九年级化学上册教案——利用化学方程式的简单计算.

第一篇：九年级化学上册教案——利用化学方程式的简单计算.

课题3 利用化学方程式的简单计算

教学目标、1：使学生掌握利用化学方程式进行计算的步骤和方法。

2、通过化学议程式的计算提高学生分析问题、解决问题的能力。

3：在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关的反应物、生成物的计算能力：掌握解题格式和钥匙方法，培养学生钥匙能力。思想教育：从定量的角度理解化学反应，了解根据化 学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义，学会科学地利用能源。重点：1：由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量 2：利用化学方程式计算的步骤。

难点：1：根据化学方程式进行计算的方法。2：物质之间量的关系。教学过程：

一、复习讨论：

完成下列各化学反应方程式，并求出有关物质之间的质量比。1过氧化氢与二氧化锰混合，写出反应物及生成物之间的质量比。2碳在氧气中燃烧，碳与氧气的质量比。3氢气还原氧化铜，氧化铜与水的质量比。4锌与盐酸反应，氯化锌与氢气的质量比。

二、导入新课：

由于化学方程式反映出各物质的质量比，因此，我们可以根据化学方程式进行有关计算。进行计算时必须知道一种物质的质量，由此可以求出其它物质的质量。那么，怎样根据化学方程式计算呢？

三、新授部分：利用化学方程式的简单计算

1：分组加热3g和6g的高锰酸钾，测出生成氧气的质量，找出高锰酸钾与氧气之间的关系。若制取氧气袋中的氧气质量是20克，让学生计算需要高锰酸钾的质量。思考）例题1中所发生的反应的化学方程式怎么写？

本题中已知质量的物质是谁？待求质量的物质是谁？

解]（1）设未知量 设：加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。．．．．（2）写出反应的化学方程式并配平2KMnO4 ．．．．．．

加热

K2MnO4 + MnO2 + O2↑（3）算出相关物质的质量比

2X158

．．．．（4）标出已知量、未知量

6g

．．．．．．．．．

（5）列出比例式，．．．．．

（6）求解 ．．

x（7）简明地写出答案 答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。．．（讲述）1设未知量的方法与数学上的设法略有不同。2所写化学方程式必须正确，特别要注意配平，这是基础。3 求出所需物质之间的质量比，这是关键。并把已知量、未知量写在相应物质的下面，为下一步列出比例作充分准备。

（讨论）解题步骤：设、写、找、列、算、答。强调解题步骤完整的必要性。（阅读）课本例题2，学习书写格式。

（说明）今后作业时格式要与例题的解题过程一样，强调书写格式的规范性。

第二篇：九年级化学上册《利用化学方程式的简单计算》经典练习题

《 利用化学方程式的简单计算》

巩固练习：

1、在化学反应4P+5O2=2P2O５中，磷、氧气、五氧化磷的质量比为-----（）

A、4：5：2B、1：1：1C、31：32：142D、124：160：2842、化学反应A+B=C+D 中，若agA与一定量的B恰好完全反应，生成mgC和ngD。则参加反应的B的质量为（）A、（m-n）gB、（m+n+a）gC、（m+n-a）gD、（m+n）g3、电解ag水，得到8mL的氢气，则生成的另一种气体的质量和体积分别为（）

A、ag、8mLB、ag、16mLC、8/9ag、4mLD、a/9g、5mL4、在化学反应A+B=C+ D中，30gA和10gB恰好完全反应生成5gD，且已知C的相对分子质量为70，则A的相对分子质量为（）

A、20B、25C、40D、605、相同质量的下列物质，完全燃烧消耗的氧气最多的是（）

A、碳B、硫C、磷D、氢气

6、将20克H2、O2、N2的混合气体点燃，完全反应后生成18克水，则剩余气体不可能是（）

A、N2和H2B、O2和N2C、2g N2D、H2、O2、N27、将一定质量的铝放在氧气中燃烧后，称得剩余固体的质量比铝的质量增重了0.96克，求参加反应的铝的质量？（Al-27O-16）

8、将35克高锰酸钾放在试管中加热一段时间后，冷却称量得试管中剩余物质的质量为31.8克，求

（1）生成氧气的质量为多少？（2）剩余固体中含有哪些物质，各几克？（K-

39、Mn-

55、O-16）

9、把10克铜和氧化铜放在试管中，在加热的条件和足量的氢气反应，待完全反应后称得试管中剩余固体的质量为8.4克，求原混合物中有多少克氧化铜？（Cu-64、O-16）（提示：氧化铜与氢气反应生成铜和水，铜不与氢气反应）

10、实验室中加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？计算一下6g高锰酸钾中氧元素的质量是多少？比较二者你能得出什么结论？

第三篇：九年级上册化学化学方程式归纳集锦

人教版九年级化学上册单元知识总结

九年级上册化学化学方程式归纳集锦

一、各物质在氧气中燃烧方程式及现象1、4P + 5O2 现象：

2、C + O2 现象：

3、S + O2 现象：

4、3Fe + 2O2 现象：

5、2Mg + O2 现象：

二、实验室制氧气原理：（氧气的物理性质、收集方法、检验、验满）

6、2H 2O 2 2H 2O+O 2↑7、2KClO3MnO

△ 点燃点燃2P2 O5（验证空气含量，书P27）点燃CO2点燃SO2（比较其在空气中燃烧的现象）Fe3O4（注：铁在空气中不燃烧）点燃2MgO2KCl + 3O2 ↑8、2KMnO4

△K2 MnO4 + MnO2+ O2 ↑（装置、操作步骤及注意事项 书P34-35）

三、水的电解（氢气的物理性质、收集方法、验纯及用途，书P46-47）9、2H2 O通电

2H2 ↑+ O2↑

结论：

1、2、与正极相连的气体为_______，与负极相连的气体为_______，正负极生成

人教版九年级化学上册单元知识总结

气体的体积比为__________，可用八个字概括_______________________

四、碳在空气中燃烧（碳几种单质的物理性质及用途，碳的化学性质）10、2C + O2

五、碳的还原性

11、C+ 2CuO 现象：

12、3C+ 2Fe2O313、C+ CO2六、二氧化碳（物理性质、制取原料、收集方法、验证、验满、注意事项）

14、CaCO 3+ 2HCl === CaCl2+ H2 O + CO2↑（实验室制法）

15、CaCO3高温点燃2CO（氧气不足）C + O2 点燃CO2（氧气充足）高温2Cu + CO2 ↑高温4Fe + 3CO2↑高温2COCaO + CO2 ↑

16、CO2+ H2O === H2 CO3（碳酸可以使紫色石蕊溶液变_________）

17、H2 CO3 === H2 O + CO2↑（碳酸的不稳定性）

18、Ca(OH)2 + CO2==== CaCO 3↓+ H2 O（检验CO2）

现象：

七、一氧化碳（物理性质、化学性质）

19、CO + O2 点燃2CO2（火焰呈______色）

高温

20、CO + Fe2 O322、CH4 + 2O2 2Fe + 3CO221、CO+ CuO △Cu + CO22H2 O点燃

CO2 + 2H2 O23、2H2 + O2

点燃

点燃

24、C2 H5OH + 3O2 2CO2+ 3H2 O25、Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑（实验室制氢气）

第四篇：2020-2021学年人教版化学九年级上册5.3利用化学方程式的简单计算教案 （4）

化学教案

课题

课题三　利用化学方程式的简单计算（定稿

时间

主备人

年级

九年级

课时

课型

教材

简析

本节课是在学生掌握化学方程式质量比内涵的基础上引入的，对于数学方面的计算上，学生应该不存在难度，教材的处理要注意如何完成质量比到化学方程式计算的过渡，让学生真正意识到质量比是化学方程式计算的前提。

目

标

预

设

1、通过练习和教师的有效指导掌握利用化学方程式进行简单计算的格式

2、通过练习会进行化学方程式的简单计算

3、认识到定量研究的重要性

教学

重

难

点

1、化学方程式计算的格式

2、化学方程式的正确书写

3、化学方程式计算的思维定式

课前

学生

知识

储备

1、写出下列反应的化学方程式

氢气燃烧

铁丝燃烧

红磷燃烧

用过氧化氢溶液制氧气

用氯酸钾与二氧化锰混合物制氧气

用高锰酸钾制氧气

电解水

2、完成氢气燃烧、红磷燃烧及氯酸钾制氧气的质量比

3、思考：计算出化学反应中物质的质量比有何用途

教　学　过　程　与　内　容

教师活动

教法策略

学生活动

学习策略

检查课前知识贮备：采取男女竞争板演的方式，要求力争脱离课前知识小卷完成。

引导学生进行检查评判，并强调要完整的书写化学方程式（并让学生交流质量比的含义）

引导

板演，其它学生在练习本上写检查自己的掌握情况

自查纠错

［引入］我们说质量比能够帮助我们进行计算，下面我们就学以致用，让大家来做一次火箭工程师。

［展示］发射火箭是展现国家实力的一个重要标志。在发射火箭时有的利用液态氢作燃料，同时要加载液态氧作助燃剂。如果本次火箭发射需要加载100Kg液态氢，你认为应该同时加载多少液态氧呢？

［在此提出假设：是越多越好，还是按一定比例，要求学生说明依据］

当学生得出应该按一定比例后，提出你能否解决呢，如果解决不了，困难在哪里。

预想，学生会分析出需要知道物质间的质量比，如果学生不能顺利进行，要注意引导：要进行计算，必须提供一个固定的比例。

引导学生化学方程式计算，要先完成质量比

通过独立思考、交流形成质量比的必要性

独立思考

主动交流

注意质疑交流

［尝试练习］

实验室欲制取3.2克氧气，需要多少克氯酸钾？

要求学生独立完成后，小组内交流，并以小组的形式提出自己存在的疑问或问题，并针对出现的问题提出出现问题的原因。

预设：格式存在问题；各物质的质量比可能运算不对；会列出所有物质的质量比。这些问题为解决化学方程式计算的格式提供材料。

意图：正确计算质量比是解题的关键

加强巡视，个别指导，注意归纳学生存在的问题，为讲述解题格式应该注意的问题做准备

尝试练习，通过组内交流解决困难，并注意总结自己的解题困难。

独立分析题意

尝试训练

注意表达与交流

教　学　过　程　与　内　容

教师活动

教法策略

学生活动

学习策略

我们在学习化学式计算时，知道化学计算有自己独特的解题要求，那么化学方程式计算有哪些要求呢？请大家自学P100例题1，并注意与自己的做题格式进行对比，看有何不同。归纳利用化学方程式计算的解题步骤。

例题1：加热分解6克高锰酸钾，可以制得多少克氧气？

对自学提出具体的要求，分析格式的重要环节

自学并注意按教师的要求完成相关内容

有目的的阅读

对比

［学以致用］钢铁企业是我镇的支柱产业，已知炼铁的反应原理为

欲炼制224吨铁，至少需要多少吨氧化铁？

要求学生用完整的解题格式解题

加强巡视

个别指导

独立完成两人板演

结合解题格式进行交流

独立训练

交互判阅

［课上小结］化学方程式计算的三个要领和三个关键

三个要领：格式要规范，步骤要完整，计算要准确。

三个关键：方程式要准确，质量比要正确，已知量、未知量要找对。

要求行政执法机关全P101“学完本课你应该知道”回顾自己的收获。

要与学生展开交流师生共同总结

注意思考、交流与倾听

表述、交流、思考

［课上练习］

1、在实验室里利用红磷除去空气中的氧气，已知共用去红磷6.2克，则这部分空气中含有多少克氧气？

2、在电解水实验中，若产生了64克氧气，则同时能产生多少克氢气？

［课下尝试练习］

欲炼制224吨铁，至少需要多少吨含氧化铁80%的铁矿石？

前两题要求学生独立完成，教师注意观察存在问题，并为下节课的课前知识贮备罗列素材。

课下尝试练习，意在判断学生学以致用的能力，为化学方程式综合运算措底数

作

业

设

计

尝试性应用

巩固性应用

课后练习1、2、4、5

拓展迁移性应用

欲炼制224吨铁，至少需要多少吨含氧化铁80%的铁矿石？

板

书

设

计

第三节：利用化学方程式的简单计算

化学方程式计算的解题格式：

1、解设

2、写出反应的化学方程式

3、列出已知量和未知量的质量比

4、摆好相关的已知量和未知量

5、列出比例式，并求解

6、答数

课后反思

第五篇：2020-2021学年人教版化学九年级上册5.3利用化学方程式的简单计算教案 （2）

《利用化学方程式的简单计算》教学设计

一、教学目标

（1）知识目标

①初步掌握利用化学方程式计算的步骤和方法；

②通过化学方程式中物质间的质量比，初步理解反应物、生成物之间的质和量的关系。

（2）能力目标

通过对具体例题的计算，培养学生进行化学计算和解决实际问题的能力。

（3）情感态度目标

①培养学生的爱国主义情感；

②、培养学生严谨求实、勇于创新、敢于实践的科学精神。

二、教学重点和难点

（1）重点：根据化学方程式计算的步骤；

（2）难点：物质之间量的关系。

三、教学过程

1、情境激趣，温故知新。

（利用多媒体显示制取氧气实验情境）：在做制取氧气和试验氧气的性质实验时，有些同学收集完两瓶氧气后反应还在继续，而有些同学才收集一瓶氧气，反应就停止了

2、激疑解答，引入新课。

（师）：为什么会这样？我们到底应取用多少克高锰酸钾才能既满足实验要求又不浪费药品呢？

（生）：思考、讨论、交流、表达。

师：这就涉及到利用化学方程式的计算。哪位同学能写出高锰酸钾制氧的化学方程式？并说出这个方程式的含义？

活动：学生上台书写方程式，并说明含义

师：如果参加反应的高锰酸钾的量越多，制得的氧气是不是越多？反之，参加反应的高锰酸钾的量越少，制得的氧气就越少？它们之间成什么比例关系？

生：是的。正比关系

3、阅读比较，自主探究。

（师）：如何完整地表达你的解题过程？并引导学生阅读课本P100例题1和例题2，再比较你上面解题的思路、过程跟例题1是否一致？有哪些不足之处？请改正并按例题2的格式书写出来。

（生）：分组讨论，进行交流，并改正解题过程及格式。

（师）：你清楚了解题步骤和要求，是否就能将题目解答正确呢？在书写步骤之前应将重点放在什么地方？如何做到？

（生）：讨论、回答。

4、改错辨析，加深认识。

（师）：电解36克水可得到多少克氢气？下面是四位同学的解题过程和结果如下，看哪个组找得错误多、快、准，更正得快。

甲同学

[解]设可得X克氢气。

HO2H↑+

O2↑

36g

x

x

=

1.1

g

答：可得到1.1克氢气

乙同学

[解]设可得X克氢气。

H2OH2↑+

O2↑

36g

x

x

=

g

答：可得到4克氢气

丙同学

[解]设可得X克氢气。

2H2O2H2↑+

O2↑

x

x

=

答：可得到32克氢气

丁同学

[解]

设可得X克氢气。

2H2O2H2↑+

O2↑

36g

x

x

=

g

答：可得到4克氢气

甲同学做得对吗？

你能得到什么启示吗？

乙同学做得对吗？

你能得到什么启示吗？

丙同学做得对吗？

你能得到什么启示吗？

丁同学做得对吗？

你能得到什么启示吗？

小结评价：.....（生）：组际竞赛：看谁找得错误多、快、准，更正得快。

5、自主命题，相互检测。要求学生在熟悉的化学反应中进行自主命题，相互检测

6、小结评价，提高认识。

请学生谈一谈学完本节课后的收获和启示。

7、随堂检测，巩固新知。（多媒体显示：）

（1）已知在反应3A+2B====2C+D中，反应物A、B的质量比为3∶4。当反应生成C和D的质量共140

g时，B消耗的质量为___________g。

（2）已知Zn、Mg与稀H2SO4反应化学方程式为：Zn

+

H2SO4

==

ZnSO4

+

H2↑

Mg

+

H2SO4

==

MgSO4

+

H2↑，相同质量的锌和镁分别与足量的稀H2SO4，产生H2质量比为多少？（有何规律？）

（3）、饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱，空运观赏鱼，必须密封，为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙（化学式CaO2），它在水中的反应是：2CaO2+2H2O

==2Ca(OH)2+

O2↑。一位养鱼爱好者欲测定所用过的过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，做了如下实验：称取样品2.0g，加到足量的水中，生成了0.224L

O2

(密度为1.43g/L)。试计算：①所用样品中过氧化钙的质量。②样品中过氧化钙占样品的质量的百分数（纯度）？

8、作业布置，自我评价。完成课本P101习题中的练习。

五、板书设计

课题3

利用化学方程式的简单计算

一、解题依据：各反应物、生成物的质量成正比关系

二、解题步骤：

三、解题范例：（例题1）

1、设：（未知量）

解：设可得氧气的质量为x。

△

2、写：（化学方程式）

2KMnO4

====

K2MnO4+MnO2+O2↑

3、标：（质量比、已知量、未知量）

316

324、列：（正比例式）

6g

x5、解：（求解）

316/

g

=

32/x6、答：（写答）

x

=

0.6

g

答：可得0.6

g氧气。