第一篇：高二化学选修六实验化学作业本参考答案
化学选修六实验化学参考答案
化学选修六参考答案
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第二篇：高二化学寒假作业本答案新课标
高二化学寒假作业本答案新课标
高二化学寒假作业本答案为你提供帮助，祝愿同学们学习进步，具体请看以下内容。
一、选择题(本题共7道小题)
1.F、Cl和Br都是VIIA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是()
A.原子半径：FBr B.最外层电子数都相同
C.核外电子层数都相同 D.最外层电子数依次增多
2.甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示(原子序数：乙丙).丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24.下列判断正确的是()
A.元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强
B.元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族
C.元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
D.4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁丙甲
3.已知短周期元素的离子.aA2+、bB+、cC3﹣、相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()
A.原子半径：ACD
B.原子序数：dba
C.离子半径：CBA
D.单质的还原性：ADC
4.下列关于铷(Rb)的叙述正确的是()
A.它位于周期表的第四周期、第ⅠA族
B.在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高
dD﹣都具有C.氢氧化铷是弱碱
D.硝酸铷是离子化合物
5.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是()
A.左下方区域的金属元素
B.右上方区域的非金属元素
C.金属元素和非金属元素分界线附近的元素
D.稀有气体元素
6.某元素的原子序数为7，下列有关该元素的推断不正确的是()
A.它处在元素周期表中第二周期ⅤA族
B.它的最高正价为+5，负价为﹣3 C.它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸
D.它的非金属性比磷弱比氧强
7..我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族。下列说法中，不正确的是
A.原子半径：GaP B.热稳定性：NH3AsH3
C.酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4 D.Ga(OH)3可能是两性氢氧化物
二、填空题(本题共3道小题)
8.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
ⅠA
ⅡA
ⅢA ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA ①
②
③ ④
⑤ ⑥
⑦
⑧
(1)在这些元素中，(用元素符号填写，下同)最活泼的金属元素是;最不活泼的元素是.(2)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是;碱性最强的化合物的电子式是;能形成两性氢氧化物的元素是.(3)②的氢化物分子式为，属于 化合物(填共价或离子
(4)⑥的元素符号为，原子结构示意图为
(5)④和⑦形成的化合物的电子式为.9.门捷列夫在研究周期表时预言了包括类铝、类硅在内的11种元素.(1)门捷列夫预言的类硅，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗(Ge).①已知主族元素锗的最高化合价为+4价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物.试比较元素的非金属性Si Ge(用或表示).②若锗位于硅的下一周期，写出锗在周期表中的位置.根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是.③硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是(填硅或锗).(2)类铝在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓(Ga).①由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期.试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因.冶炼金属镓通常采用的方法是.②为判断Ga(OH)3是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl3溶液、和.10.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：
(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果： 与盐酸反应最剧烈;与盐酸反应的速度最慢;与盐酸反应产生的气体最多.(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为.试卷答案
1.B
解：A.同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径BrF，故A错误;
B.F、Cl和Br都是VIIA族元素，最外层电子数都为7，最外层电子数都相同，故B正确;
C.F、Cl和Br原子核电子层分别为2、3、4，核外电子层数不相同，故C错误;
D.最外层电子数都为7，故D错误.故选B.2.C
甲、乙、丙、丁为四种短周期元素，由甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系可知，甲位于第二周期，原子序数：乙丙，且丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，故甲与丁处于同主族，甲与乙、丙处于同一周期，乙在甲的右侧相邻、丙在甲的左侧相邻，令甲的原子序数为x，则乙为x+
1、丙为x﹣1，丁为x+8，则x﹣1+x+1=x+8，解得x=8，故甲为O、乙为F、丙为N、丁为S，A.同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，F的非金属性大于O元素，所以乙的氢化物的稳定性大于甲，故A错误;
B.乙原子核外有2个电子层，最外层电子数是7，则乙在周期表中位于第二周期第VIIA族，故B错误;
C.丙为N元素，丁为S元素，硝酸和硫酸都是强酸，则元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸，故C正确;
D.电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径为S2﹣N3﹣O2﹣F﹣，故D错误;故选C.3.C
A2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数ab，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数dc，A.电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径为BCD，故A错误;
B.由电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序数在增大，所以原子序数为adc，故B错误;
C.具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为ADC，则离子半径为C3﹣B+A2+，故C正确;
D.由同周期从左向右元素的金属性在减弱，非金属性在增强，金属性为BCD，则单质的还原性BCD，故D错误;故选C.4.D
解：A.它位于周期表的第五周期、第ⅠA族，故A错误;
B.从锂到铯原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，沸点熔沸点逐渐降低，所以铷的熔点最低，故B错误;
C.同主族元素从上到下金属性依次增强，铯位于钾的下方，所以氢氧化铯碱性强于氢氧化钾，为强碱，故C错误;D.硝酸铷中铷离子和硝酸根离子之间存在离子键，所以硝酸铷是离子化合物，故D正确;
故选：D.5.C
解：A.元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中金属元素位于元素周期表的左边，可以用来做导体材料，故A错误;
B.非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，故B错误;
C.在金属与非金属元素交界处的元素大多数可用于制作半导体材料，故C正确;
D.稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般不用来做半导体材料，故D错误;
故答案为C.6.D
解：某元素的原子序数为7，为N元素，核外电子数为7，分两个电子层排布，最外层为5，属于第VA族;
A.N元素在周期表中位于第二周期ⅤA族，故A正确;
B.N元素的最高正价等于其族序数为+5，负价为﹣3，故B正确;
C.N元素的最高价氧化物对应水化物硝酸是一种强酸，故C正确;
D.N与P同一主族，与O同一周期，同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，则N的非金属性比磷强比氧弱，故D错误.故选D.7.C 略 8.(1)Na;Ne;
(2)HClO4;;Al;
(3)NH3;共价;(4)S;;(5).解：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar.(1)同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故上述元素中，最活泼的金属元素是Na;稀有气体Ar的化学性质最不活泼，故答案为：Na;Ne;
(2)高氯酸的酸性最强，化学式为HClO4;碱性最强的为NaOH，电子式为;Al元素形成的氢氧化铝是两性氢氧化物;故答案为：HClO4;;Al;
(3)②的氢化物为NH3，属于共价化合物，故答案为：NH3;共价;
(4)⑥为硫元素，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、6，原子结构示意图为，故答案为：S;;
(5)④和⑦形成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，用Na原子、Cl原子表示其形成过程为，故答案为：.9.解：(1)①同主族自上而下元素的非金属性减弱，故非金属性SiGe，故答案为：
②锗位于硅的下一周期，应处于第四周期第ⅣA族;处于金属和非金属分界线附近，表现一定的金属性、非金属性，可以用作半导体材料，故答案为：第四周期第ⅣA族;用半导体材料;
③非金属性SiGe，非金属性越强，与氢气反应越容易，故Ge与氢气反应较难，故答案为：锗;
(2)①Al与Ga处于同主族，它们原子的最外层电子数都是3个，具有相似的化学性质;Ga的金属性比Al强，应采取电解法冶炼，故答案为：它们原子的最外层电子数都是3个;电解法;
②GaCl3溶液与将反应生成Ga(OH)3，再利用Ga(OH)3是否溶于强酸、强碱判断其是否是两性氢氧化物，故需要的试剂还有：NaOH溶液、稀硫酸或盐酸，故答案为：NaOH溶液;稀硫酸或盐酸.10.(1)钾;铝;铝;
(2)S2﹣+Cl2═S+2Cl﹣.解：(1)金属活泼性顺序为：钾镁铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝;生成1mol氢气需要得到2mol电子，1mol钾、钠都失去1mol电子，1mol镁失去2mol电子，而1mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝，故答案为：钾;铝;铝;
(2)氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为：S2﹣+Cl2═S+2Cl﹣，故答案为：S2﹣+Cl2═S+2Cl﹣.由查字典化学网提供的高二化学寒假作业本答案就介绍到这里，希望对你有所帮助。
第三篇：选修 6化学实验
选修 6化学实验
1、科学探究 设法控制实验条件，制备较纯净的氢氧化铁白色沉淀
2、实验1-1蓝瓶子实验
3、实践活动 水的电解与氢氧混合气体爆鸣的微型实验
4、实验1-2氯气的生成及其性质的微型实验
5、实验1-3污水处理——电浮选凝聚法
6、实践活动纸上层析分离铁离子和铜离子
7、实践活动渗析分离实验
8、实验2-1纸上层析分离甲基橙和酚酞
9、实验2-2海水的蒸馏
10、实验2-3从海带中提取碘
11、实践活动利用废旧泡沫塑料制燃油、燃气
12、实践活动氯化铝与氢氧化钠反应操作方法改变结果比较
13、实验2-4硫酸亚铁铵的制备
14、实验2-5乙酸乙酯的制备及反应条件探究
15、实验2-6氢氧化铝的制备
16、科学探究 1）用实验证明市售胃药片的辅料中含淀粉
2）设计实验鉴别四种白色粉末，氯化钠、氯化钡、碳酸钠和无水硫酸铜
17、实验3-1几种无机离子的检验
18、实验3-2几种有机物的检验
19、实验3-3植物体中某些元素的检验
20、实践活动 用中和滴定法测定氢氧化钠溶液的浓度
21、实践活动 用比色法测定自制硫酸亚铁铵的纯度
22、实验3-4酸碱滴定曲线的测绘
23、实验3-5比色法测定抗贫血药物中铁的含量
24、实验3-6食醋中总酸量的测定
25、实验4-1纯净物与混合物性质的比较
26、实验4-2金属镁、铝、锌化学性质的探究
27、实验4-3含氯消毒液性质、作用的探究
28、实验4-4饮料的研究
29、实验4-5综合实验设计实践
第四篇：全品作业本化学答案
全品作业本化学答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。）1.空气中体积分数约为78%的气体是
A．氧气
B．氮 气
C．氢气
D．二氧化碳 2.决定元素种类的是
A．质子数
B．中子数
C．核外电子数
D．最外层电子数 3.地壳中含量最多的元素是
A.铝
B.硅
C.氧
D.铁 4.下列图标中，属于消防安全标志的是
6.下列常见的物质中，不属于溶液的是
A.蒸馏水
B.矿泉水
C.碘酒
D.盐酸 7.以下对O2、CO2、SO2、MnO2四种物质组成的说法中，正确的是 A.都含有氧分子
B.都是氧化物
C.都含有氧元素
D.都含有2个氧原子
8.二氧化钛（TiO2）可制作用于家装的白色涂料，其中Ti的化合价是 A.+
1B.+C.+D.+4 9.造成温室效应的主要气体是
A.O2
B.N2
C.H2
D.CO2 10.下列事实不能用分子观点解释的是
A．柳絮纷飞
B．给轮胎打气时气体被压缩
C．花香四溢
D．1滴水中大约有1.67×1021个水分子 12.下列实验操作中，正确的是
A.倾倒液体
B.点燃酒精灯
C.取用固体粉末
D.过滤 13.下列清洗方法中，利用乳化原理的是
A.用自来水洗手
B.用汽油清洗油污
C.用盐酸除水垢
D.用洗涤剂清洗餐具
14.一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为 A．7 B．9 C．10 D．19 15.粗盐提纯的主要操作步骤中，操作顺序正确的是
A.溶解、过滤、蒸发
B.过滤、蒸发、溶解
C.过滤、溶解、蒸发
D.溶解、蒸发、过滤 16.下列有关说法正确的是
A.N2表示2个氮分子
B.镁离子的符号为Mg2+ C.O2中氧元素的化合价为-2价
D.氯化钙的化学式是CaCl 17.服务员在餐厅用盖子熄灭酒精火锅，该灭火方法的主要原理是 A.隔绝空气
B.清除酒精
C.降低酒精灯着火点
D.使酒精的温度降到着火点以下 18.下列化学方程式中，书写正确的是
A.Mg + O2
MgO
B.4Fe + 3O2
2Fe2O3
C.2HgO
2Hg + O2↑
D.CaCO3
CO2 + CaO 19.低碳减排，从我做起，从身边小事做起。下列不符合“低碳生活”的做法是 A.拒绝使用一次性筷子
B.少用或不用一次性纸杯 C.使用节能灯泡，提倡节约用电
D.增加私家车用量，提高生活质量 20.鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体，最常用的方法是
A.分别测定它们的密度
B.观察颜色并闻它们的气味
C.将燃着的木条分别伸入集气瓶中
D.将气体分别通入紫色石蕊溶液中 21.下列物质的用途，主要利用其化学性质的是 A.石墨用作电极
B.氧气用于气焊
C.干冰用作人工降雨
D.用25%~50%的酒精给高烧患者擦拭身体退热
22.右图是元素周期表中硫元素的部分信息及硫原子的结构示意图。下列说法不正确的是 A.硫原子核内质子数为16 B.硫的相对原子质量为32.06 C.硫原子在化学反应中容易失去电子
D.硫原子核外共有16个电子，最外层有6个电子 23.通过化学式“CO2”可获得的正确信息是
①表示二氧化碳这种物质
②表示1个二氧化碳分子 ③二氧化碳属于氧化物
④二氧化碳相对分子质量为44g ⑤碳元素的化合价为+2价
⑥二氧化碳由碳元素和氧元素组成⑦二氧化碳中碳、氧元素的质量比为3∶8 ⑧1个二氧化碳分子由1个碳原子和1个氧分子构成A．①②③④⑥⑦
B．①③⑤⑥⑦
C．①②③⑥⑦
D．①②④⑥⑦⑧
24.将质量相等的铝粉和铁粉分别与质量、浓度均相同的稀硫酸充分反应，下列所述的反应情况与图示可能相符的是
A．铝粉、铁粉和硫酸均有剩余
B．硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余 C．铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余 D．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余
25.下列4个坐标图分别示意实验过程中某些量的变化，其中正确的是
A B C D 一定温度下，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 在某一密闭装置内
点燃红磷 加热一定量高锰酸钾和二氧化锰的混合物 向一定量石灰石中滴加稀盐酸至过量
二、填空题（共5个小题，共30分。）26．（7分）水是生命的源泉，也是不可缺少的资源。
（1）自然界的水常常遭到人为污染，污染物中氮和磷含量过高会造成水中藻类过度繁殖，使水质恶化，这里的“氮和磷”是指
；（填字母）
A．元素
B．原子
C．离子
D．分子
（2）净水器常用活性炭，主要是利用活性炭的 性。生活中，既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是。
（3）电解水的装置如右图所示，试管B中的气体是
，通过此实验证明水是由
组成的，化学方程式是。
（4）下列物质中属于纯净物的是（填字母）。
A．汽水
B．蒸馏水
C．矿泉水
D．水蒸汽 27．（6分）化学与生活密切相关．
（1）下列生活用品中，其主要材料属于有机合成材料的是
（填字母序号）。A．塑料保鲜薄
B．橡胶手套
C．棉布围裙
D．生铁（2）微量元素对人体健康的影响很大，如缺
会引起贫血。
（3）多吃水果、蔬菜可补充人体需要的，此类物质可调节体内各种化学反应。（4）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和
。（5）下列金属制品中，利用金属导电性的是
(填字母序号)。
A．黄金饰品
B．铝蒸锅
C．铜导线
（6）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是
。28．（6分）在高温条件下，A、B两种物质可以发生化学反应生成C和D。反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。
（1）一个A分子中共含有
个原子，B代表的是
（填化学式）。（2）四种物质中，属于单质的是
（填上图中的字母，下同），有毒的是
。（3）在该反应中，以下叙述正确的是。
a．属于置换反应
b．原子种类没有改变
c．分子的个数没有改变
d．A物质中某元素的质量分数为25%（4）在该反应中，生成C和D的质量比为。
29．(5分)20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：
（1）图1中可能为饱和溶液的是。
（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为。
（3）图3中表示乙的溶解度曲线是
；P点表示的含义是。
（4）50℃时，将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是
。（填三种方法，用分号隔开）30．（6分）8种物质由H、C、O、Ca、Cl、Mn中的几种元素组成，是初中常见的物质。
（1）上述6种元素中属于金属元素的是。
（2）A是大理石的主要成分，遇B溶液产生气泡，化学方程式为
。（3）向X溶液中加入Y会生成Z和W，其中X、Z组成元素相同。X的化学式为，W的化学式为。
（4）向Z中加入M，发生化合反应生成N，M和N含有相同的金属元素。该反应的化学方程式为。
（5）从上述物质中任选2种为一组，按下图所示装置进行实验。将胶头滴管中的液体滴入瓶中，导管口处有气泡产生。写出符合要求的3组物质。
友情提示：填写物质的化学式、名称或俗称均可。
三、实验题（共3个小题，共19分。）
31．(8分)某化学兴趣小组利用下图装置探究制取气体的原理、方法及性质。结合装置图，回答下列问题：
(1)写出图中标号仪器的名称：a，b。
(2)用B装置制氧气的化学方程式为，可选用C装置收集氧气，其原因是。
(3)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气(NH3)，应选择的发生装置是
(填上图字母)。(4)该小组设计了如下图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质。
①当打开K1、关闭K2时，利用I、Ⅱ装置，可进行的实验是
(填字母)。
a．大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
b．锌与稀硫酸反应制取氢气
②当打开K2、关闭K1时，可以利用Ⅰ、Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质。若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入
，Ⅲ中发生反应的化学方程式是
。32．（6分）白磷、红磷都是可燃物，都可以在一定条件下燃烧。以下是利用它们的可燃性进行的三个实验，请分别回答问题。
实验1
实验2
实验3（1）通过实验1可以探究燃烧的条件。烧杯中放有热水，a、b、c处分别放有药品，实验中只有a处的白磷燃烧。a与c对比、a与b对比，说明燃烧需要的条件是可燃物与氧气接触和，白磷燃烧的化学方程式为。
（2）通过实验2可以测定
。待集气瓶中的红磷熄灭，冷却后打开弹簧夹，当观察到的现象时，可达到该实验目的。
（3）通过实验3可以验证质量守恒定律。实验前将白磷放入锥形瓶中，称量装置的总质量，引燃白磷，待反应后再称量装置总质量，发现托盘天平保持平衡。整个实验过程中气球会出现的现象是。
综合分析上述三个实验，以下说法正确的是
。（填①～⑥序号）①实验1中的热水只起隔绝空气的作用
②实验2中红磷可以换成木炭
③实验2若未达到实验目的，可能是由于装置气密性不好 ④实验2中两容器中水所起的作用相同
⑤实验3中的气球起到了防止锥形瓶内的烟气与外界交换的作用 ⑥实验3锥形瓶内事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂
33．（5分）实验室有瓶黑色粉末药品，标签为MnO2，化学小组同学在加热该药品时，发现有气泡产生（如图一所示），于是他们对这个异常现象进行了探究。
（1）对气体成分的探究：加热二氧化锰样品，用燃着的木条靠近试管口，木条熄灭。将气体通入澄清的石灰水，发现石灰水变浑浊，产生的气体是
。（2）对气体来源的探究：
【假设1】甲同学认为：该气体来自于试管中的空气，请你设计实验证明该假设不成立 实验步骤及现象 结
论
假设不成立。
【假设2】乙同学认为：二氧化锰中可能混有炭粉，炭粉反应生成了该气体。他设计了如图二的实验进行研究，其中B装置的作用是检验A中反应是否完全，B中的试剂是
，实验中观察到D处澄清石灰水变浑浊，D中发生反应的化学方程式是
。他又用氮气代替空气（氮气不参与该实验中的任何反应），重复上述实验，发现D处澄清的石灰水也变浑浊。
【结论】通过乙同学实验证明，二氧化锰中混有炭粉，炭粉与
反应产生了这种气体。
四、计算题（共2个小题，共6分。最后结果保留一位小数）34.（3分）已知金属钠与水在常温下反应的化学方程式为：2Na + 2H2O==2NaOH + H2↑。若要得到2 g氢气，需要金属钠多少克？ 35．（3分）某二价金属M的氧化物10 g与90 g稀硫酸恰好完全反应后，形成无色透明溶液，测得反应后溶液中溶质的质量分数为30%。请计算（保留一位小数）：（1）该金属M的相对原子质量和上述稀硫酸中溶质的质量分数。
（2）反应后的溶液中，氢元素与氧元素的质量比。
门头沟区2012—2013初三化学期末考试参考答案及评分标准
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。）
二、填空题（共5个小题，共30分。）26．（7分）
（1）A（2）吸附
煮沸（3）O2 氢元素和氧元素
2H2O
2H2↑+ O2↑（4）B D 27．（6分）
（1）AB（2）铁元素
（3）维生素（4）天然气（5）C（6）沙漠地区干燥，水分少。28．（6分）
（1）5
H2O（2）D
C
（3）bd
（4）14:3 29．(5分)
（1）乙
（2）相等或甲=乙
（3）N
30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等
（4）降温
加溶质
蒸发溶剂 30．（6分）
（1）Ca、Mn
（2）CaCO3+2HCl===CaCl2 + H2O + CO2↑
（3）H2O2
O2
（4）Ca O + H2O === Ca(OH)2
（5）
① ② ③
液体 盐酸 H2O2 H2O 固体 CaCO3 MnO2 CaO
三、实验题（共3个小题，共19分。）31．(8分)
（1）酒精灯
集气瓶（2）2KMnO4
△
K2MnO4 + MnO2 + O2↑氧气不易溶于水（3）B（4）b
石蕊溶液
CO2+ H2O === H2CO3 32．（6分）
（1）温度达到着火点
4P + 5O2 2P2O5（2）空气中氧气含量
烧杯中的水进入集气瓶中，液面约上升到刻度1处（3）气球先膨胀后缩小
③⑤⑥ 33．（5分）（1）CO2（2）【假设1】试管中不放二氧化锰（或空试管），按图一装置进行加热，将气体通入澄清石灰水中。石灰水不变浑浊。
（注：加点字含义必须有才给分）【假设2】澄清石灰水
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 【结论】二氧化锰
四、计算题（共2个小题，共6分。最后结果保留一位小数）34.（3分）
解：设需要金属钠的质量为x。
2Na +2 H2O = 2 NaOH + H2 ↑
x
g------1分 46∶2 = x∶2 g-----------1分 x = 46 g-------------1分
答：需要金属钠的质量为46 g。35．
（1）反应后的溶液中溶质质量为：（10g+90g）×30% == 30g 设金属M的相对原子质量为m，稀硫酸中H2SO4的质量为x MO + H2SO4 == MSO4
+ H2O m+16
m+96
10g
x
30g（m+16）：（m+96）== 10g ：30g 解得m == 24 可知M为镁元素-------------（1分，不判断是镁不扣分）98 ：x ==（m+96）：30g 解得x == 24.5g ω(H2SO4)==(24.5g÷90g)×100% == 27.2%-------------（1分）
（2）已知反应后的溶液中MgSO4的质量分数为30%，则H2O为70% 即m(H2O)：m(MgSO4)== 70 ：30 == 7 ：3
第五篇：高二化学实验教学计划
高二化学实验教学计划
化学是一门以实验为基础的科学。化学实验是化学教学的一个重要组成部分。它既是化学教学的重要基础又是化学教学的重要组成内容。更是科学研究的基础和方法。实验教学可以帮助学生形成化学概念理解和巩固化学知识培养学生观察现象、分析问题、解决问题的能力。初步掌握一些常用的实验技能、技巧培养学生实事求是、严肃认真 的科学态度和科学方法是培养学生科学素质的重要组成部分是提高化学教学质量的重要环节。为了加强我校化学实验教学工作特制定计划如下
一、目的要求 明确实验内容制定合理的实验目标。本学期主要培养学生树立实事求是的科学精神，培养学生初步的观察和实验能力以及培养学生的创新精神和团结协作精神，并在实验中掌握科学的实验方法。
二、实施措施
1、按照本学期新课标的要求有计划地备齐备好所有的实验课程使演示实验、分组探究实验的开出率均达100%。对所有演示实验和分组实验都要填写实验通知单和实验记录认真组织精心辅导严格要求按程序进行操作。开展形式多样的实验竞赛活动并积极组织并指导化学课外兴趣小组开展实验活动。
2、优化实验教学结构探索实验课教学有模式。优化演示实验。演示实验既能使学生深刻理解科学要领和规律是怎样在实验的基础上建立起来的又能培养学生的一定实验能力培养学生对科学的兴趣激发学生的求知欲望所以尽可能适当地增加课堂演示实验的次数。教师除了在新授课演示实验在复习课可适当怍为个别学生再次演示。这有利于较难知识的理解和掌握。提倡自制教具与改进教具改装不合理的装置。适当吸收学生参加自制教具的活动这样不仅改善了实验教学条件还可以节约经费。把教师演示改为边讲边实验请部分学生参加演示其他同学观察并给予评论增加学生动手的机会调动学生学习的兴趣。将演示实验现象通过投影仪等电教设备射到屏幕上从而使一些细微、不清晰的现象得到放大分熟练在利用投影、录像、软件等电教器材结合实验内容进行授课以达到事半功倍的效果。
3、改革分组实验。把部分演示实验改为分组实验。为学生创造动手机会提高实验技能调动学生积极性。把一些验证性实验改为探索性实验。使学生在教师事先设计好的实验方案中探索、发现。在教师的引导下通过观察、分析、归纳让学生自己得到实验结论。开放实验室创造条件开设自选设计实验。首先由教师在课前向学生公布题目其次学生根据所学过的知识自行设计实验方案。再次经师生讨论、审批后由学生在实验室独立完成实验。最后得出结论。通过有序训练学生走进实验室就像进超市一样各取所需。教师只是管理员、服务员为此教师的服务意识必须引起我们的高度重视。开展实验考试和实验竞赛考察实验知识在试卷上回答的头头是道到实验室操作往往无从下手为克服此弊端必须开展实验操作的考核与实验竞赛经检查学生实验技能与素质状况实现实验教学的目的。
4、倡导学生寻找自己身边的化学小实验充分利用废、旧物品自制化学实验教具对有使用价值的教具进行展示交流并保存在化学实验室。这样即可以促进学生学会自主的研究性学习又能够调动学生学习的主动性、自觉性和积极性。培养学生动手操作能力和分析问题的能力。让学生走进实验室引导学生能熟练正确地使用实验器材自行设计实验 方案每次实验要有实验的记录、数据的分析及处理还要写出完整的实验报告。
5、把部分验证性的实验变为探究性的实验。让学生根据观察到的化学现象、化学发展的整个过程进一步探讨出化学所遵循的规律及发展的趋势。培养学生的创新意识和创造能力。
二、实验教学进度计划
9.5
中和反应热的测定 9.17
测量锌与硫酸反应速率 9.20
影响反应速率的因素
1.草酸与高锰酸钾反应
2.硫代硫酸钠与硫酸的反应
9.27
影响反应速率的因素之探究实验（学生实验）
10.9
影响化学平衡的因素
1.重铬酸钾与硫酸及氢氧化钠的反应
2.氯化铁与硫氰化钾的反应
3.NO2在冷水与热水中的反应
10.25
电解质的电离 10.30
酸碱中和滴定 11.8
溶液酸碱性的测定 11.15
沉淀的溶解及转化 11.27
原电池
12.18
电解氯化铜溶液 12.27
金属的腐蚀 下载文档 收藏
高中化学教研组工作计划
高中化学教研组工作计划教研工作以推进素质教育为工作方向，以探讨学生的实践能力和创 新意识的培养为工作重点，以大力提高本学科教师队伍的整体素质为工 作目标，结合本学科特点，形成教学特色，提高课堂教学效益。
一、加强理论学习，提高理论水平和思想素质：
1、本学期要组织全组教师学习教育教学理论，通过理论学习，树 立正确的思想观念，密切联系教学实际，通过理论的运用，增强主体意 识和创新精神，切实解决化学学科的教学中存在的主要问题，提高教师 的教育理论素质。
2、组织本组教师切实研究化学教学大纲和高考化学科考试说明，吃透大纲和考试说明的要求，结合当前化学教学的实际，明确教学的方 向与思路，继续探讨化学教学的模式与教学策略，并形成共识，扎实搞 好化学教学，努力使教学质量上台阶。
3、组织高三化学教师研究高考中综合要求以及其他省市的大综合 试题的基础上形成对综合科教学复习的共识，明确方向，在强化本学科 基础知识、基本技能、基本能力的基础上，进一步加强学生综合能力的 训练，力争使高三毕业班复习心中有数，有的放矢。
4、组织教师认真学习课改新思想、新理论，为高一教学奠定基础。
二、常规教科研工作：
1、结合常规调研，在备课、上课、听评课等教学活动中检查学科 教学常规的实施情况，并交流实施经验，以课堂教学为实施的主要环节，加大贯彻力度，增强教育教学基本功，提高教师的教学业务素质，利用 本学期的期中测试，认真做好教学情况调查研究。
2、认真组织高三教师学习研讨教学思路与教学模式，认真上好专 题课和评讲课两种课型，高一和高二教师在教学中坚持探索引导和启发 式教学，重视知识的形成过程的展开，做好分层教学，让不同层次的学 生都得到发展。教学中重视问题情景的创设，让学生在不同的情况下运 用知识，解决问题，同时加强学生学科能力和综合运用能力的培养，帮 助学生构建全面、合理的知识和能力结构，使学习的潜能得到挖掘和发 展。
3、加强教学研究与教学组织，积极撰写教学论文。加强教师教改 意识，着力培养学生的创新意识，创新能力，使学生探索性学习的能力 得到进一步的提高。
4、加强听评课制度，本学期将组织研究课、观摩课等活动，加强 对青年教师的培训，上好每一次的教学公开课。每位教师要积极主动完 成听评课任务，多听不同教师的课。
5、加强集体备课，认真研究教材教法，注重知识的深广度把握，切忌偏怪难。
6、积极开展课改研讨活动，及时总结课改教学得失，指导后期工 作。
三、加强课题研究工作，提高教科开水平： 本学期做好课题研究工作，确保本组课题研究都有实效性的进展。
四、培养青年教师： 化学组总的来说，青年教师占的比例较大，以集体备课、上课为中 心，并组织新教师的教材培训，学习有关理论、教学资料，树立正确的 教育思想，教育观念，帮助青年教师提高业务水平，在教学上仍以师徒 结对方式。
五、工作安排：
1、开学准备
2、上学期工作总结，制定教研组、备课组工作计划
3、月听评课安排，教学进度布置
4、学期常规工作布置
5、教学研究工作布置
6、月考工作安排
7、课题研究开展
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