人教版九年级化学方程式汇总

第一篇：人教版九年级化学方程式汇总

化学方程式汇总

（1）化合反应

1.镁在空气中燃烧：2.铁在氧气中燃烧：

3.铝在空气中燃烧：4.硫粉在空气中燃烧：

5.氢气中空气中燃烧：6.红磷在空气中燃烧：

7.碳在氧气中充分燃烧：8.碳在氧气中不充分燃烧：

9．二氧化碳溶解于水：10．生石灰溶于水：

（2）化合物与氧气的反应：

1.一氧化碳在氧气中燃烧：

2.甲烷在空气中燃烧：

3.酒精在空气中燃烧：

（3）分解反应：

1.制氧气的三个方程：过氧化氢溶液分解：

加热氯酸钾：

加热高锰酸钾：

2.碳酸不稳定而分解：

3.高温煅烧石灰石：碳酸氢钙受热分解： 加热分解氧化汞：

（4）几个氧化还原反应：（不是基本反应类型）

1.氢气还原氧化铜：

2.木炭还原氧化铜：

3.焦炭还原氧化铁：

4.一氧化碳还原氧化铜：

5.一氧化碳还原氧化铁：

（5）金属单质 +酸（反应）

1.锌和稀硫酸2.铝和稀硫酸

3.铁和稀硫酸4.铁和稀盐酸

（6）金属单质 + 盐（反应）

1.铁和硫酸铜溶液反应：

2.锌和硫酸铜溶液反应：

（7）金属氧化物 +酸（反应）

1.氧化铁和稀盐酸反应：

2.氧化铜和稀盐酸反应：

（8）非金属氧化物（酸性氧化物）+碱（不是复分解反应）

1．苛性钠在空气中变质：

2．苛性钠吸收二氧化硫气体：

3．澄清的石灰水通入二氧化碳变浑浊：

（9）酸 + 碱（反应）

1．盐酸和烧碱起反应：

2.盐酸和氢氧化钙反应：

3.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

（10）酸 + 盐（反应）

1．大理石与稀盐酸反应：

2．碳酸钠与稀盐酸反应:

3．盐酸和硝酸银溶液反应：

4.硫酸和氯化钡溶液反应：

（11）碱 + 盐（反应）

1．氢氧化钠与硫酸铜：

2．氢氧化钠与氯化铁：

3．氢氧化钠与氯化镁：

4.氢氧化钠与氯化铜：

5.氢氧化钙与碳酸钠：

（12）盐 + 盐（反应）

1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：

2．硫酸钠和氯化钡：

第二篇：九年级下学期化学方程式汇总

九年级化学10～11单元化学方程式汇总

一、④氢氧化钙和硫酸反应：Ca(OH)2H2SO4CaSO42H2O（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行）（处理硫酸厂污水）

⑤氢氧化铝和盐酸反应：Al(OH)33HClAlCl33H2O（中和胃酸过多症原理）⑥氢氧化镁和盐酸反应：Mg(OH)22HClMgCl22H2O（中和胃酸过多症原理）5．酸+盐→新酸+新盐

①大理石（或石灰石）与稀盐酸反应：CaCO32HClCaCl2CO2H2O（实验室制CO2反应原理）②盐酸和碳酸钠反应：2HClNa2CO32NaClCO2H2O（现象：反应剧烈，产生气泡）③盐酸和碳酸氢钠反应：HClNaHCO3NaClCO2H2O（现象：反应剧烈，产生气泡）④盐酸和硝酸银反应：HClAgNO3AgClHNO3（现象：白色沉淀产生）⑤硫酸和氯化钡反应：H2SO4BaCl2BaSO42HCl（现象：白色沉淀产生）

（二）碱的化学性质

1．跟指示剂的反应（pH>7）

紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。2．非金属氧化物+碱→盐+水

①二氧化碳和氢氧化钠反应：CO22NaOHNa2CO3H2O（除去CO2）

②二氧化碳和氢氧化钙反应：CO2Ca(OH)2CaCO3H2O（现象：澄清石灰水变浑浊）（检验CO2）③二氧化硫和氢氧化钠反应：SO22NaOHNa2SO3H2O ④三氧化硫和氢氧化钠反应：SO32NaOHNa2SO4H2O 3．酸+碱→盐+水（中和反应）

①氢氧化钠和硫酸反应：2NaOHH2SO4Na2SO42H2O（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行）②氢氧化钙和硫酸反应：Ca(OH)2H2SO4CaSO42H2O（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行）（处理硫酸厂污水）（改良酸性土壤）4．碱+盐→新碱+新盐

①氢氧化钙和碳酸钠反应：Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOH（现象：有白色沉淀生成）②氢氧化钠和硫酸铜反应：2NaOHCuSO4Cu(OH)2Na2SO4（现象：有蓝色沉淀生成）③氢氧化钠和氯化铁反应：3NaOHFeCl3Fe(OH)33NaCl（现象：有红褐色沉淀生成）

二、

第三篇：九年级化学方程式全集

初三化学方程式按元素归类总结

有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 61、Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 62、NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显 63、Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O现象：白色沉淀溶解 64、CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

与氧有关的化学方程式： 33、2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：不明显

点燃高温1、2Mg+O2====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光

34、CaCO3====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成点燃

2、S+O2 ====SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时 跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关： 生成有刺激性气味的气体。

点燃

3、C+O2====CO2现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体

点燃4、2C+O2====2CO 现象：燃烧

点燃5、4P+5O2====2P2O5现象:：生成白烟

点燃6、3Fe+2O2====Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体

点燃7、2H2+O2====2H2O现象：淡蓝色的火焰

MnO28、2H2O2====2H2O+O2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡

△9、2HgO====2Hg+O2↑ 现象：生成银白色的液体金属

MnO210、2KClO3====2KCl+3O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体

△

2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑ 现象：同上，跟氢有关的化学方程式：

点燃11、2H2+O2====2H2O 现象：淡蓝色的火焰

12、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成

13、Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上

14、Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 15、2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：有气体生成

16、Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上

17、Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上

18、Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

92、Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu现象：有红色金属生成△

93、Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成铁： 94、Fe+2HCl==FeCl2+H2现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色

35、Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯石 65、Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

灰水变浑浊的气体生成 66、NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 现象：以上三个反应现象同与盐酸反95、FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成高温

36、FeO+CO====Fe+CO2现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能纯 应现象一致 96、4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，净石灰水变浑浊的气体生成 跟碱有关的化学方程式： 会变成红棕色

高温

37、Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯 67、NaOH+HCl(HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显 97、Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色 净石灰水变浑浊的气体生成 68、CaO+H2O==Ca(OH)2现象：放出大量的热 98、Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色

高温

38、CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰 69、NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)

3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 现象：生成红 99、Fe+CuSO4==FeSO4+Cu现象：铁溶解生成红色金属 水变浑浊的气体生成 跟盐酸有关的化学方程式：

39、NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O现象：不明显

40、HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验 离子

棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

100、Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag现象：铁溶解生成银白色的金属70、2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)

2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 现象：生成白色101、Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液

点燃

絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了 102、3Fe+2O2====Fe3O4 现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体 71、2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)

2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 现象：生成色 103、Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe现象：锌粉慢慢溶解，生成铁 絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

银：

41、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石水 72、NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 现象：有以 104、AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸 变浑浊的气体

使石蕊试纸变蓝的气体生成105、AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸

42、Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 73、MgCl2(Mg(NO3)

2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 现象：生成白色 106、Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的43、NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

44、Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液

金属生成74、NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象不明显 此反应的Na换成K是一样的 107、2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3现象：有白色沉淀生成45、Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶75、Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 现象：生成白色沉淀，此反应 补充化学方程式： 液

把Na换成K是一样的108、3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空

46、Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液 76、2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的 气变棕色

47、CuO+2HCl==CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液 77、Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧 109、Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O现象：银逐渐溶解，生成棕色气体

化碳

78、NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象：无明显现象 79、2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O现象：无明显现象 跟钡盐有关的化学方程式：

80、BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成110、Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体111、2FeCl3+Fe==3FeCl2现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色 112、2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2↑ 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成48、Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上19、2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成△

49、Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 20、H2+CuO====Cu+H2O

高温21、2Fe2O3+3H2 ====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色 50、Fe+2HCl==FeCl+H↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

22跟碳有关的化学方程式：

点燃

22、C+O2====CO2(氧气充足)

点燃23、2C+O2====2CO(氧气不充足的情况下)现象：不明显

高温

24、C+2CuO====2Cu+CO2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使 纯净石灰水变浑浊的气体生成高温25、3C+2Fe2O3====Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色固 体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 高温

26、CO2+C====2CO现象：黑色固体逐渐减少51、2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即81、BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2 跟硫酸有关的化学方程式：

52、2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明显

53、Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O54、CuO+H2SO4==CuSO4+H2O55、Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来 跟钙盐有关的化学方程式：

82、CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀 83、CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2现象：固体逐渐溶解 84、Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 现象：生成白色沉淀 跟几种金属及其盐有关的化学方程式：

△

85、CuSO4•5H2O====CuSO4+5H2O↑ 现象：固体由蓝色变为白色

高温

86、CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验铜：

27、3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体 硫酸根离子 跟二氧化碳有关的化学方程式：

点燃

28、C+O2====CO256、CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑

57、Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

石灰水变浑浊的气体生成△

29、Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O58、2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反87、H2+CuO3====Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成 30、CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2现象：白色固体逐渐溶解 应现象一致

△

31、Ca(HCO3)====CaCO3↓+CO2↑+H2O跟硝酸有关的化学方程式：

净的石灰水变浑浊的气体生成

59、Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O △

32、Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时 60、CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O88、Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属 89、CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀 90、CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 91、Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

第四篇：九年级化学方程式小结

九年级化学方程式小结

一、金属+氧气=金属氧化物：

（化合反应、氧化反应）

1、2Mg+O2点燃2MgO 2、3 Fe+2O2点燃 Fe3O4 3、2Cu+O2高温2CuO

二、非金属+氧气=非金属氧化物：

（化合反应、氧化反应）

1、C+O2点燃CO2 2C+O2点燃2CO

2、S+O2点燃SO2 3、4P+5O2点燃2P2O5 4、2H2+O2点燃2H2O

三、其它物质在氧气中燃烧：（氧化反应）

1、2CO+O2点燃2CO2

2、CH4+2O2点燃CO2+2H2O

3、C2H5OH+3 O2点燃2CO2+3H2O 4、2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O

四、金属+非金属；非金属+非金属：（化合反应）

1、2Na+Cl2=2NaCl

2、H2+Cl2=2HCl

五、碱性氧化物+水=碱

（限CaO、BaO、Na2O、K2O）（化合反应）

1、CaO+CO2=Ca(OH)2

2、BaO+CO2=Ba(OH)2

六、酸性氧化物+水=酸（化合反应）

1、CO2+H2O=H2CO3

2、SO2+H2O=H2SO3

3、SO3+H2O=H2SO4

七、碱性氧化物+酸性氧化物=含氧酸盐；

（限CaO、BaO、Na2O、K2O）（化合反应）

1、CaO+H2O=CaCO3

2、BaO+H2O=BaCO3

八、碱+酸=盐+水：（复分解反应）

1、Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

2、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

3、Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

4、Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 5、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

6、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

九、酸+盐=新酸+新盐：（复分解反应）

1、HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

2、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

3、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

4、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4++H2O+CO2↑

十、碱+盐=新碱+新盐：（复分解反应）

1、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 2、3NaOH+FeCL3=Fe(OH)3↓+3NaCl

3、Na2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

4、NH4NO3+NaOH=NH3↑+H2O+NaNO3

十一、盐+盐=新盐+新盐：（复分解反应）

1、AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

2、BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

3、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

十二、碱性氧化物+酸=盐+水：

1、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

2、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

3、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

4、CuO+2HCl=CuCl2+H2O

十三、酸性氧化物+碱=盐+水：

1、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

3、CO2+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+H2O

十四、金属+酸=盐+氢气：（置换反应）

1、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

2、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

3、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 4、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

（根据金属活动顺序表判断）P162

十五、金属+盐溶液=新金属+新盐溶液：

（置换反应）

1、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

2、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

3、Hg(NO3)2+Cu=Cu(NO3)2+Hg（根据金属活动顺序表判断）P173

十六、分解反应：

1、Cu(OH)2CO3 △ 2CuO+H2O+CO2↑ 2、2HgO △ 2Hg+O2↑ 3、2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑ 4、2KClO3MnO22KCl+3O2↑ 5、2H2O通电2H2↑+2O2↑

6、H2CO3=H2O+CO2↑

7、CaCO3高温CaO+CO2↑

十七、部分氧化还原反应；

1、H2+CuO△Cu+H2O

2、C+2CuO高温2Cu+CO2 C+CO2高温2CO

3、CO+CuO高温Cu+CO2 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

第五篇：九年级化学(沪教版)化学方程式整理小结

九年级化学（沪教版）化学方程式整理小结

一．化合反应

1．镁带燃烧： 2Mg + O2 ==== 2MgO 2．铁丝燃烧及生锈：3Fe + 2O2 ==== Fe3O4 ；4Fe + 3O2 ===== 2Fe2O3（缓慢氧化）3．铜丝加热及生锈： 2Cu + O2 === 2CuO ； 2Cu + O2 + H2O + CO2 == Cu2(OH)2CO3 4．铝丝加热或形成氧化膜：4Al + 3O2 === 2Al2O3 5．氢气燃烧或爆炸： 2H2 + O2 === 2H2O 6．碳的燃烧：2C + O2 ==== 2CO（不完全燃烧）；C + O2 === CO2（完全燃烧）7．硫的燃烧：S + O2 === SO2 8．磷的燃烧：4P + 5O2 === 2P2O5 9．二氧化碳被碳还原：C + CO2 === 2CO 10．人工固氮（合成氨）：N2 + 3H2 ======= 2NH3

催化剂 11．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 12．二氧化碳溶于水：CO2 + H2O == H2CO3 13．二氧化硫溶于水：SO2 + H2O == H2SO3 14．二氧化硫在空气中转化为三氧化硫：2SO2 + O2 ==== 2SO3 15．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O == H2SO4 16．工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H2 + Cl2 === 2HCl 17．金属钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 ===

2HCl 18．浓盐酸与浓氨水相靠近：NH3 + HCl == NH4Cl

二．分解反应

1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH4HCO

3NH3↑+ CO2↑+ H2O === 2．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu2(OH)2CO3 ===

2CuO + H2O + CO2↑ 3．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4 ===

K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 4．二氧化锰催化双氧水制氧气：2H2O2 ===

2H2O + O2↑ 5．电解水：2H2O ===

2H2↑+ O2↑ 6．碳酸分解：H2CO3 == CO2↑+ H2O 7．碳酸钙高温煅烧分解：CaCO3 ===

CaO + CO2↑

8．电解熔融状态的氧化铝制取金属铝：2Al2O3 ===

4Al + 3O2↑

三．置换反应 氢气还原金属氧化物：Fe2O3 + 3H2 ===

2Fe + 3H2O；Fe3O4 + 4H2 ===

3Fe + 4H2O；

CuO + HCu + H2O === 2．碳粉还原金属氧化物：2Fe2O3 + 3C ===

4Fe + 3CO2↑；Fe3O4 + 2C ===

3Fe + 2CO2↑；

2CuO + C ===

2Cu + CO2↑ 3．制取水煤气：C + H2O ===

CO + H2 高温

高温 高温

高温

高温 高温

高温

通电

高温 通电

△

△ △

点燃

点燃 粉尘等

高温、高压 高温 点燃 点燃 点燃

点燃 点燃

△

△ 点燃

潮湿空气 点燃

MnO2

4．铝与盐酸、硫酸反应制氢气：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑；2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑ 5．镁与盐酸、硫酸反应制氢气：Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑；Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ 6．铁与盐酸、硫酸反应制氢气：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑；Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 7．锌与盐酸、硫酸反应制氢气：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑；Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 8．湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 9．铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag 10．铝热剂反应：2Al + Fe2O3 ===

Al2O3 + 2Fe；8Al + 3Fe3O4 ===

4Al2O3 + 9Fe 11．金属镁与二氧化碳反应：2Mg + CO2 ===

2MgO + C

四．复分解反应：

1．酸碱中和反应：HCl + NaOH == NaCl + H2O；Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O

H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2H2O；Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2H2O 2．金属氧化物与酸溶液反应：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O；CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O；Al2O3 + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2O 3．碳酸盐与酸溶液反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O；Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ CO2↑+ H2O

K2CO3 + H2SO4 == K2SO4 + CO2↑+ H2O 4．盐溶液与碱溶液反应：Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH；CuSO4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na2SO4

CuSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ Cu(OH)2↓

5．Ag+与Cl-反应：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3；NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3 6．Ba2+与SO42-反应：BaCl2 + CuSO4 == BaSO4↓+ CuCl2；H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl 7．纯碱与氯化钙溶液反应：Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓+ 2NaCl 8．铵盐与碱反应产生氨气：NH4NO3 + NaOH == NaNO3 + NH3↑+ H2O

(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4 + 2NH3↑+ 2H2O

五．其他反应类型：

1．一氧化碳还原金属氧化物：Fe2O3 + 3CO ===

2Fe + 3CO2；Fe3O4 + 4CO ===

3Fe + 4CO2；

CuO + CO ===

Cu + CO2

2．非金属氧化物与碱溶液反应：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O；CO2 +2NaOH == Na2CO3 + H2O

SO2 +2NaOH == Na2SO3 + H2O 3．有机物燃烧：CH4 + 2O2 ===

CO2 + 2H2O； C2H6O + 3O2 ===

2CO2 + 3H2O

C6H12O6 + 6O2 ===

6CO2 + 6H2O CxHyOz +（点燃 4xy2zy）O2

===

xCO2 + H2O

42光照 点燃 点燃

点燃

高温

高温

高温

高温 高温

高温

4．绿色植物光合作用：6CO2 + 6H2O ===

CHO + 6O2

叶绿素 6126