同时，厂区周边几千居民的生命安全将受到严重威胁。［播放视频］：

师：我们想象中的火灾好像和金属关系不大，为什么消防员听说有金属钠就“更加危险”呢？(演示小刀切割钠单质、燃烧钠)（学生实验）钠在空气中燃烧

［Powerpoint2、3、4、5］：

钠的物理性质

Na+O2=2Na2O

2Na+O2=Na2O2

［播放视频］：钠与氯气反应

结论：与非金属单质反应（O2、Cl2等）［播放视频］：工厂钠爆炸情景 ［问题讨论］：

实验］取出一块钠，用滤纸吸干表面的煤油，再用小刀切成一小块钠，投入盛有滴入几滴酚酞试液的水的玻璃皿中。

（师）为什么金属钠引起如此剧烈的爆炸？引起爆炸的原因可能是什么？

（学生讨论回答）活动2：实验演示，科学探究 演示实验

实验仪器及用品：U形管、单孔橡皮塞、去底的小矿泉水瓶、碱式滴定管下端的橡皮管及带玻璃小球和尖嘴导管构成的阀、铁夹台、钠、酚酞

实验操作：

1、检查装置的气密性。

2、用铁夹台将U形管夹平，再将作为贮水装置的去底小矿泉水瓶装在U形管的一端，然后从另一端管口注满水，并在管口滴1～2滴酚酞。

3、切割一小块金属钠，并用滤纸将煤油吸干。然后用固定在单孔橡皮塞上的细针将金属钠扎起，迅速塞住U形管的另一端，让金属钠与水充分反应。

4、待反应完毕后，用手挤压玻璃小球，控制气体的流量，用酒精灯在尖嘴处点燃。

［Powerpoint6］：钠与水反应总结

师：我们初中学过金属置换，钠比铜活泼的多，那么钠能否从硫酸铜溶液中置换出铜呢？请你用实验验证一下 学生实验：钠与硫酸铜溶液反应

［Powerpoint7］：钠与硫酸铜溶液反应方程式

［思考］如果钠与盐要发生置换反应，应该在什么条件下？ ［学生］无水条件下

［师］在熔融状态下钠可从钛、锆、铌、钽等金属的氯化物中置换出金属单质。

［Powerpoint8］：TiCl4+4Na=4NaCl+Ti ［过渡］通过前面的叙述，我们了解了钠的性质：一种非常活泼的金属。我们分析分析钠元素化合价的变化情况，指出钠在反应中所起的作用。

［Powerpoint9］：结构决定性质

钠都作还原剂，失去一个电子，从0价变为＋1价。［Powerpoint10］：钠的制取 钠的用途

钠钾合金、高压钠灯。［课堂检测］［Powerpoint10］： ［课后延伸］［Powerpoint10］： 总结：

（一）、钠的化学性质

1、钠与水反应

2、钠与非金属反应

3、钠与酸反应

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

4、钠与盐反应

另外从本节课的学习中我们体会到学习元素化合物的二个方法：

1、物质类别推断物质的性质

2、物质结构决定性质，性质决定用途、保存、制备

（二）、［Powerpoint10］：钠的制取

（三）、钠的用途 ［播放视频］：结局

同学们，我们欣喜地看到消防员们经过艰苦的奋战，终于消灭了大火，避免了更大的灾难，请同学们课后参考各种资料写一篇如

何熄灭钠着火的论文。

七、教学设计及说明

1、生活即化学，化学即生活的思想

新课程倡导在自然界和生产生活的背景中进行元素化合物知识的教学，体现从 “从自然走进化学，从化学走向应用”的编写思路，表达了生活即化学，化学即生活的教学思想，化学不再只是一门科学性的高中课程，而是与我们的生活生产实际密切联系的科学。

2、课堂的动态生成思想

走进新课程，教学的最高宗旨和核心理念是“一切为了每一个学生的发展”。因此，课堂上教师不应急于教给学生什么，也不要满足于教给学生什么。而要不断地为学生创设一种“海阔凭鱼跃，天高任鸟飞”的广阔发展时空，要让学生有机会表达自己想关注的内容从而产生动态课程效果。

3、实验探究教学思想

实验探究的教学是以实验为中心主题的探究教学，在实验探究教学中，把实验作为提出问题、探究问题的重要途径和手段，课堂教学尽可能用实验来开展，变演示实验为学生实验，变验证性实验为探究性实验，使学生亲自参与实验，激发和培养学生的科学兴趣，充分发挥学生的实验的能动性，引导学生根据实验事实或实验史实运用实验的方法论来探究物质的本质及其变化规律。

第二篇：苏教版高一年级化学金属钠的性质与应用的教学设计

苏教版高一年级化学《金属钠的性质与应用》的教学设计

一、设计思想

1、生活即化学，化学即生活的思想

新课程化学教材对元素化合物部分摒弃了传统的编写思路，倡导在自然界和生产生活的背景中进行元素化合物知识的教学，体现从“生活走进化学，从化学走向社会”，“从自然走进化学，从化学走向应用”的编写思路，表达了生活即化学，化学即生活的教学思想，化学不再只是一门科学性的高中课程，而是与我们的生活生产实际密切联系的科学。因此在本教学设计中体现了“生活走进化学，从化学走向社会”新课程化学教材编写的意图。

2、课堂的动态生成思想

走进新课程，教学的最高宗旨和核心理念是“一切为了每一个学生的发展”。而“发展”是一个生成性的动态过程，有着一些我们无法预见的教学因素和教学情境。我们在组织教学时，考虑最多的往往是目标意识：这个课如何达到预定目标，完成教学任务。却很少去想学生的体验，去了解他们关注什么、需要什么、希望接受什么，学生的思维与活动总是被限制在教案的束缚中。因此，课堂上，教师不要急于教给学生什么，也不要满足于教给学生什么。重要的是，要不断地为学生创设一种“海阔凭鱼跃，天高任鸟飞”的广阔发展时空，要让学生有机会表达自己想关注的内容、希望接受的信息，从而产生动态课程效果。

3、实验探究教学思想

现代化学教学观认为，化学教学不仅应使学生掌握基础知识和基本技能，更应注重对学生进行探索化学知识的过程和学习方法的训练，以此激发学生发现问题、提出问题、分析问题和解决问题的兴趣，形成求学所必需的质疑态度和批判精神，从而培养创新意识和创造能力。

实验探究的教学是以实验为中心主题的探究教学。在实验的基础上，通过观察、分析、比较、抽象、概括、归纳等科学方法，对某些化学反应实质、现象以及化学实验装置从多角度、多层面做深入的研究探索，进行探究其规律的学习，有力地解释客观事实的实验属性，从而有效地强化学生的创新意识，拓展学生的创新思维，提高动手能力和实践创新能力。在实验探究教学中，把实验作为提出问题、探究问题的重要途径和手段，要求课堂教学尽可能用实验来开展，变演示实验为学生实验，变验证性实验为探究性实验，使学生亲自参与实验，激发和培养学生的科学兴趣，充分发挥学生的实验的能动性，引导学生根据实验事实或实验史实运用实验的方法论来探究物质的本质及其变化规律。

二、教材分析 1．《课程标准》、《学科教学指导意见》对本课教学内容的要求。

《课程标准》的要求：1．根据生产生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠等金属及其重要化合物的主要性质。

《学科教学指导意见》的基本要求：①能用实验的方法探索和理解钠的重要性质，②了解钠的制取，③通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力。

2．本课内容的组成成分和在模块学习中的地位和作用；（1）本课内容的组成成分

本节教材包括三部分内容：钠的物理性质、钠的化学性质，以及钠的制取、存在和主要用途。在钠的化学性质中，重点讨论了钠与氧气的反应以及钠与水的反应。在钠的存在和主要用途中，首先介绍了自然界里元素的两种存在形态——游离态和化合态，然后结合钠的化学性质很活泼，引导学生得出在自然界中钠只能以化合态存在，钠的用途只作简单介绍。钠的制取以拓展视野的方式展示，让学生了解工业制取的原理。

（2）在模块学习中的地位和作用

首先，学生已经在初中学过金属活动性顺序，知道钠是活泼的金属，能跟盐酸等反应生成氢气；另外，刚学过氧化还原反应的知识，通过对钠的原子结构的分析，学生可以预测钠具有强的还原性；还有之前学过的研究物质的方法使学生具备了一定的探究习惯及操作能力。这些都为本节内容的学习奠定了基础。

钠是一种典型的金属元素，是必修化学课程标准中要求的重要元素化合物知识，也是高中阶段学习的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属元素的学习具有指导性作用；本节内容安排在氧化还原反应之后，可对氧化还原反应的知识做进一步巩固；最后本节内容安排在氯、溴、碘之后，而在镁之前，这样使学生在了解了典型的非金属元素后，再了解典型的金属元素，这就为学生学习《化学2》中的元素周期表和元素周期率的知识提供了一定的知识基础。因此，本节内容实质上起到了承前启后的作用。

三、学情分析

1．分析学生已有的认知水平和能力基础；

在前面学生已学习了氧化还原反应理论、钠原子的结构示意图，为理解钠的化学性质，认识钠的活泼性奠定了理论基础；已学习了氯、溴等非金属元素的单质及化合物的性质，初步了解了元素化合物的学习方法，建立了从物质类别和化合价角度去分析理解物质的化学性质的方法基础；通过前面实验的探究教学，对本节教材中的钠与水的反应实验能进行合理的探究，并能对产生现象的原因进行。

我校属于普通中学，学生的基础一般，但学习化学的兴趣较高，具备一定的分析能力、观察能力、理解能力，在课堂教学能与教师进行有效的“互动”，体现自己的主体作用。2．分析学生学习本课可能遇到的困难和问题；

（1）学生观察能力尚有不足，对实验现象的观察不全面。

（2）表达能力不足，对实验现象的描述和现象的解释可能会辞不达意。

（3）知识迁移运用能力、发散思维能力还有待提高，解决实际问题的意识和能力不足。

四、教学目标

1、知识与技能目标

（1）知道钠是一种很活泼的金属，记住钠的物理性质。

（2）能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，能写出相关的化学方程式。（3）了解钠的工业制取方法和应用

2、过程与方法

2（1）学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要作用。（2）利用实验现象、生产实践活动引导学生发现问题、解决问题。

（3）运用探究活动，在不断发现问题的基础上，运用讨论交流、使学生不断获取新知。

3、情感态度与价值观

（1）通过学习，认识化学知识在公共危险性事故中的重要性。

（2）通过实践调查，培养学生关注与化学有关的社会问题，主动参与社会决策的意识。

五、重点难点

教学重点：钠的化学性质。

教学难点：对实验现象的观察和分析。

六、教学策略与手段

实验探究教学、STS教学、阅读－分析－思考－结论的自主学习模式。

七、课前准备

1．学生的学习准备；

准备化学I教材、笔记本。2．教师的教学准备；

搜集相关新闻、图片并结合教学设计制作成多媒体课件。3．教学环境的设计与布置；

（1）多媒体设备（2）实验展示台

4．教学用具的设计和准备。

实验仪器用品：烧杯、镊子、滤纸、石棉网、铁架台、火柴、酒精灯、滴管、实验试剂：金属钠、水、酚酞

八、教学过程

 活动1：创设情景，引入课题

［新闻资料］我们说生活之中有化学。如果大家平常多关注新闻，可以看到许多与化学有关的问题。阅读下面一段新闻，思考你从中发现或想到什么化学问题？

网上信息摘录：若干神秘“水雷”惊现珠江。2002年7月7日，在珠江石溪附近，前前后后共飘着七个白色的来历不明的金属桶。突然，从飘在水面上的一个金属桶内冒起一股白烟，窜起亮黄色火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起，这个铁桶接着又连续爆炸了多次，爆炸腾起的白色烟雾有近十米高，还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内，这些灰白色的物体一遇到水就不停地冒泡，有时甚至还突然着火。

据悉，其中另有一铁桶被过往船只发现，并将其打捞上船，打算清洗后使用，但当船员把盖子打开后，桶内冒起浓浓白烟，一接触桶内物质，双手立即感到剧烈地疼痛，于是他们又将其推入江里，一遇水，这个桶就又爆炸了。所幸该船只迅速逃离，伤亡不大。

珠江水面上尚有五个一触即发的“水雷”漂浮着，消防队员、民警及广州化工集团的化学品专家赶来凑在一起，紧张地调查爆炸物的性质及研究“水雷”的处置对策。

［问题讨论］：

1.专家分析引起爆炸的物质是金属钠,分析依据是?

2.如果桶内装满了金属钠,为什么铁桶不下沉？为什么会发生爆炸（金属桶为什么会成为水雷）？

3.为什么打捞上来的桶被打开盖子后，马上冒出白烟，而且一旦接触桶内物质，双手感到剧烈地疼痛?

4.如何防止爆炸（另五个没有爆炸的金属桶如何处理）？

生：引起爆炸的物质可能是钠，因信息中“窜起亮黄色火苗”是钠元素的特征焰色反应。发生爆炸是因为钠与水发生了反应。

生：发生爆炸应该是钠与水反应生成了大量的气体，气体膨胀就产生了爆炸。生：也有可能钠是爆炸物。

生：也有可能钠与水反应的生成产物是爆炸物。„„

师：带着这些问题,我们来学习金属钠的性质与应用。板书:金属钠的性质与应用

学习元素化合物的主线就是结构决定性质,性质决定用途,我们就是按照这样的思路学习,所以我们首先学习结构.幻灯片出现钠原子的结构,分析钠单质表现出很强的还原性,用金属活动性顺序表进一步印证钠单质化学性质活泼,是否活泼要通过实验证明  活动2：实验展示保存在煤油中的金属钠，科学探究 ［实验］（投影）取出金属钠的方法及注意事项，请一名学生做切割金属钠的实验.用滤纸吸干表面的煤油，再用小刀切成一小块钠.做此实验必须注意安全按大屏幕要求做.只让学生做切割金属钠的实验,并让他回答颜色, 放置一会儿,看切面颜色化学性质。师：用小刀能切割金属钠说明金属钠质软还是硬?看切面,是什么颜色? 生：刀能切割金属钠说明金属钠质软,切面银白色。

师：多媒体展示物理性质,使实验再现,放置一会儿,看切面颜色化学性质。生：颜色变暗,是被氧化成了氧化钠。

师：这就是钠与氧气发生反应.如果对钠加热看又会发生什么反应,有什么现象 生：现象：

1、钠熔化成小球

2、黄色火焰，生成淡黄色固体。师：看到金属钠很快熔化成小球的现象,说明金属钠的熔点高还是低? 生：说明金属钠的熔点低

师：此反应现象特别重要,燃烧生成的淡黄色固体Na2O2,我们化学上有推断题,如果看到淡黄色固体,首先想到的是Na2O2,就如同看到黄绿色的气体是氯气一样,非常重要的物理性质 师：钠除了与氧气发生反应外,金属钠还能与氯气反应

展示2Na+Cl2 == 2NaCl 师：探究金属钠与水的反应:向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然后将一块绿豆大小的金属钠投入小烧杯中，认真观察实验现象并仔细听

．．．．．．．．．．．．做实验并让学生仔细观察

浮

熔

游

响

红

共同分析金属钠的物理性质和化学性质,启发学生思考,认识及知识的获取是由学生自动生成, 实验再现并进一步强调实验现象及现象反映出的物理性质及化学性质

上述反应中钠元素化合价如何变化？钠在反应中体现什么性质？ 再一次反映出钠的化学性质:还原性强,在此处的到印证 思考与交流

1、为什么钠保存在煤油中？

2、金属钠着火能否用水灭火，为什么？

讲到这里回过头来分析金属桶爆炸的问题,处理开头提出的问题 ［知识拓展］爆炸原因分析：

由于金属钠的化学性质非常活泼，与自然界的很多物质到会发生反应，尤其是当它遇到水的时候，会释放出氢气，氢气的着火点相当低，大量的金属钠在水里迅速的化学反应就会产生剧烈的爆炸，所以必须用煤油在储存罐里做隔离层。在珠江水面上发生爆炸的桶装金属钠就是因为在铁皮桶里起隔离作用的煤油泄漏，引起金属钠与空气和水接触造成的。 活动3：联系实际，提出解决问题的方案

师：现在运用所学的知识来试着讨论解决第3个问题：3.如何防止爆炸（另五个没有爆炸的金属桶如何处理）？ 生：用炸药炸掉。生：用灭火器处理。

生：把它们捞上来，再把桶浸在煤油中。

归纳：实际做法：消防队员找来一个竹制的箩筐，在上面固定好缆绳，用来打捞铁桶。又找来一个较大的白色塑料桶，准备将打捞上来的铁桶放在里面，再用煤油浸泡，因为金属钠在煤油里是不会燃烧的。

 活动4：及时巩固三个练习

再共同分析钠与水的反应,分析反应的实质,进一步分析金属钠与酸的反应 与CuSO4溶液的反应

师：钠很活泼既能跟非金属反应，也能跟水等反应，自然界中有游离态的钠单质吗？

生：由于钠的化学性质很活泼，所以它在自然界里不能以游离态存在，只能以化合态存在。介绍冶炼及用途 ［小结］：同学们，一个新闻报道中隐藏着如此丰富的化学知识，只要我们具有敏锐的眼光，化学的头脑，我们一定还可以发现更多的生活中的化学。

通过本节课的学习，我们主要学习了钠的结构、物理性质、钠的化学性质。重点是钠的化学性质。

另外从本节课的学习中我们又体会到学习元素化合物的方法：

物质结构决定性质，性质决定用途、保存、制备

[本节课小结]存在(化合态)结构+112 8 1决定性质活泼决定保存(煤油)用途

一、物理性质硬度：质软颜色：银白色固体熔点：低, 97.8 ℃密度：小于水，大于煤油

二、化学性质

1、与氧气反应4Na + O2== 2Na2O2、与氯气反应

3、与水反应2Na + O2点燃2Na+Cl2== 2NaClNa2O2（过氧化钠）淡黄色固体2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

4、与酸反应浮熔游响红

三、用途

九、作业设计 作业本39到40页

5、与盐溶液反应 6

第三篇：苏教版高一年级化学金属钠的性质与应用的教学设计

苏教版高一年级化学《金属钠的性质与应用》的教学设计 宁波市鄞州中学 315101

一、设计思想

1、生活即化学，化学即生活的思想

新课程化学教材对元素化合物部分摒弃了传统的编写思路，倡导在自然界和生产生活的背景中进行元素化合物知识的教学，体现从“生活走进化学，从化学走向社会”，“从自然走进化学，从化学走向应用”的编写思路，表达了生活即化学，化学即生活的教学思想，化学不再只是一门科学性的高中课程，而是与我们的生活生产实际密切联系的科学。因此在本教学设计中体现了“生活走进化学，从化学走向社会”新课程化学教材编写的意图。

2、课堂的动态生成思想

走进新课程，教学的最高宗旨和核心理念是“一切为了每一个学生的发展”。而“发展”是一个生成性的动态过程，有着一些我们无法预见的教学因素和教学情境。我们在组织教学时，考虑最多的往往是目标意识：这个课如何达到预定目标，完成教学任务。却很少去想学生的体验，去了解他们关注什么、需要什么、希望接受什么，学生的思维与活动总是被限制在教案的束缚中。因此，课堂上，教师不要急于教给学生什么，也不要满足于教给学生什么。重要的是，要不断地为学生创设一种“海阔凭鱼跃，天高任鸟飞”的广阔发展时空，要让学生有机会表达自己想关注的内容、希望接受的信息，从而产生动态课程效果。

3、实验探究教学思想 现代化学教学观认为，化学教学不仅应使学生掌握基础知识和基本技能，更应注重对学生进行探索化学知识的过程和学习方法的训练，以此激发学生发现问题、提出问题、分析问题和解决问题的兴趣，形成求学所必需的质疑态度和批判精神，从而培养创新意识和创造能力。实验探究的教学是以实验为中心主题的探究教学。在实验的基础上，通过观察、分析、比较、抽象、概括、归纳等科学方法，对某些化学反应实质、现象以及化学实验装置从多角度、多层面做深入的研究探索，进行探究其规律的学习，有力地解释客观事实的实验属性，从而有效地强化学生的创新意识，拓展学生的创新思维，提高动手能力和实践创新能力。在实验探究教学中，把实验作为提出问题、探究问题的重要途径和手段，要求课堂教学尽可能用实验来开展，变演示实验为学生实验，变验证性实验为探究性实验，使学生亲自参与实验，激发和培养学生的科学兴趣，充分发挥学生的实验的能动性，引导学生根据实验事实或实验史实运用实验的方法论来探究物质的本质及其变化规律。

二、教材分析 1．《课程标准》、《学科教学指导意见》对本课教学内容的要求。

《课程标准》的要求：1．根据生产生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠等金属及其重要化合物的主要性质。

《学科教学指导意见》的基本要求：①能用实验的方法探索和理解钠的重要性质，②了解钠的制取，③通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力。

2．本课内容的组成成分和在模块学习中的地位和作用；（1）本课内容的组成成分 本节教材包括三部分内容：钠的物理性质、钠的化学性质，以及钠的制取、存在和主要用途。在钠的化学性质中，重点讨论了钠与氧气的反应以及钠与水的反应。在钠的存在和主要用途中，首先介绍了自然界里元素的两种存在形态——游离态和化合态，然后结合钠的化学性质很活泼，引导学生得出在自然界中钠只能以化合态存在，钠的用途只作简单介绍。钠的制取以拓展视野的方式展示，让学生了解工业制取的原理。（2）在模块学习中的地位和作用

首先，学生已经在初中学过金属活动性顺序，知道钠是活泼的金属，能跟盐酸等反应生成氢气；另外，刚学过氧化还原反应的知识，通过对钠的原子结构的分析，学生可以预测钠具有强的还原性；还有之前学过的研究物质的方法使学生具备了一定的探究习惯及操作能力。这些都为本节内容的学习奠定了基础。钠是一种典型的金属元素，是必修化学课程标准中要求的重要元素化合物知识，也是高中阶段学习的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属元素的学习具有指导性作用；本节内容安排在氧化还原反应之后，可对氧化还原反应的知识做进一步巩固；最后本节内容安排在氯、溴、碘之后，而在镁之前，这样使学生在了解了典型的非金属元素后，再了解典型的金属元素，这就为学生学习《化学2》中的元素周期表和元素周期率的知识提供了一定的知识基础。因此，本节内容实质上起到了承前启后的作用。

三、学情分析

1．分析学生已有的认知水平和能力基础；

在前面学生已学习了氧化还原反应理论、钠原子的结构示意图，为理解钠的化学性质，认识钠的活泼性奠定了理论基础；已学习了氯、溴等非金属元素的单质及化合物的性质，初步了解了元素化合物的学习方法，建立了从物质类别和化合价角度去分析理解物质的化学性质的方法基础；通过前面实验的探究教学，对本节教材中的钠与水的反应实验能进行合理的探究，并能对产生现象的原因进行。

我校属于省一级重点中学，学生的基础较好，学习化学的兴趣较高，具备一定的分析能力、观察能力、理解能力，在课堂教学能与教师进行有效的“互动”，体现自己的主体作用。2．分析学生学习本课可能遇到的困难和问题；

（1）学生观察能力尚有不足，对实验现象的观察不全面。

（2）表达能力不足，对实验现象的描述和现象的解释可能会辞不达意。

（3）知识迁移运用能力、发散思维能力还有待提高，解决实际问题的意识和能力不足。

四、教学目标

1、知识与技能目标

（1）知道钠是一种很活泼的金属，记住钠的物理性质。

（2）能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，能写出相关的化学方程式。（3）了解钠的工业制取方法和应用

2、过程与方法

（1）学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要作用。（2）利用实验现象、生产实践活动引导学生发现问题、解决问题。

（3）运用探究活动，在不断发现问题的基础上，运用讨论交流、使学生不断获取新知。

3、情感态度与价值观

（1）通过学习，认识化学知识在公共危险性事故中的重要性。

（2）通过实践调查，培养学生关注与化学有关的社会问题，主动参与社会决策的意识。

五、重点难点

教学重点：钠的化学性质。

教学难点：对实验现象的观察和分析。

六、教学策略与手段

实验探究教学、STS教学、阅读－分析－思考－结论的自主学习模式。

七、课前准备

1．学生的学习准备；

准备化学I教材、笔记本。2．教师的教学准备；

搜集相关新闻、图片、音像资料并结合教学设计制作成多媒体课件。3．教学环境的设计与布置；（1）多媒体设备（2）实物投影仪（3）实验展示台

4．教学用具的设计和准备。

实验仪器用品：烧杯、镊子、滤纸、石棉网、铁架台、火柴、酒精灯、滴管、培养皿 实验试剂：金属钠、水、稀盐酸、酚酞、硫酸铜溶液

八、教学过程

活动1：创设情景，引入课题

［新闻资料］我们说生活之中有化学。如果大家平常多关注新闻，可以看到许多与化学有关的问题。阅读下面一段新闻，思考你从中发现或想到什么化学问题？

网上信息摘录：若干神秘“水雷”惊现珠江。2002年7月7日，在珠江石溪附近，前前后后共飘着七个白色的来历不明的金属桶。突然，从飘在水面上的一个金属桶内冒起一股白烟，窜起亮黄色火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起，这个铁桶接着又连续爆炸了多次，爆炸腾起的白色烟雾有近十米高，还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内，这些灰白色的物体一遇到水就不停地冒泡，有时甚至还突然着火。

据悉，其中另有一铁桶被过往船只发现，并将其打捞上船，打算清洗后使用，但当船员把盖子打开后，桶内冒起浓浓白烟，一接触桶内物质，双手立即感到剧烈地疼痛，于是他们又将其推入江里，一遇水，这个桶就又爆炸了。所幸该船只迅速逃离，伤亡不大。

珠江水面上尚有五个一触即发的“水雷”漂浮着，消防队员、民警及广州化工集团的化学品专家赶来凑在一起，紧张地调查爆炸物的性质及研究“水雷”的处置对策。http://city.icchina.com/news/getInfo.asp?id=17681 ［问题讨论］：

1。引起爆炸的物质是什么？

2。为什么会发生爆炸（金属桶为什么会成为水雷）？ 3。如何防止爆炸（另五个没有爆炸的金属桶如何处理）？ 4。事故的启示是什么？

生1：引起爆炸的物质可能是钠，因信息中“窜起亮黄色火苗”是钠元素的特征焰色反应。发生爆炸是因为钠与水发生了反应。

生2：发生爆炸应该是钠与水反应生成了大量的气体，气体膨胀就产生了爆炸。生3：也有可能钠是爆炸物。

生4：也有可能钠与水反应的生成产物是爆炸物。„„

师：非常好，同学们提出很多的想法。钠是怎么样的物质？它能与水反应吗？若反应又生成什么呢？让我们通过实验来说明吧。活动2：实验演示，科学探究 ［实验］（投影）取出一块钠，用滤纸吸干表面的煤油，再用小刀切成一小块钠，投入盛有滴入几滴酚酞试液的水的玻璃皿中。

师：实验中我们到了什么现象？又得到什么结论？

生5：实验现象是金属钠浮在水面，熔成闪亮的小球，向各个方向迅速游动，同时发生嘶嘶的响声，溶液变为红色。结论有：说明钠的密度小，反应放热且钠的熔点低，反应有气体生成，生成的产物呈碱性。

生6：生成的气体可能是H2，碱性物质可能是NaOH。

师：同学们的观察很仔细，所得结论也比较合理。请大家写出此反应的方程式。„„

教师在实验探究的基础上又回到问题解决上，进一步提出问题：模拟实验证明了钠与水能发生剧烈反应，但为什么模拟实验中钠与水没有发生爆炸，而新闻中却发生了爆炸？ 生7：我觉得发生爆炸的原因应该是钠与水反应生成大量的氢气，氢气在反应中燃烧从而发生爆炸。

［知识拓展］爆炸原因分析： 由于金属钠的化学性质非常活泼，与自然界的很多物质到会发生反应，尤其是当它遇到水的时候，会释放出氢气，氢气的着火点相当低，大量的金属钠在水里迅速的化学反应就会产生剧烈的爆炸，所以必须用煤油在储存罐里做隔离层。在珠江水面上发生爆炸的桶装金属钠就是因为在铁皮桶里起隔离作用的煤油泄漏，引起金属钠与空气和水接触造成的。活动3：联系实际，提出解决问题的方案

师：现在运用所学的知识来试着讨论解决第3个问题：3.如何防止爆炸（另五个没有爆炸的金属桶如何处理）？ 生8：用炸药炸掉。生9：用灭火器处理。

生10：把它们捞上来，再把桶浸在煤油中。

师：有三位同学提出了不同的方法，请大家以4人为一小组，讨论一下他们的方法哪个更合理？或者提出自己的合理方案。„„

归纳：实际做法：消防队员找来一个竹制的箩筐，在上面固定好缆绳，用来打捞铁桶。又找来一个较大的白色塑料桶，准备将打捞上来的铁桶放在里面，再用煤油浸泡，因为金属钠在煤油里是不会燃烧的。

活动4：兴趣延续，自主提出学习内容 针对这一新闻，大家还想知道什么？ 生：我想知道钠还有什么化学性质。生：我想知道钠的结构和用途是什么？ 生：我想知道哪些金属与钠的性质类似？ 生：我想知道钠的物理性质和钠怎样保存？ 生：我还想知道钠是怎样制备出来的？

生：我想知道新闻中的“水雷”从哪里来的？ 生：我想知道新闻中一桶钠爆炸的威力有多大？ „„

（老师与学生一起就以上的知识点进行共同学习，下面以教学片断的形式对教材设计的重要部分进行展示）

【金属钠的化学性质】

［过渡］钠能与自然界的很多物质到会发生反应，那么钠还有其他的哪些性质？ ［交流与讨论］从钠的物质类别猜测钠的化学性质？

1．与非金属单质反应（O2、Cl2等）

2．与水反应

3．与酸反应（金属活动性顺序）

4．与盐反应（金属活动性顺序）

一、钠的化学性质

1、钠与水反应

2、钠与非金属反应 ［实验2］（投影）展示一块钠，用滤纸吸干表面的煤油，切开。用玻璃管插入钠块，观察颜色。

［师］实验现象说明钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠。

［师］钠在常温下能与氧气反应生成氧化钠，在加热时能否反应呢？ ［实验3］把一小块钠放在石棉网上加热。

［师］钠在加热时与氧气反应生成淡黄色的物质，它是过氧化钠，反应式为：

2Na+O2=Na2O2

过氧化钠中钠的化合价是＋1价，氧的化合价是－1价。［过渡］钠还能与其它非金属单质发生反应，如氯气、硫等。

［实验4］将2块钠放在一团棉花中，放入一个盛氯气的集气瓶，观察现象。

［师］钠与氯气剧烈反应燃烧，生成白烟，最后得到白色的固体，这种固体是NaCl。

3、钠与酸反应

［过渡］由金属活动性顺序可知钠排在H元素的前面，钠可与酸反应。我们通过钠与盐酸反应的实验来证明。［实验5］（投影）在玻璃皿中放入适量稀盐酸，再放入一小块钠。

［问］反应的现象与钠与水反应是否相同？用方程式表示这一化学反应。［学生］反应方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

4、钠与盐反应 ［过渡］由金属活动性顺序可知钠是排在比较前面的金属，理论上钠可以从盐溶液中置换出排在它后面的金属。把钠放入硫酸铜溶液中，若有铜生成，可看到有红色的固体析出。［实验6］（投影）在玻璃皿中放入适量硫酸铜溶液，再放入一小块钠。［实验现象］：除具有金属钠和水反应的现象以外，还有蓝色絮状沉淀生成，有时有黑色沉淀产生。

2Na＋2H2O＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑

Cu(OH)2＝CuO＋H2O ［思考］钠与硫酸铜溶液反应没有红色的铜生成，而是生成氢氧化铜，说明了什么？ ［结论］钠先与水反应，再与硫酸铜反应。所以钠不能从盐溶液中置换出不活泼的金属。［思考］如果钠与盐要发生置换反应，应该在什么条件下？ ［学生］无水条件下。

［师］在熔融状态下钠可从钛、锆、铌、钽等金属的氯化物中置换出金属单质。

如：TiCl4+4Na=4NaCl+Ti ［过渡］通过前面的叙述，我们了解了钠的性质：一种非常活泼的金属。我们分析分析钠元素化合价的变化情况，指出钠在反应中所起的作用。［结论］：钠都作还原剂，失去一个电子，从0价变为＋1价。【钠的制备】 ［拓展视野］金属钠是在1807年利用电解氢氧化钠制得的，约在1891年应用于工业生产。1921年电解氯化钠制钠的工业方法实现了。目前，世界上钠的工业生产多数是用电解氯化钠的方法，少数仍沿用电解氢氧化钠的方法。

电解氯化钠制金属钠通常在电解槽（图）里进行。电解时氯化钠需要熔融，氯化钠的熔点为801℃，在技术上有困难。用熔融温度约为580℃的40％氯化钠和60％氯化钙的低共熔物（即两种或两种以上物质形成的熔点最低的混合物），降低了电解时所需的温度，从而也减低了钠的蒸气压。电解时，氯气在阳极放出，当电流通过熔盐时，金属钠和金属钙同时被还原出来，浮在阴极上方的熔盐上面，从管道溢出。把熔融的金属混合物冷却到105～110℃，金属钙成晶体析出，经过滤就可以把金属钠跟金属钙分离。【钠的用途】

钠钾合金、高压钠灯。（播放录像）【“水雷”来源】 这些水中的水雷是从哪里来的？ ［信息摘录］这些金属钠到底来自哪里？到现在都是个神秘的问号。广州海事局的欧仲健局长透露，金属钠的外包装上有“上海浙联运输公司”以及“上海至广州”的标志，估计货物是从上海运来的，但广州地区并没有厂家使用金属钠，因此，他估计这些货物是到广州转运的。

广州海事局的人也估计，这些钠本来是存放在仓库内的，但由于连日的暴雨，将它们冲进了珠江；或者是由一艘私人小船运输，在经过广州时遇到大风翻沉。最可怕的是第二种情况，因为这意味着在沉没的船只内还可能有没有浮上来的金属钠，这对珠江的航行安全是一个巨大的威胁。

【金属钠的贮存运输】

［信息摘录］广州市消防局防火处宣传科的刘先生在接受记者电话采访时说：据专家介绍，金属钠是国家有关部门认定的一类危险品，它的储存和运输都有特别的要求。消防机关对于这种危险品的管理是非常严格的，只有拥有符合消防条件的储存场所和持有消防培训证的专业人员，并且获得消防部门颁发的“危险品储存证”的专业公司才能储存。而对于金属钠的运输，必须由持有“危险品押运员证”的专业人员押运，并且每次都要到消防部门登记，办理运输证。【爆炸威力】 ［信息摘录］“水雷”威力巨大，一个相当8至9个煤气罐。

珠江水面上来历不明的金属桶，每一个桶里都装有98千克的纯金属钠。北京化工大学的杨文胜教授说，从理论上讲，每一个这样的金属桶发生爆炸的威力，比8到9个煤气罐同时爆炸的威力还要大。所以将这些装满钠的金属桶喻为“水雷”也不算过分。如果碰巧有一艘船在发生爆炸的金属桶附近，危险是可想而知的。

师：很好，大家想知道关于钠的很多内容，下面我们就按照结构、性质、用途、制取、保存的次序来学习钠，另外大家也非常关心这次事故中一些细节问题，说明有些同学具有良好的化学敏感性，能从化学角度去关注新闻，我们结合新闻报道的情况给大家一个答复。„„ ［小结］：同学们，一个新闻报道中隐藏着如此丰富的化学知识，只要我们具有敏锐的眼光，化学的头脑，我们一定还可以发现更多的生活中的化学。

通过本节课的学习，我们主要学习了钠的化学性质、物理性质、钠的结构。重点是钠的化学性质。

另外从本节课的学习中我们体会到学习元素化合物的二个方法：

1、物质类别推断物质的性质

2、物质结构决定性质，性质决定用途、保存、制备

九、板书设计

§1 金属钠的性质与应用

一、钠的化学性质

1、与水反应

2Na+2H2O=2NaOH+ H2↑

2、与非金属单质反应

4Na+O2=2Na2O

2Na+O2==Na2O2

2Na+Cl2=2NaCl

3、与酸反应

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

4、与盐反应

TiCl4+4Na==4NaCl+Ti

二、钠的物理性质

三、钠的原子结构

十、作业设计 【问题研讨】

1．如果实验室中不慎发生金属钠失火，应该采取什么方法灭火？

2．把钠投入稀盐酸中，钠是先与氢离子反应还是先与水反应？如何通过设计实验验证你的想法？

十一、教学反思

本节教学的设计体现了新课程的理念，实现了“从生活走向化学，从化学走向社会”的教学目标，反思本节课的教学过程，有以下四个特点：

（1）课题的引入具有趋动性。课题的提出是每一节课非常重要的环节，本节课通过一篇新闻报道“金属钠水雷惊现珠江”来引入，贴近生活、贴近实际，从一开始就激发起学生学习的兴趣，并由此引发学生“你想了解钠的哪些知识”的探究欲望。好的课题引入可以起到“一石激起千层浪”的作用，让学生提高学习的积极性，充分体验学习的价值。

（2）充分展现学生的思维过程。在组织学生实验时，通过让学生讨论钠与水反应的实验操作过程和注意事项，引导学生抓住实验目的，研究实验原理。对每个实验的操作都力求让学生知道怎么做，为什么这样做，不这么做会怎么样。通过分组讨论师生交流，把以往的机械操作变为活的思维过程。变照方抓药为主动探究。

（3）注重对学生学习方法的指导。对于新高一的学生，掌握学习元素化合物知识的方法，是这节课的重要教学目的之一。通过实验的指导、问题的归纳、思路的整理分析，引导学生初步的总结出学习元素化合物的一般思路，即以结构为核心、以性质为重点，为以后学习其它元素化合物做好准备。

（4）突出问题的研究过程。在整个教学过程中，引导学生从老师提供的资料中自己提炼研究的课题，自己发现问题、提出假设，自己设计实验，讨论实验的操作，进行验证得出结论。从学生的思维出发去组织教学。特别注重展现学生的思维过程，从分析实验现象、不同角度推断反应产物，培养学生发散思维的能力。在整个教学过程中是重过程而不仅仅是重结论，知识的获得是在展现学生思维的过程中水到渠成的。从对学生的调查中反映出这节课是成功的。学生感觉课堂气氛活跃；获得了从学法到知识的全方位收获；感到参与的乐趣。从反馈中也不难看出：学生注重的是获取知识的过程，而不仅仅是将结论直接灌输给他们；希望老师的讲解能够使他们充满了继续研究和探究的欲望。【参考资料】

《炸起珠江千层浪:金属钠“水雷”来源谜团待解》，爱喜网，http://city.icchina.com/news/getInfo.asp?id=17681 《钠的制法原理》，http://www.jshlzx.net/klh/2/2004/text/zk04_114.htm

第四篇：金属钠的性质与应用(教案)

《金属钠的性质与应用》的教学设计

教学目标：

知识与技能：掌握金属钠的物理性质和化学性质，并学会应用。学会研究物质的一般方法及用实验探究物质性质的过程，培养观察、思考、分析、总结归纳的能力。

过程与方法：通过实验探究钠的性质，从现象分析、总结钠的性质。通过本节课的课堂教学，学会研究物质性质的方法和过程。

情感态度价值观：在分组实验中加强学生之间的交流合作，体验科学探究的乐趣，激发学习兴趣，培养化学素养。

教学重点：金属钠的化学性质

教学难点：金属钠与水的反应现象及分析

教具准备：分组实验，分为10组，4人一组（药品：钠、蒸馏水、酚酞溶液、硫酸铜溶液；仪器：酒精灯、试管夹、硬质玻璃管、镊子、滤纸、小刀等）教学方法：材料分析，实验探究，分组讨论，总结归纳，练习实践 教学过程：

［引入］一则新闻《炸起千层浪，神秘“水雷”惊现珠江》广州日报（2002-7-9）7月7日，在珠江石溪附近，漂着七个金属桶。突然，从漂在水面上的一个金属桶内冒起一股白烟，窜起亮黄色火苗，紧接着一声巨响，金属桶发生了爆炸，蘑菇状的水柱冲天而起，竟有近十米高！还有许多未燃尽的物体一遇到水就不停地冒泡，有时甚至还突然着火。

据悉，其中另有一铁桶被过往船只发现，并将其打捞上船，打算清洗后使用，但当船员一接触桶内物质，双手立即感到剧烈地疼痛，于是他们又将其推入江里，一遇水，这个桶就又爆炸了，故将其称为“水雷”。

师：神秘“水雷”是什么？又为何发生爆炸？学习本节课后请同学们帮忙分析。其实“水雷”就是金属——钠，这节课就让我们通过实验一起来探究钠的性质。在做实验之前，我想先给大家提个醒，请看投影，看完以后再动手实验。实验注意事项：

1、实验要按操作要点进行，所取钠的大小：绿豆粒般大小

2、要用镊子取用钠，每次取出的钠要用滤纸吸干表面的煤油。

3、多余的金属钠要放回试剂瓶中

4、在做钠的燃烧实验时，将钠放在硬质玻璃管的中间（硬质玻璃管不要倾斜,以免钠掉落）*友情提醒：实验是科学而又严谨的，实验过程请严格按照实验操作步骤，注意操作规范，遵守纪律，并及时记录实验现象。生：开始分组实验，探究金属钠的性质 ［探究1］取出一块钠，用滤纸吸干表面的煤油，再用小刀切成一小块钠，观察钠表面的颜色；将其放置在空气中，过会再观察表明的颜色。

[探究2]将一小块金属钠（吸干煤油）放在硬质玻璃管中间，加热。观察现象。

[探究3]向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然后投入一小块（约绿豆粒般大小，吸干表面煤油）金属钠，观察实验现象。师：等学生将3个实验都做完，开始提问。

第一个实验中你看到了什么现象？（让学生相互交流，组与组之间进行交流补充）生：钠有银白色的金属光泽，在空气中很快变白

师：钠表面为什么会变白呢？（如果学生想不出，则引导：钠放在空气中，有可能会跟空气中的哪些物质反应呢？）生：钠与空气中的氧气反应了 师：你能写出此反应的方程式吗？ 生：写出方程式 4Na + O2 ==== 2Na2O 师：针对第2个实验提问。在第二个实验中，你看到了什么现象？

生：先熔成小球,后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色的物质。（各组交流，补充）师：产生这些现象的原因是什么？ 生：钠与氧气反应了。

师：你能写出反应的化学方程式吗？ 生：只写出了反应物，写不出产物

师：虽然这也是钠与氧气反应，但是反应条件不同，所有产物也不同了，这时产生的是淡黄点燃 色的固体过氧化钠。随后将方程式补充完整，2Na + O2 ==== Na2O2并标出过氧化钠中氧元素的化合价为-1价。

师：针对第3个实验提问。在第三个实验中，你看到了什么现象？

生：实验现象是金属钠浮在水面，熔成闪亮的小球，向各个方向迅速游动，同时发生嘶嘶的响声，溶液变为红色。（尽量让学生来回答，小组间进行交流补充）

师：这些现象产生的原因是什么呢？（针对现象逐个分析，引导学生思考，游和响的解释有难度，这时可用一气球，刺一个洞，观察气球的运动状态和仔细听声音。熔的解释如果学生答不出，则可以这样引导：固体熔化需要什么条件？需要热量，还需要达到熔点。钠熔化了，热量从哪来？反应放热。同时还体现了钠的什么性质？熔点低）

生：说明钠的密度小，反应放热且钠的熔点低，反应有气体生成，生成的产物呈碱性。（学生可以讨论，自己总结，也可以提出疑问）

（这时有学生可能会问，产生的气体是什么气体，这时教师可以做演示实验，检验产生的气 体是氢气）

师：请大家根据实验现象及我们对本实验的分析，写出钠与水反应的化学方程式 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

师：请大家根据刚才所做的实验以及分析，总结归纳金属钠的性质。（投影物理性质、化学性质框架，让学生自己总结）

师：这三个反应都是氧化还原反应吗？如果是，请指出氧化剂、还原剂，并标出电子的转移方向和数目。（可以直接实物投影学生的讲义，也可以叫学生上黑板写）生：独立完成。

师：简单评价。引导学生总结钠的性质 生：总结：钠的性质很活泼，具有强还原性。

师：为什么钠具有这样的性质呢？请从钠原子的结构来分析

生：写出钠原子结构示意图。分析：钠最外层只有一个电子，很容易失去，在反应中化合价升高，体现还原性。

师：总结：结构决定性质，性质反映结构。（同时，性质也决定用途。若时间来不及则不讲）师：介绍钠的应用：在熔融状态下钠可从钛、锆、铌、钽等金属的氯化物中置换出金属单质。

如：TiCl4+4Na=4NaCl+Ti（强调是熔融的）钠还有哪些别的用途呢？投影。师：接下来我们来思考以下几个问题（投影）

1、钠为什么保存在煤油中？

生：钠很容易与水及空气中的氧气反应；钠的密度比煤油大，会沉在煤油的下面，将钠与氧气和水隔绝。

师：同学们分析的很好，接下来我们回到一开始的那则新闻上，来分析一下“水雷”引起爆炸可能的原因。（投影新闻）

生：钠可能与水发生反应，产生爆炸。师：那你们的实验怎么没有引起爆炸呢？ 生：我们的实验用量少。

生：我觉得发生爆炸的原因应该是钠与水反应生成大量的氢气，氢气在反应中燃烧从而发生爆炸。

师：（如果时间充裕则继续讨论）材料中“双手立即感到剧烈地疼痛”为什么？ 因为钠与水反应产生的氢氧化钠具有腐蚀性

师：如何处理未爆炸的铁桶？消防队员将铁桶打捞上来，找来一个较大的白色塑料桶，将打捞上来的铁桶放在里面，再用煤油浸泡。）师：同学们分析的很好，接下来我们做一个练习【课堂练习】

1、金属钠是一种______色质_____的固体，密度比水____比煤油____。在空气中易跟______和______反应，故通常把钠保存在_____里。

2、取一小块金属钠，擦干煤油后，投入到盛有CuSO4溶液的烧杯里，不可能观察到的现象是（此题若来不及，则留给学生课后讨论）A、钠熔化成小球在液面上游动 B、有气体放出 C、溶液变浑浊

D、溶液底部有红色的铜析出 板书设计：

金属钠的性质

一、钠的物理性质.二、钠的化学性质.1．与O2反应 常温：4Na + O2 ==== 2Na2O(白色固体)点燃：2Na + O2 ==== Na2O2 2．与水反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

(过氧化钠 淡黄色)

点燃

第五篇：金属钠的性质与应用

第2单元 课时1 金属钠的性质与应用

教学设计

一、学习目标

1．知道钠的物理性质和用途。2．掌握钠的化学性质。

3．建立钠原子结构决定金属钠的性质的思想。4．在实验过程中，体验化学的魅力和科学研究的方法。

二、教学重点及难点

钠的物理性质和化学性质。

三、设计思路

整合由氯化钠制取氯气、溴和碘的制取线索，引出本节课的研究主题――钠，学生通过“观察与思考”中的实验现象，逐一分析并总结出有关钠的物理性质和化学性质，在介绍钠的用途的基础上，简单介绍钠的氧化物的主要化学性质。

四、教学过程

[情景导入]由溴、碘和氯气的制取，推出它们和氯化钠之间的关系，再由电解熔融氯化钠引出本节课要探究的金属钠。

[板书] 2NaCl

2Na＋Cl2↑

钠原子和钠离子的原子结构示意图。

[思考与讨论]对比钠原子和氯原子的结构，推测金属钠可能的性质。[观察与思考1]取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置放置在空气中，观察表面颜色的变化。学生通过观察实验现象，分析产生该现象的原因，归纳、总结金属钠的物理性质和化学性质。

[板书]

一、钠的物理性质

银白色金属，质软，密度比煤油大、0.97g/cm3。

二、钠的化学性质 1．可与氧气发生反应 4Na＋O2＝2Na2O

白色

[观察与思考2] 将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。[板书]

2Na＋O2

Na2O2

过氧化钠，淡黄色

[叙述]同样是钠与氧气反应，但是反应条件不同时，现象不同，产物也不同，所以我们要具体问题具体分析。

[观察与思考3] 向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞，然后向其中投入一小块（约绿豆粒般大小）金属钠，用表面皿盖在烧杯上，观察实验现象。

[板书]

一、钠的物理性质 熔点低，97.8℃。

二、钠的化学性质 2．可与水发生反应 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

[思考与讨论]通过对实验的讨论，能解决下列问题： 1．金属钠为何保存在煤油中？

2．为何有些保存在煤油中的钠表面不是银白色的？

3．解释产生钠与水反应时现象的具体原因。

4．钠与氧气反应的产物取决于什么？

5．在所学知识中搜索有关反应的例子，要求因为反应条件不同而导致产物不同。（学生可能举例炭和氧气的反应等）

[过渡]钠作为一种非常活泼的金属，我们在生活中直接使用的机会不大，那这种金属有哪些用途呢？

[板书]

三、钠的用途

1．做还原剂：用以将钛、锆、铌、钽等在国防工业上有重要用途的金属从其熔融的卤化物中还原出来。

TiCl4＋4Na

Ti＋4NaCl 四氯化钛

钛 2．做电光源：高压钠灯。

3．制造合金：钠钾合金用做核反应堆的冷却剂和热交换剂。4．做化工原料。

[过渡]接下来我们了解一下钠的一种氧化物――氧化钠的主要化学性质。[板书]

四、氧化钠(ppt 5)1．与水反应生成氢氧化钠，因此氧化钠是碱性氧化物 Na2O＋H2O＝2NaOH 2．与酸反应

Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O