九年级化学化学方程式总结5篇

第一篇：九年级化学化学方程式总结

化学方程式

一．分解反应

1.实验室加热高锰酸钾制氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

2.实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物质氧气2KClO32KCl+3O2↑△ MnO2 MnO2 3.实验室采用过氧化氢制氧气2H2O22H2O+O2↑

4.电解水2H2O  2H2↑+O2↑

5.碳酸不稳定易分解H2CO3 == H2O+CO2↑

6.工业上煅烧石灰石（或大理石）制二氧化碳CaCO3  CaO +CO2↑ 高温通电

二．化合反应

7.二氧化碳和炽热的碳反应CO2+C 2CO

8.镁在氧气（或空气）中燃烧2Mg+O2  2MgO

9.铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2  Fe3O4

10.铜和氧气反应2Cu+O2=2 CuO

11.铝和氧气反应4Al + 3O2==2 Al2O3

12.磷在氧气（或空气）中燃烧4P+5O2 2P2O5

13.一氧化碳在氧气（或空气）中燃烧2CO+O2  2CO2

14.生石灰和水反应CaO+H2O=Ca(OH)2

15.二氧化碳和水反应CO2+H2O=H2CO3点燃点燃点燃点燃高温

三．置换反应

酸 + 较活泼金属 ==盐 + 氢气

16.铁和盐酸反应Fe+2HCl = FeCl2+H2

17.铝和硫酸反应2Al+3H2SO4 = Al２(SO4)3+3H2 

18.锌和稀硫酸反应Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2金属 + 盐 ==另一种金属+ 另一种盐

19.铝和硫酸铜反应2Al+3CuSO4 = Al2(SO4)3+3Cu

20.铁和硫酸铜反应Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu

21.铜和硝酸银反应Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag碳与某些金属氧化物反应

22.碳还原氧化铜C+2CuO  2Cu+CO2↑高温

四、复分解反应

酸 + 某些金属氧化物==盐 + 水

23.盐酸除铁锈6HCl+Fe2O3 = 2FeCl3+3H2O

24.硫酸除铁锈3H2SO4+Fe2O3 = Fe2(SO4)3+3H2O酸 + 碱 ==盐 + 水

25.苛性钠和硫酸反应2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O

26.消石灰和盐酸反应Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O

27.熟石灰和硫酸反应Ca(OH)2+H2SO4 = CaSO4+2H2O

28.氢氧化镁和盐酸反应Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+2H2O酸 + 某些盐 ==另一种酸 + 另一种盐

29.氯化钡和硫酸反应BaCl2+H2SO4 = BaSO4+2HCl

30.碳酸钠和硫酸反应Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2

31.盐酸和碳酸钙反应2HCl+CaCO3 = CaCl2+H2O+CO2 

32.硝酸银和盐酸反应AgNO3+HCl = AgCl+HNO3碱 + 某些盐 ==另一种碱 + 另一种盐

33.纯碱和石灰水反应Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3+2NaOH

34.苛性钠和硫酸铜反应2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2+Na2SO4

35.硝酸铵和苛性钠反应NH4NO3+NaOH = NH3+H2O+NaNO3 盐 + 某些盐 ==另一种盐 + 另一种盐

36.纯碱和氯化钙反应Na2CO3+CaCl2= CaCO3+2NaCl

37.硫酸钠和和氯化钡反应Na2SO4+BaCl2 = BaSO4+2NaCl

38.氯化钠和硝酸银反应NaCl+AgNO3 = AgCl+NaNO

3五、其它类型

39.一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe2O32Fe+3CO2

40.一氧化碳还原氧化铜CO+CuOCu+ CO2

41.二氧化碳通入石灰水CO2+Ca(OH)2 = CaCO3+H2O

42.二氧化碳通入烧碱溶液CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O

43.二氧化硫通入烧碱溶液SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O

83．三氧化硫与烧碱溶液的反应SO3+2NaOH = Na2SO4+H2O

84．甲烷燃烧CH4 +2O2 CO2+ 2H2O

85．乙醇燃烧C2H5OH +3O2 2CO2 + 3H2O 点燃点燃高温

第二篇：九年级化学化学方程式总结讲解

九年级化学化学方程式总结 化合反应

单质与氧气的反应：

镁在空气中燃烧：2Mg ＋O 点燃 2铁在氧气中燃烧：3Fe ＋2O 点燃 23O 4 铜在空气中受热：2Cu ＋O 加热 2铝在空气中燃烧：4Al ＋3O 点燃 22O 3 氢气中空气中燃烧：2H 点燃 2＋O 22O 红磷在空气中燃烧：4P ＋5O 点燃 22O 5 硫粉在空气中燃烧：S ＋O 2 碳在氧气中充分燃烧：C ＋O 点燃 22 碳在氧气中不充分燃烧：2C ＋O 点燃 22CO 氧化物与水

二氧化碳溶解于水：CO 2＋H 2O ＝H 2CO 3 生石灰溶于水：CaO ＋H 2O ＝Ca(OH2 氧化钠溶于水：Na 2O ＋H 2O ＝2NaOH 三氧化硫溶于水：SO 3＋H 2O ＝H 2SO 4 化合物与单质

一氧化碳在氧气中燃烧：2CO ＋O 点燃 22CO 2 二氧化碳通过炽热的炭层：CO 高温 2＋C 2CO 分解反应：

水在直流电的作用下分解：2H 通电 2O 2↑＋O 2↑ 加热碱式碳酸铜：Cu △ 2(OH2CO 3 2CuO ＋H 2O ＋CO 2↑

加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 3 △

2KCl ＋3O 2↑加热高锰酸钾：2KMnO △

4K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3＝H 2O ＋CO 2↑ 高温煅烧石灰石：CaCO 高温 3CaO ＋CO 2↑

过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H2O MnO 22H 2O ＋O 2↑ 加热氧化汞:2HgO △ 2Hg

＋O 2↑

加热氢氧化铜:Cu(OH △ 2 CuO ＋H 2O 加热氢氧化铁:2Fe(OH △ 2O 3＋3H 2O 置换反应 单质与氧化物 氢气还原氧化铜：H △ 2＋CuO ＋H 2O 木炭还原氧化铜：C ＋2CuO 高温 Cu ＋CO 2↑

焦炭还原氧化铁：3C ＋2Fe O 高温 234Fe ＋3CO 2↑

焦炭还原四氧化三铁：2C ＋Fe 高温 3O 4＋2CO 2↑ 金属单质＋酸--------盐＋氢气

锌和稀硫酸反应：Zn ＋H 2SO 4＝ZnSO 4＋H 2↑ 铁和稀硫酸反应：Fe ＋H 2SO 4＝FeSO 4＋H 2↑ 镁和稀硫酸反应：Mg ＋H 2SO 4＝MgSO 4＋H 2↑

铝和稀硫酸反应：2Al ＋3H 2SO 4＝Al 2(SO4 3＋3H 2↑ 锌和稀盐酸反应：Zn ＋2HCl ＝ZnCl 2＋H 2↑ 铁和稀盐酸反应：Fe ＋2HCl ＝FeCl 2＋H 2↑ 镁和稀盐酸反应：Mg ＋2HCl ＝MgCl 2＋H 2↑ 铝和稀盐酸反应：2Al ＋6HCl ＝2AlCl 3＋3H 2↑

金属单质＋盐（溶液）-------另一种金属＋另一种盐 铁和硫酸铜溶液反应：Fe ＋CuSO 4＝FeSO 4＋Cu 锌和硫酸铜溶液反应：Zn ＋CuSO 4＝ZnSO 4＋Cu 铜和硝酸汞溶液反应：Cu ＋Hg(NO3 2＝Cu(NO3 2＋Hg 复分解反应: 金属氧化物＋酸--------盐＋水

氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3＋6HCl ＝2FeCl 3＋3H 2O 氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3＋3H 2SO 4＝Fe 2(SO4 3＋3H 2O 氧化铜和稀盐酸反应：CuO ＋2HCl ＝CuCl 2＋H 2O 氧化铜和稀硫酸反应：CuO ＋H 2SO 4＝CuSO 4＋H 2O 氧化镁和稀硫酸反应：MgO ＋H 2SO 4＝MgSO 4＋H 2O 氧化钙和稀盐酸反应：CaO ＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2O 酸＋碱--------盐＋水

盐酸和烧碱起反应：HCl ＋NaOH ＝NaCl ＋H 2O 盐酸和氢氧化钾反应：HCl ＋KOH ＝KCl ＋H 2O 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl ＋Cu(OH2＝CuCl 2＋2H 2O 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl ＋Ca(OH2＝CaCl 2＋2H 2O 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl ＋Fe(OH3＝FeCl 3＋3H 2O 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl ＋Al(OH3＝AlCl 3＋3H 2O 氢氧化镁药物治疗胃酸过多：2HCl ＋Mg(OH2＝MgCl 2＋2H 2O 硫酸和烧碱反应：H 2SO 4＋2NaOH ＝Na 2SO 4＋2H 2O 硫酸和氢氧化钾反应：H 2SO 4＋2KOH ＝K 2SO 4＋2H 2O 硫酸和氢氧化铜反应：H 2SO 4＋Cu(OH2＝CuSO 4＋2H 2O 硫酸和氢氧化铁反应：3H 2SO 4＋2Fe(OH3＝Fe 2(SO4 3＋6H 2O 硝酸和烧碱反应：HNO 3＋NaOH ＝NaNO 3＋H 2O 酸＋盐--------另一种酸＋另一种盐

大理石与稀盐酸反应：CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3＋HCl ＝NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3＋2HCl ＝MgCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 碳酸钡与稀盐酸反应:BaCO3＋2HCl ＝BaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 盐酸和硝酸银溶液反应：HCl ＋AgNO 3＝AgCl ↓＋HNO 3 硫酸和碳酸钠反应：Na 2CO 3＋H 2SO 4＝Na 2SO 4＋H 2O ＋CO 2↑ 硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO 4＋BaCl 2＝BaSO 4↓＋2HCl 碱＋盐--------另一种碱＋另一种盐

氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH ＋CuSO 4＝Cu(OH2↓＋Na 2SO 4 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH ＋FeCl 3＝Fe(OH3↓＋3NaCl 氢氧化钠与氯化镁：2NaOH ＋MgCl 2＝Mg(OH2↓＋2NaCl 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH ＋CuCl 2＝Cu(OH2↓＋2NaCl 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH2＋Na 2CO 3＝CaCO 3↓＋2NaOH 盐＋盐-----两种新盐

氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl ＋AgNO 3＝AgCl ↓＋NaNO 3 硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4＋BaCl 2＝BaSO 4↓＋2NaCl 其它反应(不属于基本反应类型 化合物与氧气的反应：

甲烷在空气中燃烧：CH 点燃 4＋2O 22＋2H 2O 酒精在空气中燃烧：C 3O 点燃

2H 5OH ＋22＋3H 2O 一氧化碳还原反应 一氧化碳还原氧化铜：CO ＋CuO △ ＋CO 2 一氧化碳还原氧化铁：3CO ＋Fe 高温

2O 32Fe ＋3CO 2 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO ＋Fe 高温 3O 4＋4CO 2 非金属氧化物＋碱--------盐＋水

苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH ＋CO 2＝Na 2CO 3＋H 2O 苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH ＋SO 2＝Na 2SO 3＋H 2O 苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH ＋SO 3＝Na 2SO 4＋H 2O 消石灰放在空气中变质：Ca(OH2＋CO 2＝CaCO 3↓＋H 2O 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH2＋SO 2＝CaSO 3↓＋H 2O 化学式

氧气 ；氢气 ；氮气 ；铁 ；铜 ；汞 ；碳 ；硫 ；白磷 ；二氧化硫 ；一氧化碳 ；二氧化氮 氧化汞 ；氧化铜 ；氧化铁 ；氧化锌 ；氧化镁 ；氧化钙;氧化钡 ；氧化钠 ；氧化钾；水 ；氧化铝 ；干冰;高锰酸钾 ；氯化钠 ；氯化铜 ；氯化钾 ；氯化铁 ；氯化银 ；氯化钙 ；氯化钡 ；氯化镁 ；氯化锌 ；氯化铝 ；氯化铵 ；氯酸钾 ；锰酸钾 ；硝酸钠 ；硝酸铜 ；硝酸钾 ；硝酸银;硝酸钡 ；硝酸铵。盐酸;硫酸.硫酸钠 ；硫酸铜 ；硫酸钾 ；硫酸亚铁 ；硫酸钙;硫酸钡 ；氢氧化铜 ；硫酸锌 硫酸铝。碳酸钠 ；碳酸钾 ；碳酸 ；氢氧化钙.碳酸铜 ；

第三篇：九年级上册化学化学方程式归纳集锦

人教版九年级化学上册单元知识总结

九年级上册化学化学方程式归纳集锦

一、各物质在氧气中燃烧方程式及现象1、4P + 5O2 现象：

2、C + O2 现象：

3、S + O2 现象：

4、3Fe + 2O2 现象：

5、2Mg + O2 现象：

二、实验室制氧气原理：（氧气的物理性质、收集方法、检验、验满）

6、2H 2O 2 2H 2O+O 2↑7、2KClO3MnO

△ 点燃点燃2P2 O5（验证空气含量，书P27）点燃CO2点燃SO2（比较其在空气中燃烧的现象）Fe3O4（注：铁在空气中不燃烧）点燃2MgO2KCl + 3O2 ↑8、2KMnO4

△K2 MnO4 + MnO2+ O2 ↑（装置、操作步骤及注意事项 书P34-35）

三、水的电解（氢气的物理性质、收集方法、验纯及用途，书P46-47）9、2H2 O通电

2H2 ↑+ O2↑

结论：

1、2、与正极相连的气体为_______，与负极相连的气体为_______，正负极生成

人教版九年级化学上册单元知识总结

气体的体积比为__________，可用八个字概括_______________________

四、碳在空气中燃烧（碳几种单质的物理性质及用途，碳的化学性质）10、2C + O2

五、碳的还原性

11、C+ 2CuO 现象：

12、3C+ 2Fe2O313、C+ CO2六、二氧化碳（物理性质、制取原料、收集方法、验证、验满、注意事项）

14、CaCO 3+ 2HCl === CaCl2+ H2 O + CO2↑（实验室制法）

15、CaCO3高温点燃2CO（氧气不足）C + O2 点燃CO2（氧气充足）高温2Cu + CO2 ↑高温4Fe + 3CO2↑高温2COCaO + CO2 ↑

16、CO2+ H2O === H2 CO3（碳酸可以使紫色石蕊溶液变_________）

17、H2 CO3 === H2 O + CO2↑（碳酸的不稳定性）

18、Ca(OH)2 + CO2==== CaCO 3↓+ H2 O（检验CO2）

现象：

七、一氧化碳（物理性质、化学性质）

19、CO + O2 点燃2CO2（火焰呈______色）

高温

20、CO + Fe2 O322、CH4 + 2O2 2Fe + 3CO221、CO+ CuO △Cu + CO22H2 O点燃

CO2 + 2H2 O23、2H2 + O2

点燃

点燃

24、C2 H5OH + 3O2 2CO2+ 3H2 O25、Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑（实验室制氢气）

第四篇：九年级化学如何正确书写化学方程式（精选）

第五单元 化学方程式

课题2 如何正确书写化学方程式教案

【教学目标】

1、知识与技能：

（1）通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义。（2）了解书写化学方程式应遵守的原则。（3）能正确书写简单的化学方程式。

2、过程与方法

（1）采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。（2）采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结

3、情感与价值观

（1）培养学生思维的有序性和严密性。

（2）通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。

【教学重点】

1.化学方程式的书写原则 2.化学方程式的配平方法

【教学难点】

化学方程式的配平方法。

【教学方法】

多媒体、学案、讲练结合【教学课时】一课时

【教学过程】

复习提问：

什么是化学方程式？一个化学方程式能提供给我们哪些信息？

情景导入：

化学反应的符号表达式，它表示了反应物、生成物和反应条件，这是否就是化学方程式？为什么？

P＋O2 ====P2O5 这个式子能不能称为化学方程式？

点燃 讲授新课：

一、化学方程式的书写原则（板书）

讲解：符号表达式只完成了书写化学方程式的第一步，书写化学方程式要遵守两个原则： 1.以客观（实验）事实为依据； 2.遵循质量守恒定律

二、化学方程式的书写步骤（板书）讲解：化学方程式的书写步骤

1、写：根据实验事实短线左边写出反应物，右边写出生成物的化学式，不只一种物质的用加号连结。例：KClO3——KCl＋O2

2、配：配平化学方程式即调整化学式前边的化学计量数系数，使短线左右两边达到原子的种类相同、数目相等，符合质量守恒定律。

切记：决不能改变化学式右下角的数字，所配化学式前边的化学计量数比应是最简整数比。方法1：最小公倍数法

讲解：找出短线左右两边出现机会较多、原子数目变化较大的原子的最小公倍数，然后再调整其他原子的个数。

例题：在KClO3——KCl＋O2中，先找出氧原子个数的最小公倍数是６，于是在O2前边加上系数３，在KClO3前边加上系数２，使左右两式中氧原子个数相等后再调整KCl前面的系数２，使短线左右两边所有元素的原子种类相同、个数相等、质量也相等，符合质量守恒定律。

2KClO3——2KCl＋3O2 方法2：奇偶法

规则：①找出方程式中两端出现次数较多的元素。

②该元素的原子在各端的总数是否一个奇数一偶数，选定这一元素作为配平的起点。

③由已推出的系数决定其它化学式的系数（调整）

３、注：注明反应条件和生成物状态，气体用“↑”符号，沉淀物质用“↓”符号表示。△ 例：2KClO3——2KCl＋3O2 MnO2

2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4

4、最后：将短线改为等号，意味着遵守质量守恒定律

小结：

化学方程式的书写原则

1.以客观（实验）事实为依据； 2.遵循质量守恒定律

书写化学方程式分：“写、配、注”三步进行。作业布置：P-99习题3、4、5

【板书设计】 课题2 如何正确书写化学方程式

一、化学方程式的书写原则 1.以客观（实验）事实为依据 2.遵循质量守恒定律

二、化学方程式的书写步骤（三步进行）

1、写

2、配

3、注

化学方程式课堂选题练习

一、选一选：

1、葡萄糖与氧气作用是构成生物呼吸的主要反应，其中X的数值为（）C6H12OX+6O2=6CO2+6H2O A、3 B、6 C、9 D、12

2、已知X+Y====M+N，如果40gX和1gY恰好完全反应，生成9gN，则同时生成M的质量为（）

A、41g

B、32g

C、39g

D、10g

3、下列化学方程式中，完全正确的是()A.P+O2点燃 P2O5 B.C+2O

点燃 CO2 Fe3O4 C.Mg2+O2点燃 2MgO D.3Fe+2O2点燃 点燃

4、化学方程式 2H2+O

22H2O中等号表示()A.水由氢气和氧气组成

B.参加反应的氢、氧分子数之和等于生成的水的分子数 C.参加反应的氢气、氧气质量之和等于生成的水的质量 D.参加反应的氢质量等于水中氢气的质量

二、配平并完成下列化学方程式

1、Fe+ Cl2———FeCl3

2、C2H4+O2 ———CO2+H2O

3、Fe2O3+CO———Fe+CO2

4、H2+N2 ———NH3

5、CH4+O2 ———CO2+H2O

6、CaCO3+HCl———CaCl2+H2O+CO2

第五篇：九年级化学上册《化学方程式》教学反思

昨天下午第三节课后接到裴主任通知，让我今天早晨在三班上一堂公开课，非常的突然。然后冷静下来以后就向刘化汇报了此事，问问他对我有什么建议，并且把我自己今天上课的感受说给他听了，他给我很多宝贵的意见。并且为了不让我又很大的心理压力还一直给我鼓励，在此我表示感谢，到四十八中来的时间不长他给我很多很多的帮助。第五节课下课后我也专门在办公室等着慈老师，她对教材的理解很深刻，上周的公开课她给我的帮助很大，所以这次我还是想想听听她有什么好的意见。就这样我的公开课开始生根发芽了。

化学方程式是学生继元素符号和化学式之后，又要学习的一种重要的化学用语。我是通过三个复习问题导入：

1、质量守恒定律内容？以及要注意那些重要的方面？

2、质量守恒定律的原因？

3、我们学习过那些化学变化？如何表示一个化学变化？书写碳、磷分别和氧气在点燃条件下反应以及水在通电条件下反应的文字表达式？

我是请了一个同学上黑板书写，在黑板上写的同学没有写完是我就让他停止了，而在座同学能够比她写的快的原因是我们用了化学式来书写表达式，同学们自然而然就知道文字表达式太麻烦不方便，并且不能国际通用。然后我就用化学式板书三表达式，大家对比一、二、三三个反应，立即能发现二三反应表达式不能体现我们化学变化遵循的质量守恒定律--原子个数改变了。所以我自然而然的就把化学方程的定义给出来了，但是书上定义很简单，我们化学方程式中除了化学式外，化学式前面还有一些数字（计量系数），是为了体现化学变化中的质量守恒定律的。

然后提问H、H2O的意义？那今天学的第三种化学用语化学方程式能表示那些意义呢？学生阅读教材，然后学生顺利总结出其三点意义，就学生讲的每一点意义通过我的三个化学方程式的例子学生一起朗读，请学生朗读的形式让学生理解。最后我用了两个化学方程式让学生练习意义，从不同角度讨论化学方程式提供的信息。我这节课的优点我觉得应该是我采用了层层递进提问的方式让学生理解化学方程式，对重难点的突破化学方程式意义的环节我没有采用讲授式而是让学生通过阅读教材后学生自己总结意义，然后通过集体练习和单独练习相结合的方式让学生真正理解化学方程式的意义。但是我这节课的不足之处也有以下几点：

1、我语速极快，使这节课节奏紧张显得不够从容；

2、在我书写的两个方程式中有两个最开始是未配平的，但是我带着学生把它们配平，大部分同学都不知道化学方程式中的计量系数是如何得来的，我当时应该补充一句化学方程式的配平我们下节课重点学习：

3、质量守恒定律的第二个意义各反应物和各生成物的质量比时我竟然没有把“：”表示出来。

4、最后在讨论S+O2=SO2提供给大家的信息是，我想鼓励同学们从不同角度来获得信息，这时我班的张闻讯同学十分的优秀在我追问了很多“还有吗”以后还能对答如流，其实这个时候我也表扬了他但是力度不够，不能引起其他同学的注意，并且在此我也没有给学生留下足够的时间思考，而是把她的话截断从而把学生引导到我的思路上，这应该是我的经验不足的原因没有处理好“预设和生成”。

最后很高兴通过公开课能够发现自己的优点和不足，以后的工作中我应该更加努力的学习，改掉自己的不足，争取每一次都能超越自己！