人教版高中化学必修一教案-4.2 富集在海水中的元素——氯 第一课时

第一篇：人教版高中化学必修一教案-4.2 富集在海水中的元素——氯 第一课时

第二节

富集在海水中元素——氯（第一课时）

【教学设计】

1、教学目标：

知识技能：了解氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质。过程与方法：通过演示实验使学生掌握氯气的性质；通过指导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力。

情感态度与价值观：通过教学活动，培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断；并通过氯气的发现和确认的科学史，使学生学习科学家的科学态度和研究方法。

教学重点与难点：氯气的化学性质。

2、教学方式：

讲解与利用多媒体课件辅助教学相结合，教师讲解与学生自主探究性学习相结合。

3、教学过程：

[提问] 同学们知道海水的主要成分有哪些？（水，氯化钠等）

你知道其中含量最高的元素是什么？

[引言] 今天我们就来学习富集在海水中含量很高的元素——氯。[电脑播放引入] 化学家舍勒发现氯气的生动故事。

1774年瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分MnO2）的过程中，用它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色的气体，且有强烈的刺鼻气味，使他感到非常难受,但他继续对该气体进行研究，发现它可与很多的金属和非金属反应，再将这种气体溶于水，又发现该气体还能使有色的纸张、花朵、衣物等褪色。

通过以上的信息材料，讨论以下的问题： 问题1：推测氯气的物理性质。问题2：实验室制取氯气的方法及反应。

展示一瓶氯气，引导学生观察、分析氯气的物理性质，得出结论后，再与课本上的结论进行对比，小结氯气的物理性质。引导学生书写实验室制取氯气的化学反应方程式。

[创设问题] 请画出氯的原子结构示意图，并根据你已有的知识，推测氯气的化学性质是否活泼？具有强氧化性还是还原性？为什么？并与氧原子的结构及氧气的性质比较，有什么相似性吗？

[学生讨论交流] 可能都是活泼的非金属单质；能与许多金属和非金属反应。

[讲解] 教师利用课件进行讲解Cl2与金属的反应，并通过氯气与Na、Fe、Cu的反应归纳氯气与金属反应的规律。

[学生自主探究实验] 实验4－3：氯气与氢气点燃反应

①提出问题：氢气在氯气中燃烧的现象怎样？

②制定计划和设计实验：制取H2，检验H2的纯度，将燃着H2的导气管伸入盛有Cl2的集气瓶中。

③实验过程：在空气中点燃氢气，然后把导气管伸入盛有Cl2的集气瓶中，观察氢气在氯气中燃烧的现象。

④实验现象：H2在Cl2 中继续燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾出现。

⑤实验结论：纯净的H2可以在Cl2 中安静地燃烧。

⑥注意事项： 为了保证实验安全，H2在点燃前必须验纯；氢气导管要从集气瓶口慢慢地逐渐伸向瓶底；为了减少环境污染，氢气燃烧完毕后，立即用玻璃片盖住集气瓶口，然后向集气瓶中加入少量氢氧化钠溶液并振荡，吸收HCl气体。（通过课件小结氢气与氯气的反应）[组织学生讨论]

问题1：从钠、铁、铜、氢气与氯气的反应分析氯元素化合价变化情况，并验证前面推测的氯气化学性质是否正确？

问题2：通过以上的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？ 教师启发：金属和非金属氢气在氯气中反应有什么共同点？燃烧是否一定有氧气参加？比较铁、硫、碳在氧气中燃烧与铜和氢气在氯气中燃烧的现象，找出其共同特点。

[得出结论]：

1、氯气很活泼，具有强的氧化性。

2、燃烧的概念：凡发光发热的剧烈的化学反应均可称为燃烧。

4、作业设计：

例

1、下列气体中，既有颜色又有毒性的是：（C）

A、N

2B、CO

C、Cl

2D、CO2 例

2、下列说法中正确的是：（B）

A、氯原子和氯离子的化学性质相同

B、氯离子比氯原子多一个电子

C、氯气有毒，氯离子也有毒 D、铁在氯气中燃烧，生成FeCl2

例

3、写出下列反应的化学方程式：

1、铜丝在氯气中燃烧

2、铁丝在氯气中燃烧

3、HCl的工业制法

【教学反思】

本课时的教学应注意以下几个方面：

1、突出重点 从物质种类上来看，重点学习氯元素的单质──氯气；从氯气的知识结构来看，重点学习氯气的强氧化性；从氯气的氧化性来看，重点学习氢气在氯气中的燃烧。教科书对重点知识不仅作了比较详细的介绍，而且安排了“实验”“思考与交流”等活动，以调动学生各种感官，使学生建立起知识结构并不断加深。而教科书对氯气的实验室制取等只是通过“科学史话”作了简单的介绍。

2、讲究实用性 重点知识选择的依据之一是实用性。氢气在氯气中的燃烧是工业上制盐酸的重要方法。因此，这些重点知识的学习对学生知识与能力的发展有非常重要的作用。而氯气的实验室制法，实用意义不大，若介绍就要安排实验，会对环境造成污染，因此，仅在“科学史话”中作了介绍。

3、体现思想性。例如，学生可以从科学史话──“氯气的发现和确认”中学习科学家的科学态度和研究方法。

第二篇：《富集在海水中的元素氯》第一课时教案

《富集在海水中的元素氯》第一课时教案

（人教版 必修1 第四章

第二节）

一、教学目标

1、了解氯气的物理性质。

2、初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。

3、通过分析现象，探究事物本质，体验科学探究的过程，逐步形成独立思考的能力。

4、通过学习氯气的发现和确认的过程，认识化学实验在化学研究中的重要作用。

二、教学重、难点

1、教学重点：氯气的化学性质

2、教学难点：氯气与水的反应

三、教学内容

本节内容主要包括三部分：一是活泼的黄绿色气体——氯气，二是氯离子的检验，三是卤素简介。第一课时安排学习氯气的性质，重点学习氯气的强氧化性。对于氯气强氧化性的学习，主要从铜丝、铁丝、氢气与氯气的反应、氯气与水的反应等方面入手。

三、教学方法

演示法、启发法、实验探究法

四、教学手段

实验教具、多媒体

五、教学过程

[引入]瑞士著名化学家舍勒自1773年开始致力于研究，当时叫做黑锰矿，黑锰矿就是MnO2，舍勒在研究过程中惊奇地发现，当时MnO2 和浓盐酸混合加热时，很快就产生了一种黄绿色的气体，舍勒简直兴奋到了极点，因为当时人们很少看到有色气体，但很快兴奋变成了厌恶。这种黄绿色气体源源不断地产生，几乎使舍勒窒息，极为难受，受科学家和职业本性的驱使，舍勒对这种气体进行观察和研究，发现它有一魔术般的本领，把鲜艳的花朵或翠绿的叶子放进其中，美丽的色泽很快被褪去了，将蚱蜢放进去蹦达几下，就死去了。这种黄绿色的气体就是今天我们重点研究的--CI2 氯气具有怎样的性质呢？今天我们一起来认识它。[板书]第二节

富集在海水中的元素——氯 [提问]根据引入的资料，讲出氯气有哪些物理性质。[板书]

一、活泼的黄绿色气体——氯气

[展示]装氯气的集气瓶。让学生从颜色、气味、状态、密度、毒性等方面进行归纳氯气的物理性质。[板书]

1、氯气的物理性质

颜色：黄绿色；气味：刺激性气味； 密度：大于空气；易液化，形成液氯；有毒 [提问]对于有毒气体或未知气体应当如何闻其气味？

[学生活动]参照课本P77图4-15，请一位同学上台演示闻气体的方法。[提问]我们知道，物质的结构决定性质，请大家根据氯元素的原子结构示意图，推测氯气可能具有哪些化学性质？

[学生回答]氯原子最外层有7个电子，很容易得到1个电子，使最外层达到8电子的稳定结构。说明氯气的化学性质很活泼。

[讲解]大家经过讨论分析出氯气是一种活泼的非金属单质，那我们能否通过化学实验进行验证呢？接下来，我们通过氯气与金属、非金属、水的反应来探究氯气的化学性质。

[板书]2.氯气的化学性质（1）与金属反应

[演示实验]铜丝在氯气中燃烧

[学生活动]观察反应的现象，写出反应化学方程式。[学生]铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，Cu+Cl2= CuCl2 [提问]请大家分析氯气的活泼性，以及在反应中表现的性质

[学生]铜丝在氯气中剧烈燃烧，可判断出氯气的化学性质很活泼，根据反应中氯元素有0价降低为-1价，说明氯气表现了氧化性。[视频]观察铁丝在氯气中燃烧的现象，[学生活动]观察反应的现象，写出反应化学方程式 [学生]铁丝剧烈燃烧，产生红棕色的烟，2Fe+3Cl2= 2FeCl3 [提问]铁与氯气反应得到的是高价的金属氯化物，而不是氯化亚铁，可推断氯气的具有怎样的化学性质？

[学生]说明氯气的化学性质活泼，在反应中表现出强氧化性。

[板书] 氯气具有强氧化性。氯气能与大多数金属反应，生成金属氯化物。变价

金属与氯气反应生成高价的金属氯化物。

[过渡]氯气能与金属反应，能不能与非金属反应呢？ [视频]观察H2在Cl2中燃烧的现象，写出反应化学方程式。[学生活动]安静燃烧，苍白色火焰，有白雾形成。[板书]（2）与非金属反应

H2+Cl2=2HCl [复习]初中时讲燃烧的条件：1．可燃物要与氧气接触；

2．要使可燃物达到或超过着火点

[提问] P77思考与交流：通过H2在Cl2中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？

[学生]燃烧时不一定需要氧气，只要有发光发热的现象。

[总结]燃烧的概念：可燃物发生的一种发光、发热的剧烈的氧化还原反应 [讲解]进入高中学习后，有些初中学习的概念就变得狭隘，我们在更宽的角度重新理解。

[讨论]金属、非金属跟氯气化合时，氯元素的化合价如何变化？表现氯气的什么性质？

[回答]这些反应中，氯元素价态都从0价降低到-1价。氯气在反应中都作氧化剂。[展示]一瓶氯水溶液，学生闻氯水的气味。[提问]氯水呈什么颜色？说明有什么微粒？ [学生]淡黄绿色，说明有氯气分子存在。

[提问]氯水是氯气简单的溶于水形成的吗？会发生什么样的反应？ [讲解]（3）与水反应

Cl2+H2O=HCl+HClO [讨论]如何验证产物？

[学生讨论]（1）加紫色石蕊试液检验溶液的酸碱性。

（2）加酸化的硝酸银溶液检验Cl-。

[学生实验] 实验（1）：石蕊试液先变红后褪色。

实验（2）：生成了白色沉淀，说明溶液中有Cl-存在。

[结论]氯水中有H+、Cl-。

[提出疑问]石蕊试液为什么先变红后褪色呢？ [学生猜想]（1）是不是盐酸使石蕊褪色呢？（2）Cl2使紫色石蕊褪色？ [学生进行实验验证]将稀盐酸滴入紫色石蕊试液中 [现象]变红，不褪色

[学生得出结论]盐酸不能使紫色石蕊试液褪色 [学生]设计实验判断氯气是否具有漂白性 [实验设计]如下图

[实验现象]a瓶中的纸条没有褪色，b瓶中纸条褪色了。

[学生]说明氯气没有漂白性，但将氯气溶于水之后的溶液具有漂白性。[提问]我们排出了盐酸、氯气具有漂白性，那么氯水为什么具有漂白性呢？ [学生] 因为Cl2+H2O=HCl+HClO，因此具有漂白性的就是HClO

[讲解]通过上述的探究实验，我们知道氯水的成分：Cl2 ； H2O ；HClO ；H Cl；

存在的离子由Cl-；H+；ClO-;OH-（少量）。

[讲解]次氯酸是很弱的酸，不稳定，只存在于水溶液中，在光照下容易分解。[讲解] HClO还具有强氧化性，故有杀菌消毒作用。

[板书]次氯酸的性质：不稳定性、弱酸性、强氧化性（杀菌、漂白）。[实验]氯水见光分解。

[板书]2HClO=2HCl+O2(反应条件：光照)[提问]新制氯水和久置氯水的成分

[学生] 随HClO的不断分解，Cl2不断与水反应，最终变成稀盐酸 久置氯水： H2O ；Cl-；H+；OH-（少量）

[学生总结]这节课我们主要学习了氯气与金属和非金属的反应、与水的反应。氯气的化学性质活泼，具有强氧化性。

[练习]：略

六、板书设计

富集在海水中的元素——氯

一、活泼的黄绿色气体——氯气

一、活泼的黄绿色气体——氯气

1、氯气的物理性质

颜色：黄绿色；气味：刺激性气味； 密度：大于空气；易液化，形成液氯；有毒 2.氯气的化学性质

（1）与金属反应氯气具有强氧化性。氯气能与大多数金属反应，生成金属氯化物。变价金属与氯气反应生成高价的金属氯化物。（2）与非金属反应

H2+Cl2=2HCl 2HClO=2HCl+O2(反应条件：光照)

第三篇：《富集在海水中的元素——氯》第一课时教学设计

《富集在海水中的元素——氯》第一课时教学设计

（人教版 必修1 第四章

第二节)

黄

键

一、教学目标

知识与技能目标

（1）能说出氯气的主要物理性质；列举氯气的反应及相关的生活生产应用。

（2）认识氯气的强氧化性，能够书写氯气分别与金属（钠、铁、铜）、非金属（氢气）反应的化学方程式。

（3）进一步认识燃烧现象的本质，深入理解离子反应和氧化还原反应。

（4）通过自主、交流、合作、探究学习，逐步提高观察能力、记录能力、分析小结和归纳能力。

过程与方法目标

（1）学会从史料获取化学知识。

（2）学会从物质分类的角度，预测物质可能具有的性质，通过设计实验、实验和观察，解释和结论，体验研究物质性质的方法。

（3）通过观察实验现象、全面准确记录、整理分析、得出结论，初步学会实验记录的方法。

情感态度与价值观目标

（1）通过了解海水中丰富的化学资源，创设化学知识在生活中应用的问题情境，激发学习化学的兴趣。

（2）通过化学史实体验严谨求实的科学思维品质和科学态度。

（3）通过微型实验，渗透绿色化学思想，学生提高环保意识。

（4）联系氯气的毒性及其广泛用途，体会科学使用化学物质为人类服务。

二、教学重、难点

1、教学重点：氯气的化学性质

2、教学难点：氯气的化学性质

三、教学内容

本节内容主要包括三部分：一是活泼的黄绿色气体——氯气；二是氯水的性质；三是氯离子的检验。第一课时安排学习氯气的性质，重点学习氯气的强氧化性。对于氯气强氧化性的学习，主要从铜丝、铁丝、氢气与氯气的反应等方面入手。

三、教学方法

演示法、启发法、实验探究法

四、教学手段

实验教具、多媒体

五、教学过程

[引入]瑞士著名化学家舍勒自1773年开始致力于研究，当时叫做黑锰矿，黑锰矿就是MnO2，舍勒在研究过程中惊奇地发现，当时MnO2 和浓盐酸混合加热时，很快就产生了一种黄绿色的气体，舍勒简直兴奋到了极点，因为当时人们很少看到有色气体，但很快兴奋变成了厌恶。这种黄绿色气体源源不断地产生，几乎使舍勒窒息，极为难受，受科学家和职业本性的驱使，舍勒对这种气体进行观察和研究，发现它有一魔术般的本领，把鲜艳的花朵或翠绿的叶子放进其中，美丽的色泽很快被褪去了，将蚱蜢放进去蹦达几下，就死去了。这种黄绿色的气体就是今天我们重点研究的--CI2

氯气具有怎样的性质呢？今天我们一起来认识它。[板书]第二节

富集在海水中的元素——氯 [提问]根据引入的资料，讲出氯气有哪些物理性质。[板书]

一、活泼的黄绿色气体——氯气

[展示]装氯气的集气瓶。让学生从颜色、气味、状态、密度、毒性等方面进行归纳氯气的物理性质。[板书]

1、氯气的物理性质

颜色：黄绿色；气味：刺激性气味； 密度：大于空气；易液化，形成液氯；有毒 [提问]对于有毒气体或未知气体应当如何闻其气味？

[学生活动]参照课本P77图4-15，请一位同学上台演示闻气体的方法。[提问]我们知道，物质的结构决定性质，请大家根据氯元素的原子结构示意图，推测氯气可能具有哪些化学性质？

[学生回答]氯原子最外层有7个电子，很容易得到1个电子，使最外层达到8电子的稳定结构。说明氯气的化学性质很活泼。

[讲解]大家经过讨论分析出氯气是一种活泼的非金属单质，那我们能否通过化学实验进行验证呢？接下来，我们通过氯气与金属、非金属、水的反应来探究氯气的化学性质。

[板书]2.氯气的化学性质（1）与金属反应

[演示实验]铜丝在氯气中燃烧

[学生活动]观察反应的现象，写出反应化学方程式。[学生]铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，Cu+Cl2= CuCl2 [提问]请大家分析氯气的活泼性，以及在反应中表现的性质

[学生]铜丝在氯气中剧烈燃烧，可判断出氯气的化学性质很活泼，根据反应中氯元素有0价降低为-1价，说明氯气表现了氧化性。[视频]观察铁丝在氯气中燃烧的现象，[学生活动]观察反应的现象，写出反应化学方程式 [学生]铁丝剧烈燃烧，产生红棕色的烟，2Fe+3Cl2= 2FeCl3 [提问]铁与氯气反应得到的是高价的金属氯化物，而不是氯化亚铁，可推断氯气的具有怎样的化学性质？

[学生]说明氯气的化学性质活泼，在反应中表现出强氧化性。

[板书] 氯气具有强氧化性。氯气能与大多数金属反应，生成金属氯化物。变价金属与氯气反应生成高价的金属氯化物。

[过渡]氯气能与金属反应，能不能与非金属反应呢？ [视频]观察H2在Cl2中燃烧的现象，写出反应化学方程式。[学生活动]安静燃烧，苍白色火焰，有白雾形成。[板书]（2）与非金属反应

H2+Cl2=2HCl [复习]初中时讲燃烧的条件：1．可燃物要与氧气接触；

2．要使可燃物达到或超过着火点

[提问] P77思考与交流：通过H2在Cl2中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？

[学生]燃烧时不一定需要氧气，只要有发光发热的现象。

[总结]燃烧的概念：可燃物发生的一种发光、发热的剧烈的氧化还原反应 [讲解]进入高中学习后，有些初中学习的概念就变得狭隘，我们在更宽的角度重新理解。

[讨论]金属、非金属跟氯气化合时，氯元素的化合价如何变化？表现氯气的什么性质？

[回答]这些反应中，氯元素价态都从0价降低到-1价。氯气在反应中都作氧化剂。

六、本节课小结：这节课我们主要学习了氯气的主要性质，包括物理性质，化学性质氯气与金属、非金属的反应。要求大家要会写它们反应的方程式。下面 请大家根据我们的教材，把这节课的内容总结一下，并完成优化设计相关内容。

七、教学反思

1．本节课的特点

这是人教版高中化学必修Ⅰ第四章第二节的第一课时，是一节以氯气性质为探究重点的常规课，教学力图突出：

（1）紧密结合STS内容创设问题情境。树立资源观，创设含氯物质在生活中广泛应用的问题情境，产生亲近感，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系，不惧怕氯元素，从而激发学习化学的兴趣，引导学生自觉、主动、深层次的参与学习的过程。

（2）整体认识氯气的化学性质。学会从氯的原子结构示意图和氯气的类别切入，采取比较研究、分类研究、实验研究的方法整体认识氯气的化学性质。

（3）渗透绿色化学的思想，提高环保意识。实验量很大，氯气有毒，为防止氯气逸散污染教室环境，采取教师演示实验、实验录像（老师事先录好）、微型实验相结合的方式进行实验探究，渗透绿色化学思想。突出物质性质研究的思路，重点引导学生从录像和教师演

示实验中观察、记录、整理实验现象，进而归纳小结氯气单质这种活泼非金属的化学性质。

（4）重点提高学生观察、记录、整理、分析、小结的能力。科学探究包括多种多样的活动，如提出问题、预测、模型建构、设计、实验、观察、思考、记录、数据分析、反思等等，本节课重点在观察记录、整理分析小结。

（5）通过创设含氯元素物质使用过程中带来问题的情境，联系氯气的毒性及其广泛用途，引导学生关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识。

（6）把化学实验、物质分类、离子反应和氧化还原反应的知识作为工具，指导本节内容的学习，同时也通过本节内容的学习巩固离子反应和氧化还原反应知识，并加深理解。

第四篇：《富集在海水中的元素——氯》第一课时教学设计

《富集在海水中的元素——氯》第一课时教学设计

一、教学目标

知识与技能目标

（1）能说出氯气的主要物理性质；列举氯气与水、碱的反应及相关的生活生产应用。

（2）认识氯气的氧化性和还原性，能够书写氯气分别与金属（钠、铁、铜）、非金属（氢气）反应的化学方程式。

（3）进一步认识燃烧现象的本质，深入理解离子反应和氧化还原反应。

（4）通过自主、交流、合作、探究学习，逐步提高观察能力、记录能力、分析小结和归纳能力。

过程与方法目标

（1）学会从史料获取化学知识。

（2）学会从物质分类的角度，预测物质可能具有的性质，通过设计实验、实验和观察，解释和结论，体验研究物质性质的方法。

（3）通过观察实验现象、全面准确记录、整理分析、得出结论，初步学会实验记录的方法。

情感态度与价值观目标

（1）通过了解海水中丰富的化学资源，创设化学知识在生活中应用的问题情境，激发学习化学的兴趣。

（2）通过化学史实体验严谨求实的科学思维品质和科学态度。

（3）通过微型实验，渗透绿色化学思想，学生提高环保意识。

（4）联系氯气的毒性及其广泛用途，体会科学使用化学物质为人类服务。

二、教学重、难点

1、教学重点：氯气的化学性质

2、教学难点：氯气与水的反应

三、教学内容

本节内容主要包括三部分：一是活泼的黄绿色气体——氯气，二是氯离子的检验，三是卤素简介。第一课时安排学习氯气的性质，重点学习氯气的强氧化性。对于氯气强氧化性的学习，主要从铜丝、铁丝、氢气与氯气的反应、氯气与水的反应等方面入手。

三、教学方法

演示法、启发法、实验探究法

四、教学手段

实验教具、多媒体

五、教学过程

[引入]浩瀚的海洋 自语昂的宝库

瑞士著名化学家舍勒自1773年开始致力于研究，当时叫做黑锰矿，黑锰矿就是MnO2，舍勒在研究过程中惊奇地发现，当时MnO2 和浓盐酸混合加热时，很快就产生了一种黄绿色的气体，舍勒简直兴奋到了极点，因为当时人们很少看到有色气体，但很快兴奋变成了厌恶。这种黄绿色气体源源不断地产生，几乎使舍勒窒息，极为难受，受科学家和职业本性的驱使，舍勒对这种气体进行观察和研究，发现它有一魔术般的本领，把鲜艳的花朵或翠绿的叶子放进其中，美丽的色泽很快被褪去了，将蚱蜢放进去蹦达几下，就死去了。这种黄绿色的气体就是今天我们重点研究的--CI2

[观看视频]氯气具有怎样的性质呢？今天我们一起来认识它。[板书]第二节

富集在海水中的元素——氯 [提问]根据引入的资料，讲出氯气有哪些物理性质。[板书]

一、活泼的黄绿色气体——氯气

[展示]装氯气的集气瓶。让学生从颜色、气味、状态、密度、毒性等方面进行归纳氯气的物理性质。[板书]

1、氯气的物理性质

颜色：黄绿色；气味：刺激性气味； 密度：大于空气；易液化，形成液氯；有毒 [提问]对于有毒气体或未知气体应当如何闻其气味？

[学生活动]参照课本P77图4-15，请一位同学上台演示闻气体的方法。[提问]我们知道，物质的结构决定性质，请大家根据氯元素的原子结构示意图，推测氯气可能具有哪些化学性质？

[学生回答]氯原子最外层有7个电子，很容易得到1个电子，使最外层达到8电子的稳定结构。说明氯气的化学性质很活泼。

[讲解]大家经过讨论分析出氯气是一种活泼的非金属单质，那我们能否通过化学实验进行验证呢？接下来，我们通过氯气与金属、非金属、水的反应来探究氯气的化学性质。[板书]2.氯气的化学性质（1）与金属反应

[演示实验]铜丝在氯气中燃烧

[学生活动]观察反应的现象，写出反应化学方程式。[学生]铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，Cu+Cl2= CuCl2 [提问]请大家分析氯气的活泼性，以及在反应中表现的性质

[学生]铜丝在氯气中剧烈燃烧，可判断出氯气的化学性质很活泼，根据反应中氯元素有0价降低为-1价，说明氯气表现了氧化性。[视频]观察铁丝在氯气中燃烧的现象，[学生活动]观察反应的现象，写出反应化学方程式 [学生]铁丝剧烈燃烧，产生红棕色的烟，2Fe+3Cl2= 2FeCl3 [提问]铁与氯气反应得到的是高价的金属氯化物，而不是氯化亚铁，可推断氯气的具有怎样的化学性质？

[学生]说明氯气的化学性质活泼，在反应中表现出强氧化性。

[板书] 氯气具有强氧化性。氯气能与大多数金属反应，生成金属氯化物。变价金属与氯气反应生成高价的金属氯化物。

[过渡]氯气能与金属反应，能不能与非金属反应呢？ [视频]观察H2在Cl2中燃烧的现象，写出反应化学方程式。[学生活动]安静燃烧，苍白色火焰，有白雾形成。[板书]（2）与非金属反应

H2+Cl2=2HCl [复习]初中时讲燃烧的条件：1．可燃物要与氧气接触；

2．要使可燃物达到或超过着火点

[提问] P77思考与交流：通过H2在Cl2中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？

[学生]燃烧时不一定需要氧气，只要有发光发热的现象。

[总结]燃烧的概念：可燃物发生的一种发光、发热的剧烈的氧化还原反应 [讲解]进入高中学习后，有些初中学习的概念就变得狭隘，我们在更宽的角度重新理解。

[讨论]金属、非金属跟氯气化合时，氯元素的化合价如何变化？表现氯气的什么性质？

[回答]这些反应中，氯元素价态都从0价降低到-1价。氯气在反应中都作氧化剂。[展示]一瓶氯水溶液，学生闻氯水的气味。

[提问]氯水呈什么颜色？说明有什么微粒？ [学生]淡黄绿色，说明有氯气分子存在。

[提问]氯水是氯气简单的溶于水形成的吗？会发生什么样的反应？ [讲解]（3）与水反应

Cl2+H2O=HCl+HClO [讨论]如何验证产物？

[学生讨论]（1）加紫色石蕊试液检验溶液的酸碱性。

（2）加酸化的硝酸银溶液检验Cl-。

[学生实验] 实验（1）：石蕊试液先变红后褪色。

实验（2）：生成了白色沉淀，说明溶液中有Cl-存在。

[结论]氯水中有H+、Cl-。

[提出疑问]石蕊试液为什么先变红后褪色呢？ [学生猜想]（1）是不是盐酸使石蕊褪色呢？（2）Cl2使紫色石蕊褪色？

[学生进行实验验证]将稀盐酸滴入紫色石蕊试液中 [现象]变红，不褪色

[学生得出结论]盐酸不能使紫色石蕊试液褪色 [学生]设计实验判断氯气是否具有漂白性 [实验设计]如下图

[实验现象]a瓶中的纸条没有褪色，b瓶中纸条褪色了。

[学生]说明氯气没有漂白性，但将氯气溶于水之后的溶液具有漂白性。[提问]我们排出了盐酸、氯气具有漂白性，那么氯水为什么具有漂白性呢？ [学生] 因为Cl2+H2O=HCl+HClO，因此具有漂白性的就是HClO

[讲解]通过上述的探究实验，我们知道氯水的成分：Cl2 ； H2O ；HClO ；H Cl；

存在的离子由Cl-；H+；ClO-;OH-（少量）。[讲解]次氯酸是很弱的酸，不稳定，只存在于水溶液中，在光照下容易分解。[讲解] HClO还具有强氧化性，故有杀菌消毒作用。

[板书]次氯酸的性质：不稳定性、弱酸性、强氧化性（杀菌、漂白）。[实验]氯水见光分解。

[板书]2HClO=2HCl+O2(反应条件：光照)[提问]新制氯水和久置氯水的成分

[学生] 随HClO的不断分解，Cl2不断与水反应，最终变成稀盐酸 久置氯水： H2O ；Cl-；H+；OH-（少量）

[学生总结]这节课我们主要学习了氯气与金属和非金属的反应、与水的反应。氯气的化学性质活泼，具有强氧化性。

[练习]：略

六、板书设计

[板书]第二节

富集在海水中的元素——氯

一、活泼的黄绿色气体——氯气

1、氯气的物理性质

颜色：黄绿色；气味：刺激性气味； 密度：大于空气；易液化，形成液氯；有毒 2.氯气的化学性质（1）与金属反应

Cu+Cl2= CuCl2产生棕黄色的烟 2Fe+3Cl2= 2FeCl3产生棕褐色的烟（2）与非金属反应

H2+Cl2=2HCl安静燃烧，苍白色火焰，有白雾形成。（3）与水反应

Cl2+H2O=HCl+HClO

第五篇：《富集在海水中的元素——氯》第一课时教学设计

《富集在海水中的元素——氯》第一课时教案

（人教版 必修1 第四章 第二节）

宜宾县一中 陈欣

一、教学目标 知识与技能：

⑴了解氯气的物理性质；

⑵掌握氯气的主要化学性质，熟悉与钠、铁、铜、氢气等反应的实验现象、能书写相关的化学（或离子）方程式。⑶掌握氯离子的检验方法。过程与方法：

⑴通过案例分析，让学生自己总结出氯气的物理性质，掌握筛选有用信息的能力； ⑵通过原子结构的基本理论分析浅层的氯元素性质的并结合观察演示实验验证自己的分析：

⑶通过小组实验氯离子的检验，掌握科学探究的基本步骤，提高科学探究能力 情感态度与价值观：

⑴创设问题情境，培养学生提出问题、分析问题以及通过实验解决问题的能力； ⑵培养学生的环保意识和社会责任感；

二、教学重、难点

1、教学重点：氯气的氧化性；氯离子的检验。

2、教学难点：氯离子的检验。

三、教学内容

本节内容主要包括三部分：一是活泼的黄绿色气体——氯气，二是氯离子的检验，第一课时安排学习氯气的性质以及氯离子的检验，重点学习氯气的强氧化性。对于氯气强氧化性的学习，主要从铜丝、铁丝、氢气与氯气的反应、氯气与水的反应等方面入手。

三、教学方法

问题导学法、实验探究法

四、教学手段

实验教具、多媒体

五、教学过程 一．活泼的黄绿色气体——氯气

【情境导入】引入一个词“氯气”并板书。百度“氯气”可以搜索到相关的网页有916，000个，搜索氯气“有用”的相关网页大约有787,000个。搜索氯气“有毒”有关的网页大约有5020,000个。氯气在生活中有广泛的用处，但在运输过程中往往发生氯气泄漏事件。具体看京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏的详细过程。

新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路淮安路段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞 ,大量液氯外泄。据目击者描述 : “一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，‘唰’地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睁不开。”事发后消防队员不断地用水枪喷射，但还是造成350 人中毒进医院救治, 28人中毒死亡，附近居民采取应急措施，疏散到高坡上。这种黄绿色的气体就是今天我们重点研究的--CI2

[提问]根据引入的资料，讲出氯气有哪些物理性质。[板书]

1、氯气的物理性质

[展示]装氯气的集气瓶。让学生从颜色、气味、状态、密度、毒性等方面进行归纳氯气的物理性质。[学生作答]同时课件展示

颜色：黄绿色；气味：刺激性气味； 密度：大于空气；易液化，形成液氯；有毒

[学生活动]参照课本P77图4-15，请一位同学上台演示闻气体的方法。[讲授]探究物质化学性质的方法是

1、结构分析 预测性质

2、实验探究验证

3、解释与结论

[学生活动]请画出氯原子的结构示意图，试分析推导氯气可能具有的的化学性质？

[学生回答]氯原子最外层有7个电子，很容易得到1个电子，使最外层达到8电子的稳定结构。说明氯气的化学性质很活泼，具有氧化性。

[讲解]大家经过讨论分析出氯气具有氧化性，那氯气能氧化哪些金属呢？ [学生作答]钠、铜等。

[教师分析]在金属活动性顺序表中，越靠前的金属就越最活，就越容易失去电子而被氧化，那么我们从左到右我们选择三种进行实验验证，若靠后面的金属都能被氯气氧化，那么前面的金属是不是自然能被氧化了！

【实验探究一】：氯气与金属的反应 [板书]2.氯气的化学性质（1）与金属反应

[播放实验]钠、铁丝、铜丝分别在氯气中燃烧。[学生活动]观察反应的现象，写出对应反应化学方程式。

[提问]铁与氯气反应得到的是高价的金属氯化物，而不是氯化亚铁，可推断氯气的具有怎样的化学性质？

[学生]说明氯气的化学性质活泼，在反应中表现出强氧化性。

[总结] 氯气具有强氧化性。氯气能与大多数金属反应，生成金属氯化物。变价金属与氯气反应生成高价的金属氯化物。

[过渡]氯气能氧化金属反应，能不能氧化非金属反应呢？

【实验探究二】播放视频:观察H2在Cl2中燃烧的现象，写出反应化学方程式。[学生活动]安静燃烧，苍白色火焰，有白雾形成。[板书]（2）与非金属反应

H2+Cl2=2HCl [复习]初中时讲燃烧的条件：1．可燃物要与氧气接触； 2．要使可燃物达到或超过着火点

[提问] P77思考与交流：通过H2在Cl2中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？

[学生]燃烧时不一定需要氧气，只要有发光发热的现象。[总结]燃烧的本质：任何发光、发热的剧烈的氧化还原反应。

[讲解]进入高中学习后，有些初中学习的概念就变得狭隘，我们在更宽的角度重新理解。

【过渡】你是否试过打开自来水，会闻到一股刺激性的气味？这是什么原因？ [学生集体]氯自来用氯气消毒。

[教师]氯气会和水反应吗？是不是也像氯气和其他金属或者非金属反应一样，氯气体现氧化性自身被还原为氯离子呢？

学生猜测有，顺势引导学生自己动手进行实验验证。【科学探究三】小组实验：P74实验4-6

二．氯离子的检验

填写表格

[课件展示]学生根据判断提示总结出氯离子的检验方法。判断下列检验方法是否正确：

1.向待测液中加入硝酸银，有白色沉淀产生，则待测液中含有Cl-。

2.向待测液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则待测液中含有Cl-。

3.在待测液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则待测液中含有Cl-。

二、氯离子的检验（板书）（1）试剂AgNO3溶液、稀硝酸

[讲解] 稀硝酸—排除干扰离子CO32-、SO42-等（2）方法和结论：

在待测液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则待测液中含有Cl-。或在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。[新知巩固] 1.关于氯气的叙述中，下列正确的是（）A．氯气是能够与金属反应，不能与非金属反应

B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在 C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气

D．氯气、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物

2、下列说法中错误的是（）

A．燃烧一定伴有发光放热现象 B．燃烧一定是氧化还原反应

C．燃烧一定要有氧气参加 D．燃烧一定是化学反应

3、下列物质中，不能通过氯气与单质直接化合制取的是（）（两个选项）A．FeCl3 B．CuCl2 C．CuCl D．FeCl2

4、不法商贩用自来水冒充纯净水，如何检验是否造假，选择的溶液是（）A、酚酞 B、FeCl3 C、AgNO3 D、NaOH 【自主总结】分别从掌握了什么知识、学到了什么方法、懂得了什么道理进行总结。

【作业布置】1.预习并思考氯气与水反应后除了生成Cl-还可能生成什么物质，推测氯水中的粒子种类。

2.并完成练习册第一课时内容。【板书设计】

第二节 富集在海水中的元素——氯

一、氯气

1．物理性质：黄绿色、刺激性气味、有毒 2．化学性质： 点燃

a．与金属反应 2Na+Cl2===2NaCl

点燃

2Fe+3Cl2===2FeCl3

点燃

Cu+Cl2===CuCl2 b．与非金属反应 点燃

Cl2+H2===2HCl

二、氯离子的检验

（1）试剂AgNO3溶液、稀硝酸（2）方法和结论：

在待测液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则待测液中含有Cl-。或在待测液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则待测液中含有Cl-。