化学方程式[大全5篇]

第一篇：化学方程式

CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解

NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解

Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解

Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多

Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl— 的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈

Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解

MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解

Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O

Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解

2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解

2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

第二篇：化学方程式

1.钠和水反应：

2.钠和盐酸：

3.钠和氧气点燃：

4.钠和氧气常温：

5.钠和硫酸铜溶液反应：

6.氧化钠和水反应：

7.氧化钠和盐酸反应:

8.过氧化钠和水反应：

9.过氧化钠和盐酸反应

10.过氧化钠和二氧化碳反应：

11.碳酸氢钠受热分解;12碳酸氢钠和盐酸反应;

12.碳酸氢钠和氢氧化钠反应：

13.碳酸氢钠和氢氧化钙反应

14.碳酸钠和盐酸反应;

15.碳酸钠和氯化钙反应

16.碳酸钠和氢氧化钙反应

17.铝和盐酸反应

18.铝和氢氧化钠溶液反应

19.氧化铝和盐酸反应

20.氧化铝和氢氧化钠溶液反应

21.氢氧化铝和盐酸反应

22.氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应

23.氢氧化铝受热分解

第三篇：化学方程式

1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2 2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5

7.硫粉在空气中燃烧： S+O2 SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2

⑵化合物与氧气的反应：2CO

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O

12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2

二．几个分解反应：2CO2+3H2O

13.水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑

14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑

15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl+3O2↑ 16.加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 17.碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑

18.高温煅烧石灰石：CaCO3

三．几个氧化还原反应：CaO+CO2↑

19.氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O

20.木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑

21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑

22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑

23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2

第四篇：＠化学方程式汇总

第三次月测方程式汇总

一、10个化合反应

1.C

+

O2

CO2

2.2C

+

O2

2CO

3.S

+

O2

SO2

4.3Fe

+

2O2

Fe3O4

5.4P

+

5O2

2P2

O5

6.2Mg

+

O2

2MgO

7.2H2

+

O2

2H2

O

8.CO2

+

H2O

===

H2

CO3

高温

9.C

+

CO2

2CO[推断题经常出现]

10.CaO

+

H2

O

=

Ca(OH)

[推断题经常出]

二、六个分解反应

MnO2

11.2H

2O

2H

2O+O

2↑

12.2KMnO4

K2

MnO4

+

MnO2

+

O2

↑

13.2KClO3

2KCl

+

3O2

↑

14.2H2

O

2H2

↑+

O2↑

15.CaCO3

CaO

+

CO2

↑

16.H2

CO3

===

H2

O

+

CO2↑三、五个置换反应

17.C+

2CuO

2Cu

+

CO2

↑

18.H2

+

CuO

Cu

+

H2

O

19.3C+

2Fe2O3

4Fe

+

3CO2↑

20.Zn＋H2SO4

===

ZnSO4＋H2↑

21.Fe＋CuSO4

===

FeSO4＋Cu

四、2个复分解反应

22.CaCO

+

2HCl

==CaCl2

+

H2

O+CO2↑

23.Na2CO

3+2HCl

==2NaCl

+H2

O+CO2↑

五、其他反应

24.CO+

CuO

Cu

+

CO2

25.3CO+

Fe2

O3

2Fe

+

3CO2

26.Ca(OH)

+

CO2

====

CaCO

3↓+

H2

O

第五篇：化学方程式

11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2

13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O

14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2分解反应2NaCl

15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑

16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

17、水在直流电的作用下分解：2H2O18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑2H2↑+O2↑

19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3

置换反应

20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+CuCaO+CO2↑

21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑

25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO