九年级化学(沪教版)化学方程式整理小结rosoft Word 文档 liyang

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第一篇:九年级化学(沪教版)化学方程式整理小结rosoft Word 文档 liyang

九年级化学(沪教版)化学方程式整理小结

一.化合反应

1.镁带燃烧: 2Mg + O2 ==== 2MgO 2.铁丝燃烧及生锈:3Fe + 2O2 ==== Fe3O4 ;4Fe + 3O2 ===== 2Fe2O3(缓慢氧化)3.铜丝加热及生锈: 2Cu + O2 === 2CuO ; 2Cu + O2 + H2O + CO2 == Cu2(OH)2CO3 4.铝丝加热或形成氧化膜:4Al + 3O2 === 2Al2O3 5.氢气燃烧或爆炸: 2H2 + O2 === 2H2O 6.碳的燃烧:2C + O2 ==== 2CO(不完全燃烧);C + O2 === CO2(完全燃烧)7.硫的燃烧:S + O2 === SO2 8.磷的燃烧:4P + 5O2 === 2P2O5 9.二氧化碳被碳还原:C + CO2 === 2CO 10.人工固氮(合成氨):N2 + 3H2 ======= 2NH3 11.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2 12.二氧化碳溶于水:CO2 + H2O == H2CO3 13.二氧化硫溶于水:SO2 + H2O == H2SO3 14.二氧化硫在空气中转化为三氧化硫:2SO2 + O2 ==== 2SO3 15.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O == H2SO4 16.工业上制盐酸(氢气在氯气中燃烧):H2 + Cl2 === 2HCl 17.金属钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2

2HCl 18.浓盐酸与浓氨水相靠近:NH3 + HCl == NH4Cl

二.分解反应

1.碳酸氢铵(碳铵)受热分解:NH4HCO3

NH3↑+ CO2↑+ H2O 2.碱式碳酸铜(铜绿受热分解):Cu2(OH)2CO3

2CuO + H2O + CO2↑ 3.加热高锰酸钾制氧气:2KMnO4

K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 4.二氧化锰催化双氧水制氧气:2H2O2

2H2O + O2↑ 5.电解水:2H2O

2H2↑+ O2↑ 6.碳酸分解:H2CO3 == CO2↑+ H2O

7.碳酸钙高温煅烧分解:CaCO3

CaO + CO2↑

8.电解熔融状态的氧化铝制取金属铝:2Al2O3

4Al + 3O2↑

三.置换反应 氢气还原金属氧化物:Fe2O3 + 3H2

2Fe + 3H2O;Fe3O4 + 4H2

3Fe + 4H2O;

CuO + H2

Cu + H2O 2.碳粉还原金属氧化物:2Fe2O3 + 3C

4Fe + 3CO2↑;Fe3O4 + 2C

3Fe + 2CO2↑;

2CuO + C

2Cu + CO2↑ 3.制取水煤气:C + H2O

CO + H2 4.铝与盐酸、硫酸反应制氢气:2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑;2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑ 5.镁与盐酸、硫酸反应制氢气:Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑;Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ 6.铁与盐酸、硫酸反应制氢气:Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑;Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 7.锌与盐酸、硫酸反应制氢气:Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑;Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 8.湿法炼铜法,铁与硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 9.铜与硝酸银溶液反应:Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag 10.铝热剂反应:2Al + Fe2O3

Al2O3 + 2Fe;8Al + 3Fe3O4

4Al2O3 + 9Fe 11.金属镁与二氧化碳反应:2Mg + CO2

2MgO + C

四.复分解反应:

1.酸碱中和反应:HCl + NaOH == NaCl + H2O;Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O

H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2H2O;Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2H2O 2.金属氧化物与酸溶液反应:Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O;CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O;Al2O3 + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2O 3.碳酸盐与酸溶液反应:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O;Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ CO2↑+ H2O

K2CO3 + H2SO4 == K2SO4 + CO2↑+ H2O

4.盐溶液与碱溶液反应:Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH;CuSO4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na2SO4

CuSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ Cu(OH)2↓

5.Ag+与Cl-反应:HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3;NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3

6.Ba2+与SO42-反应:BaCl2 + CuSO4 == BaSO4↓+ CuCl2;H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl 7.纯碱与氯化钙溶液反应:Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓+ 2NaCl 8.铵盐与碱反应产生氨气:NH4NO3 + NaOH == NaNO3 + NH3↑+ H2O

(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4 + 2NH3↑+ 2H2O

五.其他反应类型:

1.一氧化碳还原金属氧化物:Fe2O3 + 3CO

2Fe + 3CO2;Fe3O4 + 4CO

3Fe + 4CO2;

CuO + CO

Cu + CO2 2.非金属氧化物与碱溶液反应:CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O;CO2 +2NaOH == Na2CO3 + H2O

SO2 +2NaOH == Na2SO3 + H2O 3.有机物燃烧:CH4 + 2O2

CO2 + 2H2O; C2H6O + 3O2

2CO2 + 3H2O

C6H12O6 + 6O2

6CO2 + 6H2O CxHyOz +()O2

xCO2 + H2O 4.绿色植物光合作用:6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2

第二篇:九年级化学(沪教版)化学方程式整理小结

九年级化学(沪教版)化学方程式整理小结

一.化合反应

1.镁带燃烧: 2Mg + O2 ==== 2MgO 2.铁丝燃烧及生锈:3Fe + 2O2 ==== Fe3O4 ;4Fe + 3O2 ===== 2Fe2O3(缓慢氧化)3.铜丝加热及生锈: 2Cu + O2 === 2CuO ; 2Cu + O2 + H2O + CO2 == Cu2(OH)2CO3 4.铝丝加热或形成氧化膜:4Al + 3O2 === 2Al2O3 5.氢气燃烧或爆炸: 2H2 + O2 === 2H2O 6.碳的燃烧:2C + O2 ==== 2CO(不完全燃烧);C + O2 === CO2(完全燃烧)7.硫的燃烧:S + O2 === SO2 8.磷的燃烧:4P + 5O2 === 2P2O5 9.二氧化碳被碳还原:C + CO2 === 2CO 10.人工固氮(合成氨):N2 + 3H2 ======= 2NH3

催化剂 11.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2 12.二氧化碳溶于水:CO2 + H2O == H2CO3 13.二氧化硫溶于水:SO2 + H2O == H2SO3 14.二氧化硫在空气中转化为三氧化硫:2SO2 + O2 ==== 2SO3 15.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O == H2SO4 16.工业上制盐酸(氢气在氯气中燃烧):H2 + Cl2 === 2HCl 17.金属钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2 ===

2HCl 18.浓盐酸与浓氨水相靠近:NH3 + HCl == NH4Cl

二.分解反应

1.碳酸氢铵(碳铵)受热分解:NH4HCO

3NH3↑+ CO2↑+ H2O === 2.碱式碳酸铜(铜绿受热分解):Cu2(OH)2CO3 ===

2CuO + H2O + CO2↑ 3.加热高锰酸钾制氧气:2KMnO4 ===

K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 4.二氧化锰催化双氧水制氧气:2H2O2 ===

2H2O + O2↑ 5.电解水:2H2O ===

2H2↑+ O2↑ 6.碳酸分解:H2CO3 == CO2↑+ H2O 7.碳酸钙高温煅烧分解:CaCO3 ===

CaO + CO2↑

8.电解熔融状态的氧化铝制取金属铝:2Al2O3 ===

4Al + 3O2↑

三.置换反应 氢气还原金属氧化物:Fe2O3 + 3H2 ===

2Fe + 3H2O;Fe3O4 + 4H2 ===

3Fe + 4H2O;

CuO + HCu + H2O === 2.碳粉还原金属氧化物:2Fe2O3 + 3C ===

4Fe + 3CO2↑;Fe3O4 + 2C ===

3Fe + 2CO2↑;

2CuO + C ===

2Cu + CO2↑ 3.制取水煤气:C + H2O ===

CO + H2 高温

高温 高温

高温

高温 高温

高温

通电

高温 通电

△ △

点燃

点燃 粉尘等

高温、高压 高温 点燃 点燃 点燃

点燃 点燃

△ 点燃

潮湿空气 点燃

MnO2

4.铝与盐酸、硫酸反应制氢气:2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑;2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑ 5.镁与盐酸、硫酸反应制氢气:Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑;Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ 6.铁与盐酸、硫酸反应制氢气:Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑;Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 7.锌与盐酸、硫酸反应制氢气:Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑;Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 8.湿法炼铜法,铁与硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 9.铜与硝酸银溶液反应:Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag 10.铝热剂反应:2Al + Fe2O3 ===

Al2O3 + 2Fe;8Al + 3Fe3O4 ===

4Al2O3 + 9Fe 11.金属镁与二氧化碳反应:2Mg + CO2 ===

2MgO + C

四.复分解反应:

1.酸碱中和反应:HCl + NaOH == NaCl + H2O;Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O

H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2H2O;Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2H2O 2.金属氧化物与酸溶液反应:Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O;CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O;Al2O3 + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2O 3.碳酸盐与酸溶液反应:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O;Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ CO2↑+ H2O

K2CO3 + H2SO4 == K2SO4 + CO2↑+ H2O 4.盐溶液与碱溶液反应:Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH;CuSO4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na2SO4

CuSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ Cu(OH)2↓

5.Ag+与Cl-反应:HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3;NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3 6.Ba2+与SO42-反应:BaCl2 + CuSO4 == BaSO4↓+ CuCl2;H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl 7.纯碱与氯化钙溶液反应:Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓+ 2NaCl 8.铵盐与碱反应产生氨气:NH4NO3 + NaOH == NaNO3 + NH3↑+ H2O

(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4 + 2NH3↑+ 2H2O

五.其他反应类型:

1.一氧化碳还原金属氧化物:Fe2O3 + 3CO ===

2Fe + 3CO2;Fe3O4 + 4CO ===

3Fe + 4CO2;

CuO + CO ===

Cu + CO2

2.非金属氧化物与碱溶液反应:CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O;CO2 +2NaOH == Na2CO3 + H2O

SO2 +2NaOH == Na2SO3 + H2O 3.有机物燃烧:CH4 + 2O2 ===

CO2 + 2H2O; C2H6O + 3O2 ===

2CO2 + 3H2O

C6H12O6 + 6O2 ===

6CO2 + 6H2O CxHyOz +(点燃 4xy2zy)O2

===

xCO2 + H2O

42光照 点燃 点燃

点燃

高温

高温

高温

高温 高温

高温

4.绿色植物光合作用:6CO2 + 6H2O ===

CHO + 6O2

叶绿素 6126

第三篇:九年级化学(沪教版)化学方程式小结讲解

九年级化学(沪教版)化学方程式小结

一.化合反应

1.镁带燃烧: 2Mg + O2 ==== 2MgO

点燃 △

潮湿空气

点燃

2.铁丝燃烧及生锈:3Fe + 2O2 ==== Fe3O4 ;4Fe + 3O2 ===== 2Fe2O3(缓慢氧化)3.铜丝加热及生锈: 2Cu + O2 === 2CuO ; 2Cu + O2 + H2O + CO2 == Cu2(OH)2CO3 4.铝丝加热或形成氧化膜:4Al + 3O2 === 2Al2O3 5.氢气燃烧或爆炸: 2H2 + O2 === 2H2O 点燃 点燃

点燃

点燃

6.碳的燃烧:2C + O2 ==== 2CO(不完全燃烧);C + O2 === CO2(完全燃烧)7.硫的燃烧:S + O2 === SO2 8.磷的燃烧:4P + 5O2 === 2P2O5 9.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2 10.二氧化碳溶于水:CO2 + H2O == H2CO3 11.二氧化硫溶于水:SO2 + H2O == H2SO3 12.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O == H2SO4 二.分解反应

点燃

1.碳酸氢铵(碳铵)受热分解:NH4HCO

3NH3↑+ CO2↑+ H2O === 2.碱式碳酸铜(铜绿受热分解):Cu2(OH)2CO3 ===

2CuO + H2O + CO2↑ 3.加热高锰酸钾制氧气:2KMnO4 ===

K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 4.二氧化锰催化双氧水制氧气:2H2O2 ===

2H2O + O2↑ 5.电解水:2H2O ===

2H2↑+ O2↑ 6.碳酸分解:H2CO3 == CO2↑+ H2O 7.碳酸钙高温煅烧分解:CaCO3 ===

CaO + CO2↑ 三.置换反应

高温 高温

高温

通电

MnO2

高温 1 氢气还原金属氧化物:Fe2O3 + 3H2 ===

2Fe + 3H2O;Fe3O4 + 4H2 ===

3Fe + 4H2O;

CuO + HCu + H2O === 2.铝与盐酸、硫酸反应制氢气:2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑;

2Al + 3H 2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑

5.镁与盐酸、硫酸反应制氢气:Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑;

Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑

6.铁与盐酸、硫酸反应制氢气:Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑;Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 7.锌与盐酸、硫酸反应制氢气:Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑;Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 8.湿法炼铜法,铁与硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

四.复分解反应:

1.酸碱中和反应:HCl + NaOH == NaCl + H2O;Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O

H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2H2O;Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2H2O 2.金属氧化物与酸溶液反应:Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O;CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O;

Al2O3 + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2O 3.碳酸盐与酸溶液反应:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O;

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ CO2↑+ H2O 4.盐溶液与碱溶液反应:Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH;

CuSO4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na2SO4

CuSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ Cu(OH)2↓ 五.其他反应类型:

1.一氧化碳还原金属氧化物:Fe高温

2O3 + 3CO

===

2Fe + 3CO2;Fe3O4 + 4CO

CuO + CO === 高温

Cu + CO2

2.非金属氧化物与碱溶液反应:CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O;

CO2 +2NaOH == Na2CO3 + H2O

SO2 +2NaOH == Na2SO3 + H2O

=== 高温

3Fe + 4CO

2;

第四篇:九年级化学方程式小结

九年级化学方程式小结

一、金属+氧气=金属氧化物:

(化合反应、氧化反应)

1、2Mg+O2点燃2MgO 2、3 Fe+2O2点燃 Fe3O4 3、2Cu+O2高温2CuO

二、非金属+氧气=非金属氧化物:

(化合反应、氧化反应)

1、C+O2点燃CO2 2C+O2点燃2CO

2、S+O2点燃SO2 3、4P+5O2点燃2P2O5 4、2H2+O2点燃2H2O

三、其它物质在氧气中燃烧:(氧化反应)

1、2CO+O2点燃2CO2

2、CH4+2O2点燃CO2+2H2O

3、C2H5OH+3 O2点燃2CO2+3H2O 4、2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O

四、金属+非金属;非金属+非金属:(化合反应)

1、2Na+Cl2=2NaCl

2、H2+Cl2=2HCl

五、碱性氧化物+水=碱

(限CaO、BaO、Na2O、K2O)(化合反应)

1、CaO+CO2=Ca(OH)2

2、BaO+CO2=Ba(OH)2

六、酸性氧化物+水=酸(化合反应)

1、CO2+H2O=H2CO3

2、SO2+H2O=H2SO3

3、SO3+H2O=H2SO4

七、碱性氧化物+酸性氧化物=含氧酸盐;

(限CaO、BaO、Na2O、K2O)(化合反应)

1、CaO+H2O=CaCO3

2、BaO+H2O=BaCO3

八、碱+酸=盐+水:(复分解反应)

1、Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

2、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

3、Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

4、Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 5、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

6、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

九、酸+盐=新酸+新盐:(复分解反应)

1、HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

2、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

3、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

4、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4++H2O+CO2↑

十、碱+盐=新碱+新盐:(复分解反应)

1、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 2、3NaOH+FeCL3=Fe(OH)3↓+3NaCl

3、Na2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

4、NH4NO3+NaOH=NH3↑+H2O+NaNO3

十一、盐+盐=新盐+新盐:(复分解反应)

1、AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

2、BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

3、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

十二、碱性氧化物+酸=盐+水:

1、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

2、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

3、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

4、CuO+2HCl=CuCl2+H2O

十三、酸性氧化物+碱=盐+水:

1、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

3、CO2+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+H2O

十四、金属+酸=盐+氢气:(置换反应)

1、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

2、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

3、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 4、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

(根据金属活动顺序表判断)P162

十五、金属+盐溶液=新金属+新盐溶液:

(置换反应)

1、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

2、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

3、Hg(NO3)2+Cu=Cu(NO3)2+Hg(根据金属活动顺序表判断)P173

十六、分解反应:

1、Cu(OH)2CO3 △ 2CuO+H2O+CO2↑ 2、2HgO △ 2Hg+O2↑ 3、2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑ 4、2KClO3MnO22KCl+3O2↑ 5、2H2O通电2H2↑+2O2↑

6、H2CO3=H2O+CO2↑

7、CaCO3高温CaO+CO2↑

十七、部分氧化还原反应;

1、H2+CuO△Cu+H2O

2、C+2CuO高温2Cu+CO2 C+CO2高温2CO

3、CO+CuO高温Cu+CO2 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

第五篇:九年级上册化学化学方程式归纳集锦

人教版九年级化学上册单元知识总结

九年级上册化学化学方程式归纳集锦

一、各物质在氧气中燃烧方程式及现象1、4P + 5O2 现象:

2、C + O2 现象:

3、S + O2 现象:

4、3Fe + 2O2 现象:

5、2Mg + O2 现象:

二、实验室制氧气原理:(氧气的物理性质、收集方法、检验、验满)

6、2H 2O 2 2H 2O+O 2↑7、2KClO3MnO

△ 点燃点燃2P2 O5(验证空气含量,书P27)点燃CO2点燃SO2(比较其在空气中燃烧的现象)Fe3O4(注:铁在空气中不燃烧)点燃2MgO2KCl + 3O2 ↑8、2KMnO4

△K2 MnO4 + MnO2+ O2 ↑(装置、操作步骤及注意事项 书P34-35)

三、水的电解(氢气的物理性质、收集方法、验纯及用途,书P46-47)9、2H2 O通电

2H2 ↑+ O2↑

结论:

1、2、与正极相连的气体为_______,与负极相连的气体为_______,正负极生成

人教版九年级化学上册单元知识总结

气体的体积比为__________,可用八个字概括_______________________

四、碳在空气中燃烧(碳几种单质的物理性质及用途,碳的化学性质)10、2C + O2

五、碳的还原性

11、C+ 2CuO 现象:

12、3C+ 2Fe2O313、C+ CO2六、二氧化碳(物理性质、制取原料、收集方法、验证、验满、注意事项)

14、CaCO 3+ 2HCl === CaCl2+ H2 O + CO2↑(实验室制法)

15、CaCO3高温点燃2CO(氧气不足)C + O2 点燃CO2(氧气充足)高温2Cu + CO2 ↑高温4Fe + 3CO2↑高温2COCaO + CO2 ↑

16、CO2+ H2O === H2 CO3(碳酸可以使紫色石蕊溶液变_________)

17、H2 CO3 === H2 O + CO2↑(碳酸的不稳定性)

18、Ca(OH)2 + CO2==== CaCO 3↓+ H2 O(检验CO2)

现象:

七、一氧化碳(物理性质、化学性质)

19、CO + O2 点燃2CO2(火焰呈______色)

高温

20、CO + Fe2 O322、CH4 + 2O2 2Fe + 3CO221、CO+ CuO △Cu + CO22H2 O点燃

CO2 + 2H2 O23、2H2 + O2

点燃

点燃

24、C2 H5OH + 3O2 2CO2+ 3H2 O25、Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(实验室制氢气)

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