高中化学“卤族元素复习”说课教案

第一篇：高中化学“卤族元素复习”说课教案

高中化学“卤族元素复习”说课教案

一 教材分析

1、本节内容在教材中的地位和作用 卤素是典型的非金属元素，依据2018年考纲要求和近几年高考试题分析，它是高考的重要考查点。又由于卤素知识与现代生产、日常生活、医疗保健、科学技术等方面有着广泛联系，所以卤素与实际相联系的知识仍然是以后高考命题热点之一.本节内容复习是建立在学生已学完中学化学基础知识和基础理论后，发现学生对本节内容知识和理论不能较好综合应用。依据学生这一年龄阶段的认知规律特征“接受快—遗忘快—再接受—再遗忘慢”，所以我们继结束新课后,对以往知识点进行统摄整理和归纳总结,使之网络化。同时这节内容既是对化学反应及物质的量等知识复习的延伸，又为后面物质结构、元素周期律复习作准备，更能对其它非金属元素知识系统复习起到指导作用。

2、教学重点和难点 重点： ⑴ 卤族元素单质的化学性质 ⑵ 某些卤素化合物的性质 难点：如何运用所学知识解决一些实际问题。

2、课时安排：一课时

3、教学目标： 知识目标：了解卤族元素的性质，理解其相似性和递变性，掌握卤素单质间反应及其氧化性强弱和相应X¬¬－的还原性强弱比较问题。能力目标：通过学生实验，提高学生观察能力和实验能力。通过练习，培养他们综合运用知识解决实际问题的能力。通过实际问题解决，培养他们思维的严密性。情感目标：充分发挥学生的主观能动性，让学生感受到学习的乐趣，体会到成就感，从而增强学习的兴趣，复习时达到事半功倍的效果。同时也培养了他们勤于动手、勤于思考、开拓创新和勇于实践的精神。二 教学方法

1、总体构思：以学生为主要活动中心，通过他们动手、动口过程中出现的问题，及时“会诊”，在教师的引导下，完成卤族元素的复习。

2、主要教学方法 ①提问法----------充分体现学生主体地位 ②实验法----------增强学生复习的兴趣，感觉复习课并不是枯燥无味，同时也有助于学生提高观察能力和动手能力。③多媒体教学法—可增大本节复习课容量，也有利于学生积极性的提高。三 学法指导 ⑴学情分析：针对平时学生易错点、遗漏点、混淆点展开复习。结合“尖子少，中间多，尾巴大”情况，复习时做到“两兼顾”。⑵学法指导：高三学生已经具备了一定知识水平，具有较强的解决问题的能力，因此复习中要充分发挥学生的主观能动性，在教师引导下，有计划地完成复习任务。四 教学思路的设计 ⑴教学步骤：引入任务—落实任务—检验任务完成情况 ⑵知识网络： 请

第二篇：第二轮复习教案卤族元素

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卤族元素

教学目标

知识技能：使学生充分认识以氯元素为核心的卤族元素的性质及其递变规律，进一步加深对“结构决定性质”的理解；掌握卤族元素的单质、卤化氢的制备方法，进一步认识氧化还原反应；认识卤族元素的单质及其重要化合物的特殊性。

能力培养：通过卤族元素及其重要化合物的转化关系的教学，培养学生的归纳能力；通过卤族元素的“结构—性质”关系的教学，培养学生分析问题的能力和归纳能力；通过卤族元素的“性质—制备”关系的教学，培养学生解决实际问题的综合能力。

科学思想：通过认识卤族元素的原子结构与其性质的关系，使学生感悟到事物的现象与本质的辩证关系；通过卤族元素及其重要化合物的特殊性的归纳，认识事物的一般与特殊的关系；通过分析卤单质的制备，认识事物间普遍联系与制约的观点。

科学品质：通过学生讨论、归纳、设计实验、探索结论，激发学生的学习兴趣，培养学生的严谨求实、团结、合作的精神。

科学方法：培养学生研究事物和探究事物规律的科学方法。

重点、难点

卤族元素的性质及其递变规律。用氧化还原的观点分析认识卤族元素的单质及其化合物的性质。

教学过程设计

教师活动

【引言】卤族元素和氧族元素是典型的非金属元素族。在复习这部分内容时建议以元素周期律和氧化还原理论为指导思想。

学生活动

倾听、了解本部分内容的复习方法。【过渡】下面我们复习卤族元素的知识。

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一、卤族元素

【复习提问】请画出卤素及其重要化合物之间的转化关系网络图，并完成有关的化学方程式。

回忆、再现曾经学过的卤族元素知识，建立起以氯、溴、碘为核心的知识网络图，书写相关的化学方程式。

【讲评】指导学生完成知识网络图，对学生归纳情况给予评价。最终建立如下页关系：

【板书】1．卤族元素及其重要化合物间的转化关系 【投影】 【板书】

2．卤族元素的“原子结构—性质”的关系 【投影】写出下列反应的离子方程式：（1）在NaBr溶液中滴入氯水（2）在FeSO4溶液中滴入溴水（3）在FeCl3溶液中滴加KI溶液

【提问】比较Cl2、Br2、I2、Fe3+的氧化性强弱。比较I-、Br-、Fe2+的还原性强弱。

思考并书写离子方程式：

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http://www.xiexiebang.com Cl2+2Br-=Br2+2Cl-Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+

思考并根据书写的离子方程式得出结

论：氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2；还原性I-＞Fe2+＞Br-。

【归纳】由此得出结论：当溶液中存在多种还原性物质时，加入氧化剂，还原性强的应先被氧化。

【投影】写出下列反应的离子方程式：（4）在FeBr2溶液中通入少量Cl2气体（5）在FeI2溶液中加入少量溴水（6）在FeBr2溶液中通入足量的Cl2气体 思考并书写离子方程式： Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ Br2+2I-=2Br-+I2

3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2

【提问】根据以上内容可得出卤族元素在化学性质方面有怎样的变化规律？

思考、讨论得出结论：

①F2、Cl2、Br2、I2氧化性依次减弱。②F-、Cl-、Br-、I-离子的还原性依次增强。③F、Cl、Br、I元素的非金属性依次减弱。

【讨论】如何从原子结构的角度解释卤族元素在化学性质方面的递变规律。

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http://www.xiexiebang.com 讨论后得出结论：卤族元素按F、Cl、Br、I的次序原子半径依次增大，得电子的能力减弱，导致其单质的氧化性逐渐减弱。【板书】

结论：结构决定性质，性质反映结构。

【引言】物质的性质决定了物质的存在形态、用途及制备方法。【板书】

3．卤族元素的“性质—制备”的关系

【过渡】卤族元素的化学性质活泼，所以在自然界中以化合态的形态存在。【提问】写出实验室制备氯气反应的离子方程式。说明依据的是怎样的化学原理。

回忆、再现实验室制备氯气的方法。回答： MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

依据的原理是：利用氧化剂在酸性条件下氧化Cl-。【板书】（1）卤素单质的制备——氧化还原法

【提问】依据实验室制备氯气的原理，还可用哪些氧化剂代替MnO2？ 讨论回答：KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、次氯酸盐等。

【练习】写出分别用KMnO4、KClO3、Ca（ClO）2与浓盐酸反应制备氯气的化学方程式。

书写化学方程式：

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http://www.xiexiebang.com 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O Ca（ClO）2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O

【投影】请设计一个用漂白粉和浓盐酸反应制得氯气，验证干燥的氯气无漂白性并制备氯水的实验装置图。

【提问】

①装置应包括几部分？ 依据题目要求思考、讨论。思考回答：

①应包括四部分——气体发生装置、气体净化装置、验证其无漂白性的装置、溶解制备氯水装置。

【追问】仅这四部分吗？ 噢！还有尾气吸收部分。

②根据反应物的状态和反应条件应选择何种气体发生装置？ ②应选择固-液反应装置。

③制得的氯气中含有哪些杂质？应如何得到纯净干燥的氯气？

③制得的氯气中含有HCl气体和水蒸气。得到纯净干燥的氯气的方法是：先通过装有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl，再通过装有浓硫酸的洗气瓶干燥除水。

④根据氯气的溶解度，应选择怎样的氯气溶解装置？尾气应怎样吸收？ ④装置如图：

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师生共同探讨后确定下列实验装置模型。【投影】

饱和食盐水：除去Cl2中的HCl；浓硫酸：除去水蒸气；NaOH溶液：吸收尾气，防污染。

【投影】实验室用MnO2和浓盐酸可制备Cl2，若无浓盐酸，可用什么试剂代替？写出有关的化学方程式？

思考：MnO2在H+浓度很大的条件下，可将Cl-氧化成单质。现无浓盐酸，因此需制出HCl，联想到NaCl固体和浓硫酸反应可得HCl，因此采用MnO2、NaCl固体、浓硫酸

NaCl（固）+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCl↑ 2NaCl（固）+H2SO4（浓）MnO2+4HCl 或综合写成：

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Na2SO4+2HCl↑

MnCl2+Cl2↑+2H2O

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http://www.xiexiebang.com MnO2+3H2SO4（浓）+2NaCl（固体）书写反应方程式：

3H2SO4（浓）+2NaBr（固体）

MnSO4+2NaHSO4+Cl2↑+2H2O

Br2↑+SO2↑+2H2O+2NaHSO4

【投影】用浓硫酸和固体NaBr反应可以生成溴单质。该反应能用于制备溴单质吗？若不能，应如何进行改进？

【提问】写出浓硫酸和NaBr固体反应的化学方程式。分析所得产物是否易于分离得到溴单质？该方法制备溴单质是否可行？

讨论得出：SO2和Br2蒸气同时逸出，除去Br2蒸气中的SO2很困难。该方法不可行。

【提问】如何改进？

讨论得出改进方案：①用浓磷酸代替浓硫酸，并加入MnO2即可。【提示】使反应不生成SO2是解决问题的关键。

【点拨】在MnO2、NaCl固体和浓硫酸反应得到Cl2的反应中，浓硫酸是氧化剂吗？哪种物质是氧化剂？说明什么？

回答：浓硫酸不是氧化剂，MnO2是氧化剂。说明MnO2的氧化性强于浓硫酸。【提问】结合Cl-和Br-的还原性强弱，还有其它的改进措施吗？ 思考并回答：Br-的还原性强于Cl-，因此当浓硫酸和MnO2与NaBr固体共热时，浓硫酸将不被还原。

从而得到改进方案：②使浓硫酸、NaBr固体、MnO2共热。反应后将溴蒸气冷凝即可。

【提问】写出该反应的化学方程式。MnO2+3H2SO4（浓）+2NaBr（固体）【板书】

MnSO4+2NaHSO4+Br2↑+2H2O

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【板书】（2）卤化氢的制备——难挥发酸制挥发酸 【提问】请用化学反应方程式归纳出HX的制备方法。回忆各种卤化氢的制备方法。

CaF2+H2SO4（浓）=CaSO4+2HF↑[铅容器中] NaCl（固）+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCl↑ 2NaCl（固）+H2SO4（浓）

Na2SO4+2HCl↑

【提问】在制备HBr和HI时能否使用浓硫酸？为什么？应如何改进？ 讨论得出：由于浓硫酸可将Br-、I-氧化，所以不能用浓硫酸和NaBr、NaI反应制HBr、HI。应用难挥发的浓磷酸代替浓硫酸。

NaBr（固）+H3PO4（浓）NaI（固）+H3PO4（浓）

NaH2PO4+HBr↑ NaH2PO4+HI↑

领会元素化合物知识的学习方法。

【小结】学习元素化合物知识，不能仅停留在教科书的表面内容上，应将所学知识进行综合、归纳、总结，上升到理性高度，使知识向深度和广度发展。

【板书】

4．卤族元素的“一般——特殊”的归纳

【引言】卤族元素的单质及其化合物有许多共性，但也存在诸多特殊之处，请同学们回忆、讨论并进行归纳，可查阅教材、笔记等资料。

回忆、讨论、查阅资料，进行归纳和总结。

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http://www.xiexiebang.com 指导学生归纳并将学生得出的结论投影如下： 【投影】卤族元素及其化合物的特殊性归纳： 1．物理性质方面

（1）常温下溴是唯一的液态非金属单质，极易挥发，保存时用水封。（2）溴和碘易溶于有机溶剂，碘易升华。（3）卤化银中只有AgF无色且溶于水。（4）CaCl2、CaBr2溶于水，但CaF2不溶于水。2．化学性质方面

（1）F2和水剧烈反应，水是还原剂；F2不能将溶液中的Cl-、Br-、I-氧化；F2通入NaOH溶液中先与水反应；卤素单质中只有F2可与稀有气体反应。

（2）氯水使石蕊试剂先变红后褪色。干燥的氯气和液氯无漂白性。澳水和碘水无漂白性。（3）卤化银中只有AgF见光不分解。

（4）碘单质遇淀粉变蓝。碘单质与铁反应生成FeI2。（5）卤化氢的水溶液中只有氢氟酸是弱酸。3．实验方面

（1）制备HF时在铅容器中进行，氢氟酸保存在塑料容器中。（2）制备HBr和HI时用浓磷酸代替浓硫酸。（3）除去Cl2中HCl用饱和食盐水。

【小结】在复习元素化合物知识时，要注意共性与特性的辩证关系。【板书】

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第三篇：卤族元素单元测试

卤族元素单元测试

一、选择题(每题有1～2个正确答案)

1．大气或饮水被污染时，可能引起人的牙齿、骨骼变酥，引起这种污染的元素是

[

] A．氯

B．氟 C．汞

D．溴

2．碘是人体不可缺少的微量元素，下列疾病与缺碘有关的是

[

] A．贫血症

B．软骨病

C．大脖子病

D．夜盲症

3．除去氯气中混有的少量的氯化氢气体，最好选用

[

] A．水

B．饱和食盐水

C．纯碱溶液

D．烧碱溶液 4．下列关于燃烧的叙述一定正确的是

[

] A．所有的氧化还原反应都属于燃烧

B．所有的物质燃烧所发生的反应都属于氧化还原反应

C．燃烧一定有O2参与

D．燃烧一定需要点燃或加热

5．在通常情况下，下列气体不能共存的

[

] A．H2、Cl2 B．H2、O2

C．Cl2、HBr D．HCl、NH3 6．鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂

[

] A．碘水、淀粉溶液 B．氯水、四氯化碳 C．溴水、汽油

D．硝酸银溶液、稀硝酸 7．区别氯化氢气体和氯气不可以选用

[

] A．硝酸银溶液

B．湿润的淀粉KI试纸 C．湿润的蓝色石蕊试纸 D．湿润的红色石蕊试纸

8．配制一定物质的量浓度的溶液，下列情况会导致实验结果偏高的是

[

] A．溶解后所用玻璃棒未洗净 B．定容时俯视液面

C．容量瓶中原有少量蒸馏水

D．定容时加蒸馏水超过了刻度线

9．将充满氯气的集气瓶倒放在盛有水的水槽内，经日光照射一段时间后，看到现象是

[

] A．气体黄绿色变浅，瓶内水面无变化 B．气体黄绿色不变，瓶内水面无变化

C．气体黄绿色变浅，瓶内水面先上升而后又逐渐下降 D．气体黄绿色不变，瓶内水面先上升而后又逐渐下降

10．在实验室利用浓盐酸和MnO2制氯气，制备装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是

[

] A．防止氯气扩散到空气中造成污染 B．便于控制加入盐酸的量 C．长颈漏斗不便于添加液体 D．尽量避免HCl挥发到空气中

11．已知氯化碘(ICl)的性质类似于卤素，有很强的化学活性．ICl跟Zn、H2O分别发生如下反应：

2ICl＋2Zn＝ZnCl2＋ZnI2，ICl＋H2O＝HCl＋HIO，下列叙述正确的是

[

] A．在Zn跟ICl的反应中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物 B．在Zn跟ICl的反应中，ZnCl2既不是氧化产物又不是还原产物 C．在H2O跟ICl的反应中，ICl既是氧化剂又是还原剂 D．在H2O跟ICl的反应中，ICl既不是氧化剂又不是还原剂 12．下列关于卤素物理性质(从氟到碘)的说法中错误的是

[

] A．颜色依次加深

B．在水中的溶解度依次增大 C．密度依次增大

D．熔、沸点依次升高

13．氟是最活泼的非金属，下列叙述中能体现这一点的是

[

] A．氢氟酸是弱酸

B．氟气能跟水反应生成O2 C．HFO4不存在

D．氟气能跟金属反应 14．工业上常用氯气给自来水消毒．某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是

[

] A． AlCl3

B．NaOH C．NaHCO3 D．AgNO3 15．已知：N2＋3H

22NH3是可逆反应，下列叙述正确的是

[

] A．1mol N2跟3mol H2能完全反应生成2mol NH3 B．2mol NH3可分解生成1mol N2和3mol H2

C．N2和H2合成NH3反应后的气体中一定还含有N2和H2 D．N2和H2合成NH3反应后的气体中不一定含有N2和H2 16．向下列溶液中加入AgNO3溶液，不会出现白色沉淀的是

[

] A．NaCl溶液

B．氯水 C．碘水 D．KNO3溶液 17．下列离子方程式正确的是

[

] A．碘化钾溶液跟适量溴水反应：I-＋Br2＝Br-＋I2 B．Cl2与水反应：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl-＋ClO-

+C．碳酸钙与盐酸反应：CO23＋2H＝CO2＋H2O

D．硝酸银溶液与盐酸反应：Ag+＋Cl-＝AgCl↓

18．将3.72g由金属钠、氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL的混合气体，将该混合气体由火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为

[

] A．3∶2∶1 B．4∶2∶1 C．2∶1∶1 D．1∶1∶1 19．将4g NaBr和NaI的混合物全部溶于水，然后通入一定量的Cl2，充分反应后，蒸干溶液，再将所得固体加热至质量不变，得固体2.17g，则原混合物中NaI的质量可能是

[

] A．0.2g B．0.5g C．1g

D．3g 20．在含a mol Ca(OH)2的澄清石灰水中，通入b mol的CO2，若a＜b＜2a，则最终所得到的沉淀的质量是

[

] A．100(b－a)

B．100(2a－b)C．100(a－b)

D．100(b－2a)

二、填空题

1．做过碘升华实验的烧杯壁上粘有碘，用________洗涤；久置石灰水的试剂瓶壁有白色固体，可用________洗涤除去；久置KMnO4溶液的试剂瓶壁有黑色物质生成，该物质可用________洗涤除去；I2晶体中混有少量食盐，可用________实验除去食盐．

2．根据下列要求各写一个化学方程式．(1)反应中氯元素被氧化________(2)反应中氯元素被还原________(3)反应中氯元素既被氧化，又被还原________(4)反应中氯元素既不被氧化，又不被还原________ 3．氢碘酸易被氧化(还原性强)，不能长期存放，实验室制备少量氢碘酸的方法是用碘的悬浊液不断通入硫化氢(H2S)而得，其反应的化学方程式为________，氢碘酸若显黄褐色，说明溶有碘，请参考下面(1)至(3)所列化合物的某些性质，选择一种金属粉末加到含碘单质的氢碘酸中，以除去碘单质，所选的金属是________．

(1)Fe与I2常温下化合成的FeI2为白灰色能溶于水的固体；(2)Zn和I2用水催化生成的ZnI2为水溶性无色晶体；

(3)Cu与I2在常温下化合生成的CuI为白色难溶于水也难溶于HI的固体． 4．(1)下列物质的保存方法正确的是

[

] A．氢氟酸可保存在玻璃瓶中 B．固体碘放在棕色细口瓶中

C．盛液溴的试剂瓶里常加些水液封

D．新制的氯水保存在密闭的棕色细口瓶中 E．AgI在棕色瓶中避光保存

(2)海带中含有碘，有人设计如下方案提取碘：

①通入足量Cl2 ②将海带烧成灰，向灰粉中加水搅拌 ③加CCl4振荡 ④过滤 ⑤分液．其正确的操作顺序是________．

5．盐酸所具有的性质：A．酸性，B．氧化性，C．还原性，D．挥发性．下列用途或现象，分别说明盐酸的什么性质：

(1)电镀前金属除锈________，(2)与MnO2共热制氯气________，(3)与石灰石反应制二氧化碳________，(4)与锌反应制氢气________，(5)浓盐酸露置在空气中质量减轻________．

6．从海水里提取溴的方法之一是：①在海水里通入Cl2；②用空气把溴吹出；③用碳酸钠溶液吸收溴生成溴化钠、溴酸钠和二氧化碳；④在上述溶液中加入稀硫酸使溴析出；⑤加汽油，振荡；⑥静置，分液．根据以上叙述，回答下列问题：

(1)③中反应的化学方程式为________．(2)⑤中不能使用酒精的原因是________．(3)⑥中必须使用的实验仪器名称为________．

7．在该密闭的容器内分别装有A：Na2O2和NaHCO3；B：Na2O2和NH4HCO3；C：Na2O2和Ca(HCO3)2，其中每种物质均为1mol，将它们加热至300℃，经充分反应后，排出气体．写出各容器内残留的固体物质名称及其物质的量A________ B________ C________．如分别加入相同浓度的足量稀H2SO4与残留物完全反应，则消耗硫酸体积由大到小顺序依次为________．

8．在4Zn＋10HNO3＝4Zn(NO3)2＋5H2O＋N2O↑反应中，未被还原的HNO3和被还原的HNO3的物质的量之比为________，如果在标准状况下有280mL气体生成，则消耗的Zn的质量是________g，被还原的HNO3有________mol，转移的电子数为________．

三、计算题

1．铁的某种氯化物FeClx 1.625g 溶于水后，加入足量的AgNO3溶液，产生的沉淀经洗涤、干燥后称得质量为4.305g．求x的值和铁的氯化物的化学式．

2．甲、乙两学生用加热氯酸钾的方法制取氧气．甲取了一定量的氯酸钾和0.10g二氧化锰，经混合后装入试管内加热，待收集到所需氧气时，停止加热，试管冷却后，乙称得甲留下的反应混合物质量为4.04g，将它继续加热直至氯酸钾完全分解，制得氧气672mL(标况)．求甲实验时氯酸钾分解的百分率．

参考答案

一、选择题：

1．B 2．C 3．B 4．B 5．C、D 6．B、D 7．A 8．B 9．C 10．C 11．A、D 12．B 13．B、C 14．A 15．C 16．C、D 17．D 18．C 19．C、D 20．B

二、填空题：

1．酒精

盐酸

浓盐酸

溶解过滤

2．（1）MnO2＋4HCl===MnCl2＋Cl2↑+2H2O（2）2Na＋Cl2===2NaCl(3)Cl2＋H2O＝HCl＋HClO(4)NaCl＋AgNO3=NaNO3＋AgCl↓

3．I2＋H2S=S＋2HI Cu 4．(1)CE(2)②④①③⑤ 5．ACABD 6．(1)3Na2CO3＋3Br2=5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑(2)酒精能与水混溶，不能用作萃取剂(3)分液漏斗

7．A．1mol Na2CO3，1mol NaOH B．1mol Na2CO3

C．1mol Na2CO3，1mol CaCO3 C＞A＞B 8．4∶1 3.25g 0.025mol 6.02×1022

三、计算题：

1．x＝3 FeCl3

2．50％

点燃△

第四篇：《元素周期表》说课教案

《元素周期表》说教案

一、教材分析：

物质结构、元素周期表是中学化学重要理论组成部分，是中学化学教学的重点，也是难点。通过必修一中金属钠和非金属氯气的学习，给学生学习本章知识提供了感性认识材料，为物质结构、元素周期律的理论知识的学习打下重要的基础。同时，本章知识的学习也后面的选修内容的学习提供了理论知识的基础。

二、教学内容

《元素周期表》这节的教学内容主要包括：原子的结构、元素周期表的结构、元素在周期表中的位置表示等。教学中，应以元素的原子结构为基础，通过相邻原子在原子结构上的区别找出元素周期表的编排规则。这不仅符合知识的内在联系，体现了本质决定现象这一辩证唯物主义观点，也训练了学生的思维。对高中阶段的元素化合物知识的学生起到导学作用。

重点：元素周期表的结构。

难点：元素在周期表中的位置。

三、教学目标

1、知识与能力：

、复习回顾原子的结构；

2、初步掌握元素周期表的结构

2、过程与方法：

1、引导学生自主学习：认识元素周期表的结构

2、体验科学探究的过程，使学生亲自实践，感受学习的乐趣，培养学习化学的兴趣。

3、情感、态度与价值观：

1、培养学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

2、通过化学史的学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。

3、通过化学史培养学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度；教给学生一种研究化学的方法；并根据元素周期表的排布规则对学生进行事物的联系和区别的辩证唯物主义观点教育。

四、教学方法：

根据新程理念，教师是教学活动的组织者、引导者和合作者，教学过程是教与学的交往、互动，师生双方相互交流、相互沟通、相互启发、相互补充的过程，为此，本节安排了以下教学方法：

a)

温故而知新，复习初中的相关知识。从初中熟悉的原子结构入手，引出原子的表示方法，AZX。

b)

本节的重点“元素周期表的结构”教学，采用讨论探究法。应灵活运用各种教学手段，充分发挥学生的主体作用，调动学生的积极性。开展科学探究，让学生体验科学研究过程。对于微观领域（如：原子核外电子分布）无法观察到的地方用多媒体进行投影，帮助学生理解记忆。)

通过对元素周期表结构的学习和总结，利用练习的辅助作用，巩固和加深学生对现学知识的理解。d)

后作业，加强对本知识的熟练运用。

五、教学程序见教案的

第五篇：卤族元素化学方程式

化学方程式大全

Cl2+Cu3Cl2+2FeCl2+2 Na Cl2 + H2 3Cl2 +2 P Cl2 + PCl3Cu Cl

22FeCl3

2Na Cl

2HCl

2PCl3

PCl5

Cl2+H2O==HCl+HClO

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

Cl2+2FeCl2===2FeCl

3Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量)== Ca CO3↓+2 HClO Ca(ClO)2+2H2O+ 2CO2(多量)== Ca(HCO3)2↓+2 HClO Ca(ClO)2+2 HCl == Ca Cl2+2 HClO（强酸制弱酸）

2HClO2HCl+O2↑

F2 + H2 === 2HF

2F2 +2H2O===4HF+O2

Br2 + H2 === 2H Br(500oC)

I2 + H22HI 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

Cl2 +2 K I ===2 K Cl+I2

Br2 +2 K I ===2 K Br+I2

4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

HCl + AgNO3 =AgCl↓（白色）+HNO3

NaBr+AgNO3 = AgBr↓（浅黄色）+NaNO3

NaI + AgNO3 === AgI↓(黄色)+ Na NO3

2AgBr2Ag＋Br2(AgCl、AgI类似)

Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl

HClO+ H2O＋SO2 = H2SO4+HCl