第一篇：九年级化学下册《二氧化碳的性质》教案粤教版
黑龙江省肇州县兴城中学九年级化学下册《二氧化碳的性质》教案 粤
教版
一.教学目标
（1）知识与技能
认识自然界的碳循环对人类的重要性 知道二氧化碳的物理性质和用途 会说出二氧化碳的化学性质（2）过程与方法
能解释验证二氧化碳的方法的原理，并学会操作 尝试分析具体问题，能通过初步自主探究获取知识 通过初步试验探究形成科学学习的方法（3）情感、态度与价值观
通过学习正确认识二氧化碳与人类的关系 初步学会科学利用二氧化碳等资源
辨证看待大气中二氧化碳的作用1．4 重难点
二.重点：二氧化碳与水的反应；二氧化碳与石灰水的反应
难点：由实验得出二氧化碳与水反应；二氧化碳的检验方法 三．教法设计
由于初三学生的思维方式正在从形象思维向抽象思维转移，他们习惯于依靠感性来认识事物，因此本节课以引导探究为主，多媒体为辅的教学方法，通过实验体现学科特点，发挥实验的作用。在学习过程中突出学生的主体地位，强化学生的参与意识和主动探索精神，让学生在愉快的氛围中感知和探索知识，激发学生主动学习的热情，发展学生的思维，培养学生的合作意识和合作精神。四.教学活动设计
【教师活动】 [复习提问] 请说出单质碳的化学性质，写出有关的化学方程式？ 【学生活动】思考，书写 【教师活动】教师总结评价 【引入】
碳燃烧或者是与氧化铜反应均能生成二氧化碳，二氧化碳是大气中的一种气体，与生命有着密切的关系。引入二氧化碳课题。
用powerpoint展示学习目标。
【教师活动】讲述：人和动植物的呼吸和燃料燃烧会不断产生二氧化碳。那么请思考下列问题：
1．空气中二氧化碳的含量是多少？ 2．多些行不行？ 3．没有行不行？
4．为什么空气中二氧化碳的含量基本保持不变？
【学生活动】思考问题，看教材第86页二氧化碳的循环图，简述二氧化碳对自然界中生命活动的重要性。
（一）．二氧化碳的物理性质 【教师活动】
展示装满二氧化碳气体的瓶子，[试验5-5] 将两个一次性水杯固定在一根铝条的两端，放在铁架台的铁夹上，调整两端长度使其平衡，然后将二氧化碳迅速倒入一端的水杯中，观察是否保持平衡。
【学生活动】看书第86页最后一段，并分析上述试验现象。【教师活动】展示干冰的图片和干冰的趣味化学实验
【学生活动】 1．实验 向盛有二氧化碳气体的矿泉水瓶中加入半瓶水迅速拧紧瓶盖，充分震荡，观察发生什么现象。
2．看教材87页第一段,分析出现该现象的原因。3．总结二氧化碳的物理性质并与氧气比较。
氧气 二氧化碳 色态味 密度 溶解性
（二）．二氧化碳的化学性质
1．二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，不能供给呼吸。【教师活动】1.演示[实验5-6] 2.提出问题：为什么下层的蜡烛先熄灭？
【学生活动】观察实验，思考问题。总结得出二氧化碳的性质。
（1）二氧化碳的密度比空气大。（2）二氧化碳既不燃烧，也不能支持燃烧。【教师活动】提出问题：（1）二氧化碳是否有毒？
（2）在进入深井或山洞时，应先采取什么措施？ 【学生活动】看教材第87页，思考上述问题。
【教师活动】讲解。二氧化碳对自然界的生命活动很重要。人体中也需要适量的二氧化碳，以促进呼吸器官的正常的工作，如缺少二氧化碳，呼吸作用会减少，多会影响二氧化碳的排出，也会影响正常的生命活动，但不能说明二氧化碳是有毒的气体。
【学生活动】小结二氧化碳的性质：二氧化碳不能供给呼吸。2．二氧化碳与水的反应 【教师活动】指导学生实验 【学生活动】实验
实验1．取一试管，向其中加入约2mL稀盐酸，再加入10滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化。
实验2．另取一试管，向其中加入约2mL二氧化碳的水溶液，再加入10滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化
实验3．将实验2的溶液分成两份，加热其中一份，观察溶液颜色的变化。
观察实验现象。解释实验现象产生的原因。【教师活动】讲解实验中的两个反应。【学生活动】总结：
二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色。碳酸不稳定，容易分解。H2O +CO2 =H2CO3 H2CO3 =H2O +CO2↑
【教师活动】提出问题“二氧化碳能使紫色石蕊试液变红”是否正确。3．二氧化碳与石灰水反应
【学生活动】向澄清石灰水中吹入二氧化碳，观察现象。
【教师活动】写出二氧化碳与石灰水反应的化学方程式，指出这个反应的重要应用。【学生活动】趣味实验
（1）向盛有二氧化碳的饮料瓶中倒入约5mL的氢氧化钠溶液，迅速将瓶盖拧紧，用力震荡，观察现象。
（2）打开瓶盖，再加入约5mL的盐酸，轻轻震荡，观察现象。
(现象：加入氢氧化钠后瓶子变瘪，加入盐酸后有无色气体生成，瓶子又鼓起来。)【教师活动】教师讲解并对比与石灰水的反应得出结论。
CO2 +2NaOH =Na2CO3 +H2O Na2CO3 +2HCl = 2NaCl +CO2↑+H2O 【学生活动】
（1）分组讨论教材88页的讨论题。小组讨论，代表发言。（2）小结二氧化碳的化学性质
（三）．二氧化碳的用途 【教师活动】引导学生看书。
【学生活动】阅读教材88－89页中“二氧化碳的用途”和“干冰的妙用”，总结二氧化碳的用途。
在整个教学过程中，教师引导学生体验科学实验的过程，教师本人只是一个组织者、参与者，和学生一起学习，实验使学生真正成为学习的主人，切身感受学习化学的快乐，认识化学神奇和品尝学习成功的喜悦。
【课堂小结】在教师引导下，由学生总结本节课的重点知识.【反馈练习】为使学生的知识顺利迁移，设置如下练习： 1．下列说法正确的是（）
A.干冰不是冰, 可用于人工降雨。
B.二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸很稳定。C.可用澄清石灰水鉴别氢气和二氧化碳 D.二氧化碳能使紫色石蕊试液变红
2．意大利有个山洞，人们把它叫做“死狗洞”，狗进入这个山洞就会死去，人进去了却安然无恙，人们都说洞里有个妖怪叫“屠狗妖”，有一天科学家波曼耳来到这山洞，他想解开“死狗”之谜。波曼尔拿着火把走近山洞，只见洞顶有许多倒挂的钟乳石，地上长有许多石笋，波曼尔把火把接近地面，这时火焰渐渐变小，最后熄灭，波曼尔忍不住大笑起来说：“这屠狗妖不就是二氧化碳吗？他不仅会杀狗，它还会杀人呢！”
（1）这一故事中表现了二氧化碳的性质。
（2）上面说到“二氧化碳还会杀人”，是不是说二氧化碳有毒呢？有什么事实可以证明呢？
（3）根据二氧化碳的性质，在进入深井或深洞的底部时，应先采取怎样的措施来保证安全。课后思考题：
1．如何用三种方法将空气和二氧化碳区别开？试用三种方法鉴别O2和CO2 ? 2．设计实验证明“雪碧”汽水中含有二氧化碳。将实验设计的相关内容填入下表： 操作步骤 现象 结论
使学生带着问题和兴趣走出课堂，调动和激发学生探索的欲望，加深对二氧化碳的认识。
【布置作业】教材第92页2、4、5题，使巩固所学知识。
第二篇：九年级化学《二氧化碳的性质》最实用教案
最新九年级化学《二氧化碳的性质》
教 案
教学目标
1．使学生了解二氧化碳的物理性质和化学性质。
2．培养学生的动手能力、思维能力及根据实验现象分析、推理、判断的能力。实验用品
集满二氧化碳的集气瓶、烧杯，有两个阶梯的铁皮架、短蜡烛、细铁丝、铁架台、小塑料袋、玻璃导管、酒精灯、集气瓶、试管、石蕊试液、澄清的石灰水、标本瓶、投影仪、投影胶片、小白鼠或小麻雀等。教学过程
【引言】上节课我们学习了碳的化学性质，碳在空气中完全燃烧生成二氧化碳。二氧化碳只占空气总体积的0．3%，假如从空气中除去这些二氧化碳，自然界的生命活动还能进行下去吗？
【投影】二氧化碳的循环(引导学生根据投影图示回忆自然课和生物课的有关知识。)【讲述】根据已有的知识，我们可以肯定地回答：不能！那么，对自然界的生命活动如此重要的二氧化碳，有什么重要性质呢？
【板书】二氧化碳的性质 一.二氧化碳的物理性质
【提问】我们讨论物质的物理性质一般从哪几方面考虑？
【回答】从物质的颜色、状态、气味、溶解性、密度等几个方面考虑。
【讲述】各实验小组(2人)观察集气瓶中二氧化碳气体的颜色、状态，并闻一下气味(注意闻气味的方法)，回答观察结果。
【板书】1．无色、无气味的气体
【设问】在加压冷却的情况下，二氧化碳还会是无色气体吗？ 【讲述】当然不会。二氧化碳在冷却和加压下变成无色液体，温度更低时变成雪花状固体。经过压缩的二氧化碳固体叫干冰。干冰在-78.5℃吸收大量的热，直接变成二氧化碳气体。
(边讲边板书，并联系学生熟悉的樟脑丸简单介绍升华现象。)【板书】
师：二氧化碳的溶解性怎样呢？
生丙：说明二氧化碳不能燃烧，也不帮助燃烧。生丁：再次证明二氧化碳的密度比空气大。
【板书】1．一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。【讲述】任何事物都是相对的。也许有的同学要问：什么情况下二氧化碳能够燃烧？产物是什么？课下，老师将跟感兴趣的同学共同探讨这个问题。
【设问】实验证明二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧。那么，它是否可以供给呼吸？
【讲述】同学们也许听过阿尔卑斯山撍拦范磾的故事吧！(教师扼要介绍故事梗概。)下面让我们用实验来揭开撍拦范磾的奥秘。
【演示】把两只小白鼠(或小麻雀)分别放入盛有二氧化碳和空气的标本瓶中。要求学生观察比较小白鼠的活动情况：盛有二氧化碳瓶中的小白鼠呼吸逐渐停止，不能动了。另一瓶中的小白鼠活动正常。(引导学生分析现象，得出二氧化碳不能供给呼吸的结论。)【板书】2．二氧化碳不供给呼吸
【提问】那么，撍拦范磾中狗死的原因是什么？
【回答】像小白鼠一样，山洞中大量的二氧化碳使狗窒息而死。【讲述】二氧化碳没有毒性，但它无法供给呼吸。当空气中二氧化碳含量达1％的时候，对人体就有害处；达到4％～5％时，会使人感到气喘、头痛、眩晕；达到10％时，会不省人事，呼吸停止，导致死亡。
【设问】一些久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞底部，二氧化碳的浓度往往很高。在进入这些地方前，必须先做什么实验，才能保证人身安全？
师：(用三只分别盛有含二氧化碳量各不相同的标本瓶模拟同学们郊游时遇到的三口撋罹當。)请同学们用实验的方法说明能不能进入这三口撋罹當？
【演示】(先引导学生讨论，然后选一名学生到讲台演示。)把三根系有细铁丝的燃着的蜡烛分别伸入撋罹當中，一瓶蜡烛火焰熄灭，一瓶蜡烛火焰燃烧不旺，另一瓶蜡烛燃烧正常。
生：火焰熄灭或燃烧不旺，说明摼當中二氧化碳浓度过大，都不能进去。
师：用类似的方法检验，就可保证人身安全。
师：下面我们将通过实验探讨二氧化碳能不能跟水反应。
师：现象叙述准确，分析明确具体。石灰水的主要成分是氢氧化钙，二氧化碳跟它反应后生成的白色固体，叫做碳酸钙。反应的化学方程式是 【板书】CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O 师：这个反应可用于鉴定二氧化碳。下面请同学讨论两个问题。
【投影】讨论1：为了使石灰浆抹的墙壁尽快干，为什么常在室内生个炭火盆？为什么开始放炭火盆时墙壁反而潮湿？
讨论2：你怎样用实验的方法证明一瓶无色气体一定是二氧化碳？ 【回答】略(可由几个学生回答，相互补充)。
【小结】略(教师小结时，应强调二氧化碳的鉴定方法与鉴别方法的不同)。师：以上我们学习了二氧化碳的物理性质和化学性质，下面我们做练习。【投影】练习1：有四瓶无色气体，它们分别是氢气、氧气、空气和二氧化碳气体。请用最简单的实验方法将它们区别开？
【回答】略(教师要引导学生用最简单的方法鉴别，同时要求语言简练、完整，表达准确、清楚)。【投影】练习2：填写下表 【回答】略
(教师以2人～3人写在投影胶片上的答案进行小结。)（评注：采用类比的方法，及时检测和巩固所学知识，课堂教学效果较好。）
【预习】二氧化碳的用途、制法 【作业】(略)
教学说明
本课是初中教学的重点，教学中采用学生喜欢的多种形式，充分利用实验的多种技能，把二氧化碳的性质生动直观地介绍给学生，目的在于培养学生的动手能力、思维能力和观察分析、推断能力，使学生主动自觉地获取知识。
第三篇：九年级化学上册《二氧化碳的性质》教案 新人教版
山东省肥城市湖屯镇初级中学九年级化学上册《二氧化碳的性质》教
案 新人教版
知识目标：
1）学习习二氧化碳制取。
2）了解二氧化碳的物理性质，理解二氧化碳的化学性质，知道二氧化 碳的用途及对社会生活环境的影响。能力目标：
1）依据演示实验，掌握基本的实验操作技能。2）初步形成学生的实验创新能力。情感态度与价值观目标。
1）识的感性认识上升为对知识的理性认识。
2）生初步树立环保意识，认识到我们只有一个地球。教学重点：
二氧化碳的化学性质用途以及对社会生活环境的影响。教学难点：
二氧化碳和水、石灰水的反应原理。
一、教学过程
（一）组织教学：
1.仪器：烧杯、铁架台、锥形瓶、试管、试管夹、长劲漏斗、集气瓶、火柴、酒精灯、盖玻片、双孔塞及导管。
2.药品及相关物质：碳酸钙、稀盐酸、汽水、蜡烛、沙子、石蕊试纸、紫色石蕊试液澄清石灰水、教学挂图。
（二）讲授新课：
[导语] 大家好！我们开始上课。再学习新内容之前我们先来回顾上结课的内容。
[引言] 上结课我们主要学习了二氧化碳的制取，可以将上结课的内容概括为三个方面。
1）实验室制取二氧化碳常用碳酸钙和稀盐酸反应来制的。2）制取原理（固+液——）（不加热）。
3）收集方法向上排空气法，检验用澄清的石灰水。
好！刚才我们回顾了上节课的内容。现在我们开始学习今天的内容。
[提问] 在学习新内容之前，我先问同学们一个问题，同学们对二氧化碳有多少了解呢？ [学生回答] 植物的光合作用，一种气体肥料，灭火等。[引言] 同学们回答的很好。现在我在给同学讲一个故事。
在印度尼西亚的爪哇，有一个奇怪的峡谷，如果一个人带着狗走进峡谷时，人能顺 利通过，但狗却昏死过去，当人弯腰就狗时，人也昏倒，人们称此谷为“鬼谷”。难道世界上真的有鬼吗？（停顿）
我们学习了本节的知识以后你就明白了其中的奥妙。
这里的“鬼“就是二氧化碳气体，另外大家听说过“人工降雨”，看过“舞台烟幕这些都有二氧化碳的功劳，那么二氧化碳气体有那些性质呢？现在我们就一起来探索二氧化碳的性质。
[板书] 课题3 二氧化碳
[引言] 物质的性质包括物质的物理性质和化学性质，那么我们先来共同研究二氧化碳的物理性质。
[板书] 一.二氧化碳的物理性质。[实验] 演示二氧化碳的制取实验。
[学生活动] 注意操作要点，观察现象（收集约三瓶二氧化碳气体）。
[提问] 刚才的收集方法结合这一瓶二氧化碳，那位同学能够阐述二氧化碳的物理性质呢？
[讲述] 二氧化碳在常温下是一种无色、无味的气体，密度比空气大（标况下约为1.977g/l）,可溶于水{1体积约溶解1体积的二氧化碳}。[板书] 1）常温下无色、无味的气体。
2）密度比空气大（标况下约为1.977g/l）.3)可溶于水（1体积约溶解1体积的二氧化碳）
4）固体的二氧化碳叫干冰。
[引言] 在了解二氧化碳的物理性质后，让我们重点来探讨二氧化碳的化学性质。[板书] 二.二氧化碳的化学性质。
[实验] 演示教材上的实验二氧化碳气体慢慢倒入有蜡烛的烧杯中。[学生活动] 注意观察实验现象。[提问] 学生回答实验现象。
[学生活动] 1）蜡烛燃烧 2）低蜡烛先熄灭，高蜡烛后熄灭。[提问] 实验现象说明了什么问题？
[引言] 同学们思考，教师请一位同学回答自己的结论。
[学生活动] 1）二氧化碳本身不然烧，也不支持燃烧 2）密度比空气大。[讲述+板书] 二氧化碳本身不然烧，也不支持燃烧。
[提问] 性质决定用途，这一点性质决定了它的什么用途？ [学生回答] 灭火。
[讲述] 这一点不难理解。比如：母亲正在炒菜，油锅着了火，当母亲盖上锅盖的时火就熄灭了。母亲的这一做法隔绝了空气也就是隔绝了空气中的助燃气体氧气。同样二氧化碳不然烧，也不支持燃烧密度比空气大就起到了隔绝空气的作用，所以可用来灭火。我们通常所见的灭火器主要是干冰灭火器。同学们不要误认为干冰就是我们通常所见的水的固体形式冰，其实干冰是二氧化碳的固态形式，也就是说固体的二氧化碳叫“干冰”。[提问] 干冰升华时要吸收周围的热量，那么由此同学们只不知道干冰的用途？ [学生回答] 制冷剂，人工降雨。[提问] 干冰用途的好处。
[讲述] 1）没有残留物。2）清洁无污染。（解释）[讲述] 二氧化碳不供呼吸，结合二氧化碳不然烧也不支持燃烧的性质我们可以解决生活中遇到的一些问题。我们知道，空气中没有二氧化碳是不行的，二氧化碳占空气总体积的0.03%，当空气中的二氧化碳含量达到1%时对人有害，达到4%~5%时使人感到头痛，达到10%时，人因窒息而亡，所以一些久未开启的菜窑，干涸得深井下去时因点燃火把检验二氧化碳的含量。（利用二氧化碳不然烧也不支持燃烧的性质）
[引言] 二氧化碳可溶于水，二氧化碳溶于水发生了什么变化，其中又包含了什么原理？ [实验] 演示教材上的实验向盛有紫色石蕊试液的试管中通入二氧化碳气体（石蕊是一种色素，遇酸变红）。
[学生活动] 观察实验现象 [提问] 实验现象
[学生回答] 紫色石蕊试液变成红色。
[讲述] 色石蕊试液变红是因为二氧化碳溶解在水中生成了碳酸生成的碳酸使紫色的石蕊 2 试液变红。
[板书] 1）二氧化碳溶于水与水反应生成碳酸使紫色石蕊试液变为红色。2）反应方程式：
[提问] 二氧化碳溶于水生成碳酸的性质决定了什么用途？ [引言] 请同学上前来看汽水瓶标签上所写的配料。[学生回答] 碳酸
[讲述] 汽水的主要成分就是二氧化碳溶解在水中的产物碳酸。所以二氧化碳可用来制造汽水。
[提问] 如何用实验的方法证明汽水中主要成分就是二氧化碳溶于水的产物碳酸{知道结论的前提下用实验方法来证明）给出的信息是：石蕊试纸遇酸变红。仪器及药品：汽水、烧杯、水、干燥的二氧化碳、石蕊试纸。
[回答] 1）先把石蕊试纸放入水中，发现颜色未变，再把石蕊试纸放在干燥的二氧化碳气体中，也未发现变红。
2）当把水倒入二氧化碳气体中振荡，再把石蕊试纸放入其中发现试纸变红
3）石蕊试纸放入汽水中同样变红（实验目的说明）
[提问] 同学门再喝汽水时除了好喝以外，有什么明显的区别？或者说在打开汽水盖时看到了什么？
[学生回答] 打嗝、有气体产生。
[实验] 教材上的实验加热通入二氧化碳气体后颜色变红的试管。[学生活动] 观察现象。[提问] 实验现象？
[学生回答] 红色的石蕊试液又变成了紫色。[讲述] 以上例子和现象说明了碳酸不稳定，受热或在其他的条件下容易分解成二氧化碳和水，当加热时，碳酸分解产生二氧化碳从溶液中逸出，红色的石蕊试液又变为了紫色。[板书] 碳酸不稳定，易分解。反应方程式：
[引言] 上节课同学们学过，二氧化碳气体可用澄清的石灰水检验。
[提问] 澄清的石灰水检验二氧化碳的依据是什么/也就是说有什么现象产生？ [学生活动] 澄清的石灰水变浊，有白色沉淀产生。
[讲解] 二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊是因为二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成了白色的碳酸钙沉淀的缘故，同时产生水。
[板书] 二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，反应方程式：
[讲述[ 举例（反应的用途）石灰浆粉刷墙壁等。为了更好的理解这一反应原理，请同学翻开教材做课后练习。
[讲解]习题。补充（明二氧化碳的这一点性质很重要，同学们应好好阅读教材彻底理解反应原理）
三．知识拓展：习题我们就做到这。现在我们来学习本节课的最后一部分内容，二氧化碳对生活和社会的影响。
[讲解] 方法：搜集关于这方面的资料和图片作成课件进行讲解。问题 1）什么是温室效应，温室效应所导致的危害？
2）如何防止温室效应的增强？
[学生活动] 阅读教材回答问题
四.课堂小结： 二氧化碳的物理性质，化学性质。重点是二氧化碳的化学性质。五.布置作业
第四篇：二氧化碳性质 教案
《二氧化碳的性质》教案
【教学目标】
1.了解二氧化碳的主要性质；
2.通过探究活动增强实验操作能力，小组协作能力，提高自己对实验的分析、归纳能力。
3.通过对本节课的学习增强热爱自然的情感和环保意识。
【教学重点】
对二氧化碳的性质的掌握
【教学难点】
二氧化碳性质验证的实验
【教学方法】
探究式教学方法
【教学过程】
【导入】
一、在某农村，曾经发生过这样一件事：一家挖了一口井，很深，大约有十四、五米，因为施工人员在施工时曾在井内烧火，而家人不知。一日，其大女儿想看看井下是否有水，于是沿梯而下，结果很久不见动静，上面的二女儿及邻居一男孩亦跟了下去，结果三人身亡于井中。为什么会出现这种悲剧呢？是谁在作案呢？
原来是二氧化碳在作怪。
在空气中，二氧化碳占0.03%，如果超过1%，就对人类有害处，4%～5%人会感到气喘头痛眩晕，10%的含量人就会窒息死亡。
二、用课件展示二氧化碳存在形式的图片
既然我们生活中二氧化碳无处不在，你们它具备哪些性质呢？今天我们一起来学习二氧化碳的性质
（一）氧化碳的物理性质
【展示】一瓶二氧化碳的气体。
【演示 1】
如图：两只纸口袋保持平衡，向其中一直口袋中倒入二氧化碳气体，观察现象。
【讲解】二氧化碳是一种无色无味比空气重的气体，在标准状况下，密度是1.977克／升。比空气重。刚才我们介绍的致人死亡的井的底部有较大量的二氧化碳，引起密度大，因此，难于扩散。
【提问】二氧化碳在水中的溶解性如何？举例说明。
【小结】通常状况下，1体积水中能溶解1体积的二氧化碳气体，压强越大，溶解得就越多，如：汽水、啤酒就是高压溶入较多的二氧化碳所形成的。如果将温度降低至－78.5℃（101千帕），气体二氧化碳就变成固体二氧化碳，俗称“干冰”，其含义是“外形似冰，熔化无水”直接变成二氧化碳气体。
【提问】二氧化碳在水中的溶解性如何？举例说明。
【小结】通常状况下，1体积水中能溶解1体积的二氧化碳气体，压强越大，溶解得就越多，如：汽水、啤酒就是高压溶入较多的二氧化碳所形成的。如果将温度降低至－78.5℃（101千帕），气体二氧化碳就变成固体二氧化碳，俗称“干冰”，其含义是“外形似冰，熔化无水”直接变成二氧化碳气体。
（二）氧化碳的化学性质
【演示 2】
两支燃着的蜡烛都熄灭，且下面的火焰先灭。
【提问】由此实验可得出什么结论？
（学生回答后，老师归纳）
一般情况下，二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，不供给呼吸。
（进一步解释上述事故的发生及蜡烛熄灭的原因）【演示 3】
【现象】紫色石蕊试液通入二氧化碳气体后颜色变红，加热后红色褪去，又恢复紫色。
【讲解】二氧化碳溶解在水里生成碳酸（H2CO3），紫色石蕊试液遇酸液变红。碳酸不稳定，加热分解生成水和二氧化碳。
【演示 4】
澄清石灰水中吹二氧化碳气体，观察现象。
【现象】澄清石灰水变浑浊。
【讲解】碳酸钙为白色不溶于水的固体，通入过量的二氧化碳气体，碳酸钙溶解变成溶于水的碳酸氢钙
CaCO3+H2O+CO2====Ca(HCO3)2
碳酸氢钙溶液加热后，又变成碳酸钙
【课堂活动】
学以致用：目前市场上销售的饮料中溶有大量的二氧化碳气体,请你用学过的知识验证打开汽水瓶时冒出的气体中含有二氧化碳,完成下列实验报告:
【板书】
一、物理性质：
无色气体
能溶于水
密度大于空气的密度
二、化学性质：
二氧化碳一般不可燃，也不助燃。
二氧化碳和水反应：CO2 + H2O = H2CO3 H2CO3 = H2O + CO2↑
二氧化碳与石灰水反应：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
【作业】
通过学习本节课，思考一个道理：是不是无毒就一定无害？
【教学反思】
第五篇：九年级化学下册 7.1 酸及其性质教案 (新版)鲁教版
第一节 酸及其性质
教学目标:
1、知识与技能: ⑴学会用酸碱指示剂、酸碱试纸检验溶液酸碱性；
⑵知道pH与溶液酸碱性强弱的关系，会用pH试纸检验溶液酸碱性强弱。
2、过程与方法: +-⑴从H和OH的角度认识溶液呈酸碱性的原因，进一步建立宏观与微观相联系的思维方式。⑵通过亲历探究实验，初步学会运用间接观察的方法收集证据。
3、情感、态度与价值观:通过了解酸碱性对生命活动的重要性，增强对化学学习的情感。重点、难点：
+-
1、用酸碱指示剂识别酸和碱的方法，从微观粒子H和OH的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。
2、用pH试纸测定溶液酸碱性的方法以及pH与溶液酸碱性的关系，溶液酸碱性强弱的实质。本节知识点 ：
1、酸碱指示剂
2、酸碱的共性
3、原子团
4、酸和碱与溶液的酸碱性
5、溶液酸碱性与pH的关系
6、pH的测定
7、酸和碱与人的生理活动
8、酸碱性与植物生长的关系 相关知识：
⑴ CO2通入 紫色石蕊试液，溶液变红色，是因为CO2与水反应生成碳酸的原因，化学方程式为CO2+H2O==H2CO3，碳酸能使紫色石蕊试液变红色。
⑵生活中接触到一些有酸味的物质，如食醋、西红柿等，也接触到一些有涩味，滑腻感的物质，如肥皂水等。
方法技巧：
⑴采用类比法记忆酸碱指示剂的变色以及pH与酸碱性的关系，使溶液的酸碱性→指示剂→pH三者的关系理清。
⑵总结归纳法学习酸碱的特点与共性，总结出由特殊到一般的规律，使化学学习变得有规律可循。⑶注意联系生活实际，把本节知识应用到生活中，提高联系实际的能力。思维误区：
+⑴本节知识中酸与酸性，碱与碱性这两组概念容易混淆，酸溶液中都含有H，溶液显酸性；溶液显酸性，+说明溶液中含有H+，但并不是只有酸的溶液中才有H。碱与碱性的关系也是如此。
⑵pH的大小与溶液酸碱性的关系是本节的易错点，正确理解和掌握pH与溶液酸碱性的关系。考点分析：
1、酸碱指示剂在酸碱性溶液中的变化以及根据信息分析自制酸碱指示剂在实践中的应用，常见题型为选择题和简答题。
2、pH与溶液酸碱性的关系，常结合其他知识进行综合考查，常见题型为选择题和综合题。
3、溶液的酸碱性与人体健康和植物生长的关系是中考命题的热点。课时安排：三课时
教学过程 ：
第一课时
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一、[引言]不同的酸在水溶液中电离出的阳离子全部为H，决定它们必有相同的化学性质，但因酸根离子不同，必然又有各自的特性，即共性与个性的并存。我们分别学习几种常见的、重要的酸。
【提问】什么叫酸？写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式
【板书】
一、盐酸(HCl)盐酸是氯化氢的水溶液。
【演示】浓盐酸的物理性质：展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶，要求学生注意观察其色、态、闻气味（注意煽风闻味）。待学生观察后，请一个学生回答浓盐酸的颜色、状态、气味。
【阅读】课本相关内容。
学生思考、师生互动、教师归纳：
1． 瓶口的白雾是什么？如何形成的？说明浓盐酸具有什么性质？ 2． 如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？
【板书】1．盐酸的物理性质
无色、有刺激性气味液体；有挥发性，常用浓盐酸密度1.19g／cm3，HCl的质量分数37%左右。
烟与雾的区别。烟是固体小颗粒，雾为液体小液滴。
二、硫酸(H2SO4)
展示浓H2SO4样品（请学生回答色、嗅、态）
【板书】 1．浓H2SO4
(1)物理性质：无色、粘稠、油状液体，难挥发，高沸点(338℃)。常见浓H2SO4密度1.84g／cm3、H2SO4的质量分数是98%。指导学生阅读课本，教师演示实验，“浓硫酸特性的有关实验”请学生回答浓H2SO4具有哪些特性？ [讲解] 吸水性、脱水性、强氧化性
浓H2SO4能吸收空气中的水分，所以具有吸水性，可做某些气体的干燥剂。
脱水性：即按水的组成从有机物中夺取氢、氧元素。纸和木炭均含C、H、O元素（属碳水化合物）可以被脱水成碳。
浓H2SO4和金属反应不放H2，而生成H2O、二氧化硫和其他产物，表现出强氧化性。【板书】
浓硫酸的特性
①强氧化性——与金属反应不放出H2 ②吸水性——可作气体干燥剂 ③脱水性——如使蔗糖变黑
【思考】
1．如果不慎将浓H2SO4溅到皮肤或衣服上如何处理？
2．长期敞口放置浓H2SO4质量如何改变？
【提问】
实验室中常用稀H2SO4，如何将浓硫酸稀释呢？
实验“稀释浓硫酸”（可请同学用手接触烧杯外壁）。
浓H2SO4溶于水放出大量热。
【提问】
为什么切不可将水倒入浓H2SO4中？（请同学参考课有关内容回答）【板书】(3)浓H2SO4的稀释：酸入水、沿内壁、慢慢搅动。【小结】
浓H2SO4的物理性质及特性。
第二课时
一、引入
二、【板书】1.酸的化学性质(1)酸与指示剂作用
【演示】实验“指示剂与酸、碱的作用”注意滴管的使用。
做完实验后，总结酸碱指示剂的概念，要求学生记住并能准确叙述石蕊试液、酚酞试液在酸溶液、碱溶液中所显示的颜色。
【板书】酸使紫色石蕊试液变红（“酸里红”），使无色酚酞不变色。
(2)酸与金属的反应生成盐和氢气。
【演示】酸与锌粒、铁丝反应。
[问题]反应现象如何？写出化学方程式
Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑（置换反应）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（置换反应）
氯化亚铁（Fe为+2价）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（置换反应）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（置换反应）（硫酸亚铁）
现象：金属溶于酸，同时产生大量气体。【练习】Mg、Al与盐酸的反应。
【板书】金属+酸→盐（氯化物）+H2↑(3)酸与金属氧化物的反应
【演示】实验“盐酸与生锈的铁钉反应”请学生回答现象并写出化学反应方程式
Fe2O3 + 6HCl= FeCl3 + 3H2O 不溶（红色）
溶（黄色）
【思考】1．铁的化合价有无变化？铁与盐酸及氧化铁与盐酸的反应中，铁元素的价态是如何变化的？
2．盐酸为何可以除去铁锈？(Fe2O3不溶→FeCl3溶)。（少量CuO放入试管加少许水振荡，然后再加少量盐酸）
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 不溶(黑色)
溶(蓝绿色)
现象：黑色CuO溶解，溶液呈蓝色。Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 现象：铁锈溶解、溶液呈黄色。
【练习】 MgO、Al2O3与盐酸反应的化学方程式
能和酸反应生成盐和水的氧化物，叫碱性氧化物。碱性氧化物一般为金属氧化物。
【板书】 金属（碱性）氧化物+酸→盐+水
第三课时
一、引入
二、新课教学：酸的化学性质(4)酸与碱的反应
【演示】 NaOH溶液中加酚酞，然后加盐酸振荡。
【演示】
实验，在盛少量Cu(OH)2的试管中加适量水，振荡，观察现象，然后再加适量盐酸（盐酸浓度稍大或加热），再观察发生的变化。
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 不溶(蓝色)
溶(蓝绿色)Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 现象：Cu(OH)2溶解，溶液呈蓝色。分析反应的书写规律。
【练习】
写出氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化铝（胃舒平的主要成分）、氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式。
【板书】 酸+碱→盐+水（中和反应）
+ [讲解] 以上反应是因为酸电离出的H所表现的性质。(5)酸与盐的反应
【演示】
实验“盐酸与硝酸银反应”，请一位学生书写化学方程式。
AgNO3 + HCl= AgCl↓+HNO3（AgCl↓：白色↓，不溶于水，不溶于稀硝酸）BaC12+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（白色沉淀，不溶于水和稀HNO3）
在盛少量Na2SO4的试管中；加几滴BaCl2溶液和几滴稀HNO3．
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
【小结】
此反应用于检验（硫酸根）包括硫酸和可溶性的硫酸盐。
【思考】
1．如何鉴别盐酸和硝酸？
【小结】
盐酸或可溶性的氯化物与AgNO3反应生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。利用此反应检验盐酸和可溶性的氯化物。
【板书】 酸+盐→新酸+新盐
【小结】
学生按板书叙述总结出酸的性质，引导学生分析酸与Cu(OH)2(碱)、AgNO3(盐)反应时化学方程式中生成物的成分，引出复分解反应的概念。
【板书】 3．复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。通式：AB+CD=AD+CB 复分解反应的条件：
复分解反应一般要在溶液中进行。复分解反应条件应从两方面去考虑。对反应物而言，酸和碱中只要有一个是溶液，盐和碱、盐和盐的反应要求二者均为溶液才能发生反应。对生成物而言，交换离子后，生成难电离的物质，如生成水或气体、沉淀，三者有其一，反应即可发生。此条件可概括为几句顺口溜：复分解，要发生，溶液当中来进行，生成水、气或沉淀，交换成份价不变。【思考归纳】
我们学习过中哪几种基本反应类型？请用通式加以表示。练习：学生举例，教师指正讲解
+[归纳] 稀H2SO4和盐酸一样也能电离出H和酸根离子，其化学性质相似。
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