第一篇：氧族元素复习公开课教案--高一化学教案
硫及其化合物
张 晓
●教学目标
知识技能：通过硫及其化合物转化关系的教学，使学生掌握H2S、SO2、H2SO4的性质、制法和用途；通过实验设计的分析与讨论，使学生对硫及其化合物知识网络化、系统化。
能力培养：以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。
科学思想：通过学生自己对实验方案的设计与讨论，培养学生严谨求实的科学态度。
科学品质：通过以学生为主体的探究式教学途径，激发学生的学习兴趣，尝试成功的喜悦，使学生更加喜爱化学。
科学方法：通过实验设计的讨论与分析，使学生领会化学科学研究的一般方法。
重点、难点
硫及其化合物的相互转化关系的实验设计与评价。硫及其化合物各代表物性质的综合运用。
●教学准备
1、每台电脑 上安装化学实验装置程序。
2、制作多媒体课件。
●教学过程
教师活动
【引言】上节课我们复习了卤族元素的知识，下面我们复习氧族元素。在复习本部分内容时，建议以掌握S、H2S、SO2、H2SO4代表物的性质为核心，用氧化还原的观点为指导，进行研究分析。
【板书】 硫及其化合物
【提问】请按下表要求填入你所知道的含有硫元素的物质的化学式：
通过讨论后填写下表：
【提问】请根据所学的元素化合物知识，列出上面表格中的各物质之间的转化关系
讨论逐步完善后得到：
【板书】一．硫及其重要化合物间相互转化关系 【投影】
要求学生叙述各转化关系的化学方程式。【板书】二．硫的重要化合物性质的实验设计
结合上面的硫元素的知识网络图做好进行实验设计的心理准备。【板书】
1、SO2的制取及性质
【思考】请设计一套实验装置制取SO2并证明SO2有氧化性、还原性和漂白性。
【提问】
①该装置应包括几部分？
②通过怎样的实验证明SO2有氧化性？写出反应的化学方程式。将观察到怎样的现象。
③请根据反应原理，确定气体发生装置及所需药品。并写出有关化学方程式。④如何证明SO2有还原性？将观察到怎样的实验现象？写出化学方程式。
⑤如果证明SO2有漂白性？将观察到怎样的实验现象？ ⑥尾气能否排入大气？应如何处理？ ⑦装置的各组成部分如何连接最合理？ 组织学生展开讨论。思考并回答：
２ ①气体发生装置、证明还原性的装置、证明漂白性的装置、证明氧化性的装置、尾气吸收装置。
②使SO2与H2S反应。
2H2S+SO2=3S↓+2H2O，将观察到有淡黄色固体物质生成。③
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
④浓硫酸有强氧化性可将-2价S元素氧化。
⑤使SO2通过装有溴水或酸性KMnO4溶液的洗气瓶。溶液将褪色。Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
⑥使SO2气体通过装有品红溶液的洗气瓶或与湿润的有色布条接触，品红溶液或布条将褪色。
⑦因SO2和H2S均污染环境，所以不能排入大气，可用碱液吸收。⑧充分讨论后最终得出下列装置图：
【投影】SO2氧化性、还原性、漂白性的验证：
【练习】将等体积的SO2和Cl2的混合气体通入品红溶液中，品红溶液是否褪色？为什么？
３ 思考、讨论并解答：不褪色，原因是发生了如下反应： SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO
4【板书】
自我总结与概括。学生练习：
观察图中所示，回答下列问题：
⑴硬质玻璃管中的现象
⑵滤纸条的变化及制SO2化学方程式
⑶小气球的作用
【板书】
2、浓硫酸性质的实验设计
【提问】浓硫酸有哪些特殊性质？举例说明。（要求学生口述有关反应的化学方程式）。
回忆、再现浓硫酸的特殊性质。思考并回答：①吸水性——浓硫酸在空气中放置吸水而增重，浓硫酸可做气体干燥剂。②脱水性——浓硫酸使蔗糖炭化，浓硫酸使乙醇脱水转化为乙烯。③强氧化性——浓硫酸与金属Cu、非金属C等反应。
【投影】请设计一套实验装置图，用来实现浓硫酸与木炭共热的反应，同时检验其生成的产物。
【提问】
①写出浓硫酸与木炭反应的化学方程式。选择该反应的发生装置。
４ 讨论、设计实验方案。讨论、思考并确定：
2SO2↑+CO2↑+2H2O，依据反应物的状态和反应条件，选择如下实验装置：
②应先检验何种产物？选择实验装置。②应先检验水，选择如下装置： ①2H2SO4（浓）+C
③填写下面的表格中各物质间反应的现象：
④ 根据上述性质确定如何检验SO2和CO2，设计出实验装置图并说明实验现象及得出的结论。
５ 回答：A中的品红溶液褪色，则证明了SO2的存在。B中的酸性KMnO4溶液或溴水用于吸收SO2，实验过程中颜色将变浅。C中的品红溶液用于证实SO2是否除净。当C中品红不褪色，D中石灰水变浑则证明了CO2的存在。
师生共同归纳后得出下面的实验装置图：
【投影】浓硫酸与木炭反应的实验设计：
【提问】是否需要进行未气处理？ 【板书】
６
练习：．向50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸是
（）
A．小于0.45mol B．0.45mol C．介于0.45mol和0.90mol之间 D．大于0.90mol
●课后训练
一、选择题
1．下列反应或事实能够说明氯的非金属性比硫强的是（）
A．CuCl2+H2S=CuS↓+2HCl B．Cl2+Na2S=2NaCl+S↓
C．硫在常温下是固体，Cl2通常是气体 D．盐酸是强酸，亚硫酸是中强酸）
2．下列物质中，不能用硫蒸气与金属直接化合得到的是（）A．Cu2S
B．Fe2S C．FeS
D．Na2S 3．除去SO2中的少量HCl气体应选用
（）
A．NaOH溶液 B．CuSO4溶液 C．Na2S溶液 D．饱和NaHSO3溶液 4．H2S通入下列溶液中不产生浑浊的有：①溴水，②亚硫酸，③FeSO4溶液，④FeCl3溶液，⑤CuSO4溶液（）
A．①、②、③ B．①、②、③、④、⑤ C．③ D．④ 5．铁粉和硫粉的混合物41g，隔绝空气充分加热后，将所得固体溶于足量的稀硫酸中，可得到标准状况下的气体11.2L，则原混合物中铁粉的质量是
（）
A．5.6g
B．2.8g C．28g
D．11.2g 6．一种盐a和酸b反应可放出有刺激性气味的气体c，c与NaOH溶液反应生成a，a可被氧化最终生成d，d溶于水可生成b。则a和b分别是（）
A．Na2S和HCl B．Na2S和H2SO4 C．Na2SO3和H2SO4 D．Na2SO3和HCl 7．常温下，向20L真空容器中通入a mol H2S和b mol SO2（a和b都是不大于5的正整数），反应完毕后，容器内气体可能达到的最大密度约是（）
A．14.4 g/L
B．24.5g/L C．8g/L
D．5.1g/L
二、非选择题
8、S2-、SO32-、S2O32-、SO42-检验的实验设计
７
9．某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：（A）NaCl，（B）Na2S，（C）Na2SO3，（D）Na2S2O3，（E）Na2SO4，（F）Na2CO3在此溶液中加入适量的稀硫酸，有浅黄色沉淀析出，同时有气体产生，此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清石灰水变浑浊，不能使品红溶液褪色。根据上述实验现象回答下列问题：
（1）不能使品红溶液褪色，说明该气体中不含______（填化学式）。（2）此无色溶液中至少存在哪几种钠盐？请写出全部可能的情况（填写相应的字母）。
第一种情况是______，第二种情况是______，第三种情况是______，第四种情况是______。（可不填满，也可补填）。
10．某亚硫酸钠试剂，已部分被氧化，为确定其纯度，要进行如下实验：①称取W1g样品，②将样品溶解，③给溶液加入稍过量的用盐酸酸化的BaCl2溶液，④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为W2g。回答：
（1）BaCl2要用盐酸酸化的原因是____________。
（2）BaCl2溶液要稍过量的原因是__________________。（3）判断操作③是否完成的方法是___________________。（4）判定沉淀是否洗涤干净的方法是___________________。（5）Na2SO3纯度的表达式为：Na2SO3％=________________。
11．已知硫粉和亚硫酸钠共热可制得硫代硫酸钠，现以硫化亚铁为主要原料，按下图所示，制取硫代硫酸钠。图中A、B、C、D是硫单质或硫的化合物，其它不含硫的产物已被略去，各步反应可添加必要的试剂。
填写下列空白；
（1）反应I的化学方程式为_______________________。
（2）物质B的化学式为________，物质D的化学式为__________。12．1.0 L H2S气体和a L空气混合后点燃，若反应前后气体的温度和压强都相同（0℃，1.01×105Pa），讨论当a的取值范围不同时，燃烧后气体的总体积V（用含a的表达式表示，假设空气中氮气和氧气的体积比为4∶1，其它成分忽略不计）。
８
第二篇：第二轮复习教案 氧族元素
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氧族元素
教学目标
知识技能：通过硫及其化合物转化关系的教学，使学生掌握H2S、SO2、H2SO4的性质、制法和用途；通过实验设计的分析与讨论，使学生对硫及其化合物知识网络化、系统化。
能力培养：以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。
科学思想：通过学生自己对实验方案的设计与讨论，培养学生严谨求实的科学态度。
科学品质：通过以学生为主体的探究式教学途径，激发学生的学习兴趣，尝试成功的喜悦，使学生更加喜爱化学。
科学方法：通过实验设计的讨论与分析，使学生领会化学科学研究的一般方法。
重点、难点
硫及其化合物的相互转化关系的实验设计与评价。硫及其化合物各代表物性质的综合运用。
教学过程设计
教师活动
【引言】上节课我们复习了卤族元素的知识，下面我们复习氧族元素。在复习本部分内容时，建议以掌握S、H2S、SO2、H2SO4代表物的性质为核心，用氧化还原的观点为指导思想。
学生活动
倾听、形成基本的复习思路。
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http://www.xiexiebang.com 【板书】
二、氧族元素
【提问】请按下表要求填入你所知道的含有硫元素的物质的化学式：
再现、讨论后得到：
【提问】请根据所学的元素化合物知识，列出上面表格中的各物质之间的转化关系
讨论逐步完善后得到：
【板书】1．硫及其重要化合物间相互转化关系 【投影】
要求学生叙述各转化关系的化学方程式。
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http://www.xiexiebang.com 【板书】2．硫的重要化合物性质的实验设计
结合上面的硫元素的知识网络图做好进行实验设计的心理准备。【板书】（1）SO2、H2S的制备及性质的实验设计
【投影】请设计一套实验装置生成SO2并证明SO2有氧化性、还原性和漂白性。【提问】
①该装置应包括几部分？
②通过怎样的实验证明SO2有氧化性？写出反应的化学方程式。将观察到怎样的现象。
③请确定气体发生装置及所需药品。写出化学方程式。④制H2S时不使用浓硫酸的原因？
⑤如何证明SO2有还原性？将观察到怎样的实验现象？写出化学方程式。⑥如果证明SO2有漂白性？将观察到怎样的实验现象？ ⑦尾气能否排入大气？应如何处理？ ⑧装置的各组成部分如何连接最合理？ 讨论、设计实验方案。思考并回答：
①气体发生装置、证明还原性的装置、证明漂白性的装置、证明氧化性的装置、尾气吸收装置。
②使SO2与H2S反应。
2H2S+SO2=3S↓+2H2O，将观察到有淡黄色固体物质生成。
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http://www.xiexiebang.com ③
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑ ④浓硫酸可将-2价S元素氧化。
⑤使SO2通过装有溴水或酸性KMnO4溶液的洗气瓶。溶液将褪色。Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
⑥使SO2气体通过装有品红溶液的洗气瓶或与湿润的有色布条接触，品红溶液或布条将褪色。
⑦因SO2和H2S均污染环境，所以不能排入大气，可用碱液吸收。⑧充分讨论后最终得出下列装置图：（见图3-5）【投影】SO2氧化性、还原性、漂白性的验证：
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http://www.xiexiebang.com 【练习】将等体积的SO2和Cl2的混合气体通入品红溶液中，品红溶液是否褪色？为什么？
思考、讨论并解答：不褪色，原因是发生了如下反应： SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 【板书】
自我总结与概括。
【板书】（2）浓硫酸性质的实验设计
【提问】浓硫酸有哪些特殊性质？举例说明。（要求学生口述有关反应的化学方程式）。
回忆、再现浓硫酸的特殊性质。思考并回答：①吸水性——浓硫酸在空气中放置吸水而增重，浓硫酸可做气体干燥剂。②脱水性——浓硫酸使蔗糖炭化，浓硫酸使乙醇脱水转化为乙烯。③强氧化性——浓硫酸与金属Cu、非金属C等反应。
【投影】请设计一套实验装置图，用来演示浓硫酸与木炭共热的反应及检验其生成的产物。
【提问】
①写出浓硫酸与木炭反应的化学方程式。选择该反应的发生装置。讨论、设计实验方案。讨论、思考并确定： ①2H2SO4（浓）+C 2SO2↑+CO2↑+2H2O，依据反应物的状态和反应条件，选择如下实验装置：
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②应先检验何种产物？选择实验装置。②应先检验水，选择如下装置：
③填写下面的表格：
③
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http://www.xiexiebang.com 据上确定如何检验SO2和CO2，设计出实验装置图并说明实验现象及得出的结论。
回答：A中的品红溶液褪色，则证明了SO2的存在。B中的酸性KMnO4溶液或溴水用于吸收SO2，实验过程中颜色将变浅。C中的品红溶液用于证实SO2是否除净。当C中品红不褪色，D中石灰水变浑则证明了CO2的存在。
师生共同归纳后得出下面的实验装置图： 【投影】浓硫酸与木炭反应的实验设计：
【板书】
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http://www.xiexiebang.com 【提问】含硫元素的阴离子主要有哪些？ 思考、回忆并归纳出：S2-、SO32-、S2O32-、SO42-。【板书】
（3）S2-、SO32-、S2O32-、SO42-检验的实验设计
【提问】各种离子应如何检验？将检验方案填写在下面的表格内： 讨论、总结出各种离子的检验方案，与教师共同完成表格。【投影】几种含硫离子的检验：
【提问】在某溶液中加入BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生，原溶液中一定有SO42-离子吗？为什么？
思考讨论在教师的引导下得出：原溶液中不一定含SO42-，原因是： ①Ag+与BaCl2产生的AgCl同样不溶于稀硝酸。
②若原溶液中含有SO32-，则加入BaCl2溶液时产生BaSO3沉淀，该沉淀遇稀硝酸会被氧化成BaSO4，仍然是白色沉淀。
【过渡】由此可见Ag+、SO32-对SO42-的检验有干扰。那么，应如何正确的检验SO42-呢？
讨论、发表不同见解。最终得出正确的检验方法是：先加稀盐酸排除Ag+、SO32-离子的干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明原溶液含SO42-。
理解与记忆。
【板书】S2-、SO32-、S2O32-离子的检验用酸，SO42-离子的检验是先加稀盐酸，再加BaCl2溶液。
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http://www.xiexiebang.com 【投影】硫和氯是同周期的主族元素，通过哪些事实可以证明氯的非金属性强于硫？请从原子结构的角度给予解释。
讨论、回忆归纳得出：
①Cl2与Fe、Cu反应生成FeCl3、CuCl2，而S与Fe、Cu反应生成FeS、Cu2S。②Cl2与H2见光可发生爆炸性反应，H2可在Cl2中燃烧，H2与Cl2 极易化合，HCl很稳定。S蒸气与H2加热才化合，H2S不稳定。③Cl2通入H2S溶液中会置换出S，即Cl2+H2S=S↓+2HCl。④酸性：HClO4（最强酸）＞H2SO4（强酸）。引导学生从原子结构的角度解释这些事实并得出下面结论： 【板书】原子结构→非金属性（氧化性）：Cl＞S
精选题
一、选择题
1．将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后分成两层，溴水层几乎无色的是
（）
A．氯水 B．NaOH溶液 C．苯
D．碘化钾溶液
2．在NaBr与Nal的混合液中，通入过量的Cl2，把溶液蒸干后灼烧，最后残留的物质是
（）
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http://www.xiexiebang.com A．NaCl、Br2、I2 B．NaCl、NaBr、I2 C．NaCl、I2
D． NaCI3．除去下列污物的方法正确的是
（）
A．做过碘升华实验的试管用酒精或CS2洗涤 B．附有硫的试管可用热NaOH溶液洗涤 C．附有AgCl固体的试管用稀硝酸洗涤 D．附有CuS的试管用稀盐酸洗涤
4．对盐酸的下列描述中，正确的是
（）
A．有酸性、有氧化性、无还原性 B．有酸性、有氧化性、有还原性 C．浓盐酸在空气中冒白烟
D．是一种无氧化性酸，所有不具有氧化性
5．下列反应或事实能够说明氯的非金属性比硫强的是
（）
A．CuCl2+H2S=CuS↓+2HCl B．Cl2+Na2S=2NaCl+S↓
C．硫在常温下是固体，Cl2通常是气体 D．盐酸是强酸，亚硫酸是中强酸
6．在反应：5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比是（）
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http://www.xiexiebang.com A．5∶1
B．1∶1
C．4∶1
D．3∶1 7．已知某溶液中，Cl-、Br-、I-的物质的量之比为1∶2∶3，现要使溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为3∶2∶1，则通入的Cl2的物质的量与原溶液中I-的物质的量之比为
（）
A．1∶2
B．2∶1
C．3∶1
D．1∶3 8．氯仿（CHCl3）可以作为麻醉剂，常因保管不善被空气氧化，生成剧毒物质光气（COCl2）：2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2，为防止出现医疗事故，使用前要检验其是否变质，应选用的试剂是（）
A．NaOH溶液 B．溴水 C．酚酞试液 D．AgNO3溶液
9．下列物质中，不能用硫蒸气与金属直接化合得到的是
（）
A．Cu2S
B．Fe2SC．FeS
D．Na2S 10．除去SO2中的少量HCl气体应选用
（）
A．NaOH溶液 B．CuSO4溶液 C．Na2S溶液 D．饱和NaHSO3溶液
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A．①、②、③ B．①、②、③、④、⑤ C．③ D．④
12．铁粉和硫粉的混合物41g，隔绝空气充分加热后，将所得固体溶于足量的稀硫酸中，可得到标准状况下的气体11.2L，则原混合物中铁粉的质量是
（）
A．5.6g
B．2.8g C．28g
D．11.2g 13．一种盐a和酸b反应可放出有刺激性气味的气体c，c与NaOH溶液反应生成a，a可被氧化最终生成d，d溶于水可生成b。则a和b分别是
（）
A．Na2S和HCl B．Na2S和H2SO4 C．Na2SO3和H2SO4 D．Na2SO3和HCl 14．向50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸是
（）
A．小于0.45mol B．0.45mol C．介于0.45mol和0.90mol之间 D．大于0.90mol 亿库教育网
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http://www.xiexiebang.com 15．常温下，向20L真空容器中通入a mol H2S和b mol SO2（a和b都是不大于5的正整数），反应完毕后，容器内气体可能达到的最大密度约是
（）
A．14.4 g/L
B．24.5g/L C．8g/L
D．5.1g/L
二、非选择题
16．某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：（A）NaCl，（B）Na2S，（C）Na2SO3，（D）Na2S2O3，（E）Na2SO4，（F）Na2CO3在此溶液中加入适量的稀硫酸，有浅黄色沉淀析出，同时有气体产生，此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清石灰水变浑浊，不能使品红溶液褪色。根据上述实验现象回答下列问题：
（1）不能使品红溶液褪色，说明该气体中不含______（填化学式）。（2）此无色溶液中至少存在哪几种钠盐？请写出全部可能的情况（填写相应的字母）。
第一种情况是______，第二种情况是______，第三种情况是______，第四种情况是______。（可不填满，也可补填）。
17．某亚硫酸钠试剂，已部分被氧化，为确定其纯度，要进行如下实验：①称取W1g样品，②将样品溶解，③给溶液加入稍过量的用盐酸酸化的BaCl2溶液，④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为W2g。回答：
（1）BaCl2要用盐酸酸化的原因是____________。（2）BaCl2溶液要稍过量的原因是__________________。（3）判断操作③是否完成的方法是___________________。（4）判定沉淀是否洗涤干净的方法是___________________。（5）Na2SO3纯度的表达式为：Na2SO3％=________________。
18．已知硫粉和亚硫酸钠共热可制得硫代硫酸钠，现以硫化亚铁为主要原料，按下图所示，制取硫代硫酸钠。图中A、B、C、D是硫单质或硫的化合物，其它不含硫的产物已被略去，各步反应可添加必要的试剂。
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填写下列空白；
（1）反应I的化学方程式为_______________________。
（2）物质B的化学式为________，物质D的化学式为__________。19．将5.000g NaCl、NaBr、CaCl2的混合物溶于水中，通入Cl2充分反应后将溶液蒸干并灼烧，灼烧后残留物的质量为4.914g，若将此残留物再溶于水，并加入足量的Na2CO3溶液，所得沉淀经干燥后质量为0.270g。求此混合物中各化合物的质量分数。
20．1.0 L H2S气体和a L空气混合后点燃，若反应前后气体的温度和压强都相同（0℃，1.01×105Pa），讨论当a的取值范围不同时，燃烧后气体的总体积V（用含a的表达式表示，假设空气中氮气和氧气的体积比为4∶1，其它成分忽略不计）。
答
案
一、选择题
1．C
2．D
3．A、B
4．B
5．B 6．A
7．D
8．D
9．B
10．D 11．C
12．C
13．B、C
14．A
15．A
二、非选择题
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2（2）F、B、C
F、B、D 17．（1）防止Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3沉淀。（2）保证SO42-全部沉淀。
（3）充分反应后，静置，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若不再有沉淀生成，表示所加BaCl2溶液已过量。
（4）取洗涤沉淀所得滤液，加入稀硫酸，若无沉淀产生，表面沉淀已洗涤干净。
（5）（1—142W2/233W1）×100％ 18．（1）FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑（2）SO2
Na2SO3
19．w（NaCl）=90％
w（NaBr）=4.0％
w（CaCl2）=6.0％
20．若 a≤2.5
V=（1+2a/5）L 若 a≥7.5
V=（a-0.5）L 若 2.5≤a≤7.5
V=（a-0.5）L
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第三篇：氧族元素习题
练习
一．选择题
1．以下每个选项中的两组物质都能反应，且放出同一种气体产物的是
A．铜与稀硫酸，铜与浓硫酸B．铁与稀硫酸，铁与浓硫酸
C．硫化钠与稀硫酸，亚硫酸钠与稀硫酸D．硫化钠与稀硫酸，硫化钠与稀盐酸
2.向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（1997年全国高考题）
A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45mol和0.90mol之间D.大于0.90mol
3.下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是
A.硫化氢在氧气中燃烧B.铁在硫蒸气中燃烧
C.二氧化硫通入石灰水D.硫酸中加入锌粉
4.下列气体分别通入H2S的水溶液，不会因发生化学反应使溶液变混浊的是（）
A.空气B.氯化氢C.二氧化硫D.氯气
-3-5.用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10molXO4离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是
（）
A.+1B.+2C.+3D.+
46.在 3S + 6KOH →2K2S + K2SO3 +3H2O的反应中，被氧化与被还原的硫元素的质量比是（A、1：1B、1：2C、1：3D、2：
37．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是
A．CO2B．NH3C．NO2D．H2S
8．为了降低燃煤产生SO2的排放量，采取了许多有力措施。措施之一是推广使用低硫煤，并向煤中加石灰的方法，可减少SO2的排放。此法称为“钙基固硫”。这种煤燃烧后，大部分硫元素最终存在形式为
A．CaSB．CaSO3C．CaSO4D．SO3
9.下列各组离子可以在溶液中大量共存的是（）
A.Fe3+，Na+，SO42-，OH-B.Cu2+，H+，S2-，Cl-C.Na+，K+，Cl-，SO42-D.Ba2+，K+，CO32-，OH-.10．温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）。下列说法中正确的是
A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化
B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO
2C．常温条件下单质硫为原子晶体
D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S2
11.将按等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液，则发生的实验现象是()①红色溶液很快褪色②红色溶液不褪色③有白色沉淀生成④溶液仍然透明
A.仅①和④B.仅①和③C.仅②和③D.仅②和④
12．下列物质不能用于鉴别SO2和CO2气体的是
A.石蕊试液B.酸性KMnO4溶液
C.品红溶液D.酸化的Ba（NO3）2溶液
13：导致下列现象的主要原因，与排放SO2有关的是
A.酸雨B.光化学烟雾
C.臭氧空洞D.温室效应
14．下列实验能证明有SO2存在的是
(1)能使澄清石灰水变浑浊
(2)能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
(3)能使品红溶液褪色
(4)通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸。
(5)通入Br2水中能使Br2水褪色，再加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀。
A．都能证明B．都不能证明
C．(3)(4)(5)能证明D．只有(5)能证明
15.向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成。此沉淀是（）
A.BaSO4B.FeSC.BaSO3D.S
16.下列有关环境问题的说法正确的是()
A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
B．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康
C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨
D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染
17.下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
18.在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是（）
A．一定含有SO42
B．含有SO42 和Ag+
C．可能SO42或Ag+或SO32或同时含有SO42和SO32
D．可能含有SO42或SO32
19.下列关于硫的叙述中，正确的是[]
A.硫的非金属性较强，故只能以化合态存在于自然界中
B.能与Cu、Fe、O2等物质反应，S作氧化剂
C.硫燃烧得SO3，可以制得硫酸
D.S与Cu反应生成Cu2S，而不能生成CuS
18．标准状况下H2S和O2混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况
时体积为10mL，该10mL气体可能是
AH2S、SO2BO2CH2SDSO
319：对某酸性溶液（可能含有Br-，SO42-，H2SO3，NH 4+）分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（）
A.BrB.SO42C.H2SO3D.NH
二．选择题（每题有1—2个选项）
20：判断氧的非金属性比硫强的事实是（）
A.氢硫酸敞口放置于空气中变浑浊
B.常温下Hg不与O2反应而与硫粉反应
C.Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4，而与硫反应生成FeS
D.氧的游离态大量存在于空气中；而硫的游离态主要存在于火山口喷口处
21.下列说法错误的是()
A．Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀消失
B．将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成C．将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成D．将SO2气体通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成22.常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应： 2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O
2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是
3+2+A．H2O2的氧化性比Fe强，其还原性比Fe弱
B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
2+3+C．在H2O2分解过程中，Fe和Fe的总量保持不变
2+D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe
23.含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中
一定含有的物质是（）
A．Na2S B．NaHS C．Na2S和NaHS D．NaOH和NaHS
24.把二氧化硫通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴加氯化钡溶液，则产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，氧化剂是()
A.SO2B.Fe3+C.H2SO4D.HNO3
25．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是（）
（A）Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化
（B）加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO
4（C）加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4
（D）此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化
三．填空题
26．（1）实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液。
铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为________________________________________。
（2）在过氧化氢跟稀硫酸的混合溶液中，加入铜片常温下就生成蓝色溶液。写出有关化学方程式__________________________________________________。
27．硫通常是一种淡黄色晶体。现有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸汽，都是硫的单质，可用SX表示（X不同）。
（1）橙色蒸汽标准状况下密度11.34克/升，则化学式；
（2）红棕色气体的质量是同状况同体积空气的6.62倍，则化学式；
（3）无色蒸汽对氢气的相对密度为64，则化学式。此实验这几种单质互为。
28.（1）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式，并标出电子转移关系。
（2）试用上图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按
产物气体从左至右的流向）是（填装置的编号）：→→→。
（3）实验室可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是，B瓶溶液的作用是，C瓶溶液的作用是。
（4）装置②中所加的固体药品是，可确证的产物是，确定装置②在整套装置中的位置的理由是。
（5）装置③中所盛溶液是，可验证的产物是
29.根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。
（1）若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用________。
a．稀硫酸与硫化亚铁b．稀硝酸与硫化亚铁
c．稀硫酸与硫化钠d．稀盐酸与硫化亚铁
（2）现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器；
______________（填编号）。
（3）如右图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀硫溶液，点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是___________________________________________________。
（4）在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为：
______________________________________________________________
反应过程中，溶液的pH______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（5）点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是___________。
（6）已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%～45.5%时会发生爆炸。当硫化氢气体在空气中的体积
分数为30%时，其爆炸产物是______________________。
四．计算题
30．1.0 L H2S气体和a L空气混合后点燃，若反应前后气体的温度和压强都相同（0℃，1.01×105Pa），讨论当a的取值范围不同时，燃烧后气体的总体积V（用含a的表达式表示，假设空气中氮气和氧气的体积比为4∶1，其它成分忽略不计）。
第四篇：高三化学教案：氮族元素
高三化学教案：氮族元素
【易错指津】
1.氨水显弱碱性的理解不全面。
氨气溶于水形成氨水，氨水少部分电离出OH-、NH4+，所以氨水具有弱碱性。注意以下两点：
(1)氨水遇Al3+、Fe3+、Mg2+分别可以生成Al(OH)
3、Fe(OH)
3、Mg(OH)2沉淀，但氨水中滴加Ag+溶液开始出现沉淀AgOH，继续滴加沉淀即溶解生成银氨溶液;(2)氨水遇酸、酸性氧化物可以成盐，又根据氨水与酸的量关系分别得到正盐和酸式盐。如：用氨水吸收少量二氧化硫的离子方程式NH3.H2O+SO2=NH4++HSO3-是错误的。
2.NO、O2被水吸收的分析错误。
NO、O2被水吸收实质上发生如下反应：2NO+O2=2NO2，3NO2+2H2O=2HNO3+NO。生成NO还可以继续氧化，生成NO2再溶于水，这是一个循环反应。如无任何气体剩余，最终产物应为HNO3，恰好反应的量的关系：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，实际反应中可以有NO或O2剩余，但不能两者兼有之。
3.氮可以形成多种氧化物。NO2可以与水反应生成硝酸，但NO2不是硝酸的酸酐。掌握酸酐的判断方法。NO2与溴蒸气不能用湿润的KI淀粉试纸检验。
4.NO3-在酸性溶液中具有强氧化性，可以将Fe2+氧化为Fe3+、SO32-氧化为SO42-，将I-、Br-、S2-氧化为I2、Br2、S。
5.检验NH4+离子，可加入烧碱溶液后，必须加热，再用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，否则不一定有NH3放出。
【典型例题评析】
例1Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大发展，因此这三位教授荣获了2018年诺贝尔医学及生理学奖。下列关于NO的叙述不正确的是(2018年全国高考题)
A.NO可以是某些含低价N物质氧化产物B.NO不是亚硝酸酐 C.NO可以是某些含高价N物质的还原产物D.NO是棕色气体
思路分析：本题看似很深奥，实际不然，考查的落点是中学化学常见物质NO的有关性质。根据NO中氮元素的化合价(+2)处于氮元素中间价态，应用氧化还原反应原理可推知：NO既可能是低价含N物质的氧化产物，又可能是高价含N物质的还原产物;根据酸酐概念亚硝酸酸酐应是N2O3;NO应是无色气体。
答案：D
方法要领：要答好这类“高起点，低落点”试题，首先要克服心理障碍，找准题中化学知识运用的着落点，其次，要掌握好重要基本概念和基本理论。这类试题所涉及的基本理论通常是结构理论(包括原子结构中的质量数=中子数+质子数，质子数、核电荷数、核外电子数之间关系等)、分子结构中微粒成键规律、氧化还原反应规律;所涉及的概念通常是原子相对原子质量、同位素、同素异形体等。
例2右图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4mL一氧化氮。若通入11.2mL氧气(气体体积均在标准状况下测定)，保持温度、压强不变，则容器内的密度(1993年上海高考题)
A.等于1.369g/LB.等于2.054g/L.C.在1.369g/L和2.054g/L之间D.大于2.054g/L
思路分析：题给的密闭容器中通入O2后发生2个化学反应：2NO+O2=2NO2
2NO2N2O4。为便于计算和推导，可将题给22.4mLNO转换为22.4LNO，将题
给11.2mLO2转换为11.2LO2，即容器内盛有1molNO，充入0.5molO2。根据质量守恒定律，容器内的总质量为：1mol×30g/mol+0.5mol×32g/mol=46g。
假定1molNO与0.5molO2恰好完全反应，则生成1molNO2。在标准状况下1molNO2的体积为22.4L，此时混合气体的密度为46g/22.4L=2.054g/L。但是，由于反应2NO2N2O4的存在，且保持温度、压强不变，因此使平衡混合气体的体积小于22.4L，故其密度必定大于2.054g/L。
答案：D
方法要领：解本题时最容易忽略2NO2N2O4的平衡(这是一个隐含的平衡)，而误选B。
在涉及到的NO2或N2O4有关量的计算问题，一般要考虑可逆反应2NO2N2O4的存在对有关量(气体物质的量、体积、密度、式量等)的影响，这是同学们应重视的一个知识点。
例3已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换。又此可推断出H3PO2的分子结构是(1994年全国高考题)
思路分析：由H3PO4在有三个氢原子可以与D2O发生氢交换及题给H3PO2分子结构知：-OH中的H原子能与D2O发生H交换。现H3PO2能与D2O发生H交换而NaH2PO2则不能(说明NaH2PO2分子中没有羟基H原子)，可以类推出H3PO2中只有一个-OH，从而选B。
答案：B
方法要领：本题题给信息的实质是：含氧酸分子中的H原子，只有与氧原子结合形成羟基-OH结构时，才有酸性。由于次磷酸H3PO2只能电离出一个H+，它是一元酸;NaH2PO2中的H原子不能电离，也不能与碱反应，NaH2PO2属于正盐。同理CH3COOH分子中只有一个-OH，乙酸是一元酸。因此“含氧酸分子中含有几个H原子，就是几元酸”的说法是错误的。
此题为信息给予题，它以一般学生没有接触过的知识实例作为原型(磷酸分子中3个-OH中的H可D2O发生H交换)，要求学生在原型的启发下求解。这类题一般思路为：分析原型→找出规律[只有活泼的氢(能电离的H)才能发生氢交换]→比较问题和原型→建立联系→应用规律→完成迁移。
例4用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜：(2018年高考化学试测题)
(1)铜跟浓硝酸反应;(2)铜跟稀硝酸反应;(3)铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述中正确的是
A.三种途径所消耗的铜的物质的量相等
B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等 C.所消耗的铜的物质的量是：途径(3)>途径(1)>途径(2)
D.所消耗的硝酸的物质的量是：途径(1)>途径(2)>途径(3)
思路分析：本题是评价制备方案的优劣。从绿色化学角度看(1)要节约原料;(2)是副产品对环境污染小。(1)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，(2)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，(3)2Cu+O2=2CuO,CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O。若生成3molCu(NO3)2，可得消耗原料量及生成污染物NOx的量(见下表)：
Cu(NO3)2CuHNO3NOx
(1)3mol3mol12mol6mol
(2)3mol3mol8mol2mol
(3)3mol3mol6mol0mol
由上表知：(1)耗HNO3最多，生成污染物最多;(3)耗HNO3最少，没有污染物。
答案：A、D
方法要领：本题考查对硝酸性质、用途的理解及氧化还原反应知识，通过分析比较选择出最佳途径的能力。
从不同浓度硝酸与铜的反应可以看出，在硝酸与铜的反应中，硝酸充当了氧化剂和提供硝酸根两种作用，因稀硝酸与铜反应时，氮元素的化合价由+5降为+2价，故作为氧化剂消耗的硝酸较少，而(3)中氧气为氧化剂，硝酸全部用提供酸根用，故消耗硝酸的为(1)>(2)>(3)。
例5在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是(2018年全国高考题)
思路分析：产生喷泉的条件：气体在液体中的溶解度很大，产生足够的压强差(负压)。CO2在水中溶解度不大，不能产生喷泉，但在NaOH溶液中因发生CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，其溶解度显著增大，此时形成喷泉。题干要求液体充满烧瓶。答案：B、D
方法要领：中学阶段，在水中能形成喷泉现象常见的有NH3、HCl、HBr、HI、SO2等溶解度大的气体;CO2、H2S、Cl2等在水中溶解度不大的气体，不能形成喷泉，但若将水改成NaOH溶液，这些气体在碱性溶液中溶解度显著增大，从而形成喷泉;此外，喷泉实验装置若发生改变，也可能使本来不能形成喷泉的气体形成喷泉，因此，要从产生喷泉的条件认识形成喷泉的本质。
例6同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3，②NO2，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为(2018年上海高考题)
A.①>②B.①
第五篇：高中(高一)化学 专题训练七氧族元素
生活只有在平淡无味的人看来才是空虚而平淡无味的。
专题训练7硫及其化合物
考点一：臭氧（O3）
1、臭氧：常温、常压下，有特殊臭味的淡蓝色气体，不稳定（2O2 ﹦ 3O3）
2、臭氧有极强的氧化性，可用于漂白和杀毒
考点二：过氧化氢（H2O2）
1、过氧化氢：俗称双氧水，无色液体，成弱酸性
2、结构式： 3、2H2O2 2H2O + O2↑
考点三：硫（S）
1、硫：黄色晶体，俗称硫磺，不溶于水。
2、S + Hg = HgS(黑色固体，用来除去洒落在地上的水银)
注意：硫与金属反应时生成低价态的金属硫化物。
3、3S + 62Na2S + Na2SO4 + 3H2O(洗涤附在试管壁上的硫的原理)
考点四：硫化氢（H2S）
1、H2S：无色，有臭鸡蛋气味，有剧毒，水溶液呈弱酸性
2、有强的还原性，可以被SO2、Fe3+、O2、卤素单质、浓硫酸、硝酸等氧化剂氧化，氧化后一般得到单质硫。如：2H2S + SO2 = 3S↓+2H2O3、H2S的检验和吸收：H2S + CuSO4 = H2SO4 + CuS↓
考点五：二氧化硫（SO2）
1、SO2：无色、有刺激性气味，有毒，易溶于水
2、氧化性：SO2 + 2H2S = 3S↓+2H2O
还原性：SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl（利用其还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色）
3、有漂白性（可逆的）：能与某些有色物质反应生成无色物质而使其褪色（如：使品红溶液褪色）考点六：硫酸（H2SO4）
1、H2SO4：无色油状液体，浓硫酸质量分数98.3％，难挥发，易溶于水。
2、浓硫酸的三大特性：
① 吸水性：可以用来干燥气体，做干燥剂，但不能干燥碱性气体（NH3）和还原性气体（H2S、HI等）② 脱水性：将有机物脱水
③ 强氧化性：Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
C + 2H2SO4(浓)CO2↑+ SO2↑+ 2H2O3、SO42-检验：被检液 加足量盐酸酸化取清液 滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成（有SO42-）考点七：二氧化硫对环境的影响
1、酸雨：正常雨水的PH约为5.6，酸雨是指PH小于5.6的雨水
2、主要来源：化石燃料的燃烧，含硫金属矿物的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆等生成过程中产生的废气。题型建构：
1．下列有关过氧化氢的说明不正确的是(D)
A.H2O2是极性分子B.H2O2具有弱酸性
C.H2O2既具有氧化性，又具有还原性D.H2O2易分解生成H2和O2
2．关于O3的说法中错误的是(C)
①O3具有刺激性臭味，因此被称为“臭氧”
②O2与O3是氧元素的同素异形体
③O3比O2密度大，也比O2易溶于水
④O3比O2稳定，高温下不易分解
⑤臭氧有漂白和消毒作用
⑥空气中微量O3可以刺激中枢神经，加快血液循环，因此空气中O3含量越高越好 ⑦空气中高压放电、高压电机和复印机工作都会有O3生成
A．①②③B.④⑤⑥C.④⑥D.⑤⑦
3．100mL18.0mol/L的浓硫酸和足量的锌反应，被还原的H2SO4物质的量为(C)
A．小于0.9mol
B．等于0.9mol
C．大于0.9mol而小于1.8mol
D．等于1.8mol
4．下列几种说法正确的是(B)
A．金属氧化物一定是碱性氧化物。
B．碱性氧化物不能与碱发生反应。
C．酸性氧化物不能与酸发生反应。
D．碱性氧化物放入碱溶液中不会发生反应。
5.下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是(AB)
A.硫在氧气中燃烧B.铁在硫蒸气中燃烧
C.二氧化硫通入石灰水D.硫酸中加入锌粉
6．下列溶液，加热后颜色变浅的是(AC)
A、稀氨水和酚酞溶液
B、滴有酚酞的Na2CO3（或NaHCO3）溶液
C、滴有酚酞的氢氧化钙饱和溶液
D、溶有SO2的品红溶液
7．在某无色溶液中，加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则下列判断正确的是(D)
A.一定有SO4B.一定有CO3
C.一定有AgD.可能有SO4或SO3或Ag8、氧族元素与非金属元素化合形成的化合物为(A)
A、共价型B.离子型C.共价型或离子型D.配位型
9、高层大气中的臭氧层保护了人类生存的环境，其作用是(D)
A.消毒B.漂白C.保温D.吸收紫外线
10、实验室用FeS和酸作用制备H2S气体，所使用的酸是(C)
A.HNO3B.浓H2SO4C.稀HClD.浓HCl+2-2-+2-2－
11、实验室中检验H2S气体，通常用的是(C)
A.石蕊试纸B.pH试纸
C.醋酸铅试纸D.KI淀粉试纸
12、下列干燥剂，可用来干燥H2S气体的是(B)
A.浓H2SO4B.P2O5C.CaOD.NaOH(s)
13、H2S在空气中燃烧，当空气不足时，燃烧产物是(C)
A.H2，SB.SO2，H2OC.S，H2OD.SO3，H2O14、浓硫酸能使葡萄糖灰化是因为它具有(C)
A.强氧化性B.强酸性C.脱水性D.吸水性
15、H2S气体通入下列物质中能产生黄色沉淀的是(A)
A、SO2B、NaOH溶液C、盐酸D、NaCl溶液
16、鉴别Na2SO3 及Na2SO4 溶液的方法是(C)
A、加热法B、NaOH 溶液C、H2SO4D、Ba(NO3)2 溶液
17、下列物质能使品红溶液褪色的是(D)
①干燥的Cl2②Na2O2③O3④活性炭⑤SO2
A.除①外其他都可以
C.只有①④⑤B.只有①②③D.全部都可以
18、钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及钋的化合物最不可能具有的性质（D）
A．钋是导电的固体
B．钋与氢气通常情况下不能直接化合C.钋的氧化物水化物至少有两种
D．钋的氢化物很稳定
19、SO2 溶于水后所得溶液的性质是(B)
A、有氧化性，无还原性，无酸性
B、有氧化性，有还原性，有酸性
C、有还原性，无氧化性，无酸性
D、有还原性，无氧化性，有酸性
20、向25 mL18.4mol·L
A.小于0.23 mol
B.等于0.23 mol
C.0.23 mol～0.46 mol之间
D.等于0.46 mol21、不慎误服了BaCl2可引起中毒，除服用大量鸡蛋清解毒外，还应服用(C)
A、Na2CO3溶液B、Na2SO3溶液C、Na2SO4 溶液 D、NaCl溶液－1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量是（A）
22、下列变化的实质相似的是(D)
A、浓H2SO4和浓HCl在空气中敞口放置时浓度均减小
B、SO2和Cl2均能使品红溶液褪色
C、浓H2SO4和稀硫酸与锌反应均生产气体
D、HBr、HI气体不能用浓H2SO4制取
23、对于反应：3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法中正确的是(C)
A、硫是氧化剂，KOH是还原剂
B、反应中共转移8mol电子
C、还原剂和氧化剂质量比是1：2
D、氧化产物和还原产物的质量比是1：224、将等物质的量的SO2 和Cl2 混合后通入含有品红和Ba(NO3)2 的混合溶液里，发生的现是（C）
①溶液很快褪色、②溶液不褪色、③有沉淀生成、④溶液仍然透明
A、仅①和④B、仅①和③C、仅②和③D、仅②和④
25.关于浓、稀H2SO4的叙述中正确的是（A）
A.浓H2SO4、稀H2SO4都难挥发
B.浓H2SO4、稀H2SO4都有氧化性，故浓、稀H2SO4都是氧化性酸
C.浓H2SO4、稀H2SO4在加热时都能与铜反应
D.浓H2SO4、稀H2SO4在常温下都能用铁制容器储存
26.检验Na2SO3是否被氧化，所用的试剂是（A）
A.BaCl2和稀HClB.Ba(NO3)2和HNO3
C.Ba(OH)2和稀HClD.Ba(NO3)2和稀HCl
27.下列离子方程式正确的是（D）
A.次氯酸钙通入过量CO2：Ca22ClOH2OCO2CaCO32HClO
B.硫酸铜溶液中加入适量氨水：Cu22OHCu(OH)2
C.稀硫酸溶液中加入铁粉：2Fe6H2Fe33H2
2D.亚硫酸中通入氯气：H2SO3Cl2H2O4HSO42Cl
28、已知某溶液的pH为1，并含有Fe、Ba
22、Na，则溶液中的阴离子可能是（C）
2―2―2―2――――2A.MnO4B.SO4C.ClD.HSO3
29、（6分）若检验某溶液中是否存在下列离子：SO3、SO4、CO3、S、Cl、Br、I根据下列事实分别做出适
当结论：
（1）若溶液呈强酸性，不能大量存在的离子是CO3、SSO3
（2）先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液，无沉淀产生，则不存在的离子是SO3、SO4、CO3
（3）加入氯水后溶液仍为无色透明，不存在的离子是。S、Br、I 2―――2―2―2―2―2―2―
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