富集在海水中的元素氯的教学设计(第一课时)(精)（共5篇）

第一篇：富集在海水中的元素氯的教学设计(第一课时)(精)

富集在海水中的元素──氯的教学设计（第一课时）

-【教学依据】 教材分析：

氯是比较典型的、重要的富集在海水中的一种元素。氯资源丰富，且食盐、漂白粉等含氯的化合物学生都非常熟悉，认识上有一种亲近感，容易产生求知欲。教科书选择氯气的性质、用途以及Cl-的检验等内容进行比较全面的学习和研究，不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质，而且对学生全面认识化学元素，形成正确的观点、掌握正确的学习方法等具有重要的作用。

学情分析：

我校是一所农村市示范高中，学生的基础普遍差，并且参差不齐，课堂上很难达到师生激烈的互动。本节课还是要立足于生活，联系生活实际，让学生在品味生活的过程中学习化学，体会化学的乐趣，培养分析问题和解决问题的能力。

【三维目标】

知识与技能 了解氯元素的存在，掌握氯气的物理性质和化学性质 过程与方法 培养学生联系、对比新旧知识，达到或逐渐达到归纳推理能力 情感态度与价值观 鼓励学生应用化学知识进行科学探索，不断激发学习化学的情趣 2 培养学生勇于创新的习惯 【教学重点】 氯气的化学性质

【教学难点】 氯气与水、氢氧化钠溶液及变价金属的反应 【教学方法】 引导、思考总结、推理、合作交流、交流发言 【教学用具】 烧杯、玻璃片（演示闻取Cl2的方法）【教学过程】

﹤复习导入﹥在金属及其化合物的知识中，我们重点向大家介绍了钠金属及其化合物的相关 知识。请同学们回忆金属钠的原子结构是怎样的？钠单质有什么性质？自然界中的钠是以什 么样的状态存在的？ ﹤学生﹥

﹤小结过渡﹥（板书钠原子的结构示意图）通过钠的原子结构，它易失去1个电子，达到稳定结构，故钠的还原性强，易与水、空气中的氧气等反应，在自然界中只以化合态（如NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3等）形态存在。今天我们就来学习非金属中的典型代表—氯的有关知识。

﹤板书﹥

一、氯的原子结构及存在

﹤活动﹥同学们打开元素周期表，找到氯在表中的位置，画出其原子结构示意图

﹤合作交流﹥通过氯的原子结构，讨论其应该具有怎样的性质，在自然界中应该以什么形态 存在

﹤小结﹥（板书氯原子的结构示意图）外层7个电子，故在化学反应中易得到1个电子而稳定，氧化性强，以化合态存在于自然界中。

﹤思考与交流﹥同学们经常接触那些氯的化合物？ ﹤学生﹥

﹤小结﹥氯是主要的成盐元素，主要以NaCl的形式存在于海水、盐湖和陆地的盐矿中，人 体体液中的Na+和Cl-对于调节体液的物理性质和化学性质，保证体内正常的生理活动和功 能发挥着主要的作用。人体需要的Na和Cl除来自食物外，还要通过食盐来补充，食盐是 重要的调味剂。食用食盐主要来自海水中，海水含盐3%，主要为NaCl，此外，因还有MgCl2、MgSO4等盐类，不能直接饮用。海洋是包括NaCl在内的巨大的资源宝库。﹤板书﹥

二、活泼的黄绿色气体——Cl2 ﹤老师﹥通过对氯的原子结构分析可知其单质的化学性质活泼，所以，我们对氯气的认识经 历了漫长而有曲折的道路。﹤阅读﹥ Page—76 科学史话

﹤讨论﹥

1、从Cl2的发现到确认为是一种新的元素，时间长达三十多年，从这一史实我们得到什么启示？

2、舍勒发现Cl2的方法至今还是实验室制取的主要方法之一。试写出舍勒发现Cl2的化学方程式？

﹤学生﹥ 交流发言 ﹤老师﹥ 评价分析 ﹤板书﹥

1、Cl2的物理性质

Cl2在通常情况下呈黄绿色，有强烈的刺激性气味的有毒气体，低温低压是可得液氯。闻取时要小心。

﹤演示并观察﹥闻取Cl2的方法。

﹤讲述﹥Cl2的分子量为71，比空气大，其密度比空气大，正是这样，Cl2常被用作毒气。1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只预先埋伏的压缩氯气钢瓶。刹那间在68千米宽的正面形成2米高的黄绿色气体幕墙滚滚向前推进，纵深到达10-15公里，对手毫无防范，致使5千多人死亡，一万五千多人中毒致伤。一位战地记者进行了如此描述：“他们已经死亡，两手伸展着好像要挥去上方的死神。尸体遍野，他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴都是黄色液体。”这就是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。这种气体就是我们研究的氯气。

﹤板书﹥

2、Cl2的化学性质

﹤讲述﹥由氯的原子结构，我们已经认识到氯的非金属性强，故Cl2是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。

﹤板书﹥（1）、Cl2与金属的反应

﹤回忆﹥初中和前面学习的Na、Fe、Cu等都可以和O2反应，甚至燃烧，请同学们分别写出化学方程式

﹤学生﹥

﹤思考﹥Na、Fe、Cu的化合价分别是多少？根据氯的化合价和原子结构的关系，试写出Na、Fe、Cu分别与Cl2反应的化学方程式

﹤学生书写﹥ 2Na + Cl2 == 2NaCl（点燃）2Fe + 3Cl2 == 2 FeCl3（点燃）Cu + Cl2 == CuCl2（点燃）

﹤过渡﹥（分析以上方程式）设问非金属与会不会发生反应呢？请学生观察图4-16，阅读相关内容 ﹤学生﹥阅读、总结发言

﹤板书﹥（2）、Cl2与非金属的反应

﹤实验4-3﹥现象：H2在Cl2中安静的燃烧，瓶口有白雾产生 原理：H2 + Cl2 == 2HCl（点燃）﹤板书﹥ H2 + Cl2 == 2HCl（点燃）

﹤分析﹥H2和Cl2化合的产物HCl气体极易溶于水，得到的溶液就是我们用到的盐酸溶液 ﹤思考与交流﹥通过Na、Fe、Cu、H2都可以在Cl2中燃烧，我们对燃烧的条件及本质有什么新的认识？

﹤学生﹥思考、讨论、交流发言

﹤评价﹥ 1）、燃烧不一定要有O2参加；

2）、燃烧是发光、发热的剧烈的化学反应 ﹤板书﹥燃烧：任何发光、发热的剧烈的化学反应

﹤总结﹥这节课我们学习了的Cl2，知道了它的发现和物理性质及化学性质：与金属和非金属的反应。Cl2是一种有毒的气体，曾经被用在战争上，给人们带来了很大的灾难，但又是Cl2给我们的生活带来了很多的方便，下节课的学习，Cl2又会为我们带来什么惊奇呢？

【板书设计】

第二节 富集在海水中的元素──氯

一、氯的原子结构及存在

二、活泼的黄绿色气体——Cl2

1、Cl2的物理性质

Cl2在通常情况下呈黄绿色，有强烈的刺激性气味的有毒气体，低温低压是可得液氯。闻取时要小心。

2、Cl2的化学性质（1）、Cl2与金属的反应

2Na + Cl2 == 2NaCl（点燃）2Fe + 3Cl2 == 2 FeCl3（点燃）Cu + Cl2 == CuCl2（点燃）（2）、Cl2与非金属的反应 H2 + Cl2 == 2HCl（点燃）

燃烧：任何发光、发热的剧烈的化学反应

﹤课后反思﹥ 联系生活中的事件，学生的兴趣大增，课堂气氛活跃，但对氯气的化学性质 尤其是变价金属的反应还不能较好的理解，需要更多的实例。

第二篇：《富集在海水中的元素——氯》第一课时教学设计

《富集在海水中的元素——氯》第一课时教学设计

（人教版 必修1 第四章

第二节)

黄

键

一、教学目标

知识与技能目标

（1）能说出氯气的主要物理性质；列举氯气的反应及相关的生活生产应用。

（2）认识氯气的强氧化性，能够书写氯气分别与金属（钠、铁、铜）、非金属（氢气）反应的化学方程式。

（3）进一步认识燃烧现象的本质，深入理解离子反应和氧化还原反应。

（4）通过自主、交流、合作、探究学习，逐步提高观察能力、记录能力、分析小结和归纳能力。

过程与方法目标

（1）学会从史料获取化学知识。

（2）学会从物质分类的角度，预测物质可能具有的性质，通过设计实验、实验和观察，解释和结论，体验研究物质性质的方法。

（3）通过观察实验现象、全面准确记录、整理分析、得出结论，初步学会实验记录的方法。

情感态度与价值观目标

（1）通过了解海水中丰富的化学资源，创设化学知识在生活中应用的问题情境，激发学习化学的兴趣。

（2）通过化学史实体验严谨求实的科学思维品质和科学态度。

（3）通过微型实验，渗透绿色化学思想，学生提高环保意识。

（4）联系氯气的毒性及其广泛用途，体会科学使用化学物质为人类服务。

二、教学重、难点

1、教学重点：氯气的化学性质

2、教学难点：氯气的化学性质

三、教学内容

本节内容主要包括三部分：一是活泼的黄绿色气体——氯气；二是氯水的性质；三是氯离子的检验。第一课时安排学习氯气的性质，重点学习氯气的强氧化性。对于氯气强氧化性的学习，主要从铜丝、铁丝、氢气与氯气的反应等方面入手。

三、教学方法

演示法、启发法、实验探究法

四、教学手段

实验教具、多媒体

五、教学过程

[引入]瑞士著名化学家舍勒自1773年开始致力于研究，当时叫做黑锰矿，黑锰矿就是MnO2，舍勒在研究过程中惊奇地发现，当时MnO2 和浓盐酸混合加热时，很快就产生了一种黄绿色的气体，舍勒简直兴奋到了极点，因为当时人们很少看到有色气体，但很快兴奋变成了厌恶。这种黄绿色气体源源不断地产生，几乎使舍勒窒息，极为难受，受科学家和职业本性的驱使，舍勒对这种气体进行观察和研究，发现它有一魔术般的本领，把鲜艳的花朵或翠绿的叶子放进其中，美丽的色泽很快被褪去了，将蚱蜢放进去蹦达几下，就死去了。这种黄绿色的气体就是今天我们重点研究的--CI2

氯气具有怎样的性质呢？今天我们一起来认识它。[板书]第二节

富集在海水中的元素——氯 [提问]根据引入的资料，讲出氯气有哪些物理性质。[板书]

一、活泼的黄绿色气体——氯气

[展示]装氯气的集气瓶。让学生从颜色、气味、状态、密度、毒性等方面进行归纳氯气的物理性质。[板书]

1、氯气的物理性质

颜色：黄绿色；气味：刺激性气味； 密度：大于空气；易液化，形成液氯；有毒 [提问]对于有毒气体或未知气体应当如何闻其气味？

[学生活动]参照课本P77图4-15，请一位同学上台演示闻气体的方法。[提问]我们知道，物质的结构决定性质，请大家根据氯元素的原子结构示意图，推测氯气可能具有哪些化学性质？

[学生回答]氯原子最外层有7个电子，很容易得到1个电子，使最外层达到8电子的稳定结构。说明氯气的化学性质很活泼。

[讲解]大家经过讨论分析出氯气是一种活泼的非金属单质，那我们能否通过化学实验进行验证呢？接下来，我们通过氯气与金属、非金属、水的反应来探究氯气的化学性质。

[板书]2.氯气的化学性质（1）与金属反应

[演示实验]铜丝在氯气中燃烧

[学生活动]观察反应的现象，写出反应化学方程式。[学生]铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，Cu+Cl2= CuCl2 [提问]请大家分析氯气的活泼性，以及在反应中表现的性质

[学生]铜丝在氯气中剧烈燃烧，可判断出氯气的化学性质很活泼，根据反应中氯元素有0价降低为-1价，说明氯气表现了氧化性。[视频]观察铁丝在氯气中燃烧的现象，[学生活动]观察反应的现象，写出反应化学方程式 [学生]铁丝剧烈燃烧，产生红棕色的烟，2Fe+3Cl2= 2FeCl3 [提问]铁与氯气反应得到的是高价的金属氯化物，而不是氯化亚铁，可推断氯气的具有怎样的化学性质？

[学生]说明氯气的化学性质活泼，在反应中表现出强氧化性。

[板书] 氯气具有强氧化性。氯气能与大多数金属反应，生成金属氯化物。变价金属与氯气反应生成高价的金属氯化物。

[过渡]氯气能与金属反应，能不能与非金属反应呢？ [视频]观察H2在Cl2中燃烧的现象，写出反应化学方程式。[学生活动]安静燃烧，苍白色火焰，有白雾形成。[板书]（2）与非金属反应

H2+Cl2=2HCl [复习]初中时讲燃烧的条件：1．可燃物要与氧气接触；

2．要使可燃物达到或超过着火点

[提问] P77思考与交流：通过H2在Cl2中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？

[学生]燃烧时不一定需要氧气，只要有发光发热的现象。

[总结]燃烧的概念：可燃物发生的一种发光、发热的剧烈的氧化还原反应 [讲解]进入高中学习后，有些初中学习的概念就变得狭隘，我们在更宽的角度重新理解。

[讨论]金属、非金属跟氯气化合时，氯元素的化合价如何变化？表现氯气的什么性质？

[回答]这些反应中，氯元素价态都从0价降低到-1价。氯气在反应中都作氧化剂。

六、本节课小结：这节课我们主要学习了氯气的主要性质，包括物理性质，化学性质氯气与金属、非金属的反应。要求大家要会写它们反应的方程式。下面 请大家根据我们的教材，把这节课的内容总结一下，并完成优化设计相关内容。

七、教学反思

1．本节课的特点

这是人教版高中化学必修Ⅰ第四章第二节的第一课时，是一节以氯气性质为探究重点的常规课，教学力图突出：

（1）紧密结合STS内容创设问题情境。树立资源观，创设含氯物质在生活中广泛应用的问题情境，产生亲近感，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系，不惧怕氯元素，从而激发学习化学的兴趣，引导学生自觉、主动、深层次的参与学习的过程。

（2）整体认识氯气的化学性质。学会从氯的原子结构示意图和氯气的类别切入，采取比较研究、分类研究、实验研究的方法整体认识氯气的化学性质。

（3）渗透绿色化学的思想，提高环保意识。实验量很大，氯气有毒，为防止氯气逸散污染教室环境，采取教师演示实验、实验录像（老师事先录好）、微型实验相结合的方式进行实验探究，渗透绿色化学思想。突出物质性质研究的思路，重点引导学生从录像和教师演

示实验中观察、记录、整理实验现象，进而归纳小结氯气单质这种活泼非金属的化学性质。

（4）重点提高学生观察、记录、整理、分析、小结的能力。科学探究包括多种多样的活动，如提出问题、预测、模型建构、设计、实验、观察、思考、记录、数据分析、反思等等，本节课重点在观察记录、整理分析小结。

（5）通过创设含氯元素物质使用过程中带来问题的情境，联系氯气的毒性及其广泛用途，引导学生关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识。

（6）把化学实验、物质分类、离子反应和氧化还原反应的知识作为工具，指导本节内容的学习，同时也通过本节内容的学习巩固离子反应和氧化还原反应知识，并加深理解。

第三篇：《富集在海水中的元素——氯》第一课时教学设计

《富集在海水中的元素——氯》第一课时教学设计

一、教学目标

知识与技能目标

（1）能说出氯气的主要物理性质；列举氯气与水、碱的反应及相关的生活生产应用。

（2）认识氯气的氧化性和还原性，能够书写氯气分别与金属（钠、铁、铜）、非金属（氢气）反应的化学方程式。

（3）进一步认识燃烧现象的本质，深入理解离子反应和氧化还原反应。

（4）通过自主、交流、合作、探究学习，逐步提高观察能力、记录能力、分析小结和归纳能力。

过程与方法目标

（1）学会从史料获取化学知识。

（2）学会从物质分类的角度，预测物质可能具有的性质，通过设计实验、实验和观察，解释和结论，体验研究物质性质的方法。

（3）通过观察实验现象、全面准确记录、整理分析、得出结论，初步学会实验记录的方法。

情感态度与价值观目标

（1）通过了解海水中丰富的化学资源，创设化学知识在生活中应用的问题情境，激发学习化学的兴趣。

（2）通过化学史实体验严谨求实的科学思维品质和科学态度。

（3）通过微型实验，渗透绿色化学思想，学生提高环保意识。

（4）联系氯气的毒性及其广泛用途，体会科学使用化学物质为人类服务。

二、教学重、难点

1、教学重点：氯气的化学性质

2、教学难点：氯气与水的反应

三、教学内容

本节内容主要包括三部分：一是活泼的黄绿色气体——氯气，二是氯离子的检验，三是卤素简介。第一课时安排学习氯气的性质，重点学习氯气的强氧化性。对于氯气强氧化性的学习，主要从铜丝、铁丝、氢气与氯气的反应、氯气与水的反应等方面入手。

三、教学方法

演示法、启发法、实验探究法

四、教学手段

实验教具、多媒体

五、教学过程

[引入]浩瀚的海洋 自语昂的宝库

瑞士著名化学家舍勒自1773年开始致力于研究，当时叫做黑锰矿，黑锰矿就是MnO2，舍勒在研究过程中惊奇地发现，当时MnO2 和浓盐酸混合加热时，很快就产生了一种黄绿色的气体，舍勒简直兴奋到了极点，因为当时人们很少看到有色气体，但很快兴奋变成了厌恶。这种黄绿色气体源源不断地产生，几乎使舍勒窒息，极为难受，受科学家和职业本性的驱使，舍勒对这种气体进行观察和研究，发现它有一魔术般的本领，把鲜艳的花朵或翠绿的叶子放进其中，美丽的色泽很快被褪去了，将蚱蜢放进去蹦达几下，就死去了。这种黄绿色的气体就是今天我们重点研究的--CI2

[观看视频]氯气具有怎样的性质呢？今天我们一起来认识它。[板书]第二节

富集在海水中的元素——氯 [提问]根据引入的资料，讲出氯气有哪些物理性质。[板书]

一、活泼的黄绿色气体——氯气

[展示]装氯气的集气瓶。让学生从颜色、气味、状态、密度、毒性等方面进行归纳氯气的物理性质。[板书]

1、氯气的物理性质

颜色：黄绿色；气味：刺激性气味； 密度：大于空气；易液化，形成液氯；有毒 [提问]对于有毒气体或未知气体应当如何闻其气味？

[学生活动]参照课本P77图4-15，请一位同学上台演示闻气体的方法。[提问]我们知道，物质的结构决定性质，请大家根据氯元素的原子结构示意图，推测氯气可能具有哪些化学性质？

[学生回答]氯原子最外层有7个电子，很容易得到1个电子，使最外层达到8电子的稳定结构。说明氯气的化学性质很活泼。

[讲解]大家经过讨论分析出氯气是一种活泼的非金属单质，那我们能否通过化学实验进行验证呢？接下来，我们通过氯气与金属、非金属、水的反应来探究氯气的化学性质。[板书]2.氯气的化学性质（1）与金属反应

[演示实验]铜丝在氯气中燃烧

[学生活动]观察反应的现象，写出反应化学方程式。[学生]铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，Cu+Cl2= CuCl2 [提问]请大家分析氯气的活泼性，以及在反应中表现的性质

[学生]铜丝在氯气中剧烈燃烧，可判断出氯气的化学性质很活泼，根据反应中氯元素有0价降低为-1价，说明氯气表现了氧化性。[视频]观察铁丝在氯气中燃烧的现象，[学生活动]观察反应的现象，写出反应化学方程式 [学生]铁丝剧烈燃烧，产生红棕色的烟，2Fe+3Cl2= 2FeCl3 [提问]铁与氯气反应得到的是高价的金属氯化物，而不是氯化亚铁，可推断氯气的具有怎样的化学性质？

[学生]说明氯气的化学性质活泼，在反应中表现出强氧化性。

[板书] 氯气具有强氧化性。氯气能与大多数金属反应，生成金属氯化物。变价金属与氯气反应生成高价的金属氯化物。

[过渡]氯气能与金属反应，能不能与非金属反应呢？ [视频]观察H2在Cl2中燃烧的现象，写出反应化学方程式。[学生活动]安静燃烧，苍白色火焰，有白雾形成。[板书]（2）与非金属反应

H2+Cl2=2HCl [复习]初中时讲燃烧的条件：1．可燃物要与氧气接触；

2．要使可燃物达到或超过着火点

[提问] P77思考与交流：通过H2在Cl2中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？

[学生]燃烧时不一定需要氧气，只要有发光发热的现象。

[总结]燃烧的概念：可燃物发生的一种发光、发热的剧烈的氧化还原反应 [讲解]进入高中学习后，有些初中学习的概念就变得狭隘，我们在更宽的角度重新理解。

[讨论]金属、非金属跟氯气化合时，氯元素的化合价如何变化？表现氯气的什么性质？

[回答]这些反应中，氯元素价态都从0价降低到-1价。氯气在反应中都作氧化剂。[展示]一瓶氯水溶液，学生闻氯水的气味。

[提问]氯水呈什么颜色？说明有什么微粒？ [学生]淡黄绿色，说明有氯气分子存在。

[提问]氯水是氯气简单的溶于水形成的吗？会发生什么样的反应？ [讲解]（3）与水反应

Cl2+H2O=HCl+HClO [讨论]如何验证产物？

[学生讨论]（1）加紫色石蕊试液检验溶液的酸碱性。

（2）加酸化的硝酸银溶液检验Cl-。

[学生实验] 实验（1）：石蕊试液先变红后褪色。

实验（2）：生成了白色沉淀，说明溶液中有Cl-存在。

[结论]氯水中有H+、Cl-。

[提出疑问]石蕊试液为什么先变红后褪色呢？ [学生猜想]（1）是不是盐酸使石蕊褪色呢？（2）Cl2使紫色石蕊褪色？

[学生进行实验验证]将稀盐酸滴入紫色石蕊试液中 [现象]变红，不褪色

[学生得出结论]盐酸不能使紫色石蕊试液褪色 [学生]设计实验判断氯气是否具有漂白性 [实验设计]如下图

[实验现象]a瓶中的纸条没有褪色，b瓶中纸条褪色了。

[学生]说明氯气没有漂白性，但将氯气溶于水之后的溶液具有漂白性。[提问]我们排出了盐酸、氯气具有漂白性，那么氯水为什么具有漂白性呢？ [学生] 因为Cl2+H2O=HCl+HClO，因此具有漂白性的就是HClO

[讲解]通过上述的探究实验，我们知道氯水的成分：Cl2 ； H2O ；HClO ；H Cl；

存在的离子由Cl-；H+；ClO-;OH-（少量）。[讲解]次氯酸是很弱的酸，不稳定，只存在于水溶液中，在光照下容易分解。[讲解] HClO还具有强氧化性，故有杀菌消毒作用。

[板书]次氯酸的性质：不稳定性、弱酸性、强氧化性（杀菌、漂白）。[实验]氯水见光分解。

[板书]2HClO=2HCl+O2(反应条件：光照)[提问]新制氯水和久置氯水的成分

[学生] 随HClO的不断分解，Cl2不断与水反应，最终变成稀盐酸 久置氯水： H2O ；Cl-；H+；OH-（少量）

[学生总结]这节课我们主要学习了氯气与金属和非金属的反应、与水的反应。氯气的化学性质活泼，具有强氧化性。

[练习]：略

六、板书设计

[板书]第二节

富集在海水中的元素——氯

一、活泼的黄绿色气体——氯气

1、氯气的物理性质

颜色：黄绿色；气味：刺激性气味； 密度：大于空气；易液化，形成液氯；有毒 2.氯气的化学性质（1）与金属反应

Cu+Cl2= CuCl2产生棕黄色的烟 2Fe+3Cl2= 2FeCl3产生棕褐色的烟（2）与非金属反应

H2+Cl2=2HCl安静燃烧，苍白色火焰，有白雾形成。（3）与水反应

Cl2+H2O=HCl+HClO

第四篇：《富集在海水中的元素——氯》第一课时教学设计

《富集在海水中的元素——氯》第一课时教案

（人教版 必修1 第四章 第二节）

宜宾县一中 陈欣

一、教学目标 知识与技能：

⑴了解氯气的物理性质；

⑵掌握氯气的主要化学性质，熟悉与钠、铁、铜、氢气等反应的实验现象、能书写相关的化学（或离子）方程式。⑶掌握氯离子的检验方法。过程与方法：

⑴通过案例分析，让学生自己总结出氯气的物理性质，掌握筛选有用信息的能力； ⑵通过原子结构的基本理论分析浅层的氯元素性质的并结合观察演示实验验证自己的分析：

⑶通过小组实验氯离子的检验，掌握科学探究的基本步骤，提高科学探究能力 情感态度与价值观：

⑴创设问题情境，培养学生提出问题、分析问题以及通过实验解决问题的能力； ⑵培养学生的环保意识和社会责任感；

二、教学重、难点

1、教学重点：氯气的氧化性；氯离子的检验。

2、教学难点：氯离子的检验。

三、教学内容

本节内容主要包括三部分：一是活泼的黄绿色气体——氯气，二是氯离子的检验，第一课时安排学习氯气的性质以及氯离子的检验，重点学习氯气的强氧化性。对于氯气强氧化性的学习，主要从铜丝、铁丝、氢气与氯气的反应、氯气与水的反应等方面入手。

三、教学方法

问题导学法、实验探究法

四、教学手段

实验教具、多媒体

五、教学过程 一．活泼的黄绿色气体——氯气

【情境导入】引入一个词“氯气”并板书。百度“氯气”可以搜索到相关的网页有916，000个，搜索氯气“有用”的相关网页大约有787,000个。搜索氯气“有毒”有关的网页大约有5020,000个。氯气在生活中有广泛的用处，但在运输过程中往往发生氯气泄漏事件。具体看京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏的详细过程。

新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路淮安路段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞 ,大量液氯外泄。据目击者描述 : “一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，‘唰’地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睁不开。”事发后消防队员不断地用水枪喷射，但还是造成350 人中毒进医院救治, 28人中毒死亡，附近居民采取应急措施，疏散到高坡上。这种黄绿色的气体就是今天我们重点研究的--CI2

[提问]根据引入的资料，讲出氯气有哪些物理性质。[板书]

1、氯气的物理性质

[展示]装氯气的集气瓶。让学生从颜色、气味、状态、密度、毒性等方面进行归纳氯气的物理性质。[学生作答]同时课件展示

颜色：黄绿色；气味：刺激性气味； 密度：大于空气；易液化，形成液氯；有毒

[学生活动]参照课本P77图4-15，请一位同学上台演示闻气体的方法。[讲授]探究物质化学性质的方法是

1、结构分析 预测性质

2、实验探究验证

3、解释与结论

[学生活动]请画出氯原子的结构示意图，试分析推导氯气可能具有的的化学性质？

[学生回答]氯原子最外层有7个电子，很容易得到1个电子，使最外层达到8电子的稳定结构。说明氯气的化学性质很活泼，具有氧化性。

[讲解]大家经过讨论分析出氯气具有氧化性，那氯气能氧化哪些金属呢？ [学生作答]钠、铜等。

[教师分析]在金属活动性顺序表中，越靠前的金属就越最活，就越容易失去电子而被氧化，那么我们从左到右我们选择三种进行实验验证，若靠后面的金属都能被氯气氧化，那么前面的金属是不是自然能被氧化了！

【实验探究一】：氯气与金属的反应 [板书]2.氯气的化学性质（1）与金属反应

[播放实验]钠、铁丝、铜丝分别在氯气中燃烧。[学生活动]观察反应的现象，写出对应反应化学方程式。

[提问]铁与氯气反应得到的是高价的金属氯化物，而不是氯化亚铁，可推断氯气的具有怎样的化学性质？

[学生]说明氯气的化学性质活泼，在反应中表现出强氧化性。

[总结] 氯气具有强氧化性。氯气能与大多数金属反应，生成金属氯化物。变价金属与氯气反应生成高价的金属氯化物。

[过渡]氯气能氧化金属反应，能不能氧化非金属反应呢？

【实验探究二】播放视频:观察H2在Cl2中燃烧的现象，写出反应化学方程式。[学生活动]安静燃烧，苍白色火焰，有白雾形成。[板书]（2）与非金属反应

H2+Cl2=2HCl [复习]初中时讲燃烧的条件：1．可燃物要与氧气接触； 2．要使可燃物达到或超过着火点

[提问] P77思考与交流：通过H2在Cl2中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？

[学生]燃烧时不一定需要氧气，只要有发光发热的现象。[总结]燃烧的本质：任何发光、发热的剧烈的氧化还原反应。

[讲解]进入高中学习后，有些初中学习的概念就变得狭隘，我们在更宽的角度重新理解。

【过渡】你是否试过打开自来水，会闻到一股刺激性的气味？这是什么原因？ [学生集体]氯自来用氯气消毒。

[教师]氯气会和水反应吗？是不是也像氯气和其他金属或者非金属反应一样，氯气体现氧化性自身被还原为氯离子呢？

学生猜测有，顺势引导学生自己动手进行实验验证。【科学探究三】小组实验：P74实验4-6

二．氯离子的检验

填写表格

[课件展示]学生根据判断提示总结出氯离子的检验方法。判断下列检验方法是否正确：

1.向待测液中加入硝酸银，有白色沉淀产生，则待测液中含有Cl-。

2.向待测液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则待测液中含有Cl-。

3.在待测液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则待测液中含有Cl-。

二、氯离子的检验（板书）（1）试剂AgNO3溶液、稀硝酸

[讲解] 稀硝酸—排除干扰离子CO32-、SO42-等（2）方法和结论：

在待测液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则待测液中含有Cl-。或在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。[新知巩固] 1.关于氯气的叙述中，下列正确的是（）A．氯气是能够与金属反应，不能与非金属反应

B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在 C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气

D．氯气、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物

2、下列说法中错误的是（）

A．燃烧一定伴有发光放热现象 B．燃烧一定是氧化还原反应

C．燃烧一定要有氧气参加 D．燃烧一定是化学反应

3、下列物质中，不能通过氯气与单质直接化合制取的是（）（两个选项）A．FeCl3 B．CuCl2 C．CuCl D．FeCl2

4、不法商贩用自来水冒充纯净水，如何检验是否造假，选择的溶液是（）A、酚酞 B、FeCl3 C、AgNO3 D、NaOH 【自主总结】分别从掌握了什么知识、学到了什么方法、懂得了什么道理进行总结。

【作业布置】1.预习并思考氯气与水反应后除了生成Cl-还可能生成什么物质，推测氯水中的粒子种类。

2.并完成练习册第一课时内容。【板书设计】

第二节 富集在海水中的元素——氯

一、氯气

1．物理性质：黄绿色、刺激性气味、有毒 2．化学性质： 点燃

a．与金属反应 2Na+Cl2===2NaCl

点燃

2Fe+3Cl2===2FeCl3

点燃

Cu+Cl2===CuCl2 b．与非金属反应 点燃

Cl2+H2===2HCl

二、氯离子的检验

（1）试剂AgNO3溶液、稀硝酸（2）方法和结论：

在待测液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则待测液中含有Cl-。或在待测液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则待测液中含有Cl-。

第五篇：《富集在海水中的元素氯》第一课时教案

《富集在海水中的元素氯》第一课时教案

（人教版 必修1 第四章

第二节）

一、教学目标

1、了解氯气的物理性质。

2、初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。

3、通过分析现象，探究事物本质，体验科学探究的过程，逐步形成独立思考的能力。

4、通过学习氯气的发现和确认的过程，认识化学实验在化学研究中的重要作用。

二、教学重、难点

1、教学重点：氯气的化学性质

2、教学难点：氯气与水的反应

三、教学内容

本节内容主要包括三部分：一是活泼的黄绿色气体——氯气，二是氯离子的检验，三是卤素简介。第一课时安排学习氯气的性质，重点学习氯气的强氧化性。对于氯气强氧化性的学习，主要从铜丝、铁丝、氢气与氯气的反应、氯气与水的反应等方面入手。

三、教学方法

演示法、启发法、实验探究法

四、教学手段

实验教具、多媒体

五、教学过程

[引入]瑞士著名化学家舍勒自1773年开始致力于研究，当时叫做黑锰矿，黑锰矿就是MnO2，舍勒在研究过程中惊奇地发现，当时MnO2 和浓盐酸混合加热时，很快就产生了一种黄绿色的气体，舍勒简直兴奋到了极点，因为当时人们很少看到有色气体，但很快兴奋变成了厌恶。这种黄绿色气体源源不断地产生，几乎使舍勒窒息，极为难受，受科学家和职业本性的驱使，舍勒对这种气体进行观察和研究，发现它有一魔术般的本领，把鲜艳的花朵或翠绿的叶子放进其中，美丽的色泽很快被褪去了，将蚱蜢放进去蹦达几下，就死去了。这种黄绿色的气体就是今天我们重点研究的--CI2 氯气具有怎样的性质呢？今天我们一起来认识它。[板书]第二节

富集在海水中的元素——氯 [提问]根据引入的资料，讲出氯气有哪些物理性质。[板书]

一、活泼的黄绿色气体——氯气

[展示]装氯气的集气瓶。让学生从颜色、气味、状态、密度、毒性等方面进行归纳氯气的物理性质。[板书]

1、氯气的物理性质

颜色：黄绿色；气味：刺激性气味； 密度：大于空气；易液化，形成液氯；有毒 [提问]对于有毒气体或未知气体应当如何闻其气味？

[学生活动]参照课本P77图4-15，请一位同学上台演示闻气体的方法。[提问]我们知道，物质的结构决定性质，请大家根据氯元素的原子结构示意图，推测氯气可能具有哪些化学性质？

[学生回答]氯原子最外层有7个电子，很容易得到1个电子，使最外层达到8电子的稳定结构。说明氯气的化学性质很活泼。

[讲解]大家经过讨论分析出氯气是一种活泼的非金属单质，那我们能否通过化学实验进行验证呢？接下来，我们通过氯气与金属、非金属、水的反应来探究氯气的化学性质。

[板书]2.氯气的化学性质（1）与金属反应

[演示实验]铜丝在氯气中燃烧

[学生活动]观察反应的现象，写出反应化学方程式。[学生]铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，Cu+Cl2= CuCl2 [提问]请大家分析氯气的活泼性，以及在反应中表现的性质

[学生]铜丝在氯气中剧烈燃烧，可判断出氯气的化学性质很活泼，根据反应中氯元素有0价降低为-1价，说明氯气表现了氧化性。[视频]观察铁丝在氯气中燃烧的现象，[学生活动]观察反应的现象，写出反应化学方程式 [学生]铁丝剧烈燃烧，产生红棕色的烟，2Fe+3Cl2= 2FeCl3 [提问]铁与氯气反应得到的是高价的金属氯化物，而不是氯化亚铁，可推断氯气的具有怎样的化学性质？

[学生]说明氯气的化学性质活泼，在反应中表现出强氧化性。

[板书] 氯气具有强氧化性。氯气能与大多数金属反应，生成金属氯化物。变价

金属与氯气反应生成高价的金属氯化物。

[过渡]氯气能与金属反应，能不能与非金属反应呢？ [视频]观察H2在Cl2中燃烧的现象，写出反应化学方程式。[学生活动]安静燃烧，苍白色火焰，有白雾形成。[板书]（2）与非金属反应

H2+Cl2=2HCl [复习]初中时讲燃烧的条件：1．可燃物要与氧气接触；

2．要使可燃物达到或超过着火点

[提问] P77思考与交流：通过H2在Cl2中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？

[学生]燃烧时不一定需要氧气，只要有发光发热的现象。

[总结]燃烧的概念：可燃物发生的一种发光、发热的剧烈的氧化还原反应 [讲解]进入高中学习后，有些初中学习的概念就变得狭隘，我们在更宽的角度重新理解。

[讨论]金属、非金属跟氯气化合时，氯元素的化合价如何变化？表现氯气的什么性质？

[回答]这些反应中，氯元素价态都从0价降低到-1价。氯气在反应中都作氧化剂。[展示]一瓶氯水溶液，学生闻氯水的气味。[提问]氯水呈什么颜色？说明有什么微粒？ [学生]淡黄绿色，说明有氯气分子存在。

[提问]氯水是氯气简单的溶于水形成的吗？会发生什么样的反应？ [讲解]（3）与水反应

Cl2+H2O=HCl+HClO [讨论]如何验证产物？

[学生讨论]（1）加紫色石蕊试液检验溶液的酸碱性。

（2）加酸化的硝酸银溶液检验Cl-。

[学生实验] 实验（1）：石蕊试液先变红后褪色。

实验（2）：生成了白色沉淀，说明溶液中有Cl-存在。

[结论]氯水中有H+、Cl-。

[提出疑问]石蕊试液为什么先变红后褪色呢？ [学生猜想]（1）是不是盐酸使石蕊褪色呢？（2）Cl2使紫色石蕊褪色？ [学生进行实验验证]将稀盐酸滴入紫色石蕊试液中 [现象]变红，不褪色

[学生得出结论]盐酸不能使紫色石蕊试液褪色 [学生]设计实验判断氯气是否具有漂白性 [实验设计]如下图

[实验现象]a瓶中的纸条没有褪色，b瓶中纸条褪色了。

[学生]说明氯气没有漂白性，但将氯气溶于水之后的溶液具有漂白性。[提问]我们排出了盐酸、氯气具有漂白性，那么氯水为什么具有漂白性呢？ [学生] 因为Cl2+H2O=HCl+HClO，因此具有漂白性的就是HClO

[讲解]通过上述的探究实验，我们知道氯水的成分：Cl2 ； H2O ；HClO ；H Cl；

存在的离子由Cl-；H+；ClO-;OH-（少量）。

[讲解]次氯酸是很弱的酸，不稳定，只存在于水溶液中，在光照下容易分解。[讲解] HClO还具有强氧化性，故有杀菌消毒作用。

[板书]次氯酸的性质：不稳定性、弱酸性、强氧化性（杀菌、漂白）。[实验]氯水见光分解。

[板书]2HClO=2HCl+O2(反应条件：光照)[提问]新制氯水和久置氯水的成分

[学生] 随HClO的不断分解，Cl2不断与水反应，最终变成稀盐酸 久置氯水： H2O ；Cl-；H+；OH-（少量）

[学生总结]这节课我们主要学习了氯气与金属和非金属的反应、与水的反应。氯气的化学性质活泼，具有强氧化性。

[练习]：略

六、板书设计

富集在海水中的元素——氯

一、活泼的黄绿色气体——氯气

一、活泼的黄绿色气体——氯气

1、氯气的物理性质

颜色：黄绿色；气味：刺激性气味； 密度：大于空气；易液化，形成液氯；有毒 2.氯气的化学性质

（1）与金属反应氯气具有强氧化性。氯气能与大多数金属反应，生成金属氯化物。变价金属与氯气反应生成高价的金属氯化物。（2）与非金属反应

H2+Cl2=2HCl 2HClO=2HCl+O2(反应条件：光照)