2013年最新人教版九年级化学《第五单元 化学方程式》知识点汇总

第一篇：2013年最新人教版九年级化学《第五单元 化学方程式》知识点汇总

第5单元《化学方程式》知识点

一、质量守恒定律:

1说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；

②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2）。

3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变

微观：原子的种类、数目、质量不变

（2）一定改变宏观：物质的种类一定变

微观：分子种类一定变

（3）可能改变：分子总数可能变

二、化学方程式

1、遵循原则：①以客观事实为依据② 遵守质量守恒定律

2、书写：（注意：a、配平b、条件 c、箭号）

点燃

3、含义以 2H2 + O2 2O为例

①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件

即： 氢气和氧气在点燃的条件下生成水

②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比（对气体而言，分子个数比

等于体积之比）

即：每2个氢分子与1个氧分子化合生2个水分子

③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）：

即： 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水

4、化学方程式提供的信息包括

①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。

5、利用化学方程式的计算

三、化学反应类型

1、四种基本反应类型

①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应

②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 ④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

2、氧化还原反应

氧化反应：物质得到氧的反应

还原反应：物质失去氧的反应

氧化剂：提供氧的物质

还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）

3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应

第二篇：2014人教版九年级化学第五单元化学方程式知识点总结

第五单元化学方程式知识点总结

一、质量守恒定律

1、含义: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； ．．．．．．．．

②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中； ．．

③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后⑴一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变

⑵一定改变宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变

⑶可能改变：分子总数可能变

二、化学方程式

1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。

2、表示的意义：

⑴表示反应物、生成物和反应条件

⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比）⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）点燃 例如：以2H2＋O22O为例

①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水

②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36

③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2 点燃

3、化学方程式的读法：以2H2＋O22O为例

①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气和氧气在点燃的条件下生成水

②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水 ③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。

三、如何正确书写化学方程式

1、书写原则：

⑴以客观事实为基础⑵遵守质量守恒定律（标准：等号两边原子的种类和数目相等）

2、方程式的配平

⑴标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了

⑵配平的原则：在化学式前面加上适当的系数(化学计量数)来保证方程式两边原子种类和数目相等。

3、配平方法：观察法和最小公倍数法

(1)观察法：确定参加反应的物质与生成的物质的化学式，中间用一条短横线表示，短横线左边写出参加反应的反应物的化学式，短横线右边写出生物的物质的化学式；以1个分子中原子个数最多的那种化学式前面写“1”,并以这种化学式中1个分子所出现的原子个数为基准，左右两边寻找原子出现的个数相等的物质，并在已经观察出的化学式前面写上推出的化学计量数，最后保证短横线左边和右边的原子种类和个数相等(若相等，还要检查各分子的个数比是不是最简比)，并且把化学式前面数字是“1”的擦除；改短横线为等号，并且标明相应的条件和气体或沉淀的符号；检查等号左边和右边的原子个数是不是相等即可。例如：H2 + O2 ˉˉˉˉH2O的配平方法：

a.通过观察，发现1个H2O分子出现的原子个数最多，先在H2O化学式的前面写上1；

b.通过观察，H2O是生成物，其中的每个原子都来自于反应物，1个H2O分子由2个H原子和1个O原子构成，进而在H2的前面写上1，O2的前面写上1/2，最后把分数化为整数，每种化学式前面都乘以2，既得正确系数，并且把化学式前面是1个数字擦去； 点燃 c.把短横线画成等号，并且标明反应的条件，2H2 + O2O，最后检查等号左边右边的原子个数1

是否相等，若相等，则方程式配平正确，若不相等，则需要重新配平，还要检查分子个数比是不是最简比。(2)最小公倍数法：确定配平的起点元素：横线两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素；确定起点元素原子个数的最小公倍数；确定含有起点元素的化学式的系数：用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数的商作为该化学式前面的系数；确定其它化学式前面的系数的顺序：依次确定含有除起点元素以外，横线两边出现次数由少到多的元素的化学式前面的系数；最后将各系数调整为最简整数比。例题请参照书本100页的例子。

4、化学方程式的书写步骤

(1)写:写出反应物、生成物的化学式(2)配:配平方程式

(3)注:注明反应条件和生成物的状态(4)等:将横线改为等号

四、利用化学方程式的简单计算

1、依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。

2、步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式，并求出未知数；⑤作答。

注意：①由于方程式只能反应物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。

②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。③单位必须统一。

五、第一至第五单元要求掌握的化学方程式:

1、C ＋ O2

点燃

CO22、S ＋ O2

点燃

SO23、4P ＋ 5O2

Fe3O46、2Mg ＋ O2

点燃

2P2O52MgO4、4Al ＋ 3O2 7、2H2O2

点燃

2Al2O35、3Fe ＋ 2O2

点燃

点燃

MnO

2O + O2↑8、2KMnO4

△

K2MnO4+ MnO2 + O2↑9、2KClO3 点燃

MnO2KCl+3O2↑△10、2H2O2↑+ O2↑11、2H2 + O2O通电2H12、Fe+CuSO4 ===== Cu+FeSO413、Na2CO3+2HCl======2NaCl+CO2↑+H2O

第三篇：九年级化学质量守恒定律练习题第五单元化学方程式

第五单元

化学方程式

课题1

质量守恒定律

达标自查

1.将一定量的碳放在一定质量的氧气中燃烧，实验数据如下表：

其中符合质量守恒定律的反应是（）。

A.（1）

B.（1）（2）（3）

C.（2）（3）

D.（1）（3）2.根据化学方程式2H2O2

2H2O + O2↑，填写下表：

3.为什么砝码要用镊子夹取，而不能用手直接拿取？

4.若将21.7 g氧化汞加热至完全分解后，冷却，称其剩余物的质量为20.1 g。则反应中生成氧气的质量是多少？

能力提高

5.将a g H2 和bg O2 通入真空的密闭器中，点燃充分反应后，密闭容器中的物质的质量为（）。

A.18（a + b）g

B.34 g C.(a + b)g

D.无法确定

6.为探索物质在化学变化前后的质量关系，科学家做了大量实验。1673年，英国物理学家和化学家玻意耳（R.Boyle）做了一个著名的实验，他将金属放在密闭容器里煅烧，煅烧后立即打开容器进行称量，结果发现反应的固体质量增加了。该实验导致玻意耳未能发现质量守恒定律，请你简要分析其中的原因。

拓展探究

7.17世纪人们认为水能变成土，1768年科学家拉瓦锡对此进行研究。他将一定量的蒸馏水加入特殊的蒸馏器，反复加热蒸馏101天，发现蒸馏器内产生少量沉淀，称得整个蒸馏装置的总质量没变，水的质量也没变，沉淀的质量等于蒸馏器减少的质量。对于这项研究的说法中，错误的是（）。

A.精确称量是科学研究的重要方法 B.水在长时间加热后转变为土 C.物质变化过程中总质量守恒 D.沉淀物来自蒸馏器本身

8.某人用A、B、C、D四种元素组成的化合物AD、BAC、BCD经过了一系列十分复杂的化学反应，制造出人类迄今未知的物质X。此人发布新闻说：“我制造出了一种新元素X”，请分析后回答：此人的话是否正确？为什么？

第四篇：化学第五单元 有关化学方程式的计算 练习

【课堂练习课堂练习课堂练习课堂练习】课本P101、102.1～6 1.要让3g镁条完全燃烧，需

要氧气的质量是（）A、2gB、1gC、1.5gD、无法计算

2.铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（）A、27∶32∶102 B、27∶24∶43C、4∶3∶2D、108∶96∶204

3.在化学反应3X+4Y =2Z中，已知X和Z相对分子质量为32和102，则Y的相对分子质量

为______。

4.碳在高温时与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。计算要使80克氧化铜完全反应，需要碳的质量至少是多少？

5.用氢气还原16克氧化铜可得到铜多少克？同时生成多少克水？你能计算出参加反应的氢

气的质量吗？

【中考直通车中考直通车中考直通车中考直通车】6.在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。若2.6gA与B完全反应后，生成8.8 gD。则在此反应中，B

与D的质量比为()A.4：9B.8：11C.10：11

D.31：44

7.A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D。若增加10g A，则反应停

止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是()A.第一次反应停止

后，B剩余9gB.第二次反应后，D的质量为50g C.反应中A和B的质量比是3∶

2D.反应中A和C的质量比是5∶2

8.发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会

对大气造成污染。⑴反应的化学方程式为2N2H4＋N2O4=3＋4H2O,请在横线上填

写化学式以完成该化学方程式。⑵请计算9.6gN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。

【拓展延伸拓展延伸拓展延伸拓展延伸】9.已知化学反应 2A + B = C + D，7克的A与

20克B恰好完全反应生成16克C，已知D的相对分子质量为44，则下列说法正确的是（）

A、14克A参加反应可生成D22克B、A的相对分子质量是28 C、B的相对分子

质量是40D、C的相对分子质量最大

10.某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g的二

氧化锰混合，其总质量为6g。依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余

物质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参加反应）： 加热时间 t1 t2 t3 t4 剩余固

体的质量（g）4.24 4.16 4.08 4.08 试计算：（1）完全反应后产生的氧气的总质量

为；（2）样品中氯酸钾的纯度是多少？

11.根据碳在氧气中燃烧的化学方程式判断，下列说法符合质量守恒定律的是()A．3

gC和8 gO2生成11 gCO2B．2 gC和4 gO2生成6 gCO2 C．4 gC和5 gO2生成9 gCO2

D．5 gC和9 gO2生成14 gCO2

12.中国登山协会为了纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。

阿旺扎西等一行登山运动员于5月21日13:40成功登顶。假如每名运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8 kg。求：(1)4.8 kg氧在标准状况下的体积是多少升?(标准状况下，氧气的密度为

1.43 g／L)(2)若在实验室中用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克高

第五篇：九年级上册化学化学方程式归纳集锦

人教版九年级化学上册单元知识总结

九年级上册化学化学方程式归纳集锦

一、各物质在氧气中燃烧方程式及现象1、4P + 5O2 现象：

2、C + O2 现象：

3、S + O2 现象：

4、3Fe + 2O2 现象：

5、2Mg + O2 现象：

二、实验室制氧气原理：（氧气的物理性质、收集方法、检验、验满）

6、2H 2O 2 2H 2O+O 2↑7、2KClO3MnO

△ 点燃点燃2P2 O5（验证空气含量，书P27）点燃CO2点燃SO2（比较其在空气中燃烧的现象）Fe3O4（注：铁在空气中不燃烧）点燃2MgO2KCl + 3O2 ↑8、2KMnO4

△K2 MnO4 + MnO2+ O2 ↑（装置、操作步骤及注意事项 书P34-35）

三、水的电解（氢气的物理性质、收集方法、验纯及用途，书P46-47）9、2H2 O通电

2H2 ↑+ O2↑

结论：

1、2、与正极相连的气体为_______，与负极相连的气体为_______，正负极生成

人教版九年级化学上册单元知识总结

气体的体积比为__________，可用八个字概括_______________________

四、碳在空气中燃烧（碳几种单质的物理性质及用途，碳的化学性质）10、2C + O2

五、碳的还原性

11、C+ 2CuO 现象：

12、3C+ 2Fe2O313、C+ CO2六、二氧化碳（物理性质、制取原料、收集方法、验证、验满、注意事项）

14、CaCO 3+ 2HCl === CaCl2+ H2 O + CO2↑（实验室制法）

15、CaCO3高温点燃2CO（氧气不足）C + O2 点燃CO2（氧气充足）高温2Cu + CO2 ↑高温4Fe + 3CO2↑高温2COCaO + CO2 ↑

16、CO2+ H2O === H2 CO3（碳酸可以使紫色石蕊溶液变_________）

17、H2 CO3 === H2 O + CO2↑（碳酸的不稳定性）

18、Ca(OH)2 + CO2==== CaCO 3↓+ H2 O（检验CO2）

现象：

七、一氧化碳（物理性质、化学性质）

19、CO + O2 点燃2CO2（火焰呈______色）

高温

20、CO + Fe2 O322、CH4 + 2O2 2Fe + 3CO221、CO+ CuO △Cu + CO22H2 O点燃

CO2 + 2H2 O23、2H2 + O2

点燃

点燃

24、C2 H5OH + 3O2 2CO2+ 3H2 O25、Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑（实验室制氢气）