【化学必修1教案】4-2富集在海水中的元素---氯(新人教版精品)（共5篇）

第一篇：【化学必修1教案】4-2富集在海水中的元素---氯(新人教版精品)

氯—富集在海水中的元素 第二节 号氯元素的原子结构示意图，分析氯元素的非金属性强弱。17请画出]问[，（强）显非金属性是典型的非金属，容易获得一个电子，［讲］、NaCl（在自然界以化合物形式存在等+7，+5，+3，+1，-1中显零价，还有Cl等，海水中，盐矿里）。从化合价的角度分析： MgCl22 处于中间价，既有氧化性，又有还原性，但以氧化性为主。Cl价。如果没有，人们是怎样制得氯气的呢？?［问］自然界中有没有游离态的氯 上的科学史话P82［学生活动］阅读教材、从氯气的发现到确认为一种新的元素，时间长达三十多年。你从这一史实中得到1［思考与交流］ 什么启示？请写出舍勒发现氯气的化学反应舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。、2 方程式 ] 板书[ 氯气的实验室制法：

△ O ↑+2H +ClMnCl+4HClMnO 2222、为什么氯气可作为生化武器1［问］、为什么湿毛巾在一定?

3、为什么要逃往地势更高的地方呢?2 程度上可以防止氯气中毒？ ［过］带着这些问题，让我们一同进入氯气性质的学习

氯气---

一、活泼的黄绿色气体]板书[

一瓶氯气，让学生观察其颜色状态。]展示[

［引导学生观察］集气瓶中氯气的颜色、状态、嗅气味。[、物理性质：通常情况下，黄绿色、气体、有剧烈的刺激性气味、能溶于水、有毒、密度比]1板书 空气大；易液化。液态氯又称为液氯。闻气体的方法：见投影：,易液化的气体一般是气体分子的分子量较大] 强调[ 地在瓶口（或试管口）扇动，用手轻轻“闻气体的时候，不管毒性大小如何，均要正确操作，即]讲[ ”仅使极少量的气体飘进鼻孔[ ”地在瓶口（或试管口）扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔 用手轻轻“闻气体：]投［讲］干燥的氯气在常温下不与铁反应，且氯易液化，因此大量的氯气要加压液化后贮存于钢瓶中。体积的氯气，故不能用排水法收集，但可以用排饱和食盐水收集。2体积水溶1氯气能溶于水，但另外，氯气的密度比空气大，因此要用向上排空气法收集，但大家要注意的是，氯气有毒，因此要

有尾气吸收装置。为什么?它具有强还原性还是强氧化性推断氯气的化学性质是否活泼，根据氯的原子结构，1.［问］? 最外层有七个电子，易得电子，具有强氧化性。

［问］写出金属钠和氯气反应的化学方程式，并指出哪个是氧化剂，哪个是还原剂。、化学性质2［板书］)产生大量白烟2NaCl(Cl＋2Na）与金属反应：1（2 1 ［讲］氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有强氧化性，能与活泼金属反应，氯气能否

让我们来研究回答这个问题。?跟不活泼金属反应呢［视频实验］用坩埚钳夹住一束铜丝，灼烧后立刻放入充满氯气的集气瓶里，观察。然后把少量的水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡，观察溶液颜色。

［讲］铜丝在氯气中燃烧，产生棕色的烟，溶于水后，溶液呈蓝绿色 CuClCl＋Cu ［板书］22 氯气与铁反应生成二价铁还是三价铁？]思考[ [ 2FeCl3Cl＋] 2Fe板书32 ［投影］实验现象：剧烈燃烧，生成棕色的烟3＋；当遇到弱的氧化剂）Fe个电子（3时一种变价金属，当遇到强氧化剂时，它会失去Fe［讲］2＋Fe个电子（2时，它只会失去）的氧化性强弱。HCl 与Cl［思考］比较一下

2HCl>Cl，且氧化性↑ +HFe+2HCl==FeCl［投］222有很强的氧化性，能与多数金属反应生成相应的金属氯化物，尤其要注意的是：它和变价Cl［讲］2CuCl金属反应时，生成高价的金属氯化物，如：。大多数金属都能在一定条件下与氯气化FeCl、3 2 除外），生成对应的盐。Au，Pt合（中燃烧Cl在H下面让我们来做?氯气能跟多种金属直接化合那么氯气能否跟非金属反应呢]过渡[ 22 的实验。视频实验[讲解操作要求和注意(在空气中点燃氢气然后把导管伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象] 事项后，由学生动手实验，观察、描述现象，并写出反应的化学方程式。

实验现象：安静的燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生

若氢气和氯气充分混合后，用强光进行照射。

实验现象：释放大量的热，发生爆炸。）与某些非金属反应2［板书］（2HCl Cl＋H 2HCl Cl＋H2222极易溶于水。具有刺激性气味，HCl气体，HCl生成中燃烧发出苍白色火焰，Cl在H纯净的［讲］22气体跟空气中的水蒸气结合所HCl的水溶液叫做氢氯酸，亦称盐酸。同学们观察到的白雾就是HCl酸雾(形成的盐酸小液滴。盐酸是重要的化工原料。)比?参加O燃烧是否一定要有2.中燃烧现象的共同点。Cl在H中燃烧与Cl在Cu比较1.［讨论］2222中燃烧的现象，找出共同特点，并由此推论什么叫Cl等在H、Cu中燃烧与O较铁、硫、木炭在222 燃烧。［投］①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。②燃烧的本质是氧化还原 反应，所以发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。? 表现了氯气的什么性质?化合时，氯元素的化合价如何变化Cl［讨论］金属、非金属跟2 2

［小结］氯气是一种很活泼的非金属单质，在化学反应中表现出较强的氧化性。

打开自来水龙头，会闻到一股刺激性的气味，你想过什么原因么？]交流探讨[ 自来水厂用氯气消毒，刺激性的气味是余氯的气味。]讲[ 氯气溶解于水，所得的水溶液叫氯水。溶解的部分氯与水反应：]讲[）氯气与水反应：3（]板书[ ：次氯酸）HClO（HCl＋O = HClOH＋Cl22次氯酸是一种强氧化剂能杀死次氯酸是一个不稳定酸。次氯酸是一种弱酸，次氯酸的重要性质：]讲[水里的病菌，自来水常用氯气杀菌消毒，就是因为氯气溶于水产生次氯酸，次氯酸起杀菌作用。次

氯酸可用作漂白剂，因为它能使染料和有机色质氧化而褪色。２ＨＣｌＯ] 板书[ ↑２ＨＣｌ＋Ｏ２

［讲］次氯酸是弱酸，是一种强氧化剂、杀菌剂、漂白剂。的性质：HClO ［投影小结］1○H弱酸性： >HClO CO32○ 不稳定性，见光受热均易分解 2○ 强氧化性，具有漂白作用 3 4-5]、4-4实验[ ? 可以使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，这个事实说明什么Cl［讨论］

2起氧化作用的不是氯气而是次氯酸。]讲[氯气溶于水的这一过程是一个简单的物理溶解过程，还是一个伴随有化学变化的过程]探究性实验[呢？新制的氯水当中究竟含有哪些微粒？如何证明这些微粒的存在呢？你能通过实验来说明问题吗？

红纸、镁粉、氯水等、紫色石蕊试剂、溶液AgNO酸化的）HNO药品（33！1mL注：氯水使用时不能超过 ［投影结果］ 现象 检验方法 微粒 变成蓝色晶体H 无水硫酸铜O 2 有刺激性气味黄绿色、观察颜色，闻气味 Cl2― 褪色 红纸)ClO少量HClO(＋

有气体生成 粉末或者锌粒CaCO加入 H3―

有白色沉淀酸化过的HNO加入 Cl

3溶液AgNO3 ［思考］液氯与氯水的区别？新制氯水和久置氯水的区别？ ［投影小结］ 久置的氯水 新制的氯水 液氯 混合物 混合物 纯净物 分类 3

O H分子：、O H、Cl分子： 分子 Cl只有 成份2222―＋ Cl、H离子：HClO ――＋、ClO、Cl、H离子：― OH极少量的只有酸性，相当于有酸性、强氧化性，有氧化性，无酸 性质 性和漂白性 盐酸溶液能漂白、杀毒、光照 分解HClO时 见光易分解，故氯水要放在棕色试剂瓶里。HClO ［讲］因为使用起来很不方便，但因氯气不稳定溶解度小难以保存，最初人们直接用氯气做漂白剂，]讲[经过，多年的实验改进，才有了今天的漂白液、漂白粉。跟1.Cl［问］请同学们阅读课本中氯气与碱反应的有关内容。阅读后用化学方程式回答下列问题：? 漂粉精为什么具有漂白、消毒作用3.与石灰乳作用制取漂粉精。Cl工业上用2.溶液反应。NaOH2 O H＋NaClO＋2NaOH = NaCl＋Cl与碱液反应：(4)［板书］2O 2H＋CaCl＋= Ca(ClO)2Ca(OH)＋2Cl 22222 +氯化物+次氯酸盐==碱+［总结］氯气与碱反应的规律：氯气 水

［讨论］漂白液、漂白粉、漂白精有何区别？）。)Ca(ClO)，有效成分CaCl、Ca(ClO)主要成分：（）、漂白粉NaClO漂白液（有效成分：] 投影[222。))ClO(Ca主要成分和有效成分都是(漂粉精2）和次氯酸钙［ＣNaClO［讲］次氯酸钠（和 CO］具有漂白性，是因为它们会与空气中的a(ClO)22 水蒸气反应生成次氯酸。2HClO ＋↓O = CaCOH＋CO＋Ca(ClO)漂白粉漂白原理：] 板书[2232 组成碳酸可以制出比其酸性更弱的次氯酸。OH与CO［讲］反应利用的是强酸制弱酸的原理，22―＋[ ==HClO +HClO次氯酸盐与强酸反应的离子方程式：] 板书 ? ［问］存放漂粉精时应注意哪些问题 反应并造成失效，故应密封保存。CO和OH［讲］漂白粉能与空气中的2

2漂白粉失效的原理：] 板书[

［讲］因为氯气具有强氧化性，它还可以与一些具有还原性的溶液反应。

与盐溶液反应：](5)板书[讲[ 用氯气对饮用水消毒会产生使人致癌的有机氯，世界环保联盟已全面禁止用氯气对饮用水消] 是近无悬浮物，二氧化氯是无色或微黄色透明液体。)(ClO建议采用广谱高效消毒剂二氧化氯毒，2WHO（已被联合国卫生组织高效氧化消毒剂，快速、安全、年来国内外研究开发的一种新型的广谱、）非“级安全消毒剂。广泛应用于养殖、食品、医疗卫生、饮用水、工业水处理等领域。在抗A1列为 明星消毒剂。”非典“中，因其高效、环保而成为抗”典、氯气的用途：] 3板书[ ― 的方法Cl投影小结］检验 4

溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有AgNO）在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入1（3―

。Cl溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液AgNO）在被检验的溶液中滴入2（3―。Cl中含有 和氯原子结电子的稳定结构，8成为在化学反应中易得一个电子，个电子，7氯原子的最外层是]讲[—等，统称为卤族元素I、Br、F构相似的元素还有 卤素。卤素—

三、成盐元素]板书[［讲］氟单质是淡黄绿色气体，氯气是黄绿色气体，溴是深红棕色液体，易挥发，用水封，溴水是 橙红色。碘是紫黑色固体，易升华，碘水是棕黄色，碘遇淀粉变蓝色。

［思考与交流］卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们化学性质有何相似性和递变性？

［问］氯气可以与金属反应，那溴和碘哪？请写出溴与碘和铁反应的化学方程式 与金属反应1.［板书］的氧化能力最I的氧化性强，能把可变化合价的金属氧化成高价的金属卤化物，Br、Cl、F［讲］2222。FeI个电子，生成2弱，跟铁反应只夺取铁的2+Fe=FeII +2Fe=2FeBr3Br［投影］ 2 232 卤素单质都能与氢气化合吗？条件是否相同？]思考与交流[、卤素单质与非金属的反应2［板书］（黑暗、低温、剧烈反应发生爆炸）=2HF+F]H投影[22（光照）=2HCI+CIH22)缓慢反应℃500加热=2HBr(+BrH22 △（不断加热，缓慢进行，同时分解）2HI +IH22氟、氯、溴、碘随着核电荷数的增多、原子半径的增大，它们单质与氢气反应的剧烈程度逐渐减]讲[

弱，所生成的氢化物的稳定性也逐渐降低。

>I>Br >ClF化合的难易关系：H）卤素单质与1［板书］（22222 HI HF > HCl > HBr > 卤化氢的稳定性关系：(2)仿照氯气与水反应写出卤素单质与水反应方程式。]思考与交流[

O=HCl+HClO +HCl投影[

↑ O=4HF+O+2H] 2F22222 O=HI+HIO +HI O=HBr+HBrO +HBr2222 ［讲］氟、氯、溴、碘与水反应的剧烈程度随着核电荷数的增多、原子半径的增大而减弱。、卤素与水的反应3［板书］

（特例）O＋O=4HF2H＋2F22

2）I、Br、X:Cl（HXO＋O=HXH＋X通式：22 === 2KCl + I2KI + Cl === 2NaCl+Br] 2NaBr +Cl投影[ 2222 === 2KBr + I2KI + Br22－、的氧化性强弱顺序及ＣｌI、Br、Cl［思考与交流］根据上述实验，排出222－－、ＩＢｒ 的还原性强弱顺序 5

、卤素单质间的置换反应4［板书］－－－

＞Ｃｌ＞Ｂｒ还原性：Ｉ I＞Br＞Cl氧化性： 222 根据我们以前学过的制取气体的实验问答，一套完整的制取气体装置应包括哪几个环节？]设问[ 包括气体发生、气体净化、气体收集、尾气吸收四个环节。]回答[ ［投影］气体发生装置 NH、O）适用于固体反应物加热制气体，适用于1（23 CO、H）适用于固体和液体不加热制备气体，适用于2（2HCl、Cl）适用于固体和液体加热制备气体，适用于3（2）相同，启普发生器2）与（4（［投影］尾气吸收装置 适用于吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置）1（适用于若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸）2（适用于少量尾气可以集于气球中）3（适用于难以吸收的可以点燃处理）4（［板书］

四、氯气及氯化氢的实验室制法现在，以以上四个环节为依据，结合有关信息，来设计实验室制取氯气的装置。已知：制取氯]设疑[ 气的原理是： 2H＋↑ O Cl＋MnCl)浓4HCl(＋MnO2222 我们如何选择发生气体的仪器然后装配成一套气体发生器呢？（注：桌面上摆有烧杯、试管、烧瓶、若干橡皮塞、导管、酒精灯、分液漏斗、长颈漏斗以及夹持仪器等仪器、浓盐酸、二氧化锰）、不能用长颈漏斗因为长颈漏斗会漏气，该反应不象启普发生器那样可以随关随停，随用随]1探究[ 开。因为二氧化锰是粉末，反应需要加热所以不能用启普发生器。、不能选用烧杯（不容易收集气体），可以选用试管和烧瓶作为反应容器，烧瓶的容量大，试2 管容量小但比较方便。、由于反应要加热，所以要选择酒精灯、铁圈、石棉网。3 控制反应的进程。、分液漏斗可以随时向烧瓶中添加液体，可以4、需要两个孔的橡皮塞。5

氯气的发生装置：装配该装置应该从下而上，]讲解、组装仪器[

↑MnO＋)浓4HCl(、实验原理：]1板书[Cl＋O2H＋MnCl2222

［投影］资料卡片：

↑O+5Cl+8H)=2KCl+2MnCl浓+16HCl(2KMnO实验室制氯气的其它方法：2224KClO ↑ O+3Cl=KCl+3H）（浓+6HCl223 6 ↑↑ +H2NaOH + Cl＝＝O2NaCl + 2H工业上制氯气：电解饱和食盐水法：222 ［练习］请用双线桥法标出电子转移，并指出氧化剂和还原剂那么如何收集该气体呢？并且可以溶于水。密度比空气大的气体、我们知道氯气是一种有毒的、]设疑[

装配收集装置和尾气发生装置，制取一瓶氯气。]演示[ 中可能含有的什么杂质，为什么？Cl、]2引导[25、收集方法：4、除杂试剂；3、尾气吸收试剂；；反应体系中有HCl气体和水蒸气。因反应物中的浓盐酸有挥发性，故可能有HCl、可能有]2探究[ 水，且反应在加热的条件下进行，故可能有水蒸气。、可用浓硫酸除去水蒸气，需要导管洗气瓶3、用瓶口向上排空气集气法收集。（集气瓶）4NaOH、5 溶液，需要烧杯

溶液的集气瓶。NaOH氯气发生器，分别装有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶、装有]提供仪器[ 按以上设计装置来制取一瓶纯净干燥的氯气。]视频实验[ 7

第二篇：富集在海水中的元素氯教案

《富集在海水中的元素——氯》教案

【教学课题】

第一课时 活泼的黄绿色气体——氯气 【教学目标】

1.使学生了解氯气的化学性质和用途

2．使学生掌握氯气的化学性质，会书写有关的化学方程式

3．使学生能将学过的氧化还原反应和离子反应知识应用于所学化学方程式

4．通过实验探究引导学生观察、分析演示实验现象，培养观察和分析问题的能力。【教学重点】氯气的化学性质

【教学难点】氯气和水的反应；氯气和碱的反应 【教学方法】实验探究——研讨总结——练习提高

【教学用具】电视、集气瓶、矿泉水瓶、氢氧化钠溶液、红色布条 【教学过程】

第一课时 活泼的黄绿色气体——氯气 [引入] 师：大家知道我们在家里炒菜时必需要放的是什么？ 生：盐

师：那么我们在生活中所说的盐和我们化学中说的盐含义一样吗？

生：不一样，生活中的盐主要指食盐氯化钠，化学上的盐指能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。

师：食盐是有那两种元素组成的，我们主要通过什么途径来获得食盐？ 生：食盐有钠元素和氯元素组成，通过海水晒盐。

师：海水中含有大量的氯化钠，氯化镁等盐类，也就必然含有大量的氯元素。下面我们就来学习这种富集在海水中的元素——氯。下面请大家阅读教材第一、第二段，了解氯元素的存在，并完成讲义上[阅读思考1]题。生：学生阅读，完成讲义

[阅读思考1]氯元素位于元素周期表中第 周期第 族，其原子结构示意图为，氯原子很容易 一个电子而形成，具有 性。在自然界中以 态存在。

[板书] §4—2 富集在海水中的元素——氯

[提问] 找一名学生，说出所做答案，订正 [引导] 师：在自然界氯以化合态存在，那么有没有游离态的氯，它具有什么样的性质？这就是这节课所要学习的主要内容。首先请大家阅读教材“科学史话”，了解氯气的发现过程。完成讲义 [阅读思考2] 生：阅读教材，完成讲义

[阅读思考2] 氯气是于 年，有瑞典化学家 发现的，并在 年，有 确认。舍勒制取氯气的化学方程式是 ；从氯气的发现和确认过程我们可以得到什么启示？

[板书]

一、活泼的黄绿色气体——氯气 师：（找一名学生说出答案）谁能写出舍勒制取氯气的化学方程式？ 生：找一名学生写出方程式。

△ MnO2+4HCl（浓）===MnCl2+Cl2↑+2H2O 师：由氯气的发现和确认大家可以得到什么启示？（提示：氯气由发现到确认所用时间、原因，戴维确认氯气的依据）生：（在教师提示下得出启示）科学研究需要有正确的理论指导，错误的理论只能浪费时间和精力；科学研究需要以大量的实验事实为依据，只有大量的实验事实才能推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。[引导] 师：氯气是一种什么样的气体，具有那些性质呢？下面我们也通过实验事实来来探究一下氯气的性质。[探究1]氯气的物理性质

师：这里是刚收集的一瓶氯气，请大家观察氯气的颜色和状态。

找一名学生闻氯气的气味，注意闻气体的正确方法 生：观察，闻气味的同学说出氯气的味道。

师：向盛有氯气的集气瓶到入适量水，振荡，请学生观察溶液的颜色。请大家根据你刚才观察到的，写出由探究1所得到的结论。生：完成讲义

[结论]氯气是一种 色，有 气味的有 的气体，溶于水，液化，在低温和加压下可转变为液态和固态。液态的氯称为，氯气溶于水称为。[板书] 1．物理性质：色、态、味、有毒、溶解性、易液化 [小结] 师：氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体，可溶于水，有毒，易液化在低温和加压下可转变为液态和固态。液态的氯称为液氯，氯气溶于水称为氯水 [引导] 师：在初中学习离子化合物时曾经学过有关氯气的反应，请大家想想是哪一个反应，写出化学方程式。

△ 生：写出化学方程式 2Na+Cl2===2NaCl [板书] 2．化学性质

a．与金属反应

△

2Na+Cl2===2NaCl 师：通过上一章学习，我们知道钠是一种特别活泼的金属，从这一反应来看，氯气能够与活泼金属反应，那么，氯气能否与不活泼的金属向铁、铜等反应，下面我们来看实验

[探究2]播放氯气与铁的反应

师：请大家注意反应现象。然后写出反应的方程式 [板书] 点燃 2Fe+3Cl2===2FeCl3

师：氯气不仅可以和Na、Fe反应，还可以和Al、Cu、Mg等大多数金属反应，生成金属氯化物。如与铜反应生成氯化铜。[板书] 点燃

Cu+Cl2===CuCl2

师：根据以上反应我们可以得到什么结论呢？请大家填到讲义上。

[结论]氯气具有很强的 性，可以和绝大多数的金属在 或 条件下发生反应，生成金属。[练习] 师：写出氯气和金属Al、Mg反应的化学方程式。生：写出化学方程式

点燃 2Al+3Cl2===2AlCl3

点燃 Mg+Cl2===MgCl2 [引导] 师：初中我们学过氢气在空气中燃烧，大家想一下现象是什么？ 生：安静的燃烧，产生淡蓝色火焰

师：那么，氢气在氯气中燃烧，会有什么现象呢？ [探究3]氯气和非金属反应 师：（演示实验4-3）请大家注意观察现象。把你观察到的现象写到讲义上。写出反应的化学方程式。生：完成讲义 [板书]

点燃 b．与非金属反应 H2+Cl2===2HCl 师：找一名学生说出实验现象，并进行总结“氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成” [小结] 师：氢气和氯气反应生成氯化氢，氯化氢溶与水就形成盐酸，所以这一反应可以用来制盐酸。

另外氯气还可以和其他大多数非金属化合。我们将在以后学习[探究4]氯气和水反应 师：（在收集的两瓶氯气中，分别加入干燥和湿润的两片红色布条）请大家观察现象。生：（观察现象）干燥的布条没有褪色，湿润的红色布条褪色。

师：通过这一实验大家可以得到什么结论？使布条褪色的是氯气吗？ 生：不是

师：氯气不具有漂白性，氯气溶与水才具有漂白性，是因为氯气和水发生了反应，产生了具有漂白性的物质。请大家写出反应的方程式和得到的结论。[板书] c．氯气和水反应 Cl2+H2O==HCl+HClO [结论]氯气无漂白性，溶与水的氯气可以部分和水反应生成 和。具有漂白性 [引导] 师：氯气和水反应生成了盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性。请大家阅读教材72页内容了解次氯酸的性质，并完成讲义上的[阅读思考3]。生：阅读教材，完成讲义 [阅读思考3] 次氯酸的性质：①氧化性：次氯酸具有强 性，可以用来杀菌消毒和漂白；

②酸性：次氯酸是一种 酸，③稳定性，次氯酸不稳定，在 下可分解，化学方程式为。

[提问] 找一名同学说出答案 [探究5]氯气和碱的反应 师：（往盛有氯气的塑料瓶内加入氢氧化钠溶液，盖好瓶盖，振荡）大家看到什么现象？ 生：塑料瓶变瘪

师：哪位同学能说出产生现象的原因？（找一名学生解释）生：瓶内气体减少，说明氯气和氢氧化钠发生了反应。师：请大家写出反应的方程式。[板书] Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O [练习] 师：氯气和氢氧化钙也可以发生类似的反应，请大家写出反应的化学方程式。生：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O [结论]氯气可以和氢氧化钠等碱反应生成氯盐、次氯酸盐和水。[引导] 师：氯气可以和氢氧化钠等碱反应生成氯盐、次氯酸盐和水。氯气和碱的反应在工业上有着重要的应用，下面请大家阅读教材73页内容，并完成讲义上的[阅读思考4] 生：阅读教材，完成讲义

[阅读思考4]工业上制取漂白液的反应方程式是，漂白液的主要成分是

，制取漂白粉和漂粉精的反应方程式是，漂白粉和漂粉精的主要成分是。[总结]这节课我们主要学习了氯气的主要性质，包括物理性质，化学性质氯气与金属、非金属、水、碱的反应。要求大家要会写它们反应的方程式。下面请大家根据我们的教材，把这节课的内容总结一下，并完成讲义上的研讨总结。【板书设计】

第二节 富集在海水中的元素——氯

一、氯气

1．物理性质：色、态、味、有毒、易液化（液氯）、溶解性（氯水）

2．化学性质：

△ a．与金属反应 2Na+Cl2===2NaCl

点燃

2Fe+3Cl2===2FeCl3

点燃 Cu+Cl2===CuCl2 b．与非金属反应

Cl2+H2===2HCl c．与水反应

Cl2+H2O==HCl+HClO

光照 2HClO===2HCl+O2 d．与碱反应

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 燃烧：任何发光发热剧烈的化学反应。

附：

[研讨总结] 1．氯气是怎样的一种气体？液氯和氯水一样吗？有什么区别？

2．氯气和金属及非金属的反应，Cl2氯气表现为 氧化性 性，做 氧化 剂。

3．氯气和水、碱的反应，Cl2氯气表现为 既有氧化性又有还原 性，既是氧化剂又是还原剂。试写出氯气和水、氢氧化钠反应的离子方程式。

Cl2+H2O==H＋+Cl－+HClO Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O 4．在H2和Cl2的燃烧反应中，瓶口有白雾生成，生成的白雾是什么？该反应在工业生产中有何应用。

5．结合实验探究

2、实验探究3，思考燃烧一定要有氧气参加吗？如何给燃烧下个更恰当的定义。

6．自来水厂为什么可用氯气对自来水进行消毒杀菌。

7．氯气和碱的反应在工业生产中有何应用？为何不直接用HClO做漂白剂？ [练习提高] 1．新制备的氯水显 黄绿色 色，说明氯水中有 Cl2 分子存在。向氯水中滴加几滴AgNO3溶液，立即有 白色沉淀 生成，说明氯水中有 Cl－ 存在，氯水光照后，黄绿色逐渐消失，并放出无色的O气体，生成该气体的化学方程式是 2HClO===2HCl+O2。

2．下列物质中属于纯净物的是 BC A．氯水 B．氯化氢 C．液氯 D．漂粉精 E．盐酸 3．下列物质中，不能使有色布条褪色的是 D。

A．次氯酸钠溶液 B．次氯酸钙溶液 C．氯水 D．氯化钙溶液 4．判断下列说法正误（用√或×表示）

①红热的铁丝在氯气中燃烧，生成棕色固体FeCl2（×）②有氯气参加的化学反应，必须在溶液中进行（×）③钠在氯气中燃烧生成白色固体NaCl（√）④氯水的pH小于7（√）

⑤任何发光发热的剧烈的化学反应，都可以叫做燃烧（√）⑥氯水能使有色布条褪色，所以氯气具有漂白性（×）

⑦氯水、氯气和盐酸中都含有氯元素，所以它们都呈黄绿色（×）[布置作业] 课后习题1、2

第三篇：富集在海水中的元素氯教案

富集在海水中的元素——氯（教案）

【教学课题】

第一课时 活泼的黄绿色气体——氯气 【教学目标】

1.使学生了解氯气的化学性质和用途

2．使学生掌握氯气的化学性质，会书写有关的化学方程式

3．使学生能将学过的氧化还原反应和离子反应知识应用于所学化学方程式

4．通过实验探究引导学生观察、分析演示实验现象，培养观察和分析问题的能力。【教学重、难点】氯气的化学性质、氯气和水的反应；氯气和碱的反应 【教学方法】实验探究——研讨总结——练习提高

【教学用具】电视、集气瓶、矿泉水瓶、氢氧化钠溶液、红色布条 【教学过程】

第一课时 活泼的黄绿色气体——氯气 [引入] [提问]大家想一想，我们在炒菜时需要加入的是什么？（盐）师：我们在生活中所说的盐和我们化学中说的盐含义一样吗？ 生：不一样。

师：食盐是由哪两种元素组成的，我们主要通过什么途径来获得食盐？ 生：食盐有钠元素和氯元素组成，通过海水晒盐。

师：海水中含有大量的氯化钠，氯化镁等盐类，也就必然含有大量的氯元素。下面我们就来学习这种富集在海水中的元素——氯。

请大家阅读教材第一、第二段，了解氯元素的存在，并完成讲义上[阅读思考1]题。

[阅读思考1]氯元素位于元素周期表中第 周期第 族，其原子结构示意图为，氯原子很容易 一个电子而形成，具有 性。在自然界中以 态存在。

[板书] §4—2 富集在海水中的元素——氯 由一名学生说出所做答案，订正 [引导] 师：在自然界氯以化合态存在，那么有没有游离态的氯，它具有什么样的性质？这就是这节课所要学习的主要内容。首先请大家阅读教材“科学史话”，了解氯气的发现过程。[阅读思考2] 生：阅读教材，完成讲义

[阅读思考2] 氯气是于 年，有瑞典化学家 发现的，并在 年，有 确认。舍勒制取氯气的化学方程式是 ；从氯气的发现和确认过程我们可以得到什么启示？

[板书]

一、活泼的黄绿色气体——氯气 师：谁能写出舍勒制取氯气的化学方程式？ 生：找一名学生写出方程式。

△ MnO2+4HCl（浓）===MnCl2+Cl2↑+2H2O 师：由氯气的发现和确认大家可以得到什么启示？（提示：氯气由发现到确认所用时间、原因，戴维确认氯气的依据）生：（在教师提示下得出启示）科学研究需要有正确的理论指导，错误的理论只能浪费时间和精力；科学研究需要以大量的实验事实为依据，只有大量的实验事实才能推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。[引导] 师：氯气是一种什么样的气体，具有那些性质呢？下面我们也通过实验事实来来探究一下氯气的性质。[探究1]氯气的物理性质

师：这里是刚收集的一瓶氯气，请大家观察氯气的颜色和状态。

找一名学生闻氯气的气味，注意闻气体的正确方法 生：观察，闻气味的同学说出氯气的味道。

师：向盛有氯气的集气瓶到入适量水，振荡，请学生观察溶液的颜色。请大家根据你刚才观察到的，写出由探究1所得到的结论。生：完成讲义

[结论]氯气是一种 色，有 气味的有 的气体，溶于水，液化，在低温和加压下可转变为液态和固态。液态的氯称为，氯气溶于水称为。[板书] 1．物理性质：色、态、味、有毒、溶解性、易液化 [小结] 师：氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体，可溶于水，有毒，易液化在低温和加压下可转变为液态和固态。液态的氯称为液氯，氯气溶于水称为氯水 [引导] 师：在初中学习离子化合物时曾经学过有关氯气的反应，请大家想想是哪一个反应，写出化学方程式。

△ 生：写出化学方程式 2Na+Cl2===2NaCl [板书] 2．化学性质

a．与金属反应

△

2Na+Cl2===2NaCl 师：通过上一章学习，我们知道钠是一种特别活泼的金属，从这一反应来看，氯气能够与活泼金属反应，那么，氯气能否与不活泼的金属向铁、铜等反应。师：请大家注意反应现象。然后写出反应的方程式 [板书] 点燃 2Fe+3Cl2===2FeCl3

师：氯气不仅可以和Na、Fe反应，还可以和Al、Cu、Mg等大多数金属反应，生成金属氯化物。如与铜反应生成氯化铜。[板书] 点燃

Cu+Cl2===CuCl2

师：根据以上反应我们可以得到什么结论呢？请大家填到讲义上。

[结论]氯气具有很强的 性，可以和绝大多数的金属在 或 条件下发生反应，生成金属。[练习] 师：写出氯气和金属Al、Mg反应的化学方程式。生：写出化学方程式

点燃 2Al+3Cl2===2AlCl3

点燃 Mg+Cl2===MgCl2 [引导] 师：初中我们学过氢气在空气中燃烧，大家想一下现象是什么？ 生：安静的燃烧，产生淡蓝色火焰

师：那么，氢气在氯气中燃烧，会有什么现象呢？ [探究3]氯气和非金属反应 师：（演示实验4-3）请大家注意观察现象。把你观察到的现象写到讲义上。写出反应的化学方程式。生：完成讲义 [板书]

点燃 b．与非金属反应 H2+Cl2===2HCl 师：找一名学生说出实验现象，并进行总结“氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成” [小结] 师：氢气和氯气反应生成氯化氢，氯化氢溶与水就形成盐酸，所以这一反应可以用来制盐酸。

另外氯气还可以和其他大多数非金属化合。我们将在以后学习[探究4]氯气和水反应 师：（在收集的两瓶氯气中，分别加入干燥和湿润的两片红色布条）请大家观察现象。生：（观察现象）干燥的布条没有褪色，湿润的红色布条褪色。

师：通过这一实验大家可以得到什么结论？使布条褪色的是氯气吗？ 生：不是

师：氯气不具有漂白性，氯气溶与水才具有漂白性，是因为氯气和水发生了反应，产生了具有漂白性的物质。请大家写出反应的方程式和得到的结论。[板书] c．氯气和水反应 Cl2+H2O==HCl+HClO [结论]氯气无漂白性，溶与水的氯气可以部分和水反应生成 和。具有漂白性 [引导] 师：氯气和水反应生成了盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性。请大家阅读教材72页内容了解次氯酸的性质。[阅读思考3] 次氯酸的性质：①氧化性：次氯酸具有强 性，可以用来杀菌消毒和漂白；

②酸性：次氯酸是一种 酸，③稳定性，次氯酸不稳定，在 下可分解，化学方程式为。

[提问] 找一名同学说出答案 [探究5]氯气和碱的反应 师：（往盛有氯气的塑料瓶内加入氢氧化钠溶液，盖好瓶盖，振荡）大家看到什么现象？ 生：塑料瓶变瘪

师：哪位同学能说出产生现象的原因？（找一名学生解释）生：瓶内气体减少，说明氯气和氢氧化钠发生了反应。师：请大家写出反应的方程式。[板书] Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O [练习] 师：氯气和氢氧化钙也可以发生类似的反应，请大家写出反应的化学方程式。生：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O [结论]氯气可以和氢氧化钠等碱反应生成氯盐、次氯酸盐和水。[引导] 师：氯气可以和氢氧化钠等碱反应生成氯盐、次氯酸盐和水。氯气和碱的反应在工业上有着重要的应用，下面请大家阅读教材73页内容，并完成讲义上的[阅读思考4] [阅读思考4] 工业上制取漂白液的反应方程式是，漂白液的主要成分是

，制取漂白粉和漂粉精的反应方程式是，漂白粉和漂粉精的主要成分是。[总结]这节课我们主要学习了氯气的主要性质，包括物理性质，化学性质氯气与金属、非金属、水、碱的反应。要求大家要会写它们反应的方程式。下面请大家根据我们的教材，把这节课的内容总结一下，并完成讲义上的研讨总结。【板书设计】

第二节 富集在海水中的元素——氯

一、氯气

1．物理性质：色、态、味、有毒、易液化（液氯）、溶解性（氯水）

2．化学性质：

△ a．与金属反应 2Na+Cl2===2NaCl

点燃

2Fe+3Cl2===2FeCl3

点燃

Cu+Cl2===CuCl2 b．与非金属反应

Cl2+H2===2HCl c．与水反应

Cl2+H2O==HCl+HClO

光照 2HClO===2HCl+O2 d．与碱反应

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 燃烧：任何发光发热剧烈的化学反应。

附：

[研讨总结] 1．氯气是怎样的一种气体？液氯和氯水一样吗？有什么区别？

2．氯气和金属及非金属的反应，Cl2氯气表现为 氧化性 性，做 氧化 剂。

3．氯气和水、碱的反应，Cl2氯气表现为 既有氧化性又有还原 性，既是氧化剂又是还原剂。试写出氯气和水、氢氧化钠反应的离子方程式。

Cl2+H2O==H＋+Cl－+HClO Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O 4．在H2和Cl2的燃烧反应中，瓶口有白雾生成，生成的白雾是什么？该反应在工业生产中有何应用。

5．结合实验探究

2、实验探究3，思考燃烧一定要有氧气参加吗？如何给燃烧下个更恰当的定义。

6．自来水厂为什么可用氯气对自来水进行消毒杀菌。

7．氯气和碱的反应在工业生产中有何应用？为何不直接用HClO做漂白剂？ [布置作业] 课后习题1、2

第四篇：富集在海水中的元素氯教案

《富集在海水中的元素——氯》第一课时

【教学目标】

1．使学生了解氯气的化学性质和用途

2．使学生掌握氯气的化学性质，会书写有关的化学方程式

3．使学生能将学过的氧化还原反应和离子反应知识应用于所学化学方程式

4．通过实验探究引导学生观察、分析演示实验现象，培养观察和分析问题的能力。

【教学重点】氯气的物理、化学性质

【教学难点】氯气和金属的反应

【教学方法】实验探究——研讨总结——练习提高

【教学过程】

[引入]观看新闻短片《四川广元氯气泄漏多人中毒 [东方午新闻]》

通过短片，我们知道氯气是一种有毒的气体，那么为什么在游泳馆里为什么会有这种有毒的气体呢？我们又应该怎样做才能够避免这样的事故发生呢？这就需要我们对它进行一定的认识，所以今天这节课就来学习一下氯气。氯气由氯元素组成，氯元素在自然界中的存在情况是怎样的呢？

海水中含有大量的氯化钠，氯化镁等盐类，也就必然含有大量的氯元素。所以本节课的标题为：富集在海水中的元素——氯。阅读教材：课本82页科学史话—氯气的发现和确认

写出舍勒制取氯气的化学方程式？ MnO2+4HCl（浓）===MnCl2+Cl2↑+2H2O 师：由氯气的发现和确认大家可以得到什么启示？（提示：氯气由发现到确认所用时间、原因，戴维确认氯气的依据）生：（在教师提示下得出启示）科学研究需要有正确的理论指导，错误的理论只能浪费时间和精力；科学研究需要以大量的实验事实为依据，只有大量的实验事实才能推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。

师：氯气是一种什么样的气体，具有那些性质呢？下面我们再通过新闻《京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏》来了解一下氯气的物理性质。

一、氯气的物理性质

[小结]氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体，可溶于水，有毒，易液化在低温和加压下可转变为液态和固态。液态的氯称为液氯，氯气溶于水称为氯水 [思考与交流] 1.氯气有毒，氯离子是否有毒？氯气是黄绿色，氯离子是否也是黄绿色？ 2.试比较氯原子、氯分子、氯离子的活泼性。

教师讲解：结构决定性质--当氯气参加反应时：非常活泼，体现强氧化性

二、氯气的化学性质

1．与金属反应

（1）钠与氯气的反应：（教师播放实验视频，学生总结现象）△

2Na+Cl2===2NaCl 现象：金属钠在氯气中剧烈燃烧，黄色火焰，产生大量的白烟，生成白色固体 师：通过上一章学习，我们知道钠是一种特别活泼的金属，从这一反应来看，氯气能够与活泼金属反应，那么，氯气能否与不活泼的金属向铁、铜等反应，下面我们来看实验

（2）铁与氯气的反应：（教师播放实验视频，学生总结现象）

△

2Fe+3Cl2===2FeCl3 现象：红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟； 溶于水后溶液呈黄色。注意：在通常情况下，干燥氯气不与铁反应，所以可用钢瓶盛装和运输液氯。氯气与变价金属反应，均生成金属的高价态化合物（3）铜与氯气的反应：（教师播放实验视频，学生总结现象）

△

Cu+Cl2===CuCl2 现象：金属铜在氯气中燃烧，产生大量的棕黄色的烟，加水溶解得蓝绿色溶液。

2、氯气和非金属反应

（1）氯气与氢气反应：（教师播放实验视频，学生总结现象）

现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状。生成的HCl极易溶于水，与空气中的水蒸气结合形成的盐酸（氢氯酸）小液滴。

△

H2+Cl2===2HCl 实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C等非金属直接化合。思考与交流

通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？ ①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。

②燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。定义：任何发光发热的剧烈的化学反应叫燃烧。[课堂小结] 这节课我们主要学习了氯气的主要性质，包括物理性质，化学性质氯气与金属、非金属的反应。要求大家要会写它们反应的方程式。其实氯气的性质还有很多，我们可以在下节课的时候再继续学习。

【板书设计】 略

【课后作业】 详见《课后作业》

【教后反思】 略

第五篇：富集在海水中的元素氯教案示例

《富集在海水中的元素——氯》教案示例 王宏伟 教学目标

知识与技能

1、使学生了解氯气的物理性质。

2、使学生初步掌握氯气的化学性质。

3、从氯的原子结构特点和氯气跟金属、氢气等的反应了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。

4、掌握氯离子的检验方法

过程与方法

1、通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生观察和分析问题的能力；培养学生抽象概括，形成规律性认识和总结归纳能力。

2、通过阅读资料，培养学生对待科学知识的态度和方法。

情感态度与价值观

1、通过对资料的学习，培养学生热爱和平、反对战争的世界观。

2、通过对氯气性质的学习，培养学生合作意识和合作精神。

教学重点

氯气的化学性质、氯离子的检验方法

教学难点

氯气与水、与碱的反应

教学方法

阅读—探索—归纳—总结—应用

教学安排

三课时。第一课时：氯气的物质性质，氯气与金属、非金属的反应；

第二课时：氯气与水、与碱的反应，氯气的用途

第三课时：氯气的检验方法，知识巩固

教学过程

教学环节

教师活动

学生活动

设计意图

多媒体展示

播放视频

投影海洋照片

美丽的海洋是我们梦牵魂绕的地方，那里有美丽的日出景观、有金色的海滩、凶猛的海洋生物、神秘的海底世界，同时还有人们生活的必需品—食盐。

聆听

创设问题情景，提高学生的参与意识，形成教学氛围

设问

食盐的成分是什么？

氯化钠

引出课题

板书

富集在海水中的元素—氯

点明主题

多媒体投影

创设学习情境引出探讨课题

海水的成分非常复杂，全球海洋的含盐量就达５亿亿吨，还含有大量非常稀有的元素，如金达５００万吨，铀达４２亿吨，所以海洋是地球上最大的矿产资源库。海洋资源的持续利用是人类生存发展的重要前提，目前，全世界每年从海洋中提取淡水２０多亿吨、食盐５０００万吨、镁及氧化镁２６０多万吨、溴２０万吨，总产值达６亿多美元。

观察、倾听、领悟

激发学生的学习兴趣，使学生分析归纳能力得到提高，培养他们学习的主体意识。

多媒体投影 制取食盐的过程

食盐是人类生活必需品，人类获取食盐的主要途径是：海洋、盐湖中提取。

从海洋中提取食盐

观察、倾听、领悟

开拓学生视野，拓宽知识面

通过分析结构预测氯元素原子性质

[问题]请画出17号氯元素的原子结构示意图，分析氯元素的非金属性强弱。

[学生回答]学生上台板演Cl原子结构示意图（最外层都为7个电子），回答：氯元素非金属性强，易得一个电子形成Cl－。

通过让学生分析氯原子结构，推测氯原子性质，培养学生分析能力。

[阅读1]科学史话：氯气的发现与确认。观看：实验室制氯气多媒体课件

氯气的发现应归功于瑞典化学家舍勒。舍勒是在1744年发现氯气的。当时他正在研究软锰矿（主要成分是二氧化锰），当他将软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受，但是当他确信自己制得了一种新气体后，他又感到一种由衷的高兴。舍勒制备出氯气以后，把他溶解在水里，发现这种气体的水溶液对纸张，蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属或金属氧化物发生化学反应。从1774年舍勒发现氯气到1810年，许多科学家先后对这种气体的性质进行了研究

1、从氯气的发现到确认时间长达30多年。你从中得到什么启示？

2、舍勒发现氯气的方法至今仍是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

3、通过以上资料，你认为氯气有哪些重要的化学性质？

（1）与非金属反应

（2）与水反应

（3）与碱反应

通过遵循科学探索的程序，面临氯气的制备，大大激发学生的解决问题迫切愿望。通过问题1培养学生理解科学探索需要的毅力和勇气。

资料2：氯气泄露事件 资料3：氯气的应用

2005年3月29日京沪高速淮安段——山东籍槽罐车发生事故，车上的35吨液氯大量外泄。喷出一种刺激性很强的黄绿色气体，在空气中久久不能散去。（图片）

在第一次世界大战中，德国军队与英法联军在对峙。德军突然使用了化学武器，一种黄绿色的气体随风飘向联军，一股刺激性的气味使联军士兵不停咳嗽、昏迷甚至死亡。士兵越向战壕底部隐蔽，伤亡越严重。这是人类战争史上第一次使用化学武器。

1、通过以上资料，你对氯气的物理性质有什么了解，请发表你的观点？

2、工业中常用氯气做化工原料，氯气泄露事件时有发生，万一你在现场，你应该怎么做？

3、你认为以上资料所表达的化学性质正确吗？获取了以上知识，你应该如何对待？

结合有关问题，使学生学会如何分析处理材料。

通过对资料的分析培养用批判和继承的观点，对以上知识加以验证总结氯气的物理和化学性质

投影：

闻气体的方法

[讲解]闻气体的时候，不管毒性大小如何，均要正确操作，即“用手轻轻地在瓶口（或试管口）扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔”

观察图片

理解闻气体的方法

培养学生的实验技能

实验探究

氯气与金属的反应

[介绍]

钠与氯气的反应

Fe、Cu 与Cl2反应，应先加热铁丝（铜丝）至红热，然后插入氯气集气瓶中

让学生写出反应方程式。

板书：3.化学性质

(1)与金属的反应

2Fe+3Cl2=点燃===2FeCl3

Cu+Cl2=== CuCl2

使变价金属呈最高价。

观察多媒体演示

思考原理

练习：写出氯气与镁、铝反应的方程式

总结：金属+氯气=金属氯化物

结合有关问题，使学生学会如何分析处理材料，培养学生观察和归纳能力

实验探究

氯气与非金属的反应

2、氯气与非金属的反应（1）氯气与氢气的反应： 反应操作与现象

A、将纯净的氢气点燃后伸入盛有氯气的集气瓶中。

氢气在氯气中安静地燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾。B、将氢气与氯气先混合后，经强光照射发生爆炸。（2）思考氯气与磷的反应？ 参加学生讨论，并总结

［讨论］1.写出氯气与氢气、磷反应的化学方程式。

2.燃烧是否一定要有O2参加？比较铁、硫、木炭在O2中燃烧与Cu、H2等在Cl2中燃烧的现象，找出共同特点，并由此推论什么叫燃烧。

3.工业上用H2、Cl2合成HCl时，应选择什么条件？理由是什么？

结合有关问题，使学生学会如何分析处理材料，培养学生观察、比较、归纳能力。

氯气与水的反应及氯水的漂白作用。

设计问题：

1.打开水龙头为何有刺激性气味？ 2.在这里利用了氯气什么性质？ 3.氯气溶于水为何有杀菌作用？ 4.干燥氯气有强氧化性吗？

5.注意观察，干燥纸条和鲜花放入氯气中的颜色变化 6.氯气与酸碱指示剂发生作用

阅读：

根据老师设计问题阅读课本“学与问” 实验：完成实验4--

4、实验4-5 回答设计问题的1~6：

1、自来水厂常用氯气来消毒。

2、氯气和水反应的性质

3、产生的次氯酸具有强氧化性。

4、有氧化性，但没有次氯酸强

5、干燥的纸条不变色，鲜花变色。

6、氯气与石蕊作用，先变红色，后褪色。结论：

Cl2+H2O====HCl+HClO

HClO有强氧化性，能杀菌消毒，漂白作用，干燥氯气无HClO不具有这些性质

结合生活实际问题开阔学生视野，也促使学生懂得应用掌握化学知识解决生活中的问题。

通过实验理解氯气与氯水性质的不同，抓住实质

问题讨论：（投影）

请各小组结合以上知识，讨论下列问题：

1、液氯与氯水有什么区别？

2、氯水的成分是什么？

学生讨论，交流，汇报。

1、液氯是氯气的液体形式，氯水是氯气的水溶液。液氯是纯净物，氯水是混合物。

2、氯水的成分复杂，有氯气分子、水分子和次氯酸分子，还有HCl、HClO、H2O的电离出的离子。

结合资料进行探索性学习，培养学生的合作意识和合作精神。

阅读讨论

次氯酸的性质？

播放多媒体课件，次氯酸的分解

学生讨论后，总结：

1、次氯酸具有酸性；

2、次氯酸具有氧化性；

3、次氯酸具有不稳定性，见光受热易分解。

2HClO2HCl＋O２↑

将知识总结，培养归纳综合能力。

深入探究（投影）

1、氯气和水反应生成什么物质？

2、酸和碱反应生成什么？

3、根据以上结论，试分析氯气与碱反应的产物？

4、阅读课本，回答氯气与碱反应的具体应用？

5、漂白粉的有效成分和主要成分是什么？

6、漂白粉的漂白原理是什么？

1、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸。

2、酸和碱反应生成盐和水。

3、氯气和碱反应生成氯化物、次氯酸盐和水。

4、氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，次氯酸钠溶液是消毒液；氯气与Ca（OH）2反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，生成物是漂白粉。Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O

2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O

5、漂白粉的有效成分是次氯酸钙；主要成分是氯化钙和次氯酸钙。

6、次氯酸钙和空气中的水和二氧化碳生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解生成盐酸和氧气。

将知识不断深化，形成知识体系和网络。引导学生体会知识间的相互联系。

知识应用

设问：

1、如果将漂白粉放在空气中，将发生怎样的变化？（变质）

2、漂白粉也可以用于消毒，消毒的原理是什么？

总结：漂白粉的漂白、变质和消毒原理相同，都是依据次氯酸的强氧化性。

次氯酸钙和空气中的水和二氧化碳生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解生成盐酸和氧气。

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO 2HClO2HCl＋O２↑

加深理解，巩固知识，体会本质。

变通练习

家用消毒液是次氯酸钠，请问应如何保存？

密闭保存

理解原理

设问（投影）

初中化学中，我们学习过氯离子的检验，请问所用的试剂是什么？

播放氯离子检验动画

硝酸银和稀硝酸

学生完成实验4—6，记录实验现象，并讨论

写出上述反应的离子方程式

Ag+ ＋Cl-= AgCl↓

2Ag+ ＋CO32-= Ag2CO3↓

Ag2CO3＋2H+ = 2Ag+＋CO2↑＋H2O

引入讨论问题，创设氛围

总结实验

为什么检验Cl-时，先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸？

（自己阅读解决）

除去其它离子的干扰

加深对硝酸作用的认识

课堂练习及其作业

课堂练习

1、下列有关氯气的叙述正确的是

A．钠和磷都可以在氯气中燃烧，都产生白色烟雾

B．红热的铁丝、铜丝都可以在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟

C．纯净的氢气可以在氯气中安全燃烧，发出苍白色火焰

D．氯气可用于漂白，这是氯气具有漂白作用

2、上图是验证某气体化学性质的实验装置，如打开B，从A处通干燥的氯气，C中干燥的红色布条无变化，如关闭B，C中干燥的红色布条褪色，则D中所装溶液是

Ａ．浓H2SＯ4

B．饱和NaCl溶液

C．NaOH溶液

Ｄ．NaBr溶液 3、2004年4月15日晚，重庆天原化工总厂发生氯气泄漏事件，并发生爆炸，9人死亡和失踪，15万人被疏散，重庆主城区被氯气威胁了60多个小时。氯为黄绿色气体，有强烈的刺激性气味，高压下可呈液态。氯气被人吸入后，可迅速附着于呼吸道黏膜，之后可以导致人体支气管痉挛、支气管炎、支气管周围水肿、充血和坏死。呼吸道黏膜受刺激，可造成局部平滑肌痉挛，再加上黏膜充血、水肿及灼伤，可引起严重的通气障碍。人吸入浓度为每立方米２.５毫克的氯气时，就会死亡。

（1）一旦发生氯气泄漏，应立即＿＿＿＿＿＿；消防员身上喷的溶液是＿＿＿。

（2）工业输送氯气管道，为检验是否泄漏可采取的方法是＿＿＿＿＿＿＿，现象是＿＿＿＿＿，化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）实验室可用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式＿＿＿＿＿＿＿；尾气常采用NaOH溶液吸收，离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿；为防止氯气从橡皮管与玻璃导管接头出漏出，常用沾有Na2S2O3的棉花裹在此处，试写出方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿

强化重点知识，加深对氯气性质的理解和掌握

课下作业

课本习题1，2，4，5，7

教后反思

通过本节课的教学，学生基本上能达到教学的要求，很好的配合老师完成教学目标中知识、能力和情感目标。本节的优点自我总结如下：（1）准备了大量的资料和动画，对于学生的自学能力和理解实验的能力有很大的帮助。（2）在课堂实验中的边讲边实验，对于培养学生的观察能力和实验能力作用极大。（3）教学思路的设计和方法的使用能符合新课标的要求，学生参与教学的热情很高。（4）教学氛围的创设使学生有着浓厚的学习兴趣。（5）通过教学测试，发现学生对知识的掌握比较牢固。但是，在教学中也有一些问题，突出的是：（1）使用边讲边实验、学生自我学习和讨论对教学时间的控制难以达到，教学任务的容量不是很大；（2）个别学生在实验中过于兴奋，课堂纪律有点乱。