2018高中二年级化学寒假作业：盐类的水解训练题

第一篇：2018高中二年级化学寒假作业：盐类的水解训练题

2018高中二年级化学寒假作业：盐类的水解训

练题

以下是查字典化学网为大家整理的高中二年级化学寒假作业，关于盐类的水解训练题，希望可以解决您所遇到的问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。

第三节 盐类的水解

◆考纲要求

1.理解盐类水解的原理。

2.了解盐溶液的酸碱性。

3.理解盐类水解的实质，并能解释说明盐类水解在生产生活中的应用。

4.能比较溶液中微粒的浓度(或数目的大小)。

◆教材导读

一、盐类的水解

1.定义：在溶液中 的反应，叫做盐类的水解。

2.实质：盐类水解的本质是在溶液中盐的 破坏了水的电离平衡，增大了水的电离程度，并且常使溶液呈酸性或碱性。

3.盐类水解反应和中和反应的关系：盐类水解反应可以看成是酸碱中和反应的。一般情况下，强酸、强碱的中和反应是，所生成的盐是。发生中和反应的一方是，其中和所生成的盐就能水解。

4.盐类水解的条件为。

5.盐类水解平衡：盐类水解反应多数为，其在溶液中存在水解平衡，且遵循 原理，多数水解程度很小。

6.盐类水解的类型有。

7.盐类水解的规律是。

8.影响盐类水解的因素有。

9.盐类水解方程式的书写：由于一般盐类水解程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写盐类水解的离子方程式时一般。

10.多元弱酸阴离子的水解是。

11.多元弱碱阳离子的水解实际。

12.盐类水解反应是中和反应的逆反应，而中和反应为放热反应，则盐类水解反应是 反应，所以热的碱液去污效果比冷的的碱液去污效果。

二、盐类水解的应用

1.用来判断溶液的酸碱性，或解释某些盐的溶液呈酸碱性：Na2CO3是盐，家庭中却把它当作碱使用，原因是。

2.比较盐溶液中粒子浓度大小或粒子数的多少：NH4Cl溶液中各种离子浓度的大小关系是。

3.配制易水解的盐溶液：在实验室配制FeCl3溶液的方法是。

4.选择制备盐的途径：要制备Al2S3应采用什么 方法，其理由是。

5.判断离子能否大量共存：Al3+、CO32-在溶液中不通大量共存的原因是。

6.化肥的合理使用：过磷酸钙不能与草木灰混合施用的原因是。

7.分离、除杂：不纯的KNO3溶液中常含有Fe3+，可用加的方法除去的原因是。

8.明矾净水的原理是。

◆要点解读

一、判断酸式盐溶液的酸碱性的方法

酸式盐的水溶液显什么性质，这要看该盐的组成微粒的性质。如果不考虑阳离子水解的因素，单纯考虑酸式酸根离子，那么酸式酸根离子(以HA-为例)在水溶液中既可以电离又可能水解。

以上就是查字典化学网为大家整理的高中二年级化学寒假作业，关于盐类的水解训练题，希望对您有所帮助，最后祝同学们学习进步。

第二篇：高中三年级化学盐类的水解教学设计

高中三年级化学盐类的水解教学设计

高中三年级化学盐类的水解教学设计

查字典化学网高中频道收集和整理了高中三年级化学盐类的水解教学设计，以便考生在高考备考过程中更好的梳理知识，轻松备战。

【使用说明】：

1.课前完成基础知识导学部分，牢记基础知识，掌握基本题型，标注疑惑知识点。独立完成课后59-60页作业。

2.课堂认真.限时.积极.规范完成合作探究和知识巩固，解决疑惑难点。

3.课后完成知识反馈.填写查漏补缺并在规定时间内上交课代表。

一.学习目标：

1.理解盐类水解的实质，能根据盐的组成、判断盐溶液的酸碱性。

2.掌握影响盐类水解的因素。

3.能正确书写盐类水解的离子方程式。

重点：盐类水解的实质及其影响因素。

难点 盐类水解方程式的书写和分析;掌握盐类水解实质并解释一些日常生活中的现象。

二.基础知识导学：(用时30分)

一.电离平衡：弱电解质包括，弱电解质在水溶液中 能完全电离，例如：在CH3COOH溶液中的电离方程式有：，存在的分子有： 存在的离子有：，在某溶液中如果有CH3COOH就一定有： 如果有CH3COO-.H+就一定有：。

二.盐类的水解

1.盐类水解的类型和规律

(1)强碱弱酸盐的水解:

例如：CH3COONa的水解

在CH3COONa溶液中存在的电离方程式有：，存在的离子有：，溶液中分子(有.没有)CH3COOH分子，为什么?。CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO-和 电离出的H+结合生成弱电解质，消耗了溶液中的，(促进.抑制)了水的电离，使水的电离平衡向___移动，产生更多的__，建立新平衡时，c(OH-)__c(H+)，从而使溶液显__性。

CH3COONa水解的化学方程式及离子方程式：

CH3COONa水解的化学方程式：CH3COONa + H2O

离子方程式： CH3COO-+ H2O

练习：写出Na2S,NaCN,Na3PO4,Na2SiO3,Na2CO3.水解的化学方程式和离子方程式：

(2)强酸弱碱盐的水解

例如：NH4Cl。

NH4Cl溶于水时电离出的 与水电离出的 结合成弱电解质，消耗了溶液中的OH-，使水的电离平衡向右移动，产生更多的H+，建立新平衡时，c(H+)c(OH-)，从而使溶液显酸性。

NH4Cl水解的化学方程式：

离子方程式：

与NH4Cl类似的还有CuSO4,FeCl3

写出下列盐水解的化学方程式及离子方程式：

FeCl3 CuSO4

(3).强酸强碱盐能否水解。

以 NaCl为例

由于 NaCl电离出的 和 都(能.不能)与水电离出的 结合生成弱电解质，所以强酸强碱盐 水解，破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。

结论1：

①.，叫做盐类的水解。

②.只有含有 离子的盐在水溶液中才能发生水解。

③.盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。水解使溶液显酸性，水解使溶液显酸性。

④.盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。中和反应进行的很大因而盐的水解是(非常微弱.非常强烈的)，所以书写水解方程式时用 而且不能写沉淀和气体符号。

⑤.多元弱酸根的水解：分步水解以第一步为主

分析 Na2CO3的水解过程，写出有关反应的离子方程式。第一步：CO32-+H2O HCO3-+OH-(主要)

第二步：HCO3-+H2O H2CO3+OH-(次要)结论2：

①.强碱弱酸盐水解，溶液呈_____性，PH____7。如CH3COONa.______.______等。原因是_______与水电离出的___结合生成_______.从而使溶液中c(H+)，c(OH-)，从而使c(OH-)c(H+)，溶液呈 性。

②.强酸弱碱盐水解，溶液呈_____性，PH ____7。如NH4Cl.______.______等。原因是_______与水电离出的___结合生成_______.从而使溶液中c(H+)，c(OH-)，从而使c(OH-)c(H+)，溶液呈 性。

③.强酸强碱盐不发生水解，溶液呈_____性，PH ____7。

④.盐类水解反应生成酸和碱，所以盐类水解反应可看着是中和反应的逆反应。

总之，水解的规律是：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解。谁强显谁性，同强显中性。

2.影响盐类水解的因素：

(1).盐类本身原性质：这是影响盐类水解的主要因素。组成盐的酸或碱越弱，其水解程度越，溶液的碱性或酸性越。

(2).温度：盐的水解是__ ___的逆反应。是_____热反应。因此升高温度其水解程度_____.(3).浓度：盐的浓度越小，其水解程度越______.(4).酸可以促进 盐的水解.抑制盐的水解，碱可以促进 盐的水解.抑制 盐的水解。如Na2CO3溶液中加碱可以_____水解.加酸可以_____水解。

(5).弱酸根离子之间的水解是相互.弱碱根离子之间的水解是相互.弱碱根离子和弱酸根离子之间的水解是相互。

三.疑难解析和典型题例评析：(用时：10分)

㈠.疑难解析：

1.盐的水解的实质和类型。

2.影响盐的水解因素。

3.盐的水解方程式的书写。

㈡.典型题例评析：

1.下列物质的溶液中，由于水解而使pH值小于7的是()

A.NaHCO3 B.NH4Cl C.CH3COOH D.NaCl

2.下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是()

A.HCl B.Al2(SO4)3 C.Na2S D.NH3.H2O

3.下列说法正确的是()

A.酸式盐的水溶液一定显碱性。B.只要酸和碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性。

C.纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等。

D.碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子的物质的量浓度的2倍。

4.相同物质的量浓度的NaX.NaY.NaZ三种盐溶液的pH分别为7.8.9，则相同物质的量浓度的HX.HY.HZ的酸性强弱顺序为 ：_______

5.分别将AlCl3溶液,FeCl3和Na2CO3溶液蒸干，并灼烧，则所得到的物质分别是：。

四.合作探究和能力展示：(用时10分)

1.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性()哪些呈碱性()

(1)FeCl3(2)NaClO(3)(NH4)2SO4(4)AgNO3(5)Na2S(6)K2SO4

2.在溶液中，不能发生水解的离子是()

A.ClO-B.CO32-C.Fe3+ D.Br

3.把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是()

A.无水三氯化铁 B.氢氧化铁 C.氧化亚铁 D.三氧化二铁

4.物质的量浓度相同的三种盐NaX.NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8.9.10，则HX.HY.HZ的酸性由强到弱的顺序是()

A.HX.HZ.HY B.HZ.HY.HX C.HX.HY.HZ D.HY.HZ.HX

5.CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH=4.7，下列说法错误的是 A.CH3COOH电离作用大于CH3COONa的水解作用

B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH电离作用

C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解

D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH电离

6.水解反应：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+

条件平衡移动方向Fe3+的水解程度PH

浓度加FeCl3 加水

温度升高

加HCl

加少量的NaOH

加Na2CO3

五.知识巩固：(用时15分)

1.能使Na2CO3溶液中Na+与CO32-更接近2:1的措施是

A.加水 B.加Na2CO3粉末 C.加KOH固体 D.加热

2.在Na2CO3溶液中，有关离子浓度的关系正确的是()。

A.c(Na+)=2c(CO32-)B.c(H+)c(OH-)

C.c(CO32-)c(HCO3-)D.c(HCO3-)c(OH-)

3.某种一元强碱MOH溶液加入一种一元酸HA反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是()

A.加入的酸过量 B.生成的盐不水解

C.酸和碱等物质的量混合 D.反应后溶液中c(A_)=c(M+)

4.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是

A.NH4Cl B.NH4HSO4 C.CH3COONH4 D.NH4HCO3

5.物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是 A.CaCl2 B.CH3COONa C.NH3 D.K2S

6.把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：

Ca(OH)2(s)= Ca2++2OH-

加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是()

A.Na2S溶液 B.AlCl3溶液 C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液

7.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用于酸碱指示剂，HInaq H+aq+Inaq

红色 黄色

浓度为0.002 mol / L，下列各溶液① 盐酸 ② 石灰水 ③ NaCl溶液 ④ NaHSO4溶液 ⑤ NaHCO3溶液 ⑥ 氨水，其中能使指示剂显红色的是 A ①④⑤ B ②⑤⑥ C ①④ D ②③⑥

8.为什么热的纯碱溶液去污效果好?

9.判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。

(1)KF(2)NH4NO3(3)Na2SO4(4)CuSO4

六.课堂小结：(用时5分)

七.知识反馈：(用时20分)

1.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是

A NH4Cl B NH4HCO3 C NH4HSO4 D(NH4)2SO4

2.01 mol / L Na2CO3和01 mol / L NaHCO3溶液的pH

A 大于B 等于C 小于D 不能肯定2

3.有①，②，③在三瓶体积相等，浓度都是1 molL1的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量的CH3COONa固体加入后溶液仍显强酸性，③不作改变。然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液的体积是

A ①=③② B ③① C ③=②① D ①=②=③

4.在含有酚酞的0.1molL-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色

A.变蓝色 B.变深 C.变浅 D.不变

5.将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是()

A.KCl B.Mg(OH)2 C.Na2CO3 D.MgSO4

6.等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的是

A NH4Cl B NH4HCO3 C NH4HSO4 D NH4NO3

7.下列说法正确的是 C

A 酸式盐的溶液一定显酸性 B 只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈现中性

C 纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等

D 碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的二倍

8.在医院中，为酸中毒病人输液不应采用

A 0.9%氯化钠溶液 B 0.9%氯化铵溶液

C 1.25%碳酸氢钠溶液 D 5%葡萄糖溶液

9.为了配制NH4+的浓度与Cl 的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入

① 适量的HCl ② 适量的NaCl ③ 适量的氨水 ④ 适量的NaOH

A ①② B ③ C ③④ D ④

10.下列各溶液中的离子，因氧化还原反应而不能大量共存的是

A Na+.HCO3.K+.OH-B Fe3+.H+.SO42.NO3

C Fe3+.SCN-.NH4+.Cl-D AlO2.OH-.Na+.NH4+

11.将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是

A 黄色不变 B 黄色变橙色 C 黄色变红色 D 橙色不变

12.明矾溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系能够确定的是

A cK+cAl3+ B cK+=cAl+ C cH+=cOH D cAl3+

13.CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH=4.7，下列说法错误的是

A CH3COOH电离作用大于CH3COONa的水解作用 B CH3COONa的水解作用大于CH3COOH电离作用

C CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解

D CH3COONa的存在抑制了CH3COOH电离

14.常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH混合，不可能出现的结果是

A.pH7，且c(OH-)c(Na+)c(H+)c(CH3COO-)

B.pH7，且c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

C.pH7，且c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)

D.pH=7，且c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)=c(OH-)

15.关于小苏打溶液的表述正确的是

A.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

C.HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度

D.存在的电离有：NaHCO3=Na++HCO3-;HCO3-H++CO32-

H2O H++OH-

八.查漏补缺：

1.疑惑题：

2.完全不会的题：

以上就是 高中三年级化学盐类的水解教学设计，更多精彩请进入高中频道。

第三篇：盐类水解高三化学常规默写3

高三化学常规默写

时间10月26日第52次限时15分钟

班级姓名学号

1.举例说明越弱越水解2.HCO3-+ H2O

H3O++CO32-是电离还是水解方程式？

3.用离子方程式解释NanR溶液呈碱性 MCln溶液呈酸性的原因。4已知 H2M=H++ HMHM-

H++M2+

①NaHM溶液呈(填“酸性”“碱性”“中性”)

用离子方程式说明原因②Na2M呈碱性的离子方程式③常温下，已知0.1mol/LNaHMPH=2则0.1mol/L H2M溶液 C(H+)的范围是：

5.用离子方程式表示泡沫灭火器原理 6.用离子方程式表示NaAlO2呈碱性的原因7.写出在重水（D2O）中NH4+水解离子方程式8.配制FeCl2溶液要加入9.写出下列溶液在空气中蒸干灼烧后留下的固体产物的化学式

①AlCl ②Fe2(SO4),③FeSO④FeCl⑤K2SO⑥KMnO⑦K2CO

10.MgCl2得到MgCl27 H2O的实验操作是

高三化学常规默写

时间10月26日第52次限时15分钟

班级姓名学号

1.举例说明越弱越水解 2.HCO3-+ H2O

H3O++CO32-是电离还是水解方程式？

3.用离子方程式解释NanR溶液呈碱性MCln溶液呈酸性的原因。4已知 H2M=H++ HMHM-

H++M2+

①NaHM溶液呈(填“酸性”“碱性”“中性”)

用离子方程式说明原因②Na2M呈碱性的离子方程式③常温下，已知0.1mol/LNaHMPH=2则0.1mol/L H2M溶液 C(H+)的范围是：

5.用离子方程式表示泡沫灭火器原理 6.用离子方程式表示NaAlO2呈碱性的原因7.写出在重水（D2O）中NH4+水解离子方程式8.配制FeCl2溶液要加入9.写出下列溶液在空气中蒸干灼烧后留下的固体产物的化学式

①AlCl ②Fe2(SO4),③FeSO④FeCl⑤K2SO⑥KMnO⑦K2CO10.MgCl2得到MgCl27 H2O的实验操作是

第四篇：教师招聘面试化学《盐类的水解》教学设计

教师招聘面试化学《盐类的水解》教学设计

一、教学目标 【知识与技能目标】

能根据盐的类型判断溶液的酸碱性，知道盐类的水解对溶液酸碱性的影响，能说出盐类水解的本质，会用化学方程式和离子方程式表示盐类的水解反应。

【过程与方法目标】

通过实验总结盐溶液显酸碱性的规律，提高分析问题、表达想法的能力，学会透过现象看本质。

【情感态度价值观目标】

在学习中体验科学探究的基本方法，在活动中形成合作意识与合作精神，增强学生对学习化学的兴趣。

二、教学重、难点 【重点】

通过实验归纳出各种盐溶液酸碱性的规律，通过讨论分析理解盐类的水解对溶液酸碱性的影响，从而能理解盐类的水解的本质。

【难点】

盐类水解的本质。

三、教学方法

实验探究法、讲授法、谈话法、小组讨论。

四、教学过程

环节一：创设问题情境 引入新课

谈话法导入，“同学们，在上课之前老师问大家一个问题，在必修1中我们学过元素化合物，在该章节中我们学了钠的一种化学物叫碳酸钠，大家还记不记得它的俗名叫什么？对，大家都说是纯碱。碳酸钠明明是一种盐，为什么把它叫做是纯碱呢？难道它显碱性吗？学了这节课的内容，大家就能解决这个问题了。”从而引出本节课的课题。

环节二：提出问题 盐溶液酸碱性的判断

学生测定桌面上盐溶液的酸碱性，并完成表格，分析盐溶液的酸碱性与其类型的关系。

环节三：解决问题 盐溶液显酸碱性的原因探讨

环节四：获得知识

总结盐类水解的定义、实质、表示方法及规律。环节五：巩固练习

再次提出本课开始时的问题，要求学生做出解释，并注意多远弱酸跟的水解是分步进行的。

环节六：小结作业 学生小结，教师布置作业：

必做题：完成其它几种盐的水解方程式。

选做题：找出生活、生产中几个与盐类水解相关的现象。

五、板书设计

六、教学反思

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第五篇：高二化学选修四第三章第三节盐类水解的基本概念

高二化学课堂练习卷

（一）（第10周）

第三章第三节盐类的水解—基本概念

一、知识准备

1.在25℃某稀溶液中，由水电离产生的c(H＋)＝10－13mol·L－1，下列有关溶液的叙述正确的是()A．该溶液一定呈酸性B．该溶液一定呈碱性 C．该溶液的pH可能约为1D．该溶液的pH可能约为13 2.5℃时，某溶液由水电离出的c(H＋)＝1×10－12

mol/L，则该溶液的pH可能为()

A．12B．7C．6D．2

二、反馈练习

1．有关盐类水解的说法不．

正确的是()A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性

D．Na＋

－

2CO3水解的实质是Na与H2O电离出的OH结合生成了NaOH

2．将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO－、⑧NH＋3

分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是()

A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧ 3．pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较()

A．大于B．小于C．等于D．无法确定 4．下列说法中正确的是()

A．HCO－3在水溶液中只电离，不水解B．硝酸钠溶液水解后呈中性 C．可溶性的铝盐都能发生水解反应D．可溶性的钠盐都不发生水解反应 5．对于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是()

A．该酸式盐的水溶液一定显酸性B．该酸式盐的水溶液一定呈碱性 C．若HY－

能水解，水解方程式为 HY－

＋H2OY2－＋H＋

3O D．若HY－

能水解，水解方程式为 HY－

＋H2OH－

2Y＋OH

三、作业布置

6.下列说法正确的是()

A．盐溶液都是中性的B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关

C．NaHCO3溶液显酸性D．Na－

2CO3溶液显碱性，是因为溶液中c(OH)>c(H＋)

7．常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH－)＝10－4

mol/L，则该溶液中的溶质可能是()

A．Al2(SO4)3

B．CH3COOHC．NaOHD．CH3COOK

8．在常温下，纯水中存在电离平衡H2OH＋

＋OH－，如要使水的电离程度增大，并使c(H＋)增大，应加入的物质是()

A．NaHSO4B．KAl(SO4)2C．NaHCO3D．CH3COONa

9.KHSO4溶液显________性，用离子方程式表示为________________________。

KHCO3溶液的pH____7(填“>”“<”或“＝”)，用离子方程式表示为________________。将上述两种溶液混合，现象是___________________，离子方程式是__________________________。10.(1)常温下，0.10 mol/L NH4Cl溶液pH________7(填“＞”、“＝”、“＜”)。

(2)相同物质的量浓度的Na2S溶液与NaHS溶液，pH大小：Na2S________NaHS(填“＞”、“＝”或“＜”)。

11．明矾水溶液呈______性，原因是______________________________； 小苏打水溶液呈______性，原因是________________________________________

12．现有S2－、SO2－

＋

3＋

2－

＋

2－

3、NH4、Al、HPO4、Na、SO4、AlO－

3＋

－

－

2、Fe、HCO3、Cl等离子，请按要求填空：

(1)在水溶液中，离子水解呈碱性的是________。(2)在水溶液中，离子水解呈酸性的是________。

(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________。(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_____ ___。