《富集在海水中的元素氯》第一课时教案

第一篇：《富集在海水中的元素氯》第一课时教案

《富集在海水中的元素氯》第一课时教案

（人教版 必修1 第四章

第二节）

一、教学目标

1、了解氯气的物理性质。

2、初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。

3、通过分析现象，探究事物本质，体验科学探究的过程，逐步形成独立思考的能力。

4、通过学习氯气的发现和确认的过程，认识化学实验在化学研究中的重要作用。

二、教学重、难点

1、教学重点：氯气的化学性质

2、教学难点：氯气与水的反应

三、教学内容

本节内容主要包括三部分：一是活泼的黄绿色气体——氯气，二是氯离子的检验，三是卤素简介。第一课时安排学习氯气的性质，重点学习氯气的强氧化性。对于氯气强氧化性的学习，主要从铜丝、铁丝、氢气与氯气的反应、氯气与水的反应等方面入手。

三、教学方法

演示法、启发法、实验探究法

四、教学手段

实验教具、多媒体

五、教学过程

[引入]瑞士著名化学家舍勒自1773年开始致力于研究，当时叫做黑锰矿，黑锰矿就是MnO2，舍勒在研究过程中惊奇地发现，当时MnO2 和浓盐酸混合加热时，很快就产生了一种黄绿色的气体，舍勒简直兴奋到了极点，因为当时人们很少看到有色气体，但很快兴奋变成了厌恶。这种黄绿色气体源源不断地产生，几乎使舍勒窒息，极为难受，受科学家和职业本性的驱使，舍勒对这种气体进行观察和研究，发现它有一魔术般的本领，把鲜艳的花朵或翠绿的叶子放进其中，美丽的色泽很快被褪去了，将蚱蜢放进去蹦达几下，就死去了。这种黄绿色的气体就是今天我们重点研究的--CI2 氯气具有怎样的性质呢？今天我们一起来认识它。[板书]第二节

富集在海水中的元素——氯 [提问]根据引入的资料，讲出氯气有哪些物理性质。[板书]

一、活泼的黄绿色气体——氯气

[展示]装氯气的集气瓶。让学生从颜色、气味、状态、密度、毒性等方面进行归纳氯气的物理性质。[板书]

1、氯气的物理性质

颜色：黄绿色；气味：刺激性气味； 密度：大于空气；易液化，形成液氯；有毒 [提问]对于有毒气体或未知气体应当如何闻其气味？

[学生活动]参照课本P77图4-15，请一位同学上台演示闻气体的方法。[提问]我们知道，物质的结构决定性质，请大家根据氯元素的原子结构示意图，推测氯气可能具有哪些化学性质？

[学生回答]氯原子最外层有7个电子，很容易得到1个电子，使最外层达到8电子的稳定结构。说明氯气的化学性质很活泼。

[讲解]大家经过讨论分析出氯气是一种活泼的非金属单质，那我们能否通过化学实验进行验证呢？接下来，我们通过氯气与金属、非金属、水的反应来探究氯气的化学性质。

[板书]2.氯气的化学性质（1）与金属反应

[演示实验]铜丝在氯气中燃烧

[学生活动]观察反应的现象，写出反应化学方程式。[学生]铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，Cu+Cl2= CuCl2 [提问]请大家分析氯气的活泼性，以及在反应中表现的性质

[学生]铜丝在氯气中剧烈燃烧，可判断出氯气的化学性质很活泼，根据反应中氯元素有0价降低为-1价，说明氯气表现了氧化性。[视频]观察铁丝在氯气中燃烧的现象，[学生活动]观察反应的现象，写出反应化学方程式 [学生]铁丝剧烈燃烧，产生红棕色的烟，2Fe+3Cl2= 2FeCl3 [提问]铁与氯气反应得到的是高价的金属氯化物，而不是氯化亚铁，可推断氯气的具有怎样的化学性质？

[学生]说明氯气的化学性质活泼，在反应中表现出强氧化性。

[板书] 氯气具有强氧化性。氯气能与大多数金属反应，生成金属氯化物。变价

金属与氯气反应生成高价的金属氯化物。

[过渡]氯气能与金属反应，能不能与非金属反应呢？ [视频]观察H2在Cl2中燃烧的现象，写出反应化学方程式。[学生活动]安静燃烧，苍白色火焰，有白雾形成。[板书]（2）与非金属反应

H2+Cl2=2HCl [复习]初中时讲燃烧的条件：1．可燃物要与氧气接触；

2．要使可燃物达到或超过着火点

[提问] P77思考与交流：通过H2在Cl2中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？

[学生]燃烧时不一定需要氧气，只要有发光发热的现象。

[总结]燃烧的概念：可燃物发生的一种发光、发热的剧烈的氧化还原反应 [讲解]进入高中学习后，有些初中学习的概念就变得狭隘，我们在更宽的角度重新理解。

[讨论]金属、非金属跟氯气化合时，氯元素的化合价如何变化？表现氯气的什么性质？

[回答]这些反应中，氯元素价态都从0价降低到-1价。氯气在反应中都作氧化剂。[展示]一瓶氯水溶液，学生闻氯水的气味。[提问]氯水呈什么颜色？说明有什么微粒？ [学生]淡黄绿色，说明有氯气分子存在。

[提问]氯水是氯气简单的溶于水形成的吗？会发生什么样的反应？ [讲解]（3）与水反应

Cl2+H2O=HCl+HClO [讨论]如何验证产物？

[学生讨论]（1）加紫色石蕊试液检验溶液的酸碱性。

（2）加酸化的硝酸银溶液检验Cl-。

[学生实验] 实验（1）：石蕊试液先变红后褪色。

实验（2）：生成了白色沉淀，说明溶液中有Cl-存在。

[结论]氯水中有H+、Cl-。

[提出疑问]石蕊试液为什么先变红后褪色呢？ [学生猜想]（1）是不是盐酸使石蕊褪色呢？（2）Cl2使紫色石蕊褪色？ [学生进行实验验证]将稀盐酸滴入紫色石蕊试液中 [现象]变红，不褪色

[学生得出结论]盐酸不能使紫色石蕊试液褪色 [学生]设计实验判断氯气是否具有漂白性 [实验设计]如下图

[实验现象]a瓶中的纸条没有褪色，b瓶中纸条褪色了。

[学生]说明氯气没有漂白性，但将氯气溶于水之后的溶液具有漂白性。[提问]我们排出了盐酸、氯气具有漂白性，那么氯水为什么具有漂白性呢？ [学生] 因为Cl2+H2O=HCl+HClO，因此具有漂白性的就是HClO

[讲解]通过上述的探究实验，我们知道氯水的成分：Cl2 ； H2O ；HClO ；H Cl；

存在的离子由Cl-；H+；ClO-;OH-（少量）。

[讲解]次氯酸是很弱的酸，不稳定，只存在于水溶液中，在光照下容易分解。[讲解] HClO还具有强氧化性，故有杀菌消毒作用。

[板书]次氯酸的性质：不稳定性、弱酸性、强氧化性（杀菌、漂白）。[实验]氯水见光分解。

[板书]2HClO=2HCl+O2(反应条件：光照)[提问]新制氯水和久置氯水的成分

[学生] 随HClO的不断分解，Cl2不断与水反应，最终变成稀盐酸 久置氯水： H2O ；Cl-；H+；OH-（少量）

[学生总结]这节课我们主要学习了氯气与金属和非金属的反应、与水的反应。氯气的化学性质活泼，具有强氧化性。

[练习]：略

六、板书设计

富集在海水中的元素——氯

一、活泼的黄绿色气体——氯气

一、活泼的黄绿色气体——氯气

1、氯气的物理性质

颜色：黄绿色；气味：刺激性气味； 密度：大于空气；易液化，形成液氯；有毒 2.氯气的化学性质

（1）与金属反应氯气具有强氧化性。氯气能与大多数金属反应，生成金属氯化物。变价金属与氯气反应生成高价的金属氯化物。（2）与非金属反应

H2+Cl2=2HCl 2HClO=2HCl+O2(反应条件：光照)

第二篇：《富集在海水中的元素——氯》第一课时教学设计

《富集在海水中的元素——氯》第一课时教学设计

（人教版 必修1 第四章

第二节)

黄

键

一、教学目标

知识与技能目标

（1）能说出氯气的主要物理性质；列举氯气的反应及相关的生活生产应用。

（2）认识氯气的强氧化性，能够书写氯气分别与金属（钠、铁、铜）、非金属（氢气）反应的化学方程式。

（3）进一步认识燃烧现象的本质，深入理解离子反应和氧化还原反应。

（4）通过自主、交流、合作、探究学习，逐步提高观察能力、记录能力、分析小结和归纳能力。

过程与方法目标

（1）学会从史料获取化学知识。

（2）学会从物质分类的角度，预测物质可能具有的性质，通过设计实验、实验和观察，解释和结论，体验研究物质性质的方法。

（3）通过观察实验现象、全面准确记录、整理分析、得出结论，初步学会实验记录的方法。

情感态度与价值观目标

（1）通过了解海水中丰富的化学资源，创设化学知识在生活中应用的问题情境，激发学习化学的兴趣。

（2）通过化学史实体验严谨求实的科学思维品质和科学态度。

（3）通过微型实验，渗透绿色化学思想，学生提高环保意识。

（4）联系氯气的毒性及其广泛用途，体会科学使用化学物质为人类服务。

二、教学重、难点

1、教学重点：氯气的化学性质

2、教学难点：氯气的化学性质

三、教学内容

本节内容主要包括三部分：一是活泼的黄绿色气体——氯气；二是氯水的性质；三是氯离子的检验。第一课时安排学习氯气的性质，重点学习氯气的强氧化性。对于氯气强氧化性的学习，主要从铜丝、铁丝、氢气与氯气的反应等方面入手。

三、教学方法

演示法、启发法、实验探究法

四、教学手段

实验教具、多媒体

五、教学过程

[引入]瑞士著名化学家舍勒自1773年开始致力于研究，当时叫做黑锰矿，黑锰矿就是MnO2，舍勒在研究过程中惊奇地发现，当时MnO2 和浓盐酸混合加热时，很快就产生了一种黄绿色的气体，舍勒简直兴奋到了极点，因为当时人们很少看到有色气体，但很快兴奋变成了厌恶。这种黄绿色气体源源不断地产生，几乎使舍勒窒息，极为难受，受科学家和职业本性的驱使，舍勒对这种气体进行观察和研究，发现它有一魔术般的本领，把鲜艳的花朵或翠绿的叶子放进其中，美丽的色泽很快被褪去了，将蚱蜢放进去蹦达几下，就死去了。这种黄绿色的气体就是今天我们重点研究的--CI2

氯气具有怎样的性质呢？今天我们一起来认识它。[板书]第二节

富集在海水中的元素——氯 [提问]根据引入的资料，讲出氯气有哪些物理性质。[板书]

一、活泼的黄绿色气体——氯气

[展示]装氯气的集气瓶。让学生从颜色、气味、状态、密度、毒性等方面进行归纳氯气的物理性质。[板书]

1、氯气的物理性质

颜色：黄绿色；气味：刺激性气味； 密度：大于空气；易液化，形成液氯；有毒 [提问]对于有毒气体或未知气体应当如何闻其气味？

[学生活动]参照课本P77图4-15，请一位同学上台演示闻气体的方法。[提问]我们知道，物质的结构决定性质，请大家根据氯元素的原子结构示意图，推测氯气可能具有哪些化学性质？

[学生回答]氯原子最外层有7个电子，很容易得到1个电子，使最外层达到8电子的稳定结构。说明氯气的化学性质很活泼。

[讲解]大家经过讨论分析出氯气是一种活泼的非金属单质，那我们能否通过化学实验进行验证呢？接下来，我们通过氯气与金属、非金属、水的反应来探究氯气的化学性质。

[板书]2.氯气的化学性质（1）与金属反应

[演示实验]铜丝在氯气中燃烧

[学生活动]观察反应的现象，写出反应化学方程式。[学生]铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，Cu+Cl2= CuCl2 [提问]请大家分析氯气的活泼性，以及在反应中表现的性质

[学生]铜丝在氯气中剧烈燃烧，可判断出氯气的化学性质很活泼，根据反应中氯元素有0价降低为-1价，说明氯气表现了氧化性。[视频]观察铁丝在氯气中燃烧的现象，[学生活动]观察反应的现象，写出反应化学方程式 [学生]铁丝剧烈燃烧，产生红棕色的烟，2Fe+3Cl2= 2FeCl3 [提问]铁与氯气反应得到的是高价的金属氯化物，而不是氯化亚铁，可推断氯气的具有怎样的化学性质？

[学生]说明氯气的化学性质活泼，在反应中表现出强氧化性。

[板书] 氯气具有强氧化性。氯气能与大多数金属反应，生成金属氯化物。变价金属与氯气反应生成高价的金属氯化物。

[过渡]氯气能与金属反应，能不能与非金属反应呢？ [视频]观察H2在Cl2中燃烧的现象，写出反应化学方程式。[学生活动]安静燃烧，苍白色火焰，有白雾形成。[板书]（2）与非金属反应

H2+Cl2=2HCl [复习]初中时讲燃烧的条件：1．可燃物要与氧气接触；

2．要使可燃物达到或超过着火点

[提问] P77思考与交流：通过H2在Cl2中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？

[学生]燃烧时不一定需要氧气，只要有发光发热的现象。

[总结]燃烧的概念：可燃物发生的一种发光、发热的剧烈的氧化还原反应 [讲解]进入高中学习后，有些初中学习的概念就变得狭隘，我们在更宽的角度重新理解。

[讨论]金属、非金属跟氯气化合时，氯元素的化合价如何变化？表现氯气的什么性质？

[回答]这些反应中，氯元素价态都从0价降低到-1价。氯气在反应中都作氧化剂。

六、本节课小结：这节课我们主要学习了氯气的主要性质，包括物理性质，化学性质氯气与金属、非金属的反应。要求大家要会写它们反应的方程式。下面 请大家根据我们的教材，把这节课的内容总结一下，并完成优化设计相关内容。

七、教学反思

1．本节课的特点

这是人教版高中化学必修Ⅰ第四章第二节的第一课时，是一节以氯气性质为探究重点的常规课，教学力图突出：

（1）紧密结合STS内容创设问题情境。树立资源观，创设含氯物质在生活中广泛应用的问题情境，产生亲近感，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系，不惧怕氯元素，从而激发学习化学的兴趣，引导学生自觉、主动、深层次的参与学习的过程。

（2）整体认识氯气的化学性质。学会从氯的原子结构示意图和氯气的类别切入，采取比较研究、分类研究、实验研究的方法整体认识氯气的化学性质。

（3）渗透绿色化学的思想，提高环保意识。实验量很大，氯气有毒，为防止氯气逸散污染教室环境，采取教师演示实验、实验录像（老师事先录好）、微型实验相结合的方式进行实验探究，渗透绿色化学思想。突出物质性质研究的思路，重点引导学生从录像和教师演

示实验中观察、记录、整理实验现象，进而归纳小结氯气单质这种活泼非金属的化学性质。

（4）重点提高学生观察、记录、整理、分析、小结的能力。科学探究包括多种多样的活动，如提出问题、预测、模型建构、设计、实验、观察、思考、记录、数据分析、反思等等，本节课重点在观察记录、整理分析小结。

（5）通过创设含氯元素物质使用过程中带来问题的情境，联系氯气的毒性及其广泛用途，引导学生关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识。

（6）把化学实验、物质分类、离子反应和氧化还原反应的知识作为工具，指导本节内容的学习，同时也通过本节内容的学习巩固离子反应和氧化还原反应知识，并加深理解。

第三篇：《富集在海水中的元素——氯》第一课时教学设计

《富集在海水中的元素——氯》第一课时教学设计

一、教学目标

知识与技能目标

（1）能说出氯气的主要物理性质；列举氯气与水、碱的反应及相关的生活生产应用。

（2）认识氯气的氧化性和还原性，能够书写氯气分别与金属（钠、铁、铜）、非金属（氢气）反应的化学方程式。

（3）进一步认识燃烧现象的本质，深入理解离子反应和氧化还原反应。

（4）通过自主、交流、合作、探究学习，逐步提高观察能力、记录能力、分析小结和归纳能力。

过程与方法目标

（1）学会从史料获取化学知识。

（2）学会从物质分类的角度，预测物质可能具有的性质，通过设计实验、实验和观察，解释和结论，体验研究物质性质的方法。

（3）通过观察实验现象、全面准确记录、整理分析、得出结论，初步学会实验记录的方法。

情感态度与价值观目标

（1）通过了解海水中丰富的化学资源，创设化学知识在生活中应用的问题情境，激发学习化学的兴趣。

（2）通过化学史实体验严谨求实的科学思维品质和科学态度。

（3）通过微型实验，渗透绿色化学思想，学生提高环保意识。

（4）联系氯气的毒性及其广泛用途，体会科学使用化学物质为人类服务。

二、教学重、难点

1、教学重点：氯气的化学性质

2、教学难点：氯气与水的反应

三、教学内容

本节内容主要包括三部分：一是活泼的黄绿色气体——氯气，二是氯离子的检验，三是卤素简介。第一课时安排学习氯气的性质，重点学习氯气的强氧化性。对于氯气强氧化性的学习，主要从铜丝、铁丝、氢气与氯气的反应、氯气与水的反应等方面入手。

三、教学方法

演示法、启发法、实验探究法

四、教学手段

实验教具、多媒体

五、教学过程

[引入]浩瀚的海洋 自语昂的宝库

瑞士著名化学家舍勒自1773年开始致力于研究，当时叫做黑锰矿，黑锰矿就是MnO2，舍勒在研究过程中惊奇地发现，当时MnO2 和浓盐酸混合加热时，很快就产生了一种黄绿色的气体，舍勒简直兴奋到了极点，因为当时人们很少看到有色气体，但很快兴奋变成了厌恶。这种黄绿色气体源源不断地产生，几乎使舍勒窒息，极为难受，受科学家和职业本性的驱使，舍勒对这种气体进行观察和研究，发现它有一魔术般的本领，把鲜艳的花朵或翠绿的叶子放进其中，美丽的色泽很快被褪去了，将蚱蜢放进去蹦达几下，就死去了。这种黄绿色的气体就是今天我们重点研究的--CI2

[观看视频]氯气具有怎样的性质呢？今天我们一起来认识它。[板书]第二节

富集在海水中的元素——氯 [提问]根据引入的资料，讲出氯气有哪些物理性质。[板书]

一、活泼的黄绿色气体——氯气

[展示]装氯气的集气瓶。让学生从颜色、气味、状态、密度、毒性等方面进行归纳氯气的物理性质。[板书]

1、氯气的物理性质

颜色：黄绿色；气味：刺激性气味； 密度：大于空气；易液化，形成液氯；有毒 [提问]对于有毒气体或未知气体应当如何闻其气味？

[学生活动]参照课本P77图4-15，请一位同学上台演示闻气体的方法。[提问]我们知道，物质的结构决定性质，请大家根据氯元素的原子结构示意图，推测氯气可能具有哪些化学性质？

[学生回答]氯原子最外层有7个电子，很容易得到1个电子，使最外层达到8电子的稳定结构。说明氯气的化学性质很活泼。

[讲解]大家经过讨论分析出氯气是一种活泼的非金属单质，那我们能否通过化学实验进行验证呢？接下来，我们通过氯气与金属、非金属、水的反应来探究氯气的化学性质。[板书]2.氯气的化学性质（1）与金属反应

[演示实验]铜丝在氯气中燃烧

[学生活动]观察反应的现象，写出反应化学方程式。[学生]铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，Cu+Cl2= CuCl2 [提问]请大家分析氯气的活泼性，以及在反应中表现的性质

[学生]铜丝在氯气中剧烈燃烧，可判断出氯气的化学性质很活泼，根据反应中氯元素有0价降低为-1价，说明氯气表现了氧化性。[视频]观察铁丝在氯气中燃烧的现象，[学生活动]观察反应的现象，写出反应化学方程式 [学生]铁丝剧烈燃烧，产生红棕色的烟，2Fe+3Cl2= 2FeCl3 [提问]铁与氯气反应得到的是高价的金属氯化物，而不是氯化亚铁，可推断氯气的具有怎样的化学性质？

[学生]说明氯气的化学性质活泼，在反应中表现出强氧化性。

[板书] 氯气具有强氧化性。氯气能与大多数金属反应，生成金属氯化物。变价金属与氯气反应生成高价的金属氯化物。

[过渡]氯气能与金属反应，能不能与非金属反应呢？ [视频]观察H2在Cl2中燃烧的现象，写出反应化学方程式。[学生活动]安静燃烧，苍白色火焰，有白雾形成。[板书]（2）与非金属反应

H2+Cl2=2HCl [复习]初中时讲燃烧的条件：1．可燃物要与氧气接触；

2．要使可燃物达到或超过着火点

[提问] P77思考与交流：通过H2在Cl2中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？

[学生]燃烧时不一定需要氧气，只要有发光发热的现象。

[总结]燃烧的概念：可燃物发生的一种发光、发热的剧烈的氧化还原反应 [讲解]进入高中学习后，有些初中学习的概念就变得狭隘，我们在更宽的角度重新理解。

[讨论]金属、非金属跟氯气化合时，氯元素的化合价如何变化？表现氯气的什么性质？

[回答]这些反应中，氯元素价态都从0价降低到-1价。氯气在反应中都作氧化剂。[展示]一瓶氯水溶液，学生闻氯水的气味。

[提问]氯水呈什么颜色？说明有什么微粒？ [学生]淡黄绿色，说明有氯气分子存在。

[提问]氯水是氯气简单的溶于水形成的吗？会发生什么样的反应？ [讲解]（3）与水反应

Cl2+H2O=HCl+HClO [讨论]如何验证产物？

[学生讨论]（1）加紫色石蕊试液检验溶液的酸碱性。

（2）加酸化的硝酸银溶液检验Cl-。

[学生实验] 实验（1）：石蕊试液先变红后褪色。

实验（2）：生成了白色沉淀，说明溶液中有Cl-存在。

[结论]氯水中有H+、Cl-。

[提出疑问]石蕊试液为什么先变红后褪色呢？ [学生猜想]（1）是不是盐酸使石蕊褪色呢？（2）Cl2使紫色石蕊褪色？

[学生进行实验验证]将稀盐酸滴入紫色石蕊试液中 [现象]变红，不褪色

[学生得出结论]盐酸不能使紫色石蕊试液褪色 [学生]设计实验判断氯气是否具有漂白性 [实验设计]如下图

[实验现象]a瓶中的纸条没有褪色，b瓶中纸条褪色了。

[学生]说明氯气没有漂白性，但将氯气溶于水之后的溶液具有漂白性。[提问]我们排出了盐酸、氯气具有漂白性，那么氯水为什么具有漂白性呢？ [学生] 因为Cl2+H2O=HCl+HClO，因此具有漂白性的就是HClO

[讲解]通过上述的探究实验，我们知道氯水的成分：Cl2 ； H2O ；HClO ；H Cl；

存在的离子由Cl-；H+；ClO-;OH-（少量）。[讲解]次氯酸是很弱的酸，不稳定，只存在于水溶液中，在光照下容易分解。[讲解] HClO还具有强氧化性，故有杀菌消毒作用。

[板书]次氯酸的性质：不稳定性、弱酸性、强氧化性（杀菌、漂白）。[实验]氯水见光分解。

[板书]2HClO=2HCl+O2(反应条件：光照)[提问]新制氯水和久置氯水的成分

[学生] 随HClO的不断分解，Cl2不断与水反应，最终变成稀盐酸 久置氯水： H2O ；Cl-；H+；OH-（少量）

[学生总结]这节课我们主要学习了氯气与金属和非金属的反应、与水的反应。氯气的化学性质活泼，具有强氧化性。

[练习]：略

六、板书设计

[板书]第二节

富集在海水中的元素——氯

一、活泼的黄绿色气体——氯气

1、氯气的物理性质

颜色：黄绿色；气味：刺激性气味； 密度：大于空气；易液化，形成液氯；有毒 2.氯气的化学性质（1）与金属反应

Cu+Cl2= CuCl2产生棕黄色的烟 2Fe+3Cl2= 2FeCl3产生棕褐色的烟（2）与非金属反应

H2+Cl2=2HCl安静燃烧，苍白色火焰，有白雾形成。（3）与水反应

Cl2+H2O=HCl+HClO

第四篇：《富集在海水中的元素——氯》第一课时教学设计

《富集在海水中的元素——氯》第一课时教案

（人教版 必修1 第四章 第二节）

宜宾县一中 陈欣

一、教学目标 知识与技能：

⑴了解氯气的物理性质；

⑵掌握氯气的主要化学性质，熟悉与钠、铁、铜、氢气等反应的实验现象、能书写相关的化学（或离子）方程式。⑶掌握氯离子的检验方法。过程与方法：

⑴通过案例分析，让学生自己总结出氯气的物理性质，掌握筛选有用信息的能力； ⑵通过原子结构的基本理论分析浅层的氯元素性质的并结合观察演示实验验证自己的分析：

⑶通过小组实验氯离子的检验，掌握科学探究的基本步骤，提高科学探究能力 情感态度与价值观：

⑴创设问题情境，培养学生提出问题、分析问题以及通过实验解决问题的能力； ⑵培养学生的环保意识和社会责任感；

二、教学重、难点

1、教学重点：氯气的氧化性；氯离子的检验。

2、教学难点：氯离子的检验。

三、教学内容

本节内容主要包括三部分：一是活泼的黄绿色气体——氯气，二是氯离子的检验，第一课时安排学习氯气的性质以及氯离子的检验，重点学习氯气的强氧化性。对于氯气强氧化性的学习，主要从铜丝、铁丝、氢气与氯气的反应、氯气与水的反应等方面入手。

三、教学方法

问题导学法、实验探究法

四、教学手段

实验教具、多媒体

五、教学过程 一．活泼的黄绿色气体——氯气

【情境导入】引入一个词“氯气”并板书。百度“氯气”可以搜索到相关的网页有916，000个，搜索氯气“有用”的相关网页大约有787,000个。搜索氯气“有毒”有关的网页大约有5020,000个。氯气在生活中有广泛的用处，但在运输过程中往往发生氯气泄漏事件。具体看京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏的详细过程。

新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路淮安路段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞 ,大量液氯外泄。据目击者描述 : “一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，‘唰’地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睁不开。”事发后消防队员不断地用水枪喷射，但还是造成350 人中毒进医院救治, 28人中毒死亡，附近居民采取应急措施，疏散到高坡上。这种黄绿色的气体就是今天我们重点研究的--CI2

[提问]根据引入的资料，讲出氯气有哪些物理性质。[板书]

1、氯气的物理性质

[展示]装氯气的集气瓶。让学生从颜色、气味、状态、密度、毒性等方面进行归纳氯气的物理性质。[学生作答]同时课件展示

颜色：黄绿色；气味：刺激性气味； 密度：大于空气；易液化，形成液氯；有毒

[学生活动]参照课本P77图4-15，请一位同学上台演示闻气体的方法。[讲授]探究物质化学性质的方法是

1、结构分析 预测性质

2、实验探究验证

3、解释与结论

[学生活动]请画出氯原子的结构示意图，试分析推导氯气可能具有的的化学性质？

[学生回答]氯原子最外层有7个电子，很容易得到1个电子，使最外层达到8电子的稳定结构。说明氯气的化学性质很活泼，具有氧化性。

[讲解]大家经过讨论分析出氯气具有氧化性，那氯气能氧化哪些金属呢？ [学生作答]钠、铜等。

[教师分析]在金属活动性顺序表中，越靠前的金属就越最活，就越容易失去电子而被氧化，那么我们从左到右我们选择三种进行实验验证，若靠后面的金属都能被氯气氧化，那么前面的金属是不是自然能被氧化了！

【实验探究一】：氯气与金属的反应 [板书]2.氯气的化学性质（1）与金属反应

[播放实验]钠、铁丝、铜丝分别在氯气中燃烧。[学生活动]观察反应的现象，写出对应反应化学方程式。

[提问]铁与氯气反应得到的是高价的金属氯化物，而不是氯化亚铁，可推断氯气的具有怎样的化学性质？

[学生]说明氯气的化学性质活泼，在反应中表现出强氧化性。

[总结] 氯气具有强氧化性。氯气能与大多数金属反应，生成金属氯化物。变价金属与氯气反应生成高价的金属氯化物。

[过渡]氯气能氧化金属反应，能不能氧化非金属反应呢？

【实验探究二】播放视频:观察H2在Cl2中燃烧的现象，写出反应化学方程式。[学生活动]安静燃烧，苍白色火焰，有白雾形成。[板书]（2）与非金属反应

H2+Cl2=2HCl [复习]初中时讲燃烧的条件：1．可燃物要与氧气接触； 2．要使可燃物达到或超过着火点

[提问] P77思考与交流：通过H2在Cl2中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？

[学生]燃烧时不一定需要氧气，只要有发光发热的现象。[总结]燃烧的本质：任何发光、发热的剧烈的氧化还原反应。

[讲解]进入高中学习后，有些初中学习的概念就变得狭隘，我们在更宽的角度重新理解。

【过渡】你是否试过打开自来水，会闻到一股刺激性的气味？这是什么原因？ [学生集体]氯自来用氯气消毒。

[教师]氯气会和水反应吗？是不是也像氯气和其他金属或者非金属反应一样，氯气体现氧化性自身被还原为氯离子呢？

学生猜测有，顺势引导学生自己动手进行实验验证。【科学探究三】小组实验：P74实验4-6

二．氯离子的检验

填写表格

[课件展示]学生根据判断提示总结出氯离子的检验方法。判断下列检验方法是否正确：

1.向待测液中加入硝酸银，有白色沉淀产生，则待测液中含有Cl-。

2.向待测液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则待测液中含有Cl-。

3.在待测液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则待测液中含有Cl-。

二、氯离子的检验（板书）（1）试剂AgNO3溶液、稀硝酸

[讲解] 稀硝酸—排除干扰离子CO32-、SO42-等（2）方法和结论：

在待测液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则待测液中含有Cl-。或在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。[新知巩固] 1.关于氯气的叙述中，下列正确的是（）A．氯气是能够与金属反应，不能与非金属反应

B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在 C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气

D．氯气、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物

2、下列说法中错误的是（）

A．燃烧一定伴有发光放热现象 B．燃烧一定是氧化还原反应

C．燃烧一定要有氧气参加 D．燃烧一定是化学反应

3、下列物质中，不能通过氯气与单质直接化合制取的是（）（两个选项）A．FeCl3 B．CuCl2 C．CuCl D．FeCl2

4、不法商贩用自来水冒充纯净水，如何检验是否造假，选择的溶液是（）A、酚酞 B、FeCl3 C、AgNO3 D、NaOH 【自主总结】分别从掌握了什么知识、学到了什么方法、懂得了什么道理进行总结。

【作业布置】1.预习并思考氯气与水反应后除了生成Cl-还可能生成什么物质，推测氯水中的粒子种类。

2.并完成练习册第一课时内容。【板书设计】

第二节 富集在海水中的元素——氯

一、氯气

1．物理性质：黄绿色、刺激性气味、有毒 2．化学性质： 点燃

a．与金属反应 2Na+Cl2===2NaCl

点燃

2Fe+3Cl2===2FeCl3

点燃

Cu+Cl2===CuCl2 b．与非金属反应 点燃

Cl2+H2===2HCl

二、氯离子的检验

（1）试剂AgNO3溶液、稀硝酸（2）方法和结论：

在待测液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则待测液中含有Cl-。或在待测液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则待测液中含有Cl-。

第五篇：富集在海水中的元素氯教案

《富集在海水中的元素——氯》教案

【教学课题】

第一课时 活泼的黄绿色气体——氯气 【教学目标】

1.使学生了解氯气的化学性质和用途

2．使学生掌握氯气的化学性质，会书写有关的化学方程式

3．使学生能将学过的氧化还原反应和离子反应知识应用于所学化学方程式

4．通过实验探究引导学生观察、分析演示实验现象，培养观察和分析问题的能力。【教学重点】氯气的化学性质

【教学难点】氯气和水的反应；氯气和碱的反应 【教学方法】实验探究——研讨总结——练习提高

【教学用具】电视、集气瓶、矿泉水瓶、氢氧化钠溶液、红色布条 【教学过程】

第一课时 活泼的黄绿色气体——氯气 [引入] 师：大家知道我们在家里炒菜时必需要放的是什么？ 生：盐

师：那么我们在生活中所说的盐和我们化学中说的盐含义一样吗？

生：不一样，生活中的盐主要指食盐氯化钠，化学上的盐指能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。

师：食盐是有那两种元素组成的，我们主要通过什么途径来获得食盐？ 生：食盐有钠元素和氯元素组成，通过海水晒盐。

师：海水中含有大量的氯化钠，氯化镁等盐类，也就必然含有大量的氯元素。下面我们就来学习这种富集在海水中的元素——氯。下面请大家阅读教材第一、第二段，了解氯元素的存在，并完成讲义上[阅读思考1]题。生：学生阅读，完成讲义

[阅读思考1]氯元素位于元素周期表中第 周期第 族，其原子结构示意图为，氯原子很容易 一个电子而形成，具有 性。在自然界中以 态存在。

[板书] §4—2 富集在海水中的元素——氯

[提问] 找一名学生，说出所做答案，订正 [引导] 师：在自然界氯以化合态存在，那么有没有游离态的氯，它具有什么样的性质？这就是这节课所要学习的主要内容。首先请大家阅读教材“科学史话”，了解氯气的发现过程。完成讲义 [阅读思考2] 生：阅读教材，完成讲义

[阅读思考2] 氯气是于 年，有瑞典化学家 发现的，并在 年，有 确认。舍勒制取氯气的化学方程式是 ；从氯气的发现和确认过程我们可以得到什么启示？

[板书]

一、活泼的黄绿色气体——氯气 师：（找一名学生说出答案）谁能写出舍勒制取氯气的化学方程式？ 生：找一名学生写出方程式。

△ MnO2+4HCl（浓）===MnCl2+Cl2↑+2H2O 师：由氯气的发现和确认大家可以得到什么启示？（提示：氯气由发现到确认所用时间、原因，戴维确认氯气的依据）生：（在教师提示下得出启示）科学研究需要有正确的理论指导，错误的理论只能浪费时间和精力；科学研究需要以大量的实验事实为依据，只有大量的实验事实才能推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。[引导] 师：氯气是一种什么样的气体，具有那些性质呢？下面我们也通过实验事实来来探究一下氯气的性质。[探究1]氯气的物理性质

师：这里是刚收集的一瓶氯气，请大家观察氯气的颜色和状态。

找一名学生闻氯气的气味，注意闻气体的正确方法 生：观察，闻气味的同学说出氯气的味道。

师：向盛有氯气的集气瓶到入适量水，振荡，请学生观察溶液的颜色。请大家根据你刚才观察到的，写出由探究1所得到的结论。生：完成讲义

[结论]氯气是一种 色，有 气味的有 的气体，溶于水，液化，在低温和加压下可转变为液态和固态。液态的氯称为，氯气溶于水称为。[板书] 1．物理性质：色、态、味、有毒、溶解性、易液化 [小结] 师：氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体，可溶于水，有毒，易液化在低温和加压下可转变为液态和固态。液态的氯称为液氯，氯气溶于水称为氯水 [引导] 师：在初中学习离子化合物时曾经学过有关氯气的反应，请大家想想是哪一个反应，写出化学方程式。

△ 生：写出化学方程式 2Na+Cl2===2NaCl [板书] 2．化学性质

a．与金属反应

△

2Na+Cl2===2NaCl 师：通过上一章学习，我们知道钠是一种特别活泼的金属，从这一反应来看，氯气能够与活泼金属反应，那么，氯气能否与不活泼的金属向铁、铜等反应，下面我们来看实验

[探究2]播放氯气与铁的反应

师：请大家注意反应现象。然后写出反应的方程式 [板书] 点燃 2Fe+3Cl2===2FeCl3

师：氯气不仅可以和Na、Fe反应，还可以和Al、Cu、Mg等大多数金属反应，生成金属氯化物。如与铜反应生成氯化铜。[板书] 点燃

Cu+Cl2===CuCl2

师：根据以上反应我们可以得到什么结论呢？请大家填到讲义上。

[结论]氯气具有很强的 性，可以和绝大多数的金属在 或 条件下发生反应，生成金属。[练习] 师：写出氯气和金属Al、Mg反应的化学方程式。生：写出化学方程式

点燃 2Al+3Cl2===2AlCl3

点燃 Mg+Cl2===MgCl2 [引导] 师：初中我们学过氢气在空气中燃烧，大家想一下现象是什么？ 生：安静的燃烧，产生淡蓝色火焰

师：那么，氢气在氯气中燃烧，会有什么现象呢？ [探究3]氯气和非金属反应 师：（演示实验4-3）请大家注意观察现象。把你观察到的现象写到讲义上。写出反应的化学方程式。生：完成讲义 [板书]

点燃 b．与非金属反应 H2+Cl2===2HCl 师：找一名学生说出实验现象，并进行总结“氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成” [小结] 师：氢气和氯气反应生成氯化氢，氯化氢溶与水就形成盐酸，所以这一反应可以用来制盐酸。

另外氯气还可以和其他大多数非金属化合。我们将在以后学习[探究4]氯气和水反应 师：（在收集的两瓶氯气中，分别加入干燥和湿润的两片红色布条）请大家观察现象。生：（观察现象）干燥的布条没有褪色，湿润的红色布条褪色。

师：通过这一实验大家可以得到什么结论？使布条褪色的是氯气吗？ 生：不是

师：氯气不具有漂白性，氯气溶与水才具有漂白性，是因为氯气和水发生了反应，产生了具有漂白性的物质。请大家写出反应的方程式和得到的结论。[板书] c．氯气和水反应 Cl2+H2O==HCl+HClO [结论]氯气无漂白性，溶与水的氯气可以部分和水反应生成 和。具有漂白性 [引导] 师：氯气和水反应生成了盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性。请大家阅读教材72页内容了解次氯酸的性质，并完成讲义上的[阅读思考3]。生：阅读教材，完成讲义 [阅读思考3] 次氯酸的性质：①氧化性：次氯酸具有强 性，可以用来杀菌消毒和漂白；

②酸性：次氯酸是一种 酸，③稳定性，次氯酸不稳定，在 下可分解，化学方程式为。

[提问] 找一名同学说出答案 [探究5]氯气和碱的反应 师：（往盛有氯气的塑料瓶内加入氢氧化钠溶液，盖好瓶盖，振荡）大家看到什么现象？ 生：塑料瓶变瘪

师：哪位同学能说出产生现象的原因？（找一名学生解释）生：瓶内气体减少，说明氯气和氢氧化钠发生了反应。师：请大家写出反应的方程式。[板书] Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O [练习] 师：氯气和氢氧化钙也可以发生类似的反应，请大家写出反应的化学方程式。生：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O [结论]氯气可以和氢氧化钠等碱反应生成氯盐、次氯酸盐和水。[引导] 师：氯气可以和氢氧化钠等碱反应生成氯盐、次氯酸盐和水。氯气和碱的反应在工业上有着重要的应用，下面请大家阅读教材73页内容，并完成讲义上的[阅读思考4] 生：阅读教材，完成讲义

[阅读思考4]工业上制取漂白液的反应方程式是，漂白液的主要成分是

，制取漂白粉和漂粉精的反应方程式是，漂白粉和漂粉精的主要成分是。[总结]这节课我们主要学习了氯气的主要性质，包括物理性质，化学性质氯气与金属、非金属、水、碱的反应。要求大家要会写它们反应的方程式。下面请大家根据我们的教材，把这节课的内容总结一下，并完成讲义上的研讨总结。【板书设计】

第二节 富集在海水中的元素——氯

一、氯气

1．物理性质：色、态、味、有毒、易液化（液氯）、溶解性（氯水）

2．化学性质：

△ a．与金属反应 2Na+Cl2===2NaCl

点燃

2Fe+3Cl2===2FeCl3

点燃 Cu+Cl2===CuCl2 b．与非金属反应

Cl2+H2===2HCl c．与水反应

Cl2+H2O==HCl+HClO

光照 2HClO===2HCl+O2 d．与碱反应

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 燃烧：任何发光发热剧烈的化学反应。

附：

[研讨总结] 1．氯气是怎样的一种气体？液氯和氯水一样吗？有什么区别？

2．氯气和金属及非金属的反应，Cl2氯气表现为 氧化性 性，做 氧化 剂。

3．氯气和水、碱的反应，Cl2氯气表现为 既有氧化性又有还原 性，既是氧化剂又是还原剂。试写出氯气和水、氢氧化钠反应的离子方程式。

Cl2+H2O==H＋+Cl－+HClO Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O 4．在H2和Cl2的燃烧反应中，瓶口有白雾生成，生成的白雾是什么？该反应在工业生产中有何应用。

5．结合实验探究

2、实验探究3，思考燃烧一定要有氧气参加吗？如何给燃烧下个更恰当的定义。

6．自来水厂为什么可用氯气对自来水进行消毒杀菌。

7．氯气和碱的反应在工业生产中有何应用？为何不直接用HClO做漂白剂？ [练习提高] 1．新制备的氯水显 黄绿色 色，说明氯水中有 Cl2 分子存在。向氯水中滴加几滴AgNO3溶液，立即有 白色沉淀 生成，说明氯水中有 Cl－ 存在，氯水光照后，黄绿色逐渐消失，并放出无色的O气体，生成该气体的化学方程式是 2HClO===2HCl+O2。

2．下列物质中属于纯净物的是 BC A．氯水 B．氯化氢 C．液氯 D．漂粉精 E．盐酸 3．下列物质中，不能使有色布条褪色的是 D。

A．次氯酸钠溶液 B．次氯酸钙溶液 C．氯水 D．氯化钙溶液 4．判断下列说法正误（用√或×表示）

①红热的铁丝在氯气中燃烧，生成棕色固体FeCl2（×）②有氯气参加的化学反应，必须在溶液中进行（×）③钠在氯气中燃烧生成白色固体NaCl（√）④氯水的pH小于7（√）

⑤任何发光发热的剧烈的化学反应，都可以叫做燃烧（√）⑥氯水能使有色布条褪色，所以氯气具有漂白性（×）

⑦氯水、氯气和盐酸中都含有氯元素，所以它们都呈黄绿色（×）[布置作业] 课后习题1、2