富集在海水中的元素氯教学案例设计(精)五篇

第一篇：富集在海水中的元素氯教学案例设计(精)

富集在海水中的元素——氯教学案例设计

第三课时 氯气的化学性质 莆田二中 化学组 王碧兰

一、设计思路

（学生已经学习氯气的工业制法、实验室制法及物理性质）

培养学生自主学习的能力 明确目标

结合学案做好预习准备阶段 教学实施过程

提出问题并分析氯元素的原子结构

利用形象直观的化学实验，突出化学研究物质的方法，激发学生的求知欲 推测其化学性质 教师演示 实验验证

培养了学生的实验技能、应用知识的能力 学生探究活动 实验结果分析推理 归纳结论

二、教案

教学目标

1、了解氯元素的存在，初步掌握氯气的化学性质，并 从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应了解

重点 难点

教学方法

仪器、药品

氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。

2、引导学生自主、合作、探究学习，培养学生的观察能力、推理能力、总结归纳的能力及应用以学知识动手实验能力。学习科学家的科学态度、研究方法。

3、培养学生保护环境的意识并

形成勇于创新的品质，培养创新能力。

氯气的化学性质 氯气与水反应、与碱溶液的反应

实验探究法 讲练结合法 演

绎推理法

教师演示实验：铁架台（带铁夹）、针筒1支、酒精灯（火柴）、大试管2支（内充干燥的氯气）、干燥的红色布条若干条、烧杯、细铜丝、细铁丝、氢氧化钠溶液、250ml的集气瓶2个

（内集满氯气）

学生分组实验：稀硝酸、硝

酸银溶液、氯水、碳酸氢钠浓溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、蒸馏水。试管6支、胶头滴管2支、小烧杯1个

教师活动 学生活动 设计意图

展示图片

提出问题：

1、工业上为什么要制备大量的氯气？

2、它有那些重要的化学性质和用思考并回答

让学生产生求知欲和学习科学家的科途呢？

引导学生分析氯原子氯分子的结构特点推测氯气的化学性质

演示铜丝、铁丝在氯气中燃烧

设问：如何知道这两个反应的产物是什么呢？ 展示FeCl3溶液、CuCl2溶液

学态度、研究方法。为新课的教学创设了良好的情境和氛围。

思考，分析认为氯气应该是复习原子活泼的非金属单质。结构的有

关知识，形成结构决定性质的化学思想。

1、观察、比较实验现

1、能对实象，分析产物 验现象做出合理的解

2、写出化学方程式

释，运用比较、分析、2Fe+3Cl综合等方2==2FeCl3

法，初步

揭示化学

变化的规律。

2、培养学生保护环境的意识并形成勇于创新的品质，培养创新能力

演示氢气在氯气中燃烧、氢气与氯气混合光照爆炸（视频播放）

思考：

1、工业上如何制取盐酸？

2、燃烧一定要氧气参加吗？

1、观察现象

2、写出化学方程式 点燃

H2＋Cl2======2HCl

3、探究可燃物是否一定有氧气才能燃烧。

了解工业制取盐酸的方法 重新给燃烧下定义

演示：用针筒将水注入集满氯气的矿泉水的注意观察矿泉水的瓶子 的培养学生

变化，分析原因。得出氯气会对实验的瓶子中，并振荡。

溶解于水，且仍有氯分子存在观察、分于水中。析、处理的能力。

探究：氯气溶解于水是否发生化学变化呢？

教师提出问题，指演示：分别往两支装有干燥的氯气大试管中放湿润的红色布条褪色的原因。导学生共

得出氯气的漂白作用与水有入干燥的红色布条与湿润的红色布条。同探究，关，氯气与 水反应生成的新物

培养学生质能够漂白。

科学的方法，认识化学实验在学习和研究化学中的重要作用。探究氯水的漂白性的本质原因。

思考并观察现象，探究

指出：使湿润的红色布条褪色的是氯气与水生成一种叫做次氯酸（HClO）的物质。提出问题：同时还有什么物质生成？

既然溶解于水的氯气能够与水发生上述反应，那

HClO及

氯元素的

次氯酸的化学式

引导学生根据注意

化学的特点，训练

正确书写

么氯水中应该存在哪些分子和离子呢？

学生分析氯水中存在的成分 化学式的根据已学的知识，请利桌面上的仪器及用品设计合理的实验方案进行探究。

指导学生：每2人一小组进行实验探究，前后及邻桌8人一大组汇总探究成果。

组织探究成果交流

各小组归结，在班级交流。能够探究得出氯水中含有Cl-、H+、Cl2、HClO等成分。

技能，突破难点。

激发学生探知的欲望。知道氯水

中存在多种微粒。

在真实的情景中，应用已学的常见离子的检验方法，体验学以致用的乐趣。既培养了学生的实验技能、应用知识的能力、团队合作的精神，又强

化了氯气的化学性质的学习，突破难点。

让学生自主、合作、探究

完成一系

列实验，并随堂分析评价、补充完

随堂练习分析、思考

布置作业 查阅资料

1、根据氯气与水的化学反应方程式，你能完成作业 推出氯气是如何与碱溶液反应的吗？

2、发生氯泄露时，该如何应对？

3、氯气与碱的反应，查阅氯气的用途。

4、调查常用的杀菌消毒剂有哪些?

反铁与氯气的应反应铜与氯气 的反应 现剧烈燃烧，象生成棕褐色剧烈燃 的烟。烧，生成

棕黄色的烟。

善。

培养学生应用知识的能力。

1、巩固有关氯水、次氯酸的性质。

2、扩大学生的科学视野。

3、为下一节课的学习打下基础。

产溶液呈黄色 溶液呈蓝物绿（浓）溶解或蓝色于（稀）水 化学方程式

2Fe+3Cl2===2FeCl3

Cu+Cl2===CuCl

板书设计：

分析构成氯气的微粒及其内部的结构，推测氯气的化学性质。

二、氯气的化学性质

2、与非金属单质反应

点燃

现象：纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，集气瓶口有白雾产生。反应方程式 ：H+Cl

2===2HCl 想一想：工业上如何制取盐酸？

小结：Cl2是很活泼的非金属单质：能与多种金属单质、非金属单质化合表现强氧化性。

3、氯气与水反应 回顾：氯气的溶解性

观察演示并思考（1）、氯水是纯净物还是混合物？液氯呢？

（2）、为什么氯气能够用于杀菌漂白？ Cl2＋H2O===HClO+? ：氯水中存在的哪些成分？ 实验探究小结：氯气与水的反应的化学方程式：Cl2＋H2O≒HCl+HClO 新制氯水中含有的粒子：分子：Cl、HO、HClO

22离子：Cl-、H+、ClO-、OH –

附：随堂练习与作业 练一练:

1、以下物质中，含有氯分子的是（）

A．液氯 B．氯水 C．盐酸 D．食盐

2、下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是（）

A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．KCl

3、能使干燥有色布条褪色的物质是（）

A．氯气 B．氯化氢 C．氯水 D．液氯

4、下列叙述中，不正确的是（）

A.氯气的化学性质很活泼，它是一种活泼的非金属

B.任何发热发光的剧烈的化学反应都可以叫做燃烧

C.氯化铜溶解在水里，在浓溶液里呈蓝色，稀溶液里 呈绿色

D.次氯酸是一种强氧化剂，能使染料和有机色质褪色

作业：

1、根据氯气与思考：水的化学反应方程式，你能推出氯气是如何与碱溶液反应的吗？

2、发生氯泄露时，该如何应对？ 预习：

3、氯气与碱的反应，查阅氯气的用途。

调查：

4、常用的杀菌消毒剂有哪些?

第二篇：教学设计 富集在海水中的元素氯

第二节 富集在海水中的元素——氯（第一课时）

一、教学目标：

（一）知识与技能： 1.了解氯气的物理性质。

2.初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。

3.提高规范操作能力、实验观察能力、归纳思维能力和分析思维能力。

（二）过程与方法：

通过分析现象，探究事物本质，体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，逐步形成独立思考的能力。

（三）情感态度与价值观：

培养自身认真仔细、严谨求实的科学态度和努力探索的优良品质。通过学习氯气的发现和确认的过程，认识化学实验在化学研究中的重要作用，体会科学家对科学事业的推动作用。

二、教学重点：

1、氯气的化学性质。

2、运用科学的方法、准确的术语、规范的操作来解决实际问题。

三、教学难点：

1、氯气与水的反应。

2、培养通过现象挖掘本质的科学研究能力。

3、如何有效地组织引导学生进行探究性学习，达到师生、生生交流互动，创建宽松和谐的学习氛围。

四、教学方式：

采用“问题——探究”的教学方法，即：创设问题情境→提出问题→提出假设→实验验证→解决问题→提出新问题……。变传统的“授——受”教学模式为自主探究学习模式。在教学中，通过创设问题情境，让学生通过对问题的体验，对问题的探究，去体验和感受知识的发生和发展过程，在整个的过程中内化与问题有关的知识，同时培养学生的思维能力和探索精神。

五、教学过程：

[引入]在第一次世界大战期间，一次德军与英、法军战士在比利时的伊普尔对峙。黎明时，英、法军前线战壕的士兵突然看到一股阴森森的黄绿色气体逐渐向前袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死，数千名士兵双目失明。这就是1915年4月22日发生的另人发指的事件。这种阴森森的黄绿色气体就是氯气。氯气为什么可以用作毒气？它具有怎样的性质和用途呢？今天我们一起来认识认识它。[展示]海水晒盐图片。

[讲述]氯元素主要以氯化钠的形式存在，富集在海水中。[板书]第二节

富集在海水中的元素——氯

[过渡]自然界中没有游离态的氯，那么，人们是怎样制得氯气的呢？请同学们阅读教材70页的科学史话。[思考与交流] 1.你从这一史实得到什么启示？ 2.写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。3.根据史料，总结出氯气有哪些物理性质。[板书]

一、活泼的黄绿色气体——氯气

[展示]一瓶氯气。引导学生从颜色、气味、状态、密度、毒性等方面进行归纳。[板书]1.氯气的物理性质：黄绿色、刺激性、有毒气体 [提出问题]对于有毒气体或未知气体应当如何闻其气味？

[学生活动]参照课本P71图4-15，请一名学生上台演示闻气体的方法。

[过渡]我们知道元素的性质由结构所决定，大家能否根据氯元素的原子结构示意图，推测氯气可能具有哪些化学性质？

[学生讨论]氯原子最外层有7个电子，很容易得到1个电子，使最外层达到8电子的稳定结构。说明氯气的化学性质很活泼。

[讲解]氯气是一种很活泼的非金属单质，具有较强的氧化性，能与大多数金属反应。下面，我们通过实验来探究氯气的化学性质。[板书]2.氯气的化学性质（1）与金属反应

[学生活动]观察铁丝、铜丝在氯气中燃烧的图片，写出反应化学方程式。[提出问题] 1.这些反应是否属于氧化还原反应？如果属于氧化还原反应，请指出氧化剂和还原剂。2.铜在金属活动顺序表中的位置如何？由此说明什么问题？ 3.氯气和金属的反应有什么规律？

[小结]氯气能与大多数金属反应，生成金属氯化物。氯气具有强氧化性。[过渡]氯气能与金属反应，能不能与非金属反应呢？ [演示实验]H2在Cl2中燃烧。

[描述实验现象]安静燃烧，苍白色火焰，有白雾形成。

[讲述]HCl气体具有刺激性气味，极易溶于水。HCl的水溶液称为盐酸。同学们观察到的白雾就是HCl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴。盐酸是重要的化工原料。在一定条件下，氯气还可以与磷、碳等非金属反应。[板书]（2）与H2等非金属反应

H2+Cl2===2HCl [讨论]金属、非金属跟氯气化合时，氯元素的化合价如何变化？表现氯气的什么性质？ [学生回答]在这些反应中，氯元素的化合价都从0价降低到-1价，被还原。氯气在反应中都是氧化剂，说明氯气具有强氧化性。

[展示]一瓶氯水溶液，并建议学生闻氯水的气味。

[学生活动]闻氯水的气味后回答：有时打开水龙头也会闻到这种气味，难道我们喝的自来水就是氯水？

[讲解]因为很多自来水厂都是用氯气来杀菌消毒的，我们所闻到的刺激性气味就是余氯的气味。

[提出问题]氯水呈什么颜色？说明有什么微粒？ [学生回答]淡黄绿色，说明有氯气分子存在。

[提出问题]氯气溶于水形成氯水的过程，是简单的物理过程吗？会有怎样的反应发生？ [学生讨论]（1）假设Cl2不和水反应，只是溶于水，那么溶液中只存在Cl2分子和H2O分子，这时溶液应该是中性的。（2）假设Cl2和水反应，那么溶液中除存在Cl2分子、H2O分子外，还可能会含有Cl，溶液不一定是中性。[实验验证]

（1）加紫色石蕊试液检验溶液的酸碱性。（2）加酸化的硝酸银溶液检验Cl。（3）加Zn粒或Na2CO3粉末检验H。[实验现象]

实验（1）：石蕊试液先变红后褪色。

实验（2）：生成了白色沉淀，说明溶液中有Cl—存在。

实验（3）：有气体产生，说明生成了酸性较强的含氯物质，应为盐酸。[初步得出结论]氯水中含Cl2、H2O、H、Cl。[提出疑问]石蕊试液为什么先变红后褪色呢？ [学生猜想]

（1）溶液中有盐酸，是不是盐酸使石蕊褪色呢？

（2）Cl2中氯是0价，而HCl中氯是-1价，则氯气与水反应后还会有氯元素显正价的物质生成。氯气有强氧化性，使石蕊褪色的物质是不是氯气？

（3）氯水光照产生氧气，而氯水中Cl2、H2O、H、Cl都不可能在光照的条件下产生氧气，说明氯气与水反应的产物中应该有一种含氧元素，光照能产生氧气的物质。[实验验证]

（1）一张干燥和一张湿润的红纸分别投入两瓶干燥氯气中。（2）取一张红纸，湿润一半投入一瓶干燥氯气中。[实验现象]干燥的纸条没有褪色，湿润的纸条褪色了。

[得出结论]使石蕊褪色的物质不是氯气而是含氧元素、光照能产生氧气的次氯酸（HClO）。[板书]（3）与水反应

Cl2+H2O==HCl+HClO [小结]氯水的成分：Cl2、H2O、HCl、HClO。

[讲解]次氯酸是很弱的酸，不稳定，只存在于水溶液中，在光照下容易分解。[动画演示]氯水见光分解。

[设问]我们能否归纳出次氯酸有什么性质？

[板书]次氯酸：见光分解、强氧化性（杀菌、漂白）、酸性。

[引申]因为HClO具有强氧化性，故有杀菌消毒作用。此外，HClO有漂白性，可以用于棉花、纸张的漂白，所以在棉纺厂、造纸厂里都用到氯气。

[总结]这节课我们主要学习了氯气与金属和非金属的反应、与水的反应，氯气还有哪些性质的用途呢？我们下节课继续学习。作业设计：（研究性课题）

1.了解在家庭利用自来水浇花养鱼时通常采取何种措施？并分析其原理。

2.2004年4月15日，重庆市江北区重庆天原化工总厂一个储存有13吨液氯的车间发生氯气泄漏爆炸事故，重庆市区15万人被迫进行大转移。当氯气泄漏时，你认为可采取哪些手段逃生？ 3.通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的条件和本质有什么新的认识？ 教学设计说明：

化学是一门实验学科。对刚升入高中的学生来说，大部分人的抽象思维比较困难，有些学生学得比较呆板，不大会灵活运用所学知识，学习方法上往往更多地习惯死记硬背，不习

+

-+

-+-

-惯对知识的理解记忆和独立思考，在动手能力方面则更差。元素化合物的性质来自观察、实验和经验，为此，本节课的教学中，充分运用实验，通过实验加深学生对Cl2性质的印象，增强学生观察和分析问题的能力。

1.氯气的物理性质的教学，主要以史料和实物等创设情境，激发学生的学习兴趣和求知欲。首先展示一瓶氯气，瓶后衬白纸，以便清晰地观察Cl2的颜色，并让学生用手轻轻扇动瓶口，使少量Cl2飘进鼻孔，那么对Cl2的强刺激性学生回留下深刻的印象；通过讲授氯气的毒性及闻氯气的正确操作方法，向学生进行安全教育。

2.通过“氯水成分探究”的教学，多层次、多角度地训练学生眼、脑、手等的配合，从而逐渐养成良好的实验习惯、学习习惯。

3.对氯气与金属的反应，限于课时的原因，我们没有增加演示实验，而是通过学生阅读图片书写化学方程式，并引导学生从氧化还原反应的角度来理解和认识这些化学反应。

第三篇：富集在海水中的元素——氯教学反思

教学反思

1.本节课的特点

这是人教版高中化学必修一第四章第二节的第一课时，是一节以氯气性质为探究重点的常规课，教学力图突出：（1）整体认识氯气的化学性质。学会从氯的原子结构示意图和氯气的类别切入，采取比较研究、分类研究、实验研究的方法整体认识氯气的性质。

（2）渗透绿色化学的思想，提高环保的意识。实验量很大，为了防止氯气逸散污染环境，采取教师演示实验、实验录像、微型实验相结合的方式进行实验探究，渗透绿色化学思想。

（3）重点提高学生观察、记录、整理、分析、小结的能力。科学探究包括多种多样的活动，如提出问题、预测、设计、实验、观察、记录、数据分析、反思等等。本节课重点在观察记录、整理分析小结。

（4）通过创设含氯元素物质使用过程中带来问题的情景，联系氯气的毒性及其广泛用途，引导学生关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识。2.学生的感受

课后通过调查，获得以下信息：

大部分学生认为氯气很有用，但要科学使用，初步达到了预期“帮助学生认识化学与人类生活的密切关系，不惧怕氯元素“的目的。所有的学生都愿意思考并与同学讨论，大部分学生在课堂都有与同学交流或者争论的欲望，想把自己的想法告诉老师或同学，达到了“激发学习化学的兴趣，引导学生自觉、主动，深层次的参与学习的过程”的目的。3.教师的感受和不足之处

本节课的教学基本达到了教学目标，突出重点，突破难点。问题情景也达到了预期效果，学生不再捂着鼻子、皱着眉头听课了，而是以满腔的学习热情，积极主动的参与到学习活动中去。

从开始备课时就教学内容和实验的取舍就感觉很为难。既想引导学生学习从物质分类和原子结构示意图的角度入手，通过实验探究来研究物质的性质，并且教学重点和难点是整体认识氯气的化学性质，观察和记录实验现象、整理分析得出结论的能力。虽然想把具体检测化学反应方程式的再落实、氯气与碱的反应放在下一节课中，仍感觉内容多。结果时间还是有些紧，实验量大，导致学生交流分享的时间较少，有些学生的想法还来不及表达。还有在分享交流的环节上，铁丝和铜丝在氯气中燃烧，红热的现象很容易被忽略，但实验现象短暂，只能通过引导得出，倒也达到了效果。这些都是以后值得注意和探讨的地方，有时候真的做到舍得菜会更好！

第四篇：富集在海水中的元素—氯教学反思

富集在海水中的元素—氯教学反思

化学是一门实验学科。对刚升入高中的学生来说，大部分人的抽象思维比较困难，有些 学生学得比较呆板，不大会灵活运用所学知识，学习方法上往往更多地习惯死记硬背，不习惯对知识的理解记忆和独立思考，在动手能力方面则更差。元素化合物的性质来自观察、实验和经验，为此，本节课的教学中，充分运用实验，通过实验加深学生对Cl2性质的印象，增强学生观察和分析问题的能力。

1.氯气的物理性质的教学，主要以史料和实物等创设情境，激发学生的学习兴趣和求知欲。首先展示一瓶氯气，瓶后衬白纸，以便清晰地观察Cl2的颜色，并让学生用手轻轻扇动瓶口，使少量Cl2飘进鼻孔，那么对Cl2的强刺激性学生会留下深刻的印象；通过讲授氯气的毒性及闻氯气的正确操作方法，向学生进行安全教育。

2.通过“氯水成分探究”的教学，多层次、多角度地训练学生眼、脑、手等的配合，从而逐渐养成良好的实验习惯、学习习惯。在这个环节，主要采用的是小组合作学习的方式。小组合作学习更能突出学生的主体地位，培养主动参与的意识，激发学生的创造潜能；避免了班级课堂教学中相当一部分学生由于得不到参与机会而处于“旁观”、“旁听”的被动地位，赋予全体学生充分的参与机会与权利；有利于培养学生的交际能力，有利于学生自我意识的形成和发展；让学生能够获得类似科学研究的体验和技能，进而培养合作能力和团队精神。3.对氯气与金属的反应，限于课时的原因，我没有增加演示实验，而是通过学生观看视频资料书写化学方程式，并引导学生从氧化还原反应的角度来理解和认识这些化学反应。

4.教学方法的选择：化学作为一门以实验为基础的学科，学生相当感兴趣，可以说实验点燃

学生思维的火花。如果说，概念原理是学科的“肌体”，那么探究过程就是学科的“灵魂”。新课程标准强调：教学是教与学的交往互动。而引导学生观察思考、讨论，并最终自己得出结论的做法可提高学生的学习兴趣，同时可培养学生观察、分析推理、归纳总结能力，提高学生的综合素质。

5.自我反思：我认真听取了师傅和老师们的评课并观看自己的教学录像后，明确了这节课的不足，我将不断虚心学习，完善语言组织能力和教学基本功，争取更为长足的进步！

第五篇：《富集在海水中的元素——氯》第一课时教学设计

《富集在海水中的元素——氯》第一课时教学设计

（人教版 必修1 第四章

第二节)

黄

键

一、教学目标

知识与技能目标

（1）能说出氯气的主要物理性质；列举氯气的反应及相关的生活生产应用。

（2）认识氯气的强氧化性，能够书写氯气分别与金属（钠、铁、铜）、非金属（氢气）反应的化学方程式。

（3）进一步认识燃烧现象的本质，深入理解离子反应和氧化还原反应。

（4）通过自主、交流、合作、探究学习，逐步提高观察能力、记录能力、分析小结和归纳能力。

过程与方法目标

（1）学会从史料获取化学知识。

（2）学会从物质分类的角度，预测物质可能具有的性质，通过设计实验、实验和观察，解释和结论，体验研究物质性质的方法。

（3）通过观察实验现象、全面准确记录、整理分析、得出结论，初步学会实验记录的方法。

情感态度与价值观目标

（1）通过了解海水中丰富的化学资源，创设化学知识在生活中应用的问题情境，激发学习化学的兴趣。

（2）通过化学史实体验严谨求实的科学思维品质和科学态度。

（3）通过微型实验，渗透绿色化学思想，学生提高环保意识。

（4）联系氯气的毒性及其广泛用途，体会科学使用化学物质为人类服务。

二、教学重、难点

1、教学重点：氯气的化学性质

2、教学难点：氯气的化学性质

三、教学内容

本节内容主要包括三部分：一是活泼的黄绿色气体——氯气；二是氯水的性质；三是氯离子的检验。第一课时安排学习氯气的性质，重点学习氯气的强氧化性。对于氯气强氧化性的学习，主要从铜丝、铁丝、氢气与氯气的反应等方面入手。

三、教学方法

演示法、启发法、实验探究法

四、教学手段

实验教具、多媒体

五、教学过程

[引入]瑞士著名化学家舍勒自1773年开始致力于研究，当时叫做黑锰矿，黑锰矿就是MnO2，舍勒在研究过程中惊奇地发现，当时MnO2 和浓盐酸混合加热时，很快就产生了一种黄绿色的气体，舍勒简直兴奋到了极点，因为当时人们很少看到有色气体，但很快兴奋变成了厌恶。这种黄绿色气体源源不断地产生，几乎使舍勒窒息，极为难受，受科学家和职业本性的驱使，舍勒对这种气体进行观察和研究，发现它有一魔术般的本领，把鲜艳的花朵或翠绿的叶子放进其中，美丽的色泽很快被褪去了，将蚱蜢放进去蹦达几下，就死去了。这种黄绿色的气体就是今天我们重点研究的--CI2

氯气具有怎样的性质呢？今天我们一起来认识它。[板书]第二节

富集在海水中的元素——氯 [提问]根据引入的资料，讲出氯气有哪些物理性质。[板书]

一、活泼的黄绿色气体——氯气

[展示]装氯气的集气瓶。让学生从颜色、气味、状态、密度、毒性等方面进行归纳氯气的物理性质。[板书]

1、氯气的物理性质

颜色：黄绿色；气味：刺激性气味； 密度：大于空气；易液化，形成液氯；有毒 [提问]对于有毒气体或未知气体应当如何闻其气味？

[学生活动]参照课本P77图4-15，请一位同学上台演示闻气体的方法。[提问]我们知道，物质的结构决定性质，请大家根据氯元素的原子结构示意图，推测氯气可能具有哪些化学性质？

[学生回答]氯原子最外层有7个电子，很容易得到1个电子，使最外层达到8电子的稳定结构。说明氯气的化学性质很活泼。

[讲解]大家经过讨论分析出氯气是一种活泼的非金属单质，那我们能否通过化学实验进行验证呢？接下来，我们通过氯气与金属、非金属、水的反应来探究氯气的化学性质。

[板书]2.氯气的化学性质（1）与金属反应

[演示实验]铜丝在氯气中燃烧

[学生活动]观察反应的现象，写出反应化学方程式。[学生]铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，Cu+Cl2= CuCl2 [提问]请大家分析氯气的活泼性，以及在反应中表现的性质

[学生]铜丝在氯气中剧烈燃烧，可判断出氯气的化学性质很活泼，根据反应中氯元素有0价降低为-1价，说明氯气表现了氧化性。[视频]观察铁丝在氯气中燃烧的现象，[学生活动]观察反应的现象，写出反应化学方程式 [学生]铁丝剧烈燃烧，产生红棕色的烟，2Fe+3Cl2= 2FeCl3 [提问]铁与氯气反应得到的是高价的金属氯化物，而不是氯化亚铁，可推断氯气的具有怎样的化学性质？

[学生]说明氯气的化学性质活泼，在反应中表现出强氧化性。

[板书] 氯气具有强氧化性。氯气能与大多数金属反应，生成金属氯化物。变价金属与氯气反应生成高价的金属氯化物。

[过渡]氯气能与金属反应，能不能与非金属反应呢？ [视频]观察H2在Cl2中燃烧的现象，写出反应化学方程式。[学生活动]安静燃烧，苍白色火焰，有白雾形成。[板书]（2）与非金属反应

H2+Cl2=2HCl [复习]初中时讲燃烧的条件：1．可燃物要与氧气接触；

2．要使可燃物达到或超过着火点

[提问] P77思考与交流：通过H2在Cl2中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？

[学生]燃烧时不一定需要氧气，只要有发光发热的现象。

[总结]燃烧的概念：可燃物发生的一种发光、发热的剧烈的氧化还原反应 [讲解]进入高中学习后，有些初中学习的概念就变得狭隘，我们在更宽的角度重新理解。

[讨论]金属、非金属跟氯气化合时，氯元素的化合价如何变化？表现氯气的什么性质？

[回答]这些反应中，氯元素价态都从0价降低到-1价。氯气在反应中都作氧化剂。

六、本节课小结：这节课我们主要学习了氯气的主要性质，包括物理性质，化学性质氯气与金属、非金属的反应。要求大家要会写它们反应的方程式。下面 请大家根据我们的教材，把这节课的内容总结一下，并完成优化设计相关内容。

七、教学反思

1．本节课的特点

这是人教版高中化学必修Ⅰ第四章第二节的第一课时，是一节以氯气性质为探究重点的常规课，教学力图突出：

（1）紧密结合STS内容创设问题情境。树立资源观，创设含氯物质在生活中广泛应用的问题情境，产生亲近感，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系，不惧怕氯元素，从而激发学习化学的兴趣，引导学生自觉、主动、深层次的参与学习的过程。

（2）整体认识氯气的化学性质。学会从氯的原子结构示意图和氯气的类别切入，采取比较研究、分类研究、实验研究的方法整体认识氯气的化学性质。

（3）渗透绿色化学的思想，提高环保意识。实验量很大，氯气有毒，为防止氯气逸散污染教室环境，采取教师演示实验、实验录像（老师事先录好）、微型实验相结合的方式进行实验探究，渗透绿色化学思想。突出物质性质研究的思路，重点引导学生从录像和教师演

示实验中观察、记录、整理实验现象，进而归纳小结氯气单质这种活泼非金属的化学性质。

（4）重点提高学生观察、记录、整理、分析、小结的能力。科学探究包括多种多样的活动，如提出问题、预测、模型建构、设计、实验、观察、思考、记录、数据分析、反思等等，本节课重点在观察记录、整理分析小结。

（5）通过创设含氯元素物质使用过程中带来问题的情境，联系氯气的毒性及其广泛用途，引导学生关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识。

（6）把化学实验、物质分类、离子反应和氧化还原反应的知识作为工具，指导本节内容的学习，同时也通过本节内容的学习巩固离子反应和氧化还原反应知识，并加深理解。