金属钠的有关化学方程式(答案)[共5篇]

第一篇：金属钠的有关化学方程式(答案)

金属钠的有关化学方程式

1、钠在空气中放置

4Na + O2 === 2 Na2O

点燃

2、钠在空气中点燃

2Na + O2 ===== Na2O2

3、钠和硫反应

2Na + S === Na2S

4、钠和水反应

2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑

5、钠和硫酸铜溶液反应

2Na + CuSO4 + 2H2O === Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 + H2 ↑

6、钠和乙醇反应

2Na + 2CH3CH2OH === 2CH3CH2ONa +H2↑

7、氧化钠和水反应

Na2O + H2O === 2NaOH

8、氧化钠和二氧化碳反应

Na2O + CO2 === Na2CO3

9、氧化钠和盐酸反应

Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O

10、过氧化钠和水反应

2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑

11、过氧化钠和二氧化碳反应2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2

12、过氧化钠和盐酸反应

2Na2O2 + 4HCl === 4NaCl + 2H2O + O2↑

△

13、碳酸氢钠受热分解

2NaHCO3 ==== Na2CO3 + CO2↑+ H2O

14、碳酸钠和盐酸反应

Na2CO3 +2HCl === 2NaCl + CO2↑ +H2O

Na2CO3 + HCl ==== NaCl + NaHCO3

15、碳酸氢钠和盐酸反应

NaHCO3 + HCl === NaCl + CO2↑ +H2O

16、碳酸钠和氢氧化钙反应 Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3 ↓+ 2NaOH

17、碳酸氢钠和氢氧化钠反应 NaHCO3 + NaOH === Na2CO3 + H2O

18、足量的碳酸氢钠和氢氧化钙反应 2NaHCO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O

19、少量的碳酸氢钠和氢氧化钙反应

NaHCO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓+ NaOH + H2O

第二篇：答案初高中化学方程式

初中化学方程式复习答案

1、金属活动性顺序表：

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 金属活动性顺序表的应用：

(1)越靠前的金属单质在溶液中越容易失去电子（还原性越强）；

(2)前面的金属（除K、Ca、Na外）可将后面金属从其盐溶液中置换出来；(3)H前的金属可以与（较强非氧化性）酸反应，生成氢气。

2、复分解反应：两种化合物之间相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。酸、碱、盐、氧化物彼此间发生的反应大多是复分解反应，酸性氧化物与碱的反应实质上也是复分解反应。

复分解反应发生的条件：生成物中必须有气体、沉淀或水生成（高中可扩展为必须有难溶或难电离物质生成）；其中盐与盐、盐与碱反应要求反应物必须全可溶。

酸的化学性质

13、碱性氧化物 + 酸----盐 +水

(1)氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O(2)氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O(3)氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O(4)氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O(5)氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O(6)氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

9、酸 + 碱----盐 + 水 HCl、HNO3、H2SO4

NaOH、KOH、Ba(OH)

2、Al(OH)

3、Cu(OH)

2、Fe(OH)

3、NH3·H2O(1)盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH === NaCl +H2O(2)盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH === KCl +H2O

(3)盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 === CuCl2 + 2H2O

(4)盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O(5)盐酸和氢氧化铁反应: 3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O(6)氢氧化铝治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O(7)硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O(8)硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + 2H2O(9)硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4 + 2H2O(10)硫酸和氢氧化钡反应：H2SO4 + Ba(OH)2 === BaSO4↓+ 2H2O(11)硫酸和氢氧化铁:3H2SO4 + 2Fe(OH)3=== Fe2(SO4)3 + 6H2O(12)硝酸和烧碱反应：HNO3 + NaOH === NaNO3 +H2O

(13)硝酸和氢氧化铜反应：2HNO3 + Cu(OH)2=== Cu(NO)2 + 2H2O

16、酸 1 + 盐1----酸2 +盐2

(1)大理石与稀盐酸: CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑(2)碳酸钠与稀盐酸:Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2↑(3)碳酸镁与稀盐酸:MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑(4)硝酸银溶液与稀盐酸：HCl + AgNO3 === AgCl↓+HNO3

(5)稀硫酸和碳酸钠：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑(6)稀硫酸和氯化钡溶液：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4 ↓+ 2HCl(7)稀硫酸和硝酸钡溶液：H2SO4 + Ba(NO3)2 === BaSO4 ↓+ 2H NO3(8)稀硝酸和石灰石：2HNO3 + CaCO3 === Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑

18、金属单质+酸----盐+氢气（置换反应，满足金属活动性顺序表）(1)锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑(2)铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑(3)镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

(4)铝和稀硫酸：2Al +3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3H2↑(5)铁和稀盐酸：Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑

(6)铝和稀盐酸：2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑

碱的化学性质

14、酸性氧化物 + 碱----盐 + 水

(1)苛性钠溶液在空气中变质: 2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O(2)石灰水在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O(3)石灰水通入过量二氧化碳：Ca(OH)2 + 2CO2 === Ca(HCO3)2

15、碱1 + 盐 1----盐2 + 碱2（反应物必须全可溶）

(1)氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO4(2)氢氧化钠与氯化铁: 3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓ + 3NaCl(3)氢氧化钠与氯化镁: 2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓ + 2NaCl(4)氢氧化钠与氯化铜: 2NaOH+CuCl2 === Cu(OH)2↓+2NaCl(5)氢氧化钙与碳酸钠: Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH(6)氢氧化钡与碳酸钠: Ba(OH)2 + Na2CO3 === BaCO3↓+ 2NaOH

盐的化学性质

10、盐1 + 盐 2----盐3 + 盐4（盐1和盐 2必须可溶）(1)氯化钠溶液和硝酸银溶液: NaCl + AgNO3 === AgCl↓+ NaNO3(2)硫酸钠溶液和氯化钡溶液: Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+2NaCl(3)碳酸钠溶液与氯化钙溶液：Na2CO3 + CaCl2 === CaCO3↓+2NaCl(4)碳酸钾溶液与氯化钡溶液：K2CO3 + BaCl2 === BaCO3↓+2KCl(5)硫酸钾溶液与硝酸钡溶液：K2SO4 + Ba(NO3)2 === BaSO4↓+2 KNO3(6)氯化钡溶液与硝酸银溶液：BaCl2 +2 AgNO3 === 2AgCl↓+ Ba(NO3)2

19、金属1 + 盐1----金属2 +盐2（盐必须可溶，满足金属活动性顺序表）(1)铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu(2)锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4= ZnSO4 + Cu(3)铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg(4)铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3= Cu(NO3)2 + 2Ag(5)铝和硝酸汞溶液反应：2Al + 3Hg(NO3)2= 2Al(NO3)3 + 3Hg

涉及的其它反应

1、金属制取金属氧化物（金属与氧气反应生成氧化物，大多是碱性氧化物）(1)镁在空气中燃烧：2Mg + O2(2)铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O3O4(3)铜在空气中受热：2Cu + O(4)铝在氧气中加热：4Al + 3O2O32、金属氧化物与金属氢氧化物（碱）：能溶（强）碱可由其金属氧化物与水反应制取、难溶（弱）碱受热分解成对应氧化物(1)生石灰制取熟石灰：CaO + H2 O===Ca(OH)2

4、非金属制取非金属氧化物（大多是酸性氧化物）(1)红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2O5(2)硫粉在空气中燃烧：S + O2(3)碳在氧气中充分燃烧：C + O2

(4)2C + O（不是酸性氧化物）(5)氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2O（不是酸性氧化物）

5、酸性氧化物制取酸（各酸对应的非金属氧化物叫其酸酐）(1)二氧化碳溶于水：CO 2+ H2 O === H2 CO3(2)二氧化硫溶于水：SO 2+ H2 O === H2SO3(3)三氧化硫与水反应：SO 3+ H2 O === H2SO417、其它非金属之间的反应：

(1)氢气在氯气中燃烧或二者混合在光照下爆炸性化合：H2 + Cl2 === 2HCl

7、金属与其它非金属单质的反应（生成无氧酸盐）(1)钠在氯气中燃烧：2 Na + Cl212、非金属与金属氧化物

(1)氢气还原氧化铜：H22O(2)木炭还原氧化铜：2↑(3)焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O2↑(4)焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O2↑ 附一：化合物与氧气的反应：

(1)一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2(2)甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 2 + 2H2O 附二．几个分解反应：

(1)直流电电解水：2H22↑+ O2 ↑(2)过氧化氢分解：2H2O2H2O+ O2 ↑

(3)加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑(4)加热氯酸钾(二氧化锰催化): 2KClO 2 ↑(5)加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(6)碳酸不稳定而分解：H2CO2O + CO2↑(7)高温煅烧石灰石：CaCO3 2↑

(8)硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2CuSO4 + 5H2O 附三：几个非置换型氧化还原反应：

(1)一氧化碳还原氧化铜：2(2)一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32 附四：其它反应

(1)碳酸钙沉淀溶于过量二氧化碳：CaCO3 + H2O+ CO2 === Ca(HCO3)2(2)硬水煮沸软化主反应：Ca(HCO3)23 + H2O+ CO2↑(3)无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

第三篇：化学方程式总结

化学方程式总结

化合反应

1、碳充分燃烧C+O2 点燃 CO22、碳不充分燃烧2C+O点燃 2CO3、硫燃烧S+O

2点燃 SO24、镁燃烧2Mg+O

2点燃

5、磷燃烧4P+5O点燃

2MgO2P2O56、铁在氧气中燃烧3Fe+2O

点燃 2Fe3O47、氢气燃烧2H点燃

2+O2

8、加热铜2Cu+O 2H2O△

9、一氧化碳燃烧2CO+O 2CuO

点燃 22CO210、碳还原二氧化碳CO

2+C高温2CO11、二氧化碳溶于水CO

2+H2O===H2CO3

12、氧化钙溶于水CaO+H2O===Ca(OH)2 分解反应

1、碱式碳酸铜加热分解Cu2(OH)2CO3 △

===H 2CuO+H2O+CO2↑

2、碳酸分解H2CO32O+CO2↑

3、高温煅烧石灰石CaCO3高温

4、实验室用催化剂制氧气2KClO CaO+CO32↑

5、实验室不用催化剂制氧气2KMnO△ △

2KCl+3O2↑K2MnO4+MnO2+O2↑

6、通电分解水2H2O 通电

2H2↑+O2↑

7、加热氧化汞分解2HgO△、过氧化氢与二氧化锰混合制氧气 2Hg+O2↑

82H2O22H2O +O2置换反应

△

↑

1、锌和稀硫酸Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

2、锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

3、铁和稀硫酸Fe+H2SO4 ===FeSO4+H2↑

4、铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

5、镁和稀硫酸Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

6、镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

7、铝和稀硫酸2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑

8、铝和稀盐酸2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

9、氢气还原氧化铜H2+CuO

△

10、氢气还原氧化铁3HO 3 △

2O

2+Fe211、氢气还原四氧化三铁4H 2+Fe3O4 2Fe+3H△

2O

C+2CuO高温3Fe+4H2O12、碳还原氧化铜

13、碳还原氧化铁3C+2Fe 2Cu+CO2↑ 2O3高温4Fe+3CO

2↑

14、碳还原四氧化三铁2C+Fe3O4高温3Fe+2CO

2↑

15、铁和硫酸铜Fe+CuSO

4===Cu+FeSO4

16、锌和硫酸铜Zn+CuSO4===Cu+ZnSO417、铜和硝酸汞Cu+Hg(NO3)2===Hg+Cu(NO3)2 复分解反应

1、实验室制二氧化碳CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

2、灭火器原理Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

3、碳酸钾和稀盐酸K2CO3+2HCl===2KCl+H2O+CO2↑

4、氧化铁和稀盐酸Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O5、氢氧化铜和稀盐酸Cu(OH)2 + 2HCl ===CuCl2+2H2O

6、硝酸银和稀盐酸AgNO3+ HCl===HNO3+AgCl↓

7、氧化铁和稀硫酸Fe2O3+ 3H2SO4 ===Fe2(SO4)3+3H2O

8、氢氧化铜和稀硫酸Cu(OH)2 + H2SO4 === CuSO4+2H2O

9、氯化钡和稀硫酸BaCl2+ H2SO4===2HCl+BaSO4↓

10、氧化锌和稀硝酸ZnO+2HNO3===Zn(NO3)2+H2O11、氢氧化镁和稀硝酸Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O

12、氧化铜和稀硫酸CuO+ H2SO4 === CuSO4+H2O

13、氢氧化钠和稀盐酸NaOH + HCl ===NaCl+H2O14、稀硫酸和氢氧化钠H2SO4+2NaOH ===Na2SO4+2H2O

15、稀硝酸和氢氧化钠HNO3+NaOH ===NaNO3+H2O16、硫酸铜和氢氧化钠CuSO4+2NaOH ===Na2SO4+ Cu(OH)2↓

17、氯化铁和氢氧化钠FeCl3+3NaOH ===3NaCl+Fe(OH)3↓

18、碳酸钠和氢氧化钙Na2CO3+Ca(OH)2===2NaOH+CaCO3↓

19、硝酸银和氯化钠AgNO3+ NaCl===NaNO3+AgCl↓ 20、氯化钡和硫酸钠BaCl2+ Na2SO4===2NaCl+BaSO4↓

21、硝酸银和氯化钾AgNO3+ KCl===KNO3+AgCl↓

22、硝酸铵和氢氧化钠NH4NO3+NaOH ===NaNO3+H2O+NH3↑ 非基本反应类型

1、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊

2、一氧化碳还原氧化铜CO+CuO Ca(OH)△

2+CO2=== CaCO3↓+H2O

O Cu+CO23、一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe23高温

4、一氧化碳还原四氧化三铁4CO+Fe 高温2Fe+3CO2 3O45、氢氧化钠和二氧化碳2NaOH+CO

3Fe+4CO2

2===Na2CO3+H2O

6、氢氧化钠和二氧化硫2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O

7、氢氧化钠和三氧化硫点燃2NaOH+SO 3===Na2SO4+H2O

8、甲烷燃烧CH4+2O2CO2+2H9、乙醇燃烧CH

2O

25OH+3O2点燃

2CO2+3H2O

第四篇：化学方程式：酸

酸的化学性质

一、酸能使指示剂显示不同的颜色

酸能使石蕊溶液变红，不能使酚酞溶液变色。

二、酸+活泼金属单质 = 盐 + 氢气（置换反应）

1、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑（实验室制取氢气的反应原理）

2、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

3、镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

4、铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

5、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

6、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

7、镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

8、铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

三、酸+金属氧化物 =盐 + 水（复分解反应）

1、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O（盐酸除铁锈）

2、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O（硫酸除铁锈）

3、氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O4、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O5、氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水CaO + H2SO4 ==== CaSO4 + H2O6、氧化钙和稀盐酸反应反应生成氯化钙和水CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

四、酸 + 碱=盐+ 水（复分解反应中的中和反应）

1、盐酸和烧碱起反应生成氯化钠和水HCl + NaOH ==== NaCl +H2O2、硫酸和烧碱反应生成硫酸钠和水H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O3、盐酸和氢氧化铜反应生成氯化铜和水2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O4、盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O5、盐酸和氢氧化铁反应生成氯化铁和水3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O6、氢氧化铝药物治疗胃酸过多生成氯化铝和水 Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O7、硫酸和氢氧化钾反应生成硫酸钾和水H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O8、硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O9、硫酸和氢氧化铁反应生成硫酸铁和水3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O10、硝酸和烧碱反应生成硝酸钠和水HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O11、氢氧化镁药物治疗胃酸过多Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

五、酸 + 盐--------另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）

1、大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

2、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳 Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

3、硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

4、盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳HCl+NaHCO3= NaCl + H2O + CO2↑

5、硫酸和碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳H2SO4+2NaHCO3=== Na2SO4 +2 H2O +2 CO2↑

6、盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银和硝酸：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3(盐酸的特性)

7、硫酸和氯化钡溶液反应生成硫酸钡和盐酸H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（硫酸的特性）

8、硫酸和硝酸钡溶液反应生成硫酸钡和硝酸H2SO4+Ba（NO3）2= BaSO4 ↓+ 2HNO3（硫酸的特性）

第五篇：化学方程式

1.钠和水反应：

2.钠和盐酸：

3.钠和氧气点燃：

4.钠和氧气常温：

5.钠和硫酸铜溶液反应：

6.氧化钠和水反应：

7.氧化钠和盐酸反应:

8.过氧化钠和水反应：

9.过氧化钠和盐酸反应

10.过氧化钠和二氧化碳反应：

11.碳酸氢钠受热分解;12碳酸氢钠和盐酸反应;

12.碳酸氢钠和氢氧化钠反应：

13.碳酸氢钠和氢氧化钙反应

14.碳酸钠和盐酸反应;

15.碳酸钠和氯化钙反应

16.碳酸钠和氢氧化钙反应

17.铝和盐酸反应

18.铝和氢氧化钠溶液反应

19.氧化铝和盐酸反应

20.氧化铝和氢氧化钠溶液反应

21.氢氧化铝和盐酸反应

22.氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应

23.氢氧化铝受热分解