高中化学 原子结构复习教案

第一篇：高中化学 原子结构复习教案

第一节 原子结构

学法指导

物质结构和元素周期律是中学化学教材中重要的基础理论。

通过对本章的学习，能够对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识的飞跃；同时也能以物质结构、元素周期律为理论指导，来探索、研究以后将要学习的化学知识。

本章学习重点是核外电子的排布规律；元素周期律的实质和元素周期表的结构；元素性质、原子结构和该元素在周期表中的位置三者之间的关系；离子键和共价键。第一节

原子结构

原子结构和同位素的考点，常以重大科技成果为题材，寓教于考，突出教育性与实践性。近几年的命题主要体现在以下方面：

1．关于原子的组成及各粒子的关系；

2．分子、原子、离子核外电子数的比较；

3．已知同位素质量数和平均相对原子质量，求同位素的原子个数比；

4．粒子半径大小比较。

试题大多以选择题形式出现，模式也较为稳定。由于原子结构的发现源于物理学中α粒子的运动实验，无疑，原子结构成了理化学科间综合的素材。预计这一知识会成为“3+X”综合测试命题的依据。

1．原子的组成和三种微粒间的关系

A Z

X的含义：代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。

质量数(A)；质子数(Z)+中子数(N)。

核电荷数：元素的原子序数；质子数：核外电子数。2．电子云

(1)核外电子运动的特点：①质量很小，带负电荷；②运动的空间范围小(直径约为10-10 m)；③高速运动。

(2)电子云的概念：原子核外电子绕核高速运动是没有确定的轨道的，就好像一团“带负电荷的云雾”笼罩在原子核周围，这种“带负电荷的云雾”称之为电子云。电子云密集(单位体积内小黑点多)的地方，电子出现的机会多；反之，电子云稀疏(单位体积内小黑点少)的地方，电子出现的机会少。

最外层电子数 <4 >4

得失电子趋势 较易失 较易得

元素的性质 金属性 非金属性

(2)阳离子：Mg2+、Na+、Al3+、NH4+、H3O+

(3)阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-。

2．前18号元素的原子结构的特殊性

1(1)原子核中无中子的原子1 H

(2)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na

(3)最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He

(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Al。

(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外层电子数3倍的元素：O；是次外层电子数4倍的元素：Ne。

(6)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、A1。

(7)电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。

(8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：S ：

(9)内层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、P

掌握了上述一些结构特点及规律可以迅速推断元素及其原子序数等。

第二篇：第二轮复习教案原子结构 元素周期律和周期表

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http://www.xiexiebang.com-、dD(n+1)-均是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是

[

] A．原子半径C＞D＞A＞B B．原子序数b＞a＞c＞d C．离子半径D＞C＞A＞B D．单质的还原性A＞B＞C＞D 9．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

[

] A．六氟化氙（XeF6）B．次氯酸（HClO）C．氯化硫（S2Cl2）D．三氟化硼（BF3）

10．在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是 [

] A．XY3晶体一定是离子晶体

B．若Y的原子序数为m，X的原子序数一定是m±4 C．X和Y可属同一周期，也可属于两个不同周期 D．XY3一定不属于同一主族

二、非选择题

11．a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：

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其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成共价型g分子。

试写出：

（1）a微粒的结构示意图______；

（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为（用化学式表示）______＞______；

（3）d溶于水的电离方程式______；（4）g微粒所构成的晶体类型是______；

（5）c微粒是______，f微粒是______（用化学式表示）。

12．A、B、C、D是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及D、B分别是同主族元素，又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子中质子数和的2倍，这4种元素的单质中有2种气体，2种固体。

（1）写出元素符号：A______，C______。

（2）写出2种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互反应逸出气体的化学方程式______。

（3）用A元素的单质和B元素的单质可以制成电池，电池中装有浓KOH溶液，用多种的惰性电极浸入KOH中，两极均有特制的防止气体透过隔膜，在一极通入A的单质，另一极通人B的单质，通入B单质的一极电极反应方程式是：______。

答

案

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一、选择题

1．C 2．A 3．C 4．A、D 5．A、D 6．B 7．B 8．B、C 9．C

10．C

二、非选择题

11．（2）NaOH＞Mg（OH）2

（4）分子晶体（5）OH-

H3O+ 12．（1）H，Na（2）NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O（3）O2+4e+2H2O→4OH

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第三篇：高中化学专题1人类对原子结构的认识1.3人类对原子结构的认识教案苏教版

人类对原子结构的认识 第三单元 学情分析：在初中《科学》中，学生已经初步了解原子结构模型的演变历史，知道原子是由原子核和核外电子构成的，知道原子核是由质子和中子构成的，初步了解质子、中子、电子的质量、电性关系；已初步了解元素和同位素的概念及同位素的应用。核外电子的排布规律和原子结构示意图的书写在《科学》教材中未涉及，但在初高中衔接教育中已作初步讲解，学生基本可以写 号元素的原子结构示意图。1~18出 教材分析：本单元的编排在化学学习中起到承前启后的作用。在前两个单元中，学生已经认识到了化学世界物质的精彩纷呈，了解到了研究物质的实验方法的多样性。在有这些知识的基础上，通过本单元的学习，将学生从宏观的物质世界带入化学的微观世界。在本单元中主要介绍原子结》中系统学习原子核外电子排布和元素周期2构模型的演变和原子的构成等内容，再在《化学

表的知识。三维目标：

知识与技能：

了解原子结构模型演变的历史。．1了解钠、镁、氧等常见元素原子的核外电子排布情况，知道它们在化学反应中通过电 ．2电子稳定结构的事实。通过氧化镁的形成了解镁跟氧气发生化8子得失使最外层达到

学反应的本质。绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成的。了解原子是由原子核和核外电子构成，．3

能根据原子组成符号判断原子的构成。知道核素、同位素等概念。

过程与方法：通过了解原子结构模型演变的历史，让学生体验科学家探索原子结构的艰难过程，认 1.识实验、假说、模型等科学方法对化学研究的作用。．通过学生自主讨论原子中质子、中子、电子及质量数之间的关系，培养学生分析处理数2

据的能力。．通过氧化镁形成过程的分析，以及化合物的化学式的书写，让学生学会推理、归纳的方3 法。情感、态度和价值观：从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，并培养学生对科学探 索的热爱。通过氧化镁形成过程的分析，让学生从宏观走向微观，领悟化学反应的本质。教学重点：

．构成原子的微粒之间的量的关系。1 ．化学反应中原子核外电子排布的变化，化合价与得失电子数、最外层电子数的关系。2 教学难点： 化学反应中最外层电子的变化，以及化合价与得失电子数、最外层电子数的关系。课时安排： 课时 1 教学过程：【引入】同学们，你们知道在世界史上最早提出“原子”这一名词的人是谁吗？（学生中会有人说道尔顿、德谟克利特……）对，在公元前世纪，古希腊哲学家德谟克利特就提出了哲学5概念上的“原子”这一名词，他认为物质是由不可分割的微粒即原子构成的。在希腊语中，原 子就是“不可分割的”意思。那么，现代意义上的原子又是什么呢？

“中国”图片。【投影】扫描隧道显微镜下的硅晶体、以及在扫描隧道显微镜下用原子书写的【讲述】这是我们借助先进的扫描隧道显微镜观察到得原子的表面，那原子的内部结构又如何能观察到原子的内部结构，个足球场的超级显微镜，5占地亿英镑、3.8英国耗资呢？据报道，此项研究正在进行之中。当然科学家经其他实验研究已证实，原子是由更小的微粒构成的。显2500然，从年来，2500年前的古希腊到今天，“原子”的意义已经发生了明显地变化。那么，科学家是怎样探索原子的结构的呢？原子结构模型的演变经历了哪几个阶段？又有哪些科学家页的交流与讨论，并找到重要的科学27~28对此作出了卓越贡献呢？请同学们快速阅读课本第家及他们的主要观点。【学生】学生阅读。

【板书】原子结构的认识过程【讲述】好，阅读完了，大家对人类探索原子结构的过程应该有了一个初步的了解。接下去，就让我们一起沿着科学家探索原子结构的足迹来认识原子。那对此作出重要贡献的科学家有哪

几位呢？年，提出了具体的原1803在【讲述】在近代化学史上，最早提出原子结构模型的人是道尔顿，子模型，建立了近代原子学说。那道尔顿的主要观点是什么呢？

（集体回答）物质是由原子构成的，原子是不可分割的实心球体。【学生】年，汤姆生在实验中发现了电子，并且发现电子是带负电荷的，且质量1897【讲述】可是，在非常的小。由于原子呈电中性，所以汤姆生认为原子中的正电荷是均匀地分布在整个原子中，年提出了被称为“葡萄干面包1904于是于正负电荷总数相等。而带负电荷的电子则镶嵌其中，式”的原子结构模型。粒子散射实验时发α年英国物理学家卢瑟福在做1911【讲述】科学探索的脚步并没有停止，生意想不到的现象。粒子散射实验图片α【投影】 【提问】从这一实验现象中，你能得出什么结论？、原子的大部分体积是空的。1【学生】、中间有一个几乎集中了所有原子的质量且体积很小的粒子——原子核。2 原子核： 【板书】卢瑟福：原子 核外电子 【投影】卢瑟福的主要观点：、原子的大部分体积是空的。1、中间有一个几乎集中了所有原子的质量且体积很小的粒子——原子核。23、电子随意地围绕着一个带正电荷的很小的原子核运转。1919【过渡】后来，卢瑟福和他的学生经过进一步的实验研究证实，绝大多数的原子核是由（年）中子构成的，并且发现质子带一个单位的正电荷，而中子不显电性。1932年）质子和（质子

原子核 【板书】 中子 【过渡】那么构成原子核的质子、中子以及与核外电子之间有何联系呢？由于原子呈电中性，粒子散射实验和表中的数据，请思考：α质子数。结合卢瑟福的=由此可见原子中，电子数 【投影】

电子 中子 质子-31-27-27 /kg 质量 9.109×10 1.675×10 1.673×10

1/1836 1.008 1.007 相对质量 信息提示：

质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数，加起来所得到的数值。

相比较所得的数值。1/12原子质量的C-12相对质量：质子、中子的质量与 【投影】⑴原子的质量与质子、中子的质量关系

⑵原子的相对原子质量与质子、中子的相对质量的关系

⑶原子中质子数、中子数、电子数和质量数之间的关系

【学生】学生代表回答结论。所有中子的质量+原子的质量≈所有质子的质量 所有中子的相对质量+原子的相对原子质量≈所有质子的相对质量

中子数+质子数=质量数

电子数=质子数

电子数=、原子中：质子数1【板书】A质量数（）N中子数（+）Z质子数（=）

≈原子的相对原子质量 【追问】那在离子中，这些等式关系还成立吗？ 电子数±电荷数=【板书】离子中：质子数【过渡】不同原子中，质子数、中子数、电子数是不同的，那能否用一个符号准确地表示出一 个原子的具体组成呢？AX表示原子的质Z表示元素符号，X其中,来表示【讲述】在这里我们可以用原子的组成符号Z 表示原子的质量数。A子数，AX

【板书】Z可以表示为：C-12【讲述】如 12C 【副板书】6 个电子。6核外有个中子，6个质子和6原子核内有C我们可以看出该从这个式子中，【讲述】2【讲述】接下去，同学们一起来看一下 组原子组成符号，请仔细分析它们有什么特点。321121413HHHCCC ⑵ 【投影】⑴111666 互为同位素。所以应该是同一种元素的不同原子，【学生】它们的质子数相同，但质量数不同，【讲述】分析得很好。【投影】元素：具有相同质子数的同一类原子总称； 核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。质子数相同，质量数（或中子数）不同的核素互称为同位素。121413CCC它们的、、比如 【提问】同位素原子的组成不同，那它们的物理性质是否相同？66614C 的……性质一样吗？在考古断代中就利用了6【讲述】很好。利用某些同位素的放射性，我们已经将同位素广泛地应用于医学、工业、农业、能源和科学研究等各个领域，甚至是国防事业。说到国防，我们自然会想到核武器，大家知道 现在全球局势最紧张的两个地区是——伊朗和朝鲜，都与“核”有关。其焦点是朝鲜核电站采用轻水反应堆还是重水反应堆。“朝核危机”已引起全球瞩目，【投影】239Pu，这种可由铀)-239(重水反应堆核电站在发电的同时还可以生产出可供研制核武器的钚94

239239239PuUU）C 的说法中正确的是（与衰变而得，下列有关β，经过多次)-239(949292

Ｂ．二者是同一种核素

．二者互为同位素AＤ．二者具有相同的中子数 Ｃ．二者具有相同的质量数 【过渡】从卢瑟福的核式模型，我们充分认识了原子核的结构，由原子核我们认识了核素、同 电子随意地绕核作高速运转吗？那么核外电子又是如何运动的呢？真的像卢瑟福所说的：位素，【讲述】不是的。卢瑟福的学生玻尔和奥地利物理学家薛定谔在进一步的实验和理论研究基础电子在核外年提出了电子云模型。他们都认为，1926在年提出了轨道模型，913上，又分别在是按一定的规律排布的。【讲述】通常我们用原子结构示意图形象地表示原子的核外电子排布，比如： 种原子的结构示意图。6【讲述】请同学们写出下列 Ne O Na Ar Mg S Ne He Ar 【投影】 H Mg O

N Na S

【提问】从原子结构示意图中，你能发现核外电子的排布具有怎样的规律？8个电子，第二层最多只能排2【学生】原子核外电子是分层排布的，其中第一层最多只能排 个电子。8个电子，最外层不超过、规律：电子是分层排布的。1【板书】【过渡】那原子的核外电子排布与元素的性质有何联系呢？ 【投影】⑴稀有气体性质稳定，很难与其他物质发生化学反应。电子的稳定结构，所以很难与其他物质8电子或2【学生】因为稀有气体的最外层电子达到了 发生反应。电子的结构时，它就会变得8电子或2【讲述】分析得很正确。也就是说当原子的最外层达到

非常稳定。从中你能得出什么结论？

【投影】⑵镁原子能与氧原子结合形成氧化镁。【讲述】那请同学们观察镁原子和氧原子结合形成氧化镁的过程中原子核外电子的变化情况，个事实，2解释第 的原子核外电子排布有什么特点？O【提问】⑴Mg、在反应中表现出什么性质？O⑵Mg、⑶在化学反应中哪部分微粒发生了变化？说明元素的性质主要取决于什么？

你能想到哪些类似的原子？在结构上、性质上有何特点？O、Mg⑷从8个，所以不稳定，有形成8【学生】因为镁原子和氧原子的最外层电子数均少于电子稳定结电子的8价的镁离子，达到+2个电子，生成2构的趋势。在化学反应中，镁原子失去最外层的价的氧离子，2电子的稳定结构，生成—8个电子，达到2稳定结构，而氧原子最外层则得到 镁离子和氧离子结合生成了稳定的化合物氧化镁。【学生】在化学反应过程中，原子的最外层电子数发生变化，而原子核不发生变化。元素的化

学性质主要取决于最外层电子数。【学生】像镁原子这样的最外层电子数较少的，较易失电子，像氧原子这样的最外层电子数较

多的，较易得电子，从而形成稳定的电子层结构。【板书】 最外层电子数 正价 易失电子4 ＜ 典型金属典型非金属 负价 易得电子4 ＞ 【过渡】镁条在氮气中也能燃烧，生成氮化镁，你能写出氮化镁的化学式吗？ 【学生】学生书写。【讲述】要正确书写物质的化学式，就必须知道元素的化合价，那化合价又和什么有关呢？请

同学们填写下列表格，并分析化合价与得失电子数、最外层电子数的关系。一些元素的原子得失电子的情况 【投影】 失去（或得到）电子的 原子最外层电子数目 化合价 元素 数目 Na 2 Mg 6 O-1 Cl 【学生】学生完成表格，并讨论化合价与得失电子数、最外层电子数的关系。

最外层电子数；非金属元素的原=失电子数=【学生】金属元素的原子失电子显正价，正化合价

—最外层电子数。=8得电子数=子得电子显负价，负化合价 【投影】 最外层电子数 最外层电子数=失电子数=正价 易失电子 4 ＜典型金属 —最外层电子数=8得电子数=负价 典型非金属 易得电子4 ＞【过渡】由此可见，结构不同，性质不同，结构决定性质。刚才，我们沿着人类探索原子结构的足迹，深入的认识了原子内部的结构，知道原子由原子核和核外电子两部分构成，绝大多数的原子核是由质子和中子构成的，那么人们对于原子结构的认识是否就到此为止了呢？质子、中子是否就是构成原子的最小微粒呢？ 【板书】发现夸克 【投影】夸克的发现史 【讲述】随着科技的发展，人类不仅在地球上探索微观世界，更把目标投向了整个宇宙。【投影】美国等一些国家发射的航天器将我国研制的磁谱仪带入太空，其目的是探索反物质。反物质的主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷。请写出反氢原子和反氧原子的原子结构示 意图。【投影】科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称(C)之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法中错误的是 该粒子不显电性 A.4 该粒子的质量数为 B.在元素周期表中与氢元素占同一位置 C.该粒子质量比氢原子大D.【讲述】随着科学技术的发展，人类对于原子结构的认识还在不断地深入，夸克会是构成物质的最小微粒吗？谁也不知道物质世界的至小尽头会在何处？这个谜底正等待着在座的各位同学 去揭开，也许你就是未来的诺贝尔奖获得者。人类在微观的世界里继续探索前行……【结束语】这堂课，我们沿着科学家探索原子结构的过程，认识了原子的结构，同时人类探索自然科学的这种精神也给了我们很多的启迪，同学们，你们能说说你们的收获吗？从中我们不难感受到科学探究是一个漫长的、艰辛的过程，科学发展总是在不断纠错中前进，科学发现是

永无止境的……相信你们能给人类带来全新的明天！

【板书设计】 人类对原子结构的认识 第三单元 原子结构的认识过程： 质子 电子数=质子数 道尔顿）N中子数（+）Z质子数（=）A质量数（原子核 中子 ≈原子的相对原子质量 ↓ 汤姆生 ↓ 核外电子 卢瑟福 原子 元素的A

X层外最 ↓ 分层排布Z 化学性质电子数 玻尔 正价 易失电子 4 ＜ 典型金属＞ 典型非金属 负价 易得电子 4 ↓ 薛定谔 ↓ 发现夸克 ↓ ……

第四篇：高中化学“卤族元素复习”说课教案

高中化学“卤族元素复习”说课教案

一 教材分析

1、本节内容在教材中的地位和作用 卤素是典型的非金属元素，依据2018年考纲要求和近几年高考试题分析，它是高考的重要考查点。又由于卤素知识与现代生产、日常生活、医疗保健、科学技术等方面有着广泛联系，所以卤素与实际相联系的知识仍然是以后高考命题热点之一.本节内容复习是建立在学生已学完中学化学基础知识和基础理论后，发现学生对本节内容知识和理论不能较好综合应用。依据学生这一年龄阶段的认知规律特征“接受快—遗忘快—再接受—再遗忘慢”，所以我们继结束新课后,对以往知识点进行统摄整理和归纳总结,使之网络化。同时这节内容既是对化学反应及物质的量等知识复习的延伸，又为后面物质结构、元素周期律复习作准备，更能对其它非金属元素知识系统复习起到指导作用。

2、教学重点和难点 重点： ⑴ 卤族元素单质的化学性质 ⑵ 某些卤素化合物的性质 难点：如何运用所学知识解决一些实际问题。

2、课时安排：一课时

3、教学目标： 知识目标：了解卤族元素的性质，理解其相似性和递变性，掌握卤素单质间反应及其氧化性强弱和相应X¬¬－的还原性强弱比较问题。能力目标：通过学生实验，提高学生观察能力和实验能力。通过练习，培养他们综合运用知识解决实际问题的能力。通过实际问题解决，培养他们思维的严密性。情感目标：充分发挥学生的主观能动性，让学生感受到学习的乐趣，体会到成就感，从而增强学习的兴趣，复习时达到事半功倍的效果。同时也培养了他们勤于动手、勤于思考、开拓创新和勇于实践的精神。二 教学方法

1、总体构思：以学生为主要活动中心，通过他们动手、动口过程中出现的问题，及时“会诊”，在教师的引导下，完成卤族元素的复习。

2、主要教学方法 ①提问法----------充分体现学生主体地位 ②实验法----------增强学生复习的兴趣，感觉复习课并不是枯燥无味，同时也有助于学生提高观察能力和动手能力。③多媒体教学法—可增大本节复习课容量，也有利于学生积极性的提高。三 学法指导 ⑴学情分析：针对平时学生易错点、遗漏点、混淆点展开复习。结合“尖子少，中间多，尾巴大”情况，复习时做到“两兼顾”。⑵学法指导：高三学生已经具备了一定知识水平，具有较强的解决问题的能力，因此复习中要充分发挥学生的主观能动性，在教师引导下，有计划地完成复习任务。四 教学思路的设计 ⑴教学步骤：引入任务—落实任务—检验任务完成情况 ⑵知识网络： 请

第五篇：《原子结构与元素周期表》教案

《原子结构与元素周期表》教案

第二节原子结构与元素周期表

【教学目标】

理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上规则解释1~36号元素基态原子的核外电子排布；

能根据基态原子的核外电子排布规则和基态原子的核外电子排布顺序图完成1~36号元素基态原子的核外电子排布和价电子排布；

【教学重难点】

解释1~36号元素基态原子的核外电子排布；

【教师具备】

多媒体

【教学方法】

引导式

启发式教学

【教学过程】

【知识回顾】

原子核外空间由里向外划分为不同的电子层?

2同一电子层的电子也可以在不同的轨道上运动?

3比较下列轨道能量的高低（幻灯片展示）

【联想质疑】

为什么第一层最多只能容纳两个电子，第二层最多只能容纳八个电子而不能容纳更多的电子呢？第三、四、五层及其他电子层最多可以容纳多少个电子？原子核外电子的排布与原子轨道有什么关系？

【引入新】通过上一节的学习，我们知道：电子在原子核外是按能量高低分层排布的，同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。各能层上的能级是不一样的。原子中的电子在各原子轨道上按能级分层排布，在化学上我们称为构造原理。下面我们要通过探究知道基态原子的核外电子的排布。

【板书】

一、基态原子的核外电子排布

【交流与讨论】（幻灯片展示）

【讲授】通过前面的学习我们知道了核外电子在原子轨道上的排布是从能量最低开始的，然后到能量较高的电子层，逐层递增的。也就是说要遵循能量最低原则的。比如氢原子的原子轨道有1s、2s、2px、2p、2pz等，其核外的惟一电子在通常情况下只能分布在能量最低的1s原子轨道上，电子排布式为1s1。也就是说用轨道符号前的数字表示该轨道属于第几电子层，用轨道符号右上角的数字表示该轨道中的电子数（通式为：nlx）。例如，原子的电子排布式为1s2s22p2。基态原子就是所有原子轨道中的电子还没有发生跃迁的原子，此时整个原子能量处于最低．

【板书】1能量最低原则

【讲解】原则内容：通常情况下，电子总是尽先占有能量最低的轨道，只有当这些轨道占满后，电子才依次进入能量较高的轨道，这就是构造原理。原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原则。打个比方，我们把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鹰等鸟比作能量高的电子，把能力低的麻雀、小燕子等鸟比作能量低的电子。能力高的鸟常在离地面较高的天空飞翔，能力低的鸟常在离地面很低的地方活动。

【练习】请按能量由低到高的顺序写出各原子轨道。

【学生】1s2s2p3s3p3d4s4p4d4fspdfg6s

【讲解】但从实验中得到的一般规律，却跟大家书写的不同，顺序为1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→s→4d→p→6s→4f→d→6p→7s…………大家可以看图1-2-2。

【板书】能量由低到高顺序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→s→4d→p→6s→4f→d→6p→7s……

【过渡】氦原子有两个原子，按照能量最低原则，两电子都应当排布在1s轨道上，电子排布式为1s2。如果用个圆圈（或方框、短线）表示满意一个给定量子数的原子轨道，这两个电子就有两种状态：自旋相同《原子结构和元素周期表》第一时教案或自旋相反《原子结构和元素周期表》第一时教案。事实确定，基态氦原子的电子排布是《原子结构和元素周期表》第一时教案，这也是我们对电子在原子轨道上进行排布必须要遵循的另一个原则――泡利不相容原理。原理内容：一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反；或者说，一个原子中不会存在四个量子数完全相同的电子。

【板书】2泡利不相容原理

【讲解】在同一个原子轨道里的电子的自旋方向是不同的，电子自旋可以比喻成地球的自转，自旋只有两种方向：顺时针方向和逆时针方向。在一个原子中没有两个电子具有完全相同的四个量子数。因此一个s轨道最多只能有2个电子，p轨道最多可以容纳6个电子。按照这个原理，可得出第n电子层能容纳的电子总数为2n2个

【板书】一个原子轨道最多容纳２个电子且自旋方向必须相反

【交流研讨】：最外层的p能级上有三个规道

可能写出的基态原子最外层p能级上两个电子的可能排布：

①2p：《原子结构和元素周期表》第一时教案《原子结构和元素周期表》第一时教案《原子结构和元素周期表》第一时教案

《原子结构和元素周期表》第一时教案②2p:

《原子结构和元素周期表》第一时教案《原子结构和元素周期表》第一时教案《原子结构和元素周期表》第一时教案③《原子结构和元素周期表》第一时教案《原子结构和元素周期表》第一时教案2p:《原子结构和元素周期表》第一时教案

④2p

《原子结构和元素周期表》第一时教案《原子结构和元素周期表》第一时教案

《原子结构和元素周期表》第一时教案

p有3个轨道，而碳原子2p能层上只有两个电子，电子应优先分占，而不是挤入一个轨道，原子最外层p能级上两个电子的排布应如①所示，这就是洪特规则。

【板书】３洪特规则

在能量相同的轨道上排布，尽可能分占不同的轨道并切自旋方向平行

【交流与讨论】

写出11Na、13Al的电子排布式和轨道表示式，思考17l原子核外电子的排布，总结第三周期元素原子核外电子排布的特点

2写出19、22Ti、24r的电子排布式的简式和轨道表示式，思考3Br原子的电子排布，总结第四周期元素原子电子排布的特点，并仔细对照周期表，观察是否所有原子电子排布都符合前面的排布规律

[讲述]洪特规则的特例:对于能量相同的轨道，当电子排布处于全满（s2、p6、d10、f14）、半满（s1、p3、d、f7）、全空（s0、p0、d0、f0）时比较稳定，整个体系的能量最低。

【小结】核外电子在原子规道上排布要遵循三个原则：即能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则。这三个原则并不是孤立的，而是相互联系，相互制约的。也就是说核外电子在原子规道上排布要同时遵循这三个原则。

【阅读解释表１－２－１】电子排布式可以简化，如可以把钠的电子排布式写成[Ne]3S1。

【板书】４核外电子排布和价电子排布式

【活动探究】

尝试写出19～36号元素～r的原子的核外电子排布式。

【小结】钾：1s22s22p63s23p64s1；钙a：1s22s22p63s23p64s2； 铬r：1s22s22p63s23p63d44s2；铁

Fe：1s22s22p63s23p63d64s2； 钴：1s22s22p63s23p63d74s2；铜

u：1s22s22p63s23p63d94s2； 锌Zn：1s22s22p63s23p63d104s2；溴

Br：1s22s22p63s23p63d104s24p；

氪r：1s22s22p63s23p63d104s24p6；

注意：大多数元素的原子核外电子排布符合构造原理，有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有一个电子的偏差，如：原子的可能电子排布式与原子结构示意图，按能层能级顺序，应为

s22s22p63s23p63d1；《原子结构和元素周期表》第一时教案，但按初中已有知识，应为1s22s22p63s23p64s1；《原子结构和元素周期表》第一时教案

事实上，在多电子原子中，原子的核外电子并不完全按能层次序排布。再如：

24号铬r：1s22s22p63s23p63d4s1；

29号铜u：1s22s22p63s23p63d104s1；

这是因为能量相同的原子轨道在全充满（如p6和d10）、半充满（如p3和d）、和全空（如p0和d0）状态时，体系的能量较低，原子较稳定。

【讲授】大量事实表明，在内层原子轨道上运动的电子能量较低，在外层原子轨道上运动的电子能量较高，因此一般化学反应只涉及外层原子轨道上的电子，我们称这些电子为价电子。元素的化学性质与价电子的数目密切相关，为了便于研究元素化学性质与核外电子间的关系，人们常常只表示出原子的价电子排布。例如，原子的电子排布式为1s2s22p2，还可进一步写出其价电子构型：2s22p2。图１－２－５所示铁的价电子排布式为3d64s2。

【总结】本节理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上规则解释1～36号元素基态原子的核外电子排布；能根据基态原子的核外电子排布规则和基态原子的核外电子排布顺序图完成1~36号元素基态原子的核外电子排布和价电子排布。

一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相反，这个原理成为泡利原理。推理各电子层的轨道数和容纳的电子数。当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则是洪特规则。

【板书设计】

一、基态原子的核外电子排布

能量最低原则

能量由低到高顺序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→s→4d→p→6s→4f→d→6p→7s……

2泡利不相容原理

一个原子轨道最多容纳２个电子且自旋方向必须相反

３洪特规则

在能量相同的轨道上排布，尽可能分占不同的轨道并切自旋方向平行

４核外电子排布和价电子排布式