第四章 第二节 卤族元素

第一篇：第四章 第二节 卤族元素

第二节

卤族元素

Ⅰ.学习重点：

1．掌握卤族元素性质变化的规律 2．了解可逆反应的涵义 3．掌握卤离子的检验方法

4．了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康的有关知识

Ⅱ.学习难点：

卤族元素的性质比较及变化规律

Ⅲ.训练习题

一、选择题

1．卤族元素随核电荷数的增加，下列叙述正确的是（）

A．单质的颜色逐渐加深 B．气态氢化物的稳定性逐渐增强 C．单质的熔点逐渐升高 D．单质的氧化性逐渐增强 2．砹（At）是卤素中核电荷数最多的元素，推测砹或砹的化合物下列性质错误的是（）A．砹为有色固体 B．HAt很稳定

C．AgAt不溶于水 D．砹单质熔沸点比碘单质熔沸点高 3．按元素核电荷数递增的顺序，下列各项递变逐渐减弱或减小的是（）A．卤素单质的氧化性 B．卤素阴离子的半径 C．卤素阴离子的还原性 D．卤化氢的稳定性 4．不能将溴水、碘水中的溴、碘萃取出来的溶剂是（）A．四氯化碳 B．直馏汽油 C．酒精 D．苯

5．溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，能与许多非金属单质反应生成相应卤化物，能与水反应等。其与水反应的方程式为

IBr+H2O HBr+HIO 下列关于IBr的叙述中不正确的是（）

A．IBr是一种有色物质

B．在许多反应中IBr是强氧化剂

C．在IBr与水的反应中，它既是氧化剂又是还原剂 D．与NaOH溶液反应生成NaIO 6．能用加热方法除去下列物质中括号内的杂质的是（）A．KClO3（MnO2）B．Na2CO3（NaHCO3）C．NaCl（KCl）D．KI（I2）

7．在甲、乙、丙三种溶液中各含一种卤素离子，往甲中加淀粉和氯水，则溶液变蓝色，再往丙中加淀粉和氯水，无明显现象。则甲、乙、丙依次含有（）

－－－ －－－A．Br、I、Cl B．Cl、I、Br

－－－ －－－C．I、Br、Cl D．Br、Cl、I

8．向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是（）

A．KCl B．NaCl和KCl C．NaCl和KBr D．NaCl、KCl和I2 9．鉴别NaCl、NaBr、NaI三种溶液可以选用的试剂是（）A．碘水、淀粉溶液 B．溴水、汽油

C．氯水、四氯化碳 D．硝酸银溶液、稀硝酸 10．下列方法可用于制备卤化氢气体的是（）A．NaCl与浓HNO3加热热制备HCl B．CaF2与浓H2SO4加热制备HF C．NaBr与浓H3PO4加热制备HBr D．NaI与浓H2SO4加热制备HI 11．取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是（）

A．1:1:2 B．2:1:3 C．6:3:2 D．3:2:1 12.氟化氢水溶液叫氢氟酸，它应贮存在（）

A．玻璃瓶中 B．铅容器中 C．瓷瓶中 D．塑料瓶中

－－－13．某溶液中Cl、Br、I三者物质的量之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，当反应完

－成后，该比值变为3:2:1，则反应的Cl2与原溶液中I的物质的量之比是（）

A．1:2 B．1:3 C．1:4 D．1:6 14.下列各组溶液不用其他试剂，就可以将它们区别开的是（）A．盐酸、NaOH、Na2CO3、Na2SO4 B．盐酸、AgNO3、NaOH、NaNO3 C．NaOH、MgSO4、Na2CO3、NaHSO4

D．BaCl2、Na2SO4、CaCl2、Ca（NO3）2

15．为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以

－－－－+碘酸钾（KIO3）形式存在。已知在溶液中IO3可和I发生反应：IO3+5I+6H 3I2+3H2O。

－根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀汾试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是（）

A．①③ B．③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦ 16．方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中的内容，使用的化学试剂是（）

A．碘化钾 B．碘酒 C．溴水 D．碘化钾淀粉溶液

17．向碘化钾溶液中加入硝酸银溶液，直到完全反应时为止，结果反应后溶液的质量恰好等于反应前原碘化钾溶液的质量。则加入硝酸银溶液的质量分数为（）

A ．72.3% B．50% C．38.3% D．38% 18．在3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O的反应中，当有mg的Cl2被氧化时，被还原的Cl2有（）

A．6m/35.5mol B．5m/71mol C．3mg D．5mg 19.向含有20.6g NaBr溶液中通入Cl2后，将溶液蒸干得固体16.15g，则下列说法正确的是（）

－A．NaBr全部转化为NaCl B．50%的Br离子被氧化

－C．Br未被氧化 D．16.15g固体由NaCl和NaBr组成

2+20．已知Fe与Cl2在溶液中因发生氧化还原反应不能共存，现将过量的Cl2通入FeBr2溶液中，下列离子方程式正确的是（）

A．2Fe+4Br+3Cl2 2Fe+6Cl+2Br2 2+－

3+

－B．2Fe+2Br+2Cl2 2Fe+4Cl+Br2 2+－

3+

－C．2Fe+Cl2 2Fe+2Cl 2+

3+

－D．2Br+Cl2 Br2+2Cl －

－

二、填空题

21.现有以下几种溶液①NaCl②FeCl2③MgBr2④KI⑤NH4F等（1）能跟氯水混合而共存的是（2）有跟溴水混合而共存的是（3）能跟碘水混合而共存的是（4）能跟硝酸混合而共存的是

22．久置的盛KMnO4溶液的滴瓶，瓶壁上沾有的褐色物质是，除去的方法是（用化学方程式表示）。

23．在金属卤化物中，能用于人工降雨的物质是，用于制作照相感光底片的物质是。

24．盛有溴水的试管里加入过量镁粉，充分振荡、过滤，将滤液分装于A、B、C三支试管：

（1）A试管中加入AgNO3溶液，现象是

（2）B试管中加入氯水和CCl4，振荡，现象是（3）C试管中加NaOH溶液，现象是 25．A、B、C、D、E、F六种物质间的关系如下：

（1）A+KOH B+C+H2O（2）D　△ C+E（3）D+C+H2SO4催化剂A+F+H2O 已知A和E是单质，常温下是气体，F是硫酸盐。写出六种物质化学式：A B C D E F。26．根据右图的实验，填空和回答问题：

（1）烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是

装置（B）的烧杯中冷水所起的作用是 装置（C）的烧杯中冷水所起的作用是（2）进行此实验时，烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互靠紧，这是因为

（3）装置（C）的烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸，试简述其原因。

三、计算题

27．将一定量氯气通入250ml KBr溶液中，反应后将固体蒸干，测知所得固体中含溴元+－素10g，且K与Cl的物质的量之比为2:1。求：

（1）通入氯气的体积（标准状况）.（2）原溴化钾溶液的物质的量浓度.28．293K时，在0.5L饱和Cu（IO3）2溶液中，加入足量的KI和稀硫酸的混合液，充分反应后生成CuI，K2SO4和H2O，反应方程式为：

2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4 2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O 过滤除去CuI沉淀后，在溶液中滴入几滴淀粉溶液，溶液变蓝，再用0.11mol/L Na0S2O3溶液滴定，已知滴定过程的反应是：

2Na2S2O3+I2 2NaI+Na2S4O6 当用去117mL Na2S2O3溶液时，溶液的蓝色恰好褪去。求在293K时，Cu（IO3）2的溶解

3度为多少g？（设293K时，饱和Cu（IO3）2溶液的密度为1g/cm）

参考答案

一、１.AC 2.B 3.AD 4.C 5.C 6.BD 7.C 8.B 9.CD 10.BC 11.C 12.BD 13.B 14.BC 15.B 16.B 17.A 18.BD 19.BD 20.A

二、21．（1）①⑤

（2）①③⑤

（3）①③④⑤

（4）①

22.MnO2 MnO2+4HCl(浓)△ MnCl2+Cl2↑+2H2O 24.AgI AgBr 24.(1)生成淡黄色沉淀（2）分层，下层橙红色（3）生成白色沉淀 25.Cl2 KClO KCl KClO3 O2 K2SO4 26.(1)NaBr+H2SO4(浓)

△ NaHSO4+HBr↑ MnO2+4HBr　△ MnBr2+Br2↑+2H2O，冷凝，吸收未冷凝的气体

（2）溴蒸气会腐蚀橡皮管（3）当气体被吸收时，液体上升到漏斗中，由于漏斗的容积大，导致烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中液体又流回烧杯内，从而防止了倒吸。

三、27．（1）1.4L(2)1.0mol/L 28.0.124g

第二篇：卤族元素单元测试

卤族元素单元测试

一、选择题(每题有1～2个正确答案)

1．大气或饮水被污染时，可能引起人的牙齿、骨骼变酥，引起这种污染的元素是

[

] A．氯

B．氟 C．汞

D．溴

2．碘是人体不可缺少的微量元素，下列疾病与缺碘有关的是

[

] A．贫血症

B．软骨病

C．大脖子病

D．夜盲症

3．除去氯气中混有的少量的氯化氢气体，最好选用

[

] A．水

B．饱和食盐水

C．纯碱溶液

D．烧碱溶液 4．下列关于燃烧的叙述一定正确的是

[

] A．所有的氧化还原反应都属于燃烧

B．所有的物质燃烧所发生的反应都属于氧化还原反应

C．燃烧一定有O2参与

D．燃烧一定需要点燃或加热

5．在通常情况下，下列气体不能共存的

[

] A．H2、Cl2 B．H2、O2

C．Cl2、HBr D．HCl、NH3 6．鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂

[

] A．碘水、淀粉溶液 B．氯水、四氯化碳 C．溴水、汽油

D．硝酸银溶液、稀硝酸 7．区别氯化氢气体和氯气不可以选用

[

] A．硝酸银溶液

B．湿润的淀粉KI试纸 C．湿润的蓝色石蕊试纸 D．湿润的红色石蕊试纸

8．配制一定物质的量浓度的溶液，下列情况会导致实验结果偏高的是

[

] A．溶解后所用玻璃棒未洗净 B．定容时俯视液面

C．容量瓶中原有少量蒸馏水

D．定容时加蒸馏水超过了刻度线

9．将充满氯气的集气瓶倒放在盛有水的水槽内，经日光照射一段时间后，看到现象是

[

] A．气体黄绿色变浅，瓶内水面无变化 B．气体黄绿色不变，瓶内水面无变化

C．气体黄绿色变浅，瓶内水面先上升而后又逐渐下降 D．气体黄绿色不变，瓶内水面先上升而后又逐渐下降

10．在实验室利用浓盐酸和MnO2制氯气，制备装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是

[

] A．防止氯气扩散到空气中造成污染 B．便于控制加入盐酸的量 C．长颈漏斗不便于添加液体 D．尽量避免HCl挥发到空气中

11．已知氯化碘(ICl)的性质类似于卤素，有很强的化学活性．ICl跟Zn、H2O分别发生如下反应：

2ICl＋2Zn＝ZnCl2＋ZnI2，ICl＋H2O＝HCl＋HIO，下列叙述正确的是

[

] A．在Zn跟ICl的反应中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物 B．在Zn跟ICl的反应中，ZnCl2既不是氧化产物又不是还原产物 C．在H2O跟ICl的反应中，ICl既是氧化剂又是还原剂 D．在H2O跟ICl的反应中，ICl既不是氧化剂又不是还原剂 12．下列关于卤素物理性质(从氟到碘)的说法中错误的是

[

] A．颜色依次加深

B．在水中的溶解度依次增大 C．密度依次增大

D．熔、沸点依次升高

13．氟是最活泼的非金属，下列叙述中能体现这一点的是

[

] A．氢氟酸是弱酸

B．氟气能跟水反应生成O2 C．HFO4不存在

D．氟气能跟金属反应 14．工业上常用氯气给自来水消毒．某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是

[

] A． AlCl3

B．NaOH C．NaHCO3 D．AgNO3 15．已知：N2＋3H

22NH3是可逆反应，下列叙述正确的是

[

] A．1mol N2跟3mol H2能完全反应生成2mol NH3 B．2mol NH3可分解生成1mol N2和3mol H2

C．N2和H2合成NH3反应后的气体中一定还含有N2和H2 D．N2和H2合成NH3反应后的气体中不一定含有N2和H2 16．向下列溶液中加入AgNO3溶液，不会出现白色沉淀的是

[

] A．NaCl溶液

B．氯水 C．碘水 D．KNO3溶液 17．下列离子方程式正确的是

[

] A．碘化钾溶液跟适量溴水反应：I-＋Br2＝Br-＋I2 B．Cl2与水反应：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl-＋ClO-

+C．碳酸钙与盐酸反应：CO23＋2H＝CO2＋H2O

D．硝酸银溶液与盐酸反应：Ag+＋Cl-＝AgCl↓

18．将3.72g由金属钠、氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL的混合气体，将该混合气体由火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为

[

] A．3∶2∶1 B．4∶2∶1 C．2∶1∶1 D．1∶1∶1 19．将4g NaBr和NaI的混合物全部溶于水，然后通入一定量的Cl2，充分反应后，蒸干溶液，再将所得固体加热至质量不变，得固体2.17g，则原混合物中NaI的质量可能是

[

] A．0.2g B．0.5g C．1g

D．3g 20．在含a mol Ca(OH)2的澄清石灰水中，通入b mol的CO2，若a＜b＜2a，则最终所得到的沉淀的质量是

[

] A．100(b－a)

B．100(2a－b)C．100(a－b)

D．100(b－2a)

二、填空题

1．做过碘升华实验的烧杯壁上粘有碘，用________洗涤；久置石灰水的试剂瓶壁有白色固体，可用________洗涤除去；久置KMnO4溶液的试剂瓶壁有黑色物质生成，该物质可用________洗涤除去；I2晶体中混有少量食盐，可用________实验除去食盐．

2．根据下列要求各写一个化学方程式．(1)反应中氯元素被氧化________(2)反应中氯元素被还原________(3)反应中氯元素既被氧化，又被还原________(4)反应中氯元素既不被氧化，又不被还原________ 3．氢碘酸易被氧化(还原性强)，不能长期存放，实验室制备少量氢碘酸的方法是用碘的悬浊液不断通入硫化氢(H2S)而得，其反应的化学方程式为________，氢碘酸若显黄褐色，说明溶有碘，请参考下面(1)至(3)所列化合物的某些性质，选择一种金属粉末加到含碘单质的氢碘酸中，以除去碘单质，所选的金属是________．

(1)Fe与I2常温下化合成的FeI2为白灰色能溶于水的固体；(2)Zn和I2用水催化生成的ZnI2为水溶性无色晶体；

(3)Cu与I2在常温下化合生成的CuI为白色难溶于水也难溶于HI的固体． 4．(1)下列物质的保存方法正确的是

[

] A．氢氟酸可保存在玻璃瓶中 B．固体碘放在棕色细口瓶中

C．盛液溴的试剂瓶里常加些水液封

D．新制的氯水保存在密闭的棕色细口瓶中 E．AgI在棕色瓶中避光保存

(2)海带中含有碘，有人设计如下方案提取碘：

①通入足量Cl2 ②将海带烧成灰，向灰粉中加水搅拌 ③加CCl4振荡 ④过滤 ⑤分液．其正确的操作顺序是________．

5．盐酸所具有的性质：A．酸性，B．氧化性，C．还原性，D．挥发性．下列用途或现象，分别说明盐酸的什么性质：

(1)电镀前金属除锈________，(2)与MnO2共热制氯气________，(3)与石灰石反应制二氧化碳________，(4)与锌反应制氢气________，(5)浓盐酸露置在空气中质量减轻________．

6．从海水里提取溴的方法之一是：①在海水里通入Cl2；②用空气把溴吹出；③用碳酸钠溶液吸收溴生成溴化钠、溴酸钠和二氧化碳；④在上述溶液中加入稀硫酸使溴析出；⑤加汽油，振荡；⑥静置，分液．根据以上叙述，回答下列问题：

(1)③中反应的化学方程式为________．(2)⑤中不能使用酒精的原因是________．(3)⑥中必须使用的实验仪器名称为________．

7．在该密闭的容器内分别装有A：Na2O2和NaHCO3；B：Na2O2和NH4HCO3；C：Na2O2和Ca(HCO3)2，其中每种物质均为1mol，将它们加热至300℃，经充分反应后，排出气体．写出各容器内残留的固体物质名称及其物质的量A________ B________ C________．如分别加入相同浓度的足量稀H2SO4与残留物完全反应，则消耗硫酸体积由大到小顺序依次为________．

8．在4Zn＋10HNO3＝4Zn(NO3)2＋5H2O＋N2O↑反应中，未被还原的HNO3和被还原的HNO3的物质的量之比为________，如果在标准状况下有280mL气体生成，则消耗的Zn的质量是________g，被还原的HNO3有________mol，转移的电子数为________．

三、计算题

1．铁的某种氯化物FeClx 1.625g 溶于水后，加入足量的AgNO3溶液，产生的沉淀经洗涤、干燥后称得质量为4.305g．求x的值和铁的氯化物的化学式．

2．甲、乙两学生用加热氯酸钾的方法制取氧气．甲取了一定量的氯酸钾和0.10g二氧化锰，经混合后装入试管内加热，待收集到所需氧气时，停止加热，试管冷却后，乙称得甲留下的反应混合物质量为4.04g，将它继续加热直至氯酸钾完全分解，制得氧气672mL(标况)．求甲实验时氯酸钾分解的百分率．

参考答案

一、选择题：

1．B 2．C 3．B 4．B 5．C、D 6．B、D 7．A 8．B 9．C 10．C 11．A、D 12．B 13．B、C 14．A 15．C 16．C、D 17．D 18．C 19．C、D 20．B

二、填空题：

1．酒精

盐酸

浓盐酸

溶解过滤

2．（1）MnO2＋4HCl===MnCl2＋Cl2↑+2H2O（2）2Na＋Cl2===2NaCl(3)Cl2＋H2O＝HCl＋HClO(4)NaCl＋AgNO3=NaNO3＋AgCl↓

3．I2＋H2S=S＋2HI Cu 4．(1)CE(2)②④①③⑤ 5．ACABD 6．(1)3Na2CO3＋3Br2=5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑(2)酒精能与水混溶，不能用作萃取剂(3)分液漏斗

7．A．1mol Na2CO3，1mol NaOH B．1mol Na2CO3

C．1mol Na2CO3，1mol CaCO3 C＞A＞B 8．4∶1 3.25g 0.025mol 6.02×1022

三、计算题：

1．x＝3 FeCl3

2．50％

点燃△

第三篇：卤族元素化学方程式

化学方程式大全

Cl2+Cu3Cl2+2FeCl2+2 Na Cl2 + H2 3Cl2 +2 P Cl2 + PCl3Cu Cl

22FeCl3

2Na Cl

2HCl

2PCl3

PCl5

Cl2+H2O==HCl+HClO

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

Cl2+2FeCl2===2FeCl

3Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量)== Ca CO3↓+2 HClO Ca(ClO)2+2H2O+ 2CO2(多量)== Ca(HCO3)2↓+2 HClO Ca(ClO)2+2 HCl == Ca Cl2+2 HClO（强酸制弱酸）

2HClO2HCl+O2↑

F2 + H2 === 2HF

2F2 +2H2O===4HF+O2

Br2 + H2 === 2H Br(500oC)

I2 + H22HI 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

Cl2 +2 K I ===2 K Cl+I2

Br2 +2 K I ===2 K Br+I2

4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

HCl + AgNO3 =AgCl↓（白色）+HNO3

NaBr+AgNO3 = AgBr↓（浅黄色）+NaNO3

NaI + AgNO3 === AgI↓(黄色)+ Na NO3

2AgBr2Ag＋Br2(AgCl、AgI类似)

Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl

HClO+ H2O＋SO2 = H2SO4+HCl

第四篇：第二轮复习教案卤族元素

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卤族元素

教学目标

知识技能：使学生充分认识以氯元素为核心的卤族元素的性质及其递变规律，进一步加深对“结构决定性质”的理解；掌握卤族元素的单质、卤化氢的制备方法，进一步认识氧化还原反应；认识卤族元素的单质及其重要化合物的特殊性。

能力培养：通过卤族元素及其重要化合物的转化关系的教学，培养学生的归纳能力；通过卤族元素的“结构—性质”关系的教学，培养学生分析问题的能力和归纳能力；通过卤族元素的“性质—制备”关系的教学，培养学生解决实际问题的综合能力。

科学思想：通过认识卤族元素的原子结构与其性质的关系，使学生感悟到事物的现象与本质的辩证关系；通过卤族元素及其重要化合物的特殊性的归纳，认识事物的一般与特殊的关系；通过分析卤单质的制备，认识事物间普遍联系与制约的观点。

科学品质：通过学生讨论、归纳、设计实验、探索结论，激发学生的学习兴趣，培养学生的严谨求实、团结、合作的精神。

科学方法：培养学生研究事物和探究事物规律的科学方法。

重点、难点

卤族元素的性质及其递变规律。用氧化还原的观点分析认识卤族元素的单质及其化合物的性质。

教学过程设计

教师活动

【引言】卤族元素和氧族元素是典型的非金属元素族。在复习这部分内容时建议以元素周期律和氧化还原理论为指导思想。

学生活动

倾听、了解本部分内容的复习方法。【过渡】下面我们复习卤族元素的知识。

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http://www.xiexiebang.com 【板书］

一、卤族元素

【复习提问】请画出卤素及其重要化合物之间的转化关系网络图，并完成有关的化学方程式。

回忆、再现曾经学过的卤族元素知识，建立起以氯、溴、碘为核心的知识网络图，书写相关的化学方程式。

【讲评】指导学生完成知识网络图，对学生归纳情况给予评价。最终建立如下页关系：

【板书】1．卤族元素及其重要化合物间的转化关系 【投影】 【板书】

2．卤族元素的“原子结构—性质”的关系 【投影】写出下列反应的离子方程式：（1）在NaBr溶液中滴入氯水（2）在FeSO4溶液中滴入溴水（3）在FeCl3溶液中滴加KI溶液

【提问】比较Cl2、Br2、I2、Fe3+的氧化性强弱。比较I-、Br-、Fe2+的还原性强弱。

思考并书写离子方程式：

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http://www.xiexiebang.com Cl2+2Br-=Br2+2Cl-Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+

思考并根据书写的离子方程式得出结

论：氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2；还原性I-＞Fe2+＞Br-。

【归纳】由此得出结论：当溶液中存在多种还原性物质时，加入氧化剂，还原性强的应先被氧化。

【投影】写出下列反应的离子方程式：（4）在FeBr2溶液中通入少量Cl2气体（5）在FeI2溶液中加入少量溴水（6）在FeBr2溶液中通入足量的Cl2气体 思考并书写离子方程式： Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ Br2+2I-=2Br-+I2

3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2

【提问】根据以上内容可得出卤族元素在化学性质方面有怎样的变化规律？

思考、讨论得出结论：

①F2、Cl2、Br2、I2氧化性依次减弱。②F-、Cl-、Br-、I-离子的还原性依次增强。③F、Cl、Br、I元素的非金属性依次减弱。

【讨论】如何从原子结构的角度解释卤族元素在化学性质方面的递变规律。

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http://www.xiexiebang.com 讨论后得出结论：卤族元素按F、Cl、Br、I的次序原子半径依次增大，得电子的能力减弱，导致其单质的氧化性逐渐减弱。【板书】

结论：结构决定性质，性质反映结构。

【引言】物质的性质决定了物质的存在形态、用途及制备方法。【板书】

3．卤族元素的“性质—制备”的关系

【过渡】卤族元素的化学性质活泼，所以在自然界中以化合态的形态存在。【提问】写出实验室制备氯气反应的离子方程式。说明依据的是怎样的化学原理。

回忆、再现实验室制备氯气的方法。回答： MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

依据的原理是：利用氧化剂在酸性条件下氧化Cl-。【板书】（1）卤素单质的制备——氧化还原法

【提问】依据实验室制备氯气的原理，还可用哪些氧化剂代替MnO2？ 讨论回答：KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、次氯酸盐等。

【练习】写出分别用KMnO4、KClO3、Ca（ClO）2与浓盐酸反应制备氯气的化学方程式。

书写化学方程式：

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http://www.xiexiebang.com 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O Ca（ClO）2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O

【投影】请设计一个用漂白粉和浓盐酸反应制得氯气，验证干燥的氯气无漂白性并制备氯水的实验装置图。

【提问】

①装置应包括几部分？ 依据题目要求思考、讨论。思考回答：

①应包括四部分——气体发生装置、气体净化装置、验证其无漂白性的装置、溶解制备氯水装置。

【追问】仅这四部分吗？ 噢！还有尾气吸收部分。

②根据反应物的状态和反应条件应选择何种气体发生装置？ ②应选择固-液反应装置。

③制得的氯气中含有哪些杂质？应如何得到纯净干燥的氯气？

③制得的氯气中含有HCl气体和水蒸气。得到纯净干燥的氯气的方法是：先通过装有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl，再通过装有浓硫酸的洗气瓶干燥除水。

④根据氯气的溶解度，应选择怎样的氯气溶解装置？尾气应怎样吸收？ ④装置如图：

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师生共同探讨后确定下列实验装置模型。【投影】

饱和食盐水：除去Cl2中的HCl；浓硫酸：除去水蒸气；NaOH溶液：吸收尾气，防污染。

【投影】实验室用MnO2和浓盐酸可制备Cl2，若无浓盐酸，可用什么试剂代替？写出有关的化学方程式？

思考：MnO2在H+浓度很大的条件下，可将Cl-氧化成单质。现无浓盐酸，因此需制出HCl，联想到NaCl固体和浓硫酸反应可得HCl，因此采用MnO2、NaCl固体、浓硫酸

NaCl（固）+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCl↑ 2NaCl（固）+H2SO4（浓）MnO2+4HCl 或综合写成：

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Na2SO4+2HCl↑

MnCl2+Cl2↑+2H2O

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http://www.xiexiebang.com MnO2+3H2SO4（浓）+2NaCl（固体）书写反应方程式：

3H2SO4（浓）+2NaBr（固体）

MnSO4+2NaHSO4+Cl2↑+2H2O

Br2↑+SO2↑+2H2O+2NaHSO4

【投影】用浓硫酸和固体NaBr反应可以生成溴单质。该反应能用于制备溴单质吗？若不能，应如何进行改进？

【提问】写出浓硫酸和NaBr固体反应的化学方程式。分析所得产物是否易于分离得到溴单质？该方法制备溴单质是否可行？

讨论得出：SO2和Br2蒸气同时逸出，除去Br2蒸气中的SO2很困难。该方法不可行。

【提问】如何改进？

讨论得出改进方案：①用浓磷酸代替浓硫酸，并加入MnO2即可。【提示】使反应不生成SO2是解决问题的关键。

【点拨】在MnO2、NaCl固体和浓硫酸反应得到Cl2的反应中，浓硫酸是氧化剂吗？哪种物质是氧化剂？说明什么？

回答：浓硫酸不是氧化剂，MnO2是氧化剂。说明MnO2的氧化性强于浓硫酸。【提问】结合Cl-和Br-的还原性强弱，还有其它的改进措施吗？ 思考并回答：Br-的还原性强于Cl-，因此当浓硫酸和MnO2与NaBr固体共热时，浓硫酸将不被还原。

从而得到改进方案：②使浓硫酸、NaBr固体、MnO2共热。反应后将溴蒸气冷凝即可。

【提问】写出该反应的化学方程式。MnO2+3H2SO4（浓）+2NaBr（固体）【板书】

MnSO4+2NaHSO4+Br2↑+2H2O

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【板书】（2）卤化氢的制备——难挥发酸制挥发酸 【提问】请用化学反应方程式归纳出HX的制备方法。回忆各种卤化氢的制备方法。

CaF2+H2SO4（浓）=CaSO4+2HF↑[铅容器中] NaCl（固）+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCl↑ 2NaCl（固）+H2SO4（浓）

Na2SO4+2HCl↑

【提问】在制备HBr和HI时能否使用浓硫酸？为什么？应如何改进？ 讨论得出：由于浓硫酸可将Br-、I-氧化，所以不能用浓硫酸和NaBr、NaI反应制HBr、HI。应用难挥发的浓磷酸代替浓硫酸。

NaBr（固）+H3PO4（浓）NaI（固）+H3PO4（浓）

NaH2PO4+HBr↑ NaH2PO4+HI↑

领会元素化合物知识的学习方法。

【小结】学习元素化合物知识，不能仅停留在教科书的表面内容上，应将所学知识进行综合、归纳、总结，上升到理性高度，使知识向深度和广度发展。

【板书】

4．卤族元素的“一般——特殊”的归纳

【引言】卤族元素的单质及其化合物有许多共性，但也存在诸多特殊之处，请同学们回忆、讨论并进行归纳，可查阅教材、笔记等资料。

回忆、讨论、查阅资料，进行归纳和总结。

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http://www.xiexiebang.com 指导学生归纳并将学生得出的结论投影如下： 【投影】卤族元素及其化合物的特殊性归纳： 1．物理性质方面

（1）常温下溴是唯一的液态非金属单质，极易挥发，保存时用水封。（2）溴和碘易溶于有机溶剂，碘易升华。（3）卤化银中只有AgF无色且溶于水。（4）CaCl2、CaBr2溶于水，但CaF2不溶于水。2．化学性质方面

（1）F2和水剧烈反应，水是还原剂；F2不能将溶液中的Cl-、Br-、I-氧化；F2通入NaOH溶液中先与水反应；卤素单质中只有F2可与稀有气体反应。

（2）氯水使石蕊试剂先变红后褪色。干燥的氯气和液氯无漂白性。澳水和碘水无漂白性。（3）卤化银中只有AgF见光不分解。

（4）碘单质遇淀粉变蓝。碘单质与铁反应生成FeI2。（5）卤化氢的水溶液中只有氢氟酸是弱酸。3．实验方面

（1）制备HF时在铅容器中进行，氢氟酸保存在塑料容器中。（2）制备HBr和HI时用浓磷酸代替浓硫酸。（3）除去Cl2中HCl用饱和食盐水。

【小结】在复习元素化合物知识时，要注意共性与特性的辩证关系。【板书】

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第五篇：高一化学上学期卤族元素教案

《卤族元素》教案

教学内容：第二课时

卤素单质的化学性质

教学目标：

1、从卤素的原子结构的特点，使学生掌握卤素单质的化学性质的化学性质，理解卤素单质化学性质相似性和差异性。

2、使学生能掌握随着核电荷数的递增，而单质的性质呈规律性变化，为学习元素族的概念打下基础，为学习元素周期表和周期律作准备。

3、通过实验、对比、答疑培养学生观察能力和分析能力。

教学重点：卤素单质的化学性质

教材分析：

通过Cl的原子结构和单质的化学性质，在讲授卤素单质时，进行对比分析，先讲相似性，后分析递变性，从而突破教学重点。

教学模式：对比式实验教学

教

师：以氯代卤，引导对比，点拨归纳

学

生：仿旧学新，分析思维，获得新知

[问题]：

1、请一学生上黑板在指定位置画出F、Cl、Br、I的原子结构示意图，带领学生分析结构的相似性和递变性。

2、Cl2有哪些化学性质？在指定的位置写出有关的化学方程式。

[引入]：既然卤族元素最外层都是7个电子，那么它们的化学性质与氯气是否相似？有无差异？这是我们这节课学习的内容。

[板书]：

二、卤素单质的化学性质

1、都与金属起反应--金属卤化物

2Na+F2 = 2NaF

2Na+Cl2 点燃 = 2NaCl

2Na+Br2 △ = 2NaBr

2Na+I2 △ = 2NaI

2Ca+I2 △ = 2CaI

[设疑] Fe+I2 = ?

为什么I2 在与多变价态金属反应时，一般为低价态金属卤化物？ [点拨]：I2 单质氧化性相对弱些 [板书]：

2、卤素单质与H2 反应--卤化氢

2e

↓￣￣|

X2 + H2 =2HX

F2+H2 暗处

= 2HF 剧烈爆炸 很稳定

Cl2+H2 强光

= 2HCl 爆炸 较稳定

Br2+H2 高温

= 2HBr 较慢 较不稳定

I2+H2 △

= 2HI-Q 较慢 很不稳定

[设疑]：卤素单质H2反应有和相似点和不同点？说明卤素单质的氧化性有什么递变规律？ [点拨]：都生成卤化氢；反应条件、反应程度及生成卤化氢稳定性不同，说明氧化性趋弱。[板书]：

3、卤化氢与H2O反应

4e

↓￣￣￣|

2F2 + 2H2O=4HF+O2 ↑

水迅速分解

氧化剂

还原剂

e

Cl2 + H2O

= HCl + HClO 稳定性弱，见光分解生成O2 ↑

↓￣￣￣|

Br2 + H2O

= HBr+HBrO 稳定性较弱

X2 + H2 O=HX+HXO ↑

I2 + H2O

= HI+HIO 稳定性很弱

[设疑]：分析F2 与H2O反应电子转移，氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 [点拨]： [板书]：

4、卤素与碱反应 4e

↓￣￣￣|

2F2 + 4NaOH=4NaF+O2 ↑

+ 2H2O

水迅速分解

4e

Cl2 + 2NaOH

= NaCl + NaClO +H2O ↓￣￣￣|

Br2 + 2BrOH

= NaBr+ NaBrO +H2O

X2 + 2NaOH=NaX + NaXO

+ H2O

I2 + 2NaOH

= NaI + NaIO +H2O

[设疑]：分析F2 与碱反应的机理，电子转移，氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 [点拨]： [板书]：

5、卤素单质活动性比较 [演示]： 现象

反应式

结论(氧化性比较)

NaBr的CCl4 溶液 + 氯水 振荡 橙红 NaBr + Cl2 Cl2 > Br2 KI的CCl4 溶液 + 氯水 振荡 紫红 KI + Cl2 Cl2 > I2

KI的CCl4 溶液 + 溴水 振荡 颜色变深 KI + Br2 Br2 > I2

[板书]：

6、碘与淀粉 → 蓝色

[演示]：淀粉溶液中加入I2 振荡, 溶液 → 蓝色 [设疑]：此性质有什么实际意义？ [点拨]：鉴定碘的存在。

[本节归纳]：

1、卤素单质化学性质的相似性和差异性。

2、卤素单质化学性质的相似性和差异性及原子结构的关系。[作业]