第一篇:九年级上学期化学方程式总结
化合反应:
1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.11.12.13.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点 燃 2MgO 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点 燃 Fe3O4 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点 燃2Al2O3 氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 点 燃 2H2O 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点 燃2P2O5 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点 燃SO2 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点 燃CO2 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点 燃2CO 二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 高 温2CO 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点 燃 2CO2 二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O == H2CO3 钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点 燃 2NaCl生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2
分解反应:
14.15.16.17.18.实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 加热高锰酸钾:2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 水在直流电的作用下分解:2H2O 通 电2H2↑ + O2 ↑ 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑ 高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 高 温CaO + CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰其他:
19.20.21.22.23.24.25.26.27.28.29.氢气还原氧化铜:H2 + CuO△Cu + H2O 木炭还原氧化铜:C + 2CuO 高 温2Cu + CO2↑ 水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 高 温 H2 + CO 焦炭还原氧化铁:3C + 2Fe2O3 高 温4Fe + 3CO2↑ 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点 燃CO2 + 2H2O 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点 燃 2CO2 + 3H2O 一氧化碳还原氧化铜:CO + CuO△ Cu + CO2 一氧化碳还原氧化铁:3CO + Fe2O3 高 温2Fe + 3CO2 二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 ==CaCO3↓+ H2O 氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
化学方程式与反应现象、应用
2Mg + O2点 燃2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.白色信号弹 2Hg + O2点 燃2HgO银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu + O2点 燃 2CuO红色金属变为黑色固体
4Al + 3O2点 燃 2Al2O3银白金属变为白色固体
3Fe + 2O2点 燃3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
C + O2 点 燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S + O2 点 燃2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2 + O2 点 燃2O淡蓝火焰、放热、高能燃料
4P + 5O2 点 燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 2KClO3 MnO22KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体,实验室制备氧气 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑有大量气泡放出实验室用双氧水制氧气 2HgO△2Hg + O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O 通 电 2H2↑ + O2↑有气泡冒处,正极与负极气体体积比为1:2电解水 Fe2O3 + 3H2△ 2Fe + 3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 2C +O2点 燃煤炉中常见反应、空气污染物之
一、煤气中毒原因
C + CuO 高 温2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体,冶炼金属 CuO +CO△Cu + CO2黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 CO2 + H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H2CO3△CO2↑ + H2O石蕊红色褪去
Ca(OH)2 + CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
第二篇:初中化学上学期化学方程式总结
常用化学方程式总结
基本反应类型:
一、化合反应
1、硫燃烧:
2、磷燃烧:
3、碳完全燃烧:
4、碳不完全燃烧:
5、氢气燃烧(爆炸):
6、铁丝燃烧:
7、镁带燃烧:
8、铝与氧气反应:
9、铜与氧气反应:
10、汞与氧气反应:
11、一氧化碳燃烧:
12、碳还原CO2:
13、CO2和水反应:
14、氢气在氯气中燃烧:
二、分解反应
15、水通电:
16、过氧化氢分解制取氧气(MnO2催化剂):
17、氯酸钾与二氧化锰混合加热:
18、加热高锰酸钾:
19、加热氧化汞: 20、高温煅烧石灰石:
21、碳酸分解:
三、置换反应
22、镁和稀盐酸:
23、锌和稀盐酸:
24、锌和稀硫酸:
25、铁和硫酸铜溶液反应:
26.氢气还原氧化铜:27.木炭还原氧化铜:28.焦炭还原氧化铁:29.焦炭还原四氧化三铁:
30、大理石与稀盐酸反应:(实验室制取CO2)
31、碳酸钠与稀盐酸反应:
32、氢氧化钠与硫酸铜:
33.氢氧化钙放在空气中变质:(检验二氧化碳)
34.一氧化碳还原氧化铜:
35.一氧化碳还原氧化铁:
36.一氧化碳还原四氧化三铁:
37.甲烷燃烧
38.酒精(乙醇)燃烧:
第三篇:九年级上学期总结
2016--2017学第一学期九年级工作总结
2017.2
孔大勇
根据我校新学期的工作计划,结合初三年级的实际情况,初三年级严格贯彻执行各学科的课程标准,紧紧抓住“减负、增效、提效”这个核心,规范教学常规管理,锁定中考奋斗目标。全体初三教师狠抓教学质量,求真务实,树立为每一个学生健康成长的教学理念,在管理中不放弃任何一个学生,尊重学生人格,发展学生个性,提倡学生自主学习,对学生和家长负责,对社会负责。现对初三年级上半学期情况作总结如下:
1、创造和谐环境,积极提高管理效率。
①初三年级组老师之间互相帮助,学科之间互相协调,促进了班级之间、各科组之间的和谐,提高了班级、年级管理的有效性。②对工作特别出色的给予鼓励和推广,鼓励先进,鞭策后进,促进教师之间的合作与良性竞争,引领教师的责任意识。
③定期及时地召开班主任例会,学生家长会,确保工作的及时落实,增进沟通交流,加强家校合作,促进教学管理工作。
2、强化德育工作,不断提高学生思想品德
①加强行为习惯的管理,培养学生良好的文明行为习惯。
②帮助学生制定学习目标。期中考试过后,班主任、科任老师有针对性地对学生加强辅导,教育学生把握自己的学习现状,制定出短期和长期目标,树立良好的人生观,促进学生树立信心,鼓足勇气,最后冲刺。
③做好学生心理疏通工作。初三学生非常紧张,压力大,班主任及任课教师深入学生,与学生交朋友,进行思想交流,及时了解学生思想动态,关心学困生、贫困生,关心学生的身体、生理和心理健康,关注学生全面持续的发展。同时,利用主题班会等形式对学生加强教育管理。
3、深入教学管理,不断提高教学质量。
①加强对学困生的成因分析,切实做好转化工作。教师们利用课余时间走到学生中去,用爱心、细心、耐心感化后进生,利用一切可能用时间拉差补缺,不让一个学生掉队,做好抓差补差工作,从而有效保证教学质量全面提高。②加强对优等生的培养.③加强教法研究,充分利用多媒体教学,增加课堂容量,每个教师将“有效教学”作为工作目标之一,重点研究教材、教法,激发学生自主学习、探究式学习的意识,不断提高课堂四十五分钟效率,同时加强学法指导,提高学习效率。
④针对不断变化的中考,加强考试动态研究,帮助学生理清初三阶段的知识点,尽量让学生全面掌握知识,让学生通过对知识的掌握和应用,能做到举一反三,一题多解,培养学生分析和解决问题的能力,不断提高学生的学习效率。
初三年级毕业班工作是学校教育教学工作的重中之重,初三年级组全体同仁感到责任重大,统一思想,团结协作,群策群力,牢记自身职责,所有教师目标明确、工作细致,能够拧成一股绳,劲往一处使,充分发扬团队精神,协调好个人与集体的关系,主动积极的干好工作,但离学校的期望还有一定距离,学生还要走一段艰辛的路,我们老师深知肩上责任重大,意义深远。我们会永往直前、脚踏实地,尽我们所能,为中考做出最大努力!努力实现学校制定的目标,为我校的可持续发展做出贡献!
第四篇:九年级化学化学方程式总结讲解
九年级化学化学方程式总结 化合反应
单质与氧气的反应:
镁在空气中燃烧:2Mg +O 点燃 2铁在氧气中燃烧:3Fe +2O 点燃 23O 4 铜在空气中受热:2Cu +O 加热 2铝在空气中燃烧:4Al +3O 点燃 22O 3 氢气中空气中燃烧:2H 点燃 2+O 22O 红磷在空气中燃烧:4P +5O 点燃 22O 5 硫粉在空气中燃烧:S +O 2 碳在氧气中充分燃烧:C +O 点燃 22 碳在氧气中不充分燃烧:2C +O 点燃 22CO 氧化物与水
二氧化碳溶解于水:CO 2+H 2O =H 2CO 3 生石灰溶于水:CaO +H 2O =Ca(OH2 氧化钠溶于水:Na 2O +H 2O =2NaOH 三氧化硫溶于水:SO 3+H 2O =H 2SO 4 化合物与单质
一氧化碳在氧气中燃烧:2CO +O 点燃 22CO 2 二氧化碳通过炽热的炭层:CO 高温 2+C 2CO 分解反应:
水在直流电的作用下分解:2H 通电 2O 2↑+O 2↑ 加热碱式碳酸铜:Cu △ 2(OH2CO 3 2CuO +H 2O +CO 2↑
加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO 3 △
2KCl +3O 2↑加热高锰酸钾:2KMnO △
4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 碳酸不稳定而分解:H 2CO 3=H 2O +CO 2↑ 高温煅烧石灰石:CaCO 高温 3CaO +CO 2↑
过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H2O MnO 22H 2O +O 2↑ 加热氧化汞:2HgO △ 2Hg
+O 2↑
加热氢氧化铜:Cu(OH △ 2 CuO +H 2O 加热氢氧化铁:2Fe(OH △ 2O 3+3H 2O 置换反应 单质与氧化物 氢气还原氧化铜:H △ 2+CuO +H 2O 木炭还原氧化铜:C +2CuO 高温 Cu +CO 2↑
焦炭还原氧化铁:3C +2Fe O 高温 234Fe +3CO 2↑
焦炭还原四氧化三铁:2C +Fe 高温 3O 4+2CO 2↑ 金属单质+酸--------盐+氢气
锌和稀硫酸反应:Zn +H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ 铁和稀硫酸反应:Fe +H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑ 镁和稀硫酸反应:Mg +H 2SO 4=MgSO 4+H 2↑
铝和稀硫酸反应:2Al +3H 2SO 4=Al 2(SO4 3+3H 2↑ 锌和稀盐酸反应:Zn +2HCl =ZnCl 2+H 2↑ 铁和稀盐酸反应:Fe +2HCl =FeCl 2+H 2↑ 镁和稀盐酸反应:Mg +2HCl =MgCl 2+H 2↑ 铝和稀盐酸反应:2Al +6HCl =2AlCl 3+3H 2↑
金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐 铁和硫酸铜溶液反应:Fe +CuSO 4=FeSO 4+Cu 锌和硫酸铜溶液反应:Zn +CuSO 4=ZnSO 4+Cu 铜和硝酸汞溶液反应:Cu +Hg(NO3 2=Cu(NO3 2+Hg 复分解反应: 金属氧化物+酸--------盐+水
氧化铁和稀盐酸反应:Fe 2O 3+6HCl =2FeCl 3+3H 2O 氧化铁和稀硫酸反应:Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO4 3+3H 2O 氧化铜和稀盐酸反应:CuO +2HCl =CuCl 2+H 2O 氧化铜和稀硫酸反应:CuO +H 2SO 4=CuSO 4+H 2O 氧化镁和稀硫酸反应:MgO +H 2SO 4=MgSO 4+H 2O 氧化钙和稀盐酸反应:CaO +2HCl =CaCl 2+H 2O 酸+碱--------盐+水
盐酸和烧碱起反应:HCl +NaOH =NaCl +H 2O 盐酸和氢氧化钾反应:HCl +KOH =KCl +H 2O 盐酸和氢氧化铜反应:2HCl +Cu(OH2=CuCl 2+2H 2O 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl +Ca(OH2=CaCl 2+2H 2O 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl +Fe(OH3=FeCl 3+3H 2O 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl +Al(OH3=AlCl 3+3H 2O 氢氧化镁药物治疗胃酸过多:2HCl +Mg(OH2=MgCl 2+2H 2O 硫酸和烧碱反应:H 2SO 4+2NaOH =Na 2SO 4+2H 2O 硫酸和氢氧化钾反应:H 2SO 4+2KOH =K 2SO 4+2H 2O 硫酸和氢氧化铜反应:H 2SO 4+Cu(OH2=CuSO 4+2H 2O 硫酸和氢氧化铁反应:3H 2SO 4+2Fe(OH3=Fe 2(SO4 3+6H 2O 硝酸和烧碱反应:HNO 3+NaOH =NaNO 3+H 2O 酸+盐--------另一种酸+另一种盐
大理石与稀盐酸反应:CaCO 3+2HCl =CaCl 2+H 2O +CO 2↑ 碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO 3+2HCl =2NaCl +H 2O +CO 2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3+HCl =NaCl +H 2O +CO 2↑ 碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl =MgCl 2+H 2O +CO 2↑ 碳酸钡与稀盐酸反应:BaCO3+2HCl =BaCl 2+H 2O +CO 2↑ 盐酸和硝酸银溶液反应:HCl +AgNO 3=AgCl ↓+HNO 3 硫酸和碳酸钠反应:Na 2CO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+H 2O +CO 2↑ 硫酸和氯化钡溶液反应:H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2HCl 碱+盐--------另一种碱+另一种盐
氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH +CuSO 4=Cu(OH2↓+Na 2SO 4 氢氧化钠与氯化铁:3NaOH +FeCl 3=Fe(OH3↓+3NaCl 氢氧化钠与氯化镁:2NaOH +MgCl 2=Mg(OH2↓+2NaCl 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH +CuCl 2=Cu(OH2↓+2NaCl 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH 盐+盐-----两种新盐
氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl +AgNO 3=AgCl ↓+NaNO 3 硫酸钠和氯化钡:Na 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2NaCl 其它反应(不属于基本反应类型 化合物与氧气的反应:
甲烷在空气中燃烧:CH 点燃 4+2O 22+2H 2O 酒精在空气中燃烧:C 3O 点燃
2H 5OH +22+3H 2O 一氧化碳还原反应 一氧化碳还原氧化铜:CO +CuO △ +CO 2 一氧化碳还原氧化铁:3CO +Fe 高温
2O 32Fe +3CO 2 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO +Fe 高温 3O 4+4CO 2 非金属氧化物+碱--------盐+水
苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH +CO 2=Na 2CO 3+H 2O 苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH +SO 2=Na 2SO 3+H 2O 苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH +SO 3=Na 2SO 4+H 2O 消石灰放在空气中变质:Ca(OH2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH2+SO 2=CaSO 3↓+H 2O 化学式
氧气 ;氢气 ;氮气 ;铁 ;铜 ;汞 ;碳 ;硫 ;白磷 ;二氧化硫 ;一氧化碳 ;二氧化氮 氧化汞 ;氧化铜 ;氧化铁 ;氧化锌 ;氧化镁 ;氧化钙;氧化钡 ;氧化钠 ;氧化钾;水 ;氧化铝 ;干冰;高锰酸钾 ;氯化钠 ;氯化铜 ;氯化钾 ;氯化铁 ;氯化银 ;氯化钙 ;氯化钡 ;氯化镁 ;氯化锌 ;氯化铝 ;氯化铵 ;氯酸钾 ;锰酸钾 ;硝酸钠 ;硝酸铜 ;硝酸钾 ;硝酸银;硝酸钡 ;硝酸铵。盐酸;硫酸.硫酸钠 ;硫酸铜 ;硫酸钾 ;硫酸亚铁 ;硫酸钙;硫酸钡 ;氢氧化铜 ;硫酸锌 硫酸铝。碳酸钠 ;碳酸钾 ;碳酸 ;氢氧化钙.碳酸铜 ;
第五篇:九年级化学化学方程式总结
化学方程式
一.分解反应
1.实验室加热高锰酸钾制氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
2.实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物质氧气2KClO32KCl+3O2↑△ MnO2 MnO2 3.实验室采用过氧化氢制氧气2H2O22H2O+O2↑
4.电解水2H2O 2H2↑+O2↑
5.碳酸不稳定易分解H2CO3 == H2O+CO2↑
6.工业上煅烧石灰石(或大理石)制二氧化碳CaCO3 CaO +CO2↑ 高温通电
二.化合反应
7.二氧化碳和炽热的碳反应CO2+C 2CO
8.镁在氧气(或空气)中燃烧2Mg+O2 2MgO
9.铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2 Fe3O4
10.铜和氧气反应2Cu+O2=2 CuO
11.铝和氧气反应4Al + 3O2==2 Al2O3
12.磷在氧气(或空气)中燃烧4P+5O2 2P2O5
13.一氧化碳在氧气(或空气)中燃烧2CO+O2 2CO2
14.生石灰和水反应CaO+H2O=Ca(OH)2
15.二氧化碳和水反应CO2+H2O=H2CO3点燃点燃点燃点燃高温
三.置换反应
酸 + 较活泼金属 ==盐 + 氢气
16.铁和盐酸反应Fe+2HCl = FeCl2+H2
17.铝和硫酸反应2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2
18.锌和稀硫酸反应Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2金属 + 盐 ==另一种金属+ 另一种盐
19.铝和硫酸铜反应2Al+3CuSO4 = Al2(SO4)3+3Cu
20.铁和硫酸铜反应Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
21.铜和硝酸银反应Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag碳与某些金属氧化物反应
22.碳还原氧化铜C+2CuO 2Cu+CO2↑高温
四、复分解反应
酸 + 某些金属氧化物==盐 + 水
23.盐酸除铁锈6HCl+Fe2O3 = 2FeCl3+3H2O
24.硫酸除铁锈3H2SO4+Fe2O3 = Fe2(SO4)3+3H2O酸 + 碱 ==盐 + 水
25.苛性钠和硫酸反应2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O
26.消石灰和盐酸反应Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O
27.熟石灰和硫酸反应Ca(OH)2+H2SO4 = CaSO4+2H2O
28.氢氧化镁和盐酸反应Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+2H2O酸 + 某些盐 ==另一种酸 + 另一种盐
29.氯化钡和硫酸反应BaCl2+H2SO4 = BaSO4+2HCl
30.碳酸钠和硫酸反应Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2
31.盐酸和碳酸钙反应2HCl+CaCO3 = CaCl2+H2O+CO2
32.硝酸银和盐酸反应AgNO3+HCl = AgCl+HNO3碱 + 某些盐 ==另一种碱 + 另一种盐
33.纯碱和石灰水反应Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3+2NaOH
34.苛性钠和硫酸铜反应2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2+Na2SO4
35.硝酸铵和苛性钠反应NH4NO3+NaOH = NH3+H2O+NaNO3 盐 + 某些盐 ==另一种盐 + 另一种盐
36.纯碱和氯化钙反应Na2CO3+CaCl2= CaCO3+2NaCl
37.硫酸钠和和氯化钡反应Na2SO4+BaCl2 = BaSO4+2NaCl
38.氯化钠和硝酸银反应NaCl+AgNO3 = AgCl+NaNO
3五、其它类型
39.一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe2O32Fe+3CO2
40.一氧化碳还原氧化铜CO+CuOCu+ CO2
41.二氧化碳通入石灰水CO2+Ca(OH)2 = CaCO3+H2O
42.二氧化碳通入烧碱溶液CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O
43.二氧化硫通入烧碱溶液SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O
83.三氧化硫与烧碱溶液的反应SO3+2NaOH = Na2SO4+H2O
84.甲烷燃烧CH4 +2O2 CO2+ 2H2O
85.乙醇燃烧C2H5OH +3O2 2CO2 + 3H2O 点燃点燃高温