化学选修四化学方程式

第一篇：化学选修四化学方程式

这里是原电池反应常用的 1, 氧化性：

F2 + H2 === 2HF

F2 +Xe(过量)===XeF2

2F2（过量）+Xe===XeF4

nF2 +2M===2MFn(表示大部分金属)

2F2 +2H2O===4HF+O2

2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O

F2 +2NaCl===2NaF+Cl2

F2 +2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI ===2NaF+I2

F2 +Cl2(等体积)===2ClF

3F2(过量)+Cl2===2ClF3

7F2(过量)+I2 ===2IF7

Cl2 +H2 ===2HCl

3Cl2 +2P===2PCl3

Cl2 +PCl3 ===PCl5

Cl2 +2Na===2NaCl

3Cl2 +2Fe===2FeCl3

Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3

Cl2+Cu===CuCl2

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

Cl2 +Na2S===2NaCl+S

Cl2 +H2S===2HCl+S

Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl

Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2

2O2 +3Fe===Fe3O4

O2+K===KO2

S+H2===H2S

2S+C===CS2

S+Fe===FeS

S+2Cu===Cu2S

3S+2Al===Al2S3

S+Zn===ZnS

N2+3H2===2NH3

N2+3Mg===Mg3N2

N2+3Ca===Ca3N2

N2+3Ba===Ba3N2

N2+6Na===2Na3N

N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N

P2+6H2===4PH3

P+3Na===Na3P

2P+3Zn===Zn3P2

2．还原性

S+O2===SO2

S+O2===SO2

S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O

3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O

N2+O2===2NO

4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)

2P+3X2===2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）

PX3+X2===PX5

P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O

C+2F2===CF4

C+2Cl2===CCl4

2C+O2(少量)===2CO

C+O2(足量)===CO2

C+CO2===2CO

C+H2O===CO+H2(生成水煤气)

2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)

Si(粗)+2Cl===SiCl4

(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)

Si(粉)+O2===SiO2

Si+C===SiC(金刚砂)

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

3，（碱中）歧化

Cl2+H2O===HCl+HClO

（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2

11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO===CaC2+CO

3C+SiO2===SiC+2CO

二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性

2Na+H2===2NaH

4Na+O2===2Na2O

2Na2O+O2===2Na2O2

2Na+O2===Na2O2 2Na+S===Na2S（爆炸）

2Na+2H2O===2NaOH+H2

2Na+2NH3===2NaNH2+H2

4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti

Mg+Cl2===MgCl2

Mg+Br2===MgBr2

2Mg+O2===2MgO

Mg+S===MgS

Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2

高中化学方程式大全

2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2

Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb

2Mg+CO2===2MgO+C

2Mg+SiO2===2MgO+Si

Mg+H2S===MgS+H2

Mg+H2SO4===MgSO4+H2

2Al+3Cl2===2AlCl3

4Al+3O2===2Al2O3（钝化）

4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg

4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn

2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr

2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe

2Al+3FeO===Al2O3+3Fe

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2

2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O

(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)

Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2

2Fe+3Br2===2FeBr3

Fe+I2===FeI2

Fe+S===FeS

3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

Fe+2HCl===FeCl2+H2

Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2

(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全

还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)

三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,还原性:

4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O

4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O2

2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O

2H2S+O2(少量)===2S+2H2O

2H2S+SO2===3S+2H2O

H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O

3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O

H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

2NH3+3Cl2===N2+6HCl

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O

4NH3+5O2===4NO+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)

NaH+H2O===NaOH+H2

4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2

CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2

2,酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O

（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）

2HF+CaCl2===CaF2+2HCl

H2S+Fe===FeS+H2

H2S+CuCl2===CuS+2HCl

H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3

H2S+HgCl2===HgS+2HCl

H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3

H2S+FeCl2===

2NH3+2Na==2NaNH2+H2

(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)

3，碱性：

NH3+HCl===NH4Cl

NH3+HNO3===NH4NO3

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl

（此反应用于工业制备小苏打，苏打）

4，不稳定性：

2HF===H2+F2

2HCl===H2+Cl2

2H2O===2H2+O2

2H2O2===2H2O+O2

H2S===H2+S

2NH3===N2+3H2

四，非金属氧化物

低价态的还原性：

2SO2+O2===2SO3

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4

（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI

SO2+NO2===SO3+NO

2NO+O2===2NO2

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2

（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）

2CO+O2===2CO2

CO+CuO===Cu+CO2

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

CO+H2O===CO2+H2 高中化学方程式大全

氧化性：

SO2+2H2S===3S+2H2O

SO3+2KI===K2SO3+I2

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH

（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

2NO2+Cu===4CuO+N2

CO2+2Mg===2MgO+C

(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)

SiO2+2H2===Si+2H2O

SiO2+2Mg===2MgO+Si

3,与水的作用:

SO2+H2O===H2SO3

SO3+H2O===H2SO4

3NO2+H2O===2HNO3+NO N2O5+H2O===2HNO3

P2O5+H2O===2HPO3

P2O5+3H2O===2H3PO4

(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂

P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)

CO2+H2O===H2CO3

4,与碱性物质的作用:

SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2，再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2

生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)

SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O

(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

SO3+MgO===MgSO4

SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O

CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O

CO2(过量)+NaOH===NaHCO3

CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O

2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2

CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3

CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3

SiO2+CaO===CaSiO3

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O

(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2

SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2

五,金属氧化物

1,低价态的还原性:

6FeO+O2===2Fe3O4

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O

2,氧化性:

Na2O2+2Na===2Na2O

（此反应用于制备Na2O）

MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O(制还原铁粉)

Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O

3,与水的作用:

Na2O+H2O===2NaOH

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2.H2O2的制备可利用类似的反应:

BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)

MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)

4,与酸性物质的作用:

Na2O+SO3===Na2SO4

Na2O+CO2===Na2CO3

Na2O+2HCl===2NaCl+H2O

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2

MgO+SO3===MgSO4

MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

(Al2O3是两性氧化物:

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)

FeO+2HCl===FeCl2+3H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O

Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

第二篇：化学选修四教学工作计划

高二化学教学计划

一、指导思想

以化学新课程标准为指引，认真落实学校教学工作计划，以提高课堂教学质量和培养学生综合能力为目标，抓好常规教学，夯实基础，不断优化课堂教学的方法和手段，以培养学生自主学习和合作学习的能力以及创新思维能力作为教学教研工作的中心任务。

二、现状分析

1、教材分析：

选修4《化学反应原理》内容是最基本的化学反应原理，包括反应速率、反应方向及限度等问题。从理论的高度认识酸、碱和盐的本质及其在溶液中的反应。对于大家已经熟悉的化学反应与能量的关系，将以反应热与反应物的物质的量的定量关系为主。以化学能和电能的相互转化为基础的电化学过程和装置，如电池、电冶金和金属腐蚀等，是富有时代气息和应用广泛的领域。作为化学原理应用于实际的每个实例，都是那样的有趣和富有启发性。

2、学情分析：

理科班大多数学生有学习化学的兴趣，有较好的学习习惯和一定的学习方法。但学生程度参差不齐，由于高一课时紧，内容多，部分学生必修1、2的知识遗忘较严重，理解掌握上差别较大。有极个别学生基础薄弱，没有养成良好的学习习惯。

三、工作目标

1、以学校教学工作计划为指导，围绕化学教研组计划要求认真学习教育教学理论，认真研究和学习高考考试说明，做好高中化学新课程标准的实施工作，在实践中不断探索和研究，增强对新课标的理解和驾驭能力，立足课堂开展教学研究，实现课堂教学的高效化，转变教学方式和学生学习方式，为学生的终身发展奠定良好的基础。在加强常规教学的同时，积极开展科研课题的实验和研究，以及为高三培养化学尖子作好培优工作。

2、根据学校教学工作计划，结合学科实际，落实各项教研和教学常规工作。树立质量为本的教学理念，全面推进教学改革，确保教学质量稳步提高。不断更新教育观念，积极投身教学改革，促进教学质量稳步提高。

四、具体工作措施

1、认真做好教学常规，确保教学有效开展

深入备好每节课，按照课程标准的要求，积极认真地做好课前的备课资料的搜集工作。精心设置习题，合理、分层布置学生作业，书面作业要求全批全改；学生配套教辅不定期抽查，发现问题及时解决，及时反馈。精选每章的测验题，与备课组共同出题，并要达到一定的预期效果。对每一次测试要认真分析，总结，为学生确定合理的目标。

2、积极开展实验教学，提高学生学习兴趣

化学是一门以实验为基础的自然科学，积极、认真开展实验教学有助于提高学生的学习兴趣和直观理解，有助于培养学生实验能力。依据学校现有实验条件，在保证演示实验绝大部分完成的基础上，适当开展学生分组实验和课后实践。

3、做好综合实践，践行分层教学

（1）培养特长生学习、探究化学的兴趣和能力。

（2）利用晚自习做好缺差辅导，确保每一个学生学习不掉队。

4、积极参加教研活动，提高教学业务能力

（1）学习化学课程标准，明确新课程的具体要求，利用每周的教研组和备课组活动时间，认真学习新课程教学理念，深入研究教育教学方法。

（2）定时与备课组内的老师进行交流，解决有关问题。与备课组每周进行一次活动，内容包括有关教学进度的安排、疑难问题的分析讨论研究，化学教学的最新动态、化学教学的改革与创新等。

（3）积极参加教学改革工作。要使学生参与到教学的过程中来，更好地提高他们学习的兴趣和学习的积极性，使他们更自主地学习，学会学习的方法。都能积极响应学校教学改革的要求，充分利用网上资源，使用启发式教学，充分体现以学生为主体的教学模式，不断提高自身的教学水平。

第三篇：2018年高二年级化学教学计划(选修四)

2018年高二年级化学教学计划（选修四）

一、指导思想

以中学化学教学大纲为纲，以新编中学化学教材为本，在落实基础知识，形成基本技能多下功夫。以培养学生的创新精神和实践能力为目标,以校备课组为主体，注重研究新教材教学的特点和规律，积极探究课堂教学模式，优化课堂教学结构,深入推进课程改革,全面提高教师素质和化学教学质量。

以全国课程改革精神和我校创建示范性高中为动力，以区、校教学教研计划为指导，团结奋斗，发扬团结敬业求实创新的科组精神，认真实施高中新课改、全面完成教学教研任务。

二、任务目标

1、具有前瞻性：

突出以人为本的原则;以全面提高学生的基本素质为基础，以培养学生能力为中心，以培养学生创新精神和实践能力为重点，既强调学生对知识的掌握，又注重学生能力的发展，既强调记忆力、思维能力等智力因素的开发，又重视动力、兴趣等非智力因素的培养;既注重学法的指导，又鼓励学生自主探究，使学生的思维能力和应用能力不断发展，促进学生整体素质的提高。

2、突出创新性

创新是一个民族进步的灵魂，也是我们教育学生的目的，应在计划中吸纳教育教学成果，对教学内容体系重新审视和梳理。摒弃那些与课标不相符的陈旧的认识，创造性地使用教材，把培养学生学习兴趣，挖掘学习潜力，提升学生综合素养放在首位。在计划安排设计上，贯彻新课标理念，试题使用角度新颖，形式活泼，力求凸现时代性、探究性和开放性，打通课本与社会、生活的壁垒，为学生提供一个联系实际、自主探究的空间，以培养学生的创新精神和实践能力。

3、注重实用性

计划与新课标教材配套，内容的编排与教学实际，教学程序吻合，力求成为本组本学期教学过程中指导性、纲领性文件。

4、讲求科学性

要求计划符合教学规律，符合学生的认知要求，正确处理获取知识和培养能力的关系，力争巩固课本知识的前提下，加大培养力度，所选题材力求开放，利于学生夯实基础，又利于学生创新思维和发散思维的形成。

5、全面高效性

计划将高考考纲的精髓融于其中，力求以高考大纲为纲，全面列出高考基础知识点，高考要点和高考应试技巧，使学生学有方向，练有目的，考有依据，在有限时间尽可能多地扩大知识容量，在下学期学习中先入一步。

三、具体工作措施

1、学习新教材：每个教师要认真钻研新教材，掌握其体系，把握其规律，找出新旧教材的区别，运用新教材的资料进行教学，切实做到：备课有底，教学有数，指导有法。

2、探索新教法：传统的教法有成功的一面，也有与新教材、新高考、新目标不适应的地方，在教学中，一方面要吸取传统教法的精华,另一方面积极探索适应当前形势, 适应本校学生实际的新教法。当堂训练的精华,用多种辅助手段和设备进行教学、做好实验教学，注重实验法教学。

3、加强对化学作业的指导：注重教学过程的科学性，规范性。要求学生做到的自己一定要先做到，强调解题过程,化学思路清晰、书写格式规范，做好章节过关题，这是形成严谨的逻辑思维能力的必要过程。

4、注重教学研究，集体备课。备课前，先进行集中交流，取众人之长，分析好教材;个人再根据本班实际，作适当调整，写好教案;.相互间进行课堂观摩，交流意见。真诚的协作，也有利于提高全校学生的化学成绩。另外做到:①要求每位教师每周听一节课;②每周向组(备课组)提供一个本人教学中遇到的值得探讨的真实问题;④每学期上一节校级研讨课;④每学期制作一定课件。

5、加强实验教学。实验是高考的难点也是素质教育的要求，应做好演示实验和学生实验，切实培养学生的实验能力，实验做完后最好利用实验课件回放巩固,加深印象。

总结：新的学期查字典化学网会为您分享更多精彩内容，以上就是高二年级化学教学计划，希望对您的教学有所帮助，请持续关注查字典化学网!

第四篇：九年级上册化学化学方程式归纳集锦

人教版九年级化学上册单元知识总结

九年级上册化学化学方程式归纳集锦

一、各物质在氧气中燃烧方程式及现象1、4P + 5O2 现象：

2、C + O2 现象：

3、S + O2 现象：

4、3Fe + 2O2 现象：

5、2Mg + O2 现象：

二、实验室制氧气原理：（氧气的物理性质、收集方法、检验、验满）

6、2H 2O 2 2H 2O+O 2↑7、2KClO3MnO

△ 点燃点燃2P2 O5（验证空气含量，书P27）点燃CO2点燃SO2（比较其在空气中燃烧的现象）Fe3O4（注：铁在空气中不燃烧）点燃2MgO2KCl + 3O2 ↑8、2KMnO4

△K2 MnO4 + MnO2+ O2 ↑（装置、操作步骤及注意事项 书P34-35）

三、水的电解（氢气的物理性质、收集方法、验纯及用途，书P46-47）9、2H2 O通电

2H2 ↑+ O2↑

结论：

1、2、与正极相连的气体为_______，与负极相连的气体为_______，正负极生成

人教版九年级化学上册单元知识总结

气体的体积比为__________，可用八个字概括_______________________

四、碳在空气中燃烧（碳几种单质的物理性质及用途，碳的化学性质）10、2C + O2

五、碳的还原性

11、C+ 2CuO 现象：

12、3C+ 2Fe2O313、C+ CO2六、二氧化碳（物理性质、制取原料、收集方法、验证、验满、注意事项）

14、CaCO 3+ 2HCl === CaCl2+ H2 O + CO2↑（实验室制法）

15、CaCO3高温点燃2CO（氧气不足）C + O2 点燃CO2（氧气充足）高温2Cu + CO2 ↑高温4Fe + 3CO2↑高温2COCaO + CO2 ↑

16、CO2+ H2O === H2 CO3（碳酸可以使紫色石蕊溶液变_________）

17、H2 CO3 === H2 O + CO2↑（碳酸的不稳定性）

18、Ca(OH)2 + CO2==== CaCO 3↓+ H2 O（检验CO2）

现象：

七、一氧化碳（物理性质、化学性质）

19、CO + O2 点燃2CO2（火焰呈______色）

高温

20、CO + Fe2 O322、CH4 + 2O2 2Fe + 3CO221、CO+ CuO △Cu + CO22H2 O点燃

CO2 + 2H2 O23、2H2 + O2

点燃

点燃

24、C2 H5OH + 3O2 2CO2+ 3H2 O25、Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑（实验室制氢气）

第五篇：九年级化学化学方程式总结讲解

九年级化学化学方程式总结 化合反应

单质与氧气的反应：

镁在空气中燃烧：2Mg ＋O 点燃 2铁在氧气中燃烧：3Fe ＋2O 点燃 23O 4 铜在空气中受热：2Cu ＋O 加热 2铝在空气中燃烧：4Al ＋3O 点燃 22O 3 氢气中空气中燃烧：2H 点燃 2＋O 22O 红磷在空气中燃烧：4P ＋5O 点燃 22O 5 硫粉在空气中燃烧：S ＋O 2 碳在氧气中充分燃烧：C ＋O 点燃 22 碳在氧气中不充分燃烧：2C ＋O 点燃 22CO 氧化物与水

二氧化碳溶解于水：CO 2＋H 2O ＝H 2CO 3 生石灰溶于水：CaO ＋H 2O ＝Ca(OH2 氧化钠溶于水：Na 2O ＋H 2O ＝2NaOH 三氧化硫溶于水：SO 3＋H 2O ＝H 2SO 4 化合物与单质

一氧化碳在氧气中燃烧：2CO ＋O 点燃 22CO 2 二氧化碳通过炽热的炭层：CO 高温 2＋C 2CO 分解反应：

水在直流电的作用下分解：2H 通电 2O 2↑＋O 2↑ 加热碱式碳酸铜：Cu △ 2(OH2CO 3 2CuO ＋H 2O ＋CO 2↑

加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 3 △

2KCl ＋3O 2↑加热高锰酸钾：2KMnO △

4K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3＝H 2O ＋CO 2↑ 高温煅烧石灰石：CaCO 高温 3CaO ＋CO 2↑

过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H2O MnO 22H 2O ＋O 2↑ 加热氧化汞:2HgO △ 2Hg

＋O 2↑

加热氢氧化铜:Cu(OH △ 2 CuO ＋H 2O 加热氢氧化铁:2Fe(OH △ 2O 3＋3H 2O 置换反应 单质与氧化物 氢气还原氧化铜：H △ 2＋CuO ＋H 2O 木炭还原氧化铜：C ＋2CuO 高温 Cu ＋CO 2↑

焦炭还原氧化铁：3C ＋2Fe O 高温 234Fe ＋3CO 2↑

焦炭还原四氧化三铁：2C ＋Fe 高温 3O 4＋2CO 2↑ 金属单质＋酸--------盐＋氢气

锌和稀硫酸反应：Zn ＋H 2SO 4＝ZnSO 4＋H 2↑ 铁和稀硫酸反应：Fe ＋H 2SO 4＝FeSO 4＋H 2↑ 镁和稀硫酸反应：Mg ＋H 2SO 4＝MgSO 4＋H 2↑

铝和稀硫酸反应：2Al ＋3H 2SO 4＝Al 2(SO4 3＋3H 2↑ 锌和稀盐酸反应：Zn ＋2HCl ＝ZnCl 2＋H 2↑ 铁和稀盐酸反应：Fe ＋2HCl ＝FeCl 2＋H 2↑ 镁和稀盐酸反应：Mg ＋2HCl ＝MgCl 2＋H 2↑ 铝和稀盐酸反应：2Al ＋6HCl ＝2AlCl 3＋3H 2↑

金属单质＋盐（溶液）-------另一种金属＋另一种盐 铁和硫酸铜溶液反应：Fe ＋CuSO 4＝FeSO 4＋Cu 锌和硫酸铜溶液反应：Zn ＋CuSO 4＝ZnSO 4＋Cu 铜和硝酸汞溶液反应：Cu ＋Hg(NO3 2＝Cu(NO3 2＋Hg 复分解反应: 金属氧化物＋酸--------盐＋水

氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3＋6HCl ＝2FeCl 3＋3H 2O 氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3＋3H 2SO 4＝Fe 2(SO4 3＋3H 2O 氧化铜和稀盐酸反应：CuO ＋2HCl ＝CuCl 2＋H 2O 氧化铜和稀硫酸反应：CuO ＋H 2SO 4＝CuSO 4＋H 2O 氧化镁和稀硫酸反应：MgO ＋H 2SO 4＝MgSO 4＋H 2O 氧化钙和稀盐酸反应：CaO ＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2O 酸＋碱--------盐＋水

盐酸和烧碱起反应：HCl ＋NaOH ＝NaCl ＋H 2O 盐酸和氢氧化钾反应：HCl ＋KOH ＝KCl ＋H 2O 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl ＋Cu(OH2＝CuCl 2＋2H 2O 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl ＋Ca(OH2＝CaCl 2＋2H 2O 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl ＋Fe(OH3＝FeCl 3＋3H 2O 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl ＋Al(OH3＝AlCl 3＋3H 2O 氢氧化镁药物治疗胃酸过多：2HCl ＋Mg(OH2＝MgCl 2＋2H 2O 硫酸和烧碱反应：H 2SO 4＋2NaOH ＝Na 2SO 4＋2H 2O 硫酸和氢氧化钾反应：H 2SO 4＋2KOH ＝K 2SO 4＋2H 2O 硫酸和氢氧化铜反应：H 2SO 4＋Cu(OH2＝CuSO 4＋2H 2O 硫酸和氢氧化铁反应：3H 2SO 4＋2Fe(OH3＝Fe 2(SO4 3＋6H 2O 硝酸和烧碱反应：HNO 3＋NaOH ＝NaNO 3＋H 2O 酸＋盐--------另一种酸＋另一种盐

大理石与稀盐酸反应：CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3＋HCl ＝NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3＋2HCl ＝MgCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 碳酸钡与稀盐酸反应:BaCO3＋2HCl ＝BaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 盐酸和硝酸银溶液反应：HCl ＋AgNO 3＝AgCl ↓＋HNO 3 硫酸和碳酸钠反应：Na 2CO 3＋H 2SO 4＝Na 2SO 4＋H 2O ＋CO 2↑ 硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO 4＋BaCl 2＝BaSO 4↓＋2HCl 碱＋盐--------另一种碱＋另一种盐

氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH ＋CuSO 4＝Cu(OH2↓＋Na 2SO 4 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH ＋FeCl 3＝Fe(OH3↓＋3NaCl 氢氧化钠与氯化镁：2NaOH ＋MgCl 2＝Mg(OH2↓＋2NaCl 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH ＋CuCl 2＝Cu(OH2↓＋2NaCl 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH2＋Na 2CO 3＝CaCO 3↓＋2NaOH 盐＋盐-----两种新盐

氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl ＋AgNO 3＝AgCl ↓＋NaNO 3 硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4＋BaCl 2＝BaSO 4↓＋2NaCl 其它反应(不属于基本反应类型 化合物与氧气的反应：

甲烷在空气中燃烧：CH 点燃 4＋2O 22＋2H 2O 酒精在空气中燃烧：C 3O 点燃

2H 5OH ＋22＋3H 2O 一氧化碳还原反应 一氧化碳还原氧化铜：CO ＋CuO △ ＋CO 2 一氧化碳还原氧化铁：3CO ＋Fe 高温

2O 32Fe ＋3CO 2 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO ＋Fe 高温 3O 4＋4CO 2 非金属氧化物＋碱--------盐＋水

苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH ＋CO 2＝Na 2CO 3＋H 2O 苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH ＋SO 2＝Na 2SO 3＋H 2O 苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH ＋SO 3＝Na 2SO 4＋H 2O 消石灰放在空气中变质：Ca(OH2＋CO 2＝CaCO 3↓＋H 2O 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH2＋SO 2＝CaSO 3↓＋H 2O 化学式

氧气 ；氢气 ；氮气 ；铁 ；铜 ；汞 ；碳 ；硫 ；白磷 ；二氧化硫 ；一氧化碳 ；二氧化氮 氧化汞 ；氧化铜 ；氧化铁 ；氧化锌 ；氧化镁 ；氧化钙;氧化钡 ；氧化钠 ；氧化钾；水 ；氧化铝 ；干冰;高锰酸钾 ；氯化钠 ；氯化铜 ；氯化钾 ；氯化铁 ；氯化银 ；氯化钙 ；氯化钡 ；氯化镁 ；氯化锌 ；氯化铝 ；氯化铵 ；氯酸钾 ；锰酸钾 ；硝酸钠 ；硝酸铜 ；硝酸钾 ；硝酸银;硝酸钡 ；硝酸铵。盐酸;硫酸.硫酸钠 ；硫酸铜 ；硫酸钾 ；硫酸亚铁 ；硫酸钙;硫酸钡 ；氢氧化铜 ；硫酸锌 硫酸铝。碳酸钠 ；碳酸钾 ；碳酸 ；氢氧化钙.碳酸铜 ；