第一篇：高中化学《富集在海水中的元素—氯》教案5 新人教版必修1
第二节 富集在海水中的元素—氯
教学目标：
1、使学生了解氯气的物理性质。
2、使学生初步掌握氯气与金属、氢气反应的化学性质。
3、从氯的原子结构特点和氯气跟金属、氢气等的反应了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。
4、通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生观察和分析问题的能力；培养学生抽象概括，形成规律性认识和总结归纳能力
教学重点和难点：氯气的化学性质 教学过程：
[图片导课]投影海洋图片，阅读海洋中的化学资源：
海水的成分非常复杂，全球海洋的含盐量就达５亿亿吨，还含有大量非常稀有的元素，如金达５００万吨，铀达４２亿吨，所以海洋是地球上最大的矿产资源库。海洋资源的持续利用是人类生存发展的重要前提，目前，全世界每年从海洋中提取淡水２０多亿吨、食盐５０００万吨、镁及氧化镁２６０多万吨、溴２０万吨，总产值达６亿多美元。
[板书] 第二节 富集在海水中的元素—氯
[问题]请画出17号氯元素的原子结构示意图，分析氯元素的非金属性强弱。[学生回答]学生上台板演Cl原子结构示意图（最外层都为7个电子），回答：氯元
－素非金属性强，易得一个电子形成Cl。
[展示]一瓶氯气，让学生观察其颜色状态。[板书]
一、活泼的黄绿色气体—氯气。[阅读]科学史话：氯气的发现与确认。
氯气的发现应归功于瑞典化学家舍勒。舍勒是在1744年发现氯气的。当时他正在研究软锰矿（主要成分是二氧化锰），当他将软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受，但是当他确信自己制得了一种新气体气体后，他又感到一种由衷的高兴。舍勒制备出氯气以后，把他溶解在水里，发现这种气体的水溶液对纸张，蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属或金属氧化物发生化学反应。从1774年舍勒发现氯气到1810年，许多科学家先后对这种气体的性质进行。
[思考与交流]
1、从氯气的发现到确认时间长达30多年。你从中得到什么启示？
2、舍勒发现氯气的方法至今仍是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
［副板书］氯气的实验室制法：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ ［引导学生观察］集气瓶中氯气的颜色、状态、嗅气味。
[板书]
1、物理性质：通常情况下，黄绿色、气体、有剧烈的刺激性气味、能溶于水、有毒；易液化。
[强调] 易液化的气体一般是气体分子的分子量较大,液态氯又称为液氯。闻气体的方法：见投影：
用心
爱心
专心
[讲解]闻气体的时候，不管毒性大小如何，均要正确操作，即“用手轻轻 地在瓶口（或试管口）扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔”
[板书]闻气体：“用手轻轻 地在瓶口（或试管口）扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔”
[故事] 因为Cl2有毒,在一战中,曾被德军制成毒气弹等化学武器用于战争。在战场上使得英法联军伤亡惨重。
[讨论]假如你是一名士兵，当遇到由氯气制成的毒气弹顺风爆炸时，你认为可采用哪些措施进行防御？（①人躲向地势较高地方去。②防毒面具。③活性炭。）
［提问］1.根据氯的原子结构，推断氯气的化学性质是否活泼，它具有强还原性还是强氧化性?为什么? 2.写出金属钠和氯气反应的化学方程式，并指出哪个是氧化剂，哪个是还原剂。［板书］
2、化学性质（1）与金属反应 :2Na＋Cl22NaCl ［讲解］氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有强氧化性，能与活泼金 属反应，氯气能否跟不活泼金属反应呢?让我们来研究回答这个问题。
［板书］ Cu＋Cl2CuCl2
[思考]氯气与铁反应生成二价铁还是三价铁？
[板书] 2Fe＋3Cl22FeCl3
［练习］实验事实证明，在一定条件下，氯气可跟多种金属直接化合。写出氯气跟下列金属反应的化学方程式：(板书化学方程式)1.跟铝反应：.2.跟镁反应： [过渡]氯气能跟多种金属直接化合，那么氯气能否跟非金属反应呢?下面让我们来做 H2在Cl2中燃烧的实验。
[学生实验4-3]在空气中点燃氢气然后把导管伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象(讲解操作要求和注意事项后，由学生动手实验，观察、描述现象，并写出反应的化学方程式。)：
［板书］（2）与某些非金属反应 H2＋Cl22HCl H2＋Cl22HCl ［讲解］纯净的H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰，生成HCl气体，HCl具有刺激性气味，极易溶于水。HCl的水溶液叫做氢氯酸，亦称盐酸。同学们观察到的白雾就是HCl 气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴(酸雾)。盐酸是重要的化工原料。
［讨论］1.比较Cu在Cl2中燃烧与H2在Cl2中燃烧现象的共同点。
2.燃烧是否一定要有O2参加?比较铁、硫、木炭在O2中燃烧与Cu、H2等在Cl2中燃 烧的现象，找出共同特点，并由此推论什么叫燃烧。
3.工业上用H2、Cl2合成HCl时，应选择什么条件?理由是什么?(选择安全的点燃条 件和连续地合成HCl。)
用心
爱心
专心 2
［练习］实验证明，在一定条件下，Cl2还可跟P、S、C等非金属直接化合。试写出下列反应的化学方程式：
1.P在Cl2(不足量)里燃烧生成PCl3 2.P在Cl2(过量)里燃烧生成PCl5
3.C跟Cl2在一定条件下化合生成四氯化碳
［讨论］金属、非金属跟Cl2化合时，氯元素的化合价如何变化?表现了氯气的什么性质? ［小结］Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，有毒。Cl2是一种化学性质很活泼的非金属单质，具有强氧化性，能跟多种金属、非金属直接化合。Cl2可用于合成盐酸，自来水常用它来消毒、杀菌。
[作业]
1、下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是 Ａ．ＣｕＣｌ２ Ｂ．ＦｅＣｌ２ Ｃ．ＭｇＣｌ２ Ｄ．ＫＣｌ
2、关于Ｃｌ－和Ｃｌ２的下列说法中正确的是
Ａ．都有毒 Ｂ．都能与钠反应 Ｃ．都呈黄氯色 Ｄ．性质不同
3、实验室做钠在氯气中燃烧的实验：取黄豆粒大的一块钠，擦去表面的煤 油，放 在铺有石棉和细沙的铁燃烧匙里加热，等刚开始燃烧时立即连匙带钠伸 进盛有氯气的集气瓶里，观察发生的现象。试根据实验回答：
（１）钠块表面哪来的煤油？
（２）为什么要除去钠块表面的煤油？
（３）燃烧匙上为什么要铺上石棉和细沙？（４）简述观察到的实验现象。附板书计划：
第二节 富集在海水中的元素—氯 氯气的实验室制法：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
1、物理性质：通常情况下，黄绿色、气体、有剧烈的刺激性气味、能溶于水、有 毒；易液化。
2、化学性质
（1）与金属反应 :2Na＋Cl2Cu＋Cl22Fe＋3Cl2CuCl2 2FeCl3
2HCl H2＋Cl2
2HCl
2NaCl（2）与某些非金属反应 H2＋Cl2
用心
爱心
专心 3
第二篇：高中化学 4_2富集在海水中的元素-氯教案 新人教版必修1
富集在海水中的元素 ——氯
一、教学目标：
（一）知识与技能：
1.了解氯气的物理性质。
2.初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。
3.提高规范操作能力、实验观察能力、归纳思维能力和分析思维能力。
（二）过程与方法：
通过分析现象，探究事物本质，体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，逐步形成独立思考的能力。
（三）情感态度与价值观： 培养自身认真仔细、严谨求实的科学态度和努力探索的优良品质。通过学习氯气的发现和确认的过程，认识化学实验在化学研究中的重要作用，体会科学家对科学事业的推动作用。
二、教学重点：
1、氯气的化学性质。
2、运用科学的方法、准确的术语、规范的操作来解决实际问题。
三、教学难点：
1、氯气与水的反应。
2、培养通过现象挖掘本质的科学研究能力。
3、如何有效地组织引导学生进行探究性学习，达到师生、生生交流互动，创建宽松和谐的学习氛围。
四、教学过程： 【引入】在第一次世界大战期间，一次德军与英、法军战士在比利时的伊普尔对峙。黎明时，英、法军前线战壕的士兵突然看到一股阴森森的黄绿色气体逐渐向前袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死，数千名士兵双目失明。这就是1915年4月22日发生的另人发指的事件。这种阴森森的黄绿色气体就是氯气。氯气为什么可以用作毒气？它具有怎样的性质和用途呢？今天我们一起来认识认识它。【展示】海水晒盐图片。
【讲述】氯元素主要以氯化钠的形式存在，富集在海水中。【板书】第二节
富集在海水中的元素——氯
【过渡】自然界中没有游离态的氯，那么，人们是怎样制得氯气的呢？请同学们阅读教材70页的科学史话。【思考与交流】
1.你从这一史实得到什么启示？
2.写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。3.根据史料，总结出氯气有哪些物理性质。【板书】
一、活泼的黄绿色气体——氯气
【展示】一瓶氯气。引导学生从颜色、气味、状态、密度、毒性等方面进行归纳。【板书】1.氯气的物理性质：黄绿色、刺激性、有毒气体 【思考】对于有毒气体或未知气体应当如何闻其气味？
【学生活动】参照课本P71图4-15，请一名学生上台演示闻气体的方法。
【过渡】我们知道元素的性质由结构所决定，大家能否根据氯元素的原子结构示意图，推测氯气可能具有哪些化学性质？ 【学生讨论】氯原子最外层有7个电子，很容易得到1个电子，使最外层达到8电子的稳定结构。说明氯气的化学性质很活泼。【讲解】氯气是一种很活泼的非金属单质，具有较强的氧化性，能与大多数金属反应。下面，我们通过实验来探究氯气的化学性质。【板书】2.氯气的化学性质（1）与金属反应
【学生活动】观察铁丝、铜丝在氯气中燃烧的图片，写出反应化学方程式。【思考】 1.这些反应是否属于氧化还原反应？如果属于氧化还原反应，请指出氧化剂和还原剂。2.铜在金属活动顺序表中的位置如何？由此说明什么问题？ 3.氯气和金属的反应有什么规律？
【小结】氯气能与大多数金属反应，生成金属氯化物。氯气具有强氧化性。【过渡】氯气能与金属反应，能不能与非金属反应呢？ 【演示实验】H2在Cl2中燃烧。
【实验现象】安静燃烧，苍白色火焰，有白雾形成。
【讲述】HCl气体具有刺激性气味，极易溶于水。HCl的水溶液称为盐酸。同学们观察到的白雾就是HCl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴。盐酸是重要的化工原料。在一定条件下，氯气还可以与磷、碳等非金属反应。【板书】（2）与H2等非金属反应
H2+Cl2===2HCl 【讨论】金属、非金属跟氯气化合时，氯元素的化合价如何变化？表现氯气的什么性质？ 【学生回答】在这些反应中，氯元素的化合价都从0价降低到-1价，被还原。氯气在反应中都是氧化剂，说明氯气具有强氧化性。
【展示】一瓶氯水溶液，并建议学生闻氯水的气味。
【学生活动】闻氯水的气味后回答：有时打开水龙头也会闻到这种气味，难道我们喝的自来水就是氯水？ 【讲解】因为很多自来水厂都是用氯气来杀菌消毒的，我们所闻到的刺激性气味就是余氯的气味。
【提出问题】氯水呈什么颜色？说明有什么微粒？ 【学生回答】淡黄绿色，说明有氯气分子存在。
【提出问题】氯气溶于水形成氯水的过程，是简单的物理过程吗？会有怎样的反应发生？ 【学生讨论】（1）假设Cl2不和水反应，只是溶于水，那么溶液中只存在Cl2分子和H2O分子，这时溶液应该是中性的。
-（2）假设Cl2和水反应，那么溶液中除存在Cl2分子、H2O分子外，还可能会含有Cl，溶液不一定是中性。【实验验证】
（1）加紫色石蕊试液检验溶液的酸碱性。
-（2）加酸化的硝酸银溶液检验Cl。
+（3）加Zn粒或Na2CO3粉末检验H。【实验现象】
实验（1）：石蕊试液先变红后褪色。
实验（2）：生成了白色沉淀，说明溶液中有Cl—存在。
实验（3）：有气体产生，说明生成了酸性较强的含氯物质，应为盐酸。
+-【初步得出结论】氯水中含Cl2、H2O、H、Cl。
【提出疑问】石蕊试液为什么先变红后褪色呢？ 【学生猜想】
（1）溶液中有盐酸，是不是盐酸使石蕊褪色呢？
（2）Cl2中氯是0价，而HCl中氯是-1价，则氯气与水反应后还会有氯元素显正价的物质生成。氯气有强氧化性，使石蕊褪色的物质是不是氯气？
+-（3）氯水光照产生氧气，而氯水中Cl2、H2O、H、Cl都不可能在光照的条件下产生氧气，说明氯气与水反应的产物中应该有一种含氧元素，光照能产生氧气的物质。【实验验证】
（1）一张干燥和一张湿润的红纸分别投入两瓶干燥氯气中。（2）取一张红纸，湿润一半投入一瓶干燥氯气中。【实验现象】干燥的纸条没有褪色，湿润的纸条褪色了。
【结论】使石蕊褪色的物质不是氯气而是含氧元素、光照能产生氧气的次氯酸（HClO）。【板书】（3）与水反应
Cl2+H2O==HCl+HClO 【小结】氯水的成分：Cl2、H2O、HCl、HClO。
【讲解】次氯酸是很弱的酸，不稳定，只存在于水溶液中，在光照下容易分解。【动画演示】氯水见光分解。
【设问】我们能否归纳出次氯酸有什么性质？
【板书】
二、次氯酸：见光分解、强氧化性（杀菌、漂白）、酸性。
【引申】因为HClO具有强氧化性，故有杀菌消毒作用。此外，HClO有漂白性，可以用于棉花、纸张的漂白，所以在棉纺厂、造纸厂里都用到氯气。
【总结】这节课我们主要学习了氯气与金属和非金属的反应、与水的反应，氯气还有哪些性质的用途呢？我们下节课继续学习。【作业】
1.了解在家庭利用自来水浇花养鱼时通常采取何种措施？并分析其原理。
2.2004年4月15日，重庆市江北区重庆天原化工总厂一个储存有13吨液氯的车间发生氯气泄漏爆炸事故，重庆市区15万人被迫进行大转移。当氯气泄漏时，你认为可采取哪些手段逃生？
3.通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的条件和本质有什么新的认识？ 【板书设计】
第二节
富集在海水中的元素——氯
一、活泼的黄绿色气体——氯气
1.氯气的物理性质：黄绿色、刺激性、有毒气体 2.氯气的化学性质（1）与金属反应
（2）与H2等非金属反应（3）与水反应
二、次氯酸：见光分解、强氧化性（杀菌、漂白）、酸性。
第三篇：富集在海水中的元素氯教案
《富集在海水中的元素——氯》教案
【教学课题】
第一课时 活泼的黄绿色气体——氯气 【教学目标】
1.使学生了解氯气的化学性质和用途
2．使学生掌握氯气的化学性质，会书写有关的化学方程式
3．使学生能将学过的氧化还原反应和离子反应知识应用于所学化学方程式
4．通过实验探究引导学生观察、分析演示实验现象，培养观察和分析问题的能力。【教学重点】氯气的化学性质
【教学难点】氯气和水的反应；氯气和碱的反应 【教学方法】实验探究——研讨总结——练习提高
【教学用具】电视、集气瓶、矿泉水瓶、氢氧化钠溶液、红色布条 【教学过程】
第一课时 活泼的黄绿色气体——氯气 [引入] 师：大家知道我们在家里炒菜时必需要放的是什么？ 生：盐
师：那么我们在生活中所说的盐和我们化学中说的盐含义一样吗？
生：不一样，生活中的盐主要指食盐氯化钠，化学上的盐指能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。
师：食盐是有那两种元素组成的，我们主要通过什么途径来获得食盐？ 生：食盐有钠元素和氯元素组成，通过海水晒盐。
师：海水中含有大量的氯化钠，氯化镁等盐类，也就必然含有大量的氯元素。下面我们就来学习这种富集在海水中的元素——氯。下面请大家阅读教材第一、第二段，了解氯元素的存在，并完成讲义上[阅读思考1]题。生：学生阅读，完成讲义
[阅读思考1]氯元素位于元素周期表中第 周期第 族，其原子结构示意图为，氯原子很容易 一个电子而形成，具有 性。在自然界中以 态存在。
[板书] §4—2 富集在海水中的元素——氯
[提问] 找一名学生，说出所做答案，订正 [引导] 师：在自然界氯以化合态存在，那么有没有游离态的氯，它具有什么样的性质？这就是这节课所要学习的主要内容。首先请大家阅读教材“科学史话”，了解氯气的发现过程。完成讲义 [阅读思考2] 生：阅读教材，完成讲义
[阅读思考2] 氯气是于 年，有瑞典化学家 发现的，并在 年，有 确认。舍勒制取氯气的化学方程式是 ；从氯气的发现和确认过程我们可以得到什么启示？
[板书]
一、活泼的黄绿色气体——氯气 师：（找一名学生说出答案）谁能写出舍勒制取氯气的化学方程式？ 生：找一名学生写出方程式。
△ MnO2+4HCl（浓）===MnCl2+Cl2↑+2H2O 师：由氯气的发现和确认大家可以得到什么启示？（提示：氯气由发现到确认所用时间、原因，戴维确认氯气的依据）生：（在教师提示下得出启示）科学研究需要有正确的理论指导，错误的理论只能浪费时间和精力；科学研究需要以大量的实验事实为依据，只有大量的实验事实才能推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。[引导] 师：氯气是一种什么样的气体，具有那些性质呢？下面我们也通过实验事实来来探究一下氯气的性质。[探究1]氯气的物理性质
师：这里是刚收集的一瓶氯气，请大家观察氯气的颜色和状态。
找一名学生闻氯气的气味，注意闻气体的正确方法 生：观察，闻气味的同学说出氯气的味道。
师：向盛有氯气的集气瓶到入适量水，振荡，请学生观察溶液的颜色。请大家根据你刚才观察到的，写出由探究1所得到的结论。生：完成讲义
[结论]氯气是一种 色，有 气味的有 的气体，溶于水，液化，在低温和加压下可转变为液态和固态。液态的氯称为，氯气溶于水称为。[板书] 1．物理性质：色、态、味、有毒、溶解性、易液化 [小结] 师：氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体，可溶于水，有毒，易液化在低温和加压下可转变为液态和固态。液态的氯称为液氯，氯气溶于水称为氯水 [引导] 师：在初中学习离子化合物时曾经学过有关氯气的反应，请大家想想是哪一个反应，写出化学方程式。
△ 生：写出化学方程式 2Na+Cl2===2NaCl [板书] 2．化学性质
a．与金属反应
△
2Na+Cl2===2NaCl 师：通过上一章学习，我们知道钠是一种特别活泼的金属，从这一反应来看，氯气能够与活泼金属反应，那么，氯气能否与不活泼的金属向铁、铜等反应，下面我们来看实验
[探究2]播放氯气与铁的反应
师：请大家注意反应现象。然后写出反应的方程式 [板书] 点燃 2Fe+3Cl2===2FeCl3
师：氯气不仅可以和Na、Fe反应，还可以和Al、Cu、Mg等大多数金属反应，生成金属氯化物。如与铜反应生成氯化铜。[板书] 点燃
Cu+Cl2===CuCl2
师：根据以上反应我们可以得到什么结论呢？请大家填到讲义上。
[结论]氯气具有很强的 性，可以和绝大多数的金属在 或 条件下发生反应，生成金属。[练习] 师：写出氯气和金属Al、Mg反应的化学方程式。生：写出化学方程式
点燃 2Al+3Cl2===2AlCl3
点燃 Mg+Cl2===MgCl2 [引导] 师：初中我们学过氢气在空气中燃烧，大家想一下现象是什么？ 生：安静的燃烧，产生淡蓝色火焰
师：那么，氢气在氯气中燃烧，会有什么现象呢？ [探究3]氯气和非金属反应 师：（演示实验4-3）请大家注意观察现象。把你观察到的现象写到讲义上。写出反应的化学方程式。生：完成讲义 [板书]
点燃 b．与非金属反应 H2+Cl2===2HCl 师：找一名学生说出实验现象，并进行总结“氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成” [小结] 师：氢气和氯气反应生成氯化氢，氯化氢溶与水就形成盐酸，所以这一反应可以用来制盐酸。
另外氯气还可以和其他大多数非金属化合。我们将在以后学习[探究4]氯气和水反应 师：（在收集的两瓶氯气中，分别加入干燥和湿润的两片红色布条）请大家观察现象。生：（观察现象）干燥的布条没有褪色，湿润的红色布条褪色。
师：通过这一实验大家可以得到什么结论？使布条褪色的是氯气吗？ 生：不是
师：氯气不具有漂白性，氯气溶与水才具有漂白性，是因为氯气和水发生了反应，产生了具有漂白性的物质。请大家写出反应的方程式和得到的结论。[板书] c．氯气和水反应 Cl2+H2O==HCl+HClO [结论]氯气无漂白性，溶与水的氯气可以部分和水反应生成 和。具有漂白性 [引导] 师：氯气和水反应生成了盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性。请大家阅读教材72页内容了解次氯酸的性质，并完成讲义上的[阅读思考3]。生：阅读教材，完成讲义 [阅读思考3] 次氯酸的性质：①氧化性：次氯酸具有强 性，可以用来杀菌消毒和漂白；
②酸性：次氯酸是一种 酸，③稳定性，次氯酸不稳定，在 下可分解，化学方程式为。
[提问] 找一名同学说出答案 [探究5]氯气和碱的反应 师：（往盛有氯气的塑料瓶内加入氢氧化钠溶液，盖好瓶盖，振荡）大家看到什么现象？ 生：塑料瓶变瘪
师：哪位同学能说出产生现象的原因？（找一名学生解释）生：瓶内气体减少，说明氯气和氢氧化钠发生了反应。师：请大家写出反应的方程式。[板书] Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O [练习] 师：氯气和氢氧化钙也可以发生类似的反应，请大家写出反应的化学方程式。生：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O [结论]氯气可以和氢氧化钠等碱反应生成氯盐、次氯酸盐和水。[引导] 师：氯气可以和氢氧化钠等碱反应生成氯盐、次氯酸盐和水。氯气和碱的反应在工业上有着重要的应用，下面请大家阅读教材73页内容，并完成讲义上的[阅读思考4] 生：阅读教材，完成讲义
[阅读思考4]工业上制取漂白液的反应方程式是，漂白液的主要成分是
，制取漂白粉和漂粉精的反应方程式是，漂白粉和漂粉精的主要成分是。[总结]这节课我们主要学习了氯气的主要性质，包括物理性质，化学性质氯气与金属、非金属、水、碱的反应。要求大家要会写它们反应的方程式。下面请大家根据我们的教材，把这节课的内容总结一下，并完成讲义上的研讨总结。【板书设计】
第二节 富集在海水中的元素——氯
一、氯气
1．物理性质：色、态、味、有毒、易液化（液氯）、溶解性（氯水）
2．化学性质：
△ a．与金属反应 2Na+Cl2===2NaCl
点燃
2Fe+3Cl2===2FeCl3
点燃 Cu+Cl2===CuCl2 b．与非金属反应
Cl2+H2===2HCl c．与水反应
Cl2+H2O==HCl+HClO
光照 2HClO===2HCl+O2 d．与碱反应
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 燃烧：任何发光发热剧烈的化学反应。
附：
[研讨总结] 1．氯气是怎样的一种气体？液氯和氯水一样吗？有什么区别？
2．氯气和金属及非金属的反应，Cl2氯气表现为 氧化性 性，做 氧化 剂。
3．氯气和水、碱的反应，Cl2氯气表现为 既有氧化性又有还原 性，既是氧化剂又是还原剂。试写出氯气和水、氢氧化钠反应的离子方程式。
Cl2+H2O==H＋+Cl－+HClO Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O 4．在H2和Cl2的燃烧反应中，瓶口有白雾生成，生成的白雾是什么？该反应在工业生产中有何应用。
5．结合实验探究
2、实验探究3，思考燃烧一定要有氧气参加吗？如何给燃烧下个更恰当的定义。
6．自来水厂为什么可用氯气对自来水进行消毒杀菌。
7．氯气和碱的反应在工业生产中有何应用？为何不直接用HClO做漂白剂？ [练习提高] 1．新制备的氯水显 黄绿色 色，说明氯水中有 Cl2 分子存在。向氯水中滴加几滴AgNO3溶液，立即有 白色沉淀 生成，说明氯水中有 Cl－ 存在，氯水光照后，黄绿色逐渐消失，并放出无色的O气体，生成该气体的化学方程式是 2HClO===2HCl+O2。
2．下列物质中属于纯净物的是 BC A．氯水 B．氯化氢 C．液氯 D．漂粉精 E．盐酸 3．下列物质中，不能使有色布条褪色的是 D。
A．次氯酸钠溶液 B．次氯酸钙溶液 C．氯水 D．氯化钙溶液 4．判断下列说法正误（用√或×表示）
①红热的铁丝在氯气中燃烧，生成棕色固体FeCl2（×）②有氯气参加的化学反应，必须在溶液中进行（×）③钠在氯气中燃烧生成白色固体NaCl（√）④氯水的pH小于7（√）
⑤任何发光发热的剧烈的化学反应，都可以叫做燃烧（√）⑥氯水能使有色布条褪色，所以氯气具有漂白性（×）
⑦氯水、氯气和盐酸中都含有氯元素，所以它们都呈黄绿色（×）[布置作业] 课后习题1、2
第四篇：富集在海水中的元素氯教案
富集在海水中的元素——氯（教案）
【教学课题】
第一课时 活泼的黄绿色气体——氯气 【教学目标】
1.使学生了解氯气的化学性质和用途
2．使学生掌握氯气的化学性质，会书写有关的化学方程式
3．使学生能将学过的氧化还原反应和离子反应知识应用于所学化学方程式
4．通过实验探究引导学生观察、分析演示实验现象，培养观察和分析问题的能力。【教学重、难点】氯气的化学性质、氯气和水的反应；氯气和碱的反应 【教学方法】实验探究——研讨总结——练习提高
【教学用具】电视、集气瓶、矿泉水瓶、氢氧化钠溶液、红色布条 【教学过程】
第一课时 活泼的黄绿色气体——氯气 [引入] [提问]大家想一想，我们在炒菜时需要加入的是什么？（盐）师：我们在生活中所说的盐和我们化学中说的盐含义一样吗？ 生：不一样。
师：食盐是由哪两种元素组成的，我们主要通过什么途径来获得食盐？ 生：食盐有钠元素和氯元素组成，通过海水晒盐。
师：海水中含有大量的氯化钠，氯化镁等盐类，也就必然含有大量的氯元素。下面我们就来学习这种富集在海水中的元素——氯。
请大家阅读教材第一、第二段，了解氯元素的存在，并完成讲义上[阅读思考1]题。
[阅读思考1]氯元素位于元素周期表中第 周期第 族，其原子结构示意图为，氯原子很容易 一个电子而形成，具有 性。在自然界中以 态存在。
[板书] §4—2 富集在海水中的元素——氯 由一名学生说出所做答案，订正 [引导] 师：在自然界氯以化合态存在，那么有没有游离态的氯，它具有什么样的性质？这就是这节课所要学习的主要内容。首先请大家阅读教材“科学史话”，了解氯气的发现过程。[阅读思考2] 生：阅读教材，完成讲义
[阅读思考2] 氯气是于 年，有瑞典化学家 发现的，并在 年，有 确认。舍勒制取氯气的化学方程式是 ；从氯气的发现和确认过程我们可以得到什么启示？
[板书]
一、活泼的黄绿色气体——氯气 师：谁能写出舍勒制取氯气的化学方程式？ 生：找一名学生写出方程式。
△ MnO2+4HCl（浓）===MnCl2+Cl2↑+2H2O 师：由氯气的发现和确认大家可以得到什么启示？（提示：氯气由发现到确认所用时间、原因，戴维确认氯气的依据）生：（在教师提示下得出启示）科学研究需要有正确的理论指导，错误的理论只能浪费时间和精力；科学研究需要以大量的实验事实为依据，只有大量的实验事实才能推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。[引导] 师：氯气是一种什么样的气体，具有那些性质呢？下面我们也通过实验事实来来探究一下氯气的性质。[探究1]氯气的物理性质
师：这里是刚收集的一瓶氯气，请大家观察氯气的颜色和状态。
找一名学生闻氯气的气味，注意闻气体的正确方法 生：观察，闻气味的同学说出氯气的味道。
师：向盛有氯气的集气瓶到入适量水，振荡，请学生观察溶液的颜色。请大家根据你刚才观察到的，写出由探究1所得到的结论。生：完成讲义
[结论]氯气是一种 色，有 气味的有 的气体，溶于水，液化，在低温和加压下可转变为液态和固态。液态的氯称为，氯气溶于水称为。[板书] 1．物理性质：色、态、味、有毒、溶解性、易液化 [小结] 师：氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体，可溶于水，有毒，易液化在低温和加压下可转变为液态和固态。液态的氯称为液氯，氯气溶于水称为氯水 [引导] 师：在初中学习离子化合物时曾经学过有关氯气的反应，请大家想想是哪一个反应，写出化学方程式。
△ 生：写出化学方程式 2Na+Cl2===2NaCl [板书] 2．化学性质
a．与金属反应
△
2Na+Cl2===2NaCl 师：通过上一章学习，我们知道钠是一种特别活泼的金属，从这一反应来看，氯气能够与活泼金属反应，那么，氯气能否与不活泼的金属向铁、铜等反应。师：请大家注意反应现象。然后写出反应的方程式 [板书] 点燃 2Fe+3Cl2===2FeCl3
师：氯气不仅可以和Na、Fe反应，还可以和Al、Cu、Mg等大多数金属反应，生成金属氯化物。如与铜反应生成氯化铜。[板书] 点燃
Cu+Cl2===CuCl2
师：根据以上反应我们可以得到什么结论呢？请大家填到讲义上。
[结论]氯气具有很强的 性，可以和绝大多数的金属在 或 条件下发生反应，生成金属。[练习] 师：写出氯气和金属Al、Mg反应的化学方程式。生：写出化学方程式
点燃 2Al+3Cl2===2AlCl3
点燃 Mg+Cl2===MgCl2 [引导] 师：初中我们学过氢气在空气中燃烧，大家想一下现象是什么？ 生：安静的燃烧，产生淡蓝色火焰
师：那么，氢气在氯气中燃烧，会有什么现象呢？ [探究3]氯气和非金属反应 师：（演示实验4-3）请大家注意观察现象。把你观察到的现象写到讲义上。写出反应的化学方程式。生：完成讲义 [板书]
点燃 b．与非金属反应 H2+Cl2===2HCl 师：找一名学生说出实验现象，并进行总结“氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成” [小结] 师：氢气和氯气反应生成氯化氢，氯化氢溶与水就形成盐酸，所以这一反应可以用来制盐酸。
另外氯气还可以和其他大多数非金属化合。我们将在以后学习[探究4]氯气和水反应 师：（在收集的两瓶氯气中，分别加入干燥和湿润的两片红色布条）请大家观察现象。生：（观察现象）干燥的布条没有褪色，湿润的红色布条褪色。
师：通过这一实验大家可以得到什么结论？使布条褪色的是氯气吗？ 生：不是
师：氯气不具有漂白性，氯气溶与水才具有漂白性，是因为氯气和水发生了反应，产生了具有漂白性的物质。请大家写出反应的方程式和得到的结论。[板书] c．氯气和水反应 Cl2+H2O==HCl+HClO [结论]氯气无漂白性，溶与水的氯气可以部分和水反应生成 和。具有漂白性 [引导] 师：氯气和水反应生成了盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性。请大家阅读教材72页内容了解次氯酸的性质。[阅读思考3] 次氯酸的性质：①氧化性：次氯酸具有强 性，可以用来杀菌消毒和漂白；
②酸性：次氯酸是一种 酸，③稳定性，次氯酸不稳定，在 下可分解，化学方程式为。
[提问] 找一名同学说出答案 [探究5]氯气和碱的反应 师：（往盛有氯气的塑料瓶内加入氢氧化钠溶液，盖好瓶盖，振荡）大家看到什么现象？ 生：塑料瓶变瘪
师：哪位同学能说出产生现象的原因？（找一名学生解释）生：瓶内气体减少，说明氯气和氢氧化钠发生了反应。师：请大家写出反应的方程式。[板书] Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O [练习] 师：氯气和氢氧化钙也可以发生类似的反应，请大家写出反应的化学方程式。生：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O [结论]氯气可以和氢氧化钠等碱反应生成氯盐、次氯酸盐和水。[引导] 师：氯气可以和氢氧化钠等碱反应生成氯盐、次氯酸盐和水。氯气和碱的反应在工业上有着重要的应用，下面请大家阅读教材73页内容，并完成讲义上的[阅读思考4] [阅读思考4] 工业上制取漂白液的反应方程式是，漂白液的主要成分是
，制取漂白粉和漂粉精的反应方程式是，漂白粉和漂粉精的主要成分是。[总结]这节课我们主要学习了氯气的主要性质，包括物理性质，化学性质氯气与金属、非金属、水、碱的反应。要求大家要会写它们反应的方程式。下面请大家根据我们的教材，把这节课的内容总结一下，并完成讲义上的研讨总结。【板书设计】
第二节 富集在海水中的元素——氯
一、氯气
1．物理性质：色、态、味、有毒、易液化（液氯）、溶解性（氯水）
2．化学性质：
△ a．与金属反应 2Na+Cl2===2NaCl
点燃
2Fe+3Cl2===2FeCl3
点燃
Cu+Cl2===CuCl2 b．与非金属反应
Cl2+H2===2HCl c．与水反应
Cl2+H2O==HCl+HClO
光照 2HClO===2HCl+O2 d．与碱反应
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 燃烧：任何发光发热剧烈的化学反应。
附：
[研讨总结] 1．氯气是怎样的一种气体？液氯和氯水一样吗？有什么区别？
2．氯气和金属及非金属的反应，Cl2氯气表现为 氧化性 性，做 氧化 剂。
3．氯气和水、碱的反应，Cl2氯气表现为 既有氧化性又有还原 性，既是氧化剂又是还原剂。试写出氯气和水、氢氧化钠反应的离子方程式。
Cl2+H2O==H＋+Cl－+HClO Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O 4．在H2和Cl2的燃烧反应中，瓶口有白雾生成，生成的白雾是什么？该反应在工业生产中有何应用。
5．结合实验探究
2、实验探究3，思考燃烧一定要有氧气参加吗？如何给燃烧下个更恰当的定义。
6．自来水厂为什么可用氯气对自来水进行消毒杀菌。
7．氯气和碱的反应在工业生产中有何应用？为何不直接用HClO做漂白剂？ [布置作业] 课后习题1、2
第五篇：富集在海水中的元素氯教案
《富集在海水中的元素——氯》第一课时
【教学目标】
1．使学生了解氯气的化学性质和用途
2．使学生掌握氯气的化学性质，会书写有关的化学方程式
3．使学生能将学过的氧化还原反应和离子反应知识应用于所学化学方程式
4．通过实验探究引导学生观察、分析演示实验现象，培养观察和分析问题的能力。
【教学重点】氯气的物理、化学性质
【教学难点】氯气和金属的反应
【教学方法】实验探究——研讨总结——练习提高
【教学过程】
[引入]观看新闻短片《四川广元氯气泄漏多人中毒 [东方午新闻]》
通过短片，我们知道氯气是一种有毒的气体，那么为什么在游泳馆里为什么会有这种有毒的气体呢？我们又应该怎样做才能够避免这样的事故发生呢？这就需要我们对它进行一定的认识，所以今天这节课就来学习一下氯气。氯气由氯元素组成，氯元素在自然界中的存在情况是怎样的呢？
海水中含有大量的氯化钠，氯化镁等盐类，也就必然含有大量的氯元素。所以本节课的标题为：富集在海水中的元素——氯。阅读教材：课本82页科学史话—氯气的发现和确认
写出舍勒制取氯气的化学方程式？ MnO2+4HCl（浓）===MnCl2+Cl2↑+2H2O 师：由氯气的发现和确认大家可以得到什么启示？（提示：氯气由发现到确认所用时间、原因，戴维确认氯气的依据）生：（在教师提示下得出启示）科学研究需要有正确的理论指导，错误的理论只能浪费时间和精力；科学研究需要以大量的实验事实为依据，只有大量的实验事实才能推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。
师：氯气是一种什么样的气体，具有那些性质呢？下面我们再通过新闻《京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏》来了解一下氯气的物理性质。
一、氯气的物理性质
[小结]氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体，可溶于水，有毒，易液化在低温和加压下可转变为液态和固态。液态的氯称为液氯，氯气溶于水称为氯水 [思考与交流] 1.氯气有毒，氯离子是否有毒？氯气是黄绿色，氯离子是否也是黄绿色？ 2.试比较氯原子、氯分子、氯离子的活泼性。
教师讲解：结构决定性质--当氯气参加反应时：非常活泼，体现强氧化性
二、氯气的化学性质
1．与金属反应
（1）钠与氯气的反应：（教师播放实验视频，学生总结现象）△
2Na+Cl2===2NaCl 现象：金属钠在氯气中剧烈燃烧，黄色火焰，产生大量的白烟，生成白色固体 师：通过上一章学习，我们知道钠是一种特别活泼的金属，从这一反应来看，氯气能够与活泼金属反应，那么，氯气能否与不活泼的金属向铁、铜等反应，下面我们来看实验
（2）铁与氯气的反应：（教师播放实验视频，学生总结现象）
△
2Fe+3Cl2===2FeCl3 现象：红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟； 溶于水后溶液呈黄色。注意：在通常情况下，干燥氯气不与铁反应，所以可用钢瓶盛装和运输液氯。氯气与变价金属反应，均生成金属的高价态化合物（3）铜与氯气的反应：（教师播放实验视频，学生总结现象）
△
Cu+Cl2===CuCl2 现象：金属铜在氯气中燃烧，产生大量的棕黄色的烟，加水溶解得蓝绿色溶液。
2、氯气和非金属反应
（1）氯气与氢气反应：（教师播放实验视频，学生总结现象）
现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状。生成的HCl极易溶于水，与空气中的水蒸气结合形成的盐酸（氢氯酸）小液滴。
△
H2+Cl2===2HCl 实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C等非金属直接化合。思考与交流
通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？ ①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。
②燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。定义：任何发光发热的剧烈的化学反应叫燃烧。[课堂小结] 这节课我们主要学习了氯气的主要性质，包括物理性质，化学性质氯气与金属、非金属的反应。要求大家要会写它们反应的方程式。其实氯气的性质还有很多，我们可以在下节课的时候再继续学习。
【板书设计】 略
【课后作业】 详见《课后作业》
【教后反思】 略
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