第二节 富集在海水中的元素——氯(第一课时)说课稿[大全五篇]

第一篇：第二节 富集在海水中的元素——氯(第一课时)说课稿

第二节 富集在海水中的元素——氯（第一课时）说课稿

各位老师，各位同学大家晚上好!今天我要为大家说的课题是:富集在海水中的元素——氯（第一课时）

我将从以下几方面来进行说课:（ppt展示）

一、教材分析和学情分析

首先,我将对本节的教材和学情进行一些分析: 本节选自高中化学（人教版）必修1第四章第二节：

（1）本节是全章内容的重点之一。氯是比较典型的非常重要的非金属元素。通过对氯气等内容比较全面的学习和研究，不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质，而且对学习其他非金属元素及其化合物的性质起到引导作用。（2）本节内容是学习元素周期律的重要基础。

（3）使离子反应、氧化还原反应等知识进一步巩固。

而学生学生在初中学习了盐酸、氯化钠等。对生活中见到的氯气、漂白粉用于自来水消毒等也有一定的感性认识。学生对物质反应的理论等知识有初步的了解。学生对化学实验的兴趣浓厚。

二、教法、学法

针对以上情况我采用“引导---探究”式教学法。学生采用“提出问题—猜想与假设—实验探究—归纳总结 得出结论”式学习法。

三、教学目标

结合新课程的基本理念：关注社会生活，强化科学探究意识，并结合学生的知识储备和实际能力，我确定了本节课的教学目标:

（一）、知识与技能：了解氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质。通过指导学生探究氯气与水、铁的反应，使学生进一步掌握化学实验操作的基本技能。

（二）、过程与方法：①通过实验探究，使学生了解实验探究的一般过程与方法。②通过观察，分析实验现象，增强学生的发现问题能力。

（三）、情感态度与价值观：①激发学生的学习兴趣，使学生用化学眼光能关注生活、关注社会，体会化学知识的价值。②体会实验中的相互合作，学会与他人的合作学习。

四、教学重点与难点

根据新的课程标准、教材内容设置、对今后教学的影响，以及学生的认知水平确定本节教学的重、难点: 重点：氯气的化学性质。

难点: 实验方案的设计与操作。

五、教学活动设计（40分钟内）（ppt展示）

接着重点来说说教学程序我准备用时40分钟 第一个环节 通过一战氯气视频。(5分钟)设计意图：吸引学生注意力，激发学生求知欲。引入课题。

第二个环节 引导学生阅读教材，结合图片、视频自主学习。(5分钟)设计意图：引导学生归纳总结氯气的物理性质

第三环节

引导学生设计实验探究氯气与水的反应(10)设计意图：让学生根据自己的经验和已有知识来实现知识的建构，通过完成四个探究实验，根据实验现象，得出实验结论。

第四环节

引导学生观察氯气与铁、铜、氢气反应（视频）()设计意图：据氯原子结构示意图，能推知氯气应有强氧化性，通过实验验证。通过学生的小组的课前预习，导学案的引导，小组合作交流，培养学生的归纳整理能力、语言表达能力和辩证思考问题的能力。

第五环节

知识迁移，学以致用()

1、氯气有毒，但我们可以用氯气来制取很多有用的物质，也可以用作自来水消毒，这说明了什么？

2.下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（）A．FeCl3 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl2

设计意图：当堂反馈学生掌握情况，通过学生的互评，将学生易混淆的问题提出，通过应用实例使学生掌握的知识更准确，更深入。

第六环节

布置作业：

1.通过调查访问、查阅书籍、上网搜索等途径，了解二战期间日本法西斯在中国战场上使用毒气弹残害中国人民所犯下的反人类罪行。

2.通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的条件和本质有什么新的认识？

设计意图：学以致用，是学生所学的知识得到巩固提高，举一反三；进一步提高学生的认知能力。

六 板书设计

这是我的板书设计

第二节 富集在海水中的元素—氯

1、氯气的物理性质

2、氯气的化学性质

（1）与水的反应：Cl2 + H2O = HClO + HCl HClO的性质：①弱酸性②不稳定性③强氧化性（2）与金属反应（3）与非金属反应我的说课到此结束，希望各位评委批评指导

谢谢！

第二篇：第二节 富集在海水中的元素-氯教案

第二节 富集在海水中的元素－氯教案(第一课时)【知识与技能】

1、了解氯元素的存在，掌握氯气的物理性质、化学性质。

2、培养学生的思维分析能力观察能力。

3、掌握归纳、演绎的思维分析技能，学会科学推理技能。

4、注意培养学生的自学能力。【过程与方法】

1、引导学生自主学习，根据教材知识的编排顺序归纳出有关具体物质的研究方法与步骤：即由存在→性质→制法→用途。

2、培养学生设计实验的能力和所学知识的应用能力、观察能力等。【情感、态度和价值观】

1、通过对化学现象与化学本质的分析，培养学生的科学素养，学会辩证思维分析的方法、技能，提高学生热爱科学，尊重科学的兴趣，认识化学对日常生活、生产的指导作用和影响。【教学重点、难点】

1、氯气与金属、非金属及部分化合物、水等物质反应。【教学设计】

【导入】展示海水的图片 【师】海水中最多的盐是什么？ 【生】氯化钠

【师】氯化钠也是人体中含量最高的无机盐。

【问】请根据物质的分类进行分析，你知道生活中含有氯元素的物质有多少？ 【生】Cl2、MgCl2、CuCl2、CaCl2、有些塑料袋等。

【材料1】2005京沪高速淮安段，一辆槽罐车与一辆迎面驶来的大货车相撞后翻倒在地，槽罐车上满载的约32吨液态氯气快速泄漏。事故发生后，组织周围居民逆风撤离，并尽量将居民安置在附近的某些制高点；消防战士则迅速向解放车头喷水和喷洒已稀释的氢氧化钠溶液。尽管如此，事故发生地周围的1万名村民中，仍有27人中毒死亡，285人送医院治疗。

【结论】氯气有毒；逆风撤离，转移到高处，用喷水和已稀释的NaOH溶液。在没有防毒面具的情况下，可用湿毛巾捂住眼睛和呼吸道，顶风撤离到上风和侧风方向。

【过渡】就让我们一起来探究氯气的性质吧。

【生】黄绿色气体，密度比空气大，有刺激性气味，有毒（提示Cl2 的闻法）【板书】氯气的物理性质

【问】阅读材料2，分析里面体现了氯气的哪些物理性质？

【过渡】物质的性质与物质的结构有着极为密切的关系，请大家根据氯原子的结构来分析和预测氯气的化学性质。

【生】氯原子的最外电子层上有7个电子，在化学反应中极易得一个电子形成8电子稳定结构而显示－１价，从而表现出较强的氧化性，在一定条件下，能跟许多金属、非金属及化合物发生反应。

【问】在初中时，我们曾学过氯气能和哪些物质反应? 【生】氯气可和金属钠反应生成氯化钠，也可和非金属H2反应生成氯化氢。【过渡】金属Fe、Cu也都能在氯气中燃烧生成FeCl3和CuCl2。那么H2能不能在氯气中燃烧呢？就让我们通过实验来说明吧。请写出有关化学方程式。【生】H2 + Cl2 === 2 HCl(条件：点燃）

【师】纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，苍白色火焰，瓶口有大量白雾。【问】区分烟和雾。烟是由固体小颗粒形成；雾是由小液滴形成。

【问题与讨论】想一想，为什么初中课本对燃烧的定义是：通常说的燃烧是指可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。现在对燃烧的条件和本质有何认识？

【生】燃烧不一定要有氧气参加，任何发光发热的化学反应都可以叫燃烧。燃烧的本质是氧化还原反应。如：上面 H2与Cl2的燃烧。【过渡】请阅读P70～71页，完成书上思考与交流1 【生】启示1：科学研究需要正确的理论作指导。

启示2：科学结论需要以大量事实为依据才能建立和发展。启示3：科学发展需要人们热爱科学的思想和奉献精神。

【小结】氯气的物理性质：氯气是黄绿色的气体，密度比空气大，有刺激性气味。氯气的化学性质：氯气有毒，能跟许多金属、非金属、水等发生反应。

第三篇：《富集在海水中的元素氯》第一课时教案

《富集在海水中的元素氯》第一课时教案

（人教版 必修1 第四章

第二节）

一、教学目标

1、了解氯气的物理性质。

2、初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。

3、通过分析现象，探究事物本质，体验科学探究的过程，逐步形成独立思考的能力。

4、通过学习氯气的发现和确认的过程，认识化学实验在化学研究中的重要作用。

二、教学重、难点

1、教学重点：氯气的化学性质

2、教学难点：氯气与水的反应

三、教学内容

本节内容主要包括三部分：一是活泼的黄绿色气体——氯气，二是氯离子的检验，三是卤素简介。第一课时安排学习氯气的性质，重点学习氯气的强氧化性。对于氯气强氧化性的学习，主要从铜丝、铁丝、氢气与氯气的反应、氯气与水的反应等方面入手。

三、教学方法

演示法、启发法、实验探究法

四、教学手段

实验教具、多媒体

五、教学过程

[引入]瑞士著名化学家舍勒自1773年开始致力于研究，当时叫做黑锰矿，黑锰矿就是MnO2，舍勒在研究过程中惊奇地发现，当时MnO2 和浓盐酸混合加热时，很快就产生了一种黄绿色的气体，舍勒简直兴奋到了极点，因为当时人们很少看到有色气体，但很快兴奋变成了厌恶。这种黄绿色气体源源不断地产生，几乎使舍勒窒息，极为难受，受科学家和职业本性的驱使，舍勒对这种气体进行观察和研究，发现它有一魔术般的本领，把鲜艳的花朵或翠绿的叶子放进其中，美丽的色泽很快被褪去了，将蚱蜢放进去蹦达几下，就死去了。这种黄绿色的气体就是今天我们重点研究的--CI2 氯气具有怎样的性质呢？今天我们一起来认识它。[板书]第二节

富集在海水中的元素——氯 [提问]根据引入的资料，讲出氯气有哪些物理性质。[板书]

一、活泼的黄绿色气体——氯气

[展示]装氯气的集气瓶。让学生从颜色、气味、状态、密度、毒性等方面进行归纳氯气的物理性质。[板书]

1、氯气的物理性质

颜色：黄绿色；气味：刺激性气味； 密度：大于空气；易液化，形成液氯；有毒 [提问]对于有毒气体或未知气体应当如何闻其气味？

[学生活动]参照课本P77图4-15，请一位同学上台演示闻气体的方法。[提问]我们知道，物质的结构决定性质，请大家根据氯元素的原子结构示意图，推测氯气可能具有哪些化学性质？

[学生回答]氯原子最外层有7个电子，很容易得到1个电子，使最外层达到8电子的稳定结构。说明氯气的化学性质很活泼。

[讲解]大家经过讨论分析出氯气是一种活泼的非金属单质，那我们能否通过化学实验进行验证呢？接下来，我们通过氯气与金属、非金属、水的反应来探究氯气的化学性质。

[板书]2.氯气的化学性质（1）与金属反应

[演示实验]铜丝在氯气中燃烧

[学生活动]观察反应的现象，写出反应化学方程式。[学生]铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，Cu+Cl2= CuCl2 [提问]请大家分析氯气的活泼性，以及在反应中表现的性质

[学生]铜丝在氯气中剧烈燃烧，可判断出氯气的化学性质很活泼，根据反应中氯元素有0价降低为-1价，说明氯气表现了氧化性。[视频]观察铁丝在氯气中燃烧的现象，[学生活动]观察反应的现象，写出反应化学方程式 [学生]铁丝剧烈燃烧，产生红棕色的烟，2Fe+3Cl2= 2FeCl3 [提问]铁与氯气反应得到的是高价的金属氯化物，而不是氯化亚铁，可推断氯气的具有怎样的化学性质？

[学生]说明氯气的化学性质活泼，在反应中表现出强氧化性。

[板书] 氯气具有强氧化性。氯气能与大多数金属反应，生成金属氯化物。变价

金属与氯气反应生成高价的金属氯化物。

[过渡]氯气能与金属反应，能不能与非金属反应呢？ [视频]观察H2在Cl2中燃烧的现象，写出反应化学方程式。[学生活动]安静燃烧，苍白色火焰，有白雾形成。[板书]（2）与非金属反应

H2+Cl2=2HCl [复习]初中时讲燃烧的条件：1．可燃物要与氧气接触；

2．要使可燃物达到或超过着火点

[提问] P77思考与交流：通过H2在Cl2中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？

[学生]燃烧时不一定需要氧气，只要有发光发热的现象。

[总结]燃烧的概念：可燃物发生的一种发光、发热的剧烈的氧化还原反应 [讲解]进入高中学习后，有些初中学习的概念就变得狭隘，我们在更宽的角度重新理解。

[讨论]金属、非金属跟氯气化合时，氯元素的化合价如何变化？表现氯气的什么性质？

[回答]这些反应中，氯元素价态都从0价降低到-1价。氯气在反应中都作氧化剂。[展示]一瓶氯水溶液，学生闻氯水的气味。[提问]氯水呈什么颜色？说明有什么微粒？ [学生]淡黄绿色，说明有氯气分子存在。

[提问]氯水是氯气简单的溶于水形成的吗？会发生什么样的反应？ [讲解]（3）与水反应

Cl2+H2O=HCl+HClO [讨论]如何验证产物？

[学生讨论]（1）加紫色石蕊试液检验溶液的酸碱性。

（2）加酸化的硝酸银溶液检验Cl-。

[学生实验] 实验（1）：石蕊试液先变红后褪色。

实验（2）：生成了白色沉淀，说明溶液中有Cl-存在。

[结论]氯水中有H+、Cl-。

[提出疑问]石蕊试液为什么先变红后褪色呢？ [学生猜想]（1）是不是盐酸使石蕊褪色呢？（2）Cl2使紫色石蕊褪色？ [学生进行实验验证]将稀盐酸滴入紫色石蕊试液中 [现象]变红，不褪色

[学生得出结论]盐酸不能使紫色石蕊试液褪色 [学生]设计实验判断氯气是否具有漂白性 [实验设计]如下图

[实验现象]a瓶中的纸条没有褪色，b瓶中纸条褪色了。

[学生]说明氯气没有漂白性，但将氯气溶于水之后的溶液具有漂白性。[提问]我们排出了盐酸、氯气具有漂白性，那么氯水为什么具有漂白性呢？ [学生] 因为Cl2+H2O=HCl+HClO，因此具有漂白性的就是HClO

[讲解]通过上述的探究实验，我们知道氯水的成分：Cl2 ； H2O ；HClO ；H Cl；

存在的离子由Cl-；H+；ClO-;OH-（少量）。

[讲解]次氯酸是很弱的酸，不稳定，只存在于水溶液中，在光照下容易分解。[讲解] HClO还具有强氧化性，故有杀菌消毒作用。

[板书]次氯酸的性质：不稳定性、弱酸性、强氧化性（杀菌、漂白）。[实验]氯水见光分解。

[板书]2HClO=2HCl+O2(反应条件：光照)[提问]新制氯水和久置氯水的成分

[学生] 随HClO的不断分解，Cl2不断与水反应，最终变成稀盐酸 久置氯水： H2O ；Cl-；H+；OH-（少量）

[学生总结]这节课我们主要学习了氯气与金属和非金属的反应、与水的反应。氯气的化学性质活泼，具有强氧化性。

[练习]：略

六、板书设计

富集在海水中的元素——氯

一、活泼的黄绿色气体——氯气

一、活泼的黄绿色气体——氯气

1、氯气的物理性质

颜色：黄绿色；气味：刺激性气味； 密度：大于空气；易液化，形成液氯；有毒 2.氯气的化学性质

（1）与金属反应氯气具有强氧化性。氯气能与大多数金属反应，生成金属氯化物。变价金属与氯气反应生成高价的金属氯化物。（2）与非金属反应

H2+Cl2=2HCl 2HClO=2HCl+O2(反应条件：光照)

第四篇：《富集在海水中的元素——氯》第一课时教学设计

《富集在海水中的元素——氯》第一课时教学设计

（人教版 必修1 第四章

第二节)

黄

键

一、教学目标

知识与技能目标

（1）能说出氯气的主要物理性质；列举氯气的反应及相关的生活生产应用。

（2）认识氯气的强氧化性，能够书写氯气分别与金属（钠、铁、铜）、非金属（氢气）反应的化学方程式。

（3）进一步认识燃烧现象的本质，深入理解离子反应和氧化还原反应。

（4）通过自主、交流、合作、探究学习，逐步提高观察能力、记录能力、分析小结和归纳能力。

过程与方法目标

（1）学会从史料获取化学知识。

（2）学会从物质分类的角度，预测物质可能具有的性质，通过设计实验、实验和观察，解释和结论，体验研究物质性质的方法。

（3）通过观察实验现象、全面准确记录、整理分析、得出结论，初步学会实验记录的方法。

情感态度与价值观目标

（1）通过了解海水中丰富的化学资源，创设化学知识在生活中应用的问题情境，激发学习化学的兴趣。

（2）通过化学史实体验严谨求实的科学思维品质和科学态度。

（3）通过微型实验，渗透绿色化学思想，学生提高环保意识。

（4）联系氯气的毒性及其广泛用途，体会科学使用化学物质为人类服务。

二、教学重、难点

1、教学重点：氯气的化学性质

2、教学难点：氯气的化学性质

三、教学内容

本节内容主要包括三部分：一是活泼的黄绿色气体——氯气；二是氯水的性质；三是氯离子的检验。第一课时安排学习氯气的性质，重点学习氯气的强氧化性。对于氯气强氧化性的学习，主要从铜丝、铁丝、氢气与氯气的反应等方面入手。

三、教学方法

演示法、启发法、实验探究法

四、教学手段

实验教具、多媒体

五、教学过程

[引入]瑞士著名化学家舍勒自1773年开始致力于研究，当时叫做黑锰矿，黑锰矿就是MnO2，舍勒在研究过程中惊奇地发现，当时MnO2 和浓盐酸混合加热时，很快就产生了一种黄绿色的气体，舍勒简直兴奋到了极点，因为当时人们很少看到有色气体，但很快兴奋变成了厌恶。这种黄绿色气体源源不断地产生，几乎使舍勒窒息，极为难受，受科学家和职业本性的驱使，舍勒对这种气体进行观察和研究，发现它有一魔术般的本领，把鲜艳的花朵或翠绿的叶子放进其中，美丽的色泽很快被褪去了，将蚱蜢放进去蹦达几下，就死去了。这种黄绿色的气体就是今天我们重点研究的--CI2

氯气具有怎样的性质呢？今天我们一起来认识它。[板书]第二节

富集在海水中的元素——氯 [提问]根据引入的资料，讲出氯气有哪些物理性质。[板书]

一、活泼的黄绿色气体——氯气

[展示]装氯气的集气瓶。让学生从颜色、气味、状态、密度、毒性等方面进行归纳氯气的物理性质。[板书]

1、氯气的物理性质

颜色：黄绿色；气味：刺激性气味； 密度：大于空气；易液化，形成液氯；有毒 [提问]对于有毒气体或未知气体应当如何闻其气味？

[学生活动]参照课本P77图4-15，请一位同学上台演示闻气体的方法。[提问]我们知道，物质的结构决定性质，请大家根据氯元素的原子结构示意图，推测氯气可能具有哪些化学性质？

[学生回答]氯原子最外层有7个电子，很容易得到1个电子，使最外层达到8电子的稳定结构。说明氯气的化学性质很活泼。

[讲解]大家经过讨论分析出氯气是一种活泼的非金属单质，那我们能否通过化学实验进行验证呢？接下来，我们通过氯气与金属、非金属、水的反应来探究氯气的化学性质。

[板书]2.氯气的化学性质（1）与金属反应

[演示实验]铜丝在氯气中燃烧

[学生活动]观察反应的现象，写出反应化学方程式。[学生]铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，Cu+Cl2= CuCl2 [提问]请大家分析氯气的活泼性，以及在反应中表现的性质

[学生]铜丝在氯气中剧烈燃烧，可判断出氯气的化学性质很活泼，根据反应中氯元素有0价降低为-1价，说明氯气表现了氧化性。[视频]观察铁丝在氯气中燃烧的现象，[学生活动]观察反应的现象，写出反应化学方程式 [学生]铁丝剧烈燃烧，产生红棕色的烟，2Fe+3Cl2= 2FeCl3 [提问]铁与氯气反应得到的是高价的金属氯化物，而不是氯化亚铁，可推断氯气的具有怎样的化学性质？

[学生]说明氯气的化学性质活泼，在反应中表现出强氧化性。

[板书] 氯气具有强氧化性。氯气能与大多数金属反应，生成金属氯化物。变价金属与氯气反应生成高价的金属氯化物。

[过渡]氯气能与金属反应，能不能与非金属反应呢？ [视频]观察H2在Cl2中燃烧的现象，写出反应化学方程式。[学生活动]安静燃烧，苍白色火焰，有白雾形成。[板书]（2）与非金属反应

H2+Cl2=2HCl [复习]初中时讲燃烧的条件：1．可燃物要与氧气接触；

2．要使可燃物达到或超过着火点

[提问] P77思考与交流：通过H2在Cl2中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？

[学生]燃烧时不一定需要氧气，只要有发光发热的现象。

[总结]燃烧的概念：可燃物发生的一种发光、发热的剧烈的氧化还原反应 [讲解]进入高中学习后，有些初中学习的概念就变得狭隘，我们在更宽的角度重新理解。

[讨论]金属、非金属跟氯气化合时，氯元素的化合价如何变化？表现氯气的什么性质？

[回答]这些反应中，氯元素价态都从0价降低到-1价。氯气在反应中都作氧化剂。

六、本节课小结：这节课我们主要学习了氯气的主要性质，包括物理性质，化学性质氯气与金属、非金属的反应。要求大家要会写它们反应的方程式。下面 请大家根据我们的教材，把这节课的内容总结一下，并完成优化设计相关内容。

七、教学反思

1．本节课的特点

这是人教版高中化学必修Ⅰ第四章第二节的第一课时，是一节以氯气性质为探究重点的常规课，教学力图突出：

（1）紧密结合STS内容创设问题情境。树立资源观，创设含氯物质在生活中广泛应用的问题情境，产生亲近感，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系，不惧怕氯元素，从而激发学习化学的兴趣，引导学生自觉、主动、深层次的参与学习的过程。

（2）整体认识氯气的化学性质。学会从氯的原子结构示意图和氯气的类别切入，采取比较研究、分类研究、实验研究的方法整体认识氯气的化学性质。

（3）渗透绿色化学的思想，提高环保意识。实验量很大，氯气有毒，为防止氯气逸散污染教室环境，采取教师演示实验、实验录像（老师事先录好）、微型实验相结合的方式进行实验探究，渗透绿色化学思想。突出物质性质研究的思路，重点引导学生从录像和教师演

示实验中观察、记录、整理实验现象，进而归纳小结氯气单质这种活泼非金属的化学性质。

（4）重点提高学生观察、记录、整理、分析、小结的能力。科学探究包括多种多样的活动，如提出问题、预测、模型建构、设计、实验、观察、思考、记录、数据分析、反思等等，本节课重点在观察记录、整理分析小结。

（5）通过创设含氯元素物质使用过程中带来问题的情境，联系氯气的毒性及其广泛用途，引导学生关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识。

（6）把化学实验、物质分类、离子反应和氧化还原反应的知识作为工具，指导本节内容的学习，同时也通过本节内容的学习巩固离子反应和氧化还原反应知识，并加深理解。

第五篇：《富集在海水中的元素——氯》第一课时教学设计

《富集在海水中的元素——氯》第一课时教案

（人教版 必修1 第四章 第二节）

宜宾县一中 陈欣

一、教学目标 知识与技能：

⑴了解氯气的物理性质；

⑵掌握氯气的主要化学性质，熟悉与钠、铁、铜、氢气等反应的实验现象、能书写相关的化学（或离子）方程式。⑶掌握氯离子的检验方法。过程与方法：

⑴通过案例分析，让学生自己总结出氯气的物理性质，掌握筛选有用信息的能力； ⑵通过原子结构的基本理论分析浅层的氯元素性质的并结合观察演示实验验证自己的分析：

⑶通过小组实验氯离子的检验，掌握科学探究的基本步骤，提高科学探究能力 情感态度与价值观：

⑴创设问题情境，培养学生提出问题、分析问题以及通过实验解决问题的能力； ⑵培养学生的环保意识和社会责任感；

二、教学重、难点

1、教学重点：氯气的氧化性；氯离子的检验。

2、教学难点：氯离子的检验。

三、教学内容

本节内容主要包括三部分：一是活泼的黄绿色气体——氯气，二是氯离子的检验，第一课时安排学习氯气的性质以及氯离子的检验，重点学习氯气的强氧化性。对于氯气强氧化性的学习，主要从铜丝、铁丝、氢气与氯气的反应、氯气与水的反应等方面入手。

三、教学方法

问题导学法、实验探究法

四、教学手段

实验教具、多媒体

五、教学过程 一．活泼的黄绿色气体——氯气

【情境导入】引入一个词“氯气”并板书。百度“氯气”可以搜索到相关的网页有916，000个，搜索氯气“有用”的相关网页大约有787,000个。搜索氯气“有毒”有关的网页大约有5020,000个。氯气在生活中有广泛的用处，但在运输过程中往往发生氯气泄漏事件。具体看京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏的详细过程。

新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路淮安路段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞 ,大量液氯外泄。据目击者描述 : “一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，‘唰’地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睁不开。”事发后消防队员不断地用水枪喷射，但还是造成350 人中毒进医院救治, 28人中毒死亡，附近居民采取应急措施，疏散到高坡上。这种黄绿色的气体就是今天我们重点研究的--CI2

[提问]根据引入的资料，讲出氯气有哪些物理性质。[板书]

1、氯气的物理性质

[展示]装氯气的集气瓶。让学生从颜色、气味、状态、密度、毒性等方面进行归纳氯气的物理性质。[学生作答]同时课件展示

颜色：黄绿色；气味：刺激性气味； 密度：大于空气；易液化，形成液氯；有毒

[学生活动]参照课本P77图4-15，请一位同学上台演示闻气体的方法。[讲授]探究物质化学性质的方法是

1、结构分析 预测性质

2、实验探究验证

3、解释与结论

[学生活动]请画出氯原子的结构示意图，试分析推导氯气可能具有的的化学性质？

[学生回答]氯原子最外层有7个电子，很容易得到1个电子，使最外层达到8电子的稳定结构。说明氯气的化学性质很活泼，具有氧化性。

[讲解]大家经过讨论分析出氯气具有氧化性，那氯气能氧化哪些金属呢？ [学生作答]钠、铜等。

[教师分析]在金属活动性顺序表中，越靠前的金属就越最活，就越容易失去电子而被氧化，那么我们从左到右我们选择三种进行实验验证，若靠后面的金属都能被氯气氧化，那么前面的金属是不是自然能被氧化了！

【实验探究一】：氯气与金属的反应 [板书]2.氯气的化学性质（1）与金属反应

[播放实验]钠、铁丝、铜丝分别在氯气中燃烧。[学生活动]观察反应的现象，写出对应反应化学方程式。

[提问]铁与氯气反应得到的是高价的金属氯化物，而不是氯化亚铁，可推断氯气的具有怎样的化学性质？

[学生]说明氯气的化学性质活泼，在反应中表现出强氧化性。

[总结] 氯气具有强氧化性。氯气能与大多数金属反应，生成金属氯化物。变价金属与氯气反应生成高价的金属氯化物。

[过渡]氯气能氧化金属反应，能不能氧化非金属反应呢？

【实验探究二】播放视频:观察H2在Cl2中燃烧的现象，写出反应化学方程式。[学生活动]安静燃烧，苍白色火焰，有白雾形成。[板书]（2）与非金属反应

H2+Cl2=2HCl [复习]初中时讲燃烧的条件：1．可燃物要与氧气接触； 2．要使可燃物达到或超过着火点

[提问] P77思考与交流：通过H2在Cl2中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？

[学生]燃烧时不一定需要氧气，只要有发光发热的现象。[总结]燃烧的本质：任何发光、发热的剧烈的氧化还原反应。

[讲解]进入高中学习后，有些初中学习的概念就变得狭隘，我们在更宽的角度重新理解。

【过渡】你是否试过打开自来水，会闻到一股刺激性的气味？这是什么原因？ [学生集体]氯自来用氯气消毒。

[教师]氯气会和水反应吗？是不是也像氯气和其他金属或者非金属反应一样，氯气体现氧化性自身被还原为氯离子呢？

学生猜测有，顺势引导学生自己动手进行实验验证。【科学探究三】小组实验：P74实验4-6

二．氯离子的检验

填写表格

[课件展示]学生根据判断提示总结出氯离子的检验方法。判断下列检验方法是否正确：

1.向待测液中加入硝酸银，有白色沉淀产生，则待测液中含有Cl-。

2.向待测液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则待测液中含有Cl-。

3.在待测液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则待测液中含有Cl-。

二、氯离子的检验（板书）（1）试剂AgNO3溶液、稀硝酸

[讲解] 稀硝酸—排除干扰离子CO32-、SO42-等（2）方法和结论：

在待测液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则待测液中含有Cl-。或在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。[新知巩固] 1.关于氯气的叙述中，下列正确的是（）A．氯气是能够与金属反应，不能与非金属反应

B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在 C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气

D．氯气、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物

2、下列说法中错误的是（）

A．燃烧一定伴有发光放热现象 B．燃烧一定是氧化还原反应

C．燃烧一定要有氧气参加 D．燃烧一定是化学反应

3、下列物质中，不能通过氯气与单质直接化合制取的是（）（两个选项）A．FeCl3 B．CuCl2 C．CuCl D．FeCl2

4、不法商贩用自来水冒充纯净水，如何检验是否造假，选择的溶液是（）A、酚酞 B、FeCl3 C、AgNO3 D、NaOH 【自主总结】分别从掌握了什么知识、学到了什么方法、懂得了什么道理进行总结。

【作业布置】1.预习并思考氯气与水反应后除了生成Cl-还可能生成什么物质，推测氯水中的粒子种类。

2.并完成练习册第一课时内容。【板书设计】

第二节 富集在海水中的元素——氯

一、氯气

1．物理性质：黄绿色、刺激性气味、有毒 2．化学性质： 点燃

a．与金属反应 2Na+Cl2===2NaCl

点燃

2Fe+3Cl2===2FeCl3

点燃

Cu+Cl2===CuCl2 b．与非金属反应 点燃

Cl2+H2===2HCl

二、氯离子的检验

（1）试剂AgNO3溶液、稀硝酸（2）方法和结论：

在待测液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则待测液中含有Cl-。或在待测液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则待测液中含有Cl-。