高二化学选修四第三章第三节盐类水解的基本概念

第一篇：高二化学选修四第三章第三节盐类水解的基本概念

高二化学课堂练习卷

（一）（第10周）

第三章第三节盐类的水解—基本概念

一、知识准备

1.在25℃某稀溶液中，由水电离产生的c(H＋)＝10－13mol·L－1，下列有关溶液的叙述正确的是()A．该溶液一定呈酸性B．该溶液一定呈碱性 C．该溶液的pH可能约为1D．该溶液的pH可能约为13 2.5℃时，某溶液由水电离出的c(H＋)＝1×10－12

mol/L，则该溶液的pH可能为()

A．12B．7C．6D．2

二、反馈练习

1．有关盐类水解的说法不．

正确的是()A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性

D．Na＋

－

2CO3水解的实质是Na与H2O电离出的OH结合生成了NaOH

2．将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO－、⑧NH＋3

分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是()

A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧ 3．pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较()

A．大于B．小于C．等于D．无法确定 4．下列说法中正确的是()

A．HCO－3在水溶液中只电离，不水解B．硝酸钠溶液水解后呈中性 C．可溶性的铝盐都能发生水解反应D．可溶性的钠盐都不发生水解反应 5．对于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是()

A．该酸式盐的水溶液一定显酸性B．该酸式盐的水溶液一定呈碱性 C．若HY－

能水解，水解方程式为 HY－

＋H2OY2－＋H＋

3O D．若HY－

能水解，水解方程式为 HY－

＋H2OH－

2Y＋OH

三、作业布置

6.下列说法正确的是()

A．盐溶液都是中性的B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关

C．NaHCO3溶液显酸性D．Na－

2CO3溶液显碱性，是因为溶液中c(OH)>c(H＋)

7．常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH－)＝10－4

mol/L，则该溶液中的溶质可能是()

A．Al2(SO4)3

B．CH3COOHC．NaOHD．CH3COOK

8．在常温下，纯水中存在电离平衡H2OH＋

＋OH－，如要使水的电离程度增大，并使c(H＋)增大，应加入的物质是()

A．NaHSO4B．KAl(SO4)2C．NaHCO3D．CH3COONa

9.KHSO4溶液显________性，用离子方程式表示为________________________。

KHCO3溶液的pH____7(填“>”“<”或“＝”)，用离子方程式表示为________________。将上述两种溶液混合，现象是___________________，离子方程式是__________________________。10.(1)常温下，0.10 mol/L NH4Cl溶液pH________7(填“＞”、“＝”、“＜”)。

(2)相同物质的量浓度的Na2S溶液与NaHS溶液，pH大小：Na2S________NaHS(填“＞”、“＝”或“＜”)。

11．明矾水溶液呈______性，原因是______________________________； 小苏打水溶液呈______性，原因是________________________________________

12．现有S2－、SO2－

＋

3＋

2－

＋

2－

3、NH4、Al、HPO4、Na、SO4、AlO－

3＋

－

－

2、Fe、HCO3、Cl等离子，请按要求填空：

(1)在水溶液中，离子水解呈碱性的是________。(2)在水溶液中，离子水解呈酸性的是________。

(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________。(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_____ ___。

第二篇：第三节__盐类的水解_教学设计_教案

教学准备

1.教学目标

知识 与

技能： 通过本节内容的学习，使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。通过课堂教学培养学生的知识迁移能力、实验的动手能力和逻辑推理能力。过程 与

方法： 引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。情感 态度

价值观： 通过本节内容的学习，培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。

2.教学重点/难点

重 点 盐类水解的本质。难 点 盐类水解的本质、规律。

3.教学用具

课件，多媒体

4.标签

盐类的水解

教学过程

课堂小结 整理，归纳：

有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解。谁强显谁性，同强显中性。越弱越水解，都弱都水解。

第三篇：盐类水解高三化学常规默写3

高三化学常规默写

时间10月26日第52次限时15分钟

班级姓名学号

1.举例说明越弱越水解2.HCO3-+ H2O

H3O++CO32-是电离还是水解方程式？

3.用离子方程式解释NanR溶液呈碱性 MCln溶液呈酸性的原因。4已知 H2M=H++ HMHM-

H++M2+

①NaHM溶液呈(填“酸性”“碱性”“中性”)

用离子方程式说明原因②Na2M呈碱性的离子方程式③常温下，已知0.1mol/LNaHMPH=2则0.1mol/L H2M溶液 C(H+)的范围是：

5.用离子方程式表示泡沫灭火器原理 6.用离子方程式表示NaAlO2呈碱性的原因7.写出在重水（D2O）中NH4+水解离子方程式8.配制FeCl2溶液要加入9.写出下列溶液在空气中蒸干灼烧后留下的固体产物的化学式

①AlCl ②Fe2(SO4),③FeSO④FeCl⑤K2SO⑥KMnO⑦K2CO

10.MgCl2得到MgCl27 H2O的实验操作是

高三化学常规默写

时间10月26日第52次限时15分钟

班级姓名学号

1.举例说明越弱越水解 2.HCO3-+ H2O

H3O++CO32-是电离还是水解方程式？

3.用离子方程式解释NanR溶液呈碱性MCln溶液呈酸性的原因。4已知 H2M=H++ HMHM-

H++M2+

①NaHM溶液呈(填“酸性”“碱性”“中性”)

用离子方程式说明原因②Na2M呈碱性的离子方程式③常温下，已知0.1mol/LNaHMPH=2则0.1mol/L H2M溶液 C(H+)的范围是：

5.用离子方程式表示泡沫灭火器原理 6.用离子方程式表示NaAlO2呈碱性的原因7.写出在重水（D2O）中NH4+水解离子方程式8.配制FeCl2溶液要加入9.写出下列溶液在空气中蒸干灼烧后留下的固体产物的化学式

①AlCl ②Fe2(SO4),③FeSO④FeCl⑤K2SO⑥KMnO⑦K2CO10.MgCl2得到MgCl27 H2O的实验操作是

第四篇：苏教版高中化学选修四3.3《影响盐类水解的因素》参考教案

化学中学学习资料

第三单元 盐类的水解

第2课时 影响盐类水解的因素教学设计

（1）三维目标 知识与技能目标

1．理解温度等外界条件对盐类水解反应的影响、水解平衡移动的分析。2．了解水解原理的应用。过程与方法目标

1．通过各类盐的水解规律分析、各类盐水解后对溶液酸碱性的影响的分析，掌握判断盐类溶液酸碱性的规律和方法。

2．通过对盐类水解的微观分析，提高用微观规律分析宏观现象的能力。

3．通过盐类水解原理的应用，提高运用弱酸和弱碱的电离、水的电离和盐类水解等基本原理解决实际问题的能力。情感态度价值观目标

1．通过对盐类水解的规律的总结，体会事物变化的那种丰富多彩的内在美。

2．通过盐类水解中丰富多样的实验现象、多姿多彩的变化规律，培养学生学习化学的兴趣。（2）教学重点 影响盐类水解因素。（3）教学难点 盐类水解规律的应用。（4）教学建议

盐类的水解涉及的知识面广，综合性较强，是前面已学过的电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合应用。盐类的水解是本章教材的教学重点和难点。盐类水解的应用，是在学习盐类水解的本质及规律的基础上，研究盐类水解达到平衡后，如何改变温度、浓度等外界条件，克服盐类水解的不利影响，使盐类水解向有利的方向移动。

本节是盐类水解理论知识的迁移应用，培养学生应用理论知识解决实际问题的能力。本节重点是盐类水解的几点应用，关键是应用盐类水解平衡解决问题。通过学习，使学生加深对盐类水解理论知识的认识，同时提高学生的动手实验能力，培养科学的探究方法，培养一丝不苟的科学态度。

经过化学平衡，电离平衡，水解平衡的学习，学生对应用理论分析问题已经有了一定的化学学习

化学中学学习资料

基础。高中学生学习踏实，天性活泼，有强烈的求知欲望，非常喜欢动手做实验。只要教师引导得当，让学生亲身体验学习过程，充分实现学生的主体地位，那么学生的知识迁移运用能力、发散思维能力、实验操作能力，综合分析问题的能力一定会进一步提高。运用“诱思探究”思想的教学规律：善诱则通，善思则得；诱思交融，众志成城。盐类水解的应用是盐类水解知识的迁移运用。在设计这节课的时候，以问题为主线，以思维为主攻，以实验探究为手段，课前分好探究小组，每四人为一组，把本节课用到的实验仪器及药品按组准备好，课堂上综合调动学生动手做、动脑思、动笔写、动口议、动耳听、动眼看、动情读，组织学生分组讨论，分组实验，充分实现学生的主体地位，整节课让学生动起来，在轻松、愉快、合作、探究的氛围中自主获得知识，锻炼能力。新课导入设计 导入一

一、（课件投影）创设情境，回忆规律 请回答下列问题：

1、影响盐类水解的因素有哪些？

2、盐类水解的规律有哪些？

3、写出下列物质水解反应的离子方程式，并指出溶液的酸碱性。CH3COONa、Na2CO3、AlCl3

（设计意图：以复习的形式提出问题，唤起学生对以往知识的回忆，为顺利完成学习任务而奠定理论基础。）

（简要实录：学生以小组为单位踊跃发言，并派代表上讲台把第3题的答案写在黑板上。）

二、运用理论，归纳应用

（一）（课件投影）判断下列盐溶液的酸碱性

1、NaHCO3

2、KCl

3、Cu(NO3)2

4、KClO

5、NaF（设计意图：通过简单实例判断盐溶液的酸碱性，使学生理解盐类水解的实质，实现知识从感性认识到理性认识的螺旋式上升。）

（简要实录：学生热烈讨论，相互表达，运用盐类水解规律顺利得出结论。）导入二

【引言】我们已经知道盐溶液不一定是中性溶液，其原因是由于盐类的水解。本节课的内容是复习水解实质、规律及相关知识在解决实际问题中的应用。【学生活动】回忆思考有关盐类水解的概念及其规律。化学学习

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【投影演示】（1）少量CH3COONa固体投入盛有无水乙醇的培养皿，滴加几滴酚酞，然后再加入少量水。（2）少量镁粉投入盛有NH4Cl水溶液的培养皿。

【提问】请结合两个实验现象，分析、解释其本质原因，并写出有关离子方程式。【学生活动】观察实验，记录现象：（1）开始酚酞不变色，加水后变红色；（2）有气泡产生。

【学生活动】讨论分析现象得出：

实验（1）CH3COO-与水电离出的H+结合生成CH3COOH，而使水的电离平衡向右移动，溶液显碱性。因此盐类水解，水也是必要的反应物之一。CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-实验（2）NH4+水解，使溶液显酸性，镁与水解产生的氢离子发生置换反应生成氢气。NH4+

+ H2ONH3·H2O + H+ Mg+2H+

= Mg2+

+ H2↑

由于水解平衡的正向移动，产生的气体中除氢气可能也有氨气。【教师】归纳小结： 【板书】

一、盐类水解的实质 教学过程：

【复习】师生共同复习巩固第一课时相关知识。（1）根据盐类水解规律分析

醋酸钾溶液呈_______性，原因_______________；

氯化铝溶液呈_______性，原因_______________； 碱性,醋酸根离子水解呈碱性,酸性,铝离子水解呈酸性

（2）下列盐溶于水,水中的OH-浓度增大的是：

A．

B．

C．

D．

【设疑】影响盐类水解的内在因素有哪些？

【讲解】主要因素是盐本身的性质。

组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，【设疑】影响盐类水解的外界因素主要有哪些？

【讲解】

（1）温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。化学学习

越高。

越低。

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（2）浓度：盐浓度越小，水解程度越大；盐浓度越大，水解程度越小。

（3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。

【设疑】如何判断盐溶液的酸碱性？

【讲解】根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。

分析：显碱性？为什么？

【设疑】如何比较溶液中酸碱性的相对强弱？

【讲解】“越弱越水解”

例题：分析

∵

∴

∴ 的酸性比 水解程度大于 溶液碱性强于

溶液与

溶液的碱性强弱？ 溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？

溶液是显酸性？还是

酸性强。

水解程度。

溶液碱性。

【设疑】如何比较溶液中离子浓度的大小？

【讲解】电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系，也存在量的大小关系。

（1）大小比较：

①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在

；

溶液中，溶液中，②多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。如：在

；

③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。

④混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。

（2）定量关系（恒等式关系）

①应用“电荷守恒”分析：

电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如 溶液中，阳离子有

和

，阴离子有

，，根据电荷守恒原理有：

②应用“物料守恒”方法分析。

电解质溶液中某一组份的原始浓度（起始浓度）应等于它在溶液中各种存在形式的化学学习

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浓度之和。如：

晶体

在【例题】在A．

B．

C．

D．

【讲解】溶液中存在二个守恒关系

a．电荷守恒，即

b．物料守恒，即晶体中：

，及

…………………………（1）

中，溶液中：

溶液中存在的下列关系中不正确的是：

在溶液中S元素存在形式有三种：

∴

将（2）－（1）得

…………………………（2）

综上分析，关系正确的有A．C．D。答案：［B］ 随堂练习

1．在A．

B．

C．

D．

2．为了除去

酸性溶液中的，可在加热搅拌下加入一种试剂过滤后，再

溶液中存在的下列关系不正确的是（）

加入适量盐酸，这种试剂是（）

A．化学学习 B．

C．

D．

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3．下列各物质中，指定微粒的物质的量为1：1的是（）

A．

C． 中的 和

B．

的纯水中

与

和

中电子和中子 D．明矾溶液中

4．下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是（）

A．

总结、扩展

1．影响盐类水解的因素及其影响原理。

2．盐类水解知识的应用：

（1）配制某些盐溶液，如配制澄清

（2）除去溶液中某些杂质离子。如除去

3．扩展

泡沫灭火剂包括

溶液（约1mol/L），溶液（约1mol/L）及起泡 溶液和

溶液代替 代替

溶液的体积 溶液，在使用时喷 溶液，在使用时也喷

溶液。

溶液中混有的。B．

C．

D．

剂。使用时发生的化学反应方程式是________。比约是________。若用等体积、等浓度的不出泡沫，这是因为________；若用固体不出泡沫，这是因为________。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是________。

Al3+

+ 3HCO3-

=Al(OH)3↓ + 3CO3↑,1:3，碳酸钠与硫酸铝反应的速率比碳酸氢钠与硫酸铝反应的速率慢，硫酸铝溶液呈酸性，会腐蚀铁筒

板书设计：

1．水解的一般规律

（1）谁弱谁“水解”，谁强显谁“性”，可作为盐溶液性质（酸性或碱性）的常规分析方法。

（2）越弱越水解。

①碱越弱，对应阳离子水解程度越大，溶液酸性越强，对应弱碱阳离子浓度越小。

②酸越弱，酸根阴离子水解程度越大，溶液碱性越强，对应酸根离子浓度越小。

（3）水解是微弱的。

（4）都强不水解。

2．外界条件对盐水解的影响

（1）温度（实验1）

（2）溶液的酸、碱性（实验2）化学学习

化学中学学习资料

3．盐类水解利用

（1）应用水解知识，配制某些盐溶液。如配制澄清 溶抑制 水解。

溶液中混有杂质

。方法：加热，促使液。方法：加酸（），（2）除去溶液中某些杂质离子：如 水解，使生成4．典型例题

5．扩展 教案点评：

除去。

本教案在巩固、提高第一课时盐类水解规律的同时，又扩展了盐类水解的规律的应用范围，在本课时增加了有关离子浓度大小的比较问题。此类问题在很多高考试题中都出现过。

在本教案的最后，又介绍了盐类水解在生产、生活中的具体应用。体现了生活离不开化学的这一特点。从而增加了学生学习化学的兴趣。

化学学习

第五篇：高中三年级化学盐类的水解教学设计

高中三年级化学盐类的水解教学设计

高中三年级化学盐类的水解教学设计

查字典化学网高中频道收集和整理了高中三年级化学盐类的水解教学设计，以便考生在高考备考过程中更好的梳理知识，轻松备战。

【使用说明】：

1.课前完成基础知识导学部分，牢记基础知识，掌握基本题型，标注疑惑知识点。独立完成课后59-60页作业。

2.课堂认真.限时.积极.规范完成合作探究和知识巩固，解决疑惑难点。

3.课后完成知识反馈.填写查漏补缺并在规定时间内上交课代表。

一.学习目标：

1.理解盐类水解的实质，能根据盐的组成、判断盐溶液的酸碱性。

2.掌握影响盐类水解的因素。

3.能正确书写盐类水解的离子方程式。

重点：盐类水解的实质及其影响因素。

难点 盐类水解方程式的书写和分析;掌握盐类水解实质并解释一些日常生活中的现象。

二.基础知识导学：(用时30分)

一.电离平衡：弱电解质包括，弱电解质在水溶液中 能完全电离，例如：在CH3COOH溶液中的电离方程式有：，存在的分子有： 存在的离子有：，在某溶液中如果有CH3COOH就一定有： 如果有CH3COO-.H+就一定有：。

二.盐类的水解

1.盐类水解的类型和规律

(1)强碱弱酸盐的水解:

例如：CH3COONa的水解

在CH3COONa溶液中存在的电离方程式有：，存在的离子有：，溶液中分子(有.没有)CH3COOH分子，为什么?。CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO-和 电离出的H+结合生成弱电解质，消耗了溶液中的，(促进.抑制)了水的电离，使水的电离平衡向___移动，产生更多的__，建立新平衡时，c(OH-)__c(H+)，从而使溶液显__性。

CH3COONa水解的化学方程式及离子方程式：

CH3COONa水解的化学方程式：CH3COONa + H2O

离子方程式： CH3COO-+ H2O

练习：写出Na2S,NaCN,Na3PO4,Na2SiO3,Na2CO3.水解的化学方程式和离子方程式：

(2)强酸弱碱盐的水解

例如：NH4Cl。

NH4Cl溶于水时电离出的 与水电离出的 结合成弱电解质，消耗了溶液中的OH-，使水的电离平衡向右移动，产生更多的H+，建立新平衡时，c(H+)c(OH-)，从而使溶液显酸性。

NH4Cl水解的化学方程式：

离子方程式：

与NH4Cl类似的还有CuSO4,FeCl3

写出下列盐水解的化学方程式及离子方程式：

FeCl3 CuSO4

(3).强酸强碱盐能否水解。

以 NaCl为例

由于 NaCl电离出的 和 都(能.不能)与水电离出的 结合生成弱电解质，所以强酸强碱盐 水解，破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。

结论1：

①.，叫做盐类的水解。

②.只有含有 离子的盐在水溶液中才能发生水解。

③.盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。水解使溶液显酸性，水解使溶液显酸性。

④.盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。中和反应进行的很大因而盐的水解是(非常微弱.非常强烈的)，所以书写水解方程式时用 而且不能写沉淀和气体符号。

⑤.多元弱酸根的水解：分步水解以第一步为主

分析 Na2CO3的水解过程，写出有关反应的离子方程式。第一步：CO32-+H2O HCO3-+OH-(主要)

第二步：HCO3-+H2O H2CO3+OH-(次要)结论2：

①.强碱弱酸盐水解，溶液呈_____性，PH____7。如CH3COONa.______.______等。原因是_______与水电离出的___结合生成_______.从而使溶液中c(H+)，c(OH-)，从而使c(OH-)c(H+)，溶液呈 性。

②.强酸弱碱盐水解，溶液呈_____性，PH ____7。如NH4Cl.______.______等。原因是_______与水电离出的___结合生成_______.从而使溶液中c(H+)，c(OH-)，从而使c(OH-)c(H+)，溶液呈 性。

③.强酸强碱盐不发生水解，溶液呈_____性，PH ____7。

④.盐类水解反应生成酸和碱，所以盐类水解反应可看着是中和反应的逆反应。

总之，水解的规律是：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解。谁强显谁性，同强显中性。

2.影响盐类水解的因素：

(1).盐类本身原性质：这是影响盐类水解的主要因素。组成盐的酸或碱越弱，其水解程度越，溶液的碱性或酸性越。

(2).温度：盐的水解是__ ___的逆反应。是_____热反应。因此升高温度其水解程度_____.(3).浓度：盐的浓度越小，其水解程度越______.(4).酸可以促进 盐的水解.抑制盐的水解，碱可以促进 盐的水解.抑制 盐的水解。如Na2CO3溶液中加碱可以_____水解.加酸可以_____水解。

(5).弱酸根离子之间的水解是相互.弱碱根离子之间的水解是相互.弱碱根离子和弱酸根离子之间的水解是相互。

三.疑难解析和典型题例评析：(用时：10分)

㈠.疑难解析：

1.盐的水解的实质和类型。

2.影响盐的水解因素。

3.盐的水解方程式的书写。

㈡.典型题例评析：

1.下列物质的溶液中，由于水解而使pH值小于7的是()

A.NaHCO3 B.NH4Cl C.CH3COOH D.NaCl

2.下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是()

A.HCl B.Al2(SO4)3 C.Na2S D.NH3.H2O

3.下列说法正确的是()

A.酸式盐的水溶液一定显碱性。B.只要酸和碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性。

C.纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等。

D.碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子的物质的量浓度的2倍。

4.相同物质的量浓度的NaX.NaY.NaZ三种盐溶液的pH分别为7.8.9，则相同物质的量浓度的HX.HY.HZ的酸性强弱顺序为 ：_______

5.分别将AlCl3溶液,FeCl3和Na2CO3溶液蒸干，并灼烧，则所得到的物质分别是：。

四.合作探究和能力展示：(用时10分)

1.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性()哪些呈碱性()

(1)FeCl3(2)NaClO(3)(NH4)2SO4(4)AgNO3(5)Na2S(6)K2SO4

2.在溶液中，不能发生水解的离子是()

A.ClO-B.CO32-C.Fe3+ D.Br

3.把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是()

A.无水三氯化铁 B.氢氧化铁 C.氧化亚铁 D.三氧化二铁

4.物质的量浓度相同的三种盐NaX.NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8.9.10，则HX.HY.HZ的酸性由强到弱的顺序是()

A.HX.HZ.HY B.HZ.HY.HX C.HX.HY.HZ D.HY.HZ.HX

5.CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH=4.7，下列说法错误的是 A.CH3COOH电离作用大于CH3COONa的水解作用

B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH电离作用

C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解

D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH电离

6.水解反应：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+

条件平衡移动方向Fe3+的水解程度PH

浓度加FeCl3 加水

温度升高

加HCl

加少量的NaOH

加Na2CO3

五.知识巩固：(用时15分)

1.能使Na2CO3溶液中Na+与CO32-更接近2:1的措施是

A.加水 B.加Na2CO3粉末 C.加KOH固体 D.加热

2.在Na2CO3溶液中，有关离子浓度的关系正确的是()。

A.c(Na+)=2c(CO32-)B.c(H+)c(OH-)

C.c(CO32-)c(HCO3-)D.c(HCO3-)c(OH-)

3.某种一元强碱MOH溶液加入一种一元酸HA反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是()

A.加入的酸过量 B.生成的盐不水解

C.酸和碱等物质的量混合 D.反应后溶液中c(A_)=c(M+)

4.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是

A.NH4Cl B.NH4HSO4 C.CH3COONH4 D.NH4HCO3

5.物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是 A.CaCl2 B.CH3COONa C.NH3 D.K2S

6.把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：

Ca(OH)2(s)= Ca2++2OH-

加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是()

A.Na2S溶液 B.AlCl3溶液 C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液

7.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用于酸碱指示剂，HInaq H+aq+Inaq

红色 黄色

浓度为0.002 mol / L，下列各溶液① 盐酸 ② 石灰水 ③ NaCl溶液 ④ NaHSO4溶液 ⑤ NaHCO3溶液 ⑥ 氨水，其中能使指示剂显红色的是 A ①④⑤ B ②⑤⑥ C ①④ D ②③⑥

8.为什么热的纯碱溶液去污效果好?

9.判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。

(1)KF(2)NH4NO3(3)Na2SO4(4)CuSO4

六.课堂小结：(用时5分)

七.知识反馈：(用时20分)

1.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是

A NH4Cl B NH4HCO3 C NH4HSO4 D(NH4)2SO4

2.01 mol / L Na2CO3和01 mol / L NaHCO3溶液的pH

A 大于B 等于C 小于D 不能肯定2

3.有①，②，③在三瓶体积相等，浓度都是1 molL1的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量的CH3COONa固体加入后溶液仍显强酸性，③不作改变。然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液的体积是

A ①=③② B ③① C ③=②① D ①=②=③

4.在含有酚酞的0.1molL-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色

A.变蓝色 B.变深 C.变浅 D.不变

5.将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是()

A.KCl B.Mg(OH)2 C.Na2CO3 D.MgSO4

6.等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的是

A NH4Cl B NH4HCO3 C NH4HSO4 D NH4NO3

7.下列说法正确的是 C

A 酸式盐的溶液一定显酸性 B 只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈现中性

C 纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等

D 碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的二倍

8.在医院中，为酸中毒病人输液不应采用

A 0.9%氯化钠溶液 B 0.9%氯化铵溶液

C 1.25%碳酸氢钠溶液 D 5%葡萄糖溶液

9.为了配制NH4+的浓度与Cl 的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入

① 适量的HCl ② 适量的NaCl ③ 适量的氨水 ④ 适量的NaOH

A ①② B ③ C ③④ D ④

10.下列各溶液中的离子，因氧化还原反应而不能大量共存的是

A Na+.HCO3.K+.OH-B Fe3+.H+.SO42.NO3

C Fe3+.SCN-.NH4+.Cl-D AlO2.OH-.Na+.NH4+

11.将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是

A 黄色不变 B 黄色变橙色 C 黄色变红色 D 橙色不变

12.明矾溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系能够确定的是

A cK+cAl3+ B cK+=cAl+ C cH+=cOH D cAl3+

13.CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH=4.7，下列说法错误的是

A CH3COOH电离作用大于CH3COONa的水解作用 B CH3COONa的水解作用大于CH3COOH电离作用

C CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解

D CH3COONa的存在抑制了CH3COOH电离

14.常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH混合，不可能出现的结果是

A.pH7，且c(OH-)c(Na+)c(H+)c(CH3COO-)

B.pH7，且c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

C.pH7，且c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)

D.pH=7，且c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)=c(OH-)

15.关于小苏打溶液的表述正确的是

A.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

C.HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度

D.存在的电离有：NaHCO3=Na++HCO3-;HCO3-H++CO32-

H2O H++OH-

八.查漏补缺：

1.疑惑题：

2.完全不会的题：

以上就是 高中三年级化学盐类的水解教学设计，更多精彩请进入高中频道。