九年级化学下册 7.1 酸及其性质教案 (新版)鲁教版

第一篇：九年级化学下册 7.1 酸及其性质教案 (新版)鲁教版

第一节 酸及其性质

教学目标:

1、知识与技能: ⑴学会用酸碱指示剂、酸碱试纸检验溶液酸碱性；

⑵知道pH与溶液酸碱性强弱的关系，会用pH试纸检验溶液酸碱性强弱。

2、过程与方法: +-⑴从H和OH的角度认识溶液呈酸碱性的原因，进一步建立宏观与微观相联系的思维方式。⑵通过亲历探究实验，初步学会运用间接观察的方法收集证据。

3、情感、态度与价值观:通过了解酸碱性对生命活动的重要性，增强对化学学习的情感。重点、难点：

+-

1、用酸碱指示剂识别酸和碱的方法，从微观粒子H和OH的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。

2、用pH试纸测定溶液酸碱性的方法以及pH与溶液酸碱性的关系，溶液酸碱性强弱的实质。本节知识点 ：

1、酸碱指示剂

2、酸碱的共性

3、原子团

4、酸和碱与溶液的酸碱性

5、溶液酸碱性与pH的关系

6、pH的测定

7、酸和碱与人的生理活动

8、酸碱性与植物生长的关系 相关知识：

⑴ CO2通入 紫色石蕊试液，溶液变红色，是因为CO2与水反应生成碳酸的原因，化学方程式为CO2+H2O==H2CO3，碳酸能使紫色石蕊试液变红色。

⑵生活中接触到一些有酸味的物质，如食醋、西红柿等，也接触到一些有涩味，滑腻感的物质，如肥皂水等。

方法技巧：

⑴采用类比法记忆酸碱指示剂的变色以及pH与酸碱性的关系，使溶液的酸碱性→指示剂→pH三者的关系理清。

⑵总结归纳法学习酸碱的特点与共性，总结出由特殊到一般的规律，使化学学习变得有规律可循。⑶注意联系生活实际，把本节知识应用到生活中，提高联系实际的能力。思维误区：

+⑴本节知识中酸与酸性，碱与碱性这两组概念容易混淆，酸溶液中都含有H，溶液显酸性；溶液显酸性，+说明溶液中含有H+，但并不是只有酸的溶液中才有H。碱与碱性的关系也是如此。

⑵pH的大小与溶液酸碱性的关系是本节的易错点，正确理解和掌握pH与溶液酸碱性的关系。考点分析：

1、酸碱指示剂在酸碱性溶液中的变化以及根据信息分析自制酸碱指示剂在实践中的应用，常见题型为选择题和简答题。

2、pH与溶液酸碱性的关系，常结合其他知识进行综合考查，常见题型为选择题和综合题。

3、溶液的酸碱性与人体健康和植物生长的关系是中考命题的热点。课时安排：三课时

教学过程 ：

第一课时

+

一、[引言]不同的酸在水溶液中电离出的阳离子全部为H，决定它们必有相同的化学性质，但因酸根离子不同，必然又有各自的特性，即共性与个性的并存。我们分别学习几种常见的、重要的酸。

【提问】什么叫酸？写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式

【板书】

一、盐酸(HCl)盐酸是氯化氢的水溶液。

【演示】浓盐酸的物理性质：展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶，要求学生注意观察其色、态、闻气味（注意煽风闻味）。待学生观察后，请一个学生回答浓盐酸的颜色、状态、气味。

【阅读】课本相关内容。

学生思考、师生互动、教师归纳：

1． 瓶口的白雾是什么？如何形成的？说明浓盐酸具有什么性质？ 2． 如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？

【板书】1．盐酸的物理性质

无色、有刺激性气味液体；有挥发性，常用浓盐酸密度1.19g／cm3，HCl的质量分数37%左右。

烟与雾的区别。烟是固体小颗粒，雾为液体小液滴。

二、硫酸(H2SO4)

展示浓H2SO4样品（请学生回答色、嗅、态）

【板书】 1．浓H2SO4

(1)物理性质：无色、粘稠、油状液体，难挥发，高沸点(338℃)。常见浓H2SO4密度1.84g／cm3、H2SO4的质量分数是98%。指导学生阅读课本，教师演示实验，“浓硫酸特性的有关实验”请学生回答浓H2SO4具有哪些特性？ [讲解] 吸水性、脱水性、强氧化性

浓H2SO4能吸收空气中的水分，所以具有吸水性，可做某些气体的干燥剂。

脱水性：即按水的组成从有机物中夺取氢、氧元素。纸和木炭均含C、H、O元素（属碳水化合物）可以被脱水成碳。

浓H2SO4和金属反应不放H2，而生成H2O、二氧化硫和其他产物，表现出强氧化性。【板书】

浓硫酸的特性

①强氧化性——与金属反应不放出H2 ②吸水性——可作气体干燥剂 ③脱水性——如使蔗糖变黑

【思考】

1．如果不慎将浓H2SO4溅到皮肤或衣服上如何处理？

2．长期敞口放置浓H2SO4质量如何改变？

【提问】

实验室中常用稀H2SO4，如何将浓硫酸稀释呢？

实验“稀释浓硫酸”（可请同学用手接触烧杯外壁）。

浓H2SO4溶于水放出大量热。

【提问】

为什么切不可将水倒入浓H2SO4中？（请同学参考课有关内容回答）【板书】(3)浓H2SO4的稀释：酸入水、沿内壁、慢慢搅动。【小结】

浓H2SO4的物理性质及特性。

第二课时

一、引入

二、【板书】1.酸的化学性质(1)酸与指示剂作用

【演示】实验“指示剂与酸、碱的作用”注意滴管的使用。

做完实验后，总结酸碱指示剂的概念，要求学生记住并能准确叙述石蕊试液、酚酞试液在酸溶液、碱溶液中所显示的颜色。

【板书】酸使紫色石蕊试液变红（“酸里红”），使无色酚酞不变色。

(2)酸与金属的反应生成盐和氢气。

【演示】酸与锌粒、铁丝反应。

[问题]反应现象如何？写出化学方程式

Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑（置换反应）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（置换反应）

氯化亚铁（Fe为+2价）

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（置换反应）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（置换反应）（硫酸亚铁）

现象：金属溶于酸，同时产生大量气体。【练习】Mg、Al与盐酸的反应。

【板书】金属+酸→盐（氯化物）+H2↑(3)酸与金属氧化物的反应

【演示】实验“盐酸与生锈的铁钉反应”请学生回答现象并写出化学反应方程式

Fe2O3 + 6HCl= FeCl3 + 3H2O 不溶（红色）

溶（黄色）

【思考】1．铁的化合价有无变化？铁与盐酸及氧化铁与盐酸的反应中，铁元素的价态是如何变化的？

2．盐酸为何可以除去铁锈？(Fe2O3不溶→FeCl3溶)。（少量CuO放入试管加少许水振荡，然后再加少量盐酸）

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 不溶(黑色)

溶(蓝绿色)

现象：黑色CuO溶解，溶液呈蓝色。Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 现象：铁锈溶解、溶液呈黄色。

【练习】 MgO、Al2O3与盐酸反应的化学方程式

能和酸反应生成盐和水的氧化物，叫碱性氧化物。碱性氧化物一般为金属氧化物。

【板书】 金属（碱性）氧化物+酸→盐+水

第三课时

一、引入

二、新课教学：酸的化学性质(4)酸与碱的反应

【演示】 NaOH溶液中加酚酞，然后加盐酸振荡。

【演示】

实验，在盛少量Cu(OH)2的试管中加适量水，振荡，观察现象，然后再加适量盐酸（盐酸浓度稍大或加热），再观察发生的变化。

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 不溶(蓝色)

溶(蓝绿色)Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 现象：Cu(OH)2溶解，溶液呈蓝色。分析反应的书写规律。

【练习】

写出氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化铝（胃舒平的主要成分）、氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式。

【板书】 酸+碱→盐+水（中和反应）

+ [讲解] 以上反应是因为酸电离出的H所表现的性质。(5)酸与盐的反应

【演示】

实验“盐酸与硝酸银反应”，请一位学生书写化学方程式。

AgNO3 + HCl= AgCl↓+HNO3（AgCl↓：白色↓，不溶于水，不溶于稀硝酸）BaC12+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（白色沉淀，不溶于水和稀HNO3）

在盛少量Na2SO4的试管中；加几滴BaCl2溶液和几滴稀HNO3．

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

【小结】

此反应用于检验（硫酸根）包括硫酸和可溶性的硫酸盐。

【思考】

1．如何鉴别盐酸和硝酸？

【小结】

盐酸或可溶性的氯化物与AgNO3反应生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。利用此反应检验盐酸和可溶性的氯化物。

【板书】 酸+盐→新酸+新盐

【小结】

学生按板书叙述总结出酸的性质，引导学生分析酸与Cu(OH)2(碱)、AgNO3(盐)反应时化学方程式中生成物的成分，引出复分解反应的概念。

【板书】 3．复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。通式：AB+CD=AD+CB 复分解反应的条件：

复分解反应一般要在溶液中进行。复分解反应条件应从两方面去考虑。对反应物而言，酸和碱中只要有一个是溶液，盐和碱、盐和盐的反应要求二者均为溶液才能发生反应。对生成物而言，交换离子后，生成难电离的物质，如生成水或气体、沉淀，三者有其一，反应即可发生。此条件可概括为几句顺口溜：复分解，要发生，溶液当中来进行，生成水、气或沉淀，交换成份价不变。【思考归纳】

我们学习过中哪几种基本反应类型？请用通式加以表示。练习：学生举例，教师指正讲解

+[归纳] 稀H2SO4和盐酸一样也能电离出H和酸根离子，其化学性质相似。

第二篇：九年级化学下册《酸和碱的反应》教案

一、学习目标

1、知识与技能：

中和反应中pH的变化以及热量的变化。盐的组成，并能初步判断盐类物质。用科学探究的方法。酸、碱、盐对人类生活与社会生产的重要性—新金属+新盐

2、酸+盐一新盐+新酸

3、碱+盐一新碱+新盐 反应物都可溶

4、盐+盐--新盐+新盐 反应物都可溶

【交流与讨论】查阅附录四，探讨盐的溶解性。

钾、钠、铵盐水中溶；

硝酸盐入水无影踪；

盐酸盐（指氯化物）除去银，亚汞；

硫酸钡、铅水不溶。

【要求】学生记忆盐的溶解性

【练习】单质、氧化物、酸、碱、盐之问的关系如下：

活泼金属+酸盐+氢气

金属氧化物+酸盐+水

酸+碱盐+水 ．

酸+盐新酸+新盐

非金属氧化物+碱盐+水

碱+盐+新盐

金属+盐新盐+新金属

盐+盐新盐+新盐

从以上的归纳中，我们可以看出，各类物质的相互反应中，都有盐类物质生成。所以，我们可以联想到制备盐类的途径，方法有很多。[想一想]

请用五种方法制备ZnCl2。

写出有关的化学反应方程式。

—、新金属+新盐

2、酸+盐一新盐+新酸

3、碱+盐一新碱+新盐（反应物都可溶）

4、盐+盐--新盐+新盐（反应物都可溶）

二、盐的溶解性。

钾、钠、铵盐水中溶；硝酸盐入水无影踪；盐酸盐（指氯化物）除去银，亚汞；

硫酸钡、铅水不溶。

【教后小结】

第三课时 金属活动性

【提问】你知道锌、铁、铜三种金属活动性强弱顺序吗？请提出你的假设，并设计实验检验你的假设是否正确。

猜想：

实验方案 现象 结论

【活动与探究】学生独立完成后进行交流

【归纳】

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu H Ag

金属活动性由强逐渐减弱

【学生讨论】掌握金属活动性顺序有何用途。

【总结】在初中教材中，金属活动性顺序主要应用于在溶液中进行的两类置换反应:

一、金属+酸盐和氢气．

反应条件：a．在金属活动性顺序中金属排b．

二、金属+盐另一种金属+另一种盐．

反应条件a．反应物中的金属必须排在盐b．盐必须可溶．很活泼的金属如：钾、钙、钠与某些盐溶液反应

【教师讲述】金属活动性顺序在初中化学中至关重要的作用，正确理解和应用现将其几种应用归纳如下：判断金属是否能与酸发生置换与稀硫酸反应生成氢气的金属是()

A．银 B．镁 C．锌 D．铁

镁锌铁排与稀硫酸反应生成氢气银排与稀硫酸反应生成氢气金属2．为验证a、b、c三种金属的活动性，将它们分别投入稀 盐酸中，只有c不能与盐酸作用产生气体。再把a投入b的硝酸盐溶液中，在a的表面有b析出。则三种金属的活动性顺序为()

A．b>a>c B．a>b>c C．b>c>a D．c>a>b

a、b、c三种金属稀盐酸，只有c不能与盐酸作用产生气体a、b排c在金属活动性顺序表中排a、bc活泼；把a投入b的硝酸盐溶液中，在a的表面有b析出a排b前边，综上所述可知a>b>c，所以答案为B。

例3．请你用最简单的方法，证明锌、银、(H)、铜的活动性顺序，至少需要选用下列物质中的(填序号)

①Zn ②Ag ③Cu ④CuSO4溶液 ⑤稀硫酸 ⑥AgNO3溶液 ⑦FeSO4溶液

写出证明过程中有关反应的化学方程式：

分析：利用金属与酸反应的条件氢前金属能置换出酸中的氢而氢后的金属则不能，所以取用锌铜稀硫酸锌铜稀硫酸锌稀硫酸铜稀硫酸锌铜锌铜铜AgNO3溶液铜铜证明锌、银、(H)、铜的活动性顺序至少需要选用物质中的①Zn ③Cu ⑤稀硫酸 ⑥AgNO3溶液Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ Cu+2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag

㈢判断金属发生置换将过量的铁粉放入含Zn(SO4)2和AgN03的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤．滤纸上留下的金属是()。

A.Ag B.Fe、Ag C.Zn、Fe D.Fe、Zn、Ag

分析：在金属活动性顺序表中Fe排在Zn的后边、Ag的前边，所以Fe不能与Zn(SO4)2反应，故滤纸上Zn；但Fe能与AgN03反应换Ag，所以滤纸上Ag；又因为Fe是过量的滤纸上Fe。所以答案为B。

㈣判断置换反应进行的程度

向AgNO3，Cu(NO3)2，Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些锌粉完全反应后过滤。不可能存在的情况是()。

A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag，Cu2+，Zn2+，Mg2+

B．滤纸上有Ag，Cu滤液中有Ag+，Zn2+，Mg2+

C．滤纸上有Ag，Cu，Zn，滤液中有Zn2+，Mg2+

D．滤纸上有AgCu，Zn，Mg滤液中有Zn2+，Mg2+

Mg﹥Zn﹥Cu﹥AgZn能置换Cu(NO3)2中的Cu，能置换AgNO3中的Ag，但不能置换Mg(NO3)2中的Mg。若加的Zn不足，置换锌粉置换AgAg+被置换置换Cu2+滤纸上有AgCu时，滤液中有Ag滤纸上有AgCu，Zn，滤液中有Ag，Cu2+B和D。[金属与盐溶液的置换反应，实质上就是金属单质与金属阳离子的置换反应。如果滤纸上的金属单质与滤液中的金属阳离子能够反应，则这种情况肯定不会发生（即不能共存），因此答案为B（Cu和Ag+反应）、D（锌不可能置换出镁）。]

【板书】

一、金属+酸盐和氢气．

反应条件：a．在金属活动性顺序中金属排b．

二、金属+盐另一种金属+另一种盐．

反应条件a．反应物中的金属必须排在盐b．盐必须可溶．很活泼的金属如：钾、钙、钠与某些盐溶液反应

第三篇：九年级化学下册《酸的通性 PH》教案

酸的通性 PH(一)

教学目的知识；从电离观点使学生了解酸的通性；了解金属活动性顺序的意义，学习运用金属活动性顺序判断一些金属能否与酸发生置换反应；学习中和反应，了解它在生产及科研中的应用。

能力：通过实验培养学生技能及观察、分析、归纳和概括问题的能力。

思想教育：通过本节教学向学生进行由个别到一般的科学的认识事物的方法的教育。

重点难点 酸的通性；常见金属的化学活动性顺序的识记和应用。

一、学习者特征分析

（说明学生的学习特点，学习习惯，学习交往特点等）

所任教班级学生已学习过盐酸，硫酸的化学性质掌握和电离的知识有一定的了解；基本上可以完成本节课的教学任务。学生通过一段时间的计算机知识的学习，已经掌握了windows98和IE浏览的使用方法，可以通过相关软件来学习本节知识。

二、教学媒体的选择与运用

知识点 学习水平

知 理 分

识 解 析 媒体类型 媒体内容要点 资料来源 媒体在教学中运用 媒体使用方式

① √ √ 网络课件 酸的分类 网络中收集 呈现过程 设疑播放讲评

② √ √ 动画录像 铜、银和盐酸的反应；盐酸与氢氧化钠的反应 资料库中收集 呈现过程解释理论 边播放，边讲解

③ √ √ 网络课件 酸的通性 网络中收集 设疑思辩

解决问题 讲解播放概括

注：

1、媒体在教学中的作用分为：

A、展示事实 B、创设情境 C、提供示范 D、呈现过程，解释原理

E、设疑思辩，解决问题 F、其他

2、媒体使用方式包括：

A、设疑播放讲评 B、讲解播放概括

C、讲解播放举例 D、边播放，边讲解

E、复习巩固 F、其他

三、课堂教学过程结构的设计：

图符说明：

开始、结束 教师活动，教学内容 学生活动

网络应用 学生利用网络 判断

开始

创设问题情境

说明学习任务，提出学习要求

网络 浏览相关网页的学习资源 指导学生自主学习

学习问题总结，提出讨论主题

网络 分组协作，发表论述 网络 引导与启发思维

归纳总结，形式结论

第四篇：九年级化学下册《常见的酸和碱》教案沪教版

一、学习目标

1、知识与技能：

①掌握用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。通过实验探究认识金属活动性顺序的方法，并能判断简单的置换反应。用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。正确利用酸、碱、盐的一些知识，初步树立合理使用物质的科学意识。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

（3）某些金属氧化物+稀硫酸（盐酸）→盐+水

Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20 Fe203+3H2SO4=Fe2(S04)3+3H20

（4）碳酸盐+稀硫酸（盐酸）→盐+水+二氧化碳

Na2C03+2HCl=2NaCl+H2 O+C02↑ Na2C03+H2SO4=Na2S04+H20+C02↑

2、为什么酸的水溶液有共同的化学性质？

因为它们在水溶液中都可电离出H+，所以酸溶液具有许多共同的性质。

【板书】

第二节 常见的酸和碱

一、常见的酸

浓硫酸和浓盐酸的物理性质

稀硫酸和稀盐酸的化学性质

（1）与指示剂反应

（2）活动性较强的金属+稀硫酸（盐酸）→盐+氢气

（3）某些金属氧化物+稀硫酸（盐酸）→盐+水

（4）碳酸盐+稀硫酸（盐酸）→盐+水+二氧化碳

第二课时 常见的碱

【引入】在学习中已经知道哪些碱？

【介绍】两种常见的碱：氢氧化钙、氢氧化钠

氢氧化钙俗称消石灰或熟石灰

氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠

【活动与探究1】

碱的物理性质

实验内容 实验现象

烧碱、消石灰、氨水的颜色、状态、气味

烧碱放在空气中发生的变化 在空气中易吸收水蒸气而潮解，可作干燥剂

烧碱在水中的溶解情况 易溶于水

【交流与讨论】

你知道石灰水能与哪些物质发生反应？

【活动与探究2】

在硫酸铜溶液中滴加石灰水

现象：有蓝色沉淀生成【交流与讨论】

1、氢氧化钠溶液和石灰水有哪些相似的化学性质

（1）与指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红

（2）某些非金属氧化物+氢氧化钠（石灰水）→盐+水

2Na0H+C02=Na2C03+H20 Ca(OH)2+C02=CaC03↓+H2O

（3）与硫酸铜反应

CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO

4【讨论】上述反应有何共同之处？复分解反应

2、为什么碱的水溶液有共同的化学性质？

因为它们在水溶液中都可电离出OH-，所以碱溶液具有许多共同的性质

【交流与讨论】为什么实验室中固体氢氧化钠必须密封保存？

1、易吸收水而潮解

2、与空气中的二氧化碳反应

【板书】

二、常见的碱

1、碱的物理性质

2、氢氧化钠溶液和石灰水有哪些相似的化学性质

（1）与指示剂反应

（2）某些非金属氧化物+氢氧化钠（石灰水）→盐+水

（3）与硫酸铜反应

CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO

4CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

第三课时 酸碱复习

【回忆】酸碱知识体系

【练习】

1、许多植物的花中含有色素，这些色素有的在酸性或碱性溶液中显示不同的颜色，故可作酸碱指示剂。现取三种花瓣，分别放在三个研钵中研磨，再依次加入酒精，搅拌，静置后得到花汁的酒精溶液。分别取少量上述所得的花汁的酒精溶液，用稀酸和稀碱逐一检验，现象如下：

花汁在酒精中的颜色 花汁在稀酸中的颜色 花汁在稀碱中的颜色

玫瑰 粉色 粉色 绿色

页寿菊 黄色 黄色 黄色

大红花 粉色 橙色 绿色

请回答：

(1)以上所举的花中不能作酸碱指示剂的是。

(2)经查资料得知，柑橘的近似pH为3～4。将大红花汁的酒精溶液滴入柑橘汁中，呈现的颜色应为。

2.著名化学家罗伯特·波义耳在一次验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现，做出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功 对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设?请将你的各种假设以及验证的实验方案填写在下表中．

红的现象的各种假设 你验证假设的实验方案

3、请用实验探究：氢氧化钠溶液中哪一种粒子(HO、Na+、OH一)能使指示剂变色?实验步骤：

①在第一支试管中加入约2 mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。

②在第二支试管中加入约2 mL NaCl溶液(Ph7)，滴入几滴无色酚酞溶液，观察现象。

③在第三支试管中加入约2 mL NaOH溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。

通过上述实验，回答下列问题(下述“现象”是指无色酚酞试液是否变红)：

实验①看到的现象是，你得出的结论是 ；

实验②看到的现象是，说明Na+离子 ；

实验③看到的现象是，你得出的结论是。把一枚生锈的铁钉放入大试管中，然后加入过量的稀盐酸并微热，可观察到的现象是：① ；② 发生反应的化学方程式为：③ ；④。

5、锥形瓶内充满气体X，胶头滴管内盛有液、体 Y。挤压胶头滴管，使液体Y进入瓶中，振荡，一会儿可见套在玻璃管下端的小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是()。X是S 2，Y是NaOH溶液 B．X是C 2，Y是石灰水 C．X是HCl，Y是Na2C03溶液 D．X是C，Y是石灰水

我国古代化学家葛洪曾将生石灰、草木灰(含有碳酸钾)加水熬制成浓汁涂在黑痣上，用以除去皮肤上的黑痣。写出加水和熬制过程中发生反应的化学方程式，并解释这种浓汁能除痣的原因。某同学做实验时发现，盛放NaOH溶液的瓶口与橡皮塞上，常有白色粉末出现。为探究这种白色粉末的成分，设计了如下实验。请你完成实验告．如图所示是某同学设计的制取纯净、干燥的C 2气体的装置。回答下列问题：

(1)指出标明的仪器名称：①是，②是。

(2)指出装置的错误。

(3)B中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中混有的少量HCl气体，C中浓H 2S的作用是 ；B中的NaHC溶液不能换成石灰水，理由是。

(4)该同学改正了上述装置中的错误后进行实验时，发现D中CO 2仍不能集满，可能的原因是① ；②。

第五篇：九年级化学下册《二氧化碳的性质》教案粤教版

黑龙江省肇州县兴城中学九年级化学下册《二氧化碳的性质》教案 粤

教版

一.教学目标

（1）知识与技能

认识自然界的碳循环对人类的重要性 知道二氧化碳的物理性质和用途 会说出二氧化碳的化学性质（2）过程与方法

能解释验证二氧化碳的方法的原理，并学会操作 尝试分析具体问题，能通过初步自主探究获取知识 通过初步试验探究形成科学学习的方法（3）情感、态度与价值观

通过学习正确认识二氧化碳与人类的关系 初步学会科学利用二氧化碳等资源

辨证看待大气中二氧化碳的作用1．4 重难点

二.重点：二氧化碳与水的反应；二氧化碳与石灰水的反应

难点：由实验得出二氧化碳与水反应；二氧化碳的检验方法 三．教法设计

由于初三学生的思维方式正在从形象思维向抽象思维转移，他们习惯于依靠感性来认识事物，因此本节课以引导探究为主，多媒体为辅的教学方法，通过实验体现学科特点，发挥实验的作用。在学习过程中突出学生的主体地位，强化学生的参与意识和主动探索精神，让学生在愉快的氛围中感知和探索知识，激发学生主动学习的热情，发展学生的思维，培养学生的合作意识和合作精神。四.教学活动设计

【教师活动】 [复习提问] 请说出单质碳的化学性质，写出有关的化学方程式？ 【学生活动】思考，书写 【教师活动】教师总结评价 【引入】

碳燃烧或者是与氧化铜反应均能生成二氧化碳，二氧化碳是大气中的一种气体，与生命有着密切的关系。引入二氧化碳课题。

用powerpoint展示学习目标。

【教师活动】讲述：人和动植物的呼吸和燃料燃烧会不断产生二氧化碳。那么请思考下列问题：

1．空气中二氧化碳的含量是多少？ 2．多些行不行？ 3．没有行不行？

4．为什么空气中二氧化碳的含量基本保持不变？

【学生活动】思考问题，看教材第86页二氧化碳的循环图，简述二氧化碳对自然界中生命活动的重要性。

（一）．二氧化碳的物理性质 【教师活动】

展示装满二氧化碳气体的瓶子，[试验5-5] 将两个一次性水杯固定在一根铝条的两端，放在铁架台的铁夹上，调整两端长度使其平衡，然后将二氧化碳迅速倒入一端的水杯中，观察是否保持平衡。

【学生活动】看书第86页最后一段，并分析上述试验现象。【教师活动】展示干冰的图片和干冰的趣味化学实验

【学生活动】 1．实验 向盛有二氧化碳气体的矿泉水瓶中加入半瓶水迅速拧紧瓶盖，充分震荡，观察发生什么现象。

2．看教材87页第一段,分析出现该现象的原因。3．总结二氧化碳的物理性质并与氧气比较。

氧气 二氧化碳 色态味 密度 溶解性

（二）．二氧化碳的化学性质

1．二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，不能供给呼吸。【教师活动】1.演示[实验5-6] 2.提出问题：为什么下层的蜡烛先熄灭？

【学生活动】观察实验，思考问题。总结得出二氧化碳的性质。

（1）二氧化碳的密度比空气大。（2）二氧化碳既不燃烧，也不能支持燃烧。【教师活动】提出问题：（1）二氧化碳是否有毒？

（2）在进入深井或山洞时，应先采取什么措施？ 【学生活动】看教材第87页，思考上述问题。

【教师活动】讲解。二氧化碳对自然界的生命活动很重要。人体中也需要适量的二氧化碳，以促进呼吸器官的正常的工作，如缺少二氧化碳，呼吸作用会减少，多会影响二氧化碳的排出，也会影响正常的生命活动，但不能说明二氧化碳是有毒的气体。

【学生活动】小结二氧化碳的性质：二氧化碳不能供给呼吸。2．二氧化碳与水的反应 【教师活动】指导学生实验 【学生活动】实验

实验1．取一试管，向其中加入约2mL稀盐酸，再加入10滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化。

实验2．另取一试管，向其中加入约2mL二氧化碳的水溶液，再加入10滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化

实验3．将实验2的溶液分成两份，加热其中一份，观察溶液颜色的变化。

观察实验现象。解释实验现象产生的原因。【教师活动】讲解实验中的两个反应。【学生活动】总结：

二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色。碳酸不稳定，容易分解。H2O +CO2 =H2CO3 H2CO3 =H2O +CO2↑

【教师活动】提出问题“二氧化碳能使紫色石蕊试液变红”是否正确。3．二氧化碳与石灰水反应

【学生活动】向澄清石灰水中吹入二氧化碳，观察现象。

【教师活动】写出二氧化碳与石灰水反应的化学方程式，指出这个反应的重要应用。【学生活动】趣味实验

（1）向盛有二氧化碳的饮料瓶中倒入约5mL的氢氧化钠溶液，迅速将瓶盖拧紧，用力震荡，观察现象。

（2）打开瓶盖，再加入约5mL的盐酸，轻轻震荡，观察现象。

(现象：加入氢氧化钠后瓶子变瘪，加入盐酸后有无色气体生成，瓶子又鼓起来。)【教师活动】教师讲解并对比与石灰水的反应得出结论。

CO2 +2NaOH =Na2CO3 +H2O Na2CO3 +2HCl = 2NaCl +CO2↑+H2O 【学生活动】

（1）分组讨论教材88页的讨论题。小组讨论，代表发言。（2）小结二氧化碳的化学性质

（三）．二氧化碳的用途 【教师活动】引导学生看书。

【学生活动】阅读教材88－89页中“二氧化碳的用途”和“干冰的妙用”，总结二氧化碳的用途。

在整个教学过程中，教师引导学生体验科学实验的过程，教师本人只是一个组织者、参与者，和学生一起学习，实验使学生真正成为学习的主人，切身感受学习化学的快乐，认识化学神奇和品尝学习成功的喜悦。

【课堂小结】在教师引导下，由学生总结本节课的重点知识.【反馈练习】为使学生的知识顺利迁移，设置如下练习： 1．下列说法正确的是（）

A.干冰不是冰, 可用于人工降雨。

B.二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸很稳定。C.可用澄清石灰水鉴别氢气和二氧化碳 D.二氧化碳能使紫色石蕊试液变红

2．意大利有个山洞，人们把它叫做“死狗洞”，狗进入这个山洞就会死去，人进去了却安然无恙，人们都说洞里有个妖怪叫“屠狗妖”，有一天科学家波曼耳来到这山洞，他想解开“死狗”之谜。波曼尔拿着火把走近山洞，只见洞顶有许多倒挂的钟乳石，地上长有许多石笋，波曼尔把火把接近地面，这时火焰渐渐变小，最后熄灭，波曼尔忍不住大笑起来说：“这屠狗妖不就是二氧化碳吗？他不仅会杀狗，它还会杀人呢！”

（1）这一故事中表现了二氧化碳的性质。

（2）上面说到“二氧化碳还会杀人”，是不是说二氧化碳有毒呢？有什么事实可以证明呢？

（3）根据二氧化碳的性质，在进入深井或深洞的底部时，应先采取怎样的措施来保证安全。课后思考题：

1．如何用三种方法将空气和二氧化碳区别开？试用三种方法鉴别O2和CO2 ? 2．设计实验证明“雪碧”汽水中含有二氧化碳。将实验设计的相关内容填入下表： 操作步骤 现象 结论

使学生带着问题和兴趣走出课堂，调动和激发学生探索的欲望，加深对二氧化碳的认识。

【布置作业】教材第92页2、4、5题，使巩固所学知识。