第四章化学方程式

第一篇：第四章化学方程式

第四章化学方程式

第一节质量守恒定律

（1课时）

一.知识教学点

1.质量守恒定律的含义。

2.质员守恒定律的本质分析。

3.质量守恒定律的应用。

二.重、难、疑点及解决办法

1.重点：质量守恒定律的含义。

2.难点：应用多媒体教学从化学反应的实质去认识质量守恒定律及质量守恒定律的应用。

3.疑点：(1)从微观角度分析为什么化学反应前后质量总和相等？

(2)联系实际，在应用中加深理解，如“镁条燃烧质量增加；蜡烛燃烧后完

全消失”，以上反应符合质量守恒定律吗？

4．解决办法：增加学生探索性实验，充分调动学生积极性；边操作，边观察，组织

讨论，总结规律。以理论为指导理解定律的本质，提高思维、分析推理能力。

三.教学步骤

(一)明确目标

(二)整体感知

本节通过精心设疑，实验探究，刘不同化学反应进行观察、测定、分析、推理得出质量守恒定律，然后分析实质，深化认识，并联系实际，在应用中加探理解，为学习化学方程式准备理论依据，为学好化学用语奠定基础。

(三)教学过程

[复习提问]：什么是化学变化？化学变化的实质是什么？

[引入]：由分子构成的物质在化学变化中分子先裂解成原子，原子再重新组合成新分子，新分子再聚集成新物质（边讲解边板书）。这说明在化学变化中分子发生了变化，在化学变化前后分子的种类发生了变化；而原子本身在化学变化前后并没有发生变化，只是重新组合。因此在化学变化前后原子的种类并没有发生变化。这是从质的方面来研究化学变化，今天我们就从量的方面来研究、分析化学变化。

[板书]：一.质量守恒定律

[讲解]：化学变化中有新物质生成，那么反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么

关系？反应前后物质的总质量是增加、是减少、还是不变呢？让我们通过实验来探讨。

[板书]：实验一：CuSO4与NaOH的反应

[实验]：演示课本第70页：实验4-2

[学生活动]：认真观察、思考。

[总结板书]：a.现象：有蓝色沉淀生成反应后天平仍然保持平衡

b.结论：反应物的总质量＝生成物的总质量

c.表达式：CuSO4+ NaOH → Na2SO4+ Cu(OH)2

[讲解]：在这个实验中，最后天平仍处于平衡，说明反应物的总质量与生成物总质量相

等，从众多实验事实中得出化学反应前后各物质的质量总和相等的共性。

[板书]：1.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

[提问]：为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等？

[目的]：(不失时机，再次提问)引导学生从化学反应的实质(从宏观－微观分析说明)上

去认识质量守恒定律。(有条件的话应用多媒体教学软件分析原因。)

[总结板书]：2.质量守恒定律的本质：在一切化学反应中，反应前后原子的种类和个数

没有发生变化，原子的质量也没有发生变化。

二.质量守恒定律的应用

[提问]：镁条燃烧后，生成氧化镁的质量比镁条增加了，蜡烛燃烧后完

全消失了，这些反应符合质量守恒定律吗？

[目的]：启发学生思考，组织讨论，由学生做出正确的解释。

[结论]：符合质量守恒定律。

[目的意图]：发散思维，加深对质量守恒定律中关键字词(“参加化学反应”和“质量总

和”等)的理解和认识。

(四)总结、扩展

1.质量守恒定律的原因归纳为四不变：

宏观：化学反应前后元素的种类不变

微观（实质）：原子的种类不变

原子的个数没有增减

原子的质量没有变化

2.理解和应用质量守恒定律时注意以下几点

(1)质量守恒定律是通过研究不同化学反应，从而揭示反应物与生成物的质量关系的定律。因此它是一切化学反应必然遵循的一个定律(注：物理变化不属于此定律)。

(2)质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”不能任意推广到其他物理量。

(3)守恒的数量是“总质量”，是指参加反应的所有反应物和所有生成物的总质量，不是部分反应物或生成物的质量。

(4)守恒的范围是：“参加反应的各物质”，运用此定律时其他没有参加化学反应的物质，不能计算在内。

四.布置作业

1.阅读课本第70页3－5段。

2.完成课后题。

3.预习第二节。

第四章化学方程式

第一节质量守恒定律

（1课时）

一.知识教学点

1.质量守恒定律的含义。

2.质员守恒定律的本质分析。

3.质量守恒定律的应用。

二.重、难、疑点及解决办法

1.重点：质量守恒定律的含义。

2.难点：应用多媒体教学从化学反应的实质去认识质量守恒定律及质量守恒定律的应用。

3.疑点：(1)从微观角度分析为什么化学反应前后质量总和相等？

(2)联系实际，在应用中加深理解，如“镁条燃烧质量增加；蜡烛燃烧后完

全消失”，以上反应符合质量守恒定律吗？

4．解决办法：增加学生探索性实验，充分调动学生积极性；边操作，边观察，组织

讨论，总结规律。以理论为指导理解定律的本质，提高思维、分析推理能力。

三.教学步骤

(一)明确目标

(二)整体感知

本节通过精心设疑，实验探究，刘不同化学反应进行观察、测定、分析、推理得出质量守恒定律，然后分析实质，深化认识，并联系实际，在应用中加探理解，为学习化学方程式准备理论依据，为学好化学用语奠定基础。

(三)教学过程

[复习提问]：什么是化学变化？化学变化的实质是什么？

[引入]：由分子构成的物质在化学变化中分子先裂解成原子，原子再重新组合成新分子，新分子再聚集成新物质（边讲解边板书）。这说明在化学变化中分子发生了变化，在化学变化前后分子的种类发生了变化；而原子本身在化学变化前后并没有发生变化，只是重新组合。因此在化学变化前后原子的种类并没有发生变化。这是从质的方面来研究化学变化，今天我们就从量的方面来研究、分析化学变化。

[板书]：一.质量守恒定律

[讲解]：化学变化中有新物质生成，那么反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么

关系？反应前后物质的总质量是增加、是减少、还是不变呢？让我们通过实验来探讨。

[板书]：实验一：CuSO4与NaOH的反应

[实验]：演示课本第70页：实验4-2

[学生活动]：认真观察、思考。

[总结板书]：a.现象：有蓝色沉淀生成反应后天平仍然保持平衡

b.结论：反应物的总质量＝生成物的总质量

c.表达式：CuSO4+ NaOH → Na2SO4+ Cu(OH)2

[讲解]：在这个实验中，最后天平仍处于平衡，说明反应物的总质量与生成物总质量相

等，从众多实验事实中得出化学反应前后各物质的质量总和相等的共性。

[板书]：1.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

[提问]：为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等？

[目的]：(不失时机，再次提问)引导学生从化学反应的实质(从宏观－微观分析说明)上

去认识质量守恒定律。(有条件的话应用多媒体教学软件分析原因。)

[总结板书]：2.质量守恒定律的本质：在一切化学反应中，反应前后原子的种类和个数

没有发生变化，原子的质量也没有发生变化。

二.质量守恒定律的应用

[提问]：镁条燃烧后，生成氧化镁的质量比镁条增加了，蜡烛燃烧后完

全消失了，这些反应符合质量守恒定律吗？

[目的]：启发学生思考，组织讨论，由学生做出正确的解释。

[结论]：符合质量守恒定律。

[目的意图]：发散思维，加深对质量守恒定律中关键字词(“参加化学反应”和“质量总

和”等)的理解和认识。

(四)总结、扩展

1.质量守恒定律的原因归纳为四不变：

宏观：化学反应前后元素的种类不变

微观（实质）：原子的种类不变

原子的个数没有增减

原子的质量没有变化

2.理解和应用质量守恒定律时注意以下几点

(1)质量守恒定律是通过研究不同化学反应，从而揭示反应物与生成物的质量关系的定律。因此它是一切化学反应必然遵循的一个定律(注：物理变化不属于此定律)。

(2)质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”不能任意推广到其他物理量。

(3)守恒的数量是“总质量”，是指参加反应的所有反应物和所有生成物的总质量，不是部分反应物或生成物的质量。

(4)守恒的范围是：“参加反应的各物质”，运用此定律时其他没有参加化学反应的物质，不能计算在内。

四.布置作业

1.阅读课本第70页3－5段。

2.完成课后题。

3.预习第二节。

第三节根据化学方程式的计算

（2课时）

一.知识教学点

1.已知反应物的质量求生成物的质量；

2.已知生成物的质量求反应物的质量；

3.已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；

4.已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。

二.重、难、疑点及解决办法

1.重点：由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。

2.难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。

3.疑点：为什么说化学知识是化学计算的基础，化学方程式是化学计算的依据？

4.解决办法

采用讲练结合，以练为主的方法，调动学生的积极性，通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。

三.教学步骤

(一)知识目标

(二)整体感知

在学生熟悉有关化学方程式的基础上，从化学方程式表示的含义入手，引导学生从“量”的方面研究物质及其变化规律，采用讲练结合，以练为主的方法，掌握根据化学力程式计算的解题思路、方法和关键。

(三)教学过程

[复习提问]：1.什么是化学方程式？

2.说出方程式：4P+5O2＝＝＝2P2O5

[目的]：使学生熟悉明确化学方程式的概念含义。

[新课导入]：前面我们学习了化学方程式所表示的含义，研究物质的化学变化常涉及到

量的计算，本节就是从“量”的方面来研究化学方程式的计算。

[板书]：一.根据化学方程式的计算：

根据化学方程式的计算一般可分为五步：

1.根据题意设未知数；

2.写出并配平有关的化学方程式；

3.求出有关物质间的质量比(即式量与系数乘积之比)，写在相应化学式的下边，再把已知量和未知量写在相应质量比的下边；

4.列出比例式，求出未知数；

5.简明地写出答案。

[教师活动]：根据以上五个步骤讲解P74－75例

一、例二。

[练习]：并在黑板上板演：

①实验室要制得0.64克氧气需高锰酸钾多少克？同时生成二氧化锰多少克？②31克白磷完全燃烧，需要氧气多少克？生成五氧化二磷多少克？

[教师活动]：组织学生分析、讨论、归纳并指错，归纳出根据化学方程式计算的类型。

[板书]：2.化学方程式计算的四种类型：

(1)已知反应物的质量求生成物的质量；

(2)已知生成物的质量求反应物的质量；

(3)已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；

(4)已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。

[提问]：什么是化学计算的基础？什么是化学计算的工具？什么是化学计算的依据？

[推论]：化学知识是化学计算的基础，数学是化学计算的工具，化学方程式是化学计算的依据。

[板书]：二.根据化学方程式计算题组练习

1.用氢气还原氧化铜，要得到6.4克铜，需要氧化铜多少克？

2.12.25克KClO3和3克MnO2混合加热完全反应后生成多少克氧气？反应后剩余固体是多少克？

3.把干燥的KClO3和MnO2的混合物15.5克装入大试管加热，当反应不再发生时，冷却、称重，得10.7克固体物质，试计算原混合物中氯酸钾的质量。

4.某金属R与稀HCl反应，在放出H2的同时生成RCl2，已知9.6克R与足量盐酸反应后可制得0.8克H2，求R的相对原子质量。

5.在20克KClO3和MnO2的混合物中含MnO210%，加热冷却后，试管中含MnO212.5%，求：①KClO3的分解率是多少？②生成多少克KCl？

[学生活动]：进行题组练习。

[教师活动]：提问：根据化学方程式计算的要领是什么？关键呢？

[目的意图]：引导学生多主动探求解题方法，开拓创造性思路，诱发求异创新，培养思

维的发散性和求异性。

[学生活动]：教师组织学生讨论，归纳解题思路和方法。

(四)总结、扩展

[小结]：三个要领：1.步骤要完整；

2.格式要规范；

3.得数要准确。

三个关健：1.准确书写化学式；

2.化学方程式要配平；

3.准确计算相对分子质量。

注意事项：1.化学方程式反映的是纯物质间的质量关系，因此遇到不纯物质，要先

把不纯的反应物生成物的质量换算成纯物质的质量，才能代人化学方

程式进行计算。

2.计算中注意单位统一(必须是质量单位，如果体积须根据密度换算成质

量单位)。

[目的意图]：思维有序、严谨、培养良好的学习习惯及发现问题、解决问题的能力。

四.布置作业

1.课本第75页2、3题；第76页1题（2）、（3）题。

2.复习总结本章内容。

第二篇：化学方程式

1.钠和水反应：

2.钠和盐酸：

3.钠和氧气点燃：

4.钠和氧气常温：

5.钠和硫酸铜溶液反应：

6.氧化钠和水反应：

7.氧化钠和盐酸反应:

8.过氧化钠和水反应：

9.过氧化钠和盐酸反应

10.过氧化钠和二氧化碳反应：

11.碳酸氢钠受热分解;12碳酸氢钠和盐酸反应;

12.碳酸氢钠和氢氧化钠反应：

13.碳酸氢钠和氢氧化钙反应

14.碳酸钠和盐酸反应;

15.碳酸钠和氯化钙反应

16.碳酸钠和氢氧化钙反应

17.铝和盐酸反应

18.铝和氢氧化钠溶液反应

19.氧化铝和盐酸反应

20.氧化铝和氢氧化钠溶液反应

21.氢氧化铝和盐酸反应

22.氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应

23.氢氧化铝受热分解

第三篇：化学方程式

11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2

13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O

14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2分解反应2NaCl

15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑

16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

17、水在直流电的作用下分解：2H2O18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑2H2↑+O2↑

19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3

置换反应

20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+CuCaO+CO2↑

21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑

25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO

第四篇：化学方程式

1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2 2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5

7.硫粉在空气中燃烧： S+O2 SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2

⑵化合物与氧气的反应：2CO

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O

12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2

二．几个分解反应：2CO2+3H2O

13.水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑

14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑

15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl+3O2↑ 16.加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 17.碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑

18.高温煅烧石灰石：CaCO3

三．几个氧化还原反应：CaO+CO2↑

19.氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O

20.木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑

21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑

22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑

23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2

第五篇：＠化学方程式汇总

第三次月测方程式汇总

一、10个化合反应

1.C

+

O2

CO2

2.2C

+

O2

2CO

3.S

+

O2

SO2

4.3Fe

+

2O2

Fe3O4

5.4P

+

5O2

2P2

O5

6.2Mg

+

O2

2MgO

7.2H2

+

O2

2H2

O

8.CO2

+

H2O

===

H2

CO3

高温

9.C

+

CO2

2CO[推断题经常出现]

10.CaO

+

H2

O

=

Ca(OH)

[推断题经常出]

二、六个分解反应

MnO2

11.2H

2O

2H

2O+O

2↑

12.2KMnO4

K2

MnO4

+

MnO2

+

O2

↑

13.2KClO3

2KCl

+

3O2

↑

14.2H2

O

2H2

↑+

O2↑

15.CaCO3

CaO

+

CO2

↑

16.H2

CO3

===

H2

O

+

CO2↑三、五个置换反应

17.C+

2CuO

2Cu

+

CO2

↑

18.H2

+

CuO

Cu

+

H2

O

19.3C+

2Fe2O3

4Fe

+

3CO2↑

20.Zn＋H2SO4

===

ZnSO4＋H2↑

21.Fe＋CuSO4

===

FeSO4＋Cu

四、2个复分解反应

22.CaCO

+

2HCl

==CaCl2

+

H2

O+CO2↑

23.Na2CO

3+2HCl

==2NaCl

+H2

O+CO2↑

五、其他反应

24.CO+

CuO

Cu

+

CO2

25.3CO+

Fe2

O3

2Fe

+

3CO2

26.Ca(OH)

+

CO2

====

CaCO

3↓+

H2

O