第一篇：高中(高一)化学 专题训练七氧族元素
生活只有在平淡无味的人看来才是空虚而平淡无味的。
专题训练7硫及其化合物
考点一：臭氧（O3）
1、臭氧：常温、常压下，有特殊臭味的淡蓝色气体，不稳定（2O2 ﹦ 3O3）
2、臭氧有极强的氧化性，可用于漂白和杀毒
考点二：过氧化氢（H2O2）
1、过氧化氢：俗称双氧水，无色液体，成弱酸性
2、结构式： 3、2H2O2 2H2O + O2↑
考点三：硫（S）
1、硫：黄色晶体，俗称硫磺，不溶于水。
2、S + Hg = HgS(黑色固体，用来除去洒落在地上的水银)
注意：硫与金属反应时生成低价态的金属硫化物。
3、3S + 62Na2S + Na2SO4 + 3H2O(洗涤附在试管壁上的硫的原理)
考点四：硫化氢（H2S）
1、H2S：无色，有臭鸡蛋气味，有剧毒，水溶液呈弱酸性
2、有强的还原性，可以被SO2、Fe3+、O2、卤素单质、浓硫酸、硝酸等氧化剂氧化，氧化后一般得到单质硫。如：2H2S + SO2 = 3S↓+2H2O3、H2S的检验和吸收：H2S + CuSO4 = H2SO4 + CuS↓
考点五：二氧化硫（SO2）
1、SO2：无色、有刺激性气味，有毒，易溶于水
2、氧化性：SO2 + 2H2S = 3S↓+2H2O
还原性：SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl（利用其还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色）
3、有漂白性（可逆的）：能与某些有色物质反应生成无色物质而使其褪色（如：使品红溶液褪色）考点六：硫酸（H2SO4）
1、H2SO4：无色油状液体，浓硫酸质量分数98.3％，难挥发，易溶于水。
2、浓硫酸的三大特性：
① 吸水性：可以用来干燥气体，做干燥剂，但不能干燥碱性气体（NH3）和还原性气体（H2S、HI等）② 脱水性：将有机物脱水
③ 强氧化性：Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
C + 2H2SO4(浓)CO2↑+ SO2↑+ 2H2O3、SO42-检验：被检液 加足量盐酸酸化取清液 滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成（有SO42-）考点七：二氧化硫对环境的影响
1、酸雨：正常雨水的PH约为5.6，酸雨是指PH小于5.6的雨水
2、主要来源：化石燃料的燃烧，含硫金属矿物的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆等生成过程中产生的废气。题型建构：
1．下列有关过氧化氢的说明不正确的是(D)
A.H2O2是极性分子B.H2O2具有弱酸性
C.H2O2既具有氧化性，又具有还原性D.H2O2易分解生成H2和O2
2．关于O3的说法中错误的是(C)
①O3具有刺激性臭味，因此被称为“臭氧”
②O2与O3是氧元素的同素异形体
③O3比O2密度大，也比O2易溶于水
④O3比O2稳定，高温下不易分解
⑤臭氧有漂白和消毒作用
⑥空气中微量O3可以刺激中枢神经，加快血液循环，因此空气中O3含量越高越好 ⑦空气中高压放电、高压电机和复印机工作都会有O3生成
A．①②③B.④⑤⑥C.④⑥D.⑤⑦
3．100mL18.0mol/L的浓硫酸和足量的锌反应，被还原的H2SO4物质的量为(C)
A．小于0.9mol
B．等于0.9mol
C．大于0.9mol而小于1.8mol
D．等于1.8mol
4．下列几种说法正确的是(B)
A．金属氧化物一定是碱性氧化物。
B．碱性氧化物不能与碱发生反应。
C．酸性氧化物不能与酸发生反应。
D．碱性氧化物放入碱溶液中不会发生反应。
5.下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是(AB)
A.硫在氧气中燃烧B.铁在硫蒸气中燃烧
C.二氧化硫通入石灰水D.硫酸中加入锌粉
6．下列溶液，加热后颜色变浅的是(AC)
A、稀氨水和酚酞溶液
B、滴有酚酞的Na2CO3（或NaHCO3）溶液
C、滴有酚酞的氢氧化钙饱和溶液
D、溶有SO2的品红溶液
7．在某无色溶液中，加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则下列判断正确的是(D)
A.一定有SO4B.一定有CO3
C.一定有AgD.可能有SO4或SO3或Ag8、氧族元素与非金属元素化合形成的化合物为(A)
A、共价型B.离子型C.共价型或离子型D.配位型
9、高层大气中的臭氧层保护了人类生存的环境，其作用是(D)
A.消毒B.漂白C.保温D.吸收紫外线
10、实验室用FeS和酸作用制备H2S气体，所使用的酸是(C)
A.HNO3B.浓H2SO4C.稀HClD.浓HCl+2-2-+2-2－
11、实验室中检验H2S气体，通常用的是(C)
A.石蕊试纸B.pH试纸
C.醋酸铅试纸D.KI淀粉试纸
12、下列干燥剂，可用来干燥H2S气体的是(B)
A.浓H2SO4B.P2O5C.CaOD.NaOH(s)
13、H2S在空气中燃烧，当空气不足时，燃烧产物是(C)
A.H2，SB.SO2，H2OC.S，H2OD.SO3，H2O14、浓硫酸能使葡萄糖灰化是因为它具有(C)
A.强氧化性B.强酸性C.脱水性D.吸水性
15、H2S气体通入下列物质中能产生黄色沉淀的是(A)
A、SO2B、NaOH溶液C、盐酸D、NaCl溶液
16、鉴别Na2SO3 及Na2SO4 溶液的方法是(C)
A、加热法B、NaOH 溶液C、H2SO4D、Ba(NO3)2 溶液
17、下列物质能使品红溶液褪色的是(D)
①干燥的Cl2②Na2O2③O3④活性炭⑤SO2
A.除①外其他都可以
C.只有①④⑤B.只有①②③D.全部都可以
18、钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及钋的化合物最不可能具有的性质（D）
A．钋是导电的固体
B．钋与氢气通常情况下不能直接化合C.钋的氧化物水化物至少有两种
D．钋的氢化物很稳定
19、SO2 溶于水后所得溶液的性质是(B)
A、有氧化性，无还原性，无酸性
B、有氧化性，有还原性，有酸性
C、有还原性，无氧化性，无酸性
D、有还原性，无氧化性，有酸性
20、向25 mL18.4mol·L
A.小于0.23 mol
B.等于0.23 mol
C.0.23 mol～0.46 mol之间
D.等于0.46 mol21、不慎误服了BaCl2可引起中毒，除服用大量鸡蛋清解毒外，还应服用(C)
A、Na2CO3溶液B、Na2SO3溶液C、Na2SO4 溶液 D、NaCl溶液－1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量是（A）
22、下列变化的实质相似的是(D)
A、浓H2SO4和浓HCl在空气中敞口放置时浓度均减小
B、SO2和Cl2均能使品红溶液褪色
C、浓H2SO4和稀硫酸与锌反应均生产气体
D、HBr、HI气体不能用浓H2SO4制取
23、对于反应：3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法中正确的是(C)
A、硫是氧化剂，KOH是还原剂
B、反应中共转移8mol电子
C、还原剂和氧化剂质量比是1：2
D、氧化产物和还原产物的质量比是1：224、将等物质的量的SO2 和Cl2 混合后通入含有品红和Ba(NO3)2 的混合溶液里，发生的现是（C）
①溶液很快褪色、②溶液不褪色、③有沉淀生成、④溶液仍然透明
A、仅①和④B、仅①和③C、仅②和③D、仅②和④
25.关于浓、稀H2SO4的叙述中正确的是（A）
A.浓H2SO4、稀H2SO4都难挥发
B.浓H2SO4、稀H2SO4都有氧化性，故浓、稀H2SO4都是氧化性酸
C.浓H2SO4、稀H2SO4在加热时都能与铜反应
D.浓H2SO4、稀H2SO4在常温下都能用铁制容器储存
26.检验Na2SO3是否被氧化，所用的试剂是（A）
A.BaCl2和稀HClB.Ba(NO3)2和HNO3
C.Ba(OH)2和稀HClD.Ba(NO3)2和稀HCl
27.下列离子方程式正确的是（D）
A.次氯酸钙通入过量CO2：Ca22ClOH2OCO2CaCO32HClO
B.硫酸铜溶液中加入适量氨水：Cu22OHCu(OH)2
C.稀硫酸溶液中加入铁粉：2Fe6H2Fe33H2
2D.亚硫酸中通入氯气：H2SO3Cl2H2O4HSO42Cl
28、已知某溶液的pH为1，并含有Fe、Ba
22、Na，则溶液中的阴离子可能是（C）
2―2―2―2――――2A.MnO4B.SO4C.ClD.HSO3
29、（6分）若检验某溶液中是否存在下列离子：SO3、SO4、CO3、S、Cl、Br、I根据下列事实分别做出适
当结论：
（1）若溶液呈强酸性，不能大量存在的离子是CO3、SSO3
（2）先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液，无沉淀产生，则不存在的离子是SO3、SO4、CO3
（3）加入氯水后溶液仍为无色透明，不存在的离子是。S、Br、I 2―――2―2―2―2―2―2―
第二篇：高一化学 第六章 氧族元素 环境保护 第四节 环境保护
第四节 环境保护
●教学目标
1.通过参加环境教育活动，学习一些环境知识，增强环境保护意识，树立主人翁社会责任感。
2.通过收集、调查、发言，培养学生团结合作、科研实践、组织表达等能力。
●教学重点
大气污染、水污染、居室污染的来源、危害及防治。●课时安排 2课时 ●教学方法
教师引导，学生组织。●教具准备
投影仪、多媒体计算机、大屏幕、自备图片、软件资料等。●资料准备
课前按组分配，收集、查寻资料解决相应问题。1.大气污染的来源、危害及治理 “温室效应”与全球变暖
2.水污染的来源、危害及治理 “赤潮”与水体富营养化
3.居室污染的来源、危害及防治措施 “家宠”与疾病
4.地球人采取的行动
从身边做起与社会责任感 ●教学过程 ★第一课时
［引言］由指定学生，结合大屏幕图片，有感情地引出。“两个黄鹂鸣翠柳，一行白鹭上青天”，这是一幅多么撩人的自然美景。然而，如今的地球正在遭受着前所未有的灾难(大屏幕按文字顺序逐一显示图片)：大气污染加剧、水污染严重、固体废弃物与日俱增、臭氧空洞、酸雨、赤潮、温室效应、水土流失、土地沙漠化„„。生存环境的日益恶化，严重威胁着人类的健康和生命，于是，全人类大声疾呼：“Save Our Soul”，(拯救生命)，保护地球，保护环境。
［板书］第四节 环境保护
［说明］“环境保护”四个字写大一些，其中“环境”二字用绿色粉笔写出以突出主题。［屏幕显示］联合国决议，每年6月5日——“世界环境日”。［讲述］环境——人类赖以生存和发展的自然环境及人类活动所能达到的宇宙空间。大气、水体、土壤和生物界是四大环境要素。
曾经，人们是那样和谐愉快地与大自然融为一体，如今，“潘多拉的魔匣”被打开了。请看，“天堂”被蒙上了阴影；请听，生命之泉的呻吟；母亲河在哭泣，苍天在流泪„„我们的家园正在忍受着魔鬼的蹂躏。
［学生活动］讲述大气污染的来源、危害及治理(由第一小组同学完成)。［归纳］屏幕显示
一、大气污染的来源、危害、治理。
主要污染物：二氧化硫、碳氧化物、氮氧化物、碳氢化物、飘尘、煤尘、放射性物质等。1.来源：煤、石油的燃烧，矿石冶炼，汽车尾气，工业废气等。2.危害： 危害人体健康 影响植物生长 破坏建筑材料 改变地球气候等
［录音回放］见资料1、2，危害事件举例(可视学生资料而定，需作充分准备，避免重复)。
［学生活动］概述“温室效应”与全球变暖。［概括］录音回放，见资料3。［过渡］那么有哪些治理办法呢? 3.治理：
综合治理：调整能源结构，开发新能源(太阳能、氢能、风能、地热等)，减少使用煤、石油、天燃气等化石燃料，减少工业废气排放，对废气进行回收净化再利用等。大力植树造林严禁乱砍滥伐。政府部门合理规划、制订标准、加强监测。
［过渡］有一句出自医学名著《东医宝鉴》的名言——“身土不二”。它的意思是：人身和土是不能分离的，人生活在土地上，食用土地上长出的东西，如果适应环境，就会身体健康。而当人们离开故土，到陌生的地方去工作、去学习、去旅游，往往会不适应。俗话说：“一方水土养一方人”，其实也就是这个道理。“身土不二”说明了人和环境互相依托的辩证．．关系，当环境遭受破坏以后，人类自身也会受到影响。
请听来自生命之源的呼唤。
［学生活动］讲述水污染的来源、危害及治理(由第二小组同学完成)。
［归纳］屏幕显示。
二、水污染的来源、危害、治理。
主要污染物：无机物，碱、盐等，重金属耗氧物质，植物营养物质，石油，难降解有机物等。
另外还有氰化物、酚类、病原体、放射性物质、悬浮固体物等等。
1.来源：石油炼制、工业废水、生活污水、使用过农药、化肥的农田排水、降雨淋洗大气污染物和地面淋洗固体垃圾等。
2.危害：
污染水源，改变水质，加剧水源危机。造成水体富营养化，破坏海滨风景区。危及人体健康等。
［录音回放］见资料4、5、6、7，危害事件举例。［学生活动］概述“赤潮”与水体富营养化。［概括］录音回放，见资料8。
3.治理：
控制污水任意排放，对污水进行净化处理，改善用水制度，研究无污染新工艺，合理、科学地施用化肥、农药等。
［总结］以上我们从来源、危害、治理三方面讨论了大气污染和水污染。可以看出，造成环境污染的因素主要是人的活动。人类活动导致的污染不仅于此。我们知道，随着社会和科学的不断进步和发展，人们的生活水平和生活条件有了极大的改善，尤其城市，可谓高楼林立，居室装饰豪华气派，可就在人们享受优美舒适和温暖时，却不知身边也隐藏着无形的杀手——居室污染。
那么居室污染有哪些?其危害是什么?如何防治?我们下一节讨论。请同学们继续准备。●板书设计
第四节 环境保护
●备课资料 ［资料1］“伦敦烟雾事件”
素有“雾都”之称的英国伦敦，1952年12月5日至8日，又被浓雾笼罩。在这一段时间里，许多人突然患呼吸系统疾病，伦敦的各家医院一下子住满了病人。
4天中，死亡人数较常年同期增加4000多人。死者中，45岁以上者居多，约为平时死亡人数的3倍；1岁以下的死亡者，较平时增加约1倍，事件发生的一周中，因支气管炎、冠心病、肺结核和心脏衰弱而死亡人数，分别为事件前一周中同类病症死亡人数的9.3倍、2.4倍、5.5倍和2.8倍。因肺炎、肺癌、流感及其他呼吸道疾病的死亡者，较平时成倍增加。
该事件与伦敦当时大量烧煤有关。煤烟尘经久不散，在恶劣的气象条件下，遇到逆温，靠近地面处大气污染物如烟尘、二氧化硫大量聚集，大雾变成了刺激性很强的酸雾。
伦敦公害事件发生以后，1956年、1957年又连续发生烟雾事件。1962年12月3日至7日，烟雾再度发生，又有约11000人患病，其中136人魂归西天。
［资料2］“核试验的阴影”
20世纪50年代中期，美国好莱坞出产的巨片《征服者》刚投放市场，便立即引起轰动，由著名影星约翰·韦思领衔的剧组班子一时间陶醉在成功的喜悦之中。
然而，谁也没有料到，伴随着成功的喜悦竟是巨大的打击。3年后，在影片中担任角色的女影星苏珊·海华因身患恶性肿瘤遽然而亡。6年之后，剧组的另一位女影星阿格妮丝·摩海德同样被癌症夺去了生命。22年之后，当年的主角约翰·韦思也同样因癌症而魂归西天。奇怪的是，悲剧没有从此中止。到了80年代初，《征服者》原剧组220人中竟有91人患上了癌症，其中有46人离开了人世。悲伤的气氛笼罩着好莱坞影城，这一幕幕悲剧引起了全世界的惊诧和关注。
一大批科学家迅速赶来了。经过反复调查，集中会诊，人们最后终于查出了原因。原来，影星们患上的癌症与圣乔治沙漠的沙粒有关。影片《征服者》所表现的是成吉思汗征服中亚的历史事件。当时摄制组在外景地圣乔治沙漠紧张地活动了2个月，拍摄了大量精彩的镜头。随后，他们又用卡车将许多沙子运进摄影棚，继续该片的内景拍摄。不料，这些小小的沙子竟然酿成如此惨剧，实在令人痛心和震惊。原来，在圣乔治沙漠200千米以外的内华达州，有个美国原子弹试验基地，腾空而起的蘑菇云，将放射性物质四处扩散，严重污染了圣乔治沙漠，才导致了众影星罹难的惨剧。
［资料3］“温室效应”与全球变暖
每年6月5日是“世界环境日”，1989年的主题便是“警惕：全球变暖”。1991年的主题是：“气候变化——需要全球合作”。气候的变化确实已经成为限制人类生存和发展的重要因素，成为世人关注的话题。
“温室效应”是怎么回事呢?在温室里，玻璃能让阳光进入室内，但它却吸收了一定比率的热辐射，并阻挡了这些入室的热辐射返回空间。这样，不需要任何形式的加热补偿，温室内白天的温度就会比室外气温高出许多。农业生产上的塑料薄膜育秧、玻璃窗苗床以及北方的塑料大棚菜畦，都是利用了这个道理。
大气中，有一些气体，具有与玻璃相似的作用——让阳光到达地球，阻碍热量从地球表面散发出去，从而维持了地球表面的气温。这种效应，就如同温室的作用一样，称为“温室效应”。能产生温室效应的气体有：二氧化碳、甲烷、氮氧化物、氯氟烃、臭氧等气体，这些气体被称为“温室气体”。
大气中的二氧化碳为主要温室气体。二氧化碳浓度越高，保温作用就越强，会使地球温度升高。金星的大气层中CO2含量高达97%以上，因此，温室效应相当显著，其表面温度高达465～485℃，在那里，锡、铅、锌等金属都会熔化为液体。随着工业的发展，人类使用燃料越来越多，向大气中排出的二氧化碳与日俱增。加之，乱砍滥伐使森林面积减少，导致对CO2的吸收能力降低，由此引起大气中CO2浓度的升高。某些专家已经提出警告：到2057年，世界的热带雨林可能全部消失。那么，在不到100年至150年的时间里，大气中的CO2将显著增加。“温室效应”的作用将愈演愈烈，全球将会变暖。据科学家估计，到21世纪中叶，地球表面平均温度可能上升1.5～4.5℃。
全球变暖，非洲将是受影响最严重的地区。森林消失，沙漠扩大，美国、中美洲和东南亚会遭受旱灾。恶劣的天气可能增多，它将破坏城市，夺去生命。热带流行的疟疾和寄生虫病将向北方蔓延，并可能使欧洲也出现流行病。地中海地区由于严重的缺水将出现半沙漠化，积雪在欧洲将全部消失，亚热带植被将北迁几千米，使农业生产失调。气候的变暖将会使南北极的高山冰川融化，而使海平面上升。海水的上涨将会带来灾难性后果：沿海城市被海水吞没，如我国上海、意大利威尼斯、泰国曼谷、英国伦敦、美国纽约等海滨城市将会遭到灭顶之灾，这将会使很多人无家可归，成为“生态难民”。地球变暖，会导致种种恶果。大气污染对全球气温的影响已成为举世关注的问题。于是，联合国环境规划署把“警惕：全球变暖”作为1989年世界环境日的主题，提醒人们保护全球气候，减少或避免大气污染物的排放。
［资料4］“疯猫跳海”
从1953年到1956年，在日本熊本县水俣湾附近的小渔村，出现了许多怪异的现象。一向温顺的猫变得步态不稳，抽筋麻痹，最后疯狂地跳入水中溺水而死，当时人们谓之“自杀猫”。更令人惊讶的是，人群中出现了大批口齿不清、步态不稳、面部痴呆的患者，进而发展为耳聋眼瞎，全身麻木，最后精神失常，他们时而酣睡不醒，时而兴奋异常，身体弯曲成弓，高叫而死。各种猜测与流言不胫而走，恐怖笼罩着周围地区，这就是闻名世界的日本公害事件之一——“水俣病事件”。
后经调查研究于1962年才确定水俣病的发生是由于汞的环境污染，特别是长期食用被污染的鱼贝类引起的甲基汞慢性中毒。这是由水俣氮肥厂排出的含氯化甲基汞(CH3HgCl）的废水污染海域后所造成的结果。
继水俣镇之后，日本于1964年、1973年先后在西海岸的阿贺野川流域的新浮县境内，明海南部沿岸的有明町等地发生了第二次、第三次水俣病。据报导，第一次水俣病患者558人(72人死亡)，第二次332人(14人死亡)，第三次10人，前后共计900人，实际受害人数远远超过这个数字，仅水俣镇受害居民就有1万人左右。三次事件均是由含汞废水污染水源后引起的。
［资料5］“痛痛病”
继水俣病之后，日本又发现了一种怪病。患病初期，患者只是感到腰部和手足等处关节疼痛，后来又发展为神经痛、及至骨骼软化、萎缩、自然骨折、在剧痛难忍中丧生。对死者进行尸体解剖发现，他们全身多处骨折，有的竟达到73处，身高也缩短了几十厘米。这种病因不明的疾患，就被称为“痛痛病”。
经过调查，痛痛病发生在日本富山县神通川下游镉污染地区，病因就是当地居民长期钦用被镉金属污染的河水和食用此水灌溉的含镉稻米。这些镉是从哪里来的?原来，日本三井金属矿业公司在神通川上游开设了炼锌厂，炼锌厂经年累月向神通川排放废水，其中含有大量镉离子，于是镉便由食物链进入人体，积累到一定的数量后便引发了痛痛病。
痛痛病事件从1955年一直延续到70年代。据统计，1963年至1979年共有患者130人，其中81人真的痛死了。
［资料6］拿破仑之死和自贡恐龙绝灭之谜 不可一世的法兰西第一帝国君主拿破仑于1821年在圣赫勒拿岛死去。拿破仑究竟死于何人之手?100多年来一直是个谜。
随着科技的发展，20世纪70年代，科学家用重要的环境污染“监测器”——头发，分段分析其微量元素的浓度，以了解各时期内微量元素的摄入情况。结果发现拿破仑的头发里砷的含量比正常人高出40倍，而圣赫勒拿岛上的食用水中含有较多的砷。历史之谜终于揭开，叱咤风云的拿破仑，死于慢性砷中毒。
无独有偶，近年来我国科学家在研究国内外罕见的十分壮观的我国四川省自贡市恐龙遗址时，发现这里大量石化了的恐龙骨骼与残骸重重堆积的奇异景象竟同样是由微量元素砷所造成的。
地质学家通过多年研究，发现自贡恐龙骨骼中砷的含量达100～300 mg/kg，比一般动物骨骼高出数百倍至数千倍，对此地岩中残存的碳化植物的碎片进行化学分析后，发现当时植物中砷的含量高达100～1000 mg/kg。正是自贡当年格外丰盛的水草和参天大树，使云集在这里的众多恐龙发生积累性的慢性食物中毒而大批死亡以致绝灭。盛极一时的大恐龙，断送在元素砷之手。
［资料7］女儿国之谜
《西游记》中描写了唐僧一行西去取经路过女儿国的故事。众人不相信真有其事，如果真如此，那么怎能繁衍后代?岂不是种族灭绝，国之不存了吗? 曾在广东某一山区的村寨里，数年前连续出生的尽是女孩，人们急了，照此下去，这个地区岂不也变成女儿国了吗?有的人求神拜佛，也无济于事。有位风水先生开言道：“地质队在后龙山寻矿，把龙脉破坏了，这是坏了风水的报应啊!”于是，迷信的村民，千方百计找到了原来在此地探矿的地质队，闹着要他们赔“风水”。地质队又回到了这个山寨，进行了深入的调查，终于找到了原因，原来是在探矿的时候，钻机把地下含铍的泉水引了出来，扩散了铍的污染，使饮用水的铍含量大为升高，长时间饮用这种水，而导致了生女不生男。后经治理，情况得到好转，在“女儿国”里又生出男孩了。
［资料8］“赤潮”与水体富营养化 “赤潮”是一种危害巨大的自然灾害，它会造成水质恶化和鱼类的大量死亡。20世纪以来，赤潮在世界各地频频发生，日本的濑户内海是赤潮的高发区，仅1976年就发生了326次之多。我国近来也时有发生，其中以1989年黄骅海域赤潮事件最大，损失最重(达3亿元人民币)。1998年春天，又一股来势汹涌的赤潮横扫了香港海和广东珠江口一带海域。赤潮过处，海水泛红，腥臭难闻，水中鱼类等动物大量死亡。当地的各类养殖场损失惨重。据《经济日报》1998年5月3日报道，此次赤潮事件，香港渔民损失近1亿港元；大陆珍贵养殖鱼类死亡逾300吨，损失超过4000万元。一时间，各新闻媒体炒作纷纷，人们不禁要问，何为“赤潮”?它是如何发生的? 赤潮的发生机理至今尚无定论。一般认为，适度的水温、盐分、营养盐、促生质(促进藻类生长的物质)等各种因素都是赤潮生物的增殖因子。而水体富营养化亦即含氮磷营养盐的富集是赤潮发生的一个不可缺少的先决条件。
水体富营养化并非新生事件，自然界一直都存在这一现象。所谓沧海变桑田，部分原因就在于水体富营养化。它使湖泊等先变为沼泽，最后变为草原和森林，但这是一个成千上万年的过程。如今人类的活动使之变得异常剧烈。大量含氮、磷肥料的生产和使用、食品加工、畜产品加工等工业废水和大量城市生活污水特别是含磷洗涤剂产生的污水未经处理或处理．．．．不达标准即行排放，成为当今水体富营养化过程的重要物质来源。水体中过量的磷、氮营养盐，成为水中微生物和藻类的营养，使得蓝、绿藻和红藻迅速生长，急剧繁殖。它们的繁殖、生长、腐败，引起水中氧气大量减少，导致鱼虾等水生生物大量窒息死亡。某些藻类甚至还会释放出一些有毒物质使鱼类中毒死亡。此外，由于死亡藻类分解时会放出一些CH4、H2S等气体，使海水变得腥臭难闻，水质恶化。这种由于水体中植物营养物质过多蓄积而引起的污染，叫做水体的“富营养化”。这种现象在海湾出现叫做“赤潮”，如果是发生在淡水中，又叫做“水华”。因此，水体富营养化是赤潮(或水华)的先兆，赤潮是水体富营养化的结果。
这时需要着重说明的是合成洗涤剂，它由表面活性剂、增净剂等组成。表面活性剂在环境中存留时间较长，消耗水体中的溶解氧，对水生生物有毒性，能造成鱼类畸形。增净剂如磷酸盐，可使水体富营养化。那么，如何治理水体富营养化呢? 最有效最简单的办法莫过于把含大量氮磷元素的废水堵截在进入天然水体之前。例如，禁止含磷洗涤剂的生产和使用，对城市工业和生活污水进行净化处理，往污水中加入Ca(OH)2和Al2(SO4)3等沉淀剂除去磷等等。
愿人们的行为能防止水体富营养化，消除赤潮的威胁。★第二课时
［引言］俗话说：“明枪易躲，暗箭难防”。难防，不等于不触防。隐藏在我们身边的无形杀手究竟是什么?下面请第三小组同学代表给大家讲讲。［学生活动］讲述居室污染的来源、危害及防治措施。
［归纳］屏幕显示
三、居室污染的来源、危害及防治措施
主要污染物：CO、CO2、SO2、NOx、NH3、醛类(如甲醛)、酚类、烟雾、烟尘、放射性稀有气体氡、电磁波、螨虫、细菌、病毒等。
1.来源：煤、石油、液化气、天然气等的燃烧，煎、炒、烘、烤等高温烹调加工中产生的烟雾，烟草的燃烧，电器发出的电磁波，地毯中的螨虫，建筑装璜材料产生的甲醛、放射性稀有气体氡，化妆品，日用化学品，家宠等。
2.危害：引起人体呼吸道、消化道等疾病，导致各种癌症、皮肤病、传染病，影响婴幼儿智力和发育等。
［录音回放］见资料9、10、11、12 ［过渡］随着生活条件的不断改善，人们的消遣方式也多种多样，如近年来兴起的家庭宠物热。当我们观赏着鱼儿的嬉戏，聆听着鸟儿的鸣唱，抚摸着温驯的小猫小狗，生活确是情趣盎然，惬意非常。然而，在这惬意的后面却潜伏着疾病的隐患。
［学生活动］讲述“家宠”与疾病。［小结］录音回放，见资料13。
［引导］由居室污染而引起的种种人身伤害事件，媒体时有报道，因此，为使自己生活得更加舒适安全，必需做好污染防治工作。
3.防治措施：
保持室内清洁、通风。
对电器辐射采取防护措施，并保持距离。
厨房要有通风换气设施。
宠物要经常洗浴，养成良好的排便习惯，并注意及时清除。女性朋友要慎用化妆品和日常化学用品。
建议男士少抽烟或不抽烟。
［过渡］面对日益恶化的环境，我们不能束手待毙，联合起来，定能将潘多拉的魔匣关上，正所谓众志成城。请看地球人的行动。
［学生活动］由第四小组代表发言。
［概括］屏幕显示
(1)1972年6月5日至16日，探讨保护人类环境战略的第一次国际交流大会——联合国人类环境会议在瑞典斯德哥尔摩举行。会议通过了《联合国人类环境会议宣言》，简称《人类环境宣言》。同时联合国大会将“联合国环境会议”的开幕日——6．月．5．日定为“世界环．．．．．．．境日”，此后，联合国环境规划署每年都要在这一天发表环境现状、报告书，以期协调．．．人类和环境的关系。
“世界环境日”的意义在于提醒全世界注意全球环境状况和人类活动对环境的影响，要求各国政府和公众在这一天开展各种活动，强调保护和改善人类环境的重要性，呼吁全世界人民为维护和改善人类环境而共同努力。
(2)1973年8月5日，在周恩来总理的关怀下，中国历史上第一次环境会议在首都北京举行。这次会议确定了“全面规划，合理布局，综合利用，化害为利，依靠群众，大家动手，保护环境，造福人民”的环保工作方针。1974年5月成立了国务院环境保护领导小组。近几年，我国相继制定了《环境保护法》《海洋环境保护法》《森林法》《野生动物保护法》等一系列有关保护环境的法律法规。
(3)1985年，在联合国规划署的倡导下，各国政府官员和科学家相聚在维也纳，签订了维也纳公约。1987年在联合国环境规划署的主持下，24个国家共同签署了《关于消耗臭氧层物质的蒙特利尔议定书》。它规定工业国家必须在2000年前禁止生产和使用氯氟烃产品，发展中国家则延长10年。1990年，大约有60个国家在伦敦签署了到2000年停止使用和生产氯氟烃及其他几种制品的协议。1992年11月，在丹麦首都哥本哈根举行了有86个国家的部长和官员们参加的联合国环境会议。会议达成协议，发达国家停止生产氯氟烃的日期，从2000年提前到1996年。研制氯氟烃的代用品，寻找“修补”臭氧空洞的方法已成为科学家的重要课题。无氟致冷设备也成为众多工程师的新设计。
(4)1991年6月14日至19日在北京召开了“发展中国家环境与发展部长级会议”。会议就全球环境与发展这一当代人类共同关心的问题，进行了广泛而深入的磋商、讨论。最后，会议通过了具有划时代意义的、旨在推进环境与发展国际合作的《北京宣言》，它表明了发展中国家的共同心声。
(5)1992年6月3日至14日，在里约热内卢召开了永远载入人类文明发展史册的盛会。与会者有全球183个国家和地区的代表团，其中有102位国家元首，近800名与会代表和记者。在这里召开的是“联合国环境与发展大会”。这次大会被称为“地球高峰会议”或“里约热内卢会议”。会议产生了保护地球环境的5个重要文件，它们是《里约环境与发展宣言》《气候变化框架宣言》《生物多样性公约》《关于森林问题的原则声明》和《21世纪议程》，其中核心文件便是《里约环境与发展宣言》，它是文件的纲领，被誉为“地球宪章”。它的中心是：环境保护应作为发展进程中不可缺少的组成部分，必须对环境和发展进行综合决策，必须加强发展中国家和发达国家的国际合作，合作是惟一的选择。正如大会秘书长克里斯·斯特朗所说的：“在这个星球上，没有一个国家能如一个富裕的孤岛漂浮在贫困苦难的海洋上。” 在这次里约热内卢的国际会议中心前的广场上有一块最引人注目的“地球誓言”的签字墙，墙高达2.5米，宽5米，整个墙面为白底绿字，白色象征着洁净的天空，绿色象征着优美的自然环境。墙面上用中文、英文等7种文字写着：“我保证竭尽全力为今世后代把地球建成一个安全而舒适的家园而奋斗。”醒目的文字表达着全球50亿人的心愿和决心。
［引导］亡羊补牢未为晚，人们采取了积极的措施。［屏幕显示］①开发“绿色能源”是当今世界上工业化国家开源节流、化害为利和保护环境的重要措施。联合国环境保护机构的最近一项调查表明，至少有10多个国家在开发“绿色能源”，以缓解本国能源不足的矛盾，同时也显著地改善本国的环境。开发“绿色能源”一是利用现代技术开发洁净、无污染的新能源，如太阳能、风能、潮汐能、氢能等。二是化害为利，将发展能源同改善环境相结合，充分利用城市垃圾、淤泥等废物中所蕴藏的能源。与此同时，大量普及自动控制技术和设备以提高能源的利用率。
②兴建“绿色建筑”是人们崇尚自然、回归自然的一种潮流。绿色建筑是指在设计与建造中，充分考虑建筑物与周围环境的协调，利用风能、光能等自然能源，以最大限度地减少能源消耗以及对环境的污染。绿色建筑室内布局非常合理，在装饰时尽量减少使用合成材料，如油漆要求不含有致癌的化学物质，地毯应为无污染、无胶的100%纯毛毯等。为此，英国的皮尔金顿公司还开发了K玻璃，一种节能玻璃，热量透过这种玻璃时的损失可比普通玻璃减少70%，由于K玻璃隔热性能相当于几英寸厚的砖墙，因此在使用过程中，可将窗做大以充分利用阳光，节约能源。专家对此作过测算，如果英国所有的家庭将普通单层玻璃窗全部换成双层窗户，每年可节省价值10亿英磅的能源费，并使取暖或发电时排出的二氧化碳的排放量减少1100万吨，这样节省的价值将更大，生态效益更为突出。
［讲述］另外还有，如在德国兴起的“多吃豆腐少吃肉”潮流，即要吃“环境餐”，以间接保护自然环境而且有益于身体健康。人们还采用综合治理措施，成立垃圾管理中心，将垃圾分门别类，以便重新加工、回收利用，达到变废、变害为宝的目的。人们不断研究设计节能的新工艺，开发清洁生产技术，还大力推行城市绿化政策，以绿制害„„
“天人合一”是中国古代哲学家提出的观点。“天”指的是大自然，“人”指的是人为因素，“天人合一”强调的是人对自然的尊重和保护。“天人合一”的观点其实包含着一种持续发展的思想。当今的人们终于清醒地认识到“只有一个地球”，爱护地球，关心和解决环境问题，走可持续发展之路是人类通向未来的新的发展之路、必由之路。
［过渡］“拯救地球，就是拯救人类自己”，这是人类共同的呼唤，是当今世界的最强音。那么，作为人类中的一员、一个中学生，我们该有何思考，作何行动呢? ［学生活动］由第四小组代表发言。“从身边做起与社会责任感”问题的探讨。［总结］“要增强全民族的环境意识，保护和合理利用土地、矿藏、森林、水等自然资源，努力改善生态环境”。这是社会对我们提出的要求。环境保护这一功在千秋大业的工作，决不仅仅是少数专业人员的责任。地球上每一个公民，都有义务来维护周围的环境。
作为肩负新世纪历史重任的青年一代，我们应从小做起、从身边做起，树立环保意识，增强保护环境的社会责任感和紧迫感，并自觉地投入到保护环境的行动中去。
古人说：“千里之行，始于足下。”如果每个人都能从身边做起，会是怎样的结果? 有人做过这样一个算术题：如果把世界上所用纸张的一半加以回收利用，就可满足人们对新纸张需求量的75%，这样不仅可使8万平方千米的森林免于因造纸而惨遭砍伐，而且可使环境污染显著减轻。又如，使用易拉罐作为饮料容器将消耗大量的铝，而炼铝又消耗大量能源并产生环境污染。而节纸用纸、不喝易拉罐饮料，回收易拉罐却是每个人日常生活中很容易做到的事件。因此，环境保护就在我们每一位的身边。
“一室不扫，何以扫天下”。胸怀大志的青年朋友，让我们携起手来从身边做起吧!［歌曲回放］《众人划浆开大船》 “一根竹蒿，难渡汪洋海； 众人划浆，开动大帆船„„”
［布置作业］调查本地固体废弃物的主要种类、危害、处理办法和回收价值。●板书设计
第四节 环境保护
第三篇：氧族元素习题
练习
一．选择题
1．以下每个选项中的两组物质都能反应，且放出同一种气体产物的是
A．铜与稀硫酸，铜与浓硫酸B．铁与稀硫酸，铁与浓硫酸
C．硫化钠与稀硫酸，亚硫酸钠与稀硫酸D．硫化钠与稀硫酸，硫化钠与稀盐酸
2.向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（1997年全国高考题）
A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45mol和0.90mol之间D.大于0.90mol
3.下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是
A.硫化氢在氧气中燃烧B.铁在硫蒸气中燃烧
C.二氧化硫通入石灰水D.硫酸中加入锌粉
4.下列气体分别通入H2S的水溶液，不会因发生化学反应使溶液变混浊的是（）
A.空气B.氯化氢C.二氧化硫D.氯气
-3-5.用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10molXO4离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是
（）
A.+1B.+2C.+3D.+
46.在 3S + 6KOH →2K2S + K2SO3 +3H2O的反应中，被氧化与被还原的硫元素的质量比是（A、1：1B、1：2C、1：3D、2：
37．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是
A．CO2B．NH3C．NO2D．H2S
8．为了降低燃煤产生SO2的排放量，采取了许多有力措施。措施之一是推广使用低硫煤，并向煤中加石灰的方法，可减少SO2的排放。此法称为“钙基固硫”。这种煤燃烧后，大部分硫元素最终存在形式为
A．CaSB．CaSO3C．CaSO4D．SO3
9.下列各组离子可以在溶液中大量共存的是（）
A.Fe3+，Na+，SO42-，OH-B.Cu2+，H+，S2-，Cl-C.Na+，K+，Cl-，SO42-D.Ba2+，K+，CO32-，OH-.10．温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）。下列说法中正确的是
A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化
B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO
2C．常温条件下单质硫为原子晶体
D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S2
11.将按等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液，则发生的实验现象是()①红色溶液很快褪色②红色溶液不褪色③有白色沉淀生成④溶液仍然透明
A.仅①和④B.仅①和③C.仅②和③D.仅②和④
12．下列物质不能用于鉴别SO2和CO2气体的是
A.石蕊试液B.酸性KMnO4溶液
C.品红溶液D.酸化的Ba（NO3）2溶液
13：导致下列现象的主要原因，与排放SO2有关的是
A.酸雨B.光化学烟雾
C.臭氧空洞D.温室效应
14．下列实验能证明有SO2存在的是
(1)能使澄清石灰水变浑浊
(2)能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
(3)能使品红溶液褪色
(4)通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸。
(5)通入Br2水中能使Br2水褪色，再加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀。
A．都能证明B．都不能证明
C．(3)(4)(5)能证明D．只有(5)能证明
15.向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成。此沉淀是（）
A.BaSO4B.FeSC.BaSO3D.S
16.下列有关环境问题的说法正确的是()
A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
B．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康
C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨
D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染
17.下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
18.在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是（）
A．一定含有SO42
B．含有SO42 和Ag+
C．可能SO42或Ag+或SO32或同时含有SO42和SO32
D．可能含有SO42或SO32
19.下列关于硫的叙述中，正确的是[]
A.硫的非金属性较强，故只能以化合态存在于自然界中
B.能与Cu、Fe、O2等物质反应，S作氧化剂
C.硫燃烧得SO3，可以制得硫酸
D.S与Cu反应生成Cu2S，而不能生成CuS
18．标准状况下H2S和O2混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况
时体积为10mL，该10mL气体可能是
AH2S、SO2BO2CH2SDSO
319：对某酸性溶液（可能含有Br-，SO42-，H2SO3，NH 4+）分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（）
A.BrB.SO42C.H2SO3D.NH
二．选择题（每题有1—2个选项）
20：判断氧的非金属性比硫强的事实是（）
A.氢硫酸敞口放置于空气中变浑浊
B.常温下Hg不与O2反应而与硫粉反应
C.Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4，而与硫反应生成FeS
D.氧的游离态大量存在于空气中；而硫的游离态主要存在于火山口喷口处
21.下列说法错误的是()
A．Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀消失
B．将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成C．将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成D．将SO2气体通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成22.常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应： 2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O
2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是
3+2+A．H2O2的氧化性比Fe强，其还原性比Fe弱
B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
2+3+C．在H2O2分解过程中，Fe和Fe的总量保持不变
2+D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe
23.含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中
一定含有的物质是（）
A．Na2S B．NaHS C．Na2S和NaHS D．NaOH和NaHS
24.把二氧化硫通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴加氯化钡溶液，则产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，氧化剂是()
A.SO2B.Fe3+C.H2SO4D.HNO3
25．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是（）
（A）Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化
（B）加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO
4（C）加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4
（D）此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化
三．填空题
26．（1）实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液。
铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为________________________________________。
（2）在过氧化氢跟稀硫酸的混合溶液中，加入铜片常温下就生成蓝色溶液。写出有关化学方程式__________________________________________________。
27．硫通常是一种淡黄色晶体。现有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸汽，都是硫的单质，可用SX表示（X不同）。
（1）橙色蒸汽标准状况下密度11.34克/升，则化学式；
（2）红棕色气体的质量是同状况同体积空气的6.62倍，则化学式；
（3）无色蒸汽对氢气的相对密度为64，则化学式。此实验这几种单质互为。
28.（1）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式，并标出电子转移关系。
（2）试用上图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按
产物气体从左至右的流向）是（填装置的编号）：→→→。
（3）实验室可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是，B瓶溶液的作用是，C瓶溶液的作用是。
（4）装置②中所加的固体药品是，可确证的产物是，确定装置②在整套装置中的位置的理由是。
（5）装置③中所盛溶液是，可验证的产物是
29.根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。
（1）若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用________。
a．稀硫酸与硫化亚铁b．稀硝酸与硫化亚铁
c．稀硫酸与硫化钠d．稀盐酸与硫化亚铁
（2）现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器；
______________（填编号）。
（3）如右图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀硫溶液，点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是___________________________________________________。
（4）在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为：
______________________________________________________________
反应过程中，溶液的pH______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（5）点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是___________。
（6）已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%～45.5%时会发生爆炸。当硫化氢气体在空气中的体积
分数为30%时，其爆炸产物是______________________。
四．计算题
30．1.0 L H2S气体和a L空气混合后点燃，若反应前后气体的温度和压强都相同（0℃，1.01×105Pa），讨论当a的取值范围不同时，燃烧后气体的总体积V（用含a的表达式表示，假设空气中氮气和氧气的体积比为4∶1，其它成分忽略不计）。
第四篇：第二轮复习教案 氧族元素
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氧族元素
教学目标
知识技能：通过硫及其化合物转化关系的教学，使学生掌握H2S、SO2、H2SO4的性质、制法和用途；通过实验设计的分析与讨论，使学生对硫及其化合物知识网络化、系统化。
能力培养：以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。
科学思想：通过学生自己对实验方案的设计与讨论，培养学生严谨求实的科学态度。
科学品质：通过以学生为主体的探究式教学途径，激发学生的学习兴趣，尝试成功的喜悦，使学生更加喜爱化学。
科学方法：通过实验设计的讨论与分析，使学生领会化学科学研究的一般方法。
重点、难点
硫及其化合物的相互转化关系的实验设计与评价。硫及其化合物各代表物性质的综合运用。
教学过程设计
教师活动
【引言】上节课我们复习了卤族元素的知识，下面我们复习氧族元素。在复习本部分内容时，建议以掌握S、H2S、SO2、H2SO4代表物的性质为核心，用氧化还原的观点为指导思想。
学生活动
倾听、形成基本的复习思路。
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二、氧族元素
【提问】请按下表要求填入你所知道的含有硫元素的物质的化学式：
再现、讨论后得到：
【提问】请根据所学的元素化合物知识，列出上面表格中的各物质之间的转化关系
讨论逐步完善后得到：
【板书】1．硫及其重要化合物间相互转化关系 【投影】
要求学生叙述各转化关系的化学方程式。
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http://www.xiexiebang.com 【板书】2．硫的重要化合物性质的实验设计
结合上面的硫元素的知识网络图做好进行实验设计的心理准备。【板书】（1）SO2、H2S的制备及性质的实验设计
【投影】请设计一套实验装置生成SO2并证明SO2有氧化性、还原性和漂白性。【提问】
①该装置应包括几部分？
②通过怎样的实验证明SO2有氧化性？写出反应的化学方程式。将观察到怎样的现象。
③请确定气体发生装置及所需药品。写出化学方程式。④制H2S时不使用浓硫酸的原因？
⑤如何证明SO2有还原性？将观察到怎样的实验现象？写出化学方程式。⑥如果证明SO2有漂白性？将观察到怎样的实验现象？ ⑦尾气能否排入大气？应如何处理？ ⑧装置的各组成部分如何连接最合理？ 讨论、设计实验方案。思考并回答：
①气体发生装置、证明还原性的装置、证明漂白性的装置、证明氧化性的装置、尾气吸收装置。
②使SO2与H2S反应。
2H2S+SO2=3S↓+2H2O，将观察到有淡黄色固体物质生成。
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http://www.xiexiebang.com ③
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑ ④浓硫酸可将-2价S元素氧化。
⑤使SO2通过装有溴水或酸性KMnO4溶液的洗气瓶。溶液将褪色。Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
⑥使SO2气体通过装有品红溶液的洗气瓶或与湿润的有色布条接触，品红溶液或布条将褪色。
⑦因SO2和H2S均污染环境，所以不能排入大气，可用碱液吸收。⑧充分讨论后最终得出下列装置图：（见图3-5）【投影】SO2氧化性、还原性、漂白性的验证：
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http://www.xiexiebang.com 【练习】将等体积的SO2和Cl2的混合气体通入品红溶液中，品红溶液是否褪色？为什么？
思考、讨论并解答：不褪色，原因是发生了如下反应： SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 【板书】
自我总结与概括。
【板书】（2）浓硫酸性质的实验设计
【提问】浓硫酸有哪些特殊性质？举例说明。（要求学生口述有关反应的化学方程式）。
回忆、再现浓硫酸的特殊性质。思考并回答：①吸水性——浓硫酸在空气中放置吸水而增重，浓硫酸可做气体干燥剂。②脱水性——浓硫酸使蔗糖炭化，浓硫酸使乙醇脱水转化为乙烯。③强氧化性——浓硫酸与金属Cu、非金属C等反应。
【投影】请设计一套实验装置图，用来演示浓硫酸与木炭共热的反应及检验其生成的产物。
【提问】
①写出浓硫酸与木炭反应的化学方程式。选择该反应的发生装置。讨论、设计实验方案。讨论、思考并确定： ①2H2SO4（浓）+C 2SO2↑+CO2↑+2H2O，依据反应物的状态和反应条件，选择如下实验装置：
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②应先检验何种产物？选择实验装置。②应先检验水，选择如下装置：
③填写下面的表格：
③
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http://www.xiexiebang.com 据上确定如何检验SO2和CO2，设计出实验装置图并说明实验现象及得出的结论。
回答：A中的品红溶液褪色，则证明了SO2的存在。B中的酸性KMnO4溶液或溴水用于吸收SO2，实验过程中颜色将变浅。C中的品红溶液用于证实SO2是否除净。当C中品红不褪色，D中石灰水变浑则证明了CO2的存在。
师生共同归纳后得出下面的实验装置图： 【投影】浓硫酸与木炭反应的实验设计：
【板书】
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http://www.xiexiebang.com 【提问】含硫元素的阴离子主要有哪些？ 思考、回忆并归纳出：S2-、SO32-、S2O32-、SO42-。【板书】
（3）S2-、SO32-、S2O32-、SO42-检验的实验设计
【提问】各种离子应如何检验？将检验方案填写在下面的表格内： 讨论、总结出各种离子的检验方案，与教师共同完成表格。【投影】几种含硫离子的检验：
【提问】在某溶液中加入BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生，原溶液中一定有SO42-离子吗？为什么？
思考讨论在教师的引导下得出：原溶液中不一定含SO42-，原因是： ①Ag+与BaCl2产生的AgCl同样不溶于稀硝酸。
②若原溶液中含有SO32-，则加入BaCl2溶液时产生BaSO3沉淀，该沉淀遇稀硝酸会被氧化成BaSO4，仍然是白色沉淀。
【过渡】由此可见Ag+、SO32-对SO42-的检验有干扰。那么，应如何正确的检验SO42-呢？
讨论、发表不同见解。最终得出正确的检验方法是：先加稀盐酸排除Ag+、SO32-离子的干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明原溶液含SO42-。
理解与记忆。
【板书】S2-、SO32-、S2O32-离子的检验用酸，SO42-离子的检验是先加稀盐酸，再加BaCl2溶液。
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http://www.xiexiebang.com 【投影】硫和氯是同周期的主族元素，通过哪些事实可以证明氯的非金属性强于硫？请从原子结构的角度给予解释。
讨论、回忆归纳得出：
①Cl2与Fe、Cu反应生成FeCl3、CuCl2，而S与Fe、Cu反应生成FeS、Cu2S。②Cl2与H2见光可发生爆炸性反应，H2可在Cl2中燃烧，H2与Cl2 极易化合，HCl很稳定。S蒸气与H2加热才化合，H2S不稳定。③Cl2通入H2S溶液中会置换出S，即Cl2+H2S=S↓+2HCl。④酸性：HClO4（最强酸）＞H2SO4（强酸）。引导学生从原子结构的角度解释这些事实并得出下面结论： 【板书】原子结构→非金属性（氧化性）：Cl＞S
精选题
一、选择题
1．将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后分成两层，溴水层几乎无色的是
（）
A．氯水 B．NaOH溶液 C．苯
D．碘化钾溶液
2．在NaBr与Nal的混合液中，通入过量的Cl2，把溶液蒸干后灼烧，最后残留的物质是
（）
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http://www.xiexiebang.com A．NaCl、Br2、I2 B．NaCl、NaBr、I2 C．NaCl、I2
D． NaCI3．除去下列污物的方法正确的是
（）
A．做过碘升华实验的试管用酒精或CS2洗涤 B．附有硫的试管可用热NaOH溶液洗涤 C．附有AgCl固体的试管用稀硝酸洗涤 D．附有CuS的试管用稀盐酸洗涤
4．对盐酸的下列描述中，正确的是
（）
A．有酸性、有氧化性、无还原性 B．有酸性、有氧化性、有还原性 C．浓盐酸在空气中冒白烟
D．是一种无氧化性酸，所有不具有氧化性
5．下列反应或事实能够说明氯的非金属性比硫强的是
（）
A．CuCl2+H2S=CuS↓+2HCl B．Cl2+Na2S=2NaCl+S↓
C．硫在常温下是固体，Cl2通常是气体 D．盐酸是强酸，亚硫酸是中强酸
6．在反应：5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比是（）
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http://www.xiexiebang.com A．5∶1
B．1∶1
C．4∶1
D．3∶1 7．已知某溶液中，Cl-、Br-、I-的物质的量之比为1∶2∶3，现要使溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为3∶2∶1，则通入的Cl2的物质的量与原溶液中I-的物质的量之比为
（）
A．1∶2
B．2∶1
C．3∶1
D．1∶3 8．氯仿（CHCl3）可以作为麻醉剂，常因保管不善被空气氧化，生成剧毒物质光气（COCl2）：2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2，为防止出现医疗事故，使用前要检验其是否变质，应选用的试剂是（）
A．NaOH溶液 B．溴水 C．酚酞试液 D．AgNO3溶液
9．下列物质中，不能用硫蒸气与金属直接化合得到的是
（）
A．Cu2S
B．Fe2SC．FeS
D．Na2S 10．除去SO2中的少量HCl气体应选用
（）
A．NaOH溶液 B．CuSO4溶液 C．Na2S溶液 D．饱和NaHSO3溶液
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http://www.xiexiebang.com 11．H2S通入下列溶液中不产生浑浊的有：①溴水，②亚硫酸，③FeSO4溶液，④FeCl3溶液，⑤CuSO4溶液（）
A．①、②、③ B．①、②、③、④、⑤ C．③ D．④
12．铁粉和硫粉的混合物41g，隔绝空气充分加热后，将所得固体溶于足量的稀硫酸中，可得到标准状况下的气体11.2L，则原混合物中铁粉的质量是
（）
A．5.6g
B．2.8g C．28g
D．11.2g 13．一种盐a和酸b反应可放出有刺激性气味的气体c，c与NaOH溶液反应生成a，a可被氧化最终生成d，d溶于水可生成b。则a和b分别是
（）
A．Na2S和HCl B．Na2S和H2SO4 C．Na2SO3和H2SO4 D．Na2SO3和HCl 14．向50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸是
（）
A．小于0.45mol B．0.45mol C．介于0.45mol和0.90mol之间 D．大于0.90mol 亿库教育网
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http://www.xiexiebang.com 15．常温下，向20L真空容器中通入a mol H2S和b mol SO2（a和b都是不大于5的正整数），反应完毕后，容器内气体可能达到的最大密度约是
（）
A．14.4 g/L
B．24.5g/L C．8g/L
D．5.1g/L
二、非选择题
16．某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：（A）NaCl，（B）Na2S，（C）Na2SO3，（D）Na2S2O3，（E）Na2SO4，（F）Na2CO3在此溶液中加入适量的稀硫酸，有浅黄色沉淀析出，同时有气体产生，此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清石灰水变浑浊，不能使品红溶液褪色。根据上述实验现象回答下列问题：
（1）不能使品红溶液褪色，说明该气体中不含______（填化学式）。（2）此无色溶液中至少存在哪几种钠盐？请写出全部可能的情况（填写相应的字母）。
第一种情况是______，第二种情况是______，第三种情况是______，第四种情况是______。（可不填满，也可补填）。
17．某亚硫酸钠试剂，已部分被氧化，为确定其纯度，要进行如下实验：①称取W1g样品，②将样品溶解，③给溶液加入稍过量的用盐酸酸化的BaCl2溶液，④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为W2g。回答：
（1）BaCl2要用盐酸酸化的原因是____________。（2）BaCl2溶液要稍过量的原因是__________________。（3）判断操作③是否完成的方法是___________________。（4）判定沉淀是否洗涤干净的方法是___________________。（5）Na2SO3纯度的表达式为：Na2SO3％=________________。
18．已知硫粉和亚硫酸钠共热可制得硫代硫酸钠，现以硫化亚铁为主要原料，按下图所示，制取硫代硫酸钠。图中A、B、C、D是硫单质或硫的化合物，其它不含硫的产物已被略去，各步反应可添加必要的试剂。
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填写下列空白；
（1）反应I的化学方程式为_______________________。
（2）物质B的化学式为________，物质D的化学式为__________。19．将5.000g NaCl、NaBr、CaCl2的混合物溶于水中，通入Cl2充分反应后将溶液蒸干并灼烧，灼烧后残留物的质量为4.914g，若将此残留物再溶于水，并加入足量的Na2CO3溶液，所得沉淀经干燥后质量为0.270g。求此混合物中各化合物的质量分数。
20．1.0 L H2S气体和a L空气混合后点燃，若反应前后气体的温度和压强都相同（0℃，1.01×105Pa），讨论当a的取值范围不同时，燃烧后气体的总体积V（用含a的表达式表示，假设空气中氮气和氧气的体积比为4∶1，其它成分忽略不计）。
答
案
一、选择题
1．C
2．D
3．A、B
4．B
5．B 6．A
7．D
8．D
9．B
10．D 11．C
12．C
13．B、C
14．A
15．A
二、非选择题
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http://www.xiexiebang.com 16．（1）SO
2（2）F、B、C
F、B、D 17．（1）防止Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3沉淀。（2）保证SO42-全部沉淀。
（3）充分反应后，静置，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若不再有沉淀生成，表示所加BaCl2溶液已过量。
（4）取洗涤沉淀所得滤液，加入稀硫酸，若无沉淀产生，表面沉淀已洗涤干净。
（5）（1—142W2/233W1）×100％ 18．（1）FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑（2）SO2
Na2SO3
19．w（NaCl）=90％
w（NaBr）=4.0％
w（CaCl2）=6.0％
20．若 a≤2.5
V=（1+2a/5）L 若 a≥7.5
V=（a-0.5）L 若 2.5≤a≤7.5
V=（a-0.5）L
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第五篇：高一化学必修一碳族元素方程式总结
高一化学必修一碳族元素方程式总结
高一化学碳族元素方程式：
SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O Si + O2 == SiO2↑(加热)
SiO2 + 2C == Si + 2CO↑(高温)SiO2 + CaO == CaSiO3(高温)
C +2Cl2 == CCl4(加热)C + Si == SiC(高温)
2H2SO4(浓)+ C == CO2↑ + 2H2O + 2SO2↑ 加热
C + 4HNO3(浓)== CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O
SiO2 + 4HF == SiF4 + H2O 制磨砂玻璃
NaCO3 + SiO2 == Na2SiO3 + CO2↑
CaCO3 + SiO2 == CaSiO3 + CO2↑ 此二者需高温，为制造玻璃的步骤
金刚石、晶体硅：原子晶体 石墨：混合晶体
别称总结
苛性钠NaOH 纯碱、苏打Na2CO3 小苏打NaHCO3 漂白粉Ca(ClO)2
碱石灰CaO、NaOH的混合物 石膏CaSO4“2H2O 生石膏2CaSO4”H2O
高岭石Al2(Si2O5)(OH)4 石英SiO2 化学物质及其变化知识点总结
一、物质的分类 金属：Na、Mg、Al
单质
非金属：S、O、N
酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等
氧化物 碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3
氧化物：Al2O3等
纯 盐氧化物：CO、NO等
净 含氧酸：HNO3、H2SO4等
物 按酸根分
无氧酸：HCl
强酸：HNO3、H2SO4、HCl
酸 按强弱分
弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH
化 一元酸：HCl、HNO3
合 按电离出的H+数分 二元酸：H2SO4、H2SO3
物 多元酸：H3PO4
强碱：NaOH、Ba(OH)2
物 按强弱分
质 弱碱：NH3•H2O、Fe(OH)3
碱
一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分 二元碱：Ba(OH)2
多元碱：Fe(OH)3
正盐：Na2CO3
盐 酸式盐：NaHCO3
碱式盐：Cu2(OH)2CO3
溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等
混 悬浊液：泥水混合物等
合 乳浊液：油水混合物
物 胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等
二、分散系相关概念
1.分散系：一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。
2.分散质：分散系中分散成粒子的物质。
3.分散剂：分散质分散在其中的物质。
4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm-100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。
下面比较几种分散系的不同：
分散系 溶 液 胶 体 浊 液
分散质的直径 <1nm(粒子直径小于10-9m)1nm-100nm(粒子直径在10-9 ~ 10-7m)>100nm(粒子直径大于10-7m)
分散质粒子 单个小分子或离子 许多小分子集合体或高分子 巨大数目的分子集合体
实例 溶液酒精、氯化钠等 淀粉胶体、氢氧化铁胶体等 石灰乳、油水等
性质 外观 均
一、透明 均
一、透明 不均
一、不透明
稳定性 稳定 较稳定 不稳定
能否透过滤纸 能 能 不能
能否透过半透膜 能 不能 不能
鉴别 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层
注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。
三、胶体
1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。
2、胶体的分类：
①.根据分散质微粒组成的状况分类：
如： 胶体胶粒是由许多 等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm～100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm～100nm范围之内，这样的胶体叫分子胶体。
②.根据分散剂的状态划分：
如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶;AgI溶胶、溶胶、溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶;有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。
3、胶体的制备
A.物理方法
① 机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小
② 溶解法：利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体，如蛋白质溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等。
B.化学方法
① 水解促进法：FeCl3+3H2O(沸)=(胶体)+3HCl
② 复分解反应法：KI+AgNO3=AgI(胶体)+KNO3 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl
思考：若上述两种反应物的量均为大量，则可观察到什么现象?如何表达对应的两个反应方程式?提示：KI+AgNO3=AgI↓+KNO3(黄色↓)Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl(白色↓)
4、胶体的性质：
① 丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是一种物理现象。丁达尔现象产生的原因，是因为胶体微粒直径大小恰当，当光照射胶粒上时，胶粒将光从各个方面全部反射，胶粒即成一小光源(这一现象叫光的散射)，故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”。当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象，只发生反射或将光全部吸收的现象，而以溶液和浊液无丁达尔现象，所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。
② 布朗运动——在胶体中，由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动，称为布朗运动。是胶体稳定的原因之一。
③ 电泳——在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极(或阳极)作定向移动的现象。胶体具有稳定性的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷，相互排斥，另外，胶粒在分散力作用下作不停的无规则运动，使其受重力的影响有较大减弱，两者都使其不易聚集，从而使胶体较稳定。
说明：A、电泳现象表明胶粒带电荷，但胶体都是电中性的。胶粒带电的原因：胶体中单个胶粒的体积小，因而胶体中胶粒的表面积大，因而具备吸附能力。有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电;有的则吸附阴离子而带负电胶体的提纯，可采用渗析法来提纯胶体。使分子或离子通过半透膜从胶体里分离出去的操作方法叫渗析法。其原理是胶体粒子不能透过半透膜，而分子和离子可以透过半透膜。但胶体粒子可以透过滤纸，故不能用滤纸提纯胶体。
B、在此要熟悉常见胶体的胶粒所带电性，便于判断和分析一些实际问题。
带正电的胶粒胶体：金属氢氧化物如、胶体、金属氧化物。
带负电的胶粒胶体：非金属氧化物、金属硫化物As2S3胶体、硅酸胶体、土壤胶体
特殊：AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同，而可带正电或负电。若KI过量，则AgI胶粒吸附较多I-而带负电;若AgNO3过量，则因吸附较多Ag+而带正电。当然，胶体中胶粒带电的电荷种类可能与其他因素有关。
C、同种胶体的胶粒带相同的电荷。
D、固溶胶不发生电泳现象。凡是胶粒带电荷的液溶胶，通常都可发生电泳现象。气溶胶在高压电的条件也能发生电泳现象。
胶体根据分散质微粒组成可分为粒子胶体(如 胶体，AgI胶体等)和分子胶体[如淀粉溶液，蛋白质溶液(习惯仍称其溶液，其实分散质微粒直径已达胶体范围)，只有粒子胶体的胶粒带电荷，故可产生电泳现象。整个胶体仍呈电中性，所以在外电场作用下作定向移动的是胶粒而非胶体。
④聚沉——胶体分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的现象称为胶体的聚沉。能促使溶胶聚沉的外因有加电解质(酸、碱及盐)、加热、溶胶浓度增大、加胶粒带相反电荷的胶体等。有时胶体在凝聚时，会连同分散剂一道凝结成冻状物质，这种冻状物质叫凝胶。
胶体稳定存在的原因：(1)胶粒小，可被溶剂分子冲击不停地运动，不易下沉或上浮(2)胶粒带同性电荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮
胶体凝聚的方法：
(1)加入电解质：电解质电离出的阴、阳离子与胶粒所带的电荷发生电性中和，使胶粒间的排斥力下降，胶粒相互结合，导致颗粒直径>10-7m，从而沉降。
能力：离子电荷数，离子半径
阳离子使带负电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：Al3+>Fe3+>H+>Mg2+>Na+
阴离子使带正电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：SO42->NO3->Cl-
(2)加入带异性电荷胶粒的胶体：(3)加热、光照或射线等：加热可加快胶粒运动速率，增大胶粒之间的碰撞机会。如蛋白质溶液加热，较长时间光照都可使其凝聚甚至变性。
5、胶体的应用
胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途，如常见的有：
① 盐卤点豆腐：将盐卤()或石膏()溶液加入豆浆中，使豆腐中的蛋白质和水等物质一起凝聚形成凝胶。
② 肥皂的制取分离 ③ 明矾、溶液净水④ FeCl3溶液用于伤口止血 ⑤ 江河入海口形成的沙洲⑥ 水泥硬化 ⑦冶金厂大量烟尘用高压电除去⑧ 土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用
⑨ 硅胶的制备： 含水4%的 叫硅胶
⑩ 用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞
四、离子反应
1、电离(ionization)
电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。
酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。
2、电离方程式
H2SO4 = 2H+ + SO42-HCl = H+ + Cl-HNO3 = H+ + NO3-
硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。那碱还有盐又应怎么来定义呢?
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。
电离时生成的金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐。
书写下列物质的电离方程式：KCl、NaHSO4、NaHCO3
KCl == K+ + Cl― NaHSO4 == Na+ + H+ +SO42― NaHCO3 == Na+ + HCO3―
这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子;而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。
〔小结〕注意：
1、HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开
2、HSO4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。
3、电解质与非电解质
①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
小结
(1)、能够导电的物质不一定全是电解质。
(2)、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。
(3)、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。
(4)、溶于水或熔化状态;注意：“或”字
(5)、溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应;
(6)、化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。
4、电解质与电解质溶液的区别：
电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。
5、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
6、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
强、弱电解质对比
强电解质 弱电解质
物质结构 离子化合物，某些共价化合物 某些共价化合物
电离程度 完全 部分
溶液时微粒 水合离子 分子、水合离子
导电性 强 弱
物质类别实例 大多数盐类、强酸、强碱 弱酸、弱碱、水
8、离子方程式的书写• 第一步：写(基础)写出正确的化学方程式 第二步：拆(关键)把易溶、易电离的物质拆成离子形式(难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示)第三步：删(途径)删去两边不参加反应的离子第四步：查(保证)检查(质量守恒、电荷守恒)※离子方程式的书写注意事项:
1.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分式。2.固体间的反应，即使是电解质，也写成化学式或分子式。3.氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式。4.浓H2SO4作为反应物和固体反应时，浓H2SO4写成化学式.5金属、非金属单质，无论在反应物、生成物中均写成化学式。微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中时写成离子形式;处于浊液或固体时写成化学式。
高一化学方程式分章总结
高一化学模块I主要知识及化学方程式
一、研究物质性质的方法和程序
1． 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 2． 基本程序：
第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。
二、钠及其化合物的性质：
1． 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2． 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2 3． 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
4． 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5． 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6． 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7． 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8． 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、氯及其化合物的性质
1． 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2． 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3 3． 制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4． 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl 5． 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6． 次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、以物质的量为中心的物理量关系 1． 物质的量n（mol）= N/N(A)2． 物质的量n（mol）= m/M 3． 标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m)4． 溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV
五、胶体：
1． 定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。2． 胶体性质： ① 丁达尔现象 ② 聚沉 ③ 电泳 ④ 布朗运动 3． 胶体提纯：渗析
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