第一篇：(公开课)九年级化学如何正确书写化学方程式3
第五单元 化学方程式
课题 如何正确书写化学方程式 殷慧娟 2012.12 【教学目标】
1、知识与技能：
（1）通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义。（2）了解书写化学方程式应遵守的原则。（3）能正确书写简单的化学方程式。
2、过程与方法
（1）采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。
（2）采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结
3、情感与价值观
（1）培养学生思维的有序性和严密性。
（2）通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。
【教学重点】
1.化学方程式的书写原则 2.化学方程式的配平方法
【教学难点】
化学方程式的配平方法。
【教学方法】
多媒体、讲练结合
【教学课时】一课时
【教学过程】
复习提问：
1.什么是质量守恒定律？ 2.化学反应中质量守恒的原因
情景导入：
用化学式表示木碳在氧气燃烧的化学反应式：
点燃
C＋O2 ==== CO2 这个式子能不能称为化学方程式？
什么是化学方程式？一个化学方程式能提供给我们哪些信息？ 讲授新课：
一、化学方程式的书写原则（板书）
讲解：符号表达式只完成了书写化学方程式的第一步，书写化学方程式要遵守两个原则： 1.以客观（实验）事实为依据； 2.遵循质量守恒定律
二、化学方程式的书写步骤（板书）讲解：化学方程式的书写步骤
1、写：根据实验事实短线左边写出反应物，右边写出生成物的化学式，不只一种物质的用加号连结。
例：P＋O2——P2O5
2、配：配平化学方程式即调整化学式前边的化学计量数系数，使短线左右两边达到原子的种类相同、数目相等，符合质量守恒定律。
切记：决不能改变化学式右下角的数字，所配化学式前边的化学计量数比应是最简整数比。方法：最小公倍数法
讲解：找出短线左右两边出现机会较多、原子数目变化较大的原子的最小公倍数，然后再调整其他原子的个数。
例题：在P＋O2——P2O5中，先找出氧原子个数的最小公倍数是10，于是在O2前边加上系数5，在P2O5前边加上系数2，使左右两式中氧原子个数相等后再调整P前面的系数4，使短线左右两边所有元素的原子种类相同、个数相等、质量也相等，符合质量守恒定律。
4P + 502 —— 2P2O5
3、等：将短线改为等号，意味着遵守质量守恒定律 4P＋5O2 ==== 2 P2O5
4、注：注明反应条件和生成物状态，（如气体用“↑”符号，沉淀物质用“↓”符号表示。）
点燃
4P + 02 ==== 2P2O5
5、查：检查书写是否正确 本课小结：
1、化学方程式概念
2、化学方程式的意义
3、化学方程式的读法
4、化学方程式的书写原则
（1）以客观（实验）事实为依据；（2）遵循质量守恒定律
5、书写化学方程式步骤：“写、配、等、注、查”五步进行。作业布置：精析精练本课时同步作业完成
【板书设计】 课题2 如何正确书写化学方程式
一、化学方程式的书写原则 1.以客观（实验）事实为依据 2.遵循质量守恒定律
二、化学方程式的书写步骤（五步进行）
1、写
2、配
3、等
4、注
5、查
第二篇：九年级化学如何正确书写化学方程式（精选）
第五单元 化学方程式
课题2 如何正确书写化学方程式教案
【教学目标】
1、知识与技能：
（1）通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义。（2）了解书写化学方程式应遵守的原则。（3）能正确书写简单的化学方程式。
2、过程与方法
（1）采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。（2）采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结
3、情感与价值观
（1）培养学生思维的有序性和严密性。
（2）通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。
【教学重点】
1.化学方程式的书写原则 2.化学方程式的配平方法
【教学难点】
化学方程式的配平方法。
【教学方法】
多媒体、学案、讲练结合【教学课时】一课时
【教学过程】
复习提问：
什么是化学方程式？一个化学方程式能提供给我们哪些信息？
情景导入：
化学反应的符号表达式，它表示了反应物、生成物和反应条件，这是否就是化学方程式？为什么？
P＋O2 ====P2O5 这个式子能不能称为化学方程式？
点燃 讲授新课：
一、化学方程式的书写原则（板书）
讲解：符号表达式只完成了书写化学方程式的第一步，书写化学方程式要遵守两个原则： 1.以客观（实验）事实为依据； 2.遵循质量守恒定律
二、化学方程式的书写步骤（板书）讲解：化学方程式的书写步骤
1、写：根据实验事实短线左边写出反应物，右边写出生成物的化学式，不只一种物质的用加号连结。例：KClO3——KCl＋O2
2、配：配平化学方程式即调整化学式前边的化学计量数系数，使短线左右两边达到原子的种类相同、数目相等，符合质量守恒定律。
切记：决不能改变化学式右下角的数字，所配化学式前边的化学计量数比应是最简整数比。方法1：最小公倍数法
讲解：找出短线左右两边出现机会较多、原子数目变化较大的原子的最小公倍数，然后再调整其他原子的个数。
例题：在KClO3——KCl＋O2中，先找出氧原子个数的最小公倍数是６，于是在O2前边加上系数３，在KClO3前边加上系数２，使左右两式中氧原子个数相等后再调整KCl前面的系数２，使短线左右两边所有元素的原子种类相同、个数相等、质量也相等，符合质量守恒定律。
2KClO3——2KCl＋3O2 方法2：奇偶法
规则：①找出方程式中两端出现次数较多的元素。
②该元素的原子在各端的总数是否一个奇数一偶数，选定这一元素作为配平的起点。
③由已推出的系数决定其它化学式的系数（调整）
３、注：注明反应条件和生成物状态，气体用“↑”符号，沉淀物质用“↓”符号表示。△ 例：2KClO3——2KCl＋3O2 MnO2
2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4
4、最后：将短线改为等号，意味着遵守质量守恒定律
小结：
化学方程式的书写原则
1.以客观（实验）事实为依据； 2.遵循质量守恒定律
书写化学方程式分：“写、配、注”三步进行。作业布置：P-99习题3、4、5
【板书设计】 课题2 如何正确书写化学方程式
一、化学方程式的书写原则 1.以客观（实验）事实为依据 2.遵循质量守恒定律
二、化学方程式的书写步骤（三步进行）
1、写
2、配
3、注
化学方程式课堂选题练习
一、选一选：
1、葡萄糖与氧气作用是构成生物呼吸的主要反应，其中X的数值为（）C6H12OX+6O2=6CO2+6H2O A、3 B、6 C、9 D、12
2、已知X+Y====M+N，如果40gX和1gY恰好完全反应，生成9gN，则同时生成M的质量为（）
A、41g
B、32g
C、39g
D、10g
3、下列化学方程式中，完全正确的是()A.P+O2点燃 P2O5 B.C+2O
点燃 CO2 Fe3O4 C.Mg2+O2点燃 2MgO D.3Fe+2O2点燃 点燃
4、化学方程式 2H2+O
22H2O中等号表示()A.水由氢气和氧气组成
B.参加反应的氢、氧分子数之和等于生成的水的分子数 C.参加反应的氢气、氧气质量之和等于生成的水的质量 D.参加反应的氢质量等于水中氢气的质量
二、配平并完成下列化学方程式
1、Fe+ Cl2———FeCl3
2、C2H4+O2 ———CO2+H2O
3、Fe2O3+CO———Fe+CO2
4、H2+N2 ———NH3
5、CH4+O2 ———CO2+H2O
6、CaCO3+HCl———CaCl2+H2O+CO2
第三篇：九年级化学《如何正确书写化学方程式》教案分析
九年级化学《如何正确书写化学方程式》
教案分析
课题二如何正确书写化学方程式
教学目标：
、知识与技能：
（1）
通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义
（2）
了解书写化学方程式应遵守的原则。
（3）
能正确书写简单的化学方程式。
2、过程与方法
（1）
采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。
（2）
采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结
3、情感与价值观：培养学生思维的有序性和严密性。通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。
教学重点：化学方程式的书写原则化学方程式的配平方法
教学难点：化学方程式的配平方法。
教学方法：讲练结合 课
时：一课时
教学过程：
、复习提问：
什么是化学方程式？一个化学方程式能提供给我们哪些信息？
2、情景导入：
点燃
化学反应的符号表达式，它表示了反应物、生成物和反应条件，这是否就是化学方程式？为什么？
P＋o2====P2o5
这个式子能不能称为化学方程式？
3、讲授新课：
一、化学方程式的书写原则（板书）
讲解：符号表达只完成了书写化学方程式的第一步，书写化学方程式要遵守两个原则：
、以客观（实验）事实为依据
2、遵循质量守恒定律
二、化学方程式的书写步骤（板书）
讲解：化学方程式的书写步骤、写：根据实验事实短线左边写出反应物，右边写出生成物的化学式，不只一种物质的用加号连结。例：kclo3——kcl＋o2
2、配：配平化学方程式即调整化学式前边的化学计量数系数，使短线左右两边达到原子的种类相同、数目相等，符合质量守恒定律。
切记：决不能改变化学式右下角的数字，所配化学式前边的化学计量数比应是最简整数比。
方法1：最小公倍数法
讲解：找出短线左右两边出现机会较多、原子数目变化较大的原子的最小公倍数，然后再调整其他原子的个数。
例题：在kclo3——kcl＋o2中，先找出氧原子个数的最小公倍数是６，于是在o2前边加上系数３，在kclo3前边加上系数２，使左右两式中氧原子个数相等后再调整kcl前面的系数２，使短线左右两边所有元素的原子种类相同、个数相等、质量也相等，符合质量守恒定律。
2kclo3——2kcl＋3o2
方法2：奇偶法
规则：①找出方程式中两端出现次数较多的元素。②该元素的原子在各端的总数是否一个奇数一偶数，选定这一元素作为配平的起点。③由已推出的系数决定其它化学式的系数（调整）
△
３、注：注明反应条件和生成物状态气体用“↑”符号，沉淀物质用“↓”符号表示。
mno2
例：2kclo3——2kcl＋3o2↑
2NaoH＋cuSo4=cu2↓＋Na2So4
4、最后：将短线改为等号，意味着遵守质量守恒定律
小结：书写化学方程式分：“写、配、注”三步进行。
练习：采用练练、讲讲、讲练结合的形式练习其他九个符号表达式的配平并正确书写其化学方程式。
总结：略。
作业：昌平练习册
课后反思：
第四篇：如何正确书写化学方程式公开课教案
课题2 如何正确书写化学方程式
第一课时化学方程式的书写
教学目标：
1、知识与技能：
（1）了解书写化学方程式应遵守的原则。（2）能正确书写简单的化学方程式。
2、过程与方法
采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。
3、情感与价值观
通过对化学方程式书写原则，培养学生尊重客观事实，实事求是的科学态度。教学重点：
化学方程式的书写原则 化学方程式的配平方法
教学难点：
化学方程式的配平方法。
教学过程： 引入： 复习提问：
什么是质量守恒定律？为什么所有的化学反应都遵守质量守恒定律？ 情景导入
H2+O
2==== H2O这个式子能不能称为化学方程式？为什么？ 生：不能。因为它没有遵守质量守恒定律，化学反应前后原子个数不相等。
师：如何使化学反应前后原子的个数相等？这就是我们今天本节课所要学习的内容---课题2 如何正确书写化学方程式 分析：
H2+O2
==== H2O
点燃
点燃
反应前 ：2H 2O
反应后：2H O 师：书写正确化学方程式是有原则的，必须遵循质量守恒定律
一、化学方程式的书写原则（板书）
1、遵循质量守恒定律（原子种类、个数不变）==== H2O2 生：不是
师：必须尊重客观事实
2、尊重客观事实，不能随意更改化学式。师：我们根据这两个原则来书写化学方程式
二、化学方程式的书写步骤（板书）师：体现遵循质量守恒定律时，是不是随意更改化学式呢？如 ：H2+O2
点燃
1、写：根据客观事实短线左边写反应物，右边写生成物，短号的正上方或正下方写反应条件。（学生根据老师提供的例子总结书写化学方程式的第一个步骤）例：H2O —— H2 ＋ O2 ↑＋ O2↑
沉淀物质用“↓”符号表示。如：2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4
3、配：配平化学方程式即调整化学式前边的化学计量数系数，使短线左右两边原子的个数相等，符合质量守恒定律。
切记：决不能改变化学式右下角的数字，所配化学式前边的化学计量数比应是最简整数比。
三、化学方程式的配平方法 方法1：最小公倍数法
讲解：（1）找出短线左右两边原子个数不相等且出现机会较多的原子作为起点。如：
点燃
P + O2
——
P2O5
通电 通电
2、标：标明生成物的状态，气体用“↑”符号，如： H2O--------H2
通电
4、等：将短号改成“===”，如：2H2O====H2 ↑＋ O2↑
（2）根据找出的原子个数求出最小公倍数
最小公倍数==2×5==10
（3）求化学式的化学计量数
化学计量数== 最小公倍数÷化学式中该元素的原子个数 如： P2O5的化学计量数 ==10÷5==2 O2的化学计量数 ==10÷2==5
（4）根据配好的化学计量数确定其他的化学式的化学计量数
（5）检查配平的化学方程式是否遵守质量守恒定律 检测：用最小公倍数配平下列化学方程式
KclO3 ——
KCl＋ O2 △
小结：书写化学方程式分：“写、配、注、等”四步进行。练习：判断下列反应方程式是否正确?如有错误，请指出错误之处。
点燃 MnO2
（1）Fe + 2O2 === Fe3O4
点燃
（2）Mg + O2
===
MgO2
点燃
（3）C + O2
=== CO2↑（4）H2O === H2 ↑＋ O2↑
MnO2 通电
问题：除了用最小公倍数配平下列化学方程式：KclO3 ——
KCl＋
O2 还可以用什么方法来配平？ 板书设计：
一、化学方程式的书写原则（板书）
1、遵循质量守恒定律（原子种类、个数不变）
2、尊重客观事实，不能随意捏造。
二、化学方程式的书写步骤（板书）
1、写：根据实验事实短线左边写反应物，右边写生成物，短号的正上方或正下方写反应条件。
2、配：配平化学方程式即调整化学式前边的化学计量数系数
3、标：标明生成物的状态
4、等：将短号改成“===”
三、化学方程式的配平方法 方法1：最小公倍数法
（1）找出短线左右两边原子个数不相等且出现机会较多的原子作为起点。如：
（2）根据找出的原子个数求出最小公倍数
△
（3）求化学式的化学计量数
化学计量数== 最小公倍数÷化学式中该元素的原子个数
（4）根据配好的化学计量数确定其他的化学式的化学计量数
（5）检查配平的化学方程式是否遵守质量守恒定律
第五篇：《如何正确书写化学方程式》教案
《如何正确书写化学方程式》教案
5.2如何正确书写化学方程式
学习目标：1.懂得书写化学方程式应遵循的原则。
2.能知道化学方程式书写的步骤，学会配平化学方程式的方法。
学习重点：正确书写化学方程式
学习难点：化学方程式的配平。
方法指导：自学质疑、交流展示、互动探究、知识建构、基础检测、巩固练习。
自主学习：、比较一下文字表达式和化学方程式的优缺点
2、化学方程式的意义，想一想：c+o2co2的意义？
①哪些物质参加反应？
②在什么条件下反应的？
③反应生成了哪些物质？
④参加反应的各粒子的相对数量如何？
⑤反应前后质量守恒吗？
3、化学方程式的书写
两原则：（1）__________________________________
___________________________________
4、点燃、△、=、+、↑、↓各表示什么意义？分别写在什么位置。
知识建构：、化学方程式的意义：
3Fe+2o2Fe3o4
232
质：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；
微：每3个铁原子与2个氧分子化合成1个四氧化三铁分子
量：每168份质量的铁与64份质量的氧反应生成232份质量的四氧化三铁
说一说：c+o2co2的意义？
质：
量：
微：
比一比
化学方程式与代数方程式的异同。
2、化学方程式的书写方法步骤：
①写式②配平③标注④检查
3、配平时应该注意三点：a.不得更改化学式。b.化学计量数不能为分数。c.化学计量数互为最简整数比。
互动探究：、四个方程式的配平
P+o2──P2o5
Al+o2—Al2o3
co+Fe2o3—Fe+co2
kclo3=kcl+o2
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